寧波市2023學年第一學期期末考試高一化學試卷考生須知：1．本卷試題分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2．本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3．答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于堿性氧化物的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2與NaOH溶液反應會生成水和硅酸鈉，屬于酸性氧化物，A不選；B．H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，B不選；C．MgO與酸反應生成鹽和水，且與堿不反應，MgO為堿性氧化物，C選；D．含Na、O、Cl三種元素，不屬于氧化物，D不選；故選C。2.粗鹽提純的實驗操作中，不需要用到的實驗儀器為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．是漏斗，粗鹽提純的實驗操作中用漏斗過濾，故不選A；B．是圓底燒瓶，粗鹽提純的實驗操作中，不需要圓底燒瓶，故選B；C．是蒸發(fā)皿，粗鹽提純的實驗操作中，蒸發(fā)結(jié)晶用蒸發(fā)皿，故不選C；D．是燒杯，粗鹽提純的實驗操作中，溶解粗鹽用燒杯，故不選D；選B。3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選A；B．的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故不選B；C．的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故不選C；D．的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)，故不選D；選A。4.下列互為同位素的是A.和 B.和 C.和 D.和碳納米管【答案】C【解析】【詳解】A．和是H、O元素組成的不同化合物，故不選A；B．和是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選B；C．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選C；D．和碳納米管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選D；選C。5.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是A.霧 B.蔗糖溶液 C.氯化鈉溶液 D.硫酸銅溶液【答案】A【解析】【詳解】A．霧是膠體，當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應，故選A；B．蔗糖溶液是溶液，當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故不選B；C．氯化鈉溶液是溶液，當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故不選C；D．硫酸銅溶液是溶液，當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故不選D；選A。6.氯水中含多種微粒，往有色鮮花上滴加氯水，使鮮花褪色的微粒是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】鮮花褪色是因為被漂白，氯水中具有漂白性的微粒是，D正確；故選D。7.下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是A.做“鉀與水的反應”實驗時佩戴護目鏡B.金屬鈉著火，應用干燥沙土覆蓋來滅火C.加熱鐵粉與硫粉的混合物，在通風處進行D.未用完的不能放回原試劑瓶，應丟棄于垃圾桶中【答案】D【解析】【詳解】A．鉀與水反應劇烈，為防止液體濺入眼睛，做“鉀與水的反應”實驗時佩戴護目鏡，故A正確；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水等物質(zhì)反應放出氧氣，所以金屬鈉著火，應用干燥沙土覆蓋來滅火，故B正確；C．S和氧氣反應生成有毒氣體二氧化硫，加熱鐵粉與硫粉的混合物，在通風處進行，故C正確；D．一般未用完的藥品不應丟棄于垃圾桶中，應放到指定容器中，故D錯誤；選D。8.下列化學用語不正確的是A.氟離子的結(jié)構示意圖：B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：C.的分子結(jié)構模型：D.用電子式表示氯化鈣的形成過程：【答案】A【解析】【詳解】A．氟原子質(zhì)子數(shù)為9，氟離子的結(jié)構示意圖為，故A錯誤；B．在熔融狀態(tài)下電離為，電離方程式，故B正確；C．是V形分子，分子結(jié)構模型：，故C正確；D．氯化鈣是離子化合物，用電子式表示氯化鈣的形成過程為，故D正確；選A。9.下列有關鈉和鈉的化合物的說法不正確的是A.向碳酸鈉粉末中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊并伴有放熱現(xiàn)象B.碳酸氫鈉溶液顯堿性C.鈉在氧氣中燃燒時主要生成氧化鈉D.碳酸鈉晶體在干燥空氣中會逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末【答案】C【解析】【詳解】A．向碳酸鈉粉末中加入少量水后，生成，碳酸鈉結(jié)塊并伴有放熱現(xiàn)象，故A正確；B．碳酸氫鈉水解使溶液顯堿性，故B正確；C．鈉在氧氣中燃燒時主要生成過氧化鈉，故C錯誤；D．碳酸鈉晶體易風華，碳酸鈉晶體在干燥空氣中會逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，故D正確；選C。10.下列有關說法不正確的是A.在溶液中滴入溶液，一段時間后可觀察到有紅褐色物質(zhì)生成B.用鉑絲蘸取碳酸鉀溶液在煤氣燈外焰上灼燒，通過鈷玻璃可觀察到火焰呈黃色C.分別沾有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒相互靠近，可觀察到有白煙產(chǎn)生D.在試管中放入一小段除去氧化膜的鎂條，加入適量水并滴入2滴酚酞溶液，加熱至沸騰，可觀察到溶液變成淺紅色【答案】B【解析】【詳解】A．在溶液中滴入溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，所以一段時間后可觀察到有紅褐色物質(zhì)生成，故A正確；B．用鉑絲蘸取碳酸鉀溶液在煤氣燈外焰上灼燒，通過鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色，故B錯誤；C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，分別沾有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒相互靠近，可觀察到有白煙產(chǎn)生，故C正確；D．在試管中放入一小段除去氧化膜的鎂條，加入適量水并滴入2滴酚酞溶液，加熱至沸騰，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可觀察到溶液變成淺紅色，故D正確；選B。11.下列有關說法不正確的是A.向碳素鋼中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金鋼B.鋁合金表面有致密的氧化膜，故不會受到酸堿的腐蝕C.具有良好的化學穩(wěn)定性和優(yōu)異的光學性能，可用于制造光導纖維D.碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料【答案】B【解析】【詳解】A．向碳素鋼中加入不同的合金元素(錳、硅、釩、鈦等)，可制得不同性能的合金鋼，故A正確；B．鋁合金表面有致密的氧化膜，氧化鋁和強酸、強堿都能反應，會受到酸堿的腐蝕，故B錯誤；C．具有優(yōu)異的光學性能，用于制造光導纖維，故C正確；D．碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構，熔點高、硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；選B12.下列各組離子中，能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．不發(fā)生反應，能大量共存，A正確；B．能反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．和會生成H2S，不能大量共存，C錯誤；D．有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故選A。13.在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石（爐甘石的主要成分是）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團．”火法煉鋅的反應為：，下列說法不正確的是A.的化學式是B.被氧化的物質(zhì)是C.既是氧化劑又是還原劑D.參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【分析】火法煉鋅，是與碳發(fā)生氧化還原反應，碳是還原劑，被還原，反應方程式為：。【詳解】A．根據(jù)分析，的化學式是，A正確；B．碳是還原劑，被氧化的物質(zhì)是，B正確；C．是氧化劑，碳是還原劑，C錯誤；D．根據(jù)反應方程式，碳從0價變成+2價，參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D正確；故選C。14.金屬銫位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列預測不合理的是A.銫比鉀的熔點高 B.銫與水的反應比鉀劇烈C.硝酸銫是離子化合物 D.銫與氧氣反應可形成多種氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．堿金屬元素從上到下熔點逐漸降低，鉀的熔點高于銫，A不合理；B．同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強，銫的金屬性比鉀強，與水反應比鉀劇烈，B合理；C．堿金屬元素與硝酸根形成的鹽都是離子化合物，硝酸銫是離子化合物，C合理；D．堿金屬元素隨著核電荷數(shù)不斷增加，金屬性逐漸增強，燃燒形成的氧化物種類逐漸增多，故銫與氧氣反應可形成多種氧化物，D合理；故選A。15.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA.原子半徑：B.的最高價氧化物的水化物是強酸C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.元素與兩種元素都可以形成原子數(shù)為的化合物【答案】D【解析】【分析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，x+x+10=3（x+1），x=7，結(jié)合位置關系可知，X為Si，Y為N，Z為O，W為Cl，據(jù)此分析。【詳解】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑N＞O，即Y＞Z，故A錯誤；B．X的最高價氧化物的水化物是H2SiO3，不是強酸，故B錯誤；C．非金屬性越強對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞Si，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Cl＞Si，即W＞X，故C錯誤；D．O元素與Si、N兩種元素可以形成SiO2、NO2，其原子數(shù)均為2：1，故D正確；故選D。16.下列有關物質(zhì)的制備或轉(zhuǎn)化說法正確的是A.工業(yè)上常用和反應制備B.工業(yè)上常用焦炭還原石英砂制備粗硅C.高溫下，與水蒸氣反應生成和D溶液中加入過量溶液生成沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O和H2O反應制取NaOH反應劇烈，原料來源少且不符合經(jīng)濟效益，工業(yè)上是電解飽和食鹽水制備NaOH，故A錯誤；B．工業(yè)上常用焦炭還原石英砂制備粗硅，碳還原二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，故B正確；C．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成黑色固體Fe3O4和H2，故C錯誤；D．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，反應生成Na[Al(OH)4]，不能生成，故D錯誤；故選B。17.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有的原子數(shù)為B.的溶液中，數(shù)目為C.所含電子數(shù)目為D.足量的與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．沒有明確是否為標準狀況，的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，含有的原子數(shù)不一定為，故A錯誤；B．沒有明確溶液體積，不能計算的溶液中數(shù)目，故B錯誤；C．1個OH-中含有10個電子，所含電子數(shù)目為，故C正確；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，足量的與反應生成Mg3N2，Mg元素化合價由0升高為+2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；選C。18.下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：B.鋁片投入溶液中：C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：D.濃鹽酸與二氧化錳混合后加熱：【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．鋁片投入溶液中生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故B正確；C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．濃鹽酸與二氧化錳混合后加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式為，故D錯誤；選B。19.工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如下圖（部分反應條件已略去）。下列相關說法正確的是A.黃鐵礦主要成分的化學式為B.物質(zhì)X常為的濃硫酸C.步驟②中能完全轉(zhuǎn)化為D.圖中每一步含硫物質(zhì)均發(fā)生了氧化反應【答案】B【解析】【分析】由流程圖可知，黃鐵礦的主要成分為FeS2，在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下和氧氣反應生成三氧化硫，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。【詳解】A．黃鐵礦主要成分化學式為，故A錯誤；B．為防止形成酸霧，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物質(zhì)X常為的濃硫酸，故B正確；C．是可逆反應，步驟②中不能完全轉(zhuǎn)化為，故C錯誤；D．步驟③中元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化反應，故D錯誤；選B。20.下列說法不正確的是A.只含非金屬元素的化合物可能是離子化合物B.在化學反應中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學鍵形成C.共價化合物中原子間共用電子對的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)密切相關D.液態(tài)水加熱變成水蒸氣，是由共價鍵的斷裂引起的【答案】D【解析】【詳解】A．只含非金屬元素的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，全部由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，A正確；B．反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學鍵形成，是化學反應過程的本質(zhì)，B正確；C．共價化合物中原子間共用電子對的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)密切相關，滿足原子的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構，C正確；D．液態(tài)水加熱變成水蒸氣，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，沒有化學鍵的斷裂，D錯誤；故選D。21.和是大氣污染物，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關化學反應的物質(zhì)變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A.總反應方程式為：B.過程Ⅰ中有非極性鍵形成C.上述轉(zhuǎn)化中，催化劑是和D.是直線形分子【答案】C【解析】【詳解】A．由反應圖像可知總反應方程式為：N2O+CON2+CO2，故A正確；B．過程Ⅰ中有氮氣生成，氮氣中存在非極性鍵，故有非極性鍵生成，故B正確；C．催化劑在反應中先消耗，后生成，中間產(chǎn)物在反應中先生成，后消耗，為反應的催化劑，為中間產(chǎn)物，故C錯誤；D．CO2是直線形分子，故D正確；故選C。22.下列有關實驗不能達到實驗目的的是A．驗證與反應產(chǎn)B．證明濃硫酸具有強氧化性生C．說明氨氣極易溶于水D．證明氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．帶火星的木條復燃，證明與反應產(chǎn)生，故不選A；B．品紅溶液褪色，說明濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，證明濃硫酸具有強氧化性，故不選B；C．燒瓶中有噴泉形成，說明氨氣極易溶于水，故不選C；D．實驗①反應后的溶液中有氯水剩余，滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，可能是剩余的氯水把I-氧化為碘單質(zhì)，不能證明氧化性Br2>I2，故選D；選D。23.某地區(qū)蘊藏著豐富的赤鐵礦（主要成分為，還含有等雜質(zhì)）、煤、石灰石和黏土。現(xiàn)擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠，并相應建立焦化廠（焦化廠的主要產(chǎn)品有焦炭等）、發(fā)電廠、水泥廠，形成一定規(guī)模的工業(yè)體系。甲、乙、丙、丁為相應廠的主要原料，其中丙為A.石灰石 B.煤 C.赤鐵礦 D.黏土【答案】A【解析】【詳解】煤燃燒可以發(fā)電，煤的干餾制造煤焦油，則甲為煤；赤鐵礦、石灰石是煉鐵的原料，石灰石和黏土是生產(chǎn)水泥的原料，則乙為赤鐵礦，丙為石灰石，丁為黏土，故選A。24.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學工業(yè)發(fā)展和技術創(chuàng)新作出了重要貢獻。聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.飽和食鹽水中應先通入B.氣體是C.沉淀池中得到的固體是D.從母液中得到的副產(chǎn)品主要是【答案】C【解析】【分析】侯氏制堿法是向氨化后的飽和食鹽水中通入CO2，發(fā)生反應：，析出NaHCO3，則沉淀池中得到的固體是NaHCO3，NaHCO3在煅燒爐中受熱分解生成純堿、水和CO2，則氣體X是CO2，母液中主要含有NH4Cl，據(jù)此解答。【詳解】A．二氧化碳溶解度較小，氨氣極易溶于水，則飽和食鹽水中應先通入NH3，使其溶液呈堿性，再通入二氧化碳，更有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率，A正確；B．氣體X是碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2，B正確；C．沉淀池中得到的固體是NaHCO3，C錯誤；D．母液主要是氯化銨溶液，則從母液中得到的副產(chǎn)品主要是NH4Cl，D正確；故選C。25.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有B向酸性溶液中滴加溶液，紫紅色褪去具有漂白性C常溫下將鐵片投入濃硝酸中，無明顯變化常溫下鐵與濃硝酸不反應D向濾紙表面滴加濃硫酸，濾紙變黑濃硫酸具有脫水性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中先滴加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中可能含有Fe3+，不一定含有Fe2+，A錯誤；B．向酸性溶液中滴加溶液，紫紅色褪去，是因為具有還原性，將還原，而不是具有漂白性，B錯誤；C．常溫下將鐵片投入濃硝酸中，無明顯變化，并不是鐵與濃硝酸不反應，而是發(fā)生了鈍化，在鐵表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了反應的進一步進行，C錯誤；D．向濾紙表面滴加濃硫酸，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，能將濾紙中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使濾紙?zhí)蓟兒冢珼正確；故選D。第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、簡答題（本大題共5小題，共44分）26.請回答：（1）①根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，寫出氮化硅的化學式_____________；②的電子式是_____________。（2）將綠豆大的鈉放入滴有酚酞溶液的水中，可觀察到水溶液顏色變?yōu)開____________。（3）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，其反應方程式為____________。【答案】（1）①.②.（2）紅色（3）【解析】【小問1詳解】①根據(jù)元素周期表和元素周期律，非金屬性Si<N，Si原子最外層4個電子、N原子最外層5個電子，氮化硅中Si顯+4價、N顯-3價，所以氮化硅的化學式；②是共價化合物，電子式是。【小問2詳解】將綠豆大的鈉放入滴有酚酞溶液的水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，可觀察到水溶液顏色變?yōu)榧t色。【小問3詳解】氨發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，其反應方程式為。27.某同學以鐵屑（含少量）為原料，制備硫酸亞鐵晶體，實驗流程如下。請回答下列問題：（1）加入試劑①后，溶液中反應的離子方程式有、_____________。（2）過濾前，操作Ⅰ為蒸發(fā)濃縮、_____________。（3）硫酸亞鐵易被氧化，為確定硫酸亞鐵溶液已被完全氧化，應選擇的最佳試劑是_____________。A.銅片 B.溶液 C.溶液 D.溶液（4）將硫酸亞鐵溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入溶液生成紅棕色懸濁液，與共沉淀可以獲得納米．生成的離子方程式為_____________。【答案】（1）（2）冷卻結(jié)晶（3）D（4）（或）【解析】【分析】由流程圖可知，最終制得硫酸亞鐵晶體，可知鐵屑用硫酸溶解，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成硫化鐵和水，硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，溶液B為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵晶體。【小問1詳解】試劑①為硫酸，加入硫酸后，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成硫化鐵和水，硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式有、。小問2詳解】硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵晶體，過濾前，操作Ⅰ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。【小問3詳解】硫酸亞鐵易被氧化，F(xiàn)e2+具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，若加入高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液不褪色，證明硫酸亞鐵溶液已被完全氧化，應選擇的最佳試劑是溶液，選D。【小問4詳解】將硫酸亞鐵溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入溶液，硫酸亞鐵被氧化為，反應的離子方程式為。28.化合物含三種常見元素，摩爾質(zhì)量為，受熱分解后的產(chǎn)物轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）的化學式為_____________；的化學式為_____________。（2）的離子方程式是____________。（3）D的濃溶液一般要保存在棕色試劑瓶中，可能原因是_____________（用化學方程式表示）。（4）向藍色溶液中通入適量會生成藍色沉淀和無色溶液，設計實驗檢驗溶液中的陽離子_____________。【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）取適量溶液于試管中，加入溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有（其他合理方案亦可）【解析】【分析】紅棕色氣體為NO2，與水反應后可得HNO3和NO，由藍色溶液Y可知，X、A、D中含有銅元素，可知黑色固體A為CuO，D為HNO3，E為NO，C為O2，可推知固體X為，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，的化學式為；的化學式為；【小問2詳解】的離子方程式是；【小問3詳解】HNO3不穩(wěn)定易分解，濃溶液一般要保存在棕色試劑瓶中，可能原因是；【小問4詳解】藍色溶液是含的溶液，適量會生成藍色沉淀，，實驗檢驗溶液中的，取適量溶液于試管中，加入溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍說明有（其他合理方案亦可）。29.為研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）下列關于的敘述不正確的是_____________。A.是無色、無臭、有毒的氣體 B.與溶液反應生成C.能使紫色的溶液褪色 D.不能用作食品添加劑【實驗一】氣體為。（2）裝置中溶液的作用是_____________。（3）實驗結(jié)束后，通過向裝置A中加入下列_____________物質(zhì)產(chǎn)生沉淀，可說明與在水中能發(fā)生反應。A．B．C．（4）寫出與在水中反應的化學方程式_____________。【實驗二】氣體為。（5）裝置中觀察到的現(xiàn)象是_____________。【問題與討論】（6）上述兩組實驗中，先通過儀器再通入中，以確保實驗安全，這是由于具有_____________的性質(zhì)。【答案】（1）ABD（2）吸收尾氣，防止污染空氣（3）A（4）（5）出現(xiàn)渾濁（6）易溶于水【解析】【分析】根據(jù)題目所給圖分析，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，再與氣體X反應，實驗一X為氯氣，氯氣具有強氧化性，二氧化硫與氯氣反應生成硫酸和氯化氫，反應結(jié)束后采用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理；實驗二X為硫化氫，二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)和水，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；【小問1詳解】A．二氧化硫是一種有毒、無色且具有特殊的臭雞蛋氣味的氣體；B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮c氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；C．二氧化硫也具有還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色；D．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關范圍和標準使用，否則影響人體健康；故選ABD；【小問2詳解】氫氧化鈉溶液可以與氯氣和二氧化硫兩種氣體反應，可以用作尾氣處理裝置，防止污染空氣；【小問3詳解】A．加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，證明氯氣與二氧化硫反應生成了硫酸根，A符合題意；B．加入硝酸鋇產(chǎn)生沉淀，由于二氧化硫溶于水生成亞硫酸，在酸性條件下，硝酸根具備強氧化性，可以將亞硫酸根氧化成硫酸根，B不符合題意；C．加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀，由于氯氣與水反應產(chǎn)生氯化氫和次氯酸，氯化氫與銀離子反應生成氯化銀沉淀，C不符合題意；故選A；【小問4詳解】氯氣與二氧化硫在水中反應生成氯化氫和硫酸，反應方程式為；【小問5詳解】根據(jù)分析，X為硫化氫氣體，與二氧化硫反應生成硫單質(zhì)，出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液變渾濁；【小問6詳解】由于二氧化硫易溶于水，若不通過儀器C，導管中二氧化硫易溶于水，導管內(nèi)部產(chǎn)生空缺，會引起倒吸現(xiàn)象。30.現(xiàn)有一份和的固體混合物，幾位同學用不同的實驗方案測定固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：（1）甲同學設計的下列實驗方案中，不合理的是_____________。A.取混合物充分加熱，質(zhì)量減少B.取混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到固體C.取混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到固體D.取混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加（2）乙同學取適量固體混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀鹽酸，通過測定的體積，計算的質(zhì)量分數(shù)，所加鹽酸的體積與生成的體積關系如圖所示。寫出段發(fā)生反應的離子方程式_____________。（3）丙同學取適量固體混合物溶于水，向所得溶液中滴加的稀鹽酸，通過消耗的鹽酸體積，計算的質(zhì)量分數(shù)。①配制稀鹽酸過程中，以下實驗操作或說法不正確的是_____________。A．如圖所示，用玻璃棒引流，將濃鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋B．配制過程中，應用適量水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中C．容量瓶上下顛倒搖勻后，若液面低于刻度線，應用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切D．容量瓶使用之前要檢漏，檢漏后需加熱烘干才能使用②配制稀鹽酸過程中，定容時俯視容量瓶上的刻度線會引起稀鹽酸濃度_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。【答案】（1）CD（2）（3）①.ACD②.偏高【解析】【小問1詳解】A.只有碳酸氫鈉加熱分解，由混合物質(zhì)量差可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)，A正確；B.最終固體為NaCl，由質(zhì)量及鈉原子守恒可計算，B正確；C.取ag混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應，碳酸氫鈉和氫氧化鈉完全反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物質(zhì)量，不能計算得到碳酸氫鈉的質(zhì)