第一節化學反應與能量變化第1課時第六章化學反應與能量課堂導入利用放出的能量升溫探究課堂

概念(1)把

熱量的化學反應稱為放熱反應。(2)把

熱量的化學反應稱為吸熱反應。釋放吸收如：NaOH固體溶于水是放熱過程,但不是放熱反應;

升華、蒸發等過程是吸熱過程,但不是吸熱反應。注意：吸熱反應和放熱反應都是化學變化探究課堂放熱反應吸熱反應常見的放熱反應與吸熱反應①所有燃燒反應②酸堿中和反應③大多數化合反應④活潑金屬跟水或酸的反應⑤物質的緩慢氧化①大多數分解反應②C＋CO2(或H2O)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態銨鹽與堿的反應)④NaHCO3與鹽酸的反應注意：探究課堂①需加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應,如碳和氧氣的反應;②放熱反應常溫下不一定容易發生,如鋁熱反應;③吸熱反應不一定需要加熱,如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應。1.下列說法正確的是(

)A.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生B.生石灰溶于水的過程中有物質變化,也伴隨著能量變化C.炎熱夏季,灑在道路上的水吸熱蒸發,該過程是吸熱反應D.燭光晚餐時,蠟燭燃燒僅產生熱能一種能量B探究課堂化學反應過程中為什么會有能量變化？為什么有的化學反應釋放熱量，有的化學反應吸收熱量？探究課堂一個化學反應過程，本質上就是舊化學鍵的_____和新化學鍵的_____過程斷裂形成以H2在Cl2中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程化學變化的實質化學反應中能量變化的原因微觀角度——探究課堂以H2在Cl2中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程斷開吸收能量斷開吸收能量形成釋放能量釋放能量形成化學反應中能量變化的原因微觀角度—化學鍵探究課堂探究課堂反應物舊化學鍵斷裂生成物吸收能量E1放出能量E2若E1>E2若E1<E2新化學鍵形成吸熱反應放熱反應探究課堂斷開1molH—H鍵需要吸收436kJ的能量例如：

H2+Cl2=2HCl該反應是放熱反應還是吸熱反應？斷開1molCl—Cl鍵需要吸收243kJ的能量形成1molH—Cl鍵需要放出431kJ的能量E吸收

=436+243=679kJE放出

=431×2=862kJE吸＜E放放熱反應結論：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。反應物具有的總能量高生成物具有的總能量低水由高處向低處流要釋放能量化學反應中能量變化的原因宏觀角度——物質的能量圖示放熱反應探究課堂水由低處抽向高處流需提供能量生成物具有的總能量高反應物具有的總能量低圖示化學反應中能量變化的原因宏觀角度——物質的能量吸熱反應探究課堂探究課堂吸熱反應：反應物總能量<生成物總能量放熱反應：反應物總能量>生成物總能量用圖形表征化學反應中能量變化硅是太陽能電池的重要材料。工業冶煉純硅的原理是：化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)①是_____反應，②是_____反應，③是_____反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)反應②破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。吸熱放熱吸熱小于探究課堂探究課堂人類對能源的利用柴火煤、石油、天然氣等化石燃料新能源柴草時期化石能源時期多能源結構時期現階段人類獲取熱能的主要途徑探究課堂人類對能源的利用化石燃料利用過程面臨的問題儲量有限，短期內不可再生影響環境煤、石油產品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。開發新能源太陽能化學能與熱能相互轉化的應用節能減排的措施探究課堂探究課堂【例1】下列有關新能源的說法不正確的是(

)A．綠色植物通過光合作用將光能轉化為生物質能