選擇題專攻4.常見無機物的性質與轉化

一、課前復習

.核心精講

(一)鈉及其化合物

1.“價一類”二維圖轉化關系

2.重要反應規范書寫

用方程式回答下列問題。

(1)實驗室怎樣處理鈉屑？

(2)寫出Na與CuSC>4溶液反應的離子方程式:

(3)怎樣將Na2cCh溶液轉化為NaOH溶液(用化學方程式表示)?

(4)向NaOH、Na2co3、NaHCCh溶液中逐滴滴入少量鹽酸，寫出發生反應的離子方程式:

⑸怎樣除去CO?中的S02氣體(用離子方程式表示)?

(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHC03(用離子方程式表示)?

⑺怎樣除去NaHCCh溶液中的Na2co3(用離子方程式表示)?

(8)用化學方程式表示呼吸面具中產生02的原理:

答案(l)2CH3CH2OH+2Na—?2CH3CH2ONa+H2t

2++

(2)2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2I+H2t+2Na

(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

+++

(4)OH+H=H2O；COf+H=HCO；；HCO；+H=H2O+CO2t

(5)SO2+2HCO；=2CO2+SOr+H2O

(6)HCO；+OH=CO|"+H2O

(7)cor+H2O+CO2=2HCO；

(8)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(二)鐵及其重要化合物

1.“價一類”二維圖轉化關系

2.重要反應規范書寫

用方程式回答下列問題。

溫下鐵和H2O(g)的反應:

(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應過程:

(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應:

(4)用離子方程式表示下列反應。

①Fe(OH)2與稀HNO3反應：

②Fe(OH)3與氫碘酸反應:

(5)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當的文字和離子方程式說明)?

(6)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當的文字和離子方程式說明)？

高溫

答案⑴4H2O(g)+3Fe^=Fe3O4+4H2

+3+3+2+

(2)Fe+4H+NOr=Fe+NOf+2H2O；2Fe+Fe=3Fe

+3+

(3)3FeO+10H+NO；=3Fe+NOt+5H2O；

+3+

3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O

⑷①3Fe(OH)2+10H++NO；=3Fe3++NOt+8H2O

2+

②2Fe(OH)3+6H++2I~=2Fe+l2+6H2O

+2+3+

(5)加入H2SO4酸化的H2O2,2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2Oo

(6)①取少量樣品于試管中，加稀H2s。4使其溶解，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。、FeO+2H+=Fe2

+

+H20O

②再加入少量酸性KMnCU溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+,原樣品中含有FeO,離子方程式為5Fe?+

+3+2+

+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O□

(三)氯及其重要化合物

1.“價—類”二維圖轉化關系

f化合價

氫化物單質酸鹽物質類別

2.重要反應規范書寫

用方程式回答下列問題。

(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式:

(2)將濃鹽酸滴到KMnCU固體上(用離子方程式表示):

(3)將CL通入石灰乳中(用化學方程式表示):

(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用化學方程式表示):

⑸向FeBn溶液中通入少量Cl2的離子方程式:

(6)向FeBrz溶液中通入等物質的量CL的離子方程式:

(7)向FeBrz溶液中通入過量Cl2的離子方程式:

(8)將SCh和CL混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示):

△

答案⑴MnO2+4HCl(濃):MnCl2+Cl2t+2H2O

+2+

(2)2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O

(3)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O

2+3+-

(5)2Fe+Cl2=2Fe+2C1

2+3+

(6)2Fe+2B「+2Cl2=2Fe+Bn+4CF

2+3+

(7)2Fe+4Bd+3Cb=2Fe+2Br2+6CF

+

(8)SO2+Cb+2H2O=4H+SOf+2CF

(四)硫及其重要化合物

1.“價—類”二維圖轉化關系

2.重要反應規范書寫

用方程式回答下列問題。

（1）熱的燒堿溶液可以除硫，其原因（用離子方程式表示）:

（2）將S02氣體通入FeCb溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，其原因（用離子方程式表示）:

（3?2-和SOj可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因（用離子方程式表示）:

（4）將SO2通入BaCb溶液中無明顯現象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因（用離子方程式表示）:

（5）書寫下列反應的化學方程式。

①將H2s氣體通入CuSO4溶液中:

②將SO2通入H2S溶液中:

③Cu和濃H2SO4混合加熱:

@C和濃H2SO4混合加熱:

⑤實驗室利用Na2sCh和濃H2sCU制SO2：

△

2-

答案(1)3S+6OH~=2S~+SO|+3H2O

3+2++

(2)SO2+2Fe+2H,0=S0r+2Fe+4H

2-+

(3)2S+SOr+6H=3SI+3H2O

2++

(4)3SO2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO4I+2NOt+4H

⑸①H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4

②2H2S+SC)2=3SI+2H2O

A

③Cu+2H2so4(濃)^=CuSO4+SO2t+2H2O

△

④C+2H2so4(濃)^=C02t+2SO2f+2H,0

⑤Na2so3+H2so4(濃)=Na2sO4+H20+SO2t

(五)氮及其重要化合物

1.“價一類”二維圖轉化關系

2.重要反應規范書寫

用方程式回答下列問題。

（1）書寫下列反應的離子方程式。

①將NH3通入A1C13溶液中：

②將N02通入NaOH溶液中:

③將熾熱的炭放入濃HN03中:

（2）書寫下列反應的化學方程式。

①實驗室用Ca（OH）2和NH4C1制氨氣:

②將NH3通入灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色:

③用NH3可以檢驗Cb管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成:

④制硝基苯:

3+

答案(1)?3NH3+3H2O+A1=A1(OH)3I+3NH：

②2NO2+2OH-=NO；+NO2+H2O

△

③C+4H++4NO；==CO2t+4NO2t+2H2O

△

(2)@Ca(OH)2+2NH4C1^=CaCl2+2NH3t+2H2O

△

②2NH3+3CUO^=N2+3CU+3H2O

③8NH3+3C12=N2+6NH4CI

+H20

二、課堂練習

真題訓練

1.（2020?全國卷II,9）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘

述錯誤的是（）

A.海水酸化能引起HCO；濃度增大、CO,濃度減小

B.海水酸化能促進CaCCh的溶解，導致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO］汨++CO，

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環境

答案C

解析二氧化碳能引起海水酸化，其原理為CO2+H2OH2co3-^H++HCO；,C錯誤。

2.（2018?全國卷II,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯

誤的是（）

(

NOx叫冷。5雪HNO^NHNO無

43機

氣

.顆

燃

體NH3

粒

料

物

SO?U*SC>3H2s()*(NH)SO物

燃424

)

燒

顆粒物

A.翁和纏的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

答案C

解析霧和霾的分散劑都是空氣，A項正確；霧霾中的無機顆粒物含有硝酸鎂和硫酸錠，B項正確；NH3參與反

應生成鐵鹽，是反應物，不是催化劑，C項錯誤；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D項正確。

3.（2023?廣東，10）部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

+2—4——g------

右III

T——b——V"

0—4--------；-----------}-

???

芯質氧化物堿

A.可存在cfd-e的轉化

B.能與H2O反應生成c的物質只有b

C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基

D.若b能與H2O反應生成。2，則b中含共價鍵

答案B

解析氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，所以存在c-d—e的轉化，A合理；

鈉和氧化鈉(過氧化鈉)都能與H20反應生成氫氧化鈉，B不合理;新制的氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基,C合理；

若b能與H2O反應生成。2,則b為過氧化鈉，含共價鍵和離子鍵，D合理。

4.(2023?遼寧，3)下列有關物質的工業制備反應錯誤的是()

高溫、高壓、

A.合成氨：N2+3H2催化劑2NH3

點燃

B.制HC1：H2+C12^=2HC1

高溫

C.制粗硅：SiO2+2C^=Si+2COf

電解

D.冶煉鎂：2MgO(熔融)^=2Mg+O2t

答案D

電解

解析冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCL(熔融Mg+Cbt,D錯誤。

5.(2021.廣東，10)部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()

堿

鹽

單質

化合價

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環轉化關系

答案C

解析Fe與Fe(III)的鹽類物質可發生反應生成Fe(II)的鹽類物質，Fe+2FeCl3=3FeCl2,故不選A;Fe(H)為

鐵元素的中間價態，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故不選B；Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反

應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的操作為向沸水中逐滴加入飽和FeCb溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止

NaOH。2、H2O稀HC1Fe

加熱，故選C;bfc-dfefb的轉化如FeCh——?Fe(OH)2——?Fe(OH)3——?FeCl3——?FeCb,故不選D。

模擬訓練

1.(2024?宜春市第一中學模擬預測)己知甲、乙為單質，丙為化合物，能實現下述轉化關系：

點燃溶于水惰性電極

甲十乙一?丙一?溶液一?甲

電解

下列說法錯誤的是()

A.若丙溶于水得到藍綠色溶液，則甲可能為Ch

B.若“溶液”遇Na2cCh放出CO2氣體，則甲可能是H2

C.若丙溶于水后得到強堿溶液，則甲可能是02

D.若“溶液"滴加NaOH溶液產生白色沉淀，則甲可能是Mg

答案D

解析A.若丙溶于水得到藍綠色溶液，則丙為CuCL,甲、乙為CL和Cu,電解CuCb溶液可得CL和Cu,故A

正確；B.若溶液遇Na2co3放出C02氣體，則丙可能為HC1,電解HC1溶液可得到H2,故B正確；C.若丙溶于水后得

到強堿溶液，則甲、乙可能為。2和Na,丙為NazCh,電解NaOH溶液可得到O2,故C正確；D.電解含Mg?+的溶液，

不可能得到Mg,故D錯誤；故選D。

2.(2024?吉林長春統考一模)一種分解氯化錠實現產物分離的物質轉化關系如下，其中b、

d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是()

NH*Cl(s)，7J?

A.實驗室可以利用加熱氯化鍍分解制備氨氣

B.a、c分別是HC1、NH3

C.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

D.已知MgCb為副產物，則通入水蒸氣可減少MgCL的產生

分析NH4cl分解的產物是NH3和HC1,分解得到的HC1與MgO反應生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得

到HC1和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為MgO?

答案D

解析A.氯化鎂受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷又會重新結合生成氯化鐵，實驗室不能利用加熱氯化鐵分解制

備氯氣，故A錯誤；B.由分析可知，a為NH3,c為HC1,故B錯誤；C.由分析可知，d為MgO,故C錯誤；D.MgCh

可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少MgCb的生成，故D正確；故選D。

3.如下為氟利昂(如CFCL)破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法錯誤的是()

A.過程I中斷裂C—C1極性鍵

B.過程n可表示為O3+ci=cio+O2

c.過程m中o—ci斷裂是放熱過程，o—o形成是吸熱過程

D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞03的催化劑

答案c

解析過程I中CFCb轉化為CFCb和氯原子，斷裂C—C1極性鍵，故A正確；根據題中信息可知，過程n可表

示為O3+C1=C1O+O2,故B正確；斷裂化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，故C錯誤。

4.在中學常見的物質中，選擇合適的物質和條件按以下流程進行轉化。

X

、,試劑1.

XA1AZ

下列表格中所選的物質或試劑(所需條件已略去)，不能完全滿足以上轉化流程的是()

選項X試劑1試齊I」2

AC12FeCu

BNH3CuO02

CCSiO2O2

D稀鹽酸

NaAlO2co2

答案D

解析Fe與Ch反應生成FeCb,FeCl3與Cu反應生成FeCl2,FeCh和Cb反應生成FeCl3,轉化能完全實現，A不

選；N%與CuO在高溫條件下反應生成N2,N2和在高溫或放電條件下反應生成NO,NO和NH3在催化劑加熱條

件下反應生成N2,轉化能完全實現，B不選；C和SiCh在高溫條件下反應生成CO,CO和O2反應生成CCh,CCh與

C高溫條件下反應生成CO,轉化能完全實現，C不選；NaAKh與稀鹽酸反應生成A1(OH)3或AlCb,A1(OH)3和AlCb

均不與CCh反應，轉化不能完全實現，D選。

5.(2024?廣東校聯考一模)已知甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去，“一”表示一步反

應即可實現)，下列各組物質不滿足圖示轉化關系的是()

選項甲乙丙

ANaHCO3Na2CO3NaOH

BSiO2SiNa2SiO3

CFezChFe(OH)3FeCl3

DSNa2SO3Na2SO4

答案C

△

角星析A.由2NaHCC>3==Na2cO3+CO2t+H2O,Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2cO3+

高溫高溫

Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3I,滿足圖示關系，選項A不符合；B.由SiO2+2C=Si+2COt,Si+O2=SiO2,

Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2t,滿足圖示關系，選項B不符合；C.FezCh無法直接生成Fe(OH)3,Fe(OH)3+

△

3HCl=FeCl3+3H2O,2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O,不滿足圖示關系，選項C符合；D.由3s+6NaOH-Na2sCh+

2Na2S+3H2O,Na2so3+3H2s=Na2s+3S+3H2O,2Na2sO3+C)2=2Na2so4,滿足圖示關系，選項D不符合；故

選C。

6.(2024.陜西咸陽統考一模)下列變化不遵循“量變引起質變”哲學思想的是()

A.向鹽酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，剛開始無明顯現象，后產生白色絮狀沉淀

B.向澄清石灰水中通入CO2,先產生白色沉淀，后沉淀溶解變為澄清溶液

C.向酚酰溶液中加入NaClO粉末，溶液先變紅色，后迅速褪色

D.向含甲基橙的純堿溶液中逐滴加入NaHSCU溶液，溶液由黃色變為橙色，最終變為紅色

分析“量變引起質變”指量的多少不同、反應不同。

答案C

解析A.向鹽酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，開始鹽酸過量，發生反應4HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+AlC13+4H2。，

無明顯現象，繼續加Na[Al(OH)4]溶液，發生反應AlCb+3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3J+3NaCl,后產生白色絮狀沉淀，

與量的多少有關，A項不符合題意；B.向澄清石灰水中通入CO2,開始CO2少量，發生反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3

I+H2O,觀察到產生白色沉淀，繼續通入CO2,發生反應CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,后觀察到沉淀溶解變為

澄清溶液，與量的多少有關，B項不符合題意；C.NaC10屬于強堿弱酸鹽，由于C1CT的水解使NaClO溶液呈堿性，使

酚酶溶液先變紅色，水解生成的HC1O具有強氧化性，后觀察到迅速褪色，與量的多少無關，C項符合題意；D.Na2c。3

屬于強堿弱酸鹽，由于CO「的水解使純堿溶液呈堿性，使甲基橙溶液呈黃色，滴入NaHSCU溶液，首先發生反應COf

+

+H+=HCO；，溶液的堿性逐漸減弱，繼續滴加NaHSCU發生反應HCO；+H=H2O+CO2t,最終溶液呈酸性,

故溶液由黃色變為橙色，最終變為紅色，與量的多少有關，D項不符合題意；答案選C。

7.(2024?南通通州區高三月考)鐵的單質及許多化合物均具有重要用途。LFeCU可用作凈水劑，LFeCU在水中不

穩定，會生成Fe(OH)3膠體，堿性條件下KC1O氧化性大于K2FeCU。下列有關鐵及其化合物的相關轉化，在指定條件

下能實現的是()

H2OAl

A.Fe-----FezCh---------*Fe

高溫高溫

KC1OH2O

B.FezCh*KzFeOd?H2

KOH

灼燒H2O

C.FeCh(aq)——>Fe2O3——>Fe(OH)3

蒸干

Cl2Cu

D.Fe-----FeCh--------->FeCh

△

答案D

解析鐵與水蒸氣在高溫條件下發生反應生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，A不選；高鐵酸鉀在水中不穩定，生成

氫氧化鐵膠體被還原，根據氧化還原反應價態規律可知得不到氫氣，B不選；氯化鐵溶液在加熱條件下水解平衡正向

移動，蒸干會得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，氧化鐵難溶于水，不能與水反應，C不選；鐵與氯氣加熱可生成氯化

鐵，氯化鐵在水溶液中加入銅會發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，D選。

8.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()

，化合價

+6-d.

+4-Je,

+2-

b

單

氧

含

氫

化物.物質:別

質

化

氧

.物

a酸mi.

A.pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同

B.c通入紫色石蕊溶液后，溶液先變紅后褪色

C.b和e反應可能生成Na2s2。3

D.e能夠促進水的電離

答案B

解析根據題圖可知a是H2S,b是單質S,c是S02,d是H2SO4,e為Na2s。3等亞硫酸鹽。pH=5的H,S>H2SO4

水溶液中c(H+)都為1.0X10-5mol?L-,A合理；c是SO2,SCh不能使指示劑褪色，B不合理；單質S與Na2s。3固

體共熱，可生成硫代硫酸鈉(Na2s2O3),C合理；Na2so3等亞硫酸鹽可水解，能夠促進水的電離，D合理。

9.(2024.江蘇南通統考一模)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是()

A.常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸

o2H2O

B.工業制硝酸過程中的物質轉化：NH3——?NO——?HNO3

催化劑、△

C.氮氣、錢鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉化構成了自然界“氮循環”的一部分

D.實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t

答案B

解析A.常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸，會發生鈍化，故A正確；B.一氧化氮和水不反應，故B錯誤；

C.氮氣、鐵鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉化構成了自然界“氮循環”的一部分，故C正確；D.生石灰溶于水得到氫

氧化鈣、同時大量放熱促使一水合氨分解，則反應實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氮氣：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2

+NH3t,故D正確；故選Bo

三、課后練習

一、單選題

1.在給定條件下，下列選項所示的物質間的轉化均能實現的是

A.Fe3O4(s)^^Fe(s)^UFe2O3(s)

w3{atl}

B.SO2(g)^M-^BaSO3(s)0>BaSO4(s)

FeC13(aq)W(aq)

C.Cu(s)>CuCl2(aq)^>Cu2O(s)

D.Brz(l)gg>HBr(aq)氣⑸〉AlB^aq)

【答案】D

【詳解】A.Fe與出0值)在高溫下反應生成FesCU,3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2,A錯誤；

B.SO2不能與BaCL溶液反應，B錯誤;

C.CuCb不能與葡萄糖反應，新制Cu(0H)2在堿性條件下能與葡萄糖反應，C錯誤；

D.B*與S02、也0反應生成HBr,2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr,HBr與AI2O3反應生成AIBmAI2O3+6HBr=2AIBr3+3H2O,

D正確；

故選D。

2.如圖所示為常見含氯元素物質的“價類”二維圖。下列說法正確的是

化合價

+7

+1

氫化物單質氧化物酸鹽物質類別

A.在溶液中a與f或c與g混合后均可得到b

B.d與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2。

C.c是新型自來水消毒劑，有較強的氧化性

D.e的化學式為HCIO4,名稱為氯酸

【答案】C

【分析】根據含氯元素物質的"價類"二維圖，可確定a是HCI、b是CL、c是CIO2、d是HCIO、e是HCICU、f是次氯酸

鹽、g是氯酸鹽如KCICh。

【詳解】A.在溶液中a與f,即鹽酸與次氯酸鹽可以發生反應2H++Cl-+ClC^=C12T+H2O得到bCI2,而c與g混合即

CI02與KCIO3,二者都具有強氧化性，不能發生反應，A項錯誤;

B.d是HCIO為弱酸，與NaOH溶液反應的離子方程式為HClO+OH-nHq+CKr,B項錯誤;

C.c是CIS,具有強氧化性，是新型自來水消毒劑，C項正確；

D.e的化學式為HCIO4,名稱為高氯酸，D項錯誤；

答案選C。

3.部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是

化合價

e--------d------------------+6-

---------------------------------i

c-----------------+4----------------------h

+2--------------------g

b-.........0-

a-2-〃

—

—

—

—

—

I—

氧

單

氫

氫

單

氧

含硫元素的酸酸含氮元素的

質

質

化

化

化

物質類別化物質類別

物

物

物

物

A.e的濃溶液常用作干燥劑，利用的是其脫水性

B.i的濃溶液常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝

C.將c和d分別通入BaCb溶液中均會產生白色沉淀

D.g和f可以通過催化轉化器發生化合反應生成無毒氣體

【答案】B

【分析】由圖可知，a為H2S,b為S,c為S02,d為S03,e為H2SO4,f為NH3,g為NO,h為NCh,i為HNCh,據此

解題；

【詳解】A.e為H2SO4,濃硫酸可用作干燥劑，利用的是其吸水性，A錯誤;

B.i為HNO3,常溫下濃HNO3與鐵、鋁發生鈍化現象，故可用鐵或鋁制的容器來盛裝濃HNO3,B正確；

c.S02加入氯化鋼溶液中不反應，不會產生白色沉淀，c錯誤；

D.NO、NH3在催化轉化器中發生氧化還原反應生成無毒氣體N2和水，該反應非化合反應，D錯誤；

故答案選B；

4.部分含Cl、Fe、N或S物質的類別與相應化合價的關系如圖所示。

堿-

氧化物-

酸-

單質-

0+1+2+3+4+5+6

元素化合價

下列推斷合理的是

A.若常溫下，a和水反應生成b,則b和g都可作自來水的消毒劑

B.若f在空氣中迅速變為g,則c、d都只有氧化性，沒有還原性

C.若紅葡萄酒添加g作抗氧化劑，則加熱下，銅一定與e溶液反應

D.若h在水中能形成紅褐色膠體，則高溫下，a與水蒸氣反應生成f

【答案】A

【詳解】A.常溫下，氯氣與水反應生成次氯酸，則a為Cb,b為HCIO,g為CI5,次氯酸、二氧化氯都具有強氧化性，

可用于對自來水殺菌消毒，A項正確；

B.NO在空氣中迅速變為N02,貝!Ja為此，f為NO,g為NO2,c為HNCh,d為HNO3,HNCh還具有還原性，B項錯

誤；

c.S02作紅葡萄酒保鮮劑（抗氧化劑），g為S02,e為硫酸，銅和稀硫酸不反應，C項錯誤；

D.Fe（OH）3分散于水中形成紅褐色膠體，則a為Fe,f為FeO,高溫下，Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4,D項錯誤；

答案選A。

5.硫元素的"價一類"二維圖如圖所示。下列說法正確的是

化合價

df

+6.?--h?n

+4-ie4g

0?b

氫化物單質氧化物酸鹽物質類別

A.可用f的濃溶液干燥a

B.自然界中不存在b

C.實驗室常用f的濃溶液與g（鈉鹽）反應制備c

D.若h為鈉鹽，則h表示的物質一定是Na2s。4

【答案】C

【分析】根據化合價和物質類別可知a為H2S、b為S、c為S02、d為S03、e為H2sO3、f為H2s0小g為亞硫酸鹽或亞

硫酸氫鹽、h為硫酸鹽或硫酸氫鹽。

【詳解】A.濃硫酸能與H2s發生歸中反應，因此不可用濃硫酸干燥WS,A錯誤；

B.自然界中存在硫單質，如火山口，B錯誤；

C.實驗室常用Na2s。3固體和70%濃硫酸反應制備S02,C正確；

D.+6價硫元素形成的鈉鹽不一定是Na2SC）4,如NaHSCU,D錯誤；

答案選C。

6.下列實驗操作和現象得出的實驗結論正確的是

實驗操作實驗現象實驗結論

A將SO,通入盛有2mL新制氯水的試管中新制氯水褪色so?漂白性

鐵無明顯變化銅片

B常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中金屬活動性：Cu>Fe

劇烈反應

取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍

C試紙變紅溶液中含有NH；

色石蕊試紙靠近試管口

溶液中含有Na+,不一

D用潔凈的鐵絲蘸取某溶液灼燒發出黃色火焰

定有K+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.二氧化硫能與氯氣發生5。2+口2+21120=28。+11/04，新制氯水褪色，體現二氧化硫有還原性，A錯誤；

B.常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化，Cu與濃硫酸常溫下也不反應，不能比較金屬性的強弱，B錯誤；

C.取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱得到氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色說明溶液中含有

N打；,而并非藍色變成紅色，C錯誤；

D.用潔凈的鐵絲蘸取某待測液灼燒火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子，若想證明溶液中含有鉀離子，需要透過藍色

鉆玻璃，D正確；

故選D；

7.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化不可實現的是

A.制備HCI：NaCI溶液里和C1?點燃>HCI

B.制備硫酸：FeS2蠢>S02——~~>SC)3"~H2sO4

C.制備硝酸：NH3--喏->NO—^NC)2，肥TNNO3

D.制備Mg：一邂~>Mg

【答案】D

【詳解】A.電解氯化鈉溶液可以得到電和Cb,H2和CI2點燃反應生成HCI,故A正確；

B.FeS2可以與氧氣在高溫的條件下反應生成S02,S02與氧氣反應生成SO3,SCh和水可以反應生成硫酸，故B正確；

C.NH3與。2在催化劑的條件下生成NO,NO與氧氣反應生成NCh,N5與水反應生成硝酸，故C正確；

D.Mg(OH)2和鹽酸反應可以得到MgCL溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCL才能得到金屬鎂單質，

故D錯誤；

答案選D。

8.我國化學家侯德榜先生創立了著名的“侯氏制堿法"(流程簡圖如圖)，促進了世界制堿技術的發展。下列有關說法正

確的是

飽

和加熱

晶體A

純堿

2)

食反應(

鹽操作X

1)

水反應(

進行其

1

NHC

溶液B

4