PAGEPAGE7第2課時濃硫酸的特性一、基礎(chǔ)鞏固1.向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由的是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度上升而降低解析:濃硫酸具有吸水性,且溶于水時放出熱量,使鹽酸中HCl揮發(fā),形成酸霧,和濃硫酸的脫水性無關(guān)。答案:A2.下列材料制成的容器既不能用來盛放鹽酸,也不能用來盛放濃硫酸的是()A.Al B.Mg C.Cu D.Pt解析:Al遇濃硫酸可以形成致密的氧化膜,可用來盛放濃硫酸;Cu、Pt均為較不活潑的金屬,不與鹽酸反應(yīng);只有Mg既可與鹽酸反應(yīng),又可與濃硫酸反應(yīng)。答案:B3.濃硫酸和2mol·L-1的稀硫酸,在試驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線改變的緣由是()A.a升華、b冷凝B.a蒸發(fā)、b吸水C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水解析:濃硫酸汲取水分,溶液質(zhì)量增大;而2mol·L-1稀硫酸中水分揮發(fā),溶液質(zhì)量減小。答案:B4.下圖小試管中盛有幾毫升水,與大試管連通的U形細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁當(dāng)心地漸漸注入數(shù)滴濃硫酸,靜置片刻后,U形細玻璃管中可視察到的液面現(xiàn)象是()A.左高右低 B.左低右高C.左右一樣高 D.來回振動答案:B5.下列反應(yīng)中硫酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是()A.使石蕊溶液變紅B.與銅反應(yīng)放出SO2氣體,生成CuSO4C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成Na2SO4D.與S單質(zhì)混合共熱時生成H2O和SO2解析:在A、C項中硫酸表現(xiàn)出酸性。在B、D項中硫酸中硫元素的化合價均降低,表現(xiàn)出氧化性,并且在B項中又有CuSO4生成,說明此反應(yīng)中硫酸還表現(xiàn)出酸性。答案:B6.下列各試驗相應(yīng)操作、試驗現(xiàn)象及緣由說明或推論合理的是()選項操作現(xiàn)象說明或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯改變常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D潮濕紅色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍該氣體是氨氣解析:常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,A項不正確;濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化,B項不正確;二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色,二氧化硫表現(xiàn)為還原性,C項不正確;使潮濕紅色石蕊試紙變藍色的氣體只有NH3,D項正確。答案:D7.在下圖所示的試驗裝置中,從試驗起先到過一段時間后,對視察到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A.①中蘋果塊會干癟B.②中膽礬晶體表面有“白斑”C.③中小試管內(nèi)有晶體析出D.④中pH試紙變紅解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。蘋果塊的水分被濃硫酸汲取變干癟;膽礬晶體中的結(jié)晶水被濃硫酸汲取,表面出現(xiàn)“白斑”;飽和硝酸鉀溶液中的溶劑部分被濃硫酸汲取,溶質(zhì)呈晶體析出;由于濃硫酸具有脫水性,試紙會變黑。答案:D8.濃硫酸具有:A.酸性,B.強氧化性,C.脫水性,D.吸水性。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將對應(yīng)的字母分別填入括號中。(1)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)。()(2)熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)。()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。()(4)常溫下濃硫酸可用鐵或鋁制容器貯存。()(5)濃硫酸使潮濕的藍色石蕊試紙先變紅后變黑。()答案:(1)AB(2)B(3)D(4)B(5)AC9.某探討小組成員在探討鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時,設(shè)計如下方案:編號操作結(jié)論甲分別用火柴梗蘸取少量液體變黑者為濃硫酸乙分別加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸丙分別加入盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的試劑瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中使晶體變白者為濃硫酸(1)其中可行的是。

(2)其中一個稍作改正就能成為可行的是。

(3)完全錯誤的是。

解析:依據(jù)濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)區(qū)分推斷,其中鋁和稀硫酸產(chǎn)生的氫氣沒有刺激性氣味,所以稍作改正就可以進行鑒別。答案:(1)甲、丙、戊(2)乙(3)丁10.某化學(xué)愛好小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進行有關(guān)試驗。請回答:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是,其作用是

。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是

。

B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。

a.水 b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液(4)試驗中,取肯定質(zhì)量銅片和肯定體積18mol·L-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)覺燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生依據(jù)所學(xué)的化學(xué)學(xué)問認(rèn)為還有肯定量的硫酸剩余。①有肯定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為緣由是

。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)。

a.鐵粉 b.BaCl2溶液c.銀粉 d.Na2CO3溶液解析:(2)D處的棉花應(yīng)浸有能汲取SO2的液體,如NaOH溶液。(3)B中所放液體應(yīng)不與SO2反應(yīng),應(yīng)為NaHSO3飽和溶液。(4)中要證明硫酸有剩余則應(yīng)選用鐵粉或Na2CO3溶液,而不能用BaCl2溶液,用BaCl2溶液只能證明有S答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)汲取多余的SO2(3)長頸漏斗內(nèi)液面上升,集氣瓶內(nèi)液面下降d(4)①隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?而銅不能與稀硫酸反應(yīng)②ad二、實力提升1.將足量的銅片與100mL18mol·L-1濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL,下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B.反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C.被還原的硫酸為D.參與反應(yīng)的Cu為0.9mol解析:濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止。反應(yīng)過程中濃硫酸漸漸變稀,因此反應(yīng)結(jié)束后銅和H2SO4均有剩余,則參與反應(yīng)的n(Cu)<0.1L×18mol·L-1×12=0.9mol;被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算,可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n答案:D2.用20mL18.4mol·L-1的濃硫酸與銅共熱一段時間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的濃度為3.A.0.50mol·L-1 B.0.75mol·L-1C.1.00mol·L-1 D.3.18mol·L-1解析:隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),所得溶液為CuSO4與稀硫酸的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)=18.4mol·L-1×0.020L=0.368mol,反應(yīng)后n(SO42-)=3.18mol·L-1×0.100L=0.318mol;因此削減的SO42-的物質(zhì)的量n(SO42-)=n(SO2)=0.368mol-0.318mol=0.050mol。由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H答案:A3.用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的有關(guān)敘述不正確的是()A.分別取10mL溶液,質(zhì)量大的是濃硫酸,質(zhì)量小的是稀硫酸B.視察液體流淌性,流淌性好的是稀硫酸,油狀黏稠的是濃硫酸C.把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中,漸漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?晶體溶解的是稀硫酸D.將鋁片分別投入溶液,快速放出氣體的是濃硫酸,放出氣體慢的是稀硫酸解析:硫酸濃度越大密度越大,故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比,濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸,A正確;濃硫酸是黏稠的液體,流淌性不如稀硫酸,B正確;濃硫酸有吸水性,能汲取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水,故膽礬投入濃硫酸會變?yōu)榘咨勰?投入稀硫酸中膽礬晶體溶解,C正確;常溫下濃硫酸使鋁片鈍化無氣體放出,鋁片投入稀硫酸中有氣體(氫氣)放出,D項不正確。答案:D4.用如圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可限制SO2的生成量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D.為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,視察顏色解析:移動銅絲,可限制銅絲與濃硫酸的接觸,即限制SO2的生成量,故A項合理;SO2能使品紅溶液褪色,故B項合理;SO2有毒,且屬于酸性氧化物,故C項合理;濃硫酸過量,試管中剩余濃硫酸,應(yīng)將反應(yīng)后的混合液漸漸加入到大量水中,否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危急,故D項不合理。答案:D5.下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C.把足量銅粉投入含H2SO42mol的濃硫酸中,得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化解析:A項,濃硫酸具有吸水性,但由于其具有強氧化性和酸性,故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(如NH3);B項,濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時,由于沒有鹽生成,故只表現(xiàn)強氧化性;C項,Cu與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸濃度漸漸降低,當(dāng)濃度減小到肯定程度變?yōu)橄×蛩釙r,反應(yīng)自行停止,故產(chǎn)生的SO2小于22.4L。答案:D★6.下列關(guān)于濃硫酸的說法中,正確的是()A.濃硫酸與銅共熱的反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性,又表現(xiàn)出酸性B.濃硫酸與金屬活動性依次中氫后面的金屬反應(yīng)生成的一般是SO2,與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般是H2C.濃硫酸具有吸水性,可以干燥任何氣體D.濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸,而HCl、HI、H2S是揮發(fā)性酸,可以用濃硫酸與NaCl、KI、FeS等反應(yīng)制取HCl、HI、H2S等氣體解析:對于Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O的反應(yīng)來說,每2molH2SO4參與反應(yīng)時,其中1molH2SO4作氧化劑,被還原成SO2,而另1molH2SO4則作為酸反應(yīng)生成了CuSO4,價態(tài)未變,所以A項是正確的;不論金屬的活動性如何,只要與濃硫酸反應(yīng),就會將硫酸還原成SO2,而只有排在氫前面的金屬才能與稀硫酸反應(yīng)置換出H2;濃硫酸不能干燥堿性氣體和具有還原性的氣體;濃硫酸除了具有難揮發(fā)性外,還有強氧化性,所以強還原性氣體既不能用濃硫酸制備,也不能用濃硫酸干燥。答案:A★7.A~H8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知:A是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F

;

G→H

;

D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法:

。

解析:依據(jù)題意,推知B為SO2,G為NO2,聯(lián)系