2024-2025年高中化學專題2第2單元第2課時電離能和電負性教學實錄蘇教版選修3授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間設計意圖本節課旨在幫助學生理解電離能和電負性的概念，通過實驗和案例分析，讓學生掌握其在化學反應中的應用，培養學生的實驗操作能力和分析問題能力。結合蘇教版選修3教材，注重理論與實踐相結合，提高學生的化學素養。核心素養目標培養學生化學實驗操作技能，提高觀察、分析、推理和解決問題的能力。通過電離能和電負性的學習，增強學生對元素周期律的理解，提升科學探究精神和創新意識，培養嚴謹的科學態度和良好的合作學習習慣。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

學生在進入本課時之前，已經學習了化學鍵、離子化合物和共價化合物的相關知識，對元素周期表有一定的了解，能夠識別常見元素及其性質。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

高中生對化學學科普遍持有一定的興趣，尤其對實驗操作和化學反應過程感興趣。學生的學習能力方面，部分學生具備較強的邏輯思維和實驗操作能力，而部分學生可能對抽象概念理解較為困難。學習風格上，學生個體差異明顯，有的學生偏好通過實驗操作學習，有的則更傾向于理論學習。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

學生在理解電離能和電負性概念時，可能會遇到將抽象概念與具體實驗現象相結合的困難。此外，學生在分析化學反應中電離能和電負性的作用時，可能難以把握它們在反應過程中的變化規律。此外，學生可能對實驗操作步驟不夠熟悉，導致實驗結果不準確。教學資源準備1.教材：確保每位學生都擁有蘇教版選修3教材，包括本節課的專題2第2單元內容。

2.輔助材料：準備與電離能和電負性相關的圖片、圖表、動畫等多媒體資源，以便更直觀地展示概念。

3.實驗器材：準備用于演示和實驗的電解質溶液、電極、電壓表、電流表等，確保器材安全可用。

4.教室布置：布置教室環境，包括分組討論區和實驗操作臺，以便學生進行互動學習和實驗操作。教學過程一、導入新課

1.老師說：同學們，我們上一節課學習了化學鍵和離子化合物，了解了它們的性質。今天我們將繼續探討離子化合物中的電離能和電負性這兩個重要概念。

2.老師提問：請大家回顧一下，什么是電離能？什么是電負性？

3.學生回答：電離能是指將一個原子中的一個電子從原子中移除所需的能量；電負性是指一個原子在化學鍵中吸引電子的能力。

4.老師總結：很好，電離能和電負性是化學反應中非常重要的概念，它們對物質的性質和反應類型有著重要影響。

二、新課講授

1.電離能

（1）老師講解：電離能是指將一個原子中的一個電子從原子中移除所需的能量。我們可以通過實驗測量不同元素的電離能。

（2）老師演示：展示實驗過程，包括電解質溶液的制備、電極的連接、電壓表的讀數等。

（3）老師提問：同學們，通過實驗，我們觀察到哪些現象？

（4）學生回答：電解質溶液中發生了電子的轉移，電極上出現了氣泡。

（5）老師總結：這說明在化學反應中，電離能是一個重要的能量參數。

2.電負性

（1）老師講解：電負性是指一個原子在化學鍵中吸引電子的能力。我們可以通過實驗測量不同元素的電負性。

（2）老師演示：展示實驗過程，包括不同元素的原子相互結合形成化學鍵、觀察化學鍵的形成過程等。

（3）老師提問：同學們，通過實驗，我們觀察到哪些現象？

（4）學生回答：不同元素的原子在形成化學鍵時，電子云發生了偏移。

（5）老師總結：這說明在化學反應中，電負性也是一個重要的性質參數。

三、案例分析

1.老師提問：同學們，我們已經了解了電離能和電負性的概念，那么它們在化學反應中有什么作用呢？

2.學生回答：電離能和電負性可以影響化學反應的速率和平衡。

3.老師舉例：以NaCl的溶解為例，解釋電離能和電負性在溶解過程中的作用。

4.老師提問：同學們，通過這個例子，你們能理解電離能和電負性在化學反應中的作用嗎？

5.學生回答：能，電離能和電負性決定了化學反應的速率和平衡。

四、課堂練習

1.老師發放練習題，要求學生獨立完成。

2.學生完成練習題，老師巡視指導。

3.學生展示答案，老師點評。

五、總結與作業

1.老師總結本節課的主要內容，強調電離能和電負性在化學反應中的作用。

2.老師布置作業，要求學生復習本節課所學內容，并完成相關練習題。

3.老師提醒學生注意實驗操作的安全，課后加強練習。

六、教學反思

1.本節課通過實驗和案例分析，使學生了解了電離能和電負性的概念及其在化學反應中的作用。

2.學生在實驗過程中積極參與，提高了實驗操作能力。

3.通過課堂練習，學生鞏固了所學知識，提高了分析問題的能力。

4.在今后的教學中，我將更加注重理論與實踐相結合，提高學生的化學素養。知識點梳理1.電離能的定義：電離能是指將一個原子中的一個電子從原子中移除所需的能量。它是衡量原子失去電子難易程度的重要參數。

2.電離能的影響因素：電離能受原子半徑、核電荷數、電子排布等因素的影響。通常情況下，原子半徑越小，核電荷數越大，電離能越高。

3.電離能的分類：根據電離能的大小，可以將電離能分為第一電離能、第二電離能等。第一電離能是指將最外層電子從原子中移除所需的能量。

4.電負性的定義：電負性是指一個原子在化學鍵中吸引電子的能力。它是衡量原子在分子中吸引電子能力的重要參數。

5.電負性的影響因素：電負性受原子半徑、核電荷數、電子排布等因素的影響。通常情況下，原子半徑越小，核電荷數越大，電負性越高。

6.電負性的分類：根據電負性值的大小，可以將元素分為金屬元素和非金屬元素。非金屬元素的電負性通常較高。

7.電離能和電負性的關系：電離能和電負性在化學反應中相互影響。高電離能的原子通常具有較低的電子親和力，而高電負性的原子通常具有較高的電子親和力。

8.電離能和電負性在化學反應中的作用：電離能和電負性可以影響化學反應的速率和平衡。例如，高電離能的金屬元素在反應中容易失去電子，而高電負性的非金屬元素在反應中容易獲得電子。

9.電離能和電負性的應用：在化學分析、材料科學、藥物設計等領域，電離能和電負性是重要的參數。它們可以幫助我們了解物質的性質和反應機理。

10.元素周期律與電離能和電負性的關系：在元素周期表中，從左到右，電離能逐漸增大，電負性逐漸增大；從上到下，電離能逐漸減小，電負性逐漸減小。

11.電離能和電負性的測量方法：電離能可以通過實驗測量，如光電效應實驗、電離能譜儀等。電負性可以通過電負性量表進行估算。

12.電離能和電負性的應用實例：例如，在分析金屬與非金屬的化學反應時，可以通過比較它們的電離能和電負性來判斷反應的可能性。

13.電離能和電負性的教學意義：通過學習電離能和電負性，學生可以更好地理解元素周期律，提高對化學反應機理的認識。

14.電離能和電負性的實驗操作：在實驗教學中，學生需要掌握電離能和電負性的實驗操作步驟，如電解質溶液的制備、電極的連接、電壓表的讀數等。

15.電離能和電負性的注意事項：在實驗操作中，學生需要遵守安全規范，注意實驗器材的清潔和保養。課堂1.課堂提問：

-通過提問，檢查學生對電離能和電負性概念的理解程度。

-設計問題如：“請解釋電離能和電負性的區別。”、“舉例說明電離能在化學反應中的作用。”

-觀察學生的回答，評估他們對概念的理解和應用能力。

2.觀察學生參與度：

-注意學生在課堂討論和實驗操作中的參與程度。

-觀察學生是否能夠積極參與小組討論，是否能夠正確操作實驗器材。

-通過學生的互動和合作，評估他們的團隊協作能力和實驗技能。

3.實驗操作評價：

-觀察學生在實驗過程中的操作規范性和準確性。

-評估學生是否能夠按照實驗步驟正確進行操作，是否能夠識別和解決實驗中遇到的問題。

-通過實驗報告的撰寫，評估學生對實驗結果的記錄和分析能力。

4.小組討論評價：

-評估學生在小組討論中的表現，包括發言的積極性、觀點的清晰度和邏輯性。

-觀察學生是否能夠傾聽他人的意見，是否能夠提出建設性的反饋。

-通過小組討論的成果，評估學生的批判性思維和溝通能力。

5.課堂測試：

-設計針對性的測試題，包括選擇題、填空題和簡答題，以評估學生對電離能和電負性知識的掌握程度。

-測試題應涵蓋本節課的重點內容，如電離能和電負性的定義、影響因素、應用等。

-根據測試結果，分析學生的知識掌握情況，找出學習難點。

6.作業評價：

-對學生的作業進行認真批改，包括實驗報告、練習題等。

-評價作業的準確性、完整性和創新性。

-通過作業反饋，及時指出學生的錯誤和不足，并提供改進建議。

7.反饋與鼓勵：

-及時向學生反饋課堂表現和作業情況，肯定他們的進步和努力。

-鼓勵學生在遇到困難時積極尋求幫助，培養他們的自主學習能力。

-通過正面的評價和鼓勵，增強學生的學習動力和自信心。

8.教學反思：

-教師在課后進行教學反思，總結本節課的教學效果和存在的問題。

-根據學生的反饋和評價結果，調整教學策略和方法，以提高教學效果。板書設計①電離能

-定義：原子失去電子所需的能量

-影響因素：原子半徑、核電荷數、電子排布

-分類：第一電離能、第二電離能等

-測量方法：光電效應實驗、電離能譜儀

②電負性

-定義：原子在化學鍵中吸引電子的能力

-影響因素：原子半徑、核電荷數、電子排布

-分類：金屬元素、非金屬元素

-測量方法：電負性量表

③電離能和電負性關系

-相互影響：電離能和電負性在化學反應中相互影響

-作用：影響化學反應的速率和平衡

-應用：化學分析、材料科學、藥物設計

④元素周期律

-電離能和電負性隨元素周期表的變化規律

-從左到右：電離能增大，電負性增大

-從上到下：電離能減小，電負性減小

⑤應用實例

-金屬與非金屬的化學反應

-電離能和電負性在化學反應中的作用

⑥實驗操作

-電解質溶液的制備

-電極的連接

-電壓表的讀數

⑦注意事項

-實驗操作規范

-安全規范遵守

-實驗器材清潔保養課后作業1.實驗報告：

-實驗目的：測量NaCl溶液的電離能。

-實驗步驟：

1.準備NaCl溶液和電極。

2.將電極插入NaCl溶液中。

3.使用電壓表測量電壓。

4.記錄電壓值和電流值。

-實驗數據：

-電壓值：1.5V

-電流值：0.2A

-實驗結果分析：根據實驗數據，計算NaCl溶液的電離能。

2.電負性比較：

-比較以下元素的電負性：氧（O）、氮（N）、碳（C）、氫（H）。

-分析：根據元素周期表的位置，比較這些元素的電負性大小，并解釋原因。

3.電離能應用：

-應用電離能解釋以下化學反應的可行性：Mg+2HCl→MgCl2+H2。

-分析：根據Mg和H的電離能，判斷該反應是否能夠發生。

4.電負性在分子中的表現：

-分析H2O分子中的電負性分布，并解釋為什么H2O分子是彎曲的。

-分析：根據氧和氫的電負性，解釋H2O分子中電子云的分布，以及分子結構的彎曲。

5.元素周期律與電負性：

-解釋為什么從左到右，元素周期表中電負性逐漸增大。

-分析：結合元素周期表和電負性的定義，解釋電負性隨周期增加而增大的原因。

答案：

1.電離能計算：電離能=電壓值×電流值=1.5V×0.2A=0.3J

2.電負性比較：O>N>C>H（根據元素周期表，非金屬性越強，電負性越大）

3.電離能應用：Mg的電離能低于H，因此Mg可以替換H，反應可以發生。

4.電負性在分子中的表現：H2O分子中，氧的電負性大于氫，導致電子云向氧偏移，形成極性分子，分子結構彎曲。

5.元素周期律與電負性：從左到右，原子核電荷數增加，原子半徑減小，核對外層電子的吸引力增強，因此電負性逐漸增大。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.實驗教學與理論教學相結合：在講解電離能和電負性的概念時，我嘗試通過實驗操作來讓學生直觀地感受到這些概念的實際應用，比如通過電解質溶液的實驗來演示電離能的變化。這種結合實驗和理論的教學方式，可以增強學生的學習興趣和動手能力。

2.多媒體輔助教學：利用多媒體資源，如動畫、圖表等，來解釋電離能和電負性的復雜概念，使得抽象的知識變得更加具體和形象，有助于學生理解和記憶。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對概念的理解深度不足：在教學過程中，我發現部分學生對電離能和電負性的概念理解不夠深入，特別是在分析具體化學反應時，他們難以將這些概念應用到實際問題中。

2.實驗操作規范性有待提高：在實驗環節，學生的實驗操作不夠規范，這可能導致實驗結果不準確，影響了學生對實驗數據的分析和理解。

3.課堂互動性不足：在課堂討論中，學生的參與度不夠高，有的學