鈉的氧化物

1.為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的，良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2

顆粒的裝置,它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是（）

A.Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：1

B.Na2O2分別與水及C02反應產生相同量的02時,需要水和C02的質量相等

C.Na2O2分別與水及C02反應產生相同量的02時，轉移電子的物質的量相等

D.Na2O2的漂白原理與S02的漂白原理相同

2.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入

100mL水，攪拌，使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序是（）

A.甲＜乙＜丙（丁

B.T（甲＜乙=丙

C.甲=丁＜乙=丙

D.丁＜甲＜乙（丙

3.將一定量的Na、Na20、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到aL混合氣體。將該

混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應,則原混合物中Na、Na20、Na2O2的物質的量之比可能為

（）

A.2：1：1

B.1：1：2

C.1：2：1

D.4：3：1

4.物質的量相同的N2.O2.CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變為原混合氣體體積的

（同溫同壓下）,此時N2.O2.CO2的物質的量之比為（）

A.1：1：0

B.6：9：0

C.3：4：1

D.3：3：2

5.在一定條件下，使CO和02的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體

反應,結果固體增重14g,則原混合氣體中02和CO的質量比可能是（）

A.9：4

B.1：1

C.7：6

D.6：7

6.取ag某物質在02中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增

加了ag,下列物質不能滿足上述結果的是（）

A.H2

B.CO

C.C6H12O6

D.C12H22O11

7.關于NazO與NazOz的敘述正確的是（）

A.都是白色固體

B.都是供氧物質

C.都能和水反應形成強堿溶液

D.都是強氧化劑

8.關于氧化物NazOz和NazO的敘述正確的是（）

A,陰陽離子個數比均為1：2

B,都含有非極性的共價鍵

C.與水都發生氧化還原反應

D,都屬于堿性氧化物

9.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）

A.過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.過氧化鈉能與水反應,所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑

C.過氧化鈉與水反應時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑

D.過氧化鈉與二氧化碳反應時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

10.下列說法中不正確的是（）

A.向滴有酚醐的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩,溶液由無色變紅又變無色

B.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應是一

個放熱反應且有氧氣生成

C.Na2O2中氧元素化合價為-1,它與H2O的反應是一個氧化還原反應

D.Na2O2與H20反應是一個置換反應,有單質02產生

11.下列關于Na20、Na2O2的比較，正確的是（）

A.Na2O2.Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B.Na2O2,Na2O都是可溶于水（或能與水反應）的白色固體

C.Na2O2在和C02的反應中，既是氧化劑,又是還原劑

D.Na2O2與水反應時,1molNa2O2轉移2mol電子

12.將Na2O2投入FeC13溶液中，可觀察到的現象是（）

①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產生

④因為Na2O2具有漂白性,所以FeC13溶液褪色

A.①④

B.②③

C.①③

D.僅②

13.把少量過氧化鈉投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）

A.1mol-L-1氫氧化鈉

B.飽和碳酸氫鈉

ClmolL-1硫酸亞鐵

D.飽和碳酸鈉

14.下列敘述正確的是（）

①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物

②Na2c。3溶液和NaHCCh溶液都能跟CaClz溶液反應得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧齊IJ,而Na2O不行

⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3濃度不同可發生不同的氧化還原反應

A.都正確

B.（2XW5）

c.（2W

D.④⑤

15.設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是（）

A.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA

B.1molNa2O2與足量CO2反應時,轉移2NA個電子

C.1mol.L-1的NaOH溶液中含Na+數目為NA

D.lmolNa2O2晶體中含有的陰離子數目為2NA

16.物質的量均為1mol的下述物質，長期放置于空氣中（最終物質不考慮潮解情況），最后質量增加的

大小關系是（）

①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉

A.①二③〉②〉④

B.①小④〉③

C.③，①二②〉④

D.

17.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3co0-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,

溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（）

A.CH3C00-

B.SO

C.CO

D.HCO

18.過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是（）

A.Na2O2與C02反應時,Na2O2是氧化劑,C02是還原劑

B.1mol過氧化鈉中陰離子數目為NA

C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時,過氧化鈉均表現出強氧化性

D.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉

19.當0.2molNa02與足量CO2完全反應后,下列說法正確的是（）

20.某固體物質只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一

定條件下反應生成水。則原固體物質的組成是（）

A.Na2O2與Na2O

B.Na和NaOH

C.Na2O2和Na

D.Na和Na2O

21.為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學分別設計了如下方案。

［方案一］準確稱量樣品ag,與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VL,從中取出V1L溶液，裝入錐形

瓶,用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量。

（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用滴定管。

（2）寫出此方案中所涉及反應的離子方程式

［方案二］準確稱量樣品bg,將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品

中Na2O2的含量。

⑶該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是(填儀器下方序號)，①中的進氣口為

(填"A"或"B”)o

(4)裝置⑤的作用是o

(5)你認為方案一、方案二中測定結果比較準確的是o

22.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用

的反應物只有CaC03固體、6moiL-1鹽酸、6mol-L-1硫酸和蒸鐳水)。

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用。

(2)裝置B的作用是o

裝置E中堿石灰的作用是o

(3)裝置D中發生反應的化學方程式是o

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g,反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況),則Na2O2試樣

的純度為O

23.在2Na2O2+2co2===2Na2c03+02反應中，

(1)請在此方程上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目O

⑵是還原劑,是氧化劑。

(3)若轉移3mol電子,則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為o

24.某小組對過氧化鈉的性質和用途進行探究。

(1)觀察其外觀,可獲知的物理性質是0

⑵將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現象是

發生反應的化學方程式依次為________________________________________________

___________________________________________________________________________(按反應順序分

部書寫)。

(3)Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若消耗15.6gNa2O2,能生成標準狀況下多少體積的

02?(寫出計算過程)

25.某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸鐳水、酸性KMnO4溶液、

MnO2o該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量02,該同

學推測反應中可能生成了H2O2,并進行實驗探究。

(1)寫出Na2O2與水反應的化學方程式o

(2)試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫______________________________________

(3)通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2o取少量X于試管中，滴加FeC12溶液,立即生成紅褐色

沉淀，配平下列反應的離子方程式：H2O2+Fe2++OH-===Fe(OH)31,該反應

中H2O2表現了(填“氧化"或“還原")性。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高鎰酸鉀產物為Mn2+,此時H2O2表現了

(填“氧化”或“還原”)性。該反應的離子方程式為O

26此較下列四組反應，回答下列問題。

一組:①Na2O2+C02②Na2O2+S02

二組:③Na2O2+FeC13(溶液)④Na2O2+FeC12(溶液)

三組：⑤S02通入品紅溶液中，加熱⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱

四組:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中

問題:(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。

(2)判斷③、④反應中可能發生的現象，為什么？

(3)判斷⑤、⑥反應中可能發生的現象，為什么？

(4)判斷⑦、⑧反應中可能發生的現象？

27.比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的

常見氣態非金屬氧化物反應。

如：2Na2O2+2co2===2Na2c03+02,Na2O2+CO===Na2c03。

⑴試分別寫出Na2O2與S02、S03反應的化學方程式：

(2)通過比較可知，當非金屬元素處于時,其氧化物與Na2O2反應有02生成。

(3)依上述規律,寫出Na2O2與N2O5反應的化學方程式

28.用脫脂棉包住0.78gNa2O2粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴1mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃

燒起來。

(1)由實驗現象可得出的結論是:Na2O2與H20反應有氧氣生成且反應為反應。

(2)如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣,脫脂棉也能燃燒起來,試寫出反應的化學方程式

若向脫脂棉中吹入的是SO2氣體,脫脂棉(填“能”或“不能”)燃燒起來。

(3)H2和CO的混合氣體0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密閉容器中，再通入過量02,并用電火花

引燃使其充分反應,容器中固體增加的質量為go

29.(1)用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃

燒起來。由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是a.有氧氣生成；b.反應放熱。

NazCh和H2O反應的化學方程式是o

⑵某研究性學習小組擬用如圖的裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證結論a的實驗方法是

用以驗證結論b的實驗方法及現象是______________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

30.為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如

圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管II中裝入Na2O2,在通入CO2之前，關

閉K1和K2。在試管I內裝入試劑X后，打開K1和K2,通入CO2,幾分鐘后，將帶火星的木條插入

試管III的液面上，觀察到木條不復燃，且II中的淡黃色固體沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和

過氧化鈉的反應。在試管I內裝入試劑Y,其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且II中的淡黃色固

體變為白色。

試回答下列問題：

⑴在裝入Na2O2后,通入CO2前,關閉K1和K2的目的是。

⑵在實驗甲中，試劑X是；在實驗乙中,試劑Y是o

(3)根據上述兩個實驗現象,得到的結論是o

(4)為了確保實驗現象的準確性,制備CO2所用的反應物最好選用(填編號)。

A.大理石B.小蘇打

C.燒堿D.鹽酸

E.稀硫酸F.稀硝酸

31.為了探究過氧化鈉的強氧化性,某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：

①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加

濃鹽酸,劇烈反應,產生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色

氣體。

④反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有(填化學式)生成。若B中改放

濕潤的淀粉-KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因

(2)裝置C的作用是o

(3)甲同學認為02是Na2O2被鹽酸中的HC1還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為

①________________；②_________________。

(4)實驗證明,Na2O2與干燥的HC1能反應,完成并配平該化學方程式。

Na2O2+HC1===C12+NaCl+該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速

制取純凈的C12,理由是______________________________________________

___________________________________________________________________________(要求答出兩

Z^)O

32.某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下：

向滴有酚配的水中投入一定量的Na2O2,觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變為

無色。

對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：甲同學認為是

Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酷氧化而使溶液褪色；乙同學則認為是Na2O2與水

反應時產生了H2O2,H2O2的強氧化性使酚酷褪色。

⑴乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中滴加3%的

H2O2溶液并振蕩。

①若乙同學的猜想正確,可觀察到的現象是O

②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了

H2O2,甲同學提出要增加的實驗是什么？

(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。

33.有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗，通入

S02氣體,將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方,木條復燃。

試回答下列問題：

(1)第1小組同學認為Na2O2與S02反應生成了Na2SO3和02,該反應的化學方程式

⑵請設計一種實驗方案證明NazOz與SO?反應生成的白色固體中含有Na2so3。

⑶第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2s03和02外，還有Na2SO4生成，為檢驗是

否有Na2SO4生成,他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：

①；

②O

34。）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖

中的實驗裝置進行試驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。

①A是制取C02的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是。

③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

④D中盛放的試劑是，其目的是0

⑤試管F中收集滿氣體后,下一步實驗操作是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）①某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？,簡要說明

理由:________________________________________________________________________

②該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等裝置已略

去）。

裝置中B的作用是,

D的作用是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③為確認反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（選填

序號）。

A.用帶火星的細木條靠近干燥管口a,觀察細木條是否著火燃燒

B.將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋼溶液,觀察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋼溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成

答案解析

1.【答案】C

【解析】Na2O2的電子式為Na+[]2-Na+,0是一個陰離子，A錯誤；生成相同

量的02時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；二者都是Na2O2中-1價的

0變為零價，因而失去的電子數相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，S02易與有色

物質化合生成無色不穩定的物質,故二者原理不同，D項錯誤。

2.【答案】B

【解析】(D甲、丁相比：

甲：Na-NaOH消耗H2O,溶劑減少

T：NaOH無反應溶劑不變

故NaOH的質量分數：甲〉丁。

(2)乙、丙相比：

乙：2Na2'24NaOH]

>NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等

丙：ZNaQ^^NaOH+OJ

故乙、丙溶液完全等同。

(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙:Na2O2

當它們物質的量相等時，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na20、Na2O2)所得NaOH物質的量的，它們

所消耗的水相等,故溶劑相等，因此甲的質量分數比乙、丙小。

3.【答案】A

【解析】鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2Na+2H2O===2NaOH+H2

t；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t；2H2+022H20。將該混合氣體通過放電，恰好完全

反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質

的量之比為2：1,而氧化鈉的物質的量不確定，顯然只有A中符合鈉與過氧化鈉的物質的量之比為

2：1?

4.【答案】C

【解析】設反應前N2.O2.CO2的體積都為3,則反應前總體積為9,反應后總體積為8。

2Na2O2+2coz===2Na2cCh+O2Al/

211

21(9-8)=1

即反應消耗CO22體積,生成021體積，

故反應后:V(N2)=3,V(02)=3+1=4

V(CO2)=3-2=1,

三者的體積比即為物質的量之比為3：4：lo

5.【答案】D

【解析】由反應2C0+022CO2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+02可推得CO+

Na2O2Na2c03,所以固體增加的質量為原來C。的質量。則原混合氣體中CO為14g,。2為12

g,=o

6.【答案】D

【解析】2co+0z灰擊2cCh①

2Na2O2+2co2===2Na2cCh+O2②

①+②得:Na2O2+CO===Na2co3(虛擬的反應)

即:CO可被Na2O2完全吸收

2H2+O2點"2HQ③

2Na2O2+2HzO===4NaOH+02T④

③+④得Na2O2+H2===2NaOH(虛擬的反應)

C項可變形為(CO)6(H2)6；D項變為C(CO)11(H2)11,因而反應后質量增加大于ag。

7.【答案】C

【解析】Na2O2為淡黃色物質,A錯誤；Na20不能供氧,B錯誤；都能和水反應形成氫氧化鈉溶液,

C正確；Na20不是氧化劑，D錯誤。

8.【答案】A

【解析】A項，0是原子團，是一個陰離子，正確；B項，氧化鈉中只有離子鍵,錯誤；C項，氧化鈉

是堿性氧化物，與水反應生成NaOH不屬于氧化還原反應,錯誤；D項,過氧化鈉不屬于堿性氧化物,

屬于過氧化物,錯誤。

9.【答案】D

【解析】Na2O2與C02或H20反應過程中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤，D正確；

Na2O2與酸反應不僅生成鹽和水，還生成02,故Na2O2不是堿性氧化物，A錯誤；Na2O2與水反

應生成02,會引入新的雜質,B錯誤。

10.【答案】D

【解析】Na2O2與水反應產生02和NaOH,堿使酚酷變紅，過量Na2O2能將紅色酚酗氧化為無色

物質，A正確。抓住題給信息：“脫脂棉劇烈燃燒起來"，說明反應放熱且有氧氣生成，B正確。

Na2O2中O的價態為-1價，在與水的反應中0元素變價，C正確。置換反應是單質和化合物反應

生成另一種化合物和另一種單質,而Na2O2與H20反應不符合,D錯誤。

H.【答案】C

【解析】A項，Na2O2與水反應除了生成NaOH外，還有02生成,所以Na2O2不是堿性氧化物；B

項，Na2O2是淡黃色固體；C項，Na2O2與C02反應時電子轉移關系：，Na2O2中-1價的。變

成了-2價的0和零價的0；D項，Na2O2與H20反應時，Na2O2中-1價的0變成了-2價的0

和零價的。故1molNa2O2轉移1mol電子。

12.【答案】B

【解析】Na2O2投入FeCI3溶液中，Na2O2與水反應得到02和NaOH,NaOH與FeCI3溶液反應生

成紅褐色沉淀。

13.【答案】D

【解析】A項，把少量過氧化鈉投入水中，生成氫氧化鈉；B項,把少量過氧化鈉投入水中，生成的氫

氧化鈉和飽和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C項，生成氫氧化鈉和氧氣，和硫酸亞鐵反應生成紅褐色沉

淀；D項,把少量過氧化鈉投入水中，溶劑水的量減少,原飽和溶液析出NaOH固體。

14.【答案】D

【解析】過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯；碳酸氫鈉不與CaCI2溶液反應，②錯；

鈉是活潑金屬，常溫下易被空氣中氧氣氧化，③錯；過氧化鈉與水、C02反應放出氧氣，Na2。與水

(C02)反應生成氫氧化鈉(Na2CO3),④對；金屬與硝酸反應，濃硝酸的還原產物為N02,稀硝酸的還

原產物為NO,⑤對。

15.【答案】A

【解析】

16.【答案】B

【解析】要先分析變化后的最終物質，再計算增重。0Na2O^Na2CO3,Aml=44g②Na2O2一

Na2CO3,Am2=28g③NaOH一Na2CO3,Am3=13g@Na2SO3^Na2SO4,Am4=16g。

17.【答案】A

【解析】Na2O2與水反應產生的NaOH再與HCO反應生成CO,Na2O2具有強氧化性能氧化

SOo

18.【答案】A

【解析】A項，Na2O2與C02反應時，Na2O2中的。元素的化合價部分升高，部分降低，因此

Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，錯誤；8項，1mol過氧化鈉中陰離子數目為NA,正確；C項，過

氧化鈉有強的氧化性,可以與木炭、鋁粉反應,此時過氧化鈉均表現出強氧化性,正確；D項,過氧化

鈉有氧化性,與還原性物質二氧化硫反應可生成硫酸鈉,正確。

19.【答案】B

【解析】Na2O2與C02反應實質是-1價的氧發生歧化反應。生成物Na2c03中有一個。為18。

摩爾質量是108g.mol-1；生成的氧氣為1802,摩爾質量是36g-mol-1。

20.【答案】C

【解析】各物質與水反應的產物為Na2O2+H2O--^NaOH+02；Na20+H2O——NaOH；Na+

H2。—一NaOH+H2；NaOH與水不發生反應,C正確。

+-+

21.【答案】⑴酸式(2)NazO+H2O===2Na*+2OIT、2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O2fsH

+OH==H2。

⑶②④⑤①③B(4)除去Oz中混有的未反應完的COz氣體

(5)方案一

【解析】⑴用鹽酸滴定時，應選用酸式滴定管。⑵此方案中涉及的反應有Na20與H2O、Na2O2

與水、NaOH與鹽酸的反應。(3)方案二中包括CO2的制取、CO2與Na2O2的反應、。2的凈化、

02體積的測量等操作；因此儀器的連接順序為②?(久③；①為利用排出H20的體積測量02體

積的裝置，應該短管進、長管出。(4)⑤裝置的作用為。2的凈化裝置，吸收未反應的CO2o(5)方案

一測定結果比較準確，因為方案二中不能排除裝置中原有氧氣的影響。

22.【答案】(l)6moLLT鹽酸(2)除去氣體中的HC1吸收裝置D中反應剩余的CCh

(3)2Na2O2+2co2===2Na2c03+O2.Na2O+CO2===Na2c03

(4)78%

【解析】⑴碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能

持續,所以用鹽酸而不用硫酸來反應。

(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉來除去；裝置E中堿

石灰的作用是吸收未反應的二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾。

(3)裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉,均會和二氧化碳反應。

(4)根據反應2Na2O2+2co2===2Na2c03+02,可計算含過氧化鈉的物質的量為0.02mol,過氧化鈉

的純度=0.02molx78gmol-1-2.0gx100%=78%O

-Kb

23.【答案】(l)2N.O.+2CO.=2Na<'O.+O.

Ia____________f

失去

(2)Na2O2Na2O2(3)33.6L

【解析】⑴反應中過氧化鈉中的氧元素化合價升高到氧氣，每生成1個氧氣分子，失去2個電子，過

氧化鈉中的氧元素降低到碳酸鈉,每生成2個碳酸鈉得到2個電子。

(2)反應中過氧化鈉既失去電子,又得到電子,所以既作氧化劑,又作還原劑。

(3)根據方程式,每生成1個氧氣分子就轉移2個電子,所以當有3mol電子轉移時,有1.5mol氧氣生

成,在標準狀況下的體積為33.6Lo

24.【答案】(l)NaQz在常溫下為淡黃色固體

(2)有氣泡產生,溶液中產生藍色沉淀

2Na2O2+2H2O===4NaOH+Chf；2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2；+Na2sCh

(3)設標準狀況下產生氧氣的體積為x

2Na2O2+2cOz===2Na2cCh+O2

2x78g22.4L

15.6gx

x=2.24L

答:標準狀況下產生氧氣的體積為2.24Lo

【解析】⑴觀察其外觀，可獲知的物理性質是顏色狀態。(2)將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固

體的試管中，Na2O2與水反應產生NaOH和氧氣，NaOH與CuSO4反應產生Cu(OH)2沉淀和

Na2SO4。⑶解答該題的關鍵是：找出消耗的過氧化鈉的質量與產生氧氣的對應方程式的比例關

系。

25.【答案】(l)2Na2O2+2H2O===4NaOH+02T

(2)取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有

H2O2

⑶1242氧化性

+2+

(4)還原性2MnO1+5H2O2+6H===5O2t+2Mn+H2O

【解析】(2)二氧化鎰對過氧化氫的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于潔凈的試管中，加入

適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H202o(3)根據得失電子守恒配平方程

式：H2O2+2Fe2++40H-===2Fe(OH)3I；H2O2中氧的化合價降低，所以H2O2表現氧化性。

(4)KMnO4->Mn2+，化合價降低,Mn被還原，所以H2O2表現還原性。

26.【答案】⑴①2NaQ2+2COz===2Na2co3+Oz

②NazOz+SO2===Na2SO4

(2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，FeC13與NaOH

反應生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2+具有強還原性，易被Na2O2氧化并

生成Fe(OH)3,Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有02產生

(3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂

白性不穩定,Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性

⑷⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H20反應生成NaOH,呈堿性，同時Na2O2

又有漂白性

【解析】

27.【答案】(1)SO2+Na2O2=^=Na2SO4,2SO3+2Na2O2===2Na2SO4+02T

(2)最高價

(3)2N2O5+2Na2O2===4NaNO3+02

【解析】通過模板方程式可知過氧化鈉與二氧化碳及一氧化碳的反應規律是碳+4(最高價)時生成

Na2CO3和02,+2(低價)時Na2O2表現強氧化性只生成Na2CO3,類推過氧化鈉與二氧化硫發生

氧化還原反應生成硫酸鈉；過氧化鈉與三氧化硫發生反應生成硫酸鈉和氧氣；五氧化二氮處于氮

的最高價態,與過氧化鈉反應生成硝酸鈉和氧氣。

28.【答案】⑴放熱(2)2NazC)2+2COz===2Na2co3+Ch2NazOz+2HzO===4NaOH+O2T不能

(3)0.02

【解析】⑴脫脂棉能燃燒,說明Na2O2與H2O的反應(2Na2O2+2H2O===4NaOH+02?①)屬于

放熱反應。⑵吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO2,CO2也能與Na2O2反應(2Na2O2+

2CO2===2Na2CO3+O2(2)),該反應也屬于放熱反應且有02生成。而S02與Na2O2反應無助燃

氣體。2產生(SO2+Na2O2===Na2SO4),所以不能燃燒。(3)2H2+022H2O③，2CO+

022c02④，根據化學方程式①、③、②、④的疊加有：Na2O2+H22NaOH,Na2O2+

CONa2CO3,可知固體增加的質量即H2和CO的質量為0.02go

29.【答案】(l)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t

(2)反應開始后，取帶火星的木條靠近導氣管p口處，發現木條復燃，說明結論a正確反應開始前先

將導管q口蘸上肥皂水，反應開始后q口有氣泡產生，說明b結論正確(合理即可)

【解析】(l)Na2O2和H2O反應生成NaOH和氧氣。

(2)檢驗02常用使帶火星的木條復燃的方法，要證明反應放熱，觀察裝置可以推測錐形瓶的作用，得

出利用錐形瓶內空氣膨脹來證明反應放熱。

30.【答案】⑴防止NazOz受潮

(2)濃硫酸飽和NaHCCh溶液或水

(3)二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應

(4)BE

【解析】(1)因實驗目的是探究Na2O2與C02的反應是否需要水的存在，故反應時可先讓Na2O2

與干燥的CO2反應，然后再與潮濕的C02反應。所以實驗前要注意藥品Na2O2的防潮，故關閉

KLK2的