第51講常見物質的制備方法對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是（）A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變為紅色D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中不會出現藍色晶體用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差。李松同學通過實驗得出的結論是m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果原因的分析中，一定不合理的是（）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．反應完成后Ⅱ裝置中的粉末可能不干燥D．CuO沒有全部被還原醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：反應：裝置：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm1)沸點/℃溶解度環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后過濾除去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈的環己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是______________________。（2）加入碎瓷片的作用是________________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并________________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的____________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________________________。（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/g·cm30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃l3091l6回答下列問題：（1）在此實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________；(填正確選項前的字母)a．引發反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發d．減少副產物乙醚生成（2）在裝置C中應加入___________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是________________________________________；（4）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層(填“上”、“下”)；（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用___________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用___________方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化銅與鹽酸反應：O2－＋2H＋H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2OC．大理石跟鹽酸反應：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．醋酸和氨水反應：H＋＋OH－H2O下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－C．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+＋OH－＋HCO=CaCO3↓＋H2O如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（）①食鹽水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水A．①③⑤