21世紀教育網精品試卷·第2頁（共2頁）2025新教材化學高考第一輪專題十二弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性1.NaBiO3是分析化學中的重要試劑,不溶于冷水。實驗測定NaBiO3粗產品純度的步驟如下:①將一定質量的NaBiO3粗產品加入含有足量Mn2+的強酸性溶液中,充分反應后,溶液變為紫紅色,同時生成Bi3+;②用一定濃度的草酸(H2C2O4)標準溶液滴定①中反應后的溶液,通過消耗草酸標準溶液的體積計算產品純度。下列有關說法正確的是()A.步驟①中用硝酸溶液提供強酸性環境B.步驟①中反應的離子方程式為5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-C.步驟②達到滴定終點時紫紅色褪去D.步驟②中反應的還原劑和氧化產物的物質的量之比為1∶12.25℃時,兩種不同濃度(c1=1.0×10-1mol·L-1、c2=1.0×10-4mol·L-1)的弱酸HB溶液中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關系如圖所示。Ka為HB的電離常數,電離度α=已電離的溶質分子數原有溶質分子總數A.d曲線表示c2溶液中B-的變化情況B.當溶液的pH>-lgKa時,c1溶液中滿足c(B-)>c(HB)C.P點時c(H+)=c(B-)+c(OH-)D.c1溶液中HB的電離度α=Ka3.常溫下,下列實驗方案以及得出的結論均正確的是()A.用廣泛pH試紙測NaClO溶液的pH=9,證明HClO為弱酸B.分別測NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大,則H2A的酸性比H2B弱C.取等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸,均稀釋相同倍數,若稀釋后HA溶液的pH較大,則HA為弱酸D.H2A為二元弱酸,其電離平衡常數為Ka1、K4.室溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖中曲線①所示。下列說法錯誤的是()A.a點pH>5B.水的電離程度:c>b>aC.該滴定實驗可選擇酚酞作指示劑D.若將HA改為20mL0.1mol·L-1的鹽酸,則滴定曲線應如②所示6.常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨η[η=V(標準溶液)A.水的電離程度:a<b<c<dB.b點溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4C.a點溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4D.常溫下,c點NH4Cl的水解常數:Kh=10-9.247.常溫下,濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定,溶液的pH與lgc(A-)c(HA)或lgA.pKb<5(pKb=-lgKb)B.a和a'點的縱坐標之和為14C.水的電離程度:a'<b<c'<dD.溶液中的c(B+):c點大于c'點8.分析化學中“滴定分數”的定義:所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液,并繪制滴定曲線,如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該酸堿中和滴定過程應該選用甲基橙作指示劑B.x點處的溶液中滿足:c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C.根據y點坐標可以算得Kb(MOH)=9×10-7D.從x點到z點,溶液中水的電離程度逐漸增大9.25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液,H2A被滴定分數[n(NaOH)n(H2A)]、pH及微粒分布分數δ[δ(X)=c(X)A.25℃時,H2A第一步電離平衡常數Ka1≈B.c點溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度:d>c>b>aD.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示劑10.25℃時,苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數Kb=4×10-10。下列說法正確的是()A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OHB.分別加熱濃度均為0.01mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,兩者的pH均增大C.濃度為0.01mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH3+)>c(OH-)>c(HD.等體積、等濃度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性11.甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種微粒形式存在,且存在以下的電離平衡:已知:常溫下甘氨酸Ka1=10A.甘氨酸晶體易溶于水,而難溶于乙醇、乙醚、苯等溶劑B.甘氨酸鈉溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2OH2N—CH2—COOH+OH-C.pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35D.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會析出固體12.25℃時,向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.25℃時,CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.0×10-3B.M點對應的NaOH溶液體積為20.0mLC.N點與Q點所示溶液中水的電離程度:N>QD.N點所示溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)13.電位滴定是根據滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點的一種分析方法。在化學計量點附近,被測離子濃度發生突躍,電極電位也發生突躍,進而確定滴定終點。常溫下利用鹽酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程需要酚酞和甲基橙兩種指示劑B.a點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(CO32?)+c(HCO3C.水電離出的c(H+)水:a點<b點D.b點溶液中:c14.常溫下,用如圖所示裝置分別向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀鹽酸,用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.X曲線為Na2CO3溶液與鹽酸反應的壓強變化曲線B.c點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCC.用pH試紙測得c點的pH約為8,可知:KD.a、d兩點水的電離程度:a<d15.室溫下,磷酸的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、實驗實驗操作和現象1蘸取0.1mol·L-1NaH2PO4溶液點在pH試紙上,pH<7;蘸取0.1mol·L-1Na2HPO4溶液點在pH試紙上,pH>72向0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中加入足量0.2mol·L-1CaCl2溶液,生成白色沉淀,蘸取上層清液點在pH試紙上,pH<73將等濃度、等體積的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合,pH>74向0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=6A.實驗1中,0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中存在:Ka1·KB.實驗2中發生反應的離子方程式為2HPO42?+3Ca2+Ca3(PO4)2↓+2HC.實驗3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42?)+c(H3POD.實驗4的過程中可能存在c(H2PO4-)>c(PO416.常溫下,肼(N2H4)的水溶液顯堿性,存在如下平衡:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。平衡時溶液中含氮微粒的分布分數δ[δ(N2H4)=向10.00mL0.01mol·L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol·L-1的稀硫酸,下列說法正確的是()A.N2H4的電子式是H··NH······NB.N2H4+N2H62+2N2H5C.當加入5.00mL稀硫酸時,溶液中:c(N2H4)>c(N2H5D.當加入10.00mL稀硫酸時,溶液中:c(SO42?)=c(N2H5+)+c(N2H417.甘氨酸鹽酸鹽(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加劑,已知:NH3+CH2COOHNH3+CH2COO-+H+NH3+CH2COO-H2NCH2COO-+H+Ka常溫下,用0.1mol·L-1NaOH標準溶液滴定10mL0.1mol·L-1甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.X點溶液中:c(NH3+CH2COOH)=c(NH3+CHB.Y點溶液中甘氨酸主要以NH3+CH2COOC.Z點溶液中:c(NH3+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OHD.滴定過程中存在:c(NH3+CH2COOH)+c(NH3+CH2COO-)+c(H2NCH2COO18.室溫下,通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1:用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,測得pH約為8實驗2:將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,產生白色沉淀實驗3:飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生白色沉淀,溶液pH從12下降到約為9實驗4:0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去并有氣泡下列說法正確的是()A.由實驗1可得出:Ka1(H2CO3)·Ka2(H2B.實驗2中兩溶液混合時有Ksp(CaCO3)>2.5×10-3C.實驗3中發生反應的離子方程式為CO32?+H2O+CO22HCD.實驗4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32?)+c(H19.為了測定KIO3產品的純度,可采用碘量法滴定。準確稱取1.000g產品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反應,加淀粉指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,平行測定3次,平均消耗標準溶液29.40mL。已知:I2+2S2O32?2I-+S4O①滴定管需要用標準溶液潤洗,潤洗滴定管的具體操作為。

②KIO3在酸性條件下氧化KI的離子方程式為。

③求產品中KIO3的質量分數(寫出計算過程,保留4位有效數字)。在確認滴定操作無誤的情況下,質量分數異常的原因可能是。

20.錸(Re)是具有重要軍事戰略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的重要中間體。一種測定NH4ReO4純度的方法如下:稱取wgNH4ReO4樣品(NH4ReO4的相對分子質量為268),加適量水溶解,注入如圖所示的三頸燒瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收,蒸氨結束后取下接收瓶。取吸收液用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,達到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(4)根據下表,滴定操作時宜選用(填一種指示劑名稱);滴定終點的現象是。

部分指示劑變色的pH范圍如下表:指示劑名稱變色的pH范圍酸色中間色堿色甲基橙3.1~4.4紅橙黃甲基紅4.4~6.2紅橙黃溴百里酚藍6.0~7.6黃綠藍酚酞8.2~10.0無淺紅紅(5)樣品中NH4ReO4的質量分數為(填表達式)。

專題十二弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性1.NaBiO3是分析化學中的重要試劑,不溶于冷水。實驗測定NaBiO3粗產品純度的步驟如下:①將一定質量的NaBiO3粗產品加入含有足量Mn2+的強酸性溶液中,充分反應后,溶液變為紫紅色,同時生成Bi3+;②用一定濃度的草酸(H2C2O4)標準溶液滴定①中反應后的溶液,通過消耗草酸標準溶液的體積計算產品純度。下列有關說法正確的是()A.步驟①中用硝酸溶液提供強酸性環境B.步驟①中反應的離子方程式為5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-C.步驟②達到滴定終點時紫紅色褪去D.步驟②中反應的還原劑和氧化產物的物質的量之比為1∶1答案C2.25℃時,兩種不同濃度(c1=1.0×10-1mol·L-1、c2=1.0×10-4mol·L-1)的弱酸HB溶液中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關系如圖所示。Ka為HB的電離常數,電離度α=已電離的溶質分子數原有溶質分子總數A.d曲線表示c2溶液中B-的變化情況B.當溶液的pH>-lgKa時,c1溶液中滿足c(B-)>c(HB)C.P點時c(H+)=c(B-)+c(OH-)D.c1溶液中HB的電離度α=Ka答案C3.常溫下,下列實驗方案以及得出的結論均正確的是()A.用廣泛pH試紙測NaClO溶液的pH=9,證明HClO為弱酸B.分別測NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大,則H2A的酸性比H2B弱C.取等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸,均稀釋相同倍數,若稀釋后HA溶液的pH較大,則HA為弱酸D.H2A為二元弱酸,其電離平衡常數為Ka1、K答案C4.室溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖中曲線①所示。下列說法錯誤的是()A.a點pH>5B.水的電離程度:c>b>aC.該滴定實驗可選擇酚酞作指示劑D.若將HA改為20mL0.1mol·L-1的鹽酸,則滴定曲線應如②所示答案D6.常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨η[η=V(標準溶液)A.水的電離程度:a<b<c<dB.b點溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4C.a點溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4D.常溫下,c點NH4Cl的水解常數:Kh=10-9.24答案D7.常溫下,濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定,溶液的pH與lgc(A-)c(HA)或lgA.pKb<5(pKb=-lgKb)B.a和a'點的縱坐標之和為14C.水的電離程度:a'<b<c'<dD.溶液中的c(B+):c點大于c'點答案D8.分析化學中“滴定分數”的定義:所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液,并繪制滴定曲線,如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該酸堿中和滴定過程應該選用甲基橙作指示劑B.x點處的溶液中滿足:c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C.根據y點坐標可以算得Kb(MOH)=9×10-7D.從x點到z點,溶液中水的電離程度逐漸增大答案D9.25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液,H2A被滴定分數[n(NaOH)n(H2A)]、pH及微粒分布分數δ[δ(X)=c(X)A.25℃時,H2A第一步電離平衡常數Ka1≈B.c點溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度:d>c>b>aD.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示劑答案D10.25℃時,苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數Kb=4×10-10。下列說法正確的是()A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OHB.分別加熱濃度均為0.01mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,兩者的pH均增大C.濃度為0.01mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH3+)>c(OH-)>c(HD.等體積、等濃度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性答案D11.甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種微粒形式存在,且存在以下的電離平衡:已知:常溫下甘氨酸Ka1=10A.甘氨酸晶體易溶于水,而難溶于乙醇、乙醚、苯等溶劑B.甘氨酸鈉溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2OH2N—CH2—COOH+OH-C.pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35D.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會析出固體答案C12.25℃時,向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.25℃時,CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.0×10-3B.M點對應的NaOH溶液體積為20.0mLC.N點與Q點所示溶液中水的電離程度:N>QD.N點所示溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)答案C13.電位滴定是根據滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點的一種分析方法。在化學計量點附近,被測離子濃度發生突躍,電極電位也發生突躍,進而確定滴定終點。常溫下利用鹽酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程需要酚酞和甲基橙兩種指示劑B.a點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(CO32?)+c(HCO3C.水電離出的c(H+)水:a點<b點D.b點溶液中:c答案D14.常溫下,用如圖所示裝置分別向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀鹽酸,用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.X曲線為Na2CO3溶液與鹽酸反應的壓強變化曲線B.c點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCC.用pH試紙測得c點的pH約為8,可知:KD.a、d兩點水的電離程度:a<d答案C15.室溫下,磷酸的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、實驗實驗操作和現象1蘸取0.1mol·L-1NaH2PO4溶液點在pH試紙上,pH<7;蘸取0.1mol·L-1Na2HPO4溶液點在pH試紙上,pH>72向0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中加入足量0.2mol·L-1CaCl2溶液,生成白色沉淀,蘸取上層清液點在pH試紙上,pH<73將等濃度、等體積的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合,pH>74向0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=6A.實驗1中,0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中存在:Ka1·KB.實驗2中發生反應的離子方程式為2HPO42?+3Ca2+Ca3(PO4)2↓+2HC.實驗3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42?)+c(H3POD.實驗4的過程中可能存在c(H2PO4-)>c(PO4答案B16.常溫下,肼(N2H4)的水溶液顯堿性,存在如下平衡:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。平衡時溶液中含氮微粒的分布分數δ[δ(N2H4)=向10.00mL0.01mol·L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol·L-1的稀硫酸,下列說法正確的是()A.N2H4的電子式是H··NH······NB.N2H4+N2H62+2N2H5C.當加入5.00mL稀硫酸時,溶液中:c(N2H4)>c(N2H5D.當加入10.00mL稀硫酸時,溶液中:c(SO42?)=c(N2H5+)+c(N2H4答案B17.甘氨酸鹽酸鹽(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加劑,已知:NH3+CH2COOHNH3+CH2COO-+H+NH3+CH2COO-H2NCH2COO-+H+Ka常溫下,用0.1mol·L-1NaOH標準溶液滴定10mL0.1mol·L-1甘氨酸鹽酸鹽溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.X點溶液中:c(NH3+CH2COOH)=c(NH3+CHB.Y點溶液中甘氨酸主要以NH3+CH2COOC.Z點溶液中:c(NH3+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OHD.滴定過程中存在:c(NH3+CH2COOH)+c(NH3+CH2COO-)+c(H2NCH2COO答案C18.室溫下,通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1:用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,測得pH約為8實驗2:將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,產生白色沉淀實驗3:飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生白色沉淀,溶液pH從12下降到約為9實驗4:0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水,氯水顏色褪去并有氣泡下列說法正確的是()A.由實驗1可得出:Ka1(H2CO3)·Ka2(H2B.實驗2中兩溶液混合時有Ksp(CaCO3)>2.5×10-3C.實驗3中發生反應的離子方程式為CO32?+H2O+CO22HCD.實驗4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32?