2024-2025學年江蘇省泰州中學高三模擬一考試

化學試題

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23S32K39Cr52Agl08

一、單項選選題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

1.中華古詩詞精深唯美，下列有關說法不正確的是

A.“百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”：制玻璃的原料之一可用作制光導纖維

B.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧眩似火攻”：煙花利用的“焰色反應”屬于化學變化

C.“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”：鑒別絲和飛絮可用灼燒的方法

D.“粉身碎骨全不怕，要留清白在人間”：有化學能和熱能的相互轉化

2.下列關于C1O2、ClCh-和ClCh-的說法正確的是

A.C1O2屬于共價化合物B.CICh-中含有非極性鍵

C.C1O3-的空間構型為平面三角形D.C1O2-和C1O3-的鍵角相等

3.A、B、C、D短周期的四種元素，原子序數依次增大。A、B、D三種元素分別位于不同短周期的不同主

族。C、D對應的簡單離子核外電子排布相同，A、B、C、D元素可形成一種新型漂白劑(結構如圖)，下列

說法不正確的是

A—C\/C—C\/C-Al

D2+*<

A—Cz\—C7XC-A

A.電負性C>B>A>DB、C雜化方式相同

C.該化合物Imol陰離子含有2moi配位鍵D.漂白劑中C的化合價-1、-2價

4.下列說法不正確的是

A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入荀三酮溶液，加熱煮沸出現藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質

C.麥芽糖、葡萄糖都能發生銀鏡反應

D.飽和氯水既有酸性，又有漂白性，加入適量NaHCCh固體，其漂白性增強。

5下e3O4可表示為Fe(口Fe(HI)[Fe(III)04],下列說法正確的是

A.Fe在常溫下銹蝕或在純氧中燃燒，均生成Fed，

B.加熱條件下，Fe與濃硝酸反應能生成致密的氧化物保護膜

n(Fe)

<1

C.氧化亞鐵晶體中ni°l,是因為其晶體中混有零價Fe

D.鐵元素的兩種離子與0二的結合能力：Fe'>Fe：

6.下列由廢銅屑制取CUSO4-5H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污用裝置

B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液

D.丁蒸干溶液獲得CUSO4-5H2O

7.合成馬藺子甲素的部分路線如圖所示，下列說法正確的是

A.X可以發生取代、氧化、縮聚反應

B.X分子存在順反異構體

C.Y在水中的溶解度比X大

D.Y分子與足量H2加成后的產物中含有3個手性碳原子

8.廢舊鉛蓄電池會導致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。下列有關說法錯誤的是

已知：i.鉛膏的主要成分是PbO2和PbSCU；HBF4是強酸；

ii.KsP(PbSO4)=1.6xl0-8>Ksp(PbCO3)=7.4xl0-i4?

C0S

A.步驟②中反應PbSO4(s)+,(aq)^PbCO3(s)+°i(aq)的化學平衡常數K約為2.2x10s

B.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.步驟④發生反應的離子方程式為PbCO3+2H+=Pb2++CO2T+H2O

D.副產品M的主要成分是(NH4)2SO3

9.鹽酸羥胺(NH3OHC1)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質類似NH4C1。工業上主要采用

圖1所示的方法制備。其電池裝置中含Fe的催化電極反應機理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說

法正確的是

我

r廉

祐靦

交

換

膜

含Fe的催化電糧Pi電極

A.電池工作時，Pt電極是正極

B.圖2中，A為H+和e-,B為NH3OH+

C.電池工作時，每消耗2.24LNO(標準狀況下)，左室溶液質量增加3.3g

D.電池工作一段時間后，正、負極區溶液的pH均下降

10.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項操作和現象結論

向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應后的氣體通入苯酚鈉溶液

A酸性：碳酸〉苯酚

中，溶液變渾濁

向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3

BKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)

溶液，析出沉淀的物質的量AgCl多于AgBr

將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片分解，得到的氣體通入酸性

C分解產物中含乙烯

KMnCU溶液，溶液褪色

取5mL0.1mol?L」FeCC溶液,滴加5滴0.1mol?L-iKI溶液，振

KI和FeC13反應有一

D蕩，再加入5mLec14,振蕩，靜置，取上層液體，向其中滴加

定的限度

KSCN溶液，顯血紅色

11.草酸鋅晶體加熱可得納米級ZnO,原理為ZnC204(s)4ZnCXs)+C0(g)+C02(g)AH>0

下列說法正確的是

A.該反應能自發進行，其原因是AS<0

B.上述反應中消耗1molZnC2O4,轉移電子的數目為2x6.02x1023

C.如題11圖所示ZnO晶胞中，Zn2+的配位數為4

D.CO2是由非極性鍵構成的非極性分子

12.將含銀廢液中的銀回收具有實際應用價值。實驗室利用沉淀滴定廢液回收銀的流程如下所示，下列有關

說法錯誤的是

NHJ-HJO|■沉淀

|?沉淀一;一二-13-熱酸，一NH,-H,O.甲松

滴定鹽酸或I濾液----*AgCI------------?Ag(NH3)2

廢液NaCHHNO,沉淀(AgCl)

.注液

濁液

AgNO,悌作X1:1HNOj

固體------

A.回收過程的主要分離操作為萃取，所用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯

B.B.氯化銀中加入氨水發生的離子反應為：Ag+2NH.H;O=Agi：NH；L+2H.O

C.當析出4.3200gAg時理論上至少消耗甲醛物質的量為0.02mol

D.操作X為：減壓蒸發、結晶、30久下干燥

OQH

13.酒石酸°(簡寫為HH：TT)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數

KL9.1X10\K：=4.3X10：草酸H2C2O4的電離平衡常數K尸5.4xl(^\K：=5.4xl0,。下列說法正確的

是

A.H2T在水溶液中的電離方程式為：H2TU2H++T%

B,常溫下，往O.Olmol/LNaHT水溶液中繼續加水稀釋，溶液的PH逐漸增大

C.O.Olmol/LNazT水溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HT-)+C(H2T)

D.H2C2O4與過量的Na2T水溶液反應的離子方程式：H2c2O4+T2-=HC2O4一+HT.

14.在催化劑作用下，以CO2和H2為原料進行合成CH30H的實驗。保持壓強一定，將起始n(CO2)：n(H2)=l：3

小(CHOH)

_ixlOO%

的混合氣體通過裝有催化劑的反應管，測得出口處CO2的轉化率和CH3OH的選擇性Ln(CO：，.

與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

已知反應管內發生的反應為

反應l：CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△Hi=-49.5kJmol-i

反應2：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2MI.2kJ-mol-i

A.CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）的AH=90.7kJ-moLi

B.28CTC時，出口處CH30H的體積分數的實驗值小于平衡值

C.220冤~240久時CO2的平衡轉化率隨溫度升高而降低，原因是反應2轉化的CO2隨溫度的升高而減少

D.220℃~280℃H^,反應1的速率高于反應2的速率

二、非選擇題：共4題，共58分。

15.科幻電影《阿凡達》中外星人流的是藍色的血液，其實血液的顏色主要是由血蛋白中含有的金屬元素決

定的，如含鐵元素的為常見紅色血液、含銅元素的為藍色血液、含帆元素的為綠色血液等，銅、鐵、帆在

科學研究和工農業生產中有許多用途。回答下列問題：

（i）Fe在周期表中處—區；基態Cu原子的價層電子排布式為；基態Fe、V的核外未成對電子數之

比為：O

⑵V有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩定的化合價是,v的第三電離能LO小于Mn的第

三電離能L（Mn）,原因是。

（3）CuS。,溶液常用作農業殺菌劑,溶液中存在［Cu（H：O）J。

①該離子中存在的化學鍵有（填字母）。

A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵D.范德華力E.配位鍵

②含有b鍵的數目為。

③向CuSO,溶液里加過量氨水，可生成［Cu（NHj）］，再向溶液中加入乙醇，可以析出深藍色固體，要確

定該固體是晶體還是非晶體，最科學的方法是o

④NF,與NH,的結構相似，二者鍵角大小關系為NF,（填“/或理由是：。

（4）鐵單質和氨氣在640℃可發生置換反應；產物之一的晶胞結構如圖所示（黑球代表Fe,白球代表N）。若

該晶體的密度為Qgan則兩個距離最近的Fe原子間的距離為nm（列出計算式，設為阿伏加

德羅常數的值）。

16.褪黑素是由松果體產生的一種胺類激素，在調節晝夜節律及睡眠-覺醒方面發揮重要作用。某研究小組

以乙快為原料，設計合成路線如下(部分反應條件已省略)：

褪黑素

已知：無水乙酸鈉在堿石灰作用下發生反應：CH.COONa+NaaH-^UCH,T+Na,CO,

回答下列問題:

(1)C中所含官能團的名稱為氟基和O

R-C-O-R+R3-NH2----------fR.-C-NH-R,+R，OH

(2)已知：(2CDC,3,通常用酯基和氨

基生成酰胺基，不用竣基和氨基直接反應，結合電負性解釋原因____o

元素HCO

電負性2.12.53.5

(3)E的結構簡式為o

(4)寫出符合下列條件的H的一種同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式

O

i.含有3個六元環，其中1個是苯環；ii.含有一C—N—結構，不含N—H鍵;

市.含有4種不同化學環境的氫原子。

o

（5）己知：R-CN-^MR-COOH,的合

成路線（無機試劑、有機溶劑任選）

17.鉀格磯產皿2.III0],M-998gmol在糅革、紡織等工業上有廣泛的用途，可通過取

還原重銘酸鹽的酸性溶液制得，某小組按圖1所示裝置模擬鉀銘磯的制備。回答下列問題：

（1）利用A裝置可制備SO-其反應的化學方程式為。選擇質量分數為7。%的H：SO,而不是稀硫

酸進行實驗的理由是o

（2）B裝置采用冰水浴，充分反應后為得到更多鉀銘磯晶體，有同

學認為可加入少量乙醇降低產品的溶解度而便于析出，該方法不合

理的原因是。

（3）對反應后c中的溶液組成進行探究，實驗小組認為吸收液中的

溶質可能被氧化，可加入（填試劑）進行檢驗。

（4）研究鉀絡磯的熱分解反應及產物，取9.98g純品進行熱重分析，

殘留固體的質量與溫度的關系如圖所示。

由607c加熱至6?7c時，固體分解產生無色氣體，過程中無電子轉移。將剩余固體溶于水中部分溶解。607c

加熱至（5-7€時所發生反應的化學方程式為。

（5）往含銘廢水中加入適量可溶性領鹽可使銘元素轉化為BaCrO4沉淀而除去。要使的排放達到安

全標準（CQ：含量45.8x10L應保證水體中“Bal的最低濃度為

molL（K/BaCrO；i=l」xlO",寫出計算過程）。

18.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

(1)液氨是一種重要的載氫材料。已知N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH<0,Fe-TiO2-xHy雙催化

劑雙溫催化合成氨機理如圖-1所示，該方法通過光輻射產生溫差，可以實現高速率、高產率合成氨。

①高溫區納米Fe催化劑能提高合成氨效率的原因是0

②低溫區TiO2-xHy能提高合成氨效率的原因是0

③氨燃料電池以KOH溶液為電解質溶液放電時，負極的電極反應式為o

(2)十氫蔡(CioHis)是具有高儲氫密度的氫能載體，可經歷“CIOH18-CIOH12-CIOH8”的脫氫過

程釋放氫氣，催化劑對反應活化能的影響如圖-2所示。一定條件下，向恒容密閉容器加入Imol十氫蔡

進行催化脫氫實驗，測得C10H12和CIOH8的物質的量隨時間的變化關系如圖-3所示。

一

音.4

南.3

東.J2

岷

聚

反應過程024681012

時間/h

圖-2圖_3

①C10H12的物質的量顯著低于C10H8可能的原因是o

②7h時，反應體系內氫氣的物質的量為molo

Q

Il,CH,

rt-c-N

(3)以H2、CO2和二甲胺為原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF('。比)的機理如圖-4所

①該過程合成DMF的化學方程式為0

②由機理圖可知，反應過程會產生一種有機副產物，其結構簡式為

③若改用D2、CO2和二甲胺為原料，產物水的結構式為

答案

題型1234567891011121314

答案BAABDDADCBCDBD

1-5BAABD6-10DADCB11-15CDBD

15.（12分）（1）d3d",4sl4：3

（2）+5Mn,的價電子排布式為3d',V-的價電子排布式為3d1Mn：?的3d軌道處于半充滿狀態,

能量更低更穩定，使得Mn失去第3個電子所需能量更高，所以V的第三電離能小于Mn的第三電離

能L（Mn）

（3）AE12N'X射線衍射法<電負性：F>N>H,在NHi中成鍵電子對偏向N,

成鍵電子對之間的排斥力大，鍵角大，1亞，中成鍵電子對偏向