2024學年第一學期麗水五校高中發展共同體期中聯考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H：1O：16Na：23Al：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，110題每小題2分，1120題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽是A.Na2CO3 B.FeCl3 C.NaNO3 D.Ba(OH)22.儀器名稱為“分液漏斗”的是A. B. C. D.3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.碳酸氫鈉與鹽酸反應 B.灼熱的炭與二氧化碳反應C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D.鐵與氯氣在加熱下反應4.下列說法正確的是A.加入適宜的催化劑，可促使Cu+Fe2+=Fe+Cu2+反應進行，且反應速率加快B.升高溫度，反應物分子中活化分子數增加，活化分子百分數不變，反應速率加快C.反應Zn+2H+=Zn2++H2↑中，加入更多的Zn粒可以加快反應速率D.對有氣體參加的化學反應，壓縮容器增大壓強，速率加快5.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業合成氨：，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業制備：，加入大量水，同時加熱6.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、C.中性溶液中：K+、Fe3+、、Cl?D.滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、CN?7.下列事實對應的離子方程式正確的是A.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中CaSO4：B.用醋酸除去水壺中水垢：C.用Na2CO3溶液清洗油污：D.用石墨電極電解CuCl2溶液：8.某溫度下，密閉恒容絕熱的容器中，發生如下反應：，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是A.容器內混合氣體的密度不再發生變化B.容器內的總壓強不隨時間變化而變化C.每消耗nmolB的同時生成2nmol的DD.混合氣體的平均相對分子質量不再變化9.電化學腐蝕是海水對海上船體外殼腐蝕的主要類型，為了防止造成更大損失，通常船體鋼鐵外殼鑲嵌鋅塊來延緩腐蝕。下列不正確的是A.該法稱為犧牲陽極法 B.鋼鐵外殼成為原電池的正極C.鑲嵌的鋅塊需定期更換 D.原電池的負極發生還原反應，發生反應Zn2e=Zn2+10.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.由a到b過程，溶液中增大B.由b到c過程，CH3COOH電離平衡正向移動C.a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度大小順序是：b>c>aD.a、b、c三點對應的溶液中，pH值大小順序是：b>c>a11.下列實驗裝置及其操作(部分夾持裝置已略去)不能達到對應實驗目的是實驗目的或操作A．測定鋅與稀硫酸的反應速率B．堿式滴定管排氣泡實驗裝置實驗目的或操作C．打開K1閉合K2即可制作一個氫氧燃料電池D．驗證電解氯化鈉溶液陽極產物實驗裝置A.A B.B C.C D.D12.室溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法不正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>①>②B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③C.若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②13.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.右側電極作陽極，發生氧化反應B.理論上每消耗0.1molFe2O3，陽極室溶液減少21.3gC.陰極區電極反應：Fe2O3+6e?+3H2O=2Fe+6OH?，溶液中OH?逐漸升高D.理論上每消耗0.1molFe2O3，產生氣體6.72L(標準狀況下)14.在密閉容器中，反應，達到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A.圖Ⅰ是增大反應物的濃度B.圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強D.圖Ⅲ是升高溫度15.部分弱電解質在常溫下的電離平衡常數如表：弱電解質HCOOHHCN電離平衡常數下列說法正確的是A.結合的能力：B.對HCOOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為D.向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應的離子方程式為16.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.電解精煉銅時在陽極減少32g，轉移電子的個數為NAB.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數目為0.1NAC.氫氧燃料電池工作時，標準狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉移電子數為NAD.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數為0.1NA17.在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在a點的溶液中，c(Na+)>c()>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)B.若將0.1mol·L1鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO?)C.在c點的溶液pH<7，是因為此時的電離能力大于其水解能力D.在b點溶液中，2n()＋n()<0.001mol18.標準狀態下，氣態反應物和氣態生成物的相對能量與反應歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法正確的是A.Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2E3)kJ·mol1B.ClO在歷程Ⅱ中作催化劑C.相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅱ中速率最慢的一步反應的熱化學方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5E4)kJ·mol119.下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖(；可認為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由點可求得B.時的溶解度為C.濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D.混合溶液中時二者不會同時沉淀20.下列實驗目的對應的實驗方案設計、現象和結論都正確的是選實驗方案設計現象和結論項A用pH計測量CH3COONa、NaClO的pH，比較溶液pH大小NaClO的pH比CH3COONa大，說明ClO?水解程度大于CH3COO?B將2ml0.5mol·L1的CuCl2溶液加熱后置于冷水中溶液由黃綠色變為藍色，說明降低溫度[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O向逆方向移動C將中間裹有鋅皮的鐵釘放入滴有酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的飽和食鹽水瓊脂液中中間鋅皮表面無明顯變化，鐵釘兩端溶液變紅，說明鐵釘發生了吸氧腐蝕D向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L1KI溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21回答下列問題：（1）寫出CH3COOH在水溶液中的電離方程式___________。（2）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol·L1)、NaHCO3溶液(約1mol·L1)及起泡劑。使用時發生反應的離子方程式是___________。（3）0.2mol·L1與0.1mol·L1醋酸中c(H＋)之比為___________2：1(填“>”“<”或“=”)（4）已知乙醇的燃燒熱ΔH=1366.8kJ·mol1，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=44.0kJ·mol1，請寫出乙醇燃燒生成氣態水的熱化學方程式___________。（5）聯氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的平衡常數值為___________。(已知：N2H4＋H＋的K=8.7×107；Kw=1.0×10?14)。22.常溫下，有關下列四種溶液編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133按要求回答問題：（1）將溶液①、④等體積混合，所得溶液的各離子濃度由大到小順序是___________。（2）分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH由大到小順序是___________(填編號)。（3）將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=___________。23.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示：（1）圖中應使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（2）上圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2.產生ClO2的電極應連接電源的___________(填“正極”或“負極”)，b極的電極反應式為___________。（3）用下圖燃料電池提供電源電解制取ClO2，A極的電極反應式為___________。常溫下，已知燒杯中盛有200mL1.5mol·L1KOH溶液，工作一段時間后，收集到ClO21344mL(標準狀況下)，此時溶液中pH=___________(溶液體積變化忽略不計)。24.二甲醚(CH3OCH3)是一種潔凈液體燃料，工業上可以通過以下兩種工藝合成：Ⅰ．方法1：以CO和H2為原料生產CH3OCH3.工業制備二甲醚在催化反應室中(壓強：2.0~10.0MPa．溫度：230280℃)進行下列反應：反應i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=99kJ·mol1反應ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=23.5kJ·mol1反應iii：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=41.2kJ·mol1（1）在該條件下，若只發生反應i，各物質的起始濃度分別為c(CO)=1.2mol·L1，c(H2)=2.8mol·L1，8min后達到化學平衡狀態，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為___________。（2）在t℃時。反應ii的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L1)0.052.02.0此時___________(填“>”“<”或“=”)（3）催化總反應為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)①ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)，該反應在___________條件下自發。②CO的平衡轉化率(CO)與溫度T、壓強P的關系如圖1所示：若P2<P1，請在圖1中畫出壓強P2時CO的平衡轉化率的變化趨勢___________。（4）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發現隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產率(產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現如圖2的變化趨勢。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產率和甲醇產率變化的原因___________。Ⅱ．方法2：先用CO2加H2合成甲醇，涉及以下主要反應：反應i．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=49.6kJ·mol1反應ii．逆水汽變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol1再由甲醇脫水合成二甲醚。在不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。（5）下列說法正確的是___________。A．圖甲縱坐標表示CH3OH的平衡產率B．P1<P2<P3C．為了同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇低溫、高壓的反應條件D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO2的平衡轉化率的主要研究方向E．圖乙中三條曲線趨于相等的原因，是因為達到一定溫度后，以反應ii為主25.為了測定某紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)樣品的純度，稱取樣品ag配成100mL溶液，取出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應至全部轉化為Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用濃度為c1mol·L1的Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗V1mL。(已知：)（1）滴定時Na2S2O3標準溶液裝在___________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)（2）在操作過程中稀硫酸用量過多會消耗部分Na2S2O3標準溶液，原因是___________。(用離子方程式表示)（3）滴定前，有關滴定管的正確操作為___________(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→(___)→(__)→(