2012級(jí)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題中選出符合題目要求的最佳的一個(gè)選項(xiàng)）1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比純鐵易生銹

C.鐵器上附有銅質(zhì)配件，在接觸的地方易生銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗下列有關(guān)金屬防護(hù)的說(shuō)法正確的是()

A．鐵制品表面鍍銅可減緩其腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕有一合金由X、Y、Z、W四金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。四種金屬的活動(dòng)性順序是()

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度二氧化硅7.能夠使反應(yīng)Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是（）A．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解氯化銅溶液B．用銅片作陰、陽(yáng)極，電解硫酸鉀溶液C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液8.用石墨作電極電解1mol·L-1的CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，加入19.6gCu(OH)2恰好能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀況，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（）A0.2NAB0.4NAC0.6NAD0.8NA9.用石墨作電極電解2mol·L-1NaCl和1mol·L-1MgSO4混合溶液時(shí)，下列曲線合理的是（）pHpH10、pH=a某電解質(zhì)溶液中插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO411.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2++2e-=Cu；b極：Fe-2e-=Fe2+，則以下說(shuō)法中不正確的是（）A．該裝置一定是原電池B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)、b可以是同種電極材料D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－－2e－Fe(OH)2C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－－2e－Ni2O3+3H2O13.（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（）A.燒杯a中的溶液pH不變B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－Cl2腐蝕區(qū)（a）鐵銹環(huán)（b）14.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是腐蝕區(qū)（a）鐵銹環(huán)（b）A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是負(fù)極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋15.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a克時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b16.在25oC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、非選擇題17.（5分）利用化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，選擇適宜的材料和試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)原池。可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）選用做正極材料，做負(fù)極材料，選用做該原電池的電解質(zhì)溶液。（2）寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：。18.（9分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題⑴判斷裝置的名稱(chēng)：A池為B池為⑵銅極為_(kāi)__極，電極反應(yīng)式為石墨棒C1為_(kāi)__極，電極反應(yīng)式為石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）g19.（16分）設(shè)計(jì)燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它能在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答下列問(wèn)題：（1）以鋅烷（C4H10)為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。正極的電極反應(yīng)式為。固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向（填正極或負(fù)極）.（2）人們追求燃料電池氧化汽油，而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是。用此燃料電池分別電解以下溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答問(wèn)題。電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH=。（4）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示I溶液A的溶質(zhì)是；II電解飽和食鹽水的離子方程式是；III電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；20.（14分）如下圖在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體。接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為。（3）原上層液體是。（4）原下層液體是。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的鉀離子，其方法是，現(xiàn)象是。21.（8分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。電源B極是極甲電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？欲用丙裝置實(shí)現(xiàn)鍍銀，電極G應(yīng)該是，電鍍液是簡(jiǎn)述裝置丁的現(xiàn)象（5）甲裝置中CuSO4足量，體積為1L,電解結(jié)束后pH＝1，欲使甲裝置恢復(fù)到原狀，需加入CuO的質(zhì)量為g電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)卷參考答案一、選擇題題號(hào)12345678答案CDABACBD題號(hào)910111213141516答案DAACBCCD非選擇題17（1）、石墨棒銅棒FeCl3溶液（2）、2Fe3++2e-=2Fe2＋Cu－2e－Cu2＋18（1）原電池電解池（2）正Cu2＋+2e-=Cu陽(yáng)2Cl－－2e－Cl2有氣泡產(chǎn)生，附近溶液變（3）減少0.65g增加0.01g19（1）2C4H10－52e－+26O2-=8CO2+20H2O13O2+52e－=26O2-負(fù)極（2）燃料電池的能量利用率更高（3）0.168L2（4）NaOH2Cl