壓軸題08微型實驗設計與評價

［老同行師

本專題內容是歷年高考的必考內容，在選擇題中主要以表格形式呈現微型實驗設計與評

價題呈現。它與元素化合物知識有機地融合在一起進行命題，通過對實驗設計、方案的評價

分析，考查考生對化學實驗知識的掌握及靈活運用程度。試題隱含因果關系，迷惑性大，四

個選項囊括的知識較多，綜合性趨強，注重考查考生對所學知識的理解遷移能力和邏輯推理

能力，及科學探究與創新意識的核心素養。

一、選擇題：本題共25小題，每小題只有一個選項符合題意。

1.探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是

實驗方案現象結論

短時間內無明顯

A往FeCl2溶液中加入Zn片Fe?+的氧化能力比Z/+弱

現象

往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶溶液先變成血紅

BFe3+與SCN-的反應不可逆

液，再加入少量K2sO,固體色后無明顯變化

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶食品脫氧劑樣品中沒有+3

C溶液呈淺綠色

于鹽酸，滴加KSCN溶液價鐵

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeC4溶溶液先變成紅褐Fe3+先水解得FelOH%再聚

D

液，持續煮沸色再析出沉淀集成Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.FeCb溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Zn2++Fe,溶液由淺綠色變為無色，Fe?+

的氧化能力比Z?+強，A錯誤；

B.溶液變成血紅色的原因，F*+3SCWae<SCN\,與SO：「和K+無關，B錯誤；

C.鐵離子可能先與單質鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續加熱則膠體因聚沉變為沉淀，D

正確；

故答案為：Do

2.室溫下，下列實驗探究方案不熊達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

向盛有FeSO,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加

AFe?+具有還原性

幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，

BSO2具有漂白性

觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，觀察溶液顏Br2的氧化性比L

C

色變化的強

CH3coOH是弱電

D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小

解質

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.向盛有Fes。,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現象，振蕩，再滴加幾滴

新制氯水，溶液變為紅色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe?+具有還原性，A正確；

B.向盛有SO?水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液

又恢復紅色，說明SC?2具有漂白性，B正確；

C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，溶液變為藍色，說明Br2的氧化性比L

的強，C正確；

D.用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3coOH是弱電解質時，一定要注明醋酸和鹽

酸的物質的量濃度相同，D錯誤。

故選D。

3.依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是

選項實驗內容預測的實驗現象

AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀后沉淀消失

BFeCU溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCI溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.MgCL溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發生反應產生白色沉淀，白色沉淀

為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發生反應，因此，沉淀不消失,

A不正確；

B.FeCb溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe?+存在；

FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；

C.Agl的溶解度遠遠小于AgCI,因此，向Agl懸濁液中滴加NaCI溶液至過量，黃色沉淀不

可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；

D.酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性

KMnC)4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；

綜上所述，依據相關實驗預測的實驗現象正確的是D,本題選D。

4.下列實驗操作及其現象與對應結論不匹配的是

選

實驗操作及其現象結論

項

將co與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶

A水蒸氣有氧化性

液變渾濁

將新制Cu9H)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀葡萄糖具有還原

B

產生性

將NaBiCh固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變為紫紅

CNaBQ有氧化性

色

D有FeCb溶液和KSCN溶液混合后，滴加上。2溶液，溶液變為紅色出。2有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.將C。與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣，水中的氫由+1價變為

0價，水是氧化劑，表現氧化性，A正確；

B.該反應中銅由+2價變為+1價，氫氧化銅表現氧化性，葡萄糖表現還原性，B正確；

C.該反應中鐳的化合價由+2價變為+7價，硫酸錦表現還原性，NaBiCh表現氧化性，C正確；

D.溶液變為紅色，是因為生成硫氟化鐵，且三價鐵可以催化過氧化氫分解，現象和結論不

匹配，D錯誤；

故選D。

5.亞硝酸鈉俗稱"工業鹽"，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品（成

分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案

設計、現象和結論都正確的是

方案設計現象和結論

先加入少量KC1O3溶液，再加AgNOs溶液和足量稀硝若產生白色沉淀,則樣品為亞硝

A

酸，振蕩酸鈉

B加到少量KMnO,溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色,則樣品為亞硝酸鈉

若溶液變黃色,則樣品為亞硝酸

C先加到少量Fed?溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩

鈉

先加入少量Na2so3溶液，再加入BaCb溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則樣品為亞硝

D

振蕩酸鈉

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.樣品若為NaCI,依然會出現白色沉淀，A錯誤；

B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錦酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；

C.亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化領可以生成硫酸領白色沉淀,

D錯誤；

故選C。

6.下列方案設計、現象和結論有不正頌的是

目的方案設計現象和結論

檢驗硫酸廠周邊用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性

溶液不變色，說明空

A空氣中是否含有KMnCU稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色

氣中不含二氧化硫

二氧化硫變化

B鑒定某涂改液中取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取出現白色沉淀，說明

是否存在含氯化上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察涂改液中存在含氯

合物現象化合物

將適量牙膏樣品與蒸儲水混合，攪拌，靜置一

檢驗牙膏中是否溶液出現絳藍色，說

C段時間，取上層清液，加入新制的CU(OH)2,

含有甘油明牙膏中含有甘油

振蕩，觀察現象

溶液變藍色的為亞

鑒別食鹽與亞硝各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的

D硝酸鈉；溶液不變藍

酸鈉KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化

的為食鹽

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發生氧化還原反應

生成無色的MW+,若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A正確；

B.涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCI于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶

液，出現白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；

C.甘油能夠與新制的Cu(0H)2懸濁液反應生成絳藍色溶液，所以可用新制的Cu(0H)2懸濁液

檢驗甘油，c正確；

D.亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質，反應的

+

離子方程式為：2NO；+2I+4H02NO+I2+2H2O,該實驗沒有酸化，D錯誤；

故選：Do

7.由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

實驗操作現象結論

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和溶液分層，下層呈氧化性：

A

CCI4,振蕩，靜置紫紅色Cl2>Br2>I2

B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現黃色溶液中含Na元素

用pH計測定pH：①NaHCCh溶液H2c。3酸性弱于

CPH：①〉②

②CH3coONa溶液CH3COOH

把水滴入盛有少量阪2。2的試管中，立即把

D木條復燃反應生成了02

帶火星木條放在試管口

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC"振蕩，靜置，溶液分層，下

層呈紫紅色，說明反應產生12,發生反應:2KI+CI2=2KCI+l2,證明氧化性：Cl2>l2,Br2>l2,

但不能比較Br2與Cl2的氧化性強弱，A錯誤；

B.玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤;

C.應該采用對照方法進行實驗，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過

測定溶液的pH來判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，C錯誤；

D.氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木

條復燃，可以證明Na2C>2與水反應產生了5,D正確；

故合理選項是D?

8.下列方案設計、現象和結論都正確的是

目的方案設計現象和結論

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、

探究乙醇消去反應若濱水褪色，則乙醇消去反

A少量沸石，迅速升溫至1400,將產

的產物應的產物為乙烯

生的氣體通入2mL澳水中

探究乙酰水楊酸樣取少量樣品，加入3mL蒸儲水和少

若有紫色沉淀生成，則該產

B品中是否含有水楊量乙醇，振蕩，再加入1-2滴FeCL,

品中含有水楊酸

酸溶液

探究金屬鈉在氧氣若無氣體生成，則固體粉末

取少量固體粉末，加入2~3mL蒸

C中燃燒所得固體粉為Na^O；若有氣體生成，則

儲水

末的成分固體粉末為Naq?

取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入

探究Na2sO3固體若有白色沉淀產生，則樣品

D足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶

樣品是否變質已經變質

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.乙醇在140囿濃硫酸的作用下，會發生分子間脫水，而不發生消去反應，A項不

符合題意；

B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCb溶液顯紫色，但是生成

絡合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；

C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成氫氣，C項不符合題意；

D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫酸領

沉淀，可以說明樣品已經變質，D項符合題意；

故選D。

9.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO?降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節約試劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.將銅絲插入濃硝酸中開始會產生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；

B.二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：2NO2-N2O4,正反應為放熱反應，N5為紅棕

色氣體，將密閉燒瓶中N02降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因此可

達到實驗目的，B符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質的萃取劑，做法不正確，c不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操

作錯誤，D不符合題意；

故選Bo

10.根據實驗目的，下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是

選

實驗目的實驗方案設計現象和結論

項

向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCh溶液變紅褐色；說明有

A制備Fe(OH)3膠體

飽和溶液，煮沸Fe(0H)3膠體生成

驗證鐵的電化學在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴溶液邊緣出現紅色；說明

B

腐蝕含有酚醐的食鹽水，靜置2~3min鐵發生了吸氧腐蝕

探究S02的還原溶液褪色:說明S02具有還

C將S02通入適量品紅溶液中

性原性

比較C與CI的非用pH試紙測定lmol/L的Na2c03和前者的試紙顏色比后者

D

金屬性強弱NaCl。溶液的pH深；說明非金屬性Cl>c

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.向5mL氫氧化鈉溶液中滴加2滴氯化鐵飽和溶液發生的反應為氫氧化鈉溶液與

氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，無法制得氫氧化鐵膠體，故A錯誤；

B.在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚麟的食鹽水，靜置2~3min,溶液邊緣出現紅

色說明水分子作用下空氣中的氧氣在正極得到電子發生還原反應生成生成氫氧根離子，證明

鐵發生了吸氧腐蝕，故B正確；

C.將二氧化硫通入適量品紅溶液中，溶液褪色說明二氧化硫具有漂白性，故C錯誤；

D.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會使有機色質漂白褪色，則用pH試紙無法測定次氯酸鈉

溶液的pH,且次氯酸的酸性強弱無法說明氯元素的非金屬性強弱，故D錯誤；

故選Bo

11.下列實驗操作及現象與對應結論不嶼期的是

選

實驗操作及現象結論

項

將ZrCl,固體和CoCl?固體分別暴露在潮濕

A水解性：ZrCl4>CoCl2

空氣中，只有前者會“冒煙"

將C%O加入氨水中，固體溶解，先生成無

穩定性：

B色溶液［CU（NH3）21OH,再迅速變為深藍

[CU(NH3)2]OH<[CU(NH3)4](OH)2

色溶液［CU（NH3）/（OH）2

向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液，再

C該甲酸樣品中混有甲醛

做銀鏡反應實驗，出現銀鏡

將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，有白

DA1O；結合H+能力比CO：強

色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.只有前者冒煙說明只有前者水解，則說明前者水解性強，A正確；

B.無色溶液［。1（附3）2］011迅速變為深藍色溶液［。1（師3）4］（。電，說明后者穩定性強,

B正確；

C.甲酸中含有醛基，所以加入足量氫氧化鈉后再做銀鏡反應，出現銀鏡，不能說明甲酸中

含有甲醛，c錯誤；

D.偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，說明偏鋁酸根離子結合氫離職能

力比碳酸根離子強，D正確；

故選Co

12.（2023?云南?統考二模）下列實驗設計能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗設計

項

A提高KMnCU溶液的氧化性用草酸酸化KMnO4溶液

B除去乙醇中混有的乙酸向混合物中滴加適量的Na2c03溶液，靜置分液

檢驗碳酸鈉中是否混有亞向樣品中加入過量稀鹽酸，將產生的氣體通入Ba(NC>3)2

C

硫酸鈉溶液中，觀察是否出現白色沉淀

驗證濃硝酸在加熱條件下

D將木炭和濃硝酸混合后加熱，觀察是否出現紅棕色氣體

可以氧化碳單質

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.草酸具有還原性，會將高鎰酸鉀還原，A錯誤；

B.乙醇和水互溶，無法分液分離，B錯誤；

C.C02與酸化的硝酸/不反應，S5可以和酸化的硝酸/反應生成硫酸鋼沉淀，C正確;

D.濃硝酸受熱分解也可以產生NO2,D錯誤；

綜上所述答案為Co

13.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選

實驗操作現象解釋或結論

項

石蕊試液先變紅

A在紫色石蕊試液中通入過量S02so?有漂白性

后褪色

B在廣范pH試紙上滴幾滴NaCIO溶液測得pH=9.8NaCIO溶液呈堿性

常溫下，向含溶解足量NH3的飽和食鹽溶解性：

C析出白色固體

水中通入過量CO?NaHCO3<NH4C1

D在KMnO4酸性溶液中滴加H2O2溶液溶液紫紅色變淺凡。2有強氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.so,只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色，A項錯誤；

B.廣范pH試紙讀數時只能讀到整數，且NaCIO溶液有漂白性，不宜使用pH試紙測其酸堿

性，B項錯誤；

C.NaHCC>3的溶解度比其他鹽的小，NaHCOs因過飽和而析出，反應方程式為

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C1,C項正確；

D.溶液紫紅色變淺表明KMnC\和HO?發生反應，說明H?。?具有還原性，D項錯誤。

故選C。

14.由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是

實驗操作現象結論

溶液中的離子濃

A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸電導率減小

度減小

向盛有S02水溶液的試管中滴加幾滴酸性酸性KMnCU溶液

BS02具有漂白性

KMn。4溶液，振蕩褪色

C向乙醇中加入一小粒金屬鈉有氣體產生乙醇中含有水

試管壁出現油狀

DCH4和CI2按1：1混合，光照油狀液滴為CH3cl

液滴

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.氫氧化鋼溶液中滴加少量稀硫酸，兩者反應生成硫酸飄沉淀和水，溶液中離子

濃度減小導致電導率減小，A正確；

B.向盛有S5水溶液的試管中滴加幾滴酸性高銹酸鉀溶液，酸性高錦酸鉀氧化S02自身被

還原使得高鎰酸鉀褪色，體現了S02具有還原性，B錯誤；

C.鈉能與乙醇反應生成氫氣，有氣體產生不能說明乙醇中含有水，c錯誤；

D.甲烷與CLl:1反應可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷

是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油狀液體，D錯誤；

故答案選A。

15.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法不能達到目的的是

選

操作或做法目的

項

探究壓強對平衡移動的

A將裝有NO2的注射器的活塞往外拉

影響

B常溫下將鐵絲插入濃硫酸中制備S02

C向溶有液澳的澳苯中加入足量NaOH溶液，振蕩，靜置后提純澳苯

分液

D實驗結束，將剩余白磷固體放回原試劑瓶防止白磷自燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.往外拉P減小，瞬間顏色變淺，平衡移動有利于產生N02,所以可以再次觀察

到氣體顏色略加深，A項能達到實驗目的；

B.鐵和濃硫酸常溫發生鈍化形成致密的氧化膜而無法再進行反應，不能制備S02,B項不能

達到實驗目的；

C.液澳和NaOH反應形成溶于水的物質，而澳苯不溶于水，最終進行分液分離，C項能達

到實驗目的；

D.白磷在空氣中易自燃而引起事故,需將其放回原瓶后續統一處理,D項能達到實驗目的；

故選Bo

16.表中，對陳述及原因的正誤判斷和二者是否關聯表述正確的是

選

陳述原因判斷

項

CI2是黃綠色，是因為1對，II對，

A工業鹽酸呈黃色

溶有CI2有

某物質進行顏色試驗，透過藍色鉆玻璃觀察到1對，II對，

B則該物質是鉀鹽

火焰為紫色有

向HOCH2cH20H中加入過量酸性KMnCU可以制1對，II對，

CKMnCU具有強氧化性

備HOOC-COOH有

1對，II對，

D濃硫酸使藍色膽磯晶體變成白色粉末濃硫酸具有吸水性

有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.工業鹽酸呈黃色，是因為溶有Fe3+,并不是氯氣。A選項錯誤。

B.對某物質進行焰色試驗，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰為紫色，說明含有鉀元素，但不一

定是鉀鹽，也可以是氫氧化鉀，B選項錯誤。

C.KMnC)4和HOOC-COOH反應生成CO2,故C選項錯誤。

D.濃硫酸具有吸水性，可以使藍色膽研晶體變成白色粉末，D選項正確。

故選Do

17.由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

實驗操作現象結論

將1-澳丁烷與氫氧化鈉

的乙醇溶液共熱，將產酸性高鋅酸鉀

A可證明產生的氣體中有烯燃

生的氣體通入酸性高錦溶液褪色

酸鉀溶液中

在物質X柱面上滴一滴

熔化的石蠟，用一根紅石蠟熔化呈橢

B說明物質X為非晶體

熱的鐵針刺中凝固的石圓形

蠟

2+

將2mL0.5mol/L的[Cu(H2O)4]+4CrU[CUC1J-(黃色)

C溶液變為黃色

CuC"溶液加熱

+4H2Oo正反應方向為放熱反應

前者出現白色

分別向盛有MgClz溶液

沉淀：后者先出

D和A1CL溶液的試管中金屬性：Mg>AI

現白色沉淀，后

加入NaOH溶液至過量

沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.乙醇具有揮發性，揮發的乙醇也能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，則不能證明產生

的氣體中有烯燒，故A錯誤；

B.在物質X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢

圓形，說明X各面的性質不完全相同，具有各向異性，則說明物質X為晶體，故B錯誤；

C.將2mL0.5mol/L的CuC“溶液加熱，溶液變為黃色，說明平衡

[加(凡0)4『+4。-=[015「(黃色)+4應0正向移動，正反應方向為吸熱反應，故C錯

誤；

D.分別向盛有MgCl?溶液和A1CL溶液的試管中加入NaOH溶液至過量，前者出現白色沉

淀：后者先出現白色沉淀，后沉淀溶解，說明Mg(OH)2不能和NaOH溶液反應而AI(OH)3能

夠和NaOH溶液反應，在堿性AI(OH)3<Mg(OH)2,元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水

化物的堿性越強，則金屬性：Mg>AI,故D正確；

故選Do

18.某同學按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先打開止

水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空

氣，立即關閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應現

象及結論均正確的是

止水夾』「尖嘴玻璃管

:橡膠管

大頭針T、橡皮管

/玻璃管

小

塑料網彳孔

自齊建呈一：

選固液體試

現象結論

項體劑

鈉鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開止水鈉塊與水反應產生氫

A水

塊夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色氣

鋁NaOH溶先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開止水夾，鋁條與氫氧化鈉溶液

B

條液點燃氣體，火焰呈淡藍色反應產生氫氣

銅銅絲與稀硝酸反應產

C稀HNO3產生紅棕色氣體，溶液呈藍色

絲生NO2

鐵打開止水夾，并松開小孔片刻，關閉止水夾，

D食鹽水鐵絲發生了吸氧腐蝕

絲發現塑料瓶中液面下降

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.若固體是鈉塊，液體試劑為水，鈉塊熔化成小球并浮在水面上，說明鈉熔點低，

且產生了氣體，打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色，說明產生了氫氣，可以證明鈉塊與

水反應產生氫氣，選項A正確；

B.若固體是鋁條，液體試劑為氫氧化鈉溶液，鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，不

會產生沉淀，選項B錯誤；

C.若固體是銅絲，液體試劑為稀硝酸，銅單質與稀硝酸反應生成一氧化氮，選項C錯誤；

D.若固體是鐵絲，液體試劑為食鹽水，食鹽水呈中性，鐵絲發生了吸氧腐蝕，打開止水夾,

并松開小孔片刻，關閉止水夾，發現玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直徑較大，較難觀

察其液面變化，選項D錯誤；

答案選A。

19.下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法

A乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉分液

BMgCh(aq)Fe3+(aq)Mg。⑸過濾

飽和濃洗氣

Cco2(g)so2(g)NaHCO3>H2so4

DNa2CO3(s)NaHCO3(s)/加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.乙酸乙酯能和強堿氫氧化鈉發生反應，導致乙酸乙酯被反應，故A錯誤；

B.向氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂能與鐵離子水解生成的氫離子反應，使溶液中的氫

離子濃度減小，水解平衡向正反應方向移動，使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，則用氧化鎂能

除去氯化鎂溶液中存在的鐵離子，故B正確；

C.亞硫酸的酸性強于碳酸，S02能與碳酸氫鈉溶液反應，而二氧化碳不能與碳酸氫鈉溶液

反應，得到二氧化碳氣體使用濃硫酸干燥得到純凈干燥二氧化碳，則用碳酸氫鈉溶液能除去

二氧化碳中混有的二氧化硫，故C正確；

D.碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解，則用加熱的

方法能除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體，故D正確；

故選Ao

20.根據實驗目的，下列實驗操作及現象、實驗結論都正確的是

選

實驗目的實驗操作及現象實驗結論

項

檢驗硫酸廠周邊空用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性空氣中不含

A

氣是否含有稀溶液的同一試管中，溶液不變色

so2KMnO4S02

證明CH3COOH是用pH計分別測量醋酸溶液和鹽酸的pH,醋酸溶CH3C00H是

B

弱電解質液的pH大弱電解質

向淀粉水解液中加入NaOH溶液調節溶液至堿性，

探究淀粉的水解程并分成兩份，向第一份中加入銀氨溶液并水浴加淀粉部分水

C

度熱出現銀鏡；向第二份中滴加少量碘水，溶液變解

藍色

D探究鹵素單質。2、向NaBr溶液中通入過量氯氣，溶液變橙色，再滴氧化性：

Cl2>Br2>h

Br2和12的氧化性加淀粉KI溶液，溶液變藍色

強弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.具有還原性的二氧化硫能與酸性高錦酸鉀溶液反應使溶液褪色，溶液不變色說

明空氣中不含有二氧化硫，故A正確；

B.沒有明確醋酸和鹽酸的濃度是否相同，則醋酸溶液的pH大不能證明醋酸是弱電解質，

故B錯誤；

C.碘水會與氫氧化鈉溶液反應，則向堿性淀粉水解液中加入碘水，溶液不會變藍色，故C

錯誤；

D.向澳化鈉溶液中通入過量氯氣后，再滴加淀粉碘化鉀溶液，過量氯氣會優先與碘化鉀溶

液反應使溶液變藍色，無法比較澳和碘的氧化性強弱，故D錯誤；

故選Ao

21.下列實驗操作、現象與結論相匹配的是

選

操作現象結論

項

向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應后的

A固體中加入稀硫酸酸化，再滴入幾溶液未變紅鐵粉與水蒸氣未反應

滴KSCN溶液

常溫下，分別測定濃度均為常溫下，ImoLL-的CH3cOONH」

1

BImol-17的CH3COONH4溶液和pH均等于7溶液和NaCl溶液中水的電離程

NaCl溶液的pH度相等

所得混合溶混合過程中削弱了CH3COOH分

常溫下，將50mL苯與

C液的體積為子間的氫鍵，且苯與CH3coOH

50mLCH3coOH混合

101mL分子間的作用弱于氫鍵

先產生藍色

向CuSC)4溶液中滴加濃氨水至過

D沉淀，后逐漸Cu(OH)2是兩性氫氧化物

量

溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.四氧化三鐵在稀硫酸中溶解，生成的鐵離子會與未反應的鐵粉反應生成亞鐵離

子，滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，不能說明鐵粉與水蒸氣未反應，A錯誤；

B.CH3coONH’是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，NaCl為強酸強堿鹽，對水的電離無影響,

二者水的電離程度不相同，B錯誤；

C.常溫下，將50mL苯與50mLeH3coOH混合體積為101mL,說明混合過程中削弱了

CH3coOH分子間的氫鍵,且苯與CH3coOH分子間的作用弱于氫鍵，導致分子間距離增大,

從而使體積變大，C正確；

D.CHS。,溶液先與氨水反應生成氫氧化銅沉淀，后與氨水生成絡合物，則先產生藍色沉淀，

后逐漸溶解，不能說明Cu(OH)z是兩性氫氧化物，D錯誤；

故選Co

22.下列實驗探究方案能達到探究目的的是()

選

探究方案探究目的

項

Na?。?用脫脂棉包裹放在石棉網上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花Na2O2與H20

A

是否燃燒反應放熱

SO?水溶液具有

B向盛有so2水溶液的試管中滴加石蕊試液，觀察溶液顏色變化

漂白性

170℃條件下，加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產生的氣體直接乙醇脫水后生

C

通入酸性KMnC)4溶液中，觀察溶液顏色變化成乙烯

淀粉與稀硫酸混合加熱一段時間后，加入足量氫氧化鈉溶液，再滴淀粉是否水解

D

加幾滴碘水，觀察現象完全

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.NazCh與水反應生成O2,棉花能燃燒，說明該反應放出熱量，可以證明該反應

是放熱反應，A正確；

B.S02具有漂白性的原理是S02與被漂白物質反應生成了不穩定的化合物，該選項中利用的

是二氧化硫屬于酸性氧化物的性質，其水溶液呈酸性，B錯誤；

C.乙醇的沸點為78.3回，且能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，在170團條件下，乙醇會揮發出來

與酸性高鋅酸鉀溶液反應，因此無法證明實驗中有乙烯生成，C錯誤；

D.過量的氫氧化鈉溶液會與碘水發生反應，因此無法用碘水檢驗淀粉是否被水解完全，D

錯誤；

故選Ao

23.下列實驗操作、現象和所得結論均正確的是

選

實驗操作現象結論

項