第五章

化工生產中的重要非金屬元素

人教版（2019）必修第二冊第二節

氮及其化合物第二課時

氨齊齊哈爾市實驗中學氨氣的泄漏事件2007年1月25日下午1點10分左右，大興區正大大發熟食廠冷凍車間的氨氣管道突然泄漏，外泄的液態氨瞬間揮發成白色氣柱沖出來?？諝庵袕浡还蓾饬业拇碳ば詺馕?，進入廠區呼吸都感到困難.廠區內寒氣逼人。…刺鼻的味道也彌漫到了附近的林校路上。…消防員利用噴霧水槍稀釋空氣中的氨,地上的水流已經結成了厚厚的一層冰?！笔菬o色有刺激性氣味氣體，極易溶于水且溶解很快，常溫下，1體積水大約可溶解700體積氨氣，密度0.771g/L比空氣小，易液化（－33.5℃），利用液氨氣化吸收大量的熱，液氨常作制冷劑（一）物理性質一、氨（二）化學性質NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

1、與H2O反應NH3

、

H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和H+（少量）液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態物質，液氨所含的微粒是NH3，所以液氨是純凈物。分子：離子：三分三離氨水一水合氨(NH3·H2O)很不穩定NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-氨氣是堿性氣體的原因NH3+H2ONH4++OH-NH3的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍或使酚酞溶液變紅簡寫為：氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體氨水的保存：密封、放于陰涼處(1)NH3是中學階段學習的唯一溶于水，并且其水溶液顯堿性的氣體，但氨氣本身沒堿性。(2)氨水的密度小于1g·mL－1，小于水的密度，且氨水濃度越大，密度越小。(3)氨水是混合物，NH3不是電解質，而NH3·H2O是弱電解質。(4)氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水中溶質是NH3

而不是NH3·H2O氨水的“四個要點”如右圖，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入有水的燒杯中(預先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，觀察并描述現象

。分析出現這些現象的可能原因。〖實驗5-6〗噴泉實驗燒瓶內外快速形成較大的壓力差①原理：②引發噴泉的操作：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶③現象：燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶,形成紅色的噴泉④結論：氨氣易溶于水，且其水溶液呈堿性⑤注意事項：a、裝置要密閉不漏氣b、圓底燒瓶要干燥c、圓底燒瓶的氨氣要充滿⑥用如右圖裝置如何引發噴泉打開止水夾，用熱毛巾熱敷燒瓶或用冷毛巾冷敷燒瓶氣體

吸收劑

HClNH3Cl2、H2S、SO2、CO2NO2+O2CH2=CH2Br2水H2ONaOH溶液NaOH溶液、H2OH2O、鹽酸⑦能形成噴泉的有：練習：

下列有關操作不可能引發噴泉的是(

)BA.打開止水夾，擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶B.打開止水夾，擠壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進入燒瓶C.打開止水夾，用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣D.打開止水夾，在裝置④的水槽中加入適量生石灰2、與酸的反應用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發生的現象NH3+HCl=NH4Cl（產生白煙）NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4檢驗NH3的一種方法NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳銨）白煙3、還原性4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑△氨的催化氧化4NH3+6NO

===5N2+6H2O催化劑△8NH3+6NO2

===7N2+12H2O催化劑△4NH3+3O2(純)

===2N2+6H2O點燃2NH3+3CuO

==N2+3Cu+3H2O△2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（三）NH3的用途氨氣用途制氮肥銨

鹽有機合成工業原料制硝酸制純堿作制冷劑1、NH3的工業制法（四）NH3的制法N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2、NH3的實驗室制法固+固加熱型(類似于制氧氣裝置)（2）試劑：氯化銨晶體、氫氧化鈣固體（3）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（1）裝置：減少氨氣與空氣對流（5）驗滿a.濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體）（4）收集：b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口產生白煙。向下排空氣法（7）環保措施：用稀硫酸吸收多余的氨氣。（6）干燥方法：用堿石灰(NaOH和CaO)干燥不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑干燥NH3，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2與NH3反應生成CaCl2·8NH3。（8）實驗室中快速制氨氣的方法①加熱濃氨水法NH3·H2O==NH3↑+H2O△②濃氨水滴加到燒堿固體上NH3·H2O==NH3↑+H2O△③濃氨水滴加到生石灰固體上CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2二、銨鹽1、物理性質絕大多數銨鹽是白色或無色晶體，都易溶于水.銨鹽：由銨根離子和酸根離子構成的化合物銨鹽又叫銨態氮肥。利用該性質工業上可制氮肥銨鹽是農業上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。④濃氨水滴加到堿石灰固體上CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2堿石灰濃氨水2、化學性質NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△NH4Cl==NH3↑+HCl↑△（1）受熱分解(NH4)2CO3

==2NH3↑+H2O+CO2↑Δ注意：并不是所有的銨鹽都能受熱分解得到氨氣NH4NO3

==N2O↑+H2OΔ2NH4NO3

==2N2↑+O2↑+4H2OΔ（2）與堿反應（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3

·H2O+Na2SO4NH4NO3+KOH==KNO3+NH3

·H2ONH4++OH-=NH3·H2ONH4++OH-=NH3·H2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+