第I卷注意事項:1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。

2.本卷共6小題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考:

H1

O16

N14

Fe561.下列實驗操作正確的是A.開啟易揮發液體試劑前，應反復搖動后再開啟B.在實驗室中進行蒸餾操作時，溫度計應插入液面之下C.實驗室制取氫氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水2.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為14。下列說法不正確的是A.原子半徑:X>YB.

X與乙形成的化合物的水溶液pH<7C.最簡單氣態氫化物的穩定性:

W<Y<Z

D.圾高價氧化物對應水化物酸性的強弱:

Z>W>Y3.化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結構類似于籃子。

下列說法正確的是A.

Z的一氯代物只有3種B.化合物W的同分異構體只有X、Y、ZC.X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應D.

1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol4.利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液濃硫酸D驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集CuSO4溶液KMnO4

溶液5.微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是A.

M為電池正極，CH3COOH被還原B.外電路轉移4mol電子時，M極產生22.4

LCO2C.反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降D.

Cr2O72離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活6.若用AG表示溶液的酸度，其表達式為:

AG=lglc(H+)c(OH)。室溫下，實驗室里用0.1

mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1

mol/L

MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.該流定過程可選擇酚酞作為指示劑B.

溶液中由水電離的c(H+):

C點>D點C.C點時加入鹽酸溶液的體積等于10

mLD.若B點加入的鹽酸溶液體積為5

mL,所得榕液中:

c(M+)

+c(H+)=

c(MOH)+

c(OH)第II卷7.

I.鐵是生產、生活及生命中的重要元素。(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發生_____反

應(填“氧化”或“還原”)。(2)現有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl3溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+_____。(3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發生逆反應得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2

(已換算到標況下)，則轉移電子數目為_______；“引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。11.化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設計如下實驗：氣體甲可使濕潤紅色石蕊試紙交藍。請回答：(1)

M的化學式___________，氣體甲的電子式__________。(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式表示)_______________。(3)

高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質和水，該反應的化學方程式為______________。8.芳香烴化合物A

(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A的苯環上只有一個支鏈，支鏈上只有兩種不同環境的氫原子，A有如下轉化關系：已知以下信息：①②請回答下列問題：(1)

A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為___________。(2)

F的官能團名稱為________，_____________。(3)

I的結構簡式為______________。(4)由E生成F的反應方程式為________________。(5)

F有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式為______________。①能發生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；③具有5個核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮（）是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上往明試劑和反應條件)。9.以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α

氧化鋁，既能降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下:(1)用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____

(填選項編號).(2)流程中加入H2O2有氣體產生，原因是___________。(3)通過調節溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3.己知:Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀時的pH2.27.53.7完全沉淀時的pH3.29.04.7為保證產品的純度，可以選用下列物質中的____調節溶液

pH(填字母)，調節pH的范圍為_____。a.

A12O3b.

NaOHc.

Al(OH)3d.

Na2CO3(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置:①集氣瓶中收集到的氣體是______(填化學式).②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是________。③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑_________，寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式_________________。10.

SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為890.3

k

/mol和297.2

kJ

/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:①分析可知X為______(寫化學式)，

0～t1時間段的溫度為_____，

0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。②總反應的化學方程式為_____________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2,

化學方程式為:

2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1

mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。①該反應的△H____0

(填“>”或“<”)②算a點的平衡常數為_________。(4)工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,

25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:

H2SO3的電離常數K1=1.3×102，K2=6.2×108

1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.

(14分)I.(1)氧化(1分)；(2)取少量待測液，滴加KSCN溶液，若榕液呈血紅色，說明原溶液中有Fe3+,反之則沒有(3分)(3)

4NA(1分)；引火鐵表而積很大，加快了與氧氣反應速度(2分)II.(1)

Fe4N(2分)；(1分)(2)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(3)

Fe2O3

+2NH32Fe

+N2

+3H2O(2分)8.

(18分)(1)消去反應(1分)；NaOH水溶液、加熱(2分)(2)羥基、醛基(4分)(3)(2分)(4)(2分)(5)、(4分)(6)(3分，每步1分，每步反應條件、反應物或生成物書寫錯合并扣1)9.

(18分)(1)

B

(多填、少填或填錯均0分)(2分)(2)

Fe對H2O2的分解有催化作用(2分)(3)

ac(各2分，共4分)；3.2≤pH<3.7(2分)(4)①N2(2分)；②吸收SO2(2分)；③濃Ba(OH)2溶液(2分)NH4++Al3++

2SO42+

2Ba2+

+5OH=AlO2+NH3+

3H2O+2BaSO4↓(2分)10.(14分)(1)

CH4(g)