山東省菏澤市鄄城縣2024-2025學年高二上學期12月月考化學學情檢測試題一、單選題（本大題共12小題）1．以下表示鈉原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是（

）A． B．C． D．2．下列有關說法或化學用語使用正確的是（

）A．基態碳原子的價電子軌道表示式：B．s區全部是金屬元素C．基態鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：D．M能層不包含p能級3．下列解釋實驗現象或事實的表達式錯誤的是（

）A．醋酸溶液中存在電離平衡：B．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：C．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：D．電解精煉銅的陰極反應式：4．常溫下，在含有的溶液中不能大量共存的離子是（

）A． B． C． D．5．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（

）A．用溶液腐蝕銅線路板：B．與反應制備：C．將氯氣溶于水制備次氯酸：D．用濃鹽酸酸化的溶液與反應，證明具有還原性：6．已知25℃時，的溶度積，則下列說法正確的是（

）A．向飽和溶液中加入鹽酸，值變大B．溶液與溶液混合后的溶液中，一定有C．溫度一定時，當溶液中時，此溶液中必有的沉淀析出D．，所以7．下列說法錯誤的是（

）A．若基態碳原子電子排布式為違反了洪特規則B．鈹原子的核外電子排布式為，符合構造原理C．若硅原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理D．若鎂元素的基態原子電子排布式為，則違反了能量最低原理8．應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測錯誤的是（

）A．可能是難溶于水的白色固體B．的氧化物的水化物可能具有兩性C．砹單質為有色固體，不溶于水也不溶于稀硝酸D．在氧氣中劇烈燃燒，產物是，其溶液是一種強堿9．X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數依次增大。X基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等；Z原子的核外電子有8種運動狀態；W與Z元素位于同一族；P原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是（

）A．P單質分別與Z、W單質反應，產物中P的化合價都是+1B．基態Y原子的軌道表示式：C．P原子的價層電子排布為4s1D．上述五種元素均位于周期表的p區10．已知常溫下，，。和飽和溶液中與的負對數關系如圖所示(代表或)。下列說法正確（

）A．直線M表示的是，直線N表示的是B．向直線M表示的飽和溶液中加入溶液，不可能實現n點到m點的轉換C．p點表示或的過飽和溶液D．向飽和溶液中加入固體(溫度不變)，的溶解平衡逆向移動，減小11．人們常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子稱為“未成對電子”。以下有關第四周期元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（

）A．4s電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．4p電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．3d電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．3d電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”12．室溫下，向鹽酸中滴加的溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖(已知)。下列說法正確的是（

）A．滴定終點時，溶液pH一定等于7B．時，溶液C．接近滴定終點時，眼睛平視堿式滴定管上的刻度線D．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大一、選擇題（本大題共3小題）13．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，使得所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的錯誤操作是（

）A．酸堿中和滴定開始平視，到達終點時俯視酸式滴定管內液面讀數B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液來滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡14．已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為或的物質的量濃度的對數。25℃時，下列說法中錯誤的是（

）A．的溶度積常數()為B．若要從某廢液中完全沉淀，通常可以調控該溶液的pH在8.0～12.0之間C．與的兩種廢液中，濃度之比為D．向溶液中加入過量溶液，反應的離子方程式為15．T℃時，兩種碳酸鹽(M表示X或Y)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。下列說法正確的是（

）A．同溫下，的溶解度大于的溶解度B．加熱飽和溶液或向其中加入固體，均不會使a線變為c線C．T℃時，向懸濁液中加入飽和溶液，可能有生成D．T℃時，向飽和溶液中加入溶液，一定能產生沉淀三、非選擇題（本大題共5小題）16．按要求填空。(1)根據構造原理寫出下列基態原子或離子的核外電子排布式。①A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半：。②B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍：。③基態、的電子排布式分別為、。(2)某元素基態原子的最外層電子排布式是，則其元素符號為。(3)基態中，電子占據的最高的能層符號為，該能層有個能級。(4)寫出基態砷原子的電子排布式：；砷位于元素周期表中第周期族。17．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在元素周期表中的位置，回答下列問題：(1)元素③在周期表中的位置是，其基態原子價電子軌道表示式為，該元素對應基態原子具有種能量不同的電子，具有種運動狀態不同的電子。(2)⑤元素位于元素周期表區，其基態正二價離子的電子排布式為。18．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的溶液的濃度，可用的酸性標準溶液（硫酸酸化）進行滴定，實驗步驟如下：I．量取待測溶液于錐形瓶中。II．滴定前記錄滴定管中酸性標準溶液的初始讀數。III．用的酸性標準溶液進行滴定，當滴定到終點時，停止滴定，并記錄標準溶液的終點讀數。重復滴定3次，得到消耗酸性標準溶液的體積及相關實驗數據如下表所示：滴定次數實驗數據(mL)123Na2SO3溶液體積20.0020.0020.00消耗的酸性KMnO4標準溶液體積15.9816.0016.02回答下列問題：(1)取用20.00mLNa2SO3溶液可選用（填“堿式”或“酸式”）滴定管。(2)某次滴定前，滴定管中酸性KMnO4標準溶液的液面位置如圖所示，則酸性KMnO4標準溶液的初始讀數為mL。(3)步驟I中是否需要滴加指示劑？（填“是”或“否”），步驟III中達到滴定終點時的現象為。(4)步驟III中主要發生反應的離子方程式為。(5)下列操作會導致測定結果偏高的是______（填字母）。A．未用酸性標準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶未干燥C．滴定前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結束時有氣泡D．不小心將少量酸性標準溶液滴在錐形瓶外(6)根據實驗數據測得溶液的物質的量濃度是(精確到小數點后兩位)。19．以鎂鋁復合氧化物為載體的負載型鎳銅雙金屬催化劑是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，，。回答下列問題：(1)實驗室配制溶液時，需用硫酸酸化的目的是。(2)在加熱條件下，尿素在水中發生水解反應，放出(寫化學式，下同)和兩種氣體。(3)下列說法錯誤的是___________(填字母)。A．“調”過程中，目的是把金屬陽離子轉化為氫氧化物B．“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用水浴加熱C．“焙燒”過程中，應使用蒸發皿D．“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，所發生的反應為(4)常溫下，若“懸濁液”中，則該懸濁液的。(5)①易溶于水，其水溶液顯酸性。溶液中各離子濃度的大小順序為。②溶液可在強堿溶液中被氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的。該反應的離子方程式為。20．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。已知難溶的金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度如圖。回答下列問題：(1)時，溶液中銅元素的主要存在形式是。(2)若要除去溶液中的少量，應該控制溶液的為___________(填字母)。A．小于1 B．等于2 C．等于4 D．大于6(3)溶液中含有少量的雜質，能否通過調節溶液的方法來除去，理由是。(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入強堿溶液，寫出溶于強堿溶液時發生反應的離子方程式：。(5)常溫下，一些難溶物的溶度積常數如下表所示：物質常溫下，飽和溶液中，某工業廢水中含有、、，最適宜向此工業廢水中加入(通入)過量的(填字母)進行除雜。A．

B．

C．

D．

答案1．【正確答案】D【詳解】A．圖示只能表示原子核外2p能級電子云輪廓圖，A項不符合題意；B．原子結構示意圖只表示核外的電子分層排布情況，B項不符合題意；C．電子式只能表示最外層電子數，C項不符合題意；D．電子排布圖包含了能層、能級、軌道以及軌道內電子的自旋狀態，對電子運動狀態描述最詳盡，D項符合題意；故選：D。2．【正確答案】A【詳解】A．碳為6號元素，其基態原子價電子軌道表示式：，A項正確；B．s區中氫元素為非金屬元素，B項錯誤；C．基態鈹原子最外層的能級為2s能級，s能級的電子云為球形，C項錯誤；D．M能層包含有能級，D項錯誤；故選：A。3．【正確答案】C【詳解】A．醋酸是弱電解質，部分電離出氫離子和水分子結合生成水合氫離子，故A正確；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應為氧氣得到電子生成氫氧根離子，故B正確；C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：，故C錯誤；D．電解精煉銅時，純銅作陰極，陰極銅離子得電子生成銅單質，故D正確；故選：C。4．【正確答案】C【詳解】A．K+與不反應，可以共存，A不符合題意；B．Na+與不反應，可以共存，B不符合題意；C．與因發生強烈的雙水解反應而不能共存，離子方程式為：，C符合題意；D．Cl?與不反應，可以共存，D不符合題意；故答案選C。5．【正確答案】A【詳解】A．具有較強氧化性，能與Cu反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：，A項正確；B．該離子方程式原子不守恒，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．是弱酸，應寫成分子式形式且要用“”，正確的離子方程式為：，C項錯誤；D．常溫下，溶液能與濃鹽酸反應生成，應選用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，D項錯誤；故選：A。6．【正確答案】D【詳解】A．只與溫度有關，加鹽酸時溫度不變，則不變，A項錯誤；B．混合后可能或有剩余，因此不一定有，B項錯誤；C．時達到溶解平衡，沒有沉淀析出，C項錯誤；D．比較物質的溶解度大小時，要注意物質的類型相同且化學式中陰、陽離子的個數比相同，溶度積越小，其溶解度也越小；如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉化為溶解度進行比較，否則容易誤判，AgI、AgCl的類型相同，D項正確；故選：D。7．【正確答案】C【詳解】A．基態碳原子電子排布式為，依據洪特規則，2p能級上的2個電子應占據2p能級的2個軌道，所以違反了洪特規則，故A正確；B．鈹元素原子序數為4，1s、2s能級均只有一個原子軌道，該排布式符合構造原理，故B正確；C．根據洪特規則，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占且自旋平行，該排布圖違反了洪特規則，故C錯誤；D．鎂元素的基態原子電子排布式為，若基態Mg原子電子排布式寫成，違反了能量最低原理，故D正確；故選C。8．【正確答案】D【詳解】A．硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，則可能是難溶于水的白色固體，A項正確；B．Be與Al處于對角線位置，則Be的氧化物的水化物Be(OH)2可能具有兩性，B項正確；C．根據鹵素單質及AgX的性質可判斷At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，C項正確；D．Li與處于對角線位置，則Li在氧氣中燃燒，產物是，D項錯誤；故選D。9．【正確答案】B【分析】X基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等，則其電子排布式為1s22s22p2，X為C。Z原子的核外電子有8種運動狀態，即核外有8個電子，Z為O；結合核電荷數大小，可知Y為N。Z與W元素位于同一族，W為S元素。P原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子，P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則P為Cu。【詳解】A．Cu和O2反應生成，Cu的化合價為+2；Cu和S反應生成Cu2S，Cu的化合價為+1，兩者中Cu的化合價不同，A錯誤；B．Y為N，基態N原子的軌道表示式：，B正確；C．P為Cu，價層電子排布為3d104s1，C錯誤；D．C、N、O、S位于元素周期表的p區，而Cu位于元素周期表的ds區，D錯誤；答案為B。10．【正確答案】B【詳解】A．由圖可知，縱坐標、橫坐標的數字越大表示對應的離子濃度越小，由于，達到沉淀溶解平衡時，相同的時，，則，可得直線表示的是，直線表示的是，A項錯誤；B．向直線表示的飽和溶液中加入溶液，則重新達到平衡時，溶液中的與的交點應該在直線上，故不可能實現點到點的轉換，B項正確；C．點對應的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于和的，故點對應的溶液表示或的不飽和溶液，C項錯誤；D．向飽和溶液中加入固體，的溶解平衡逆向移動，但溫度不變，不變，D項錯誤；故選B。11．【正確答案】B【詳解】A．4s電子數為奇數的基態原子，最外層電子排布式為4s1，則原子軌道中至少含有1個“未成對電子”，A正確；B．4p電子數為偶數的基態原子，價電子排布式可能為4s24p2、4s24p4或4s24p6，其中4s24p2、4s24p4都含有2個“未成對電子”，4s24p6不含“未成對電子”，B錯誤；C．3d電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”，如3d104s1含有1個“未成對電子”，C正確；D．3d軌道全部排滿應為3d10，若3d電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中3d軌道一定含有“未成對電子”，D正確；故答案選B。12．【正確答案】B【詳解】A．滴定終點在突變范圍就可以，溶液不一定等于7，A項錯誤；B．鹽酸中HCl物質的量為，時，的物質的量為，則反應后余下，溶液體積為，則的濃度為，則的濃度為，溶液，B項正確；C．接近滴定終點時，眼睛應緊盯錐形瓶中溶液顏色的變化，C項錯誤；D．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，D項錯誤；故B。13．【正確答案】CD【詳解】A項，中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數，讀出的結果偏小，進而使測得的結果偏小，故不選A項；B項，堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液，待測溶液被稀釋，所以消耗的標準液減少，測得結果偏小，故不選B項。C項，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后應該先用標準溶液潤洗，立即裝標準溶液來滴定會造成標準液的稀釋，測得結果偏高，故選C項；D項，氣泡占有一定的空間，所以酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡，讀出的結果偏大，進而使測得的結果偏大，故選D項；綜上所述，本題選CD。14．【正確答案】AC【詳解】A．由圖可知，在a點，，，所以、，，A項錯誤；B．若要從某廢液中完全沉淀，由圖像可知，通常可以調控該溶液的在8.0～12.0之間，B項正確；C．當時，，當時，，所以與的兩種廢液中，濃度之比為，C項錯誤；D．向溶液中加入過量溶液，反應的離子方程式為，D項正確；故選：AC。15．【正確答案】BC【詳解】A．相同條件下，越小則物質溶解度越小，，則溶解度小于，A項錯誤；B．由于，則a表示XCO3的沉淀溶解平衡曲線，b表示YCO3的沉淀溶解平衡曲線，加熱飽和XCO3溶液或加入固體均不能使a線變為c線，B項正確；C．T℃時，懸濁液中存在平衡，向懸濁液中加入飽和溶液，當時，就會有沉淀生成，C項正確；D．T℃時，向飽和溶液中加入溶液，減小，由于溶液的體積增大，無法判斷，若溶液中，則不會產生沉淀，D項錯誤；故選BC。16．【正確答案】(1)或或或或(2)Br(3)M3(4)4VA【詳解】（1）①A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半，則A的核外電子排布為2、8、4，A為Si，基態Si原子的核外電子排布式為：或；②B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍，B的核外電子排布為2、3，B為硼，基態B原子的核外電子排布式為：或；③Ni為28號元素，基態核外電子排布式為：或；S為16號元素，基態S2-核外電子排布式為：或；（2）若基態原子的最外層電子排布式是，則其電子排布式為：，該元素為35號元素Br；（3）基態的電子排布式為：；電子占據的最高的能層符號為M；M能層有3s、3p、3d三個能級；（4）As為33號元素，基態砷原子的電子排布式：；As位于第四周期ⅤA族。17．【正確答案】(1)第二周期第ⅤA族37(2)d(或)【分析】由元素在周期表中的相對位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Fe元素、⑥為Cu元素、⑦為Ga元素、⑧為As元素。【詳解】（1）N元素的原子序數為7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，基態原子的電子排布式為1s22s22p3，則價層電子軌道表示式為，核外有3種能量不同的電子、7種運動狀態不同的電子；（2）⑤鐵元素的原子序數為26，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于元素周期表的d區，基態正二價離子的電子排布式為(或)。18．【正確答案】(1)堿式(2)0.70(3)否滴入最后半滴酸性溶液，溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色(4)(5)AD(6)0.20【分析】該實驗的實驗目的是利用滴定原理，用酸性高錳酸鉀標準溶液測定亞硫酸鈉溶液的濃度。【詳解】（1）亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，所以為防止亞硫酸鈉溶液腐蝕玻璃，取用亞硫酸鈉溶液應選擇堿式滴定管，故堿式；（2）由圖可知，酸性高錳酸鉀溶液的初始讀數為0.70mL，故0.70；（3）亞硫酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液完全反應后，再滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色恰好變為淺紅色，所以滴定時不需要滴加指示劑，滴定終點時的現象為滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，故滴入最后半滴酸性溶液，溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；（4）步驟Ⅲ中發生的反應為亞硫酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應的離子方程式為，故；（5）A．未用酸性高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管會使消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導致測定結果偏高，故符合題意；B．滴定前錐形瓶未干燥不會影響亞硫酸鈉溶液中溶質的物質的量，對測定結果無影響，故不符合題意；C．滴定前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結束時有氣泡會使消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小，導致測定結果偏低，故不符合題意；D．不小心將少量酸性高錳酸鉀標準溶液滴在錐形瓶外會使消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導致測定結果偏高，故符合題意；故選AD；（6）由表格數據可知，滴定消耗酸性高錳酸鉀溶液的平均體積為=16.00mL，則由方程式可知，亞硫酸鈉溶液的濃度為=0.20mol/L，故0.20。19．【正確答案】(1)抑制水解(2)(3)C(4)10(5)【分析】將MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素發生反應生成懸濁液Mg(OH)2、Al(OH)3、Ni(OH)2、Cu(OH)2，在60℃晶化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥