有關化學反應速率與化學平衡的幾個問題一、速率與平衡在分析此類問題時，應依據題意確定分析的角度，是從反應速率的角度還是平衡的角度，還是反應速率和平衡共同作用的結果。1.（節選自2013天津10T）(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：=1\*GB3①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8x10-4汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是2.（節選自2013福建23T）（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種①高溫熱分解法已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：3.（節選自2013浙江）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3

(l)+

H2O

(l)+

CO2

(g)

(NH4)2CO3

(aq)

△H1

反應Ⅱ：NH3

(l)+

H2O

(l)+

CO2

(g)

NH4HCO3

(aq)

△H2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3

(aq)

+

H2O

(l)+

CO2

(g)

2NH4HCO3

(aq)

△H3請回答下列問題：（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：

②在T1-T2及T4-

T5二個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是

。4．[節選自2014·新課標全國卷Ⅱ]在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃

A．ab

B．bd

C．bc

D．ad

2．(2008·廣東卷8)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)ΔH<0，平衡時

Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(

)

A．a>b

B．a＝b

C．a

3．(2012·重慶卷13)在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：

a(g)+b(g)2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)

2z(g)

△H2>0進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(

)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大三、化學平衡常數的應用功能利用Qc與K的關系判斷平衡移動方向。分析解決某些特殊的化學平衡（即從定性角度無法做出判斷的平衡體系）1.(2013上海20.)某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)

B+C(g)ΔH=-QKJ/mol達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產物B的狀態只能為固態或液態

B.平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QKJ

2.（節選自2013海南）（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：

2CuBr2(s)=2

CuBr(s)+

Br2(g)

△H=+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×10