雅禮教育集團2024年下學期期末考試試卷高一化學時量：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題僅有一個選項符合題意)1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.我國“蛟龍”號載人潛水器供人活動的耐壓球殼是用鈦合金制造的，可承受萬米深海壓強B.人們可以在元素周期表非金屬區域中尋找制造新品種農藥的元素C.蒸饅頭時，在發酵面團里加入一些小蘇打可使饅頭發泡D.使用氯氣對自來水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全【答案】D【解析】【詳解】A．鈦合金的優良性能有熔點高、抗腐蝕、密度小、機械性能好等，可做耐壓殼，A正確；B．通常農藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對這個區域內的元素進行研究，有助于制造出新品種的農藥，如由含砷的有機物發展成對人畜毒害性較低的含磷有機物等，B正確；C．蒸饅頭時，在發酵的面團里加入一些，不穩定受熱分解產生氣體，同時也能夠與面團中的酸性物質反應產生二氧化碳氣體，氣體逸出可使饅頭松軟，C正確；D．近年來科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時氯氣會與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，所以我國開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等，D錯誤。故選D。2.下列化學用語表示正確的是A.質量數為37的氯原子：B.用電子式表示的形成過程：C.的離子結構示意圖：D.NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子：【答案】D【解析】【詳解】A．質量數為37的氯原子：，A錯誤；B．為共價化合物，故的形成過程中沒有電子得失，且過氧化氫的電子式書寫錯誤，B錯誤；C．的質子數為12，核外電子數為10，原子結構示意圖，C錯誤；D．NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子，每個周圍有5個分子，每個周圍有6個分子，根據“異種電荷相互吸引”可知，在水合鈉離子中氧原子朝向鈉離子，水合氯離子中氫原子朝向氯離子，D正確；故選D。3.物質的性質決定用途，下列性質與用途均正確且具有對應關系的是選項用途性質A溶液可用于泳池消毒溶液呈藍色B鋁粉與NaOH混合物可作管道疏通劑鋁粉與NaOH混合物反應會釋放出大量氣體C蘇打可用于治療胃酸過多碳酸鈉溶液呈堿性D鈉鉀合金作核反應堆的導熱劑鈉鉀合金密度小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．屬于重金屬離子，能使細菌蛋白質產生變性失去生理活性而被滅殺，因此可用于泳池消毒，跟它的溶液呈藍色沒有對應關系，A錯誤；B．鋁粉與氫氧化鈉反應會釋放出大量的氣體，主要是氫氣，可以加快氫氧化鈉對管道中淤積物的腐蝕，如油脂和毛發等，而且產生的氣體會增加管道內的氣壓，有助于將堵塞物推出管道，從而實現疏通的效果，B正確；C．醫療上用于治療胃酸過多的藥物是小蘇打，不是蘇打，C錯誤；D．鈉鉀合金熔點低且為液態，作核反應堆的導熱劑，D錯誤；故選B。4.已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.32g和的混合氣體，含有的O原子數為B.32g環狀S8()分子中含有的鍵數為C.7.1g和足量冷的NaOH溶液反應，轉移電子數目為D.18g重水()中含有的質子數為【答案】C【解析】【詳解】A．和都是由氧原子構成，32g和的混合氣體，含有的O原子數為2mol，故A正確；B．一個()分子中含有的鍵數為8，32g的物質的量為，則含有的鍵數為，故B正確；C．與NaOH反應，1mol氯氣與氫氧化鈉反應，轉移電子1mol，即7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移電子物質的量為0.1mol，故C錯誤；D．的質子數為10，18g的物質的量為，則18g重水()中所含質子數為，故D正確；故選C。5.化學是一門以實驗為基礎的學科，某高一學生設計了甲~丁四個裝置分別完成A~D四個實驗。下列裝置能達到實驗目的的是A．探究Na與水的反應是否放熱B．測定氯水的pHC．觀察鈉元素的焰色D．鑒別溶液和溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與水反應放熱，通過U形管中紅墨水的液面高低可驗證反應中能量變化，紅墨水左低右高說明Na與水的反應放熱，故A符合題意；B．氯水中HClO有漂白性，最終pH試紙被漂白，無法測出pH值，故B不符合題意；C．銅元素的焰色試驗，火焰呈綠色，會對實驗有干擾，鐵元素沒有焰色反應，可用光潔的鐵絲蘸取含鈉元素的溶液灼燒觀察鈉元素的焰色反應，故C不符合題意；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，所以不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，故D不符合題意；故選A。6.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤錄集》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及反應的化學方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應轉移2mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．根據原子守恒配平方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B．反應中O2中O元素化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，故B錯誤；C．反應中H2S中的H、S元素化合價沒有變化，不是還原劑，故C錯誤；D．根據方程式化合價的變化可知，4molAg由0價變為+1價，轉移電子為4mol，生成2molX，故每生成1molX，轉移2mol電子，故D正確；故選D。7.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.往溶液中滴入氯水：B.往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：C.工業制84消毒液：D.向溶液中加入過量的：【答案】C【解析】【詳解】A．往溶液中滴入氯水，二價鐵被氧化為三價鐵，離子方程式為：，故A錯誤；B．往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，故B錯誤；C．工業制84消毒液氯氣通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式為：，故C正確；D．為弱堿，與反應只生成沉淀，離子方程式為：，故D錯誤；故選C。8.下列關于元素的敘述不正確的是A.IA族元素與VIIA族元素不一定形成離子化合物B.最外層電子數相同的微粒化學性質一定相似C.金屬和非金屬分界線附近可以尋找半導體材料D.用中文“鏌”(mó)命名的第115號元素在周期表中位于第七周期VA族【答案】B【解析】【詳解】A．IA的H元素與VIIA的元素形成共價化合物，故A正確；B．同主族最外層電子數相同的微粒化學性質相似，不同族的元素最外層電子數相同化學性質不相似，例如Mg和He，故B錯誤；C．金屬和非金屬分界線附近的元素一般具有金屬性也具有非金屬性，可以尋找半導體材料，故C正確；D．第115號元素在周期表中位于第七周期VA族，故D正確；故答案為B9.某化學小組探究鹵族元素的性質，進行如圖所示的實驗(a~d均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是A.具支試管中發生反應的化學方程式為：NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2OB.若a處變為橙色，b處變為藍色，說明非金屬性C.若c處褪色，說明KMnO4與HCl發生了反應D.若d處褪色，說明Cl2具有漂白性【答案】AC【解析】【分析】具支試管中84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發生歸中反應生成氯氣，產生的氯氣在a處可與KBr發生置換反應生成Br2，在b處氯氣和KI反應可生成I2，c處的酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，能與還原性物質（揮發出的HCl）反應而褪色，d裝置中的NaOH可以與Cl2以及揮發出的HCl反應而使堿性減弱。【詳解】A．84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發生歸中反應生成氯氣，反應的化學方程式為NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O，A正確；B．具支試管產生的氯氣在a處與KBr發生置換反應生成Br2，溶液變橙色，可得氧化性：Cl2>Br2；，氯氣可在b處和KI反應生成I2，淀粉遇碘單質變藍，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2與Br2的氧化性強弱，無法確定非金屬性的強弱順序，B錯誤；C．c處的酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，能與還原性物質反應而褪色，這里具有還原性的物質只能是濃鹽酸揮發出的HCl氣體，C正確；D．揮發出的少量HCl可與NaOH反應，氯氣和NaOH反應可生成NaCl和NaClO，溶液的堿性變弱，且NaClO具有漂白性，所以酚酞溶液褪色并不是氯氣的漂白性造成的，D錯誤；故選AC。10.天然氣中含有有毒氣體，用下圖所示流程可實現天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是A.過程①的pH降低，過程②的pH升高B.該脫硫過程可以在中性環境中進行C.該脫硫過程不需要補充溶液D.該脫硫過程的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2【答案】B【解析】【分析】過程①Fe元素化合價降低，S元素化合價升高，反應方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，過程②Fe元素化合價升高，O元素化合價減低，反應方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；【詳解】A．過程①反應方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，生成強酸H2SO4，pH降低，過程②反應方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗H2SO4，pH升高，故A正確；

B．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+不能在中性環境中共存，故B錯誤；

C．該脫硫過程的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，溶液為中間物質，沒有消耗，則不需要補充溶液，故C正確；

D．該脫硫過程的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，O元素化合價減低，O2做氧化劑，S元素化合價升高，H2S做還原劑，兩者的物質的量之比為1:2，故D正確；

故選：B。11.下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向溶液中先加，再加過量鹽酸加后有白色沉淀，滴加鹽酸沉淀不溶解該溶液中含有B向飽和食鹽水中先通入足量，再通入產生白色沉淀白色沉淀是C向無色溶液中滴加稀鹽酸產生能夠使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體溶液中可能含有D向溶液中加入足量鹽酸產生能夠使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體可證明元素非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．應先加稀鹽酸能除去、、等離子的干擾，再用檢驗硫酸根離子，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中先通入足量使得溶液呈堿性，再通入足量才會生成大量碳酸氫鈉、析出碳酸氫鈉晶體，B錯誤；C．、都能和稀鹽酸反應生成，根據實驗現象知，溶液中可能含有、或二者都有，所以可能含有；C正確；D．只有比較最高價氧化物對應的水化物才能得出結論，D錯誤；故選C。12.已知X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數依次增大的前18號元素，X是原子序數最小的元素：Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同；R元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數。下列說法不正確的是A.常溫下為液態 B.Y的一種單質可導電C.W的氧化物均含有離子鍵和共價鍵 D.簡單氫化物穩定性：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數依次增大的前18號元素，X是原子序數最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個，Z是O元素；W元素原子最外層有1個電子，W是Na元素；R元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數，R是S元素。【詳解】A．X是H元素，Z是O元素，常溫下，為液態，故A正確；B．Y是C元素，石墨能導電，故B正確；C．W是Na元素，、都含有離子鍵，但不含共價鍵，故C錯誤；D．Z是O元素，R是S元素，水分子的穩定性強于，故D正確；故選C。13.納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該制備方法的反應類型不涉及氧化還原反應B.共沉淀法中和的物質的量之比最好應為1：2C.濾液進行焰色試驗，若火焰為黃色，則說明氫氧化鈉過量D.另一種水熱法制備納米顆粒的反應為，若每消耗3mol，則有1.5mol被氧化【答案】C【解析】【分析】制備納米級四氧化三鐵的流程為將溶液和溶液在溶液中進行共沉淀得到，經過濾、洗滌、干燥后得到納米級四氧化三鐵，據此信息解答。【詳解】A．該制備方法是將中的和中的在溶液中按照一定比例組合得到納米級，未發生化合價變化，所以不涉及氧化還原反應，A正確；B．納米級中有1個+2價鐵和2個+3價鐵，則提供和的的物質的量之比最好應為1：2，B正確；C．根據反應，無論氫氧化鈉是否過量，濾液中一定含有，所以焰色一定為黃色，不能說明氫氧化鈉是否過量，C錯誤；D．在納米中，和的物質的量之比為1：2，根據反應為可知，每生成，只有被氧化，消耗，則消耗3mol

時，被氧化為，D正確；故答案為：C。14.將19.2gCu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質量與加入鐵粉質量的關系如圖所示(已知：離子氧化性)，則下列說法不正確的是A.B→C段發生的離子反應為：B.混合物中的物質的量為0.1molC.將足量A點溶液滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去D.硫酸的物質的量濃度為0.4mol/L【答案】D【解析】【分析】將19.2gCu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，發生、反應，O點溶液中含有、、和過量的，然后向溶液中加鐵粉，由于離子氧化性，O→A段無固體生成，發生反應，A點溶液中含有、和過量的，由于離子氧化性，A→B段固體質量增加，發生反應，B點溶液中含有和過量的，B→C段固體質量不增加，發生的離子反應為：，C點溶液中含有，據此回答。【詳解】A．由分析知，B→C段固體質量不增加，發生的離子反應為：，A正確；B．由此可得到，3.20g即為溶液中全部銅元素的質量，再由原混合物共計19.20g，可知的質量為16.00g，分別求出Cu和的物質的量為：，，B正確；C．由分析知，A點溶液中含有，具有還原性，滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，發生氧化還原反應，溶液紫色褪去，C正確；D．當加入鐵粉的質量為11.20時，此時溶液中的溶質唯一，只有，溶液中的物質的量是由兩部分組成的，一部分來自原混合物中的，另一部分來自加入的Fe粉，即：，又因為溶質是，由，則稀硫酸的濃度，D錯誤；故選D。二、填空題(每空2分，共58分)15.Ⅰ：現有典籍中經常提到的以下物質：①石墨②③氧化鈣④⑤⑥⑦（1）上述物質中，屬于非電解質的是___________(填序號，下同)，溶于水時既斷裂離子鍵，又斷裂共價鍵的是___________。（2）硝石()，又稱消石，入水即消溶。畫出硝石溶于水后所形成的簡單陽離子的結構示意圖___________，并寫出與其具有相同核外電子排布的兩種微粒___________。（3）《天工開物》中記載了用爐甘石()冶煉倭鉛(Zn)的方法，即在高溫條件下，利用爐甘石和足量煤炭制備得到金屬鋅，寫出得到金屬鋅的化學方程式___________。Ⅱ：下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系。B、C、D是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水的殺菌消毒；化合物G的焰色試驗呈黃色，化合物F通常情況下呈氣態。請回答下列問題：（4）非金屬單質B所含元素在周期表的位置：___________。（5）E中陽離子與陰離子的個數之比為___________；請寫出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反應的離子方程式___________。【答案】（1）①.②②.⑦（2）①.②.、（3）（4）第二周期第ⅥA族（5）①.2：1②.【解析】【分析】根據圖中信息和已知，B、C、D是非金屬單質且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水殺菌、消毒；則D為Cl2，C為H2，化合物F通常狀況下呈氣態，則F為HCl，化合物G的焰色試驗呈黃色，則G為Na2CO3，B為O2，E為Na2O2，A為Na。故元素a、b、c、d、e依次為H、C、O、Na、Cl。【小問1詳解】在水溶液中和熔融狀態下，都不能導電的化合物是電解質，則上述物質中，屬于非電解質的是②；硫酸氫鈉溶于水后生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，既斷裂離子鍵，又斷裂共價鍵，故溶于水時既斷裂離子鍵，又斷裂共價鍵的是⑦；【小問2詳解】硝石溶于水后形成K+和硝酸根離子，所形成的簡單陽離子的結構示意圖為，滿足18電子結構，與其具有相同核外電子排布的微粒有Cl、Ar等；【小問3詳解】爐甘石(ZnCO3)和足量煤炭制備得到金屬鋅，化學方程式為；【小問4詳解】B為O2，所含元素為氧，是8號元素，在周期表的位置是第二周期第ⅥA族；【小問5詳解】E為Na2O2，由鈉離子和過氧根離子構成，則陽離子與陰離子的個數之比為2：1；G為Na2CO3，F為HCl，足量G溶液中滴入少量F生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為。16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數字分別代表某一種元素。針對表中①~⑩號元素回答下列問題。（1）表中元素⑦和⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________(填化學式)。（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，簡單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號)；④與⑧的單質在相同狀況下，密度較大的為___________(填化學式)。（3）鎵(Ga)與⑥同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出氫氧化鎵與NaOH反應的化學方程式___________。（4）元素③形成的簡單氫化物沸點比元素⑦的高，原因是：___________。（5）元素④和⑥相比，金屬性較強的是④，下列能證明這一事實的有___________(填序號)。A.在化合物中④的化合價比⑥的低B.④的單質能與冷水劇烈反應而⑥的單質不能C.④的最高價氧化物對應水化物的堿性比⑥強D.④單質的熔點比⑥單質的低（6）元素Y與②同主族且相鄰，Y的一種含氧酸化學式為，其結構式可表示為，寫出該酸與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________〔用對應元素符號作答。已知信息：氫氧原子結合成的一種原子團“”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出〕【答案】（1）（2）①.②.Na（3）（4）HF分子間存在氫鍵（5）BC（6）【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、N、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br。【小問1詳解】⑦為Cl，⑩為Br，氯的非金屬性強，則元素⑦和⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是；【小問2詳解】②、③、④、⑤、⑥五種元素分別為N、F、Na、Mg、Al，其離子的核外電子排布相同，原子序數越小半徑越大，則簡單離子中離子半徑最小的是；④為Na，⑧為K，其中Na的密度較大；【小問3詳解】鎵(Ga)與⑥Al同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，采用類推法，可得出氫氧化鎵與NaOH反應的化學方程式為；【小問4詳解】元素③形成的簡單氫化物為HF，沸點比元素⑦(HCl)的高，沸點出現反常，表明HF分子間還存在一種作用力(氫鍵)，從而得出原因是：HF分子間存在氫鍵；【小問5詳解】元素④和⑥分別為Na和Al，金屬性較強的是Na。A．在化合物中Na的化合價比Al的低，不能說明Na的失電子能力比Al弱，也就是不能說明Na的金屬性較強，A不符合題意；B．Na的單質能與冷水劇烈反應而Al的單質不能與水反應，則表明Na置換出水中氫的能力比Al強，即Na的金屬性比Al強，B符合題意；C．Na的最高價氧化物對應水化物的堿性比Al強，最高價氧化物的水化物的堿性越強、金屬性越強，則Na的金屬性比Al強，C符合題意；D．Na單質的熔點比Al單質的低，只能說明Na晶體中微粒間的作用力比Al晶體中微粒間的作用力弱，不能說明Na的金屬性比Al強，D不符合題意；故選BC；【小問6詳解】Y能形成3個單鍵和1個雙鍵，Y應為P，則該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。17.新冠肺炎疫情期間，環境消毒是極其關鍵的。日常生活中常通過噴灑“84”消毒液來環境消毒，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：“84”消毒液有效成分：NaClO質量分數：25%密度：（1）某同學取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中___________。（2）該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制980mL此消毒液。①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。需要用托盤天平稱取NaClO固體質量為___________g。②關于配制過程的說法正確的是___________(填字母)。A．顛倒搖勻后正立過來，發現容量瓶內液面低于刻度線，需補加蒸餾水至刻度線B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低C．溶解后未冷卻至室溫，可能會使結果偏低D．定容時，俯視觀察刻度線可能導致結果偏高（3）將一定物質的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，所得溶液中主要陰離子的物質的量隨加入鹽酸的體積的變化而變化的圖像如下，則①表示的陰離子是___________，原混合物中與的物質的量之比為___________，鹽酸的濃度是___________。【答案】（1）0.04（2）①.1000mL容量瓶②.298.0③.BD（3）①.②.1：1③.0.5mol/L【解析】【小問1詳解】該“84”消毒液物質的量濃度為，取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中；【小問2詳解】①配制980mL此消毒液需要1000mL規格容量瓶，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、1000mL容量瓶；n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4mol，需要稱取的NaClO固體質量為4mol×74.5g/mol=298.0g；②A．顛倒搖勻后正立過來，發現容量瓶內液面低于刻度線，是正常現象，無需再加蒸餾水，故A錯誤；B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質損耗，溶質的物質的量偏小，可能導致結果偏低，故B正確；C．溶解后未冷卻至室溫，會造成溶液體積偏小，可能會使結果偏高，故C錯誤；D．定容時，俯視觀察刻度線，導致溶液體積偏小，能導致結果偏高，故D正確；故選BD；【小問3詳解】取出50mL溶液，滴加一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，則碳酸根濃度減小，碳酸氫根離子濃度增大，故①表示的陰離子是；由圖可知，加入鹽酸為0mL時，原混合物中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.025mol，故原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1：1；50mL溶液中Na2CO3完全轉化成NaHCO3，消耗50mL鹽酸，根據Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，該鹽酸的濃度為：c(HCl)=。18.實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質。資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩定。I.制備(夾持裝置略)（1）A為氯氣發生裝置。中反應的離子方程式是_______（2）B裝置盛有飽和溶液，中得到紫色固體和溶液。中制備高鐵酸鉀的化學反應方程式為_______II.探究的性質（3）取中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液，經檢驗氣體中含有。為證明是否氧化了而產生，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，經過檢驗溶液中含有。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有產生。由方案Ⅰ可知中含有離子，但該離子的產生不能判斷一定是將氧化，