第=page1313頁，共=sectionpages1414頁四川省成都市2024-2025學(xué)年高一（上）期末調(diào)研化學(xué)試卷一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.宋代《千里江山圖》保存至今依舊絢爛，鮮艷色彩與所用的礦物顏料有關(guān)。根據(jù)相應(yīng)礦物顏料中的主要化學(xué)物質(zhì)，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.“水墨”(炭)，性質(zhì)穩(wěn)定因此保存時(shí)間長(zhǎng)

B.“赭石”(赤鐵礦)，主要成份是Fe3O4

C.“石綠”(堿式碳酸銅)，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO2.科學(xué)家用??18O和??16O分別標(biāo)記H2O和CA.??18O和??16O互為同位素

B.若給綠色植物提供H218O、CO2，則收集到3.野外可利用“鋁熱劑”(主要成分Al和Fe2O3A.鐵為氧化劑 B.Fe2O3中的氧元素被還原

C.鋁的還原性強(qiáng)于鐵 4.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X元素能形成兩種存在于自然界中的氣體單質(zhì)，Y原子內(nèi)層與最外層電子數(shù)之比為10：1，Z的最高化合價(jià)為+6價(jià)。下列說法正確的是(

)A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

B.原子得電子能力：Z>X

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y5.采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定盛有氯水的密閉廣口瓶?jī)?nèi)某些參數(shù)的變化情況，測(cè)定結(jié)果如圖所示。

縱坐標(biāo)不可能表示的是(

)A.氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化

B.溶液pH的變化

C.c(Cl-6.配制250mL0.1000mol/L的A.稱量 B.溶解

C.轉(zhuǎn)移 D.定容7.如圖是某種食品膨松劑的標(biāo)簽，下列有關(guān)說法不恰當(dāng)?shù)氖?

)A.NaHCO3俗名小蘇打

B.膨松劑與發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸反應(yīng)生成CO2，使得面團(tuán)更松軟

C.可作酸度調(diào)節(jié)劑是因?yàn)镹aHCO3溶液呈堿性

D.等質(zhì)量的NaHC8.工業(yè)制備鹽酸以H2和Cl2為原料。實(shí)驗(yàn)室將在空氣中點(diǎn)燃的氣體a緩慢伸入集氣瓶中模擬制備少量HCl(如圖所示)A.氣體a是Cl2

B.工業(yè)上不能采用混合光照的方法制備HCl

C.反應(yīng)過程中集氣瓶口有白霧生成

D.實(shí)驗(yàn)方案會(huì)用到等圖標(biāo)進(jìn)行提示9.已知離子化合物CaH2與水反應(yīng)的方程式為CaH2A.4.2gCaH2的物質(zhì)的量為0.1mol

B.1mol水參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1023

C.若Ca(OH)2溶液的濃度為0.01mol/10.用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe211.膠體化學(xué)的發(fā)展促使了納米材料的廣泛應(yīng)用。對(duì)如下流程的分析與應(yīng)用不合理的是(

)

膠體A.鐵能夠與Cl2反應(yīng)，液氯不能用干燥鋼瓶保存

B.試劑①是沸水，生成紅褐色液體

C.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～10012.碳酸鈉和氯化鈉都是白色固體，下列鑒別方法和結(jié)論均正確的是(

)A.分別滴加2滴水，用溫度計(jì)測(cè)定溫度降低的是Na2CO3

B.焰色試驗(yàn)有黃色火焰的是NaCl

C.溶解后分別滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的是13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)操作現(xiàn)象結(jié)論A配0.100mol液面高于刻度線配制溶液濃度偏小B向盛有FeCl2溶液的試管中滴加5滴試管內(nèi)溶液顏色無明顯變化KMnO4C向FeSO4溶液滴入白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成Fe(OH)2在空氣中易與OD將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花變色干燥氯氣有漂白性A.A B.B C.C D.D14.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(

)A.向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=15.實(shí)驗(yàn)室利用FeCl3溶液刻蝕銅板，并向反應(yīng)后的廢液中加入過量的鐵粉。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A.廢液中一定含有Fe2+、Cu2+

B.FeCl3溶液能刻蝕銅板說明銅的還原性強(qiáng)于Fe2+

C.若廢液中Fe2+和F16.蘭尼鎳是常用的金屬催化劑，可大大提高氧化劑與氫氣的反應(yīng)速率，它的高化學(xué)活性源于鎳的還原性和其特殊的多孔結(jié)構(gòu)。已知相同條件下Ni的還原性與Fe相當(dāng)，制備工藝如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是(

)

A.通入Ar防止鋁和鎳被空氣氧化

B.“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al+6H2O+2NaOH=2二、流程題：本大題共1小題，共14分。17.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種。體內(nèi)缺鐵將會(huì)導(dǎo)致記憶力、免疫功能下降，出現(xiàn)缺鐵性貧血可以適當(dāng)服用補(bǔ)鐵劑。如圖是補(bǔ)鐵劑的成分標(biāo)簽，取10片補(bǔ)鐵藥片檢驗(yàn)其中鐵含量的流程如下。

回答下列問題：

(1)為了加快溶解速率，藥品在酸溶前需要進(jìn)行______(填操作名稱)。

(2)按圖示裝置進(jìn)行過濾速度太慢，原因可能是______。

(3)用離子方程式解釋雙氧水的作用______；若要檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中含有鐵元素，取______后的溶液(填圖中方框操作名稱)，滴加幾滴______溶液，現(xiàn)象是______。

(4)灼燒用到的裝置是______(填字母標(biāo)號(hào))，灼燒后應(yīng)先______再稱量。

(5)稱量固體質(zhì)量為0.8600g，平均每片藥品含有效鐵______mg(以鐵計(jì)量)。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共3小題，共38分。18.光伏電池能直接將太陽能轉(zhuǎn)換為電能。閱讀下列科普短文，回答相關(guān)問題。

根據(jù)半導(dǎo)體的光電效應(yīng)，光照射到Si表面，電子可以吸收能量成為光電子。如果在純硅中摻入最外層有5個(gè)電子的原子如砷原子，就形成了多電子的N極；若在純硅中摻入最外層有3個(gè)電子的原子如硼原子，形成少電子的P極。當(dāng)兩極結(jié)合在一起時(shí)，接觸面就會(huì)形成電勢(shì)差，成為太陽能電池。

(1)Si在元素周期表的位置______；位于金屬與非金屬交界線的Ge______(填“能”或“不能”)做半導(dǎo)體材料。

(2)SiO2是制備硅的主要原料，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，化學(xué)方程式為______；

根據(jù)SiO2可做牙膏摩擦劑推測(cè)，SiO2______(填“易溶”或“難溶”)于水。

(3)若在純硅中摻入磷原子，形成______(填“N極”或“P極”)；磷化硼B(yǎng)P中相鄰兩原子之間主要是______(填“共價(jià)目的比較Cl、Br、I非金屬性強(qiáng)弱試劑氯水、淀粉KI試紙、NaBr固體裝置操作現(xiàn)象解釋ⅰ向盛有1gNaBr白色固體的試管中滴加5mL氯水，振蕩，固體溶解，溶液顏色為______，現(xiàn)象解釋______(填寫化學(xué)方程式)。

ⅱ將剩余溶液均分兩份，標(biāo)記為a和b。

ⅲ向a試管中繼續(xù)滴加氯水，溶液顏色繼續(xù)變深；用潤(rùn)濕的淀粉KI試紙靠近b試管口，試紙變藍(lán)。

a試管實(shí)驗(yàn)的目的是______；

b試管實(shí)驗(yàn)利用了Br2的結(jié)論非金屬性：Cl19.“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具，如圖是Na、Mg的部分“價(jià)—類”二維圖。

回答下列問題：

(1)g代表鈉的兩種常見氧化物，其中含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)電子式是______；將有少量銀白色光澤的a放置在空氣中變質(zhì)為g的現(xiàn)象是______，在干燥空氣中最終生成鹽m的化學(xué)式是______。

(2)g的兩種氧化物都可以得到n，其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為______；用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液涂抹在pH試紙上，觀察到試紙變______可證明n的生成，證明該反應(yīng)另一產(chǎn)物的操作是______。

(3)結(jié)合元素周期表和“價(jià)—類”二維圖，可預(yù)測(cè)和研究物質(zhì)的性質(zhì)。利用a→n和a→s兩個(gè)過程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na目的比較Na和Mg的金屬性試劑小鈉塊(吸干煤油)、鎂條(已打磨)、滴有______的冷水儀器______、燒杯、試管操作分別將Na塊和Mg條投入冷水中，觀察。現(xiàn)象對(duì)比①Na迅速與水反應(yīng)。

②Mg條表面出現(xiàn)少量氣泡，并觀察到______，可確認(rèn)結(jié)論Na的金屬性比Mg強(qiáng)20.漂白粉可用作漂白棉、麻、紙張。現(xiàn)使用下列簡(jiǎn)易裝置制備漂白粉。

回答下列問題：

Ⅰ.連接裝置A—B

(1)裝置A中制備氯氣的離子方程式為______，儀器y的名稱______。

(2)按照a→______的順序(填“b”或“c”)將A、B裝置連接起來。

(3)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，漂白粉的有效成分是______。

Ⅱ.連接裝置A—C

(4)裝置C替換裝置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其調(diào)控的制備條件是______。

(5)為降低漂白粉中Cl-含量，對(duì)上述方案改進(jìn)的方法是答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.炭的性質(zhì)穩(wěn)定，故保存時(shí)間長(zhǎng)，故A正確；

B.赤鐵礦主要成份是Fe2O3，F(xiàn)e3O4的俗名為磁鐵礦，故B錯(cuò)誤；

C.Cu2(OH)2CO3【解析】解：A．??18O和??16O的質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)分別是10、8，且二者是同一種元素的原子，所以二者互為同位素，故A正確；

B.用??18O和??16O分別標(biāo)記H2O和CO2中的氧元素，如果光合作用釋放的O2全部來自于水，則O2中只含有??18O，所以收集到??18O2，故B正確；

C.CO2為直線形分子，r(C3.【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，故鐵為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)Fe2O3中的氧元素化合價(jià)未變，故氧元素未被還原，故B錯(cuò)誤；

C.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，鋁是還原劑，還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物鐵，故C正確；

D.Al2O34.【答案】A

【解析】解：由分析可知，X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素；

A.元素非金屬性：O>S，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，故A正確；

B.元素非金屬性：S<O，則得電子能力：S<O，故B錯(cuò)誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Na+<O2-，故C錯(cuò)誤；

【解析】解：A.根據(jù)以上分析知，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，生成的n(O2)逐漸增大，則氧氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖象符合，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)以上分析知，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液的pH值逐漸減小，圖象不符合，故B正確；

C.根據(jù)以上分析知，Cl2和水反應(yīng)生成HCl、HClO分解生成HCl，所以隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象符合，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析知，C6.【答案】B

【解析】解：A.用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)該是“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；

B.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，故B正確；

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要使用玻璃棒引流，不能直接傾倒液體，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

7.【答案】D【解析】解：A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故A正確；

B.膨松劑碳酸氫鈉與發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸反應(yīng)，能生成大量CO2，使得面團(tuán)更松軟，故B正確；

C.碳酸氫鈉可作酸度調(diào)節(jié)劑，是因?yàn)镹aHCO3溶液呈堿性，故C正確；

D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，由n=mM可知，NaHCO3的物質(zhì)的量大，與足量酸反應(yīng)時(shí)，由【解析】解：A.氣體a是H2，故A錯(cuò)誤；

B.與Cl2的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸化合生成氯化氫，工業(yè)上不能采用混合光照的方法制備HCl，故B正確；

C.反應(yīng)生成HCl，故在集氣瓶口有白霧生成，故C正確；

D.該反應(yīng)發(fā)生燃燒反應(yīng)且氯氣有毒，故需要等圖標(biāo)進(jìn)行提示，故D正確；

故選：9.【答案】C

【解析】解：A.CaH2的摩爾質(zhì)量為42g/mol，4.2gCaH2的物質(zhì)的量為0.1mol，故A正確；

B.1mol水參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正確；

C.若Ca(10.【答案】A

【解析】解：A.鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯(cuò)誤；

B.用坩堝鉗夾住燃著的火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣，若聽到爆鳴聲，則氫氣已純，故B正確；

C.濕棉花受熱，提供水蒸氣，還原鐵粉與水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)，故加熱濕棉花的溫度比加熱鐵粉的溫度低，故C正確；

D.高溫條件下，11.【答案】A

【解析】解：A.加熱時(shí)鐵能夠與Cl2反應(yīng)，干燥時(shí)鐵與氯氣不反應(yīng)，故可以干燥鋼瓶保存液氯，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵與沸水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，呈紅褐色，故B正確；

C.膠體微粒直徑介于1nm～100nm之間，即氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm范圍內(nèi)，故C正確；

D.納米材料的粒子直徑大小對(duì)性能影響較大，可以通過改變材料的粒徑大小從而改變其性能，故D【解析】解：A.分別滴加2滴水，用溫度計(jì)測(cè)定溫度升高的是Na2CO3，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和氯化鈉都是白色固體，焰色試驗(yàn)都有黃色火焰，故B錯(cuò)誤；

C.溶解后分別滴加AgNO3溶液，都產(chǎn)生白色沉淀沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.各取少量固體加蒸餾水溶解，滴加1～2滴酚酞，溶液變紅的是Na2【解析】解：A.因?yàn)槭歉┮曇好妫好娓哂诳潭染€，溶液的體積可能正好，配制溶液濃度可能正好，故A錯(cuò)誤；

B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子和氯離子，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷高錳酸鉀不能氧化亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化為Fe(OH)3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知Fe(OH)2在空氣中易與O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)【解析】解：A.向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A正確；

B.將Cl2通入水中，離子方程式為：Cl2+H2【解析】解：A.用FeCl3溶液刻蝕銅板得到反應(yīng)廢液，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，廢液中一定含有Fe2+、Cu2+，故A正確；

B.FeCl3溶液能刻蝕銅板，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，說明銅的還原性強(qiáng)于Fe2+，故B正確；

C.若廢液中Fe2+和F16.【答案】D

【解析】解：A.由于鎳和鋁高溫均能與空氣反應(yīng)，則通入Ar防止鋁和鎳被空氣氧化，故A正確；

B.“浸出”時(shí)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的方程式為2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故B正確；

C.用鋁與鎳制成合金后，使鎳具有更大的表面積，再用NaOH溶液將鋁溶解，加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.蘭尼鎳是常用的金屬催化劑，可大大提高氧化劑與氫氣的反應(yīng)速率，它的高化學(xué)活性源于鎳的還原性和其特殊的多孔結(jié)構(gòu)，蘭尼鎳的保存和普通鎳不一樣，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【解析】解：(1)為了加快溶解速率，藥品在酸溶前需要進(jìn)行研磨，增大溶解速率，

故答案為：研磨；

(2)按圖示裝置進(jìn)行過濾速度太慢，原因可能是：漏斗頸尖嘴部分未緊貼燒杯壁，無引流作用，所以速度慢，

故答案為：漏斗頸尖嘴部分未緊貼燒杯壁，無引流作用，所以速度慢；

(3)雙氧水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，若要檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中含有鐵元素，取氧化后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明有鐵離子生成，

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；KSCN；溶液變?yōu)榧t色

(4)灼燒用到的裝置是A，固體在坩堝中灼燒，冷卻后再稱量，

故答案為：A；冷卻；

(5)稱量固體質(zhì)量為0.8600g，氧化鐵物質(zhì)的量n(Fe【解析】解：(1)Si的核電荷數(shù)為14，在元素周期表的位置：第三周期第ⅣA族，位于金屬與非金屬交界線的Ge能做半導(dǎo)體材料，

故答案為：第三周期第ⅣA族；能；

(2)SiO2是制備硅的主要原料，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，根據(jù)SiO2可做牙膏摩擦劑推測(cè)SiO2難溶于水，

故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；難溶