青島市2024年高一年級選科測試

化學試題

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓

名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米

黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試

題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質量：HlC12016Na23S32C135.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A.碳酸鈉俗稱蘇打，可以用于去除油污也可用于治療胃酸過多

B.二氧化硫是一種食品添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等

C.四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料

D.工業煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石（主要成分為TiCh）中氧化出來

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉俗稱蘇打，水溶液顯強堿性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的堿性太強，會對

人造成刺激，因此不能用于治療胃酸過多，A錯誤；

B.二氧化硫具有還原性和一定毒性，能夠與食品中的氧氣發生反應，可作食品的抗氧化劑；可以防止霉

菌生長，具有防腐作用，由于其能夠與有些有色物質反應產生無色物質，因此具有漂白性，故是一種食品

添加劑，其作用主要為漂白、防腐、抗氧化等，B正確；

C.氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料，而四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，C錯誤；

D.TiCh中Ti元素為+4價，在冶煉時變為Ti單質的。價，化合價降低，得到電子被還原，因此工業煉鈦

的原理是將鈦元素從金紅石（主要成分為TiCh）中還原出來，D錯誤；

故合理選項是B。

2.中華優秀傳統文化源遠流長，蘊含豐富的化學知識。關于硫及其化合物說法錯誤的是

古文記載分析

A火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者硫磺指的是硫單質

B石硫黃，能化金銀銅鐵，奇物硫表現氧化性

利用了硫磺的漂

C楊梅及蘇木污衣，以硫磺煙熏之，然后洗，其紅自落

白性

澹水在磺山之下，日出磺氣上騰，東風一發，感觸易病。雨則磺水入河，食之該過程形成了酸

D

往往得病以死雨

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.硫單質俗稱硫磺，硫磺指的是硫單質，A正確；

B.石硫黃，能化金銀銅鐵，說明S元素化合價降低，表現出氧化性，B正確；

C.楊梅及蘇木污衣，以硫磺煙熏之，然后洗，其紅自落，是指二氧化硫的漂白性，不是指硫磺的漂白

性，C錯誤；

D.澹水在磺山之下，日出磺氣上騰，東風一發，感觸易病。雨則磺水入河，食之往往得病以死，是指酸

雨污染，該過程形成酸雨，D正確；

故答案為：Co

3.關于鈉及其化合物的說法錯誤的是

A.金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在石蠟油中

B.氧化鈉和過氧化鈉均可與鹽酸反應，產物完全相同

C.氫氧化鈉俗稱苛性鈉，具有較強的腐蝕性

D.向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量能出現渾濁

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉極易和氧氣、水反應，所以保存鈉時要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油和石蠟油，且和

這兩種物質都不反應，所以可以用石蠟油或煤油保存鈉，故A正確；

B.氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣和水，故B錯誤；

C.氫氧化鈉俗稱苛性鈉，具有較強的腐蝕性，故C正確；

D.向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以有

固體析出，溶液變渾濁，故D正確；

故選B。

4.無機含氯消毒劑包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列說法錯誤的是

A.上述消毒劑均利用強氧化性殺菌消毒

B.液氯和二氧化氯均為純凈物

C.用潔廁靈和84消毒液同時清潔物品效果更好

D.液氯的儲存和運輸均可使用鋼瓶

【答案】C

【解析】

【詳解】A.無機含氯消毒劑包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它們均具有強氧化性，能夠使

細菌、病毒的蛋白質分子氧化變性而失去球生理活性，因此均利用強氧化性殺菌消毒，A正確；

B.液氯和二氧化氯中均只含有一種構成物質的基本微粒，因此二者都為純凈物，B正確；

C.潔廁靈主要成分是濃鹽酸，84消毒液有效成分是NaClO,二者若混合使用時，會由于反應產生有毒

C12,而導致中毒，因此不能混合使用，C錯誤；

D.液氯在常溫下半年不鐵發生反應，因此液氯可使用鋼瓶進行儲存和運輸，D正確；

故合理選項是C。

5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.100mL1mol/LCuSCU溶液中含有氧原子的數目為0.4NA

B.0.3mol/LMgCh溶液中CL的數目為0.6NA

C.標準狀況下，22.4LCO和N2混合氣體中所含原子的數目為2NA

D.11.8g金屬R與足量鹽酸反應生成RCb并放出0.4gH2,則M(R)=118g/mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.100mL1mol/LCuSCU溶液中含有溶質CuSO4的物質的量是0.1mol,其中含有O原子0.4

mol,由于溶劑水分子中也含有O原子，故該溶液中含有氧原子的數目大于0.4NA,A錯誤；

B.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算溶液中CL的數目，B錯誤；

C.標準狀況下，22.4LCO和N2混合氣體中所含氣體分子的物質的量是1mol,由于二者都是雙原子分

子，因此1mol混合氣體中含有的原子的數目為2NA,C正確；

D.R與鹽酸反應產生RCE說明R是+2價金屬，反應產生0.4gH2,其物質的量是0.2mol,則11.8g金

ll￡g

屬R的物質的量也是0.2mol,故R的摩爾質量是M(R)=02tno：=59g/mol,D錯誤；

故合理選項是Co

6.實驗室安全意識是化學學科的基本素養。下列說法正確的是

A.鉀、鈉等活潑金屬著火時可用滅火毯(石棉布)蓋滅

B.皮膚濺上少量濃硫酸，立即用大量水沖洗，再用氫氧化鈉溶液洗

C.水銀溫度計破碎后，立即用大量水沖洗地面上的水銀

D.將結塊：硝酸鏤置于研缽中用研杵敲碎，研細

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鉀、鈉等活潑金屬著火時可用滅火毯(石棉布)蓋滅，A正確；

B.皮膚濺上少量濃硫酸，應立即用水沖洗，再涂上稀的小蘇打溶液，B錯誤；

C.水銀不能溶解在水中，應撒硫粉，生成無毒的硫化汞，C錯誤；

D.將結塊的硝酸鍍置于研缽中用研杵敲碎，研細，容易造成爆炸，D錯誤；

答案選A。

7.向新制的飽和氯水中，加入少量亞硫酸鈉固體。下列說法正確的是

A.溶液的酸性和導電性均增強

B.溶液的漂白性增強

C.水、亞硫酸鈉、氯水均為電解質

D.向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明該溶液中存在氯離子

【答案】A

【解析】

【分析】向新制的飽和氯水中，加入少量亞硫酸鈉固體，二者會發生反應：

Ch+H2O+Na2so3=2HC1+Na2so4,然后根據問題分析解答。

【詳解】A.根據二者反應方程式C12+H2O+Na2so3=2HCl+Na2SO4可知：反應后溶液酸性增強，反應后溶

劑量減少，溶液中自由移動的離子濃度增大，因而溶液導電性也增強，A正確；

B.氯水中含有C12與H20反應產生的HC10,該物質具有強氧化性，可以將有色物質氧化變為無色物

質，因而具有漂白性，發生Cb+H2O+Na2so3=2HC1+Na2s04反應后，溶液中HC1O濃度減小，因而溶液的

漂白性減弱，B錯誤；

C.氯水是混合物，不屬于純凈物中二化合物，因此該物質不屬于電解質，c錯誤；

D.反應后的溶液中含有CL、‘°?,二者都可以與Ag+反應產生難溶性的AgCl、Ag2s04沉淀，因此不

能據此檢驗CL的存在，D錯誤；

故合理選項是Ao

8.過氧化氫法制備NaCICh的反應為

尸汩Q②

①?NaCJO,+H3O3+H[02C1O3+O3T+Na1SO.+

工。。下列說法正確的是

12+HQi+2NaOH-2NaaO3+03T+2HQ

A.C102做催化劑

B.①中的H2s04表現酸性

C.H2O2在兩個反應中分別做氧化劑和還原劑

D.制備54.3gNaCICh至少需要10.2gH2O2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C102在反應①中是生成物，在反應②中是反應物，因此該物質屬于中間產物，而不是做催化

劑，A錯誤；

B.①中的H2s04提供酸根離子，用來結合形成鹽；提供氫離子，用來形成水，因此硫酸表現酸性，B正

確；

C.H2O2在反應①②中都是作還原劑，失去電子被氧化，C錯誤；

D.根據兩個反應方程式可知：用NaCICh制取NaCKh,每制取NaClO21mo1,反應消耗1molH2O2,54.3

543g

gNaCICh的物質的量是7i(NaC102)=90S?二=0.6mol,則反應消耗0.6molH2O2,其質量為

m(H2O2)=0.6molx34g/mol=20.4g,D錯誤；

故合理選項是B。

9.鹽水選種技術已成為水稻增產的重要措施之一，研究表明濃度為0.14mol/L的氯化鈉溶液選種效果最

好。配制1000mL該溶液，下列步驟中的操作錯誤的是

步驟操作

A檢漏容量瓶至少需倒立兩次

B稱量用托盤天平稱量8.2gNaCl固體

C移液玻璃棒下端應靠U容量瓶刻度線以下

D定容定容后搖勻，發現液面低于刻度線，繼續加水到刻度線

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】配制1000mL該溶液0.14mol/L的氯化鈉溶液進行選種，可選擇使用1000mL容量瓶，根據

“=c-V和優力?M計算溶質質量，然后根據稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等配制溶液步驟分

析解答。

【詳解】A.容量瓶是準確配制一定濃度、一定體積溶液的儀器，由于溶液具有均一性、穩定性，因此容

量瓶使用前要先查漏。查漏時，要先向1000mL容量瓶中加入一定量的水，蓋上瓶塞，倒立，看是否漏

液；然后將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180。，再倒立，觀察是否漏液，只有不漏液的容量瓶才可以使用，

因此至少需倒立兩次，A正確；

B.根據n=c-V可知需溶質NaCl的物質的量是H=0.14mol/LxlL=0.14mol,結合m=n-M可得NaCl的質量

為根=0.14molx58.5g/mol=8.19g,結合天平精確度是0.1g,可知需稱量8.2gNaCl晶體，B正確；

C.在轉移溶液時，為使配制溶液濃度準確，應該將玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下進行溶液轉移，

C正確；

D.在進行定容操作時，若定容后搖勻后，發現液面低于刻度線，這是由于部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，

由于溶液的濃度與體積無關，因此不需再繼續加水到刻度線，否則就會對溶液其稀釋作用，D錯誤；

故合理選項是D。

10.下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是

A.實驗甲（部分夾持儀器已略去）：

B.實驗乙：將濃鹽酸與濃硫酸混合配制王水

C.實驗丙：配制一定物質的量濃度的溶液，定容后顛倒搖勻

D.實驗丁：加熱灼燒膽磯晶體制備無水硫酸銅

【答案】C

【解析】

【詳解】A.容量瓶不能烘干，受熱會影響其精確度，A錯誤；

B.將濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水，B錯誤；

C.配制一定物質的量濃度的溶液，定容后蓋好瓶塞，顛倒搖勻，C正確;

D.熱灼燒膽磯晶體制備無水硫酸銅應用用煙，D錯誤；

故選C。

11.能正確表示下列反應的離子方程式為

A,用稀硝酸清洗試管內壁的銀：Ag+2H*+N0；=Ag*+NOT+凡0

B,銅箔制作印刷電路板：2Fe**+3Cu=2Fe+3Ch*

C.向NaHCOs溶液中加足量NaOH溶液：HCOJ+OH=COf+HQ

D.Feb溶液中通入足量氯氣：+口：=4"ID

【答案】C

【解析】

【詳解】A.電子不守恒，原子不守恒，反應的離子方程式應該為：

3Ag+4H*+NO；=3Ag*+NOT+2H3O人錯誤；

B.不符合反應事實，反應產生Fe2+、C112+,反應的離子方程式應該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯誤；

C.反應符合事實，遵循物質的拆分原則，C正確；

D.Fe2+、L都被氧化，反應產生FeCh、I2,反應的離子方程式應該為：2Fe3++4L+3cl2=2Fe2++2L+6CL,D

錯誤；

故合理選項是C。

12.設計如下實驗制備、收集純凈干燥的氯氣，并探究其性質，其中b為濕潤的藍色石蕊試紙。下列說法

錯誤的是

A.a導管可達到平衡氣壓便于濃鹽酸順利流下的目的

B.該裝置中存在兩處錯誤

C.甲中為濃硫酸、乙中為飽和食鹽水

D.裝置錯誤改正后進行實驗，b先變紅，一段時間后褪色

【答案】C

【解析】

【分析】MnCh與濃鹽酸混合加熱制取C12,導氣管a將分液漏斗上下聯通，其作用可以使鹽酸順利滴下。

由于濃鹽酸具有揮發性，所以制取的氯氣中含有雜質HC1和水蒸氣，先通過甲的飽和食鹽水除去雜質

HCL然后通過裝置乙的濃硫酸干燥CE再根據氯氣密度比空氣大的性質，用向上排空氣方法收集Ch,

導氣管應該長進短出。將C12通入裝置丁的濕潤的紫色石蕊試紙，看到試紙先變紅后褪色，說明氯氣與水

反應產生了HC1、HC1O,裝置戊中NaOH溶液的作用是尾氣處理，分子大氣污染，但應該是敞口容器，

而不能密封。

【詳解】A.a導管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，A正確；

B.裝置丙用于收集C12,由于C12的密度比空氣大，因此導氣管應為長進短出，裝置戊是尾氣處理裝置，

不能是密封裝置，故有兩處錯誤，B正確；

C.使用MnCh與濃鹽酸混合加熱制取的Ch中含有雜質HC1及水蒸氣，應該先除去氯氣中的雜質HCL

然后再除去水蒸氣，裝置甲應先除去氯氣中氯化氫，再除去水，甲中為飽和食鹽水，乙為濃硫酸，C錯

誤；

D.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊試液變為紅色，次氯酸具有強氧化性，會將紅色物質

氧化變為無色，故濕潤的藍色石蕊先變紅，一段時間后褪色，D正確；

故合理選項是C。

13.以含有少量Ca2+、Mg2+、:等雜質的粗食鹽水為原料，提純并獲取食鹽晶體的實驗流程如圖。下列

說法正確的是

過發試劑X過fitBaCb溶液過IB試劑Y過比試劑Z

粗食鹽水一叵尹一注液I-I呼2J注液2T操「一深液3一|提作41NaCl晶體

渡渣I建造2am3

A.“試劑X”和“試劑Y”分別為Na2co3和NaOH

B.四步“操作”均為過濾

C.“濾渣1”和“濾渣3”均可溶于鹽酸

D.“試劑Z”為稀H2so4

【答案】C

【解析】

【分析】由實驗流程可知，粗鹽溶解后，加入過量NaOH除去Mg2+,發生反應Mg2++2OH=Mg(OH)2b

過濾后得到的沉淀1為Mg(OH)2,向濾液1中加入過量BaCb除去36,發生反應我甘+Ba2+=BaSO4j,

沉淀2為BaSCU,向濾液2中加入過量Y溶液，過濾后得到沉淀3,濾液3種加入稀鹽酸調節溶液的pH

值，蒸發結晶得到NaCl固體，則X能將過量的鋼離子、鈣離子轉化為沉淀且稀鹽酸能除去濾液2中陰離

子，Y為Na2co3,Z是鹽酸，然后根據問題分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，試劑X、Y分別為NaOH溶液、Na2c。3溶液，A錯誤；

B.第四步”操作為蒸發結晶，前3步“操作均為過濾，B錯誤；

C.濾渣1中含有Mg(0H)2,濾渣3為CaC03、BaCCh,二者均可溶于鹽酸，C正確；

D.試劑Z為稀鹽酸，不能為稀H2SO4,否則引入‘6雜質，D錯誤；

故合理選項是Co

14.下圖為探究氯氣與鐵反應并驗證產物的微型封閉實驗裝置。下列說法錯誤的是

A.滴入濃鹽酸，發生的離子反應為a。.+Q-+2H*=QJ1+H)O

B.若鐵絲用量過大，可能會導致有FeC12生成

C.當H管中充滿紅棕色煙時，拉注射器3,KSCN溶液變紅，則說明生成了FeC13

D.氣球有調節反應裝置氣壓和收集過量Ch的作用

【答案】B

【解析】

【詳解】A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應生成氯氣，反應方程式：'，：ClO-+Cl-+2H+=ChT+H2O,A正確；

B.氯氣與鐵在加熱時反應生成氯化鐵，與二者相對量多少無關，B錯誤；

C.Fe3+離子遇到KSCN溶液變紅色，當H管中充滿紅棕色煙時，拉注射器3,KSCN溶液變紅，則說明

生成了FeCb,C正確；

D.氯氣有毒，故連接氣球可以起收集過量C12的作用，并可調節反應裝置氣壓，D正確；

故合理選項是B。

15.已知轉化I：MnO；+CT+H*J+H30,轉化］

PbO,+SOJ'->2MnO；+PbSO.。下列說法錯誤的是

A.氧化性：PbO2>Mtl0i>C12

B.轉化I、II消耗或生成等物質的量的轉移電子數相同

C.做氧化劑時，酸性越強，氧化性越強

D.PbS與FeS6溶液反應：PbO,+2Fe"+4ir=PbX+2F/+2HQ

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應I中氧化劑是Mn°：,氧化產物是cb；反應H中氧化劑是PbCh,氧化產物是Mn。；，

根據氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物，可知物質的氧化性：PbO2>Mn°i>C12,A正確；

B.根據電子守恒可知：在反應I中每消耗1mol反應過程中轉移5moi電子；而在反應H中，每

反應生成1mol反應過程中轉移5moi電子，因此轉化I、II消耗或生成等物質的量的“口°；,

轉移電子數相同，B正確；

C.微粒的氧化性或還原性與溶液的酸堿性有關，Mn°：做氧化劑時，溶液的酸性越強，物質的氧化性就

越強，C正確；

D.Pb2+與‘6會反應產生難溶性pbS04沉淀，不能大量共存，反應的離子方程式應該為：

PbO2+2Fe2++4H++-'。?=PbSO4+2Fe3++2H2O,D錯誤；

故合理選項是D。

16.設計以下實驗制備并收集干燥純凈的氨氣。下列分析錯誤的是

堿石灰

B.上述實驗缺少尾氣吸收裝置

C.生石灰與水反應并且放出熱量，促使氨氣逸出

D.干燥管中的堿石灰可用無水氯化鈣代替

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃氨水與生石灰反應生成氨氣，通過堿石灰進行干燥，采用向下排空氣法收集，故儀器口連

接順序為afefd-cfb,A正確；

B.氨氣有毒，需要進行尾氣處理，上述實驗缺少尾氣吸收裝置，B正確；

C.生石灰與水反應放出熱量，促使一水合氨分解氨氣逸出，C正確；

D.無水氯化鈣與氨氣反應生成八氨合氯化鈣，干燥管中的堿石灰不可用無水氯化鈣代替，D錯誤；

故選D。

17.下列由實驗操作和現象所得出的結論正確的是

實驗操作現象結論

向氫氧化鐵膠體中插入碳棒，連連接負極的碳棒周圍

A氫氧化鐵膠體帶正電

接直流電源顏色變深

產生能使澄清石灰水

B向某溶液中加入鹽酸該溶液中一定含有

變渾濁的氣體

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化

C產生白色沉淀該溶液中一定含有

領溶液

驗純后點燃氫氣，然后把導管伸產生蒼白色火焰，集白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣

D

入盛有氯氣的集氣瓶氣瓶口有白霧結合形成了鹽酸小液滴

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.膠體不帶電，由操作和現象可知，氫氧化鐵膠體粒子帶正電，A錯誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由操作和現象可知溶液中可能含有0醫-或HUJ；,或

等，B錯誤;

C.白色沉淀可能為AgCl,由操作和現象不能證明溶液中是否含有C錯誤；

D.將點燃的伸入到盛的集氣瓶中，氫氣能夠在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧，白霧

是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成了鹽酸小液滴，D正確；

故選D。

18.探究濃硫酸與蔗糖反應及產物性質的實驗設計如圖。反應開始時，打開開關A、B,關閉C；當反應停

止后，關閉開關A,打開C,擠壓氣囊進行實驗。下列說法錯誤的是

品紅酸性高缽品紅澄清氮狙化

溶液1-*酸鉀溶液一溶液11—石灰水一聃溶液

開關A—11

250mL

兩頸燒版20g族部

2ml?水

20m98%濃越酸

A.蔗糖中加水的目的是使濃硫酸遇水放熱，加快反應速率

B.兩頸燒瓶內蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性

C.品紅溶液I褪色，說明有SO2生成

D.酸性高鎰酸鉀溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.蔗糖中加水的目的是使濃硫酸遇水放熱，加快反應速率，A正確；

B.兩頸燒瓶內蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化，B正確；

C.品紅溶液|褪色，說明有具有漂白性的氣體SO2生成，C正確；

D.品紅溶液褪色，說明有具有漂白性水的SO2生成，SO2與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應產生難溶性

CaSCh沉淀，也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此不能根據澄清石灰水變渾濁，就判斷有CO2生成，D錯

誤；

故合理選項是D。

19.元素化合價和物質類別是研究物質性質的兩個維度，以下是氮元素及其化合物的價類二維圖。下列說

法錯誤的是

化合價

+5

+4

氫化物單質氧化物酸堿鹽

物質類別

A.b-a和b-c均屬于氮的固定B.a-b—e-g的轉化均可一步實現

C.汽車中的凈化裝置可實現c-b的轉化D.b、c、d、h均可能為e的還原產物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氮氣轉化為氮的化合物的反應屬于氮的固定，b-a和b-c均屬于氮的固定，A正確；

B.氮氣和氧氣反應只能生成一氧化氮，b-d不可一步實現，B錯誤；

C.汽車中的凈化裝置可實現一氧化氮到氮氣的轉化，即c-b的轉化，C正確；

D.e中氮元素為最高價+5價，b、c、d、h均可能為e的還原產物，D正確；

故選B。

20.鐵粉與硫粉混合點燃后的黑色固體殘留物進行了以下探究實驗。下列說法正確的是

適屬稀HNO,稀H2SO,

固體殘留物------->|過1|------------->溶液1-----------?溶液2

無色氣體，遇空氣變紅棕色淡黃色固體無色氣體，遇空氣變紅驚色

A.“過濾”得淡黃色固體，可證明固體殘留物中有硫

3

B.“溶液1”加入稀硫酸的離子反應為：+NO；+4H*=SFe*+NOT+2H3O

C.取“溶液1”滴入KSCN溶液呈現血紅色，說明“固體殘留物”中含有正三價鐵

D.取“溶液2”滴入KSCN溶液呈現血紅色，說明Fe2+全部被氧化為Fe3+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硝酸具有強氧化性，固體殘留物與硝酸反應后進行“過濾”得淡黃色固體，可證明Fe與S在加

熱后反應的固體殘留物與硝酸反應后的固體中有硫單質，而不能認為固體中含有硫單質，A錯誤；

B.“溶液1”加入稀硫酸的離子反應為：3Fe2++N:+4H+=3Fe3++NOT+2H20,B正確；

C.取“溶液1”滴入KSCN溶液呈現血紅色，說明“固體殘留物”與HNO3反應后的溶液中含有+3價的Fe,

而不能認為是原固體殘留物中含有+3價的Fe,C錯誤；

D.取“溶液2”滴入KSCN溶液呈現血紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+,但不能認為Fe2+全部被氧化為

Fe3+,D錯誤；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共40分。

21.化學與生活息息相關。請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，用化學方程式表示該膨松原理o

（2）過氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的氧氣供給，用化學方程式表示0

（3）鈾元素在核工業中具有重要作用，自然界中存在的鈾礦石主要成分為二氧化鈾（UO2）。工業上，可以

用鉀、鈣、鎂等金屬與二氧化鈾反應制得鈾單質。若要獲得等質量的鈾單質，鉀、鈣、鎂三種金屬的物質

的量之比為。

（4）補鐵口服液是常見的補鐵劑，同時服用維生素C吸收效果更好，維生素C的作用為0

（5）工業上利用硫鐵礦（80%FeS2）制備硫酸。

①FeS2中S的化合價為,硫鐵礦在氧氣中焙燒產物為Fe2O3和SO2,寫出該反應的化學方程式

②不考慮生產過程中硫的損失，3噸該礦石可制得98%的濃硫酸噸。

A

【答案】(1)2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O

(2)2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(3)2：1：1(4)維生素C有還原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收

Injiim

(5)①.-1②.4FeS2+11022Fe2O3+8SO2t③.4

【解析】

【小問1詳解】

碳酸氫鈉不穩定，受熱分解產生C02氣體，使面團松軟，因此可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，用化學方程式

△

表示該膨松原理為：2NaHCO3Na2co3+CO2T+H2O；

【小問2詳解】

Na2O2能夠與人呼吸產生的CO2、H2O反應產生02,因而可幫助人進行呼吸，反應原理用方程式表示為：

2Na2O2+2CCh=2Na2cO3+O2、2Na2C)2+2H2O=4NaOH+C)2T；

【小問3詳解】

UCh中U元素化合價為+4價，要得到1molU需得到4moi電子，1mol鉀失去1mol電子、1mol鈣失去

2mol電子、1mol鎂失去2mol電子，鈾離子得電子，若制得1mol鈾單質，根據氧化還原反應轉移電子

守恒知，消耗“(K)：n(Ca)：w(Mg)=4：2：2=2：1：1；

【小問4詳解】

補鐵口服液是常見的補鐵劑，由于Fe2+具有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變為人體難吸收的

Fe3+,若同時服用維生素C吸收效果更好，說明維生素C可以將Fe3+還原為Fe2+,因此維生素C的作用為

還原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收；

【小問5詳解】

①在FeS2中Fe為+2價，根據化合物中元素化合價代數和為0,可知其中S的化合價為-1價；

硫鐵礦在氧氣中焙燒產物為Fe2O3和SO2,根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：

比犯

4FeS2+llO22Fe2O3+8SO2t；

3xl0#gx80%r

x一

②3噸含有FeS280%的硫鐵礦中S元素的物質的量是〃(S)=1J?'ln，?I=4.0x104mol,根據S元素守

恒，可知制取得到硫酸的物質的量為〃(H2so4)="(S)=4.0xl04mol,不考慮生產過程中硫的損失，則3噸該

4OxKTmolxpgg/mol

礦石可制得98%的濃硫酸的質量是機(H2so4)='-=4.0x106g=4.0噸。

22.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)產生的爐渣可用于制備綠磯(FeSO#7H2O)。工藝流程如圖。

。220%硫酸試劑X

黃銅礦一焙燒一*爐渣T^—>迪卜f操作—FeSO,溶液一系列操作一溶研

氣體固體

何Imu

2CuFeS3+4O3------Cu,S+2FeCH-3SO3

已知：焙燒時的主要反應為：①

(-rMu1m1A

UJU

2C3S+30-----2CQ3Ol-2SOa2C3O+CUJS------6Cu+S0a

②；③。

回答下列問題：

(1)若CuFeS2中Fe的化合價為+2,則反應①中的氧化劑為：若生成76.8gCu則反應③轉移電子

數為(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(2)“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu。

①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發生的反應為0

②“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽離子為

③“試劑X”為O

a.鐵粉b.銅粉c.鋅粉d.30%的H2O2

④“操作”用到的玻璃儀器為O

(3)“系列操作”為、、過濾、洗滌、干燥。

【答案】(1)①.CuFeS2、Ch②.1.2NA

在印

(2)①.Fe2O3+2AlAhO3+2Fe②.Fe?+、C112+③.a④.漏斗、燒杯、玻璃棒

(3)①.蒸發濃縮②.冷卻結晶

【解析】

【分析】黃銅礦的主要成分為CuFeS2,通入氧氣焙燒，得到“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量

Cu,加入20%的硫酸溶解，Fe2O3、FeO與酸反應分別生成Fe2(SO4)3>FeSCU,然后是少量Cu與

Fe2(SO4)3反應，生成FeSCk和CuSCU,故反應后溶液中移動含有FeSCU、CuSO4,然后加入足量的鐵粉，

還原未反應的Fe3+,同時置換出Cu,過濾，得到濾渣為鐵粉和少量的銅，濾液為FeSCk溶液，然后經蒸

發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeSO#7H2O晶體，據此分析作答。

【小問1詳解】

若CuFeS2中Fe的化合價為+2,則Cu為+2價，S為-2,則反應①中化合價降低元素為Cu和0元素，故

該反應中氧化劑為CuFeS2、O2,

在反應③Cu由+1價降低為0價，-2價的S元素升高為+4價，故有關系式：6Cu~6e-,76.8gCu的物質的

768g

量為“(Cu)==12mol,則生成76.8gCu時，反應③轉移電子數為1.2molxNA/mol=L2NA；

【小問2詳解】

①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發生的反應為：Fe2O3+2AlAbO3+2Fe；

②根據分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽離子為Fe2+、Cu2+；

③根據分析可知，“試劑X”為鐵粉，故合理選項是a；

④“操作”為過濾，用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；

【小問3詳解】

“系列操作”為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

23.某興趣小組改進銅與濃硝酸反應的實驗，并做進一步探究，實驗裝置如圖。已知NaOH溶液不與NO

反應，能與N02和NO的混合氣體或NO2反應。

實驗步驟：

i.按照上圖組裝實驗儀器并添加試劑后，向下推動銅絲使其浸入到濃硝酸中，當氣體充滿裝置時，停止

反應；

ii.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸儲水，逐滴滴入；

iii.注入氧氣至過量；

iv.分別向試管1和試管2中注入適量的飽和氫氧化鈉溶液。

回答下列問題：

（1）步驟（i）觀察到的現象為,反應的離子方程式為,使反應停止的操作為

（2）步驟（ii）加入含紫色石蕊溶液的蒸儲水后的現象為0

（3）步驟（適）先注入少量氧氣并觀察現象，再注入過量氧氣。依據觀察到的現象，得出的結論為

,注入氧氣過量的目的是0

（4）步驟（iv）注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是,其中涉及的氧化還原反應的離子方程式為

【答案】（1）①.銅絲溶解，溶液變為綠色，產生紅棕色氣體，氣球膨脹②.

*34

Cu+4H*+2N0；=Cu*+2NO5?+2H3O③.將銅絲提起，與硝酸分離

（2）紅棕色氣體變淺，石蕊溶液變紅，氣球變癟

（3）①.步驟ii中發生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO,生成NO②.將NO全部氧化為NO?

（4）①.處理反應后的廢氣和廢液②.2NO2+2OH-=:-：+H2O（NO+NO2+2OH

=2NCl；:+H2O）

【解析】

【分析】將銅絲伸入濃硝酸中發生反應：Cu+4H++2”'，=Cu2++2NO2T+2H20,反應消耗Cu產生C112+,使

溶液變為藍色，但由于反應產生大量的NCh溶解在溶液中，使溶液呈綠色，當溶液飽和后，紅棕色NCh

氣體會逸出；當將銅絲向上拔起脫離濃硝酸時反應停止；向反應后的溶液中加入含有紫色石蕊試液的蒸儲

水，發生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO,溶液紅棕色氣體變淺甚至消失，反應產生H+,使石蕊溶液變紅

色，由于反應后氣體減少，因而氣球變癟；再向其中注入氧氣至過量時，目的是將NO氧化為NO2,在步

驟(iv)中注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是處理反應后的廢氣和廢液，發生反應：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O,然后根據問題分析解答。

【小問1詳解】

步驟⑴觀察到的現象為：銅絲溶解，溶液變為綠色，產生紅棕色氣體，氣球膨脹，反應的離子方程式為：

21

Cu+4H++2=Cu2++2NO2t+2H2O；使反應停止的操作為：將銅絲提起，與硝酸分離；

【小問2詳解】

步驟(ii)加入含紫色石蕊溶液的蒸儲水后的現象為：紅棕色氣體變淺，石蕊溶液變紅，氣球變癟；

【小問3詳解】

步驟(垣)先注入少量氧氣并觀察現象，再注入過量氧氣。依據觀察到的現象，得出的結論為：步驟ii中發

生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成NO,注入氧氣過量的目的是：將NO全部氧化為NO2；

【小問4詳解】

步驟(iv)注入飽和氫氧化鈉溶液的目的是：處理反應后的廢氣和廢液，其中涉及的氧化還原反應的離子方

程式為：2NO2+2OH-=1」、+"-,+H2O或NO+NO2+2OH-=21''」)+H2O。

24.草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O)是實驗室常用的分析試劑，可通過硫酸亞鐵鍍晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,

易氧化］與草酸反應制得。制備并測定其組成設計實驗如下。

I,硫酸錠和硫酸亞鐵混合結晶制備硫酸亞鐵錢。

ABC

實驗步驟：(i)……；(近)加入試劑；(出)打開d、c,加熱，通入氨氣制得硫酸鏤；(iv)……(a、b止

水夾“操作1”)，加入稀硫酸，產生H2,趕出裝置內的空氣，……(a、b止水夾“操作2”)，將A中的硫

酸亞鐵壓入到B中；(v)將B中溶液倒入蒸發皿中，經系列操作得到硫酸亞鐵鏤。

(1)操作(i)為。

(2)操作(iv)產生H2,趕出裝置內的空氣的目的為a、b止水夾“操作2”為

(3)儀器甲的名稱為o該裝置中存在一處缺陷為

(4)寫出裝置C中發生反應的化學方程式。

II.制備草酸亞鐵晶體并測定其組成。

將制得的硫酸亞鐵錢與草酸一定條件下混合加熱，經沉淀，抽濾、洗滌獲得草酸亞鐵晶體

粗品。該草酸亞鐵晶體(FeC2O4.2H2O)粗品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2c2O2H2O,采用KMnCU溶

液滴定法測定該粗品的組成，實驗過程如圖。己知草酸為弱酸，可被KMnO4溶液氧化為CO2,回答下列

問題。

格H】SO,

mg物品

恰好反應完全恰好反應完全

ifiltKMnO/,mL消此KMnO.6mL

(5)“滴定①”中發生反應的離子方程式為o

(6)樣品中所含H2c2O#2H2O(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數表達式為。

【答案】(1)檢驗裝置氣密性

(2)①.防止Fe2+被氧化②.關閉b,打開a

(3)①.三頸燒瓶②.B裝置通入氨氣未采取防倒吸措施

(4)2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3t+CaC12+2H2O

(5)5H2C2O4+2MnC\+6H+=10CO2t+2Mn2++8H2O、

3

5c［3+2M/0；+16H*=10COj?+2A6?*+8H3O5Fe2++MnO；+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

空空*二］。0%

(6)2m

【解析】

【分析】I.制取氣體的反應在組裝好儀器后，先要檢查裝置的氣密性，然后在加入藥品進行實驗。F