…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.HS-轉化為的反應為HS-+4H2O-8e-=+9H+B.電極b是該電池的正極，發生氧化反應C.電子從電極b流出，經外電路流向電極aD.若外電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.5molH+通過質子交換膜2、液態儲氫技術就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲油”中，形成“氫油”，便于儲存和運輸。下列有關說法錯誤的是A.“氫油”不穩定B.氫能源屬于可再生能源C.該技術實現了常溫常壓下儲氫技術的新突破D.液態儲氫項目有利于發展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級3、用大理石和1mol/L鹽酸反應制取CO2，下列措施不能使氣體生成速率增大的是A.加入少量氯化鈉溶液B.將碳酸鈣碾碎C.對該反應體系進行加熱D.把1mol·L-1鹽酸換成2mol·L-1鹽酸4、巴豆酸的結構簡式為CH3－CH＝CH－COOH。現有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤5、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列說法正確的是。

A.放電時，a極為負極B.充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發生Li+脫嵌，放電時發生Li+嵌入C.充電時，若轉移0.3mol電子，石墨電極將減輕2.1gD.放電時，Li+在電解質中由a極向b極遷移6、在恒容密閉容器中進行2NO+O2?2NO2達到平衡的標志是(????)

①v(O2)：v(NO2)=1：2

②單位時間內生成nmolO2的同時；消耗2nmolNO

③剩余NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1

④混合氣體的密度不再改變。

⑤混合氣體的顏色不再改變。

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A.①④⑥B.①③④C.②③⑤D.②⑤⑥7、在密閉容器中，一定量混合氣體發生反應xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時測得B的濃度為1.0mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，測得B的濃度為1.5mol·L－1。下列有關判斷正確的是A.x＋yB.氣體的平均摩爾質量增大C.壓縮體積時，平衡向逆反應方向移動D.體系中混合氣體的平均密度不變8、1913年德國化學家哈伯發明了以低成本制造大量氨的方法；從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（）。

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(能力挑戰題)已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,其電子總數為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素的名稱。

A____,B____,C____,D____,E____。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:__________。

(3)寫出D元素形成的單質的結構式:____。

(4)寫出下列物質的電子式:

E與B形成的化合物:____;A、B、E形成的化合物:____;D、E形成的化合物:____。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于____(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學鍵是____,寫出A2B2與水反應的化學方程式___________________。10、按要求完成下列問題：

(1)請寫出NaCl的電子式___________；甲烷的結構式___________。

(2)用反應方程式表示制備漂白粉的原理為：___________。

(3)漂白粉的有效成分是___________；小蘇打的化學式為___________。

(4)除去FeCl3溶液中FeCl2的原理，用離子方程式表示___________。11、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)。計算：

①2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為__。

②化學方程式中n的值是__。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min時達到平衡狀態。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為___。

（3）某溫度時在2L容器中A；B、C三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示；由圖中數據分析：

①該反應的化學方程式為___。

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是__。

A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

B.相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發生變化12、請完成下列問題：

(1)畫出氯原子結構示意圖___________。微粒中的質子數是___________，中子數是___________。

(2)49g硫酸的物質的量為___________mol，其完全電離產生H+的個數為___________。組成硫酸的各原子中，原子半徑最大的是___________。

(3)寫出實驗室制氨氣的化學方程式：___________13、某溫度時；在一個2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_______；

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為_______；

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的_______倍。

(4)將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經過4min時，測得D的濃度為0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反應速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4min末的濃度是_______，x的值是_______。14、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=___（用α等符號表示）。

（2）工業上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如圖：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實___。

②控制反應溫度為600℃的理由是___。

（3）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工藝的特點有___（填編號）。

①CO2與H2反應；使乙苯脫氫反應的化學平衡右移。

②不用高溫水蒸氣；可降低能量消耗。

③有利于減少積炭。

④有利用CO2資源利用15、有下列各組微粒或物質填序號

A.和B.和C.和

D.和E.紅磷和白磷F.和

(1)________組兩種微粒互為同位素；

(2)________組兩種物質互為同素異形體；

(3)________組兩種物質屬于同系物；

(4)________組兩種物質互為同分異構體；

(5)________組兩種物質是同一物質。16、硫酸是重要的化工原料。工業制取硫酸重要的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在溫度和體積為相同的兩個剛性密閉容器中，分別進行實驗i和實驗ii。實驗起始物質的量/mol平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①實驗i中，SO2的轉化率為_______。

②實驗ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密閉容器中發生上述反應，圖I為化學反應速率隨溫度不斷改變而變化的圖像。該過程中溫度在不斷_______(填“升高”或“降低”)，達到化學平衡狀態的時刻為_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中起始SO2和O2的物質的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(T)的關系如圖II所示，則m1、m2、m3由小到大的順序為_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合氣體，形成濁液，則溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤18、用來生產計算機芯片的硅在自然界中以游離態和化合態兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤19、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤20、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤21、低碳環保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤22、隨著科技的發展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤23、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤24、化學反應必然伴隨發生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)25、工業上以乙醇為原料經一系列反應可以得到4-羥基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路線如下(部分產物及條件未列出)：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH；

Ⅱ.(R；R′，R″表示氫原子；烷基或芳基)

回答下列問題：

(1)反應②屬于取代反應，則A中官能團的名稱是________

(2)的名稱是________，反應⑤的反應類型為________。

(3)反應⑥的化學方程式是________________________________________。

(4)已知G分子中含有2個六元環。下列有關說法正確的是________(填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子。

b．質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236

c．G分子式為C12H10O4

d．化合物W能發生加聚反應得到線型高分子化合物。

(5)某芳香化合物Q是4-羥基扁桃酸的同分異構體，具有下列特征：①苯環上只有3個取代基；②能發生水解反應和銀鏡反應；③1molQ最多能消耗3molNaOH。Q共有________種(不含立體異構)

(6)仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結合相關信息，當乙醇與丙二酸的物質的量的比為________時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______。26、某溫度時；在2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析。

(1)該反應的反應物是_______。

(2)該反應_______（填“是”或“不是”）可逆反應，原因是______________。寫出該反應的化學方程式：_______。

(3)反應開始至2min時，用C表示的平均反應速率為_______。27、烴A是一種重要的化工原料，標準狀況下密度為其中含碳85.7%(質量分數)。E是有香味的不易溶于水的油狀液體。有關物質轉化關系如下：

(1)A的結構簡式_______；有機物D中含有的官能團是_______。

(2)①的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式_______；該反應的類型是_______。

(3)下列說法不正確的是_______。

A．A；D、E均能發生加聚反應生成高分子化合物。

B．飽和碳酸鈉溶液不能鑒別B；D和E三種物質。

C．A能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色；兩者原理相同。

D．反應①中，濃硫酸用作催化劑和吸水劑28、已知乙烯能發生以下轉化：

(1)乙烯的結構式為：_______。

(2)寫出化合物官能團名稱：B中含官能團名稱_______；D中含官能團名稱_______；

(3)寫出反應的化學方程式。

②：_______反應類型：_______

③：_______反應類型：_______評卷人得分五、結構與性質(共4題，共24分)29、(1)按要求書寫。

系統命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD30、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數等于其主族序數；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為_____，F的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示；F的相對原子質量用M表示）

31、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂___

（10）植物油經過氫化處理后會產生有害的副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____32、(1)按要求書寫。

系統命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評卷人得分六、計算題(共4題，共36分)33、某溫度時在2L的密閉容器中；X；Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)用Z的濃度變化表示0～2min間的平均反應速率v(Z)＝_______________。

(3)反應達平衡時，容器內混合氣體的總壓強是起始時________倍。34、取一定質量的銅與足量的濃硝酸反應，將生成的氣體通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入過量的鐵粉，完全反應后得到溶液反應過程中沒有氣體生成。然后將溶液分成兩等份，取其中一份加入過量溶液并加熱；可以收集到使紅色石蕊試紙變藍的氣體336mL（標況）。假設反應過程中氣體完全逸出且溶液體積不發生變化，求：

（1）與足量的濃硝酸反應的銅質量為______________；

（2）溶液中的硝酸根離子濃度______________。35、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析；

（1）達到平衡時，Y的濃度為_________________

（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________

（3）該反應的化學方程式為______________________________。36、F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了時分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示（t=時，完全分解）：。t/min0408016026013001700p/kPa

研究表明，分解的反應速率v=時，測得體系中則此時的___________________v=___________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-硫氧化菌作用下轉化為失電子發生氧化反應，電極反應式是：HS-+4H2O-8e-=+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應:4H++O2+4e-=2H2O。

【詳解】

A．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為失電子發生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=+9H+；故A正確；

B．電極b是該電池的正極；發生還原反應，故B錯誤；

C．b是電池的正極，a是負極，所以電子從a流出，經外電路流向b；故C錯誤；

D．根據電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉移，有0.4molH+通過質子交換膜；故D錯誤；

本題答案為A。2、A【分析】【詳解】

A．“氫油”便于儲存和運輸；說明比較穩定，故A錯誤；

B．氫氣燃燒生成水；水分解又生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；

C．常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲油”中；故該技術實現了常溫常壓下儲氫技術的新突破，故C正確；

D．液態儲氫解決了氫能儲存難；運輸難的問題；能實現氫能的廣泛應用，故有利于發展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級，故D正確；

本題答案A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加入少量氯化鈉溶液；對反應速率無影響，A錯誤；

B．將碳酸鈣碾碎增大了接觸面積；使氣體生成速率增大，B正確；

C．對該反應體系進行加熱；使氣體生成速率增大，C正確；

D．反應物濃度增大；使氣體生成速率增大，D正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

巴豆酸所含官能團是C=C和-COOH；C=C可以和氯化氫；溴水發生加成反應，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；-COOH具有酸性，可以和純堿溶液反應，同時-COOH也能和丁醇在一定條件下發生酯化反應，則在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是①②③④⑤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

根據電池反應式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可知，放電時，石墨電極即b電極上LixC6失電子發生氧化反應，b電極為負極；Co元素化合價降低，得電子發生還原反應，a電極為正極。

【詳解】

A．由上述分析可知，放電時，b電極為負極；a電極為正極，故A錯誤；

B．充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極反應為：LiCoO2-xe-＝Li1-xCoO2+xLi+，電極發生Li+脫嵌，而放電時發生：Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2，Li+嵌入；故B正確；

C．放電時負極反應式為LixC6-xe-＝C6+xLi+，則充電時的陰極反應式為C6+xLi++xe-=LixC6；所以充電時若轉移0.3mol電子，石墨電極將增重0.3mol×7g/mol＝2.1g，故C錯誤；

D．放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負極，即Li+在電解質中由b極向a極遷移；故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

①v(O2):v(NO2)=1:2；不能說明正逆反應速率相等，不能判斷平衡，故①錯誤；

②單位時間內生成nmolO2的說明生成2nmolNO；同時，消耗2nmolNO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故②正確；

③剩余NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1；不能說明反應達到平衡，故③錯誤；

④根據ρ=反應中均為氣體，混合氣體質量不變，恒容V不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應達到平衡，故④錯誤；

⑤二氧化氮顯色；混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再改變，反應達到平衡，故⑤正確；

⑥根據M=反應中均為氣體，混合氣體質量不變，該反應氣體總的物質的量減小，故M變化，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡，故⑥正確；

故選：D。7、B【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，若平衡不移動，B的濃度應變為2.0mol·L－1，而實際B的濃度為1.5mol·L－1；說明體積壓縮后平衡正向移動。

【詳解】

A.體積壓縮后壓強增大平衡正向移動，所以x＋y>p＋q；故A錯誤；

B.氣體平均摩爾質量平衡右移，總質量不變，氣體總物質的量變小，所以氣體平均摩爾質量增大，故B正確；

C.根據分析可知壓縮體積平衡正向移動；故C錯誤；

D.平均密度總質量不變，但體積縮小，故密度變大，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

注意壓縮容器體積后即便平衡不移動，氣體的濃度也會變大。8、B【分析】【詳解】

合成氨氣的反應是體積減小的；放熱的可逆反應。

①凈化干燥的目的是減少副反應的發生；提高產物的純度，不能提高轉化率，故①不符合；

②增大壓強平衡向正反應方向移動；可提高原料的轉化率，故②符合題意；

③催化劑只改變反應速率；不影響平衡狀態，不能提高轉化率，故③不符合；

④把生成物氨氣及時分離出來；可以促使平衡向正反應方向移動，提高反應物轉化率，故④符合題意。

⑤通過氮氣和氫氣的循環使用；可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；

即②④⑤正確；

答案選B。

【點睛】

考查外界條件對反應速率和平衡狀態的影響。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】因為A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同,在電子總數為30的A2B型化合物中,每個離子的電子數為10個,故可推知A是Na,B是O。因為4核10電子分子中,每個原子平均不到3個電子,所以只能從原子序數為1～8的元素中尋找,Li已有3個電子,因此可知一定含有氫原子,分子中有4個原子核、10個電子則一定為NH3,因為原子序數D>E,所以D為N,E為H。C與A同周期,與B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,為S。【解析】鈉氧硫氮氫H或HNa+H]H離子離子鍵、共價鍵2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaCl是離子化合物，Na+、Cl-通過離子鍵結合，電子式為：

甲烷分子中C原子與4個H原子通過4個共價鍵結合，其結構式是

(2)Cl2與石灰乳發生反應產生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉的成分，用反應方程式表示制備漂白粉的原理為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式是NaHCO3；

(4)FeCl2能夠與Cl2反應產生FeCl3，因此除去FeCl3溶液中FeCl2雜質，可以使用Cl2或氯水，反應原理用離子方程式表示為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2NaHCO32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11、略

【分析】【詳解】

(1)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發生如下反應，2min末生成0.3molW。

①前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率==0.0625mol/(L?min)，故答案為：0.0625mol/(L?min)；

②若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L?1?min?1，=0.05mol/(L?min)；解得n=4，故答案為：4；

(2)此時容器內壓強比反應前減少20%，可知物質的量減少20%，假設達到平衡時消耗2molSO2；則。

則(4+2)×(1?20%)=(4?x+2?0.5x+x)；

x=2.4，則轉化率為=60%；故答案為：60%；

(3)①圖象分析可知AB物質的量減小，C物質的量增大，說明反應物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質的量隨時間變化不變，說明反應達到平衡狀態，A物質的量變化=2.0mol?1.8mol=0.2mol，B物質的量變化=2.0mol?1.4mol=0.6mol，C物質的量變化=0.4mol，則反應中反應物和生成物物質的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化學方程式為：A+3B?2C，故答案為：A+3B?2C；

②A+3B?2C；反應前后氣體物質的量發生變化；

A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化；說明反應達到平衡狀態，故A正確；

B.相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C；說明反應正向進行，但不能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；

C.反應前后都是氣體；反應前后氣體質量始終不變，密閉容器體積也不變，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發生變化時；容器里各氣體物質的量不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，故D正確；

故答案為：AD。【解析】0.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD12、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子原子序數為17號，氯原子的核內有17個質子，核外有17個電子，故原子結構示意圖為標示在左下方的是質子數，標示在左上方的是質量數，故中的質子數為16，34為質量數，故中子數為34-16=18，故答案為：16；18；

(2)49g硫酸的物質的量為=0.5mol，而硫酸是二元強酸，能完全電離，故0.5mol硫酸完全電離出的氫離子個數為NA(6.02×10-23)個。硫酸由H、S、O三種原子組成，電子層分別有一層、三層、兩層，故硫酸中各原子中原子半徑最大的是硫(或S)，故答案為：0.5；NA(6.02×10-23)；硫(或S)；

(3)實驗室制氨氣常用氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱制備，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】16180.5NA(6.02×10-23)硫(或S)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖象知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z物質的量增大，說明X、Y是反應物而Z是生成物，達到平衡狀態時，參加反應的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反應中同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，該反應方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)從開始至2min，Z的物質的量從0變為0.2mol，則Z的平均反應速率故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)開始時，容器內氣體物質的量為1mol+1mol+0mol=2mol，平衡時，容器內氣體物質的量為0.2mol+0.7mol+0.9mol=1.8mol，相同體積容器內，壓強之比等于氣體物質的量之比，故平衡時體現壓強是開始時的倍；故答案為：0.9；

(4)經4分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成D為0.5mol/L×2L=1mol，C的平均反應速率是0.125mol/(L?min)，由速率之比等于化學計量數之比可知：解得：x=2；

設開始前放入容器中A的物質的量濃度為y；則。

且c(A)：c(B)=3：5，則：解得：y=1.5mol/L，則A在4min時的濃度是c(A)=y-0.75=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；2。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L?min)0.90.75mol/L214、略

【分析】【詳解】

（1）根據壓強恒定不變，所以反應平衡后的體積為V（1+α），列式得K=故答案為：K=

（2）①該反應為氣體分子數增大的反應；加入水蒸氣，導致乙苯的分壓降低，平衡正向移動，乙苯的平衡轉化率提高，故答案為：加入水蒸氣導致乙苯的分壓降低，平衡向氣體分子數大的方向移動，即正方向移動，乙苯的平衡轉化率提高。

②由圖得出；600℃，乙苯的平衡轉化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大，故答案為：600℃時，乙苯的平衡轉化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大。

（4）①CO2消耗H2；使乙苯脫氫反應的化平衡正向移動，提高產率，①合理；

②保持常壓和原料氣比例不變；與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度，不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗，②符合；

③該工藝發生反應：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO；有利于減少積炭，③符合；

④CO2能與H2反應，有利用CO2資源利用，④符合；所以①②③④均正確合理，故答案為：①②③④。【解析】K=加入水蒸氣導致乙苯的分壓降低，平衡向氣體分子數大的方向移動，即正方向移動，乙苯的平衡轉化率提高600℃，乙苯的平衡轉化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大①②③④15、略

【分析】【詳解】

（1）質子數相同，中子數不同的同一類原子，互為同位素；和都是碳元素的核素；它們互為同位素，故選B。

（2）同種元素形成的不同單質，互為同素異形體；O2和O3都是氧元素形成的不同單質，紅磷和白磷都是磷元素形成的不同單質，O2和O3；紅磷和白磷互為同素異形體；故選AE。

（3）指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物屬于同系物；CH3CH2CH2CH3和的結構相似，分子組成相差1個“CH2”原子團；二者屬于同系物，故選C。

（4）分子式相同，結構是不同的有機物互為同分異構體，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；二者的結構不同，它們互為同分異構體，故選F。

（5）甲烷的空間構型是正四面體，和是同一種物質，故選D。【解析】(1)B

(2)AE

(3)C

(4)F

(5)D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據實驗數據列三段式：即轉化率為：60％。

②根據極限轉化法得出；在同溫同體積的條件下，實驗i和ii互為等效平衡，故a=0.12。

(2)由于該反應是放熱反應，隨著反應進行，溫度不斷升高，根據圖像t2時正逆反應速率相等；說明達到平衡。

(3)根據增大某反應物的濃度時，會增大另一個反應物的轉化率，自身的轉化率會降低的規律進行判斷，在相同溫度下，二氧化硫的轉化率越大說明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根據

【點睛】

注意等效平衡的利用，根據極限轉化法將生成物轉化為反應物，根據條件利用等效平衡進行判斷。【解析】60％0.12升高t2m123三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態存在，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。20、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。21、A【分析】【詳解】

低碳環保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態惡化，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發展，氫氣將成為主要能源之一，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、有機推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

乙醇與丙二酸發生酯化反應生成E,結合E的分子式可以知道,E的結構簡式為C2H5OOCCH2COOC2H5，E與有機物發生信息Ⅱ中反應生成F，結構簡式為F經系列反應得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結構,可以知道W發生酯化反應生成香豆素-3-羧酸，所以W為F為F發生信息I中反應生成G,G分子中含有2個六元環,則G為由ClCH2COOH結構可以知道乙醇發生氧化反應生成A為CH3COOH,ClCH2COOH(B)與氫氧化鈉溶液反應、酸化后得到C為HOCH2COOH，C再發生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發生加成反應生成對羥基扁桃酸為據以上分析解答。

【詳解】

乙醇與丙二酸發生酯化反應生成E,結合E的分子式可以知道,E的結構簡式為C2H5OOCCH2COOC2H5，E與有機物發生信息Ⅱ中反應生成F，結構簡式為F經系列反應得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結構,可以知道W發生酯化反應生成香豆素-3-羧酸，所以W為F為F發生信息I中反應生成G,G分子中含有2個六元環,則G為由ClCH2COOH結構可以知道乙醇發生氧化反應生成A為CH3COOH,ClCH2COOH(B)與氫氧化鈉溶液反應、酸化后得到C為HOCH2COOH，C再發生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發生加成反應生成對羥基扁桃酸為

(1)由上述分析可以知道,A的結構簡式是CH3COOH；官能團是羧基；綜上所述，本題答案是：羧基。

(2)的名稱是鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛；結合以上分析可知有機物D為OHC-COOH,與苯酚發生加成反應生成所以反應⑤為加成反應；綜上所述；本題答案是：鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛；加成反應。

(3)反應⑥為乙醇和丙二酸反應生成酯和水，化學方程式是2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；綜上所述，本題答案是：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。

(4)a．結合以上分析可知，有機物E結構簡式為：C2H5OOCCH2COOC2H5；核磁共振儀可測出E有3種類型的氫原子；錯誤；

b．結合以上分析可知，有機物F結構簡式為相對分子質量為264，質譜儀可檢測的最大質荷比的值為該分子的分子量為264，錯誤；

c．結合以上分析可知，G分子結構簡式為G分子式為C12H10O4；正確；

d．結合以上分析可知，化合物W的結構簡式為：含有碳碳雙鍵，能夠發生加聚反應，生成線型高分子化合物，正確；

綜上所述；本題選cd。

(5)4-羥基扁桃酸結構簡式為其同分異構體Q：①苯環上只有3個取代基；②能發生水解反應和銀鏡反應，含有HCOO-結構，③1molQ最多能消耗3molNaOH，含有1個酚羥基和1個甲酸酚酯，其同分異構體有：苯環上連有三個取代基：HCOO-、-OH、–CH2OH的結構有10種；苯環上連有三個取代基：HCOO-、-OH、–OCH3的結構有10種；苯環上連有三個取代基：HCOOCH2-；-OH、-OH的結構有6種；共計有26種；綜上所述；本題答案是：26。

(6)結合相關信息，當乙醇與丙二酸的物質的量的比為1：1，可以用3步即可完成合成路線：乙醇與丙二酸反應生成C2H5OOCCH2COOH,該有機物與鄰羥基苯甲醛反應生成根據信息Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH可知，在一定條件下發生反應生成流程如下：綜上所述，本題答案是：1:1；

【點睛】

本題考查有機物推斷與有機合成，有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學生完全憑借已知反應規律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。【解析】①.羧基②.鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛③.加成反應④.2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O⑤.cd⑥.26⑦.1：1⑧.26、略

【分析】【分析】

(1)由圖中數據可以看出；反應未進行時，A；B都具有最大物質的量，而C的物質的量為0，由此可確定反應物與生成物。

(2)當物質的量不再改變時；A；B、C的物質的量都不為0，則表明反應沒有進行到底。

(3)從圖中采集數據；可計算出C表示的平均反應速率。

【詳解】

(1)反應過程中A；B的物質的量減少；是反應物；C的物質的量增加，是生成物。答案為：A、B；

(2)該反應中，反應物不能完全反應，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化，所以該反應是可逆反應。2min時反應達到平衡，A、B、C三種氣體的物質的量的變化量依次為0.1mol、0.3mol、0.2mol，物質的量的變化量之比為l：3：2，因為物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，所以該反應的化學方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。答案為：是；反應物不能完全反應，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；

(3)從反應開始至2min時，C的物質的量從0增加到0.2mol，用C表示的平均反應速率為=0.05mol/(L?min)。答案為：05mol/(L?min)。

【點睛】

在書寫反應方程式時，我們很容易將反應物與生成物之間用“==”表示，其錯因是缺少“考慮反應是否可逆”的意識。【解析】A、B是反應物不能完全反應，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化A(g)+3B(g)2C(g)0.05mol/(L?min)27、略

【分析】【分析】

已知經A是一種重要的化工原料，且標準狀況下的密度為1.25g·L-1，則A的摩爾質量為由于烴只含有C、H兩種元素，則經A的分子式為C2H4，為乙烯(CH2=CH2)；結合圖中物質的轉化關系可知，B為乙醇，E為丙烯酸乙酯。

【詳解】

(1)A乙烯，所以其結構簡式為：CH2=CH2；根據D的結構簡式可知，其中含有的官能團是碳碳雙鍵；羧基；

(2)①根據制取乙酸乙酯的原理可以知道反應①的方程式為；根據反應特征可知該反應的類型是酯化反應(或取代反應)；

(3)A．A；D、E均有碳碳雙鍵可以發生加聚反應生成高分子化合物；A正確；

B．B是乙醇和飽和碳酸鈉溶液互溶不分層；D屬于羧酸，可以和碳酸鈉溶液反應生成氣體二氧化碳，E是酯和碳酸鈉溶液不互相溶解，三者現象各不相同，可以區分，B錯誤；

C．A能使溴水是加成反應；A酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應，兩者原理不相同，C錯誤；

D．反應①是酯化反應；此時濃硫酸用作催化劑和吸水劑，D正確；

故選BC。【解析】CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基酯化反應(或取代反應)BC28、略

【分析】【分析】

由有機物的轉化關系可知，在催化劑作用下，乙烯與水發生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發生催化氧化反應生成CH3CHO，故C為CH3CHO；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與CH3COOH共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOH；在催化劑作用下；乙烯共熱發生加聚反應生成聚乙烯。

【詳解】

(1)乙烯的分子式為C2H4，結構式為故答案為：

(2)B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基；D的結構簡式為CH3COOH；官能團為羧基，故答案為：羥基；羧基；

(3)反應②為在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發生催化氧化反應生成CH3CHO和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應③為在催化劑作用下，乙烯共熱發生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式為nCH2=CH2故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；nCH2=CH2加聚反應。【解析】羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CH2加聚反應五、結構與性質(共4題，共24分)29、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴系統命名法對該烷烴進行命名；根據烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環；側鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據系統命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環，側鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD30、略

【分析】【詳解】

A的周期序數等于其主族序數，結合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據核電荷數遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數為29，應為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態Al原子中，電子占據的最高能層符號為M，Cu的核電荷數為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結構，含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發的氧化還原反應，反應方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數目為8×+6×=4，則晶胞質量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型；價層電子對個數為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；價層電子對個數為3，不含孤電子對，平面三角形結構；含有一個孤電子對，空間構型為為V形結構；價層電子對個數是2且不含孤電子對，為直線形結構，據此判斷。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O大于C,氣態氫化物的穩定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.31、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂，正確；

（10）

植物油經過氫化處理后會產生有害的副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對32、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴系統命名法對該烷烴進行命名；根據烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環；側鏈為飽和烴基。

【詳解】