【高考化學】

11個題型突破高考化學實驗題（解析版）

題型04常見氣體的制備原理與裝置選用

1S題型分析

在近年高考中，常考查常見氣體如CO2、so21NO、C12等的制備原理與裝置的選用問

題，多為裝置+表格型形式，讓考生判斷選項中試劑能否用來制備對應氣體（利用題給裝置）,

涉及氣體的制備原理、凈化和尾氣處理等環節。有時候也會以題干中要制備的一種氣體展開

考查。

02

SI真題回顧

1.（2023?北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.實驗室制CLB.實驗室收集C2H4

C.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少量HC1

【答案】D

【解析】MnCh固體加熱條件下將HC1氧化為Cb，固液加熱的反應該裝置可用于制備CH

A項正確；C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3

溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色

噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；Na2c。3與HC1、CO?發生反應，不能達到除

雜的目的，應該選用飽和NaHCCh溶液，D項錯誤。

2.（2022?山東卷）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄

清溶液。下列物質組合不符合要求的是

氣體__

氣體液體固體粉末

飽和。溶液

Aco2Na2c3CaCO3

BCl2Fe3溶液Fe

CHC1CU(N5)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

【答案】A

【解析】通入CO2氣體依次發生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3>

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,由于在相同溫度下NaHCCh的溶解度小于Na2co3，最終瓶

中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液,A項正確;通入Cb,發生反應Cb+2FeC12=2FeCb、

2FeCl3+Fe=3FeCl2,最終Fe消失得到澄清溶液，B項錯誤；通入HC1,N(工在酸性條件下

+2+

會表現強氧化性，發生離子反應：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O,最終Cu消失得到

澄清溶液，C項錯誤；AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)UAg+(aq)+C「(aq),通入NH3后，

Ag+與NH3結合成［Ag(NH3)2「，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項

錯誤。

3.(2022?北京卷)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現象不能證明a中產物生

成的是

a中反應b中檢測試劑及現象

A濃HNO3分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍

BCu與濃H2sO4生成SO?品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4cl溶液生成NH3酚髓溶液變紅

DCHsCHBrCHs與NaOH乙醇溶液生成丙烯濱水褪色

【答案】A

【解析】濃硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的

碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，A符合題意；銅與濃硫酸

共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝

酸共熱反應生成二氧化硫，B不符合題意；濃氫氧化鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應生成能使

酚醐溶液變紅的氨氣，則酚醐溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應生成氨

氣，C不符合題意；乙醇具有揮發性，揮發出的乙醇不能與澳水反應，則2—漠丙烷與氫氧

化鈉乙醇溶液共熱發生消去反應生成能使濱水褪色的丙烯氣體，則濱水褪色能說明2—澳丙

烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發生消去反應生成丙烯，D不符合題意。

4.（2022?廣東卷）實驗室用Mr!。?和濃鹽酸反應生成C1?后，按照凈化、收集、性質檢驗及

尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是

【解析】濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HC1,C12可用濃硫

酸干燥，A裝置能達到實驗目的，A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收

集，B裝置能收集氯氣，B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗

證干燥的氯氣不具有漂白性，C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸

收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，D符合題意。

5.（2022?江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達

到實驗目的的是

C.用裝置丙吸收尾氣中的sc>2D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

【答案】C

【解析】60%硫酸和NaHSC）3（s）可發生反應：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2T+2H2O,因此

裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取SO2水溶

液，B正確；SO?不會與飽和NaHSCh溶液發生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的S。？,

C錯誤；SO?水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確。

6.（2021?全國甲卷）實驗室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鏤固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物

【答案】D

【解析】氯化鍍不穩定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化鏤固

體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；將鋁片加到冷濃硝酸中會發生鈍化現象，不能用于

制備二氧化氮，B不可行；硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫

化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發生氧化還原反應，C不可行；實

驗室加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鐳作催化劑，可用此方法

制備氧氣，D可行。

7.（2021?全國乙卷）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

棉花

化學試劑制備的氣體

（）

ACaOH2+NH4C1NH3

BMnO2+HC1（濃）Cl2

MnO+KClO

C23O2

DNaCI+H2so式濃）HC1

【答案】C

【解析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空

氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度。氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集,

A項錯誤；二氧化鐳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能

選用固固加熱裝置，B項錯誤；二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用

固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，C項正確；氯化鈉與濃硫

酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，D項錯誤。

0

SI解題必備

i.氣體制備實驗的基本思路

2.重要氣體的發生裝置

依據制備氣體所需的反應物狀態和反應條件，可將制備氣體的發生裝置分為三類:

(1)固體+固體一上一氣體

發生裝置如圖：

制」備氣體：。2、NH3>CH4等。

(2)固體+液體(或液體+液體)上一氣體

發生裝置：

制備氣體:02、C2H4等。

(3)固體+液體(不加熱)一>氣體

發生裝置:

有

孔

塑

料

板

制備氣體：選擇合適的藥品和裝置能制取中學化學中常見的氣體。

3.常見氣體典型制備系統舉例

（1）Cb的實驗室制備

A強濃鹽酸:

MnO2

氣體發氣體凈氣體收尾氣處

生裝置化裝置集裝置理裝置

（2）SO2的實驗室制備

（3）NH3的實驗室制備

4.氣體的除雜方法

（1）除雜試劑選擇的依據：主體氣體和雜質氣體性質上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化

性、還原性。

除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質氣體；③在密閉裝置內進行；④先除易除

的雜質氣體。

（2）氣體干燥凈化裝置

類型液態干燥劑固態干燥劑固體，加熱

Hfc---聿-a八

T二

裝置圖10e

II

IIIIIV

常見干燥劑濃H2so4（酸性、無水氯化鈣（中性）、堿石灰（堿性）除雜試劑Cu、

強氧化性）CuO>Mg等

5.氣體的收集方法

收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體（舉例）

難溶于水或微溶于e=:

排水法水，且不與水反應的。、、等

\\2H2>NOco

氣體

J-----——

U

向上排密度大于空氣且不與

Cl>SO>NO2、co

空氣法空氣中的成分反應222

排空氣法1

向下排密度小于空氣且不與

H2>NH3

空氣法空氣中的成分反應U

6.氣體制備裝置的創新

（1）固體加熱制氣體裝置的創新

圖2

如圖1所示，該裝置用于加熱易熔化的固體物質，這樣可有效地防止固體熔化時造成液

體的倒流，如用草酸晶體受熱分解制取CO氣體可用此裝置。

（2）“固（液）+液2氣體”裝置的創新

圖2裝置A的改進優點是能控制反應液的溫度，圖2裝置B的改進優點是使圓底燒瓶

和分液漏斗中的氣體壓強相等，兩容器內氣體壓強相等，便于液體順利流下。

7.集氣裝置的創新——排液集氣裝置

裝置（I）從a管進氣b管出水可收集難溶于水的氣體，如H2、。2等。若將廣口瓶中的液體

更換，還可以收集以下氣體。

①飽和食鹽水——收集Cl2?

②飽和NaHCO3溶液——收集CO2o

③飽和NaHS溶液——收集H2S?

④四氯化碳——收集HC1或NH3O

裝置（II）儲氣式集氣。氣體從橡膠管進入，可將水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到氣體。

8.尾氣處理的原因、方法及裝置

（1）原因：有些氣體有毒或有可燃性，任其逸散到空氣中，會污染空氣或者引發火災、爆

炸等災害。

（2）處理方法：一般根據氣體的相關性質，使其轉化為非氣態物質或無毒物質，如酸性有

毒氣體用堿溶液吸收，可燃性氣體用點燃等措施。

（3）尾氣處理裝置（見下圖a、b、c）

①實驗室制取Cb時，尾氣的處理可采用b裝置。

②制取CO時，尾氣處理可采用a、c裝置。

③制取H2時，尾氣處理可采用a、c裝置。

9.防倒吸裝置

1.（2023.江蘇南京.統考二模）下列有關實驗室制取、收集NO?并制備Cu（NO3）2-6Hq的

實驗原理和裝置正確的是

甲乙丙丁

A.用裝置甲制取NO?B.用裝置乙收集NO?

C.用裝置丙吸收NO?D.用裝置丁蒸干溶液獲得CU（NO3）/6HQ

【答案】C

【解析】稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不可能生成二氧化氮，A項錯誤；二

氧化氮的密度大于空氣，應從長導氣管通入，B項錯誤；二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成

硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，則用氫氧化鈉溶液能吸收二氧化氮，防止污染空氣，C項正確；硝

酸銅是強酸弱堿鹽，溶液蒸干時銅離子水解、硝酸揮發和分解導致無法制得六水硝酸銅，而

得到氧化銅，D項錯誤。

2.（2023?湖南懷化?統考二模）制備下列氣體（不含凈化）所選試劑和裝置均正確的是

選項ABCD

氣體SO2C2H2Cl2NH3

、濃硫酸、

試劑Cu電石、飽和食鹽水稀鹽酸、MnO2NHQNaOH

裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)⑶、(6)

【答案】B

【解析】銅和濃硫酸反應應該在加熱條件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，且易

溶于水，應該用向上排氣法收集，故應選擇裝置（2）（5）,A項錯誤；電石和飽和食鹽水反

應生成乙煥，不需要加熱，乙烘用排水法收集，B項正確；二氧化鎬和濃鹽酸在加熱條件下

生成氯氣，稀鹽酸不反應，C項錯誤；氯化鏤和氫氧化鈣反應制取氨氣，不能使用氫氧化鈉

固體，D項錯誤。

3.（2023?北京西城?統考模擬預測）實驗定制備下列氣體所選用的發生裝置、制備試劑和除

雜試劑均正確的是

選項氣體發生裝置制備試劑除雜試劑

ANH3aNH4cl固體+Ca(OH)2固體堿石灰

BCl2cM11O2+濃鹽酸NaOH溶液+濃硫酸

Gco2b大理石+稀硫酸濃硫酸

DC2H4c無水乙醇+濃硫酸NaOH溶液

【答案】A

【解析】使用NH4cl固體和Ca（OH）2固體制備NH3采用裝置a,可采用堿石灰干燥NH3,A

項正確；Ch會和NaOH反應，B項錯誤；生成的CaSCU微溶，覆蓋在CaCCh表面會阻礙反

應進行，故應采用稀鹽酸，C項錯誤；制備乙烯需要控制反應溫度，需要使用溫度計，且得

到的氣體還需要干燥，D項錯誤。

4.（2023秋?廣東河源?高三統考期末）為了驗證濃硫酸與木炭反應產生的氣體中含有水蒸氣、

CO?和SO?,利用下列裝置進行實驗,

①

③④

A.①先檢驗SO?、CO2,再檢水蒸氣

B.②先檢水蒸氣，再檢C。?和SO?

C.③驗證了水蒸氣和SO?的存在后，再檢驗CO?

D.④吸收尾氣，以防止污染空氣

【答案】C

【解析】檢驗S02和C02均用的是溶液，會引入水，故先檢驗水蒸氣，S02也能使澄清石灰

水變渾濁，先用品紅溶液檢驗S02,后用澄清石灰水檢驗C02。根據分析，先檢驗H2。，再

檢驗S02,最后檢驗CO2,后驗的水蒸氣可能是混合氣體通過了含水的溶液帶出的水蒸氣，

A項錯誤；驗水后先通澄清石灰水，SO2溶于水形成的亞硫酸的酸性強于碳酸，生成沉淀可

能是CaSO3,若SO2過量還可能沒有沉淀，驗不了CO2,B項錯誤；根據分析，先檢驗H?。，

再檢驗SO2,最后檢驗CO2,C項正確；飽和食鹽水不能吸收SO。，應選用氫氧化鈉溶液，

D項錯誤。

5.（2023?廣東汕頭.金山中學校考一模）將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成CH

將Cb通入后續的玻璃彎管中，進行如下圖探究實驗。下列說法正確的是

A.固體X為MnC）2

B.a處花瓣褪色，說明Ck具有漂白性

C.加熱b處，可見白煙，Na與Ch反應是吸熱反應

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用

【答案】D

【解析】濃鹽酸與二氧化銃反應制取氯氣需要加熱，A項錯誤；a處花瓣褪色，鮮花花瓣中

有水分，不能說明Cb具有漂白性，B項錯誤；加熱b處，可見白煙，Na與C12反應是放熱

反應，C項錯誤；d處玻璃管膨大處起緩沖，防止液體沖出的作用，D項正確。

6.（2023.山東濟南.山東省實驗中學校考一模）“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產

生的壓力，使多個化學反應依次發生，裝置如圖所示。若在①?⑥中加入表中相應試劑，能

實現“化學多米諾實驗”且會使⑤中試劑褪色的是

1

選項①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑

A稀硫酸Zn濃鹽酸Ca(ClO)2FeClz溶液NaOH溶液

B濃氨水堿石灰水A12S3酸性KMnC>4溶液NaOH溶液

C雙氧水MnO2飽和食鹽水CaC2濃澳水KMnO4溶液

D鹽酸大理石濃硫酸NaClKMnO4溶液水和CC14

【答案】C

【解析】稀硫酸與Zn反應生成氫氣，氫氣將③中濃鹽酸壓入④中，④中濃鹽酸和Ca(ClO)2

反應生成氯氣，氯氣進入⑤與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，無法使⑤中試劑褪色，A項錯誤;

濃氨水和堿石灰反應生成氨氣，氨氣易溶于水，無法將水壓入④中，B項錯誤；雙氧水在二

氧化錦為催化劑的情況下分解生成氧氣，氧氣將飽和食鹽水壓入④中，飽和食鹽水與CaC2

反應生成乙煥，乙烘進入⑤中與濃澳水發生加成反應從而使濃澳水褪色，最后高銃酸鉀吸收

多余的乙烘，C項正確；濃硫酸和NaCl需要加熱才能反應生成HC1,因此不能使高銃酸鉀

溶液褪色，D項錯誤。

7.(2023秋?上海浦東新?高三統考期末)用如下裝置制備并收集乙烯，下列說法正確的是

A.為防止暴沸，燒瓶中應放入幾片碎瓷片

B.為控制反應溫度，溫度計的量程為0~150℃

C.為除去雜質SOa,試劑X可選擇酸性KM11O4溶液

D.可用排氣法或排水法收集乙烯

【答案】A

【解析】為防止暴沸，燒瓶中應放入幾片碎瓷片，A項正確；該反應為乙醇在濃硫酸的作用

下發生消去反應生成乙烯，溫度為170℃,B項錯誤；產生SO?說明濃硫酸表現了氧化性，

故還應有CO2生成，同時乙醇易揮發，故乙烯中混有乙醇蒸氣、S02、CO2,酸性KM11O4溶

液不能除去CO2，因此應選擇NaOH溶液，C項錯誤；乙烯的相對分子質量為28,空氣的

相對分子質量為29,乙烯與空氣的密度接近，故不可用排空氣法收集乙烯，D項錯誤。

8.（2023?廣東?華南師大附中校聯考模擬預測）用濃硫酸與乙醇共熱制備乙烯時，常因溫度

過高發生副反應，使制備的乙烯氣體中可能存在CO?和SO?等雜質氣體，某同學將上述混合

氣體通入下列裝置中以驗證其成分，下列說法不走強的是

混合氣體

品紅溶液a酸性高鎰酸鉀溶液品紅溶液b澄清石灰水

A.品紅溶液a褪色證明氣體中有SO?

B.品紅溶液b不變色且澄清石灰水變渾濁證明原乙烯氣體中有CO?

C.SOZ的生成體現了濃硫酸的氧化性

D.酸性高鎰酸鉀溶液可以氧化乙烯和SO?

【答案】B

【解析】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，所以需先檢驗二

氧化硫并除去二氧化硫,可用品紅溶液檢驗,酸性高鎰酸鉀溶液可同時除去二氧化硫和乙烯,

乙烯被酸性高鎬酸鉀氧化為二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中會變渾濁。二氧化硫可使品

紅溶液褪色，所以若品紅溶液a褪色，則證明氣體中有0°2,A項正確；因為酸性高鎰酸鉀

可氧化乙烯氣體轉化為二氧化碳，所以若澄清石灰水變渾濁，只能只能證明存在二氧化碳,

不能證明原混合氣體中含二氧化碳，B項錯誤；乙醇與濃硫酸反應，若生成二氧化硫，則證

明S元素化合價降低，即體現了濃硫酸的氧化性,C項正確；乙烯和二氧化硫均具有還原性，

均可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，D項正確。

9.（2023秋?山東棗莊?高三統考期末）如下圖所示的“化學多米諾實驗”裝置中分別盛放的物

質為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應現象見下表，其中設計合理且

實驗現象符合預測的是

①

③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理

濃鹽酸石蕊試液溶液

AKMnO4NaOH

B濃HNC>3CuFeSO4溶液水

C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液

D濃NaOH溶液NH4C1固體少量CuSCU溶液CCL和水

【答案】A

【解析】稀硫酸和鋅粒反應會產生氫氣，氫氣進入③中的試管中，使試管內部的氣體壓強變

大，③中的液體會通過導管進入到④中的試管中。由分析可知，③中濃鹽酸會進入到④中試

管中，濃鹽酸與KMnCU反應會生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來吸

收多余的氯氣，A項正確；由分析可知，③中濃HN03會進入到④中試管中，Cu與濃HNC>3

反應會生成二氧化氮氣體，二氧化氮與FeSCU溶液反應，會氧化二價鐵離子變為三價鐵離子,

溶液呈現棕黃色，不會褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會有一氧化氮的生成，故應用氫氧

化鈉溶液吸收尾氣，B項錯誤；由分析可知，③中濃H2s04會進入到④中試管中，木炭與濃

H2sCU的反應需要加熱，④中試管沒有加熱，木炭與濃H2sCU的不發生反應，C項錯誤；由

分析可知，③中濃NaOH溶液會進入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4cl固體混合，可

以得到氨氣，氨氣與少量CuSCU溶液反應，開始得到藍色氫氧化銅沉淀，隨著氨氣的不斷

通入，最后沉淀會轉化為銅氨絡離子,銅氨絡離子溶液顏色是藍色，⑤中溶液顏色沒有褪去，

不符合題意，最后用CCL和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸現象，D項錯誤。

10.（雙選）（2023?山東濟南?統考一模）某同學按圖示裝置進行實驗，產生足量的氣體通入

c中，最終出現渾濁。下列所選物質組合符合要求的是

a

b

a中試劑b中試劑C中溶液

A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水

B濃硫酸CuH2s溶液

飽和。溶液

C稀硫酸Na2CO3Na2c3

D濃氨水堿石灰AgN03溶液

【答案】AC

【解析】濃硫酸加入濃鹽酸中，生成HC1氣體，生成的HC1氣體通入飽和食鹽水中，根據同

離子效應，析出NaCl晶體，A符合題意；濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應生成$°2,不

符合實驗要求，B不符合題意；Na2c。3和稀硫酸反應生成CO?,CO?與飽和Na2cO3溶液

反應生成NaHCOs晶體，c符合題意；濃氨水和堿石灰生成NH3,小通入AgNOs溶液中，

先生成Ag°H沉淀，繼續通入氨氣，AgOH溶解生成Ag（NH3%0H,D不符合題意。

11.（2023上?北京海淀?高三清華附中校考開學考試）某小組在實驗室制取氨氣，裝置或藥

品選擇不正琥的是

A.發生裝置選①或②，其中所放藥品不同

B.干燥裝置選③，藥品選用無水硫酸銅

C.收集裝置選④，進氣口為f,出氣口為e

D.尾氣吸收裝置選⑥不選⑤，⑥有防倒吸作用

【答案】B

【解析】根據制取氨氣的發生裝置不同，選擇的藥品不同，A項正確；無水硫酸銅不能用于

干燥氨氣，可用于檢驗水的存在，B項錯誤；根據氨氣的密度小于空氣，所以選④，進氣口

為f,出氣口為e,C項正確；裝置⑥有倒置漏斗，可放倒吸，D項正確。

12.（2023上?四川樂山?高三統考開學考）請結合圖示實驗裝置，下列說法正確的是

B.利用石灰石和稀鹽酸制取CO2,選用③⑤收集，氣體由d端進入

C.利用裝置①④制氧氣，水槽中開始出現氣泡時立即收集。2

D.利用雙氧水和MnO2制取。2，選用裝置③可以控制反應的速率

【答案】D

【解析】④是利用排水法收集氣體，二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤;

利用石灰石和稀鹽酸制取CO2,選用③⑤收集，由于二氧化碳密度空氣大,氣體由c端進入，

B項錯誤；利用裝置①④制氧氣，水槽中開始出現氣泡時不能立即收集。2,是空氣與氧氣

混合氣體，當出現均勻氣泡時再收集，C項錯誤；利用雙氧水和MnC>2制取02,分液漏斗

能夠控制雙氧水的流量，從而可以控制反應的速率，D