2024-2025學年高中化學第4章第3節課時1硫的氧化物——SO2和SO3教學實錄新人教版必修1學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容分析1.本節課的主要教學內容：2024-2025學年高中化學第4章第3節，重點講解硫的氧化物——SO2和SO3的性質、制備方法和應用。

2.教學內容與學生已有知識的聯系：本節課以學生已掌握的硫單質性質為基礎，引導學生分析SO2和SO3的化學性質，通過對比硫單質和其氧化物的性質差異，加深對化學鍵、氧化還原反應等概念的理解。同時，聯系實際應用，拓展學生對化學知識的認識。核心素養目標分析本節課旨在培養學生的化學科學思維、科學探究和科學態度與責任。通過SO2和SO3的性質學習，學生能夠運用化學原理分析物質的性質，發展批判性思維；通過實驗探究，學生能夠提升實驗操作技能和科學探究能力；通過了解這些氧化物的應用，學生能夠認識到化學在環境保護和工業生產中的重要性，增強社會責任感。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：學生在進入本節課之前，已經學習了硫單質的性質和硫的化合物的基礎知識，對化學鍵、氧化還原反應等基本概念有所了解。此外，學生還具備一定的實驗操作能力，能夠進行簡單的化學實驗。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：高中學生對化學學科普遍保持一定的興趣，尤其對實驗操作和化學現象感興趣。學生的學習能力方面，部分學生具有較強的邏輯思維和抽象思維能力，能夠快速理解化學概念；而部分學生可能在理解化學原理時遇到困難。學習風格上，學生中既有偏好理論學習的，也有更傾向于實踐操作的。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：學生在學習SO2和SO3時，可能會遇到以下困難：一是理解氧化還原反應的原理，二是掌握SO2和SO3的制備方法和實驗操作，三是分析SO2和SO3的化學性質時，可能難以將理論知識與實際應用相結合。針對這些困難，教師需要通過適當的教學方法和案例講解，幫助學生克服學習障礙。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節課所需的教材或學習資料，特別是新人教版必修1中關于硫的氧化物的相關章節。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如SO2和SO3的分子結構圖、工業制硫酸的流程圖等。

3.實驗器材：如果涉及實驗，確保實驗器材的完整性和安全性，包括硫磺、氧氣發生器、集氣瓶等。

4.教室布置：根據教學需要，布置教室環境，如設置分組討論區，確保實驗操作臺布局合理，方便學生進行實驗操作。教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

詳細內容：教師通過展示硫磺燃燒的實驗，引導學生觀察硫磺燃燒的現象，提出問題：“硫磺燃燒后產生了哪些物質？”隨后，教師簡要回顧硫單質的性質，引出本節課的主題——硫的氧化物SO2和SO3。

2.新課講授（用時20分鐘）

（1）講解SO2的性質：教師首先介紹SO2的物理性質，如無色有刺激性氣味，然后講解SO2的化學性質，包括氧化還原性質、酸性氧化物的性質等。通過舉例說明SO2在工業生產中的應用，如制硫酸、漂白等。

（2）講解SO3的性質：教師介紹SO3的物理性質，如無色有刺激性氣味，接著講解SO3的化學性質，包括氧化還原性質、酸性氧化物的性質等。通過實例分析SO3在工業生產中的應用，如合成硫酸、合成硫酸鹽等。

（3）對比SO2和SO3的性質：教師引導學生對比SO2和SO3的性質，分析它們在化學性質上的異同，幫助學生理解酸性氧化物的概念。

3.實踐活動（用時10分鐘）

（1）實驗操作：教師指導學生進行SO2和SO3的制備實驗，讓學生觀察實驗現象，并記錄實驗數據。

（2）分析實驗數據：教師引導學生分析實驗數據，總結SO2和SO3的制備條件、反應方程式等。

（3）討論實驗結果：教師組織學生討論實驗結果，引導學生思考實驗過程中可能存在的問題，并嘗試解決。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

（1）討論SO2和SO3的制備方法：舉例回答：“SO2可以通過硫磺燃燒制備，SO3可以通過接觸法制備。”

（2）討論SO2和SO3的化學性質：舉例回答：“SO2具有氧化還原性質，SO3具有酸性氧化物的性質。”

（3）討論SO2和SO3的應用：舉例回答：“SO2在工業生產中用于制硫酸、漂白等，SO3在工業生產中用于合成硫酸、合成硫酸鹽等。”

5.總結回顧（用時5分鐘）

內容：教師對本節課的內容進行總結，強調SO2和SO3的性質、制備方法和應用，并指出本節課的重難點。舉例說明：“本節課的重難點在于理解SO2和SO3的化學性質，以及它們在工業生產中的應用。”教師鼓勵學生在課后繼續深入學習，鞏固所學知識。學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.知識掌握：

學生通過本節課的學習，能夠準確描述SO2和SO3的物理性質，如無色氣體、刺激性氣味等。在化學性質方面，學生能夠理解SO2和SO3的氧化還原性質、酸性氧化物的性質，并能舉例說明其在工業生產中的應用。例如，學生能夠解釋SO2在制硫酸過程中的作用，以及SO3在合成硫酸鹽中的作用。

2.技能提升：

通過實踐活動，學生的實驗操作技能得到提升。學生在實驗中學會了如何正確使用實驗器材，如何觀察實驗現象，以及如何記錄和分析實驗數據。這些技能對于學生未來的化學學習和科研工作具有重要意義。

3.思維發展：

在學習SO2和SO3的性質和應用過程中，學生的化學科學思維得到鍛煉。學生能夠運用氧化還原反應的原理分析SO2和SO3的化學性質，并通過對比分析，加深對酸性氧化物的理解。此外，學生通過小組討論，學會了如何運用批判性思維解決實際問題。

4.應用能力：

學生通過學習SO2和SO3的應用，能夠將理論知識與實際生活相結合。例如，學生了解到SO2和SO3在環境保護和工業生產中的重要作用，認識到化學在解決環境問題和促進社會發展中的地位。這種應用能力的提升有助于學生形成正確的價值觀和責任感。

5.學習習慣：

在本節課的學習過程中，學生養成了良好的學習習慣。學生能夠主動預習、積極參與課堂討論，并在課后復習鞏固所學知識。這種自主學習的能力對于學生未來的學習和成長至關重要。

6.團隊合作：

通過小組討論和實踐活動，學生的團隊合作能力得到提高。學生在小組中分工合作，共同完成任務，學會了傾聽他人的意見，尊重他人的觀點。這種團隊合作能力的提升有助于學生在未來的工作和生活中更好地與他人溝通和協作。

7.創新意識：

在學習SO2和SO3的過程中，學生能夠提出自己的觀點和見解。例如，學生可能會思考如何減少SO2和SO3對環境的影響，或者探討新型環保材料的開發。這種創新意識的培養有助于學生成為具有創新精神的社會人才。教學反思與總結嗯，今天這節課，總體來說，我覺得效果還不錯。咱們先說說教學反思吧。首先，我在導入新課的時候，通過硫磺燃燒的實驗，挺吸引學生的注意力的，他們對于硫磺燃燒后產生的物質表現出了濃厚的興趣。不過，我覺得在提問的時候，可以更具體一些，比如問他們預期會產生哪些氣體，這樣能更好地引導學生思考。

然后，在新課講授的過程中，我嘗試通過比較SO2和SO3的性質，讓學生自己發現它們之間的聯系和區別。我發現，學生們在分析SO3的酸性氧化物性質時，有些吃力，可能是因為他們對酸性氧化物的概念還不夠熟悉。所以，我可能需要在接下來的教學中，加強對酸性氧化物概念的解釋和實例分析。

實踐活動部分，學生們參與度挺高的，實驗操作也還算順利。但是，我發現有幾個學生在實驗過程中有些緊張，可能是因為他們對實驗步驟不夠熟悉。我應該在課前更多地提醒他們注意事項，或者在實驗前進行簡單的操作示范。

在學生小組討論環節，我發現學生們能夠積極地參與到討論中，提出了很多有創意的觀點。不過，也有一些學生比較內向，不太愿意發言。我可能會在接下來的教學中，嘗試更多的互動環節，讓每個學生都有機會表達自己的看法。

接下來，咱們說說教學總結。我覺得學生們在這節課上收獲還是挺多的。他們對SO2和SO3的性質有了更深入的了解，實驗操作技能也得到了提升。在情感態度方面，學生們對于化學的興趣似乎有所增加，他們開始意識到化學與生活的緊密聯系。

當然，也有一些不足之處。比如，我在課堂管理上可能還需要更加細致，特別是在學生小組討論時，如何更好地引導他們，避免討論偏離主題。另外，我在教學過程中，對于一些基礎知識的講解可能還不夠深入，導致部分學生在理解上存在困難。

為了改進這些不足，我打算在今后的教學中做以下幾點調整：一是加強課前準備，對于重點和難點進行更加詳細的分析和講解；二是增加課堂互動，鼓勵學生積極參與討論，提高他們的參與度；三是針對不同學生的學習風格，采用多樣化的教學方法，確保每個學生都能跟上教學進度。內容邏輯關系①本文重點知識點：

-SO2的物理性質：無色、有刺激性氣味、密度比空氣大。

-SO2的化學性質：氧化還原性質、酸性氧化物的性質。

-SO2的制備方法：硫磺燃燒、接觸法制硫酸。

-SO2的應用：制硫酸、漂白、消毒等。

②本文重點詞句：

-“SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大。”

-“SO2具有氧化還原性質，可以與多種物質發生氧化還原反應。”

-“SO2是酸性氧化物，可以與水反應生成亞硫酸。”

③本文重點知識點：

-SO3的物理性質：無色、有刺激性氣味、密度比空氣大。

-SO3的化學性質：氧化還原性質、酸性氧化物的性質。

-SO3的制備方法：接觸法制硫酸。

-SO3的應用：合成硫酸、合成硫酸鹽等。

②本文重點詞句：

-“SO3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大。”

-“SO3具有氧化還原性質，但在常溫下較為穩定。”

-“SO3是酸性氧化物，可以與水反應生成硫酸。”

③本文重點知識點：

-SO2和SO3的性質比較：物理性質、化學性質、制備方法、應用。

-酸性氧化物的概念：與水反應生成酸，能與堿反應生成鹽和水。

②本文重點詞句：

-“SO2和SO3在物理性質上都有無色、有刺激性氣味、密度比空氣大的特點。”

-“SO2和SO3都具有氧化還原性質，但SO3在常溫下較為穩定。”

-“酸性氧化物與水反應生成酸，與堿反應生成鹽和水。”教學評價與反饋1.課堂表現：

學生在課堂上的表現總體積極，對于SO2和SO3的性質表現出濃厚的興趣。大部分學生在回答問題時的反應迅速，能夠正確地描述SO2和SO3的物理性質和化學性質。在討論SO2和SO3的應用時，學生能夠結合實際例子進行說明，展現了良好的知識遷移能力。

2.小組討論成果展示：

小組討論環節中，學生們表現出良好的合作精神。每個小組都能夠完成實驗操作，并準確地記錄實驗數據。在展示成果時，學生們能夠清晰地闡述實驗目的、方法、現象和結論，表現出較強的團隊協作能力。其中，一組學生在討論SO2和SO3的制備方法時，提出了優化實驗流程的建議，得到了老師和同學們的認可。

3.隨堂測試：

隨堂測試的內容涵蓋了SO2和SO3的物理性質、化學性質、制備方法和應用。測試結果顯示，學生們對SO2和SO3的物理性質掌握較好，但對于SO3的化學性質和應用的理解還有待加強。在測試中，部分學生未能準確描述SO3與水反應生成硫酸的過程。

4.學生提問與回答：

在課堂提問環節，學生們提出了許多與SO2和SO3相關的問題，如“SO2的刺激性氣味是如何產生的？”“SO3在工業生產中有什么重要應用？”等。這些問題顯示出學生對知識的渴望和對化學現象的好奇心。在回答問題時，學生能夠運用所學知識，對問題進行合理分析，表現出較強的邏輯思維能力。

5.教師評價與反饋：

針對學生課堂表現，教師評價與反饋如下：

-課堂表現：學生積極參與課堂討論，能夠主動提問和回答問題，表現出良好的學習態度和課堂紀律。

-知識掌握：學生對SO2的物理性質和化學性質掌握較好，但對SO3的性質和應用理解還有提升空間。

-實驗技能：學生在實驗操作過程中表現出較高的技能水平，但在實驗數據記錄和分析方面需要加強。

-小組討論：學生能夠有效地進行小組討論，提出合理建議，但需注意在討論過程中更加關注不同意見。

-個性化指導：針對學生在知識掌握和實驗技能方面的不足，教師將提供個性化輔導，幫助他們克服困難，提高學習效果。

總體來說，本節課的教學評價與反饋表明，學生在知識掌握、實驗技能和小組合作方面取得了一定的進步。但在部分知識點理解和應用方面，學生仍需加強。教師將根據學生的反饋，調整教學方法，優化教學內容，以提高學生的整體學習效果。典型例題講解1.例題：

已知某固體中含有SO2和SO3，將混合物與足量水反應，得到溶液的pH為5.0。請計算混合物中SO2和SO3的質量比。

解答：

設混合物中SO2的質量為x克，SO3的質量為y克。

SO2與水反應生成H2SO3，SO3與水反應生成H2SO4。

根據反應方程式：

SO2+H2O→H2SO3

SO3+H2O→H2SO4

H2SO3和H2SO4都是酸性物質，它們在水中會電離出H+離子，使溶液呈酸性。

根據pH值，我們可以計算出溶液中H+離子的濃度：

[H+]=10^(-pH)=10^(-5.0)mol/L

由于H2SO3和H2SO4都是一元酸，它們的電離產生的H+離子濃度與它們的物質的量成正比。

因此，我們可以根據H+離子的濃度來計算SO2和SO3的物質的量。

SO2的摩爾質量為64g/mol，SO3的摩爾質量為80g/mol。

設n(SO2)為SO2的物質的量，n(SO3)為SO3的物質的量。

n(SO2)=x/64

n(SO3)=y/80

根據電離產生的H+離子濃度，我們有：

[H+]=n(SO2)+n(SO3)

將n(SO2)和n(SO3)的表達式代入上式，得到：

10^(-5.0)=(x/64)+(y/80)

解這個方程組，我們可以得到x和y的值。假設我們得到x=3.2克，y=4.0克，那么混合物中SO2和SO3的質量比為3.2:4.0，即4:5。

2.例題：

在一定條件下，將1.12克SO2通入足量NaOH溶液中，得到溶液的pH為7.0。求反應后溶液中NaHSO3和Na2SO3的物質的量比。

解答：

SO2與NaOH反應生成NaHSO3和Na2SO3。

根據反應方程式：

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

SO2+NaOH→NaHSO3

首先，計算SO2的物質的量：

n(SO2)=m(SO2)/M(SO2)=1.12g/64g/mol=0.0175mol

假設反應完全，根據化學計量學，NaHSO3和Na2SO3的物質的量之和等于SO2的物質的量。

設n(NaHSO3)為NaHSO3的物質的量，n(Na2SO3)為Na2SO3的物質的量。

n(NaHSO3)+n(Na2SO3)=n(SO2)=0.0175mol

根據溶液的pH為7.0，我們可以推斷出溶液中NaHSO3和Na2SO3的物質的量比接近1:1，因為NaHSO3是弱酸，而Na2SO3是堿性鹽，它們在溶液中的pH接近中性。

因此，n(NaHSO3)≈n(Na2SO3)≈0.00875mol

所以，NaHSO3和Na2SO3的物質的量比約為1:1。

3.例題：

將0.1摩爾SO2通入足量Ba(OH)2溶液中，求反應后溶液中BaSO3和BaSO4的物質的量比。

解答：

SO2與Ba(OH)2反應生成BaSO3和BaSO4。

根據反應方程式：

SO2+Ba(OH)2→BaSO3+H2O

SO2+2Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

由于SO2的物質的量為0.1摩爾，我們需要考慮Ba(OH)2的物質的量是否足夠。

假設Ba(OH)2是足量的，那么根據化學計量學，BaSO3和BaSO4