PAGE6-原子結構與元素的性質A篇·學問對點訓練學問點1堿金屬元素的性質1．下列關于堿金屬元素的敘述中不正確的是()A．從上到下，原子的半徑依次增大B．從上到下，元素的金屬性依次增加C．從上到下，對應金屬陽離子的氧化性依次增加D．從上到下，對應氫氧化物的堿性依次增加答案C解析堿金屬元素從上到下，原子核外電子層數漸漸增多，原子半徑漸漸增大，A正確；堿金屬元素從上到下，金屬性漸漸增加，B正確；堿金屬元素從上到下，金屬性漸漸增加，對應單質的還原性漸漸增加，所以對應陽離子的氧化性依次減弱，C錯誤；堿金屬元素從上到下，金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加，D正確。2．下列有關堿金屬元素的說法正確的是()A．單質的沸點隨原子序數的遞增而上升B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又稱堿金屬元素C．金屬鋰在空氣中燃燒，產物是Li2O2D．金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關答案D解析隨原子序數的遞增，堿金屬單質沸點依次降低，A錯誤；元素周期表第一列中含氫元素，第ⅠA族中除氫外的其他元素為堿金屬元素，B錯誤；鋰在空氣中燃燒不能生成過氧化鋰，C錯誤；金屬鋰有強還原性，易失電子，密度小，單位質量的金屬鋰放電多，故金屬鋰常用于制造鋰電池，D正確。3．下列各組比較中不正確的是()A．鋰與水反應不如鈉與水反應猛烈B．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點：Li>Na>KD．堿性：LiOH<NaOH<KOH答案B解析A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉猛烈，故A正確；B中還原性：K>Na>Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與鹽溶液中的H2O反應，故B錯誤；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點漸漸降低，即熔、沸點：Li>Na>K>Rb>Cs，所以C正確；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增加，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，故D正確。4．下列說法不正確的是()A．堿金屬元素在自然界中以化合態形式存在B．金屬銣投入水中會發生爆炸式反應，生成氫氧化銣和氫氣C．堿金屬與氧氣反應，生成物都不隨反應條件或反應物的用量改變而改變D．金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點高于銫答案C解析堿金屬元素在自然界中均以化合態形式存在，A正確；銣的金屬性很強，因此金屬銣投入水中會發生爆炸式反應，生成氫氧化銣和氫氣，B正確；除鋰之外的堿金屬與氧氣反應，生成物都隨反應條件的改變而改變，C錯誤；金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點高于銫，D正確。5．據報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，勝利研發出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度提高到1500萬年不差1秒，標記著我國時間頻率基準探討進入世界先進行列。已知銫的原子序數為55。回答下列問題：(1)推想銫在元素周期表中的位置______________________。(2)銫單質與水猛烈反應，放出________色氣體，向溶液中滴入紫色石蕊試液，顯________色，因為____________________________________(寫出化學方程式)。(3)預料銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“弱”或“強”)。答案(1)第六周期第ⅠA族(2)無藍2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)強解析55號元素銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，銫與鈉同主族，金屬性比Na強，能與水猛烈反應：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，CsOH是強堿，能使紫色石蕊試液變藍色。學問點2鹵族元素的性質6．下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是()A．原子最外層電子數隨核電荷數的增加而增多B．單質顏色隨核電荷數的增加而加深C．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增加D．非金屬性隨核電荷數的增加而增加答案B解析F、Cl、Br、I均屬于第ⅦA族，原子最外層電子數均為7，隨核電荷數的增加，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱，單質顏色加深，A、C、D錯誤，B正確。7．下列事實可以證明氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱的是()A．熔、沸點：I2>Br2>Cl2B．酸性：HClO3>HBrO3>HIO3C．穩定性：HCl>HBr>HID．氧化性：HClO>HBrO>HIO答案C解析元素的非金屬性強弱可以依據其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱或其單質與氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度以及對應氣態氫化物穩定性的強弱來推斷，故C項正確。8．下列關于鹵族元素的說法正確的是()A．F、Cl、Br、I的最高化合價都為＋7價B．鹵族元素的單質只有氧化性C．從F到I，原子的得電子實力依次減弱D．鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的依次由難變易答案C解析鹵素原子的最外層電子數都是7，最高化合價為＋7價，但F元素沒有正價，A錯誤；氯氣、溴和碘等均既有氧化性又有還原性，B錯誤；從F到I，原子核對最外層電子的吸引實力漸漸減弱，原子得電子實力漸漸減弱，C正確；元素的非金屬性越強，對應的單質越簡單與氫氣化合，鹵素單質與H2化合由易到難的依次為F2、Cl2、Br2、I2，D錯誤。9．2024年6月8日，總部位于瑞士蘇黎世的國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成化學元素第113號(Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素。其中117號元素的原子結構與鹵族元素相像，原子核外有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是()A．Ts元素的氣態氫化物的化學式為HTs，在常溫下很穩定B．其單質帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發生置換反應生成I2C．其單質的分子式為Ts2，易溶于有機溶劑D．AgTs是一種有色的易溶于水的化合物答案C解析117號元素的原子結構與鹵族元素相像，原子核外電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于第ⅦA族。同主族自上而下元素的非金屬性漸漸減弱，117號元素的非金屬性比At的弱，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩定，該元素氫化物穩定性比HAt差，則HTs常溫下不穩定，故A錯誤；同主族元素，從上往下非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加，所以其單質帶有金屬光澤，但其單質的氧化性比I2弱，不能與KI發生置換反應生成I2，故B錯誤；與Cl2、Br2、I2的結構、性質相像，所以其單質的分子式為Ts2，易溶于有機溶劑，故C正確；AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度漸漸減小，顏色漸漸加深，故AgTs是一種有色、難溶于水的化合物，故D錯誤。10．某化學小組用下圖所示裝置驗證Cl2、Br2、I2單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成橙色，說明Cl的非金屬性比Br強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O答案B解析E處棉花球變成橙色，說明Cl2置換出了Br2，即Cl的非金屬性強于Br，其離子方程式為：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，A、C正確；由NaOH溶液與Cl2反應的化學方程式2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O知D正確；F處棉花球變成藍色也可能是未反應完的Cl2與I－反應，B錯誤。B篇·綜合提升訓練11．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是()①金屬性最強的是鋰②氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態形式存在④Li的密度最大⑤銫與水反應特別猛烈，甚至會發生爆炸A．①②③ B．④⑤C．②④ D．②③⑤答案D解析同主族從上到下，元素的金屬性漸漸增加，即Cs的金屬性最強，故①錯誤；單質的還原性越強，則其離子的氧化性越弱，同主族從上到下，元素的金屬性增加，則Li＋的氧化性最強，故②正確；堿金屬都是活潑的金屬，自然界中均以化合態形式存在，故③正確；從上到下堿金屬元素單質的密度呈增大的趨勢，Cs的密度最大，故④錯誤；Cs的金屬性特別強，與水反應特別猛烈，故⑤正確。12．含KBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2，然后把溶液蒸干并灼燒，最終留下的固體是()A．KCl B．KCl和KBr的混合物C．Br2 D．I2和KCl答案A解析KBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2，生成KCl、Br2和I2，將溶液蒸干、灼燒后，其中的碘升華、溴揮發，留下的固體是氯化鉀。13．溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是()A．在許多反應中IBr是強氧化劑B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO答案B解析IBr性質與鹵素相像，可知，IBr是一種強氧化劑。分析IBr中各元素的化合價，確定碘為＋1價，溴為－1價，再結合IBr與水反應生成HIO和HBr，可知IBr與水的反應不是氧化還原反應，而是復分解反應。因此，A、C、D正確，B錯誤。14．X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是()A．X的氧化物對應水溶液的酸性比Y的氧化物對應水溶液的酸性強B．Y－的還原性強于X－C．X的單質X2能將Y的陰離子Y－氧化為Y2D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價答案A解析元素非金屬性強弱可由其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來推斷，沒有指明是否是最高價氧化物，A符合題意；元素非金屬性越弱，對應離子的還原性越強，B不符合題意；X的單質X2能與Y的陰離子Y－發生以強制弱的置換反應生成Y2，說明X比Y的非金屬性強，C不符合題意；X、Y的單質分別氧化同一種金屬，產物中金屬元素的價態越高，說明單質的氧化性越強，說明X比Y的非金屬性強，D不符合題意。15．下列敘述中能證明A金屬比B金屬活潑性強的是()A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換H＋生成的H2比1molB從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能答案D解析比較金屬性的強弱不能看電子層數或最外層電子數的多少，而應當看是否簡單失去最外層電子。例如，Ca的最外層電子數比Na的最外層電子數多，但Ca更活潑，A錯誤；Ag雖然擁有5個電子層，最外層也是一個電子，但其金屬性卻弱于只有3個電子層的Na，B錯誤；不應當比較從酸中置換出H2的多少，而應當比較置換出H2的難易，C錯誤。16．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學試驗小組設計了如圖試驗，請回答下列問題：(1)裝置B中盛放的試劑是________(填序號)，試驗現象為________________，發生反應的化學方程式是____________________________。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(2)裝置C中盛放的是燒堿稀溶液，目的是__________________。(3)能得出氯元素比硫元素的非金屬性強的依據為________(填序號)。①氯原子比硫原子更簡單獲得電子形成離子②次氯酸的氧化性比稀硫酸強③S2－比Cl－還原性強④HCl比H2S穩定(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，試驗后，振蕩、靜置，出現的試驗現象是________________，寫出反應的離子方程式：____________________。答案(1)A產生淡黃色沉淀Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓(2)汲取氯氣，防止污染大氣(3)①③④(4)下層為紫紅色2I－＋Cl2=2Cl－＋I2解析(1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，則須要用氯氣置換出硫單質，在給定試劑中只能選取Na2S溶液。該過程中發生置換反應，有淡黃色沉淀S生成，化學方程式為Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓。(2)Cl2是有毒氣體，須要進行尾氣處理，所以裝置C中盛放燒堿稀溶液的目的是汲取多余的尾氣，防