參考答案1．D【詳解】A．反應中N元素化合價降低，被還原，N2做氧化劑，故A不符合題意；B．H元素化合價升高，被氧化，H2為還原劑，故B不符合題意；C．該反應中N元素化合價降低，N2得到電子，故C不符合題意；D．H元素化合價升高，被氧化，H2發生氧化反應，故D符合題意；故選D。2．C【詳解】設化合物H2SO3中S元素的化合價為n價，根據化合物中各元素化合價代數之和為零的原則，有，解得n=+4。答案選C。3．C【詳解】A．Cl2→Cl-氯元素的化合價降低，需要還原劑，且氯氣自身歧化也可以得到Cl-，A不符合題意；B．CO→CO2，碳、氧元素的化合價均未變化，既不需要氧化劑也不需要還原劑，B不符合題意；C．Al→Al3＋，鋁元素化合價升高，且Al不能自身歧化，所以一定需要氧化劑，C符合題意；D．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，需要還原劑，D不符合題意；綜上所述答案為C。4．C【分析】根據化合價升降判斷得失電子，化合價升高數值等于失去電子數，降低數值等于得到電子數，雙線橋箭頭由反應物中的變價元素指向生成物中同種變價元素。【詳解】A．硅元素化合價降低，得到電子，碳元素化合價升高失去電子，故A不正確；B．鈉元素化合價升高失去電子，氫元素的化合價降低得到電子，故B不正確；C．符合雙線橋的規則，故C正確；D．雙線橋的箭頭方向錯誤，故D不正確；故選答案C。【點睛】根據化合價的變化判斷得失電子數，注意變價元素原子的個數根據前后變化的原子進行判斷。5．B【詳解】A．亞硫酸鈉與濃硫酸的反應沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A不合題意；B．次氯酸遇光分解的反應有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故B合題意；C．碳酸氫鈉受熱分解的反應沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C不合題意；D．氨氣和二氧化碳在飽和食鹽水中的反應沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故D不合題意；故選B。6．A【分析】反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O中元素化合價均不變化，不是氧化還原反應，A符合；B．2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu中Al和Cu元素化合價變化，是氧化還原反應，B不符合；C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素的化合價發生變化，是氧化還原反應，C不符合；D．4HNO34NO2＋O2↑＋2H2O中氮元素和氧元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，D不符合；答案選A。7．B【詳解】A．將二氧化硫氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去說明二氧化硫表現漂白性，故A不符合題意；B．將氯氣通入溴化鉀溶液，溶液變黃說明有單質溴生成，反應中氯氣被還原，故B符合題意；C．氫氣通入氧化銅中加熱，黑色固體變為紅色說明有銅生成，反應中氫氣被氧化，故C不符合題意；D．氨氣通入氯化鋁溶液產生白色沉淀說明氨氣表現堿性，故D不符合題意；故選B。8．B【詳解】A．有氧元素參加的反應不一定是氧化還原反應，如氧氣變為臭氧，A錯誤；B．化合價變化是氧化還原反應的特征，反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應，B正確；C．電子轉移是氧化還原反應的本質，在氧化還原反應中一定有電子轉移，C錯誤；D．氧化還原反應中，可能是同一種物質既被氧化又被還原，如氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，D錯誤；答案為B。9．D【詳解】A．由反應方程式可知，Zn的化合價由+2價變成0價，C的化合價由+4變成+2，0變成+2，所以被還原的元素有Zn和C，A錯誤；B．Zn的化合價由+2價變成0價，反應過程中得到電子，B錯誤；C．由反應方程式可知還原劑為C，氧化劑為ZnCO3，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，C錯誤；D．由反應方程式可知氧化產物為CO，系數為2，還原產物為Zn和CO，系數分別為1，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1，D正確；故選D。10．A【詳解】A．實驗室進行①的操作是蒸發，需用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈，故A錯誤；B．②③④⑤均有單質參加或生成，均有元素化合價發生變化，都是氧化還原反應，故B正確；C．單質溴與Na2SO3溶液反應：Na2SO3＋Br2＋H2O=2HBr＋Na2SO4，所以吸收Br2可選用Na2SO3溶液，故C正確；D．⑤是把溴離子氧化為溴單質，可用氯氣，離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D正確；故答案為A。11．B【詳解】A．高銅酸鈉()中銅元素的化合價為+3價，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，所以二者反應可生成硫酸鹽，故A合理；B．鋁酸三鈣()溶于足量鹽酸，反應生成氯化鈣、氯化鋁，不能生成白色沉淀，B不合理；C．根據在周期表中位置預測，砷在金屬和非金屬的分界線附近，所以單質砷(第ⅤA族)是重要的半導體材料，C合理；D．根據結構預測，葡萄糖[]為多羥基醛，多羥基的物質溶液中加入新制氫氧化銅，溶液呈絳藍色，D合理；故選B。12．B【詳解】A．鐵的還原性大于銅，若金屬有剩余，余下的金屬不可能有鐵無銅，故A錯誤；B．若鐵、銅都變為+2價陽離子，反應中轉移的電子數目為2NA；若鐵變為+3價陽離子，反應中轉移的電子數目大于2NA，故B正確；C．若硝酸充分反應產生2.24L氣體(標準狀況)，NO的物質的量是0.1mol，則轉移電子0.3mol，根據電荷守恒，表現酸性的硝酸0.3mol，根據氮元素守恒，參加反應的硝酸為0.4mol，則b=4，故C錯誤；D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋，Cu2＋時，根據電荷守恒，表現酸性的硝酸［3(1-a)+2a］mol，根據電子守恒，被氧化的硝酸，則a與b的關系為：b40(1-)，故D錯誤；選B。13．C【詳解】A．兩個反應中，NH中氮元素化合價均升高，被氧化，故A正確；B．由反應I的方程式可知，每生成1molNO轉移8mol電子，則每轉移1mol電子可產生0.125molNO，故B正確；C．根據反應II知NH與NO的反應物質的量之比為5:3，所以要使廢液中的NH能完全轉化為N2，應使反應I與反應II投入廢液的體積之比為3:5，故C錯誤；D．根據方程式5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋，NH中氮元素化合價升高，被氧化，NO中氮元素化合價降低，被還原，則被氧化與被還原的氮原子之比為5:3，故D正確；答案選C。14．C【分析】氧化還原反應中，根據強強制弱弱判斷，氧化性強的能制氧化性弱的；具有氧化性的離子和還原性的物質能發生氧化還原反應，溶液中反應的實質是離子間的反應，根據離子反應的條件判斷產物；分子的空間構型可以根據價層電子對互斥理論判斷，也可利用元素原子特點進行類比；對于物質的熔點比較根據物質熔化時破壞的作用力的強弱進行判斷；【詳解】A．碘單質氧化性弱于三價鐵，不能將鐵氧化為三價鐵，故A不正確；B．二氧化硫具有還原性，硝酸根在二氧化硫溶于水后提供的酸性條件下具有強氧化性，兩者發生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，故B不正確；C．CH4為正四面體分子，CCl4可以看成是氯原子取代了氫原子，故空間結構不變，故C正確；D．堿金屬單質屬于金屬晶體，核電荷數增加，金屬半徑也在增大，導致金屬鍵減弱，熔沸點降低，故D不正確；故選答案C。【點睛】對于鹵族元素單質都屬于分子晶體，熔化時克服的是分子間的作用力，根據范德華力的強弱判斷方法進行判斷熔點的高低。15．C【詳解】A．Tl是81號元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族，原子核外最外層有3個電子，Tl+是Tl原子失去最外層的1個電子形成的，因此其最外層有2個電子，A錯誤；B．同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，Al(OH)3呈兩性，但Tl(OH)3呈堿性，因此Tl(OH)3不能與氫氧化鈉溶液反應，B錯誤；C．若Tl+還原性比Ag強，則反應反應產生的Tl+還會進一步與Ag發生反應，但反應只能產生Tl+，說明Tl+還原性比Ag弱，C正確；D．化學反應過程就是原子重新組合的過程，在反應過程中原子種類不變。203Tl與204Tl是不同的原子，因此不能通過化學反應產生，D錯誤；故合理選項是C。16．B【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次遞增，Z是同周期中金屬性最強的元素，且W、X、Z分別位于不同周期，可知，Z為Na，W為H；X、Y位于第二周期，由超分子的結構示意圖知，X連四條鍵、Y連兩條鍵，則X為C，Y為O。【詳解】A．W、Y、Z分別為H、O、Na，同周期，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞O＞H，A說法錯誤；B．O與H可形成H2O、H2O2，O與C可形成CO、CO2，O與Na可形成NaO、Na2O2，B說法正確；C．C的氫化物為烴，含C原子數少的烴為氣態或液態，含C原子數多的烴為固態，O的氫化物為H2O、H2O2，呈液態，則C的氫化物的沸點不一定比O的氫化物的沸點低，C說法錯誤；D．1molNaH和H2O發生反應生成1molH2，NaH+H2O=H2↑+NaOH，1molNaH反應轉移1mol電子，D說法錯誤；答案為B。17．D【分析】HNO3的物質的量為0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物質的量為=0.1mol。【詳解】A．HNO3作為氧化劑，還原產物為NO，根據分析，生成NO為0.1mol，故發生還原反應的HNO3為0.1mol，A正確；B．反應后溶液中的溶質為Cu(NO3)2，根據分析，起到酸性作用的HNO3為0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B正確；C．Cu與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為，C正確；D．混合物與硝酸反應時，Cu和Cu2O被氧化，失去的總電子為HNO3所得電子，物質的量為0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O轉移電子的物質的量為0.3mol-0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根據溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)=0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物與稀硫酸反應時，Cu不與稀H2SO4反應，根據可知，生成的Cu的物質的量n’(Cu)=n(Cu2O)=0.05mol，故反應后所得的Cu的物質的量為n(Cu)+n’(Cu)=0.15mol，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，D錯誤；故選D。18．D【分析】由方程式和圖象可知，NO單獨不能被吸收：①當NO和NO2混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）=1，即x=0.5，此時只生成，n()=0，n()=2mol，所以a曲線表示離子、b曲線表示離子；②當氣體只有NO2時，即x=1，發生反應2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時生成n()=n()=1mol；③由x=0.5和x=1可知，一定量廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2mo1，生成n()+n()=2mol；④反應NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol；綜上可知：2mol廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，即n(NO2)≥n(NO)，生成n()+n()=2mol；n(CO2)=lmol；a曲線表示離子、b曲線表示離子。【詳解】A．當x=0.5時，只發生反應NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，n()=0，n()=2mol，所以a曲線表示離子、b曲線表示離子，故A錯誤；B．當x=0.5時，只生成，n（）=2mol；當x=1只發生反應2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時生成n()=n()=1mol；根據N原子守恒可知混合氣體的總的物質的量為2mol，即溶液中n()+n()不變，始終等于2mol，故B錯誤；C．由于廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，根據反應①②可知n（NO2）+n(NO)=2n(CO2)=2mol，即n(CO2)=1mol，標準狀況下體積為22.4L，故C錯誤；D．設n(NO2)=a，n(NO)=b，則a+b=2mol，發生反應①余下NO2的物質的量為（a-b）mol，發生反應②生成n()=0.5（a-b）=0.5mol，即a-b=1mol，聯立方程組解得a=1.5mol，b=0.5mol，廢氣中NO2的物質的量分數x=×100%=75%，故D正確；答案選D。19．C【詳解】A．混鹽CaOCl2中相當于含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2，具有強的氧化性，所以混鹽CaOCl2有較強的氧化性，故A正確；B．Ca(ClO)2顯堿性，因為次氯酸根離子水解，CaCl2顯中性，所以CaOCl2水溶液呈堿性，故B正確；C．混鹽CaOCl2中相當于含有CaCl2和Ca(ClO)2，Cl的化合價分別是+1價、-1價，由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉移的電子數為NA，故C錯誤；D．混鹽CaOCl2中的CaCl2和Ca(ClO)2在酸性條件下反應生成氯氣，氯氣會黃綠色氣體，故D正確；故答案為C。20．C【分析】向1L1.0mol?L-1的NaClO溶液中級慢通入SO2氣體，開始時發生反應①SO2+H2O+3ClO-=SO+Cl－+2HClO，由于HClO為弱酸，所以溶液的pH緩慢減小，當該反應完全進行后繼續通SO2反應為SO2+H2O+HClO=SO+Cl－+3H+，所以b點pH突然減小，說明此時反應①恰好完全進行，開始進行反應②，到c點反應②完全進行。【詳解】A．根據分析可知b點溶液顯酸性是因為HClO的電離，b點溶液pH約為3.8，即c(H+)≈10-3.8mol/L，n(HClO)=2n(SO2)=mol×2=mol，溶液的體積為1L，所以溶液中的c(HClO)≈mol/L，c(ClO-)≈c(H+)=10-3.8mol/L，則Ka(HClO)≈=1.5×10-7.6，即HClO電離平衡常數的數量級為10-8，故A正確；B．a點通入0.2molSO2，n(Cl－)=n(SO)=n(SO2)=0.2mol，n(HClO)=2n(SO2)=0.4mol，反應消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol，反應后含有的n(NaClO)=1mol/L×1L-0.6mol=0.4mol，則n(HClO)+n(NaClO)=0.8mol、n(Cl－)=0.2mol，結合物料守恒可知：4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO-)，故B正確；C．b點SO2+H2O+3ClO-=SO+Cl－+2HClO恰好完全進行，n(Cl－)=n(SO)=n(SO2)=mol，n(HClO)=2n(SO2)=mol，n(Na+)始終不變為1mol，所以正確的濃度關系為：c(Na+)＞c(SO)=c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)，故C錯誤；D．NaClO溶液中通入SO2至過量的總反應為NaClO+SO2

+H2O=NaCl+H2SO4，c點完全反應，所以n(H2SO4)=n(SO2)=1.0mol，c(H+)=2.0mol?L-1，故D正確；故選：C。21．BC【分析】題干所給反應中，NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑。【詳解】A．NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑，故A不符合題意；B．NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑，故B符合題意；C．NH3中N元素的化合價升高，H元素的化合價不變，故NH3作還原劑，故C符合題意；D．NH3中N元素的化合價不變，H元素的化合價降低，故NH3作氧化劑，故D不符合題意；綜上所述答案為BC。22．BD【分析】，為可逆反應，不能完全進行，反應物與生成物共存，Fe3+、Fe2+、I2、I-，同時存在，據此分析解題。【詳解】A．由于反應可逆，加入KI過量，不能全部轉化為，故A錯誤；B．向、和KC1反應后的混合溶液中加入幾滴KSCN溶液，由于存在Fe3+，溶液顯紅色，故B正確；C．實驗中KSCN溶液用于檢驗Fe3+，故C錯誤；D．向2mL0.01molLKI和的混合溶液中加入淀粉溶液，由于生成碘單質，溶液呈藍色，故D正確；故選BD。23．CD【分析】在氧化還原反應中元素化合價升降總數相等。由于H2O2與KMnO4反應的物質的量之比為5∶2，則反應后Mn元素化合價為+2價，故反應方程式為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，然后根據氧化還原反應規律分析、解答。【詳解】A．在H2O2中，H元素化合價為+1價，根據化合物中元素化合價代數和為0，可知O的化合價為-1價，A錯誤；B．在該反應中，Mn元素化合價由反應前KMnO4中的+7價變為反應后MnSO4中的+2價，化合價降低，得到電子被還原，作氧化劑，B錯誤；C．在該反應中KMnO4是氧化劑，O2是氧化產物，由于氧化劑的氧化性比氧化產物強，所以物質的氧化性：KMnO4＞O2，C正確；D．在氧化還原反應中電子轉移數目相等，等于元素化合價升降總數，可知反應后Mn轉化為Mn2+，D正確；故合理選項是CD。24．BD【分析】根據pH計的精確度進行判斷；根據流程中所加物質判斷反應產物；根據溶液的酸堿性判斷溶質的可能情況；根據已知反應Na2SO3+SO2=Na2S2O5，可以判斷反應屬于氧化還原反應，根據化合價的變化可以判斷二氧化硫是還原劑，以此來判斷反應的氛圍。【詳解】A．測定溶液pH的精確度為0.1，可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，A項正確；B．向Na2CO3飽和溶液通入SO2至pH=4.1得到溶液1，由于Na2SO3水解使溶液顯堿性，pH＞7，B項錯誤；C．由流程圖可知溶液3的主要溶質為Na2S2O5，Na2S2O5具有強還原性，所以從Na2S2O5溶液中析出Na2S2O5晶體，應在還原氛圍下進行，C項正確；D．Na2S2O5中硫元素化合價為+4，當氧化至最高價+6時，1molNa2S2O5最多可以提供4mol電子，可以消除1molO2，D項錯誤。故選答案BD。【點睛】根據反應物及溶液的環境判斷產物，溶質的存在與所處環境不能發生反應。25．AD【分析】由①中現象可知：NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO4－，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強于MnO4－（氧化產物）的氧化性；由②中現象可知：MnO4－氧化H2O2產生O2，自身被還原為Mn2＋，則MnO4－（氧化劑）的氧化性強于H2O2的氧化性；由③中現象可知：I－被H2O2氧化成I2，則H2O2（氧化劑）的氧化性強于I2（氧化產物）的氧化性；綜上所述，NaBiO3、MnO4－、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是：NaBiO3＞MnO4－＞H2O2＞I2。【詳解】A．由分析可知，氧化性強弱順序為：BiO3－＞MnO4－＞H2O2＞I2，A正確；B．H2O2被MnO4－氧化成O2，B錯誤；C．H2O2具有氧化性，將I－氧化成I2，但是也可能是溶于溶液中的氧氣氧化了I－，C錯誤；D．根據分析可知，BiO3－的氧化性強于I2。則KI－淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，會生成I2，溶液變藍色，也可能將I－氧化成更高的價態，不變藍，D正確。答案選AD。【點睛】C選需要考慮O2氧化I－的情況，而D選需要考慮將I－氧化到更高的價態，而不是I2，考慮一定要全面。26．N、SCKNO3、SC3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu1:3【分析】根據化合價的變化判斷氧化還原反應中的對應項，化合價升高的元素是被氧化，所含元素的物質是還原劑；降低的元素是被還原，所含元素的反應物是氧化劑；化合價的變化值即是得電子數、失電子數、轉移電子數。【詳解】(一)根據元素的化合價變化判斷：N元素由+5價降到+4價，S元素由0價降到-2價，故N、S元素被還原，C元素的化合價由0價升為+4價，被氧化。含N、S元素的反應物做氧化劑，即是KNO3、S，含化合價升高的反應物做還原劑，是C；（二）（1）根據單質、氧化物不能改寫為離子，得出離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)元素N由+5價變為+2價，故含氮的硝酸做氧化劑，Cu元素化合價由0升為+2價，Cu做為還原劑；(3)根據雙線橋法的規則：(4)根據變價元素N由+5價變為+2價有2個N，沒有發生變化N有6個，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質量比為1:3；【點睛】轉移電子數等于化合價的升高總數等于化合價的降低總數，根據化合價的變化判斷對應項。27．使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差當滴入最后一滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內無變化低【詳解】(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，防止水樣中溶解氧的量發生變化，使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差；(2)“氧的固定”中被氧氣氧化為，發生反應的化學方程式為；(3)被還原為、被氧化為碘單質，反應的離子方程式為；(4)滴定終點時，碘完全被消耗，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為：當滴入最后一滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內無變化；根據、、，得關系式，若消耗溶液的體積為，消耗的物質的量是mol，則氧氣的物質的量是mol，水樣中溶解氧的含量為=。(5)滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡，消耗標準液體積偏小，會導致測定結果偏低。28．③⑤⑦⑧①④⑧F2NH33:13NA1.08mol【詳解】(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；故根據定義可知，屬于電解質的是：③⑤⑦⑧；存在自由移動的離子或電子的物質能導電，則以上幾種物質中只有①④⑧能導電，故答案為：③⑤⑦⑧；①④⑧(2)該反應中NH3轉化成NF3氮元素的化合價由-3價變為+3價，一個氮氣分子失去6個電子，所以氨作還原劑被氧化；F2轉化為F-，氟元素得電子化合價降低，一個氟氣分子得2個電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數是6，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1；1mol氨被氧化轉移電子數為6NA，故0.5mol氨被氧化轉移電子數為3NA；故答案為：F2；NH3；3:1；3NA；(3)300mL密度為1.20g·cm-3的硫酸鋁溶液的質量為：300mL×1.20g·cm-3=360g，溶液中鋁離子的質量分數為5.4%，則m(Al3+)=360g×5.4%=19.44g，n(Al3+)==0.72mol，根據電荷守恒可知3n(Al3+)=2n()，故n()=n(Al3+)=1.08mol，故答案為1.08mol；(4)ω==，故答案為：。29．過濾H2HCl還原劑Fe2+2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【分析】Fe和Al的混合物中加足量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Fe和NaOH溶液不反應，A為氫氣，B為偏鋁酸鈉和NaOH混合溶液，C為Fe，操作X為過濾；固體C即Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，D為氯化亞鐵。【詳解】(1)操作X后獲得溶液B和固體C可知X名稱是過濾；(2)氣體A是H2；(3)A(H2)與Cl2混合光照可能發生爆炸，生成HCl；A(H2)中H化合價升高，被氧化，在該反應中作為還原劑；(4)由分析可知，B為偏鋁酸鈉和NaOH混合溶