常德市一中2020－2021學年高二下學期期中考試化學可能用到的元素的相對原子質量：H1 C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題僅有一個選項符合題意)1.如圖向盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，加入小塊金屬鈉。以下說法錯誤的是（）A．鈉浮在液面上四處游動B．鈉熔化成一個光亮的小球C．恢復到室溫時，溶液中Na＋數目減小D．恢復到室溫時，NaOH溶液濃度增大2.設NA為阿伏伽德羅常數值。下列說法不正確的是（）A．0.10mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(\s\up1(2)－,3)數小于0.1NAB．1molNa2O2與足量水反應，轉移電子數為NA C．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數為2NA D．1molNa2O2離子總數為3NA3.下列離子方程式或化學方程式正確的是（）A．向Na2O2固體中通入SO2：Na2O2＋SO2==Na2SO4B．用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：FeEQ\S(3+)＋Cu==FeEQ\S(2+)＋CuEQ\S(2+) C．向Na2CO3溶液中逐滴加入少量的鹽酸：COeq\o\al(\s\up1(2)－,3)＋2H＋==CO2＋H2O D．NaHCO3的水解反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(\s\up1(2)－,3)＋H3O＋4.模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是（）A．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為CaCO3 B．b先通入足量的CO2，a后通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2 C．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2 D．b先通入足量的CO2，a后通入適量的NH3，納米材料為CaCO35.用廢鐵屑制備磁性氧化鐵（Fe3O4），制取過程如圖：下列說法不正確的是（）A．浸泡過程中適當加熱并攪拌效果更好B．取少量溶液A于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明A中有Fe3＋ C．制備Fe3O4的反應FeEQ\S(2+)＋2FeEQ\S(3+)＋8OH－EQ\O(→,\s\up6(△))Fe3O4＋4H2O為非氧化還原反應 D．磁性氧化鐵是一種黑色的難溶物6.有一塊鐵的氧化物樣品，200mL5mol/L的鹽酸恰好使之完全溶解，再吸收0.10mol氯氣，恰好使其中的FeEQ\S(2+)全部轉化為FeEQ\S(3+)，然后將該溶液蒸干，充分灼燒，最后可得固體（）A．32g B．65gC．64gD．無法計算7.下列說法或表示方法中正確的是（）A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，即：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molB．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH=2×(－57.3)kJ/molC．等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出的熱量多 D．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，則紅磷比白磷更穩定8.用來表示可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應放熱）的正確圖象是下圖中（）A．B．C． D．.常溫下，下列各組離子在給定條件下可能大量共存的是（）A．在含大量FeEQ\S(3+)溶液中：NHeq\o\al(＋,4)，Na＋，Cl－，COeq\o\al(\s\up1(2)－,3) B．水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)，AlEQ\S(3+)，SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)，Cl－ C．PH=1的溶液中：FeEQ\S(3+)，K＋，I－，Cl－ D．在強堿溶液中：Na＋，K＋，Cl－，HCOeq\o\al(－,3)10.用Ksp表示難溶物的溶度積。下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是()A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動 C．溫度升高，沉淀物的Ksp一定增大D．25℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成11.如圖所示，銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（）A．正極反應為：Zn－2e﹣==Zn2+ B．電池反應為：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu C．在外電路中，電流從鋅流向銅 D．鹽橋中的鉀離子移向ZnSO4溶液12.過量鐵粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減緩速率，且不改變H2的產量，錯誤的是（）A．加H2O2 B．加CH3COONa固體 C．加NaCl溶液 D．滴入幾滴硫酸銅溶液13.錐形瓶內壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測量錐形瓶內壓強的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．0~t1時，鐵可能發生了析氫腐蝕B．t1~t2時，鐵一定發生了吸氧腐蝕C．負極反應為：Fe－3e－═Fe3＋ D．用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性14.PH=a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的PH＜a，則該電解質溶液是（）A．K2SO4 B．AgNO3 C．NaCl D．NaOH15.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對污染防治比過去要求更高，工業上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2，并通過電解方法實現吸收液的循環再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．X應為直流電的正極B．電解過程中陰極區PH升高 C．圖中的b%＜a%D．SOeq\o\al(\s\up1(2)－,3)在電極上發生的反應為：SOeq\o\al(\s\up1(2)－,3)＋OH－－2e－==SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)＋2H2O16.利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．a極電極反應式為：CH4＋2H2O－8e－==CO2＋8H＋ B．A、B、C膜均為陽離子交換膜 C．c電極可選用石墨作電極材料 D．a極上通入22.4L甲烷。原料室H2PO4＋減少8mol17.常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的HX溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該滴定過程應選擇酚酞作為指示劑 B．對應溶液中水的電離程度：a＜b＜c C．c點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)=0.10mol/L D．相同條件下，X－的水解能力強于HX的電離能力18.根據下列實驗操作、現象得出的結論中，正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A灼燒白色粉末火焰呈黃色原粉末中有Na＋無K＋B鍍鋅鐵出現刮痕后浸泡在食鹽水中，后滴入K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現象該過程未發生氧化還原反應C在酸性KMnO4中，加入足量的Na2O2溶液溶液紫紅色褪去，且產生大量氣泡氧化鋅：KMnO4＞Na2O2D在5mL1mol/LNaOH溶液中滴入1mL1mol/LMgSO4溶液，再滴入1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶二、非選擇題(本題包括4小題，除標注外每空2分，共50分)19．(每空2分，共12分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，實驗班的某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（提示固體干燥劑主要有：堿石灰、無水CaCl2、P2O5等）(1)裝置A、C中盛放的試劑分別為A___________，C___________。(2)E裝置的作用是_______________________________________，若無該裝置，則測定結果中NaHCO3的含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將_____________。(3)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_________（用含w、m1g、m2g的代數式表示）20．(每空2分，共12分)I．科學家設計如下裝置獲取氫能源和電能。其中，a為Pt電極，電解質溶液為1mol/LKOH溶液。(1)當K和K1相連接時，b處為______極，電極反應為______________________________。(2)當K和K2相連接時，溶液中的OH－向______電極移動。II．用如圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發現濕潤的淀粉－KI試紙的D端變為藍色。(1)A中盛有NaCl溶液，A中發生反應的總化學方程式為_____________________________________。(2)B中盛200mLCuSO4溶液，電解一段時間后，若要復原需加入0.1molCu(OH)2。則石墨電極上的反應為_____________________________，電解后，溶液中氫離子的濃度為_________mol/L（忽略溶液體積變化）。21．綜合利用富鈦廢渣(含TiO2、ZnO、Fe2O3和少量有機物)制備鋰離子電池正極材料中間體，并獲得部分副產品的工藝流程如下：已知：Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－7、Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－16、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，溶液中離子濃度≤10－5mol/L時認為該離子沉淀完全。回答下列問題：(1)“灼燒”除去的物質為_____________。(2)“還原”（避免水解產生其他雜質）中發生的主要離子反應為_________________________________。(3)“酸溶”后鈦以TiO2+形式存在，則“水解”反應的離子方程式為_____________________________。(4)若“氧化”后所得溶液中金屬離子的濃度均為0.1mol/L，則“調pH”的合理范圍為__________。(5)“轉化、分離”生成Na2FeO4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。22．(每空2分，共12分)I．根據下列圖像，進行分析：(1)由圖A知，該反應的K值隨溫度的升高而__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)由圖B知，t3時采取的措施為________________，t1～t6中，氨氣的含量最低的是_________。II．已知H2A在水中電離：H2A＝HA－＋H＋，HA－A2－＋H＋。(1)常溫下NaHA溶液的pH_______（填序號）。A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定(2)某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性（稀溶液