CO+H2。（5）Mg和HNO3反應確定生成Mg(NO3)2，故加入NaOH產生的白色沉淀是Mg(OH)2；將沉淀過濾后加熱產生NH3，說明HNO3被還原成，故反應為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。23．金屬是重要但又匱乏的戰略資源。從廢舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如下請回答下列問題（1）在焰色反應試驗中，可用鈷玻璃視察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。（2）”溶液A中溶質除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，緣由是___________________________。（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可實行的措施有_____________(任寫一條)。②工業生產中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其緣由是_____________________。（5）鈷沉淀的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質玻璃管中，在氮氣中加熱，使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學式為__________。【答案】（1）藍色（2）NaAlO28LiCoO2+S2O32?+22H+=8Li++8Co2++2SO42?+11H2O（3）調整溶液pH，使Fe3+轉換為Fe(OH)3沉淀Co2+、S2O32?也能使KMnO4溶液褪色（4）①粉碎；攪拌；上升溫度②LiCoO2可氧化鹽酸，產生的Cl2會污染環境（5）2CoCO3·3Co(OH)2【解析】（1）視察鉀元素的焰色，黃色火焰會干擾，因此須要通過藍色鈷玻璃進行視察；（2）電極材料中加入NaOH溶液，依據流程以及電極材料的成分，只有Al與NaOH溶液發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，溶液A中溶質除NaOH外，還有NaAlO2；Na2S2O3具有還原性，LiCoO2作氧化劑，Co被還原成Co2+，離子方程式為8LiCoO2+S2O32?+22H+=8Li++8Co2++2SO42?+11H2O；（3）依據流程，濾液1中含有鐵元素和鋰元素等雜質，濾液2中除去Li+，則濾液1中加入NaClO3將Fe2+氧化成Fe3+，加入Na2CO3溶液，調整pH，使Fe3+轉化成Fe(OH)3沉淀；“鈷渣”操作步驟中加入Na2S2O3是過量，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時濾液1中含有Co2+，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；（4）①提高浸取率的實行措施有粉碎、攪拌、上升溫度、適當提高硫酸的濃度等；②Co3+的氧化性強于Cl2，用鹽酸浸取，LiCoO2將鹽酸中Cl元素氧化成Cl2，Cl2有毒，污染環境；（5）依據題意，濃硫酸汲取產生H2O，即n(H2O)=0.54g/18g·mol?1=0.03mol，堿石灰的作用是汲取CO2，即n(CO2)=0.88g/44g·mol?1=0.02mol，因此有5.17g/M[CoCO3·yCo(OH)2]g·mol?1=0.02mol，解得y=3/2，即“鈷沉淀”的化學式為2CoCO3·3Co(OH)2。【名師點睛】本題難點是氧化還原反應方程式的書寫，應是鈷渣，LiCoO2不能拆寫成離子形式，+3價Co具有強氧化性，Na2S2O3以還原性為主，因此有LiCoO2+S2O32?→Li++Co2++SO42?，然后依據化合價升降法進行配平，得出8LiCoO2+S2O32?→8Li++8Co2++2SO42?，然后留意溶液的酸堿性，依據流程溶液中加入H2SO4，依據原子守恒守恒和電荷守恒，因此離子方程式有8LiCoO2+S2O32?+22H+=8Li++8Co2++2SO42?+11H2O，氧化還原反應方程式的書寫是熱點，須要多練、多分析。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________