人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》測(cè)試卷

第五單元達(dá)標(biāo)測(cè)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：

32Ca：40Fe：56

一、選擇題（本題包括15小題，1?10題每題2分，11?15題每題3分，共35

分）

1.我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒''的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+

O2=2X+2H2OO則X的化學(xué)式為（）

A.SB.SO2C.Ag2sD.SO3

2.下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于化合反應(yīng)的是（）

占燃占燃

A.4P+5O2^^=2P2O5B.C+O2^^=CO2T

C.H2O遮型H2T+O2TD.4Fe+3Ch電盥2Fe2（h

3.某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+O2&^=2CCh+3H2O,

在“”中填上的數(shù)字是（）

A.1B.2C.3D.4

4.從2H2+O2速螫=2比0中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）

A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化

B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)

C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水

D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變

5.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)

C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳

6.完全電解〃g水，在正極上得到10mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和

體積分別是（）

A.ag,10mLB$g,20mLC.^ag,20mLD.，g,5mL

7.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8,當(dāng)

2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為（）

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

8.在不同溫度下，Hg與HgO可以相互轉(zhuǎn)化。如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)研究

氧化汞的分解與生成的反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，下列敘述錯(cuò)誤的

是（）

A.常溫下，Hg很難與6反應(yīng)

B.汞在汞槽中起到液封的作用

C.汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡

D.HgO受熱分解時(shí)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少

9.我國(guó)科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃

料甲醇，其微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

疑+0皿就+工建M

甲乙丙丁O碳原子

A.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物

B.生成物丙由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

C.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1

D.生成物丙中碳、氫和氧元素的質(zhì)量比為1：4：1

10.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2c中，反應(yīng)

物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

若2gA2和80gBe恰好完全反應(yīng)，則生

成A2c的質(zhì)量為（）

A.64gB.18gC.80gD.9g

11.尿素溶液可用于處理汽車尾氣，化學(xué)方程式為2co（NH2）?+4X+O2=2CO2

+4H2O+4NM反應(yīng)條件略去）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)既不是分解反應(yīng)也不是化合反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的X屬于氧化物

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2

D.氧元素在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化

12.實(shí)驗(yàn)室加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣，各物理量隨加熱時(shí)間變化的圖像正

確的是（）

卜固體中第元索卜二氧化鉉的彳卜固體中鈦、鉀元

a的質(zhì)址k1A

1的質(zhì)量:分?jǐn)?shù)質(zhì)量相素的質(zhì)量比

，二1二

0t/s0FoFo“S

ABCD

13.某物質(zhì)4.6g與氧氣反應(yīng)，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.參加反應(yīng)的02的質(zhì)量為11.2g

B.該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1:3

C.生成CCh和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2：3

D.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

14.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如

圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A.丁一定是化合物

B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1

D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和

15.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)

4A+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)。與b之和一定等于。與d之和

B.A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同

C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

二，填空題(木題包括4小題，共29分)

16.(8分)寫出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)鐵絲在氧氣中燃燒o

⑵碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳

(3)電解水o

(4)過(guò)氧化氫溶液與二氧化缽混合制氧氣o

(5)Fe2Ch+HC1=FeCh+H2Oo

(6)NH3+02?=JN0+H2O0

17.(9分)研究和探索物質(zhì)間的性質(zhì)，總是建立在宏觀與微觀之間，現(xiàn)有下列圖

示:

qj乙

O-HQ-N0-0

⑴如圖甲所示，若C是空氣中的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,生成的C與D的質(zhì)量比是o

(2)如圖乙所示，若C是氧化物，且A與B的分子個(gè)數(shù)比為4：5時(shí)，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式是。

18.(6分)請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)一種綠色的化合物在一密閉容器中加熱至完全分解，生成了氧化銅、二氧化碳

和水，則該化合物是由___________(填元素符號(hào))元素組成的。

(2)在反應(yīng)2Al+Fe2O3皇墾2Fe+AbO3中，份質(zhì)量的鋁和

份質(zhì)量的Fe2O3反應(yīng)，生成份質(zhì)量的鐵和份質(zhì)量的氧化鋁。

19.(6分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KCIO3、MnO2和紅磷，

當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KC103分解產(chǎn)生02；②并引

燃紅磷產(chǎn)生白煙。

⑴試分別寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①；②

②的基木反應(yīng)類型是。

(2)84消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方

程式為2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為。求

出NaClO中氯元素的化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái)o

⑶固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)

釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

三、簡(jiǎn)答題(本題包括2小題，共18分)

20.(10分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;

■—氧原子

O一犯原子

。)一碳原子

在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是o

⑵已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg+X電翳

2MgO+C,則X的化學(xué)式為；若金屬鎂的質(zhì)量為加，完全反應(yīng)后

生成碳的質(zhì)量為W2,則in\(填=”或"V”)M2。

21.(8分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。

(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是(填字母序號(hào))。

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類

④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量

A.①@?B.①③?⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③@

(2)下列表述正確的是o

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B.每32gs和32go2完全反應(yīng)后，生成64gs02

C.在化學(xué)反應(yīng)aA+Z?B=cC+t/D中，一定有a+b=c+d

(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成82和H2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)

得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

R02CO2H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800

反應(yīng)后質(zhì)量/g032X54

則X=,已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1：3,則R

的相對(duì)分子質(zhì)量是。

四、探究實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共10分）

22.（10分）質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)

反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

q/稀鹽酸

一石灰石

B.酒精與水混合C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示三個(gè)實(shí)險(xiǎn)裝置（天平略）來(lái)險(xiǎn)證質(zhì)量守

恒定律。其中，只有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。

否定B、C裝置的理由是：、

（2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。

①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是；

②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操

作過(guò)程中無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是

⑶請(qǐng)從原子的角度分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為在探究化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，對(duì)

有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)

五、計(jì)算題（本題包括1小題，共8分）

23.（8分）為了測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g石

灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g（反應(yīng)的化

學(xué)方程式為CaCCh逼遢CaO+CChf,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成的C02的質(zhì)量為go

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

答案

一、1.C2.A3.C4.B5.D6.C

7.B點(diǎn)撥：A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8,則反應(yīng)中A、B的質(zhì)量比為7:

24,2.8gA完全反應(yīng)時(shí)消耗B的質(zhì)量為9.6g,生成3.6gD,則生成C的質(zhì)

量為：2.8g+9.6g—3.6g=8.8g。

8.D

9.C點(diǎn)撥：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2便口

CH3OH+H2OO丙物質(zhì)的分子是由三種原子構(gòu)成的，宏觀上該物質(zhì)是由三種

元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；由分子結(jié)構(gòu)模型可知，生成

物丙的每個(gè)分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，故B錯(cuò)

誤；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1,故C止

確；由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙的化學(xué)式為CH3OH,其中碳、氫、氧元素的質(zhì)

量比為12：(1x4)：16=3：1：4,故D錯(cuò)誤。

10.B點(diǎn)撥：本題采用數(shù)形分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生

成的B質(zhì)量比為5：4,則80gBe完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64g,根據(jù)質(zhì)

量守恒定律，生成的A2c的質(zhì)量為2g+80g-64g=18go

11.C點(diǎn)撥：該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為3種，不屬于分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，

故選項(xiàng)A正確；由質(zhì)量守恒定律知，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO,屬于氧化物,

故選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氧元素在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化，故選項(xiàng)D

正確。

12.D

13.C點(diǎn)撥：本題運(yùn)用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的02質(zhì)量為：

8.8g+5.4g—4.6g=9.6g,故A錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不

變，4.6g該物質(zhì)中所含碳元素質(zhì)量等于生成的C02中所含碳元素質(zhì)量，為

8.8gx昔x100%=2.4g,4.6g該物質(zhì)中含氫元素的質(zhì)量等于生成的H2O中所

2

含氫元素質(zhì)量，為5.4gxyp<100%=0.6g,故C、H元素的質(zhì)量比為2.4g：

88g54o

0.6g=4：1,B錯(cuò)；生成的CCh與HzO的分子個(gè)數(shù)比為：二/：［黃=2：

3,故C正確；4.6g該物質(zhì)中含2.4g碳元素、0.6g氫元素，則一定含有氧

元素，其質(zhì)量為4.6g—2.4g—0.6g=1.6g,故D錯(cuò)。

14.C點(diǎn)撥：反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%—17%=2%,故甲是生成物；反

應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%

-30%=18%,故丁是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%—25%=16%,丙是

生成物。該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的特征，屬

于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，故A正確；B正確；生成的甲、丙兩物

質(zhì)的質(zhì)量比為(19%—17%)：(41%—25%)=1：8,故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)

物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等

于生成的甲、丙的質(zhì)量之和，故D正確。

15.D點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，

故化學(xué)計(jì)量數(shù)匕之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元

素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種

類，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量

之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)

誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取xgA和xgB反

應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg,故D正確。

,占、燃

二、16.(1)3Fe+2O2^^=Fe3O4

,點(diǎn)燃

(2)2C+Ch星為2co

(3)2H2O遵里2H2f+O2T

(4RH2O2絲喳2H2O+02T

(5)1；6；2；3

(6)4；5；4；6

17.(1)4NH3+3O2^^牛2N2+6H2O；14:27

一定多件

it

(2)4NH3+5O2=^^=6H2O+4NO

18.(l)Cu、0、C、H

(2)54；160；112；102

19.(1)@2KC1O3^=2KC1+3O2T

②4P+5O2墓掇2P2O5；化合反應(yīng)

(2)Ch；Nat/o

(3)MgH2+2H2O=Mg(OH)2-2H2T

三、20.(1)2CO+2NO^1^JN2+2CO2；氧元素(或O)

(2)CO2；>

點(diǎn)撥：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)?

反應(yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化

合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；(2)根據(jù)化

學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷一個(gè)X分子中含一個(gè)碳原子和兩

個(gè)氧原子，即X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每

48份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)，生成碳的質(zhì)量為12份，所以如>加2。

21.(1)B(2)B(3)88；46

點(diǎn)撥：(1)在化學(xué)變化前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類、物質(zhì)的總

質(zhì)量一定不發(fā)生改變，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。

(2)蠟燭燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)

方程式S+O2=^壁SCh可知，每32g硫與32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化

硫，故B正確；參加反應(yīng)的A^B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D質(zhì)量總

和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)。與b之和不一定等于。與d之和，故C錯(cuò)誤。(3)根據(jù)質(zhì)

量守恒定律可知，x=46+128-32-54=88,若設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為y,

貝ljy：(32x3)=46：(128-32),貝I」y=46。

四、22.(1)B裝置內(nèi)發(fā)生的是物理變化；C裝置中產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中去了

(2)①錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大

②氣球脹大后受到空氣的浮力作用，導(dǎo)致天平稱得的反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量偏小

(3)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)及質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變

(4)將反應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行

五、23.解：(1)3.3

(2)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為人

CaCCh里選CaO+CO2T

10044

x3.3g

10044ru

V-33i%=7.5g

75G

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為紫：xl00%=75%

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。

點(diǎn)撥：（1）由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)生成的CCh的質(zhì)量為10g—6/7g=3.3g。

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算石灰

石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷

（100分,90分鐘）

題號(hào)—1二三四總分

得分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Mg—24P—31

S—32CI—35.5K—39

一、選擇題（本題包括15小題，1?10題每題2分，11?15題每題3分，共35

分）

1.實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和二氧化鎰在加熱的條件下制取氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程

式為4HC1（濃）+MnO2==￡iC12+2X+C12T，則X的化學(xué)式為（）

A.H2B.02C.H2OD.HC1O

2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

點(diǎn)燃MnO2

A.P+O2======P2O5B.H2O2======H2t+O2f

C.2H2。2=====蟹T+O2TD.Mg+O2====MgO2

3.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)有些藥品裝在

棕色瓶中。這是因?yàn)檫@些藥品見(jiàn)光，在紫外線作用下容易分解，你預(yù)測(cè)硝酸銀見(jiàn)

光分解不可能得到的產(chǎn)物是（）

A.N2B.NOC.NO2D.NH3

4.從2H2+O22H2O口獲取的信息錯(cuò)誤的是（）

A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化

B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)

C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水

D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變

5.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小

B.鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大

C.酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小

D.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

6.完全電解水，在正極上得到10mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和

體積分別是（）

A.ag,10mLB.鏟g,20mLC.g,20mLD.gag,5mL

7.與3.1g紅磷完全反應(yīng)生成五氧化二磷的氧氣的質(zhì)量是（）

A.3.2gB.4gC.5gD.16g

8.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g26824

反應(yīng)后質(zhì)量/g1X1615

A.上表中x的值是0

B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

C.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

D.丙和丁變化的質(zhì)量比為14:11

9.宏觀辨識(shí)和微觀剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列說(shuō)法正確的是（）

?鐵原子

O輒原子

如碳原子

A.反應(yīng)前后元素的種類及化合價(jià)均未發(fā)生改變

B.參加反應(yīng)的?和0紀(jì)的微粒個(gè)數(shù)比是4:3

C.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，?是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有■。屬于氧化物

D.該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3:20

10.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC==B+A2c中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖

所示。若2gA2和80gBe恰好完全反應(yīng)，則生成A2c的質(zhì)量為（）

A.64gB.18gC.80gD.9g

11.加熱一定量氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系

的是（）

剩余固體中縱化鉀

剁余周體中鈦元素剩余固體中輒元東

的成址分?jǐn)?shù)修的質(zhì)量分?jǐn)?shù)自

反應(yīng)時(shí)間/*Ot反應(yīng)時(shí)間/B

12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1:2

C.若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和M則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N）

D.若agX完全反應(yīng)生成。gZ,則同時(shí)消耗（b-a）gY

13.將苯（C6H6）和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水

和X。已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X

反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.99.6000

反應(yīng)后的質(zhì)量/g006.62.7m

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.m等于4.0

B.X由碳、氧兩種元素組成

c.X由碳、氫兩種元素組成

D.生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3:1

14.工業(yè)上利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2+O2=^=2SO3,一定條件下，在一密

閉容器內(nèi)投入SO2、02、S03、V2O5四種物質(zhì)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單

位為“g”)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是()

甲乙丙T

物質(zhì)

t\1005805

t26055ab

t340Cd5

A.丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5

B.參加反應(yīng)的SCh分子、02分子的個(gè)數(shù)比為2:1

C.丙物質(zhì)是。2

D.d=15

15.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+JD

中，下列說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)。與人之和一定等于c與d之和

B.A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同

C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

二、填空題(本題包括5小題，共41分)

16.(5分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)：。

(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：0

(3)實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣：o

(4)實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣：o

(5)有水生成的化合反應(yīng)：o

17.(10分)(1)己知氨氣與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬銅、空氣中含量最

多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________,該化學(xué)方程式中NH3與N2的

質(zhì)量比為，

(2)某物質(zhì)(化學(xué)式為C2H0燃燒時(shí)生成二氧化碳和一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式：o

(3)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D,其微觀示意圖如圖所示。

O一氫原子

■一氧原子

o一氮原子

①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②若D為氧化物，且反應(yīng)中A、B的分子個(gè)數(shù)比為5:4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

18.(10分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KC1O3、MnO2和紅

磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KC1O3分解產(chǎn)生02；②并引

燃紅磷產(chǎn)生白煙。

(1)試寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：;②

的基本反應(yīng)類型是。

(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)

方程式為2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為。求

NaClO中氯元素的化合價(jià)并在化學(xué)式中表示出來(lái)：0

⑶固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)

釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)科學(xué)研究證明，水在光照和Ti02作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

19.(8分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

?一氧原子

O一氮原子

o一碳原子

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；在反應(yīng)

前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是°

⑵已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg+

占燃

X2=====MgO+C,則X的化學(xué)式為；若金屬鎂的質(zhì)量為如，完全反

應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為相2,則m\(填”或"V")也

20.(8分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。

(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是(填字母序號(hào))。

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類

④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量

A.①?⑥B.①③@⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②?⑤

(2)下列表述正確的是o

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B.每32gs和32go2完全反應(yīng)后，生成64gs02

C.在化學(xué)反應(yīng)aA+hB=cC+JD中，一定有：a+b=c+d

(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成C02和H20,實(shí)驗(yàn)測(cè)

得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)R02CO2H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800

反應(yīng)后質(zhì)量/g032X54

則x=,已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1：3,則R的相

對(duì)分子質(zhì)量是。

三、探究實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共12分)

21.(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不

變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：

(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。

(2)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)

的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確

的稱量和細(xì)致的觀察。

Fe.比JN稀鹽酸、

CuSO.溶液溶液

B

這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實(shí)驗(yàn)：

小李的實(shí)驗(yàn)：。

(3)【結(jié)論與解釋】

小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

總質(zhì)量相等；

小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

總質(zhì)量不相等。

你認(rèn)為的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：

;請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)【反思與評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

四、計(jì)算題(本題包括2小題，共12分)

22.(6分)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫分解的方法制取氧氣。若需制取4.8g氧氣，計(jì)算所

需過(guò)氧化氫的質(zhì)量。

23.（6分）將氯酸鉀和二氧化鋅的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的

質(zhì)量是20.4g,求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量口

答案

一、1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B

8.D點(diǎn)撥：根據(jù)題意可知，該反應(yīng)可表示為甲一丙+丁，為分解反應(yīng)，乙可能

是該反應(yīng)的催化劑，x=8,A、B、C均不正確。

9.D點(diǎn)撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成了

氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2=====(^MgOo由方程式可知，

反應(yīng)前后Mg、C元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；MgO、CO2均屬于氧化物；生成的

C、MgO的質(zhì)量比為12:80=3:20,D正確。

10.B方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與

生成的B質(zhì)量比為5:4,則80gBe完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64g,根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，生成A2c的質(zhì)量為2g+80g—64g=18g。

11.C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)過(guò)程中鋅元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)量逐

漸減少，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，B錯(cuò)誤；D中圖像起點(diǎn)應(yīng)經(jīng)過(guò)原點(diǎn)，不正

確。

12.C點(diǎn)撥：如果X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z

2M+N

的相對(duì)分子質(zhì)量為二-。

13.B方法規(guī)律：本題運(yùn)用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，機(jī)=4.2,A不正

確；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變，3.9g苯中含氫元素質(zhì)量為：3.9

A0

gx—x100%=0.3g,生成水中氫元素質(zhì)量為2.7gx亢xlOO%=O.3g,故X中不含

氫元素，同理可得出X由碳、氧元素組成，B正確；生成物中CO2和水的分子

個(gè)數(shù)比為喈:三筋=1：1，D錯(cuò)誤。

14.D點(diǎn)撥：由題意可知，該反應(yīng)為甲+丙一乙，丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，為催

化劑；由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為4:5,與SO2、SO3的質(zhì)量比對(duì)

應(yīng)，則丙為02,C正確；當(dāng)60g甲參加反應(yīng)時(shí)，消耗丙的質(zhì)量為15g,1=80—

15=65,D錯(cuò)誤。

15.D點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，

故化學(xué)計(jì)量數(shù)力之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的

種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B

錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)

物A,B的質(zhì)量比不一定等于生成物C,D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)

反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量

總和不一定是Zrg,故D正確。

占燃占燃

二、16.(1)S+O2======SO2(2)3Fe+2O2======Fe3O4

MnOz

(3)2H2O2======2H2O+O2T

(4)2KMnO4==^==K2MnO4+MnCh+Chf

點(diǎn)燃

(5)2H2+O2======2H2O

17.(1)2NH3+3CuO==^==3Cu+N2+3H2O；17:14

占燃

(2)2C2H6+7O2=====4CO2+6H2O

一定條件

⑶①4NH3+3O2=========2N2+6H2O

②4NH3+502====匡贊H2O+4NO

18.(1)2KC1O3=^2KCI+3O2T；化合反應(yīng)(2)Cb；Na510

(3)MgH2+2H2O=Mg(OH)2-2H2T

(4)2H2O^=2H2f+O2T

19.(1)2CO+2NON2+2CO2；氧元素(或O)

(2)CO2；>

點(diǎn)撥：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)猓?/p>

應(yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升

高，氮元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化：(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后

原子的種類和數(shù)目不變，可判斷一個(gè)X分子中含一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，即

X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂參

加反應(yīng)，生成碳的質(zhì)量為12份，所以如>儂。

20.(1)B(2)B(3)88；46

點(diǎn)撥：(1)在化學(xué)變化前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量

一定不發(fā)生改變，物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。(2)蠟燭

燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式S+

O2=====SO2可知不輯32g硫與32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化硫，故B正確；

參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)。

與人之和不一定等于。與d之和，故C錯(cuò)誤。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=46

+128-32-54=88,若設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為y,則y：(32*3)=46：(128-

32),貝ljy=46。

三、21.(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2HC1+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO21

(3)小劉；小李的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；化學(xué)反應(yīng)前后原子種

類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化

(4)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

四、22.解：設(shè)需過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X。

MnO2

2H2O2======2H2O+O2T

6832

x4.8g

一

T68=43J2ikg

答：需過(guò)氧化氫的質(zhì)量為10.2g。

23.解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為X。

反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為30g—20.4g=9.6g

2KC10S^=2KC1+302T

24596

x9.6g

245_96

x—9.6g

x=24.5g

答：略。

第五單元卷1

一、選擇題(每小題3分，共45分)

1.參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()

A.原子的種類B.原子的數(shù)目C.分子的種類D.分子的數(shù)目

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律.

【難度】易

【專題】生活實(shí)際型；結(jié)合課本知識(shí)的信息.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)解答本題.

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的

過(guò)程，稱為化學(xué)反應(yīng).判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì).生成

了新的物質(zhì)，那么分子的種類必然改變.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)

目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有設(shè)變.

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行答題的能力.

2.氫氣和氧氣的混合氣體共20g,在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則原

混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）

A.8gB.12gC.11gD.無(wú)法確定

【考點(diǎn)】利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算.

【難度】中

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】氧氣參加的反應(yīng)兩種情況：過(guò)量和全反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可.

【解答】