第9講無機化學綜合真題賞析新題賞析題一：用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（）已成為環境修復研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中的反應原理如下圖所示。①作負極的物質是。②正極的電極反應式是。（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定的去除率和pH，結果如下：pH＝4.5時，的去除率低。其原因是。（3）實驗發現：在初始pH＝4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：Ⅰ．直接還原；Ⅱ．破壞FeO(OH)氧化層。①做對比實驗，結果如下圖所示。可得到的結論是。②同位素示蹤法證實能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：。（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定的去除率和pH，結果如下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：。題二：水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L。我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO。I．測定原理：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4＝2MnO(OH)2↓酸性條件下，MnO(OH)2將氧化為I2：②（未配平）用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2+I2＝+2II．測定步驟：a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b．向燒瓶中加入200mL水樣。c．開啟攪拌器，至反應①完全。d．攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。f．……g．處理數據（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）。回答下列問題：（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為。（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是。①滴定管②注射器③量筒（3）攪拌的作用是。（4）配平反應②的方程式，其化學計量數依次為。（5）步驟f為。（6）步驟e中達到滴定終點的標志為。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=mg/L（保留一位小數）。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：（填“是”或“否”）。（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）。題三：以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2①生成Ca(ClO)2的化學方程式為________________________________________。②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有____________（填序號）。適當減緩通入Cl2的速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為_____________________（填化學式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]___1:5（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3。若溶液中KClO3的含量為100g·L–1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

第9講無機化學綜合真題賞析題一：（1）①Fe②（2）FeO(OH)覆蓋在Fe的表面且不導電，阻礙電子轉移，不能形成電流，不能發生原電池的電化學反應（3）①本實驗條件下，不能直接還原；在Fe和Fe2+共同作用下，能提高的去除率②，Fe2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4，利于電子轉移，加速了原電池反應的發生（4）初始pH低時，產生的Fe2+充足；初始pH高時，產生的Fe2+不足題二（1）將溶劑水煮沸后冷卻（2）② （3）使溶液混合均勻，快速完成反應（4）1，2，4，1，1，3 （5）重復步驟e的操作2~3次（6）溶液藍色褪去(半分鐘內不變色) 9.0是（7）2H++＝S↓+SO2↑+H2OSO2+I2+2H2O＝4H