站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績(jī)按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁(yè)，共1頁(yè)湘南幼兒師范高等專科學(xué)校

《現(xiàn)代化學(xué)化工實(shí)驗(yàn)技術(shù)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變2、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化3、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無(wú)法確定5、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化6、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍7、對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大8、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無(wú)法確定9、對(duì)于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D.以上說(shuō)法都不正確10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小12、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度13、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A的濃度為0.9mol/L14、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量15、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.716、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無(wú)法確定17、在化學(xué)鍍鎳的過(guò)程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉18、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是？（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)19、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化20、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究甲醛的性質(zhì)及危害。提供甲醛溶液、高錳酸鉀溶液、酚酞試液等，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并了解甲醛的危害。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某食品中的維生素C含量。利用維生素C的還原性，通過(guò)氧化還原滴定或分光光度法等方法進(jìn)行定量測(cè)定，選擇合適的樣品處理方法和檢測(cè)試劑，分析實(shí)驗(yàn)中可能的干擾因素和消除方法，討論維生素C在人體健康和食品營(yíng)養(yǎng)中的作用。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某混合氣體（如氧氣、氮?dú)狻⒍趸迹┲懈鹘M分的含量。采用氣體吸收法、氣相色譜法或質(zhì)譜法等分析方法，對(duì)混合氣體進(jìn)行分離和測(cè)定，分析實(shí)驗(yàn)誤差和改進(jìn)措施，以及氣體分析在環(huán)境監(jiān)測(cè)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程，測(cè)定某一固體催化劑的比表面積和孔容。詳細(xì)闡述實(shí)驗(yàn)方法（如氮?dú)馕椒ǎx器的使用、數(shù)據(jù)的處理與分析，討論催化劑的結(jié)構(gòu)與催化性能的關(guān)系。5、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同有機(jī)溶劑（如乙醇、丙酮、甲苯）對(duì)聚苯乙烯塑料的溶解性能。通過(guò)觀察聚苯乙烯在不同溶劑中的溶解情況、測(cè)量溶解度和溶解速率，分析溶劑的性質(zhì)對(duì)聚合物溶解過(guò)程的影響，以及在塑料加工和回收中的應(yīng)用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C?H?O，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，確定該有機(jī)物的分子式。2、（本題5分）將0.3mol的溴化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KBr+Cl?=2KCl+Br?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液中溴離子的濃度為0.2mol/L，計(jì)算通入氯氣的物質(zhì)的量。3、（本題5分）詳細(xì)論述分析化學(xué)中的絡(luò)合滴定法的原理和應(yīng)用條件。4、（本題5分）在一定溫度下，反應(yīng)2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)的平衡常數(shù)K=0.01。若起始時(shí)SO?的濃度為1.0mol/L，計(jì)算