福建省名校聯盟2025屆高三六市大聯考

化學模擬試題

考試時間75分鐘，總分100分。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：HlN14O16Na23Cl35.5Ni59As75Ag108

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.綠色化學實驗是指在綠色化學思想指導下，對常規實驗進行改革而形成的實驗新方法。下列符合綠色化

學實驗操作的是

A.將氯酸鉀和二氧化鎰共熱后的殘余物回收分離

B.將鋅和稀硫酸反應后的廢液倒入下水道中

C.將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全

D.將一氧化碳還原氧化銅的尾氣排入空氣中

【答案】A

【解析】

【詳解】A.將氯酸鉀和二氧化鎰共熱后的殘余物回收分離，防止了殘余物氯化鉀和二氧化鎰對環境的污

染，符合綠色化學實驗操作，A正確：

B.將鋅和稀硫酸反應后的廢液倒入下水道中，會腐蝕下水道，污染水資源，不符合綠色化學實驗操作，B

錯誤；

C.將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全，產生的二氧化硫有毒，會污染空氣，不符合綠色化

學實驗操作，C錯誤；

D.一氧化碳還原氧化銅的尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，不符合綠色化學實驗操

作，D錯誤；

答案選A。

2.下列說法正確的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

第1頁/共17頁

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C.高錦酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發生加成反應，也可發生自身加聚反應生成聚氯乙烯

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙醇結構簡式為CH3cH2OH,乙酸結構簡式為CH3coOH,乙醇中不存在碳氧雙鍵，乙酸中

含有竣基，存在碳氧雙鍵，故A錯誤；

B.甲烷與氯氣發生取代反應，乙烯與氯氣發生加成反應，均能與氯氣在不同條件下反應，故B正確；

C.苯、甲烷均不與高鋸酸鉀反應，故C錯誤；

D.乙烯可以與氫氣發生加成反應，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，而不是聚氯乙烯，故D錯誤；

答案選B。

3.下列有機反應方程式中，正確的是

A.CH2=CH2+Br2->CH3-CHBr2

B.CH3CH2OH—CH2=CH2t+H2O

C.+B：2AB，3A

C17H35COOCH2CH2-OE

D.C17H35COOCH+3NaOH3C17H35COOH+CH-OF

今m600他加-OE

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯和澳發生加成反應生成BrCH2cH?Br,化學方程式為：CH2=CH2+Br2-BrCH2CH2Br,故

A錯誤;

17O'C

B.乙醇在濃硫酸作用下加熱到170（發生消去反應生成乙烯和水，化學方程式為：CH3cH20H今

濃硫酸

CH2=CH2f+H2O,故B正確；

C.苯和液澳在催化劑作用下發生取代反應生成澳苯和HBr,化學方程式為

€3+Br2-FeB--?OBr+HBr+HBr,故C錯誤；

D.油脂在堿性環境下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，化學方程式為

力7H35c8cH2CH2-Oli

力祖35c8dH+3N?DH3cl聲CH-OF,故D錯誤；

5出示8加加-OH

故選B

第2頁/共17頁

4.下列說法正確的是

A.L7gNH3中所含電子的數目約為6.02x1023

B.ImoHJAlCb溶液中含有的C1數目約為3x6.02xl023

C.標準狀況下，22.4LH2。中含有的氧原子數約為2x6.02x1023

D.ImolFe與氯氣完全反應轉移的電子數約為2x6.02x1023

【答案】A

【解析】

【詳解】A.L7gNH3中所含電子數約為：—x10x6.02xlO^mo?1=6.02xl023,故A正確;

17g/mol

B.溶液體積未知，無法計算溶液中cr數目，故B錯誤；

C.標況下，水為非氣態，無法用22.4L/mol計算物質的量，故C錯誤；

D.鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，所以ImolFe失去電子的數目為3x6.02x1023,故D錯誤;

故選：A?

5.如圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學式為

A.ABCB.ABC3C.AB2C3D.AB3c3

【答案】B

【解析】

【詳解】該晶胞中A離子位于頂點，個數=8義卜1,B離子位于體心，所以該晶胞中只含一個B離子，C離

O

子位于棱心，個數=12x1=3,所以該晶體的化學式為：ABC3,故選B。

4

6.氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺［(NHsOH)2so同時得到副產品硫酸鏤。其過程如下：

NH3-H2ONH4NO2so2

含so2煙氣—*脫硫—制備—*(NH3OH)2SO4

合格煙氣排放

5

“脫硫”過程中控制pH在5.0~5.5,得到NH4HSO3溶液。已知25。(2時，(NH3H2O)=1.8x10,

第3頁/共17頁

2

^al（H2SO3）=1.5xW,Ka2（H2so3）=1.0x101下列說法正確的是

A.“脫硫”過程中溫度越高，“脫硫”速率越快

B.NH4HSO3溶液中:c（HSO；）＞c（NH：）＞c（SO^）

+

C.NH4HSO3溶液中：c（NH3-H2O）+c（HSO；）+c（OH）＞c（H2SO3）+c（H）

D.“制備”過程的離子方程式：NO；+HSO；+SO2+OH-+H2O=NH3OH++2SO『

【答案】C

【解析】

【分析】由電離常數可知，亞硫酸氫根離子在溶液中的水解常數Kh=?=見竺二＜

Kai1.5x10-2

Ka2（H2SO3）=1.0xl0-\則亞硫酸氫鏤溶液中亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度；同理

可知，鏤根離子在溶液中的水解常數&=魯=小竺:＜Ka2（H,SC＞3）=1.0x10-7,說明亞硫酸氫根

離子在溶液中的電離抑制鍍根離子的水解，則溶液中離子濃度大小順序為

c（NH：）＞c（HSO；）＞c（SOt）;由圖可知，脫硫過程發生的反應為一水合氨與煙氣中的二氧化硫反應生

成亞硫酸氫鏤和可以排放的煙氣；制備過程發生的反應為亞硫酸氫鍍溶液與亞硝酸鏤和二氧化硫反應生成

硫酸羥胺和硫酸。

【詳解】A.溫度越高，氣體的溶解度越小，貝『'脫硫”過程中溫度越高，二氧化硫的溶解度越小，“脫硫”

速率越慢，故A錯誤；

B.由分析可知，亞硫酸氫鍍溶液中離子濃度大小順序為c（NH：）＞c（HSOj＞c（SO；-）,故B錯誤；

C.由分析可知，亞硫酸氫鍍溶液中亞硫酸氫根離子濃度大于硫酸根離子濃度，溶液中存在質子守恒關系

+

C（NH3H2O）+c（SO"）+c（OHj=c（H2SO3）+c（H）,則溶液中

+

c（NH3H20）+c（HS0-）+c（0Hj＞C（NH3-凡0）+c（SO；）+c（OH）=c（H2SO3）+c（H）,故C正

確；

D.由分析可知，制備過程發生的反應為亞硫酸氫核溶液與亞硝酸鏤和二氧化硫反應生成硫酸羥胺和硫

酸，反應的離子方程式為NO2+HSC）3+SO2+2H2O=NH3OH++2SO：+H+,故D錯誤；

故選C。

7.水溶液鋅電池（圖1）的電極材料是研究熱點之一、一種在晶體MnO中嵌入Zn2+的電極材料充放電過程

第4頁/共17頁

的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是

A.①為MnO活化過程，其中Mn的價態不變

B.該材料在鋅電池中作為負極材料

C.②代表電池放電過程

D.③中Imol晶體轉移的電子數為0.61mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.①過程中MnO晶胞中體心的Md+失去，產生空位，該過程為MnO活化過程，根據化合物化

合價為0可知Mn元素化合價一定發生變化，故A項錯誤；

B.鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+,Zn電極為負極材料，故B項錯誤；

C.②過程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+,說明體系中有額外的ZiP+生成，因此表示放電過程，故C項

正確；

D.211411106口0390晶胞所含02一的個數為4,Zn2+個數為2x；=l,因此0?一與zR個數比為4：1,因此

當過程③中ImolZ'MiiomU0.39。轉化為lmolMiioJJo_39。時，轉移電子的物質的量為;X2=0.5mol,

故D項錯誤；

綜上所述，敘述正確的是C項。

8.W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數依次增大。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2

倍，X的焰色反應呈黃色，工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應

C.X和Y對應的氯化物都是離子晶體

D.W的最簡單氫化物沸點比Z的高

【答案】C

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色呈黃色，則X是Na元素；工業上一般

第5頁/共17頁

通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，Y原子序數大于X,則Y是A1元素；W、Z最外層電子數相同，屬

于同一主族元素，Z的核電荷數是W的2倍，則W是O元素、Z是S元素

【詳解】A.電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子

半徑：X>Y>Z>W,故A正確；

B.Na、Al和S三種元素的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、A1(OH)3,H2so4,其中A1(OH)3具有兩

性，故B正確；

C.NaCl是離子晶體，AlCb是分子晶體，故C錯誤；

D.HzO分子間有氫鍵，則其沸點比H2s高，故D正確；

答案為C。

9.銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，現從銅陽極泥中回收金并制取膽磯的流程如圖甲所示，并將制

得的2.50g膽磯晶體加熱脫水，其脫水過程的熱重曲線如圖乙所示。已知HAUC14=H++AUC14,下列說

法正確的是

z5O

zJ4

L78

L0

硫酸、HO鹽酸、HO

2222,56

浸渣2Zn粉60

62

.7

4.----------.HAuCL1溶液f|還原、分離|~>Au

浸出液1―膽磯浸體I

甲

A.可通過不斷升溫來提高浸取1的速率

B.浸渣2的主要成分是AgCl

C.向含ImolHA11CI4的溶液中加入過量Zn粉使其完全還原為Au,需消耗1.5molZn

D.由圖乙可知1OOOC以卜.時，CuSO/SH2。最終分解產物是CuO

【答案】B

【解析】

【分析】向銅陽極泥中加入硫酸和過氧化氫，將銅轉化為銅離子，浸渣中加入鹽酸和過氧化氫，將銀轉化為

氯化銀沉淀，將金溶解得到為HAuCl,溶液，向溶液中加入鋅粉，將HAuCl,轉化為金，分離得到金。

【詳解】A.升高溫度Hz。？易分解，不利于浸取速率的提高，A錯誤；

B.由2人8+2110+11。0,=2人80+211,0可知，浸渣2的主要成分是AgCl,B正確；

C.由分析可知，加入鋅粉的目的是將HAUC14轉化為金，由題意可知HAUC14為強酸，在溶液中完全電離出

的氫離子也能與鋅反應，則由得失電子數目守恒可知ImolHAuCL完全反應時，消耗鋅的物質的量為Imolx

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J1

—+1molx—=2mol,C錯誤;

22

2.50g

D.樣品中n（CuSC）4-51520）==0.01mol,根據反應前后元素的質量不變，1000。(2時，0.72g

250g-mol'1

固體中Cu元素的質量：0.0Imolx64g-molT=0.64g,剩下的是氧元素的質量：0.72g-0.64g=0.08g,

n(Cu)：n(O)=°Smol：常魯p=2:l,最終分解產物為加。，D錯誤;

故選B。

10.211101人與2111018混合于21的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+3B(g)口2C(g)+zD(g)o若2s后，A

的轉化率為50%,測得v(D)=0.25mol?LisL下列推斷正確的是

A,v(A)=v(C)=0.75mobL^s-1

B.z=3

C.B的轉化率為25%

D.C的體積分數為28.6%

【答案】D

【解析】

【分析】若2s后，A的轉化率為50%,參加反應的A為2moiX50%=lmol,測得v(D)=0.25mol?I/建一L

\mol2

生成D為0.25mol?L/i?s-iX2L><2s=lmol,則----=—,解得z=2,列三段式有：

Imolz

2A（g）+3B（g）□

初始mol22

變化mol11.511'

平衡mol10.511

【詳解】A.速率之比等于化學計量數之比，v(A)=v(C)=v(D)=0.25mobL'.s'1,故A錯誤;

B.由上述計算可知，z=2,故B錯誤；

1Smn/

C.B的轉化率為二----X100%=75%,故C錯誤；

Imol

D.2s后，n(A)=lmol,n(B)=0.5mol,n(C)=n(D)=lmol,則C的體積分數為

-----------史以-----------X100%=28.6%,故D正確；

Imol+Q.5mol+Imol+Imol

故選：Do

二、工藝流程題(共4小題，滿分60分，每小題15分)

11.凱銘還原渣是鈉化提鋼過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2-xH2。、Cr(0H)3及少量的SiO2。一種初

第7頁/共17頁

步分離鋼格還原渣中鋼銘:

并獲得NaziCr2O7的工藝流程如下：

H,SONa,S.C8調pH

4TJT

|—H,O,

1氧化1T水解沉機卜

—>含Cr"凈化液過'"NaOH*溶液1

濾渣N為Cr?。？---

溶液2—

N4SO,——(含N%CrO4、N&SOJ

2+

已知：①“酸浸”后VO2.XH2O轉化為vo；

②Cr(OH)3的&p近似為1><1O-30；

③有關物質的溶解度(g/io()gH2。)如丁;表所示：

溫度//20406080100

NazCrzCh183.6215.1269.2376.4415.0

Na2sO419.548.845.343.742.5

回答下列問題：

(1)“濾渣”的主要成分是,“氧化”生成VO；,發生反應的離子方程式為o

(2)若“含Ce凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L,則“水解沉鈾”調pH的范圍是2.5?。

(3)“溶液1”中含CrO],加入H2O2后發生反應的離子方程式為,該反應中氧化劑與還原

劑的物質的量之比為o

(4)“多步操作”包括蒸發濃縮、、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟。

(5)研究溫度對Na2s2。8與H2O2的氧化一水解沉鈾率的影響，得到如圖所示結果。鈕銘還原渣酸浸液初

始溫度在90。(2左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H2O2、Na2s2。8進行“氧化”時，應選擇的

適宜溫度是、，與Na2s2。8相比，采用H2O2氧化的主要不足之處有

___________(寫出兩點)。

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9030

85

25

80

7520

70

6515

60

1

550

505

【答案】(1)①.SiO2或二氧化硅②.2VO2++S2O，+2H2O=2VO；+2SOj+4H+

(2)4.3(3)①.3H2O2+2CrO-+2OH=2CrO1+4H2O②.3：2

(4)趁熱過濾(5)①.60℃②.90℃③.沉機率低，銘損率高；溫度較高時H2O2易分解,

需降溫導致能耗增加；對儲運及投料要求較高

【解析】

【分析】鋼銘還原渣主要成分為VO2-xH2。、Cr(OH)3及少量的SiO2,加硫酸酸浸，VC^xH?。轉化為

2+2+-

VO,Cr(OH)3轉化為Cr2(SO4)3,濾渣為SQ,力口入Na2s2。8將VCP+氧化為VO；,2VO+S2Og+

2H2O=2VO；+2SO：+4H+,調pH使VO；轉化為V2O5XH2O沉淀，溶液中加過量NaOH后CB轉化為

CrOj,加入H2O2發生反應3H2O2+2CrO：+2Ohr=2CrOf+4H2O,溶液2先調pH,后經蒸發濃縮、趁

熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌得到NazCnCh。

【小問1詳解】

根據分析，“濾渣”的主要成分是SiO2,“氧化”生成VO；,發生反應的離子方程式為2VO2++S2O『+

2H2O=2VO；+2SO1+4H+；

【小問2詳解】

Cr(OH)3的Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=lxl(y30,當c(Cr3+)=0.1mol/L時，CN+開始沉淀，c(OH)=^lx^°~10^

97mol/L,c(H+)==10-4.3,p=-lgc(H+)=4.3,故pH的范圍是2.5?4.3。

c(OH)H

【小問3詳解】

根據分析，溶液1加入H2O2后發生反應的離子方程式為3H2O2+2CrO2+2OH=2CrO"+4H2O；氧化劑

第9頁/共17頁

為H2O2,還原劑為CrO”物質的量之比為3：2；

【小問4詳解】

由表格可知，NazCnCh的溶解度較大，且隨溫度的升高而增大的比較明顯，而Na2s04的溶解度比

NazCnCh的小得多，在40℃以后溶解度隨溫度升高而降低，因此經蒸發濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶、過

濾、洗滌得到NazCnCh；

【小問5詳解】

選擇最優的溫度，需考慮沉鋼率、銘損率以及能耗，沉釧率越高，銘損率越低，能耗越小的溫度越合適，

由于鋼銘還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加，因此為了減少降溫的耗能，需選擇更接

近90℃的溫度，由圖可知，用H2O2氧化時40℃、50℃、60℃時沉釵率與銘損率的差值較大，因此選擇較

高的60℃；用Na2s2。8氧化時，70℃與90℃時沉鋼率與銘損率的差值較大，因此選擇較高的90℃；由圖

可知，采用H2O2氧化時沉帆率相對較低，銘損率相對較高，且溫度較高時H2O2易分解，不利于氧化，而

且使用H2O2需要較低的溫度，降溫導致能耗增加，從儲運及投料的角度考慮，H2O2為液體，運輸和投料

時不如固體方便，這些都是H2O2的不足之處。

12.蔚蘿油腦是中藥材商蘿子中的活性成分之一，具有溫脾腎、開胃、,散寒的作用，它的一種合成路線如

下(部分條件略去)：

CHOCHO

OOHOOH________產0H烏

/YY_KMX.<YYL”

T型電

KJCOJ②K1colCHC1,

AC③D④

ADV

OHOCH.

MfVST0cH

放

<OXI<OXT

EdF(舒蘿油腦)

(1)化合物A中含氧官能團有________和________(填官能團名稱)。

(2)反應③的反應類型是________o

(3)反應①中加入試劑X的分子式為C3H5CI,X的結構簡式為__________________O

(4)B的一種同分異構體滿足下列條件：

T,苯環上有三個取代基，有5種不同化學環境的氫原子

II.既能發生銀鏡反應又能與FeCl3發生顯色反應

寫出一種符合條件的同分異構體的結構簡式：________________o

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以。11和C1CH2cH2cl為原料制備?_(

的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。合成路線流程圖示例如下：CH3cH,BrNaOlj置液CH3cH20H

7\

第10頁/共17頁

即?CH3C00CH2CH3

【答案】①.羥基②.醛鍵取代反應(4).CH2=CHCH2C1⑤.

OHCCHCIICIIO

Oil(XII(II(I(KH-(X'HBKHBr

(niicmiKbtNI

3柳<X"OHCH：()H

【解析】

【詳解】

根據圖A知化合物A中含氧官能團有：羥基和酸鍵。

根據C和D的結構簡式，知C中的羥基變成了酸鍵，所以反應③的反應類型是：取代反應。

(3)根據A和B的結構簡式知是鹵代始與苯環的取代反應，反應①中加入試劑X的分子式為GHsCL所以

知X的結構簡式為：CH2=CHCH2C1

(4)根據條件n,同分異構體中含有醛基和酚羥基，結合條件1和B的分子式可寫出符合條件的結構簡

式為：

B的一種同分異構體滿足下列條件：

I,苯環上有三個取代基，有5種不同化學環境的氫原子

II.既能發生銀鏡反應又能與FeCl3發生顯色反應

()11

寫出一種符合條件的同分異構體的結構簡式：

()HCVH:

(5)采用逆推法

第11頁/共17頁

OH(X'H：CH：Cl(XU—<H：(X'HBKBr

6^6?6-6

()~

?

(：

suHI—ffrs<X'H)HCH()H()—<'—<*H<)

點睛：(2)根據C和D的結構簡式可知，反應③是甲基取代酚羥基上的氫原子。(3)根據A和B的結構簡

式，結合X的分子式可寫出X的結構簡式。(4)根據條件H,同分異構體中含有醛基和酚羥基，結合條件

I和B的分子式可寫出符合條件的結構簡式。

13.當今世界多國相繼規劃了碳達峰碳中和的時間節點。因此研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化

碳含量成為研究熱點。

I.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二二氧化碳。已知：

-1

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHt=+41kJ-mol

1

②CO(g)+2H2(g)=CH3(DH(g)AH2=-90kJ-mol-

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3

回答下列問題：

(1)AH3=_______

(2)在300C恒壓密閉容器中，加入2moiCO2和6moiH2,發生上述反應。反應達平衡時，CO2的轉

化率為75%,容器體積減小25%,CH30H的物質的量為__________moLCO的物質的量為

mol?反應①的平衡常數K=。

(3)一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.23molC02?0.19molH?(假設只發生反應③)，相同時

間內CO,的轉化率隨溫度變化如圖所示:

季

'灑

S

F

O

U

①a點為圖象中最高點，a點的轉化率比c點高的原因是o

②平衡時測得生成甲醇0.03mol,保持溫度不變再通入O.lmolCC%和O」mol水蒸氣，止匕時

第12頁/共17頁

v(正)v(逆)(填“>”，“<"，"=")。

(4)II.捕碳技術(主要指捕獲CO?)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質中能作為捕碳劑的

是O

A.K2CO3B.CaOC.Na2SO4D.NH4C1

已知：NH3的Kb=1.7x10-5,H2cO3的KL—XIO]&=5.6*10一"。工業生產尾氣中的

CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的CO?。所得

溶液顯___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)□煙氣需冷卻至20。。左右的可能原因是

【答案】(1)-49kJmoH

(2)①.1②.0.5③.0.6

(3)①.a點為T2溫度下的平衡點，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉化率降低②.

<

(4)①.AB②.堿性③.降低吸收過程中氨水的揮發，促進氨水對CO?的吸收

【解析】

【小問1詳解】

12341-1

根據蓋斯定律①十②二③，可得H2。AH3=AH!+AH2=+4IkJ-moF-90kJ-mol-=-49kJ-mol；

【小問2詳解】

反應①氣體總物質的量不變，反應②容器體積(氣體總物質的量)減小25%,

CO(g)+2H②(g)=CH3OH(g)On=2

121

△n=(2mol+6mol)X25%=2mol,反應②消耗

Imol2molImol2mol

n(CO)=lmol,n(H2)=2mol,n(CH3OH)=lmol；①

co/g

co(g)+H2O(g)

起始2

00

轉化15n(CO)=1,5mol-1.0mol=0.5mol,n(H2O)

1.51.5'

平衡o

).51.51.5

=1.5mol,n(CO2)=0.5mol,n(H2)=4.5mol-2.0mol=2.5mol反應①的平衡常數K=

?(20)??凡0)=11((20)小(凡0)=0.5?1.5=Q6

-：

C(CO2)?C(H2)n(CO2)?n(H2)0.572.5-,

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【小問3詳解】

①a點為圖象中最高點，a點的轉化率比c點高的原因是：a點為T2溫度下的平衡點，反應為放熱反應，升

高溫度平衡逆向移動，C02轉化率降低；

82(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

起始0.230.1900/、

②轉化003,平衡時：c(CO2)=0.2mol/L>

0.030.090.03

平衡0.20.10.030.03

c(H2)=0.1mol/L>c(H2O)=0.03mol/L>c(CH3OH)=0.03mol/L,K

C(CH3OH)?C(H2O)0.03D.03

保持溫度不變再通入。？和水蒸氣，

33O.lmolCO.lmolQ=

C(CO2)?C(H2)0.2D.1

C(CH3OH)?C(H2O)0.03D.13

＞K平衡逆向移動，止匕時v（正）＜v（逆）；

33=13,

C(CO2)?C(H2)0.3D.1

【小問4詳解】

碳酸鉀與二氧化碳、水生成碳酸氫鉀，氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣；故選AB；所得溶液為碳酸氫鏤溶

+Kwi1n0

液，NH4+HOQNH?HO+HKh=——=5.9xio_,HCO；+HO□HCO+OH-K（co3）=

232Kb223hH

Kw_o

8

2.3X10-,Kh（HCO；）＞Kh（NH：）＞Ka2（H2CO3）,所以碳酸氫根的水解大于鏤根的水解，故呈堿性；煙氣

需冷卻至20。（2左右的可能原因是：降低吸收過程中氨水的揮發，促進氨水對CO2的吸收。

14.某中學有甲、乙兩個探究型學習小組，他們用鎂條與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下（約20℃,

latm）氣體摩爾體積。

I.甲組同學擬選用如圖實驗裝置完成實驗：

（1）該組同學必須選用的裝置接口的連接順序是A-＞。

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐

形瓶。如何改進裝置①，從而使得硫酸順利滴下？o

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II.乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為該裝置存在明顯錯誤。于是他們設計了如圖所示的實

驗裝置。

（3）實驗步驟：

①（填寫實驗操作）；

②將鎂條用砂紙擦去表面氧化層后、稱量其質量為mg；

③加入藥品、連接好裝置，并將B、C兩管的液面調至相平;

④傾斜A管，使反應物接觸，開始反應；

完成實驗后，得到數據如表：溫度：25℃,壓強：101.3Kpa。

實驗次數鎂帶質量（g）硫酸體積（mL）H2體積(mL)計算1molH2體積(L)

10.120510119

20.115510113

（4）兩次實驗平均值：L（保留1