精練03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

【題型一】推斷物質(zhì)的化學(xué)式

破好二一噩通看做通【題型二】微觀反應(yīng)示意圖

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【題型三】密閉容器中分析

?崎籟秘箝

公式、知識點回顧（時間：5分鐘）

知識點一：質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各

物質(zhì)的質(zhì)量總和

2.化學(xué)反應(yīng)的過程就是組成反應(yīng)物分子的原子強組查成生成物分子的過程。

3.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)

的分子數(shù)和物態(tài)可能改變。

知識點二：化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式的概念：用心式_表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式的讀法：如C+O2分冬CO2,可讀作“碳和氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成二

氧化碳”。

3.化學(xué)方程式的意義：(1)表明了反應(yīng)物反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(2)表示各物質(zhì)間原

子與分子的個數(shù)比;(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

4.書寫化學(xué)方程式的原則：(1)以客觀事實為依據(jù);(2)遵守質(zhì)量守恒定律,即在化學(xué)方程式

左、右兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。

5.書寫化學(xué)方程式的步驟

(1)根據(jù)反應(yīng)事實，在式子的左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫生成物的化學(xué)式,中間

連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“土”連接。

(2)配平化學(xué)方程式。在化學(xué)式前配上合適的化學(xué)計量數(shù),使式子兩邊每種元素的原子總數(shù)組

笠。一般可用最小公倍數(shù)來確定化學(xué)計量數(shù)。配平后把短線改為等號。

(3)注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。把條件寫在等號的上方或下方。如果反應(yīng)物中沒有氣體,

而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“工”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物

中無固體，而生成物中有固體，則在固體的化學(xué)式旁邊用“工”號表示。如2H2。遽生。2什2H2丁、

CO2+Ca(OH)2==CaCO3；+H2OO

G—噩通5噩通

【題型一】推斷物質(zhì)的化學(xué)式

[例題1](2023?二道區(qū)校級模擬)我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，如果銀針表面變黑，

則說明遇到有毒物質(zhì)。其化學(xué)反應(yīng)原理之一是：4Ag+2H2S+O2—2X+2H2O。下列對該反應(yīng)的

說法不正確的是()

A.X的化學(xué)式為Ag2s

B.H2s中硫元素的化合價為-2價

C.生成物X顏色是銀白色

D.此反應(yīng)中驗的有毒物質(zhì)是H2s

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，

反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2,反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個

數(shù)分別為0、4、0、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個

硫原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S,故選項說

法正確。

B、在化合物中鉀元素顯+1價，設(shè)硫元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為

零，可得：(+1)X2+x=0,貝i]x=-2價，故選項說法正確。

C、銀針表面變黑，說明X顏色是黑色，故選項說法錯誤。

D、銀針表面變黑，則說明遇到有毒物質(zhì)，此反應(yīng)中驗的有毒物質(zhì)是Ag2S,故選項說法錯誤。

故選：Co

［例題2］（2023?陵水縣一模）2022年10月31日夢天實驗艙由長征五號B運載火箭托舉升空。長

征五號B運載火箭以偏二甲肌（C2H8N2）和X作推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+C2H8N2

點燃

—3N2+4H2O+2CO2,則X的化學(xué)式是（）

A.N2O4B.NOC.N2O3D.N2O5

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2

點燃

X+C2H8N2^—3N2+4H2O+2CO2可知，反應(yīng)物中有2個C、8個H、2個N,生成物中有6個

N、8個H、2個C、8個O,貝!12X中含有4個N,8個O,所以1個X中含有2個N,4個O,

則X的化學(xué)式為N2O4O

故選：Ao

【題型二】微觀反應(yīng)示意圖

［例題3］（多選）（2023?長沙模擬）從“宏觀”和“微觀”認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)學(xué)科的基本思

想。如圖是電解水的微觀反應(yīng)示意圖，下列說法正確的是（）

奧通電8Q0氧原子

a—>oooo氫原子

A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子也可分

C.反應(yīng)生成的H2與02的質(zhì)量比為2：1

D.該反應(yīng)說明水由氫元素和氧元素組成

【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方

通電

程式為2H20——2H2t+02t-

A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，符合“一變多”的特征，屬于分解

反應(yīng)，說法正確；

B、由化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分，說法錯誤；

C、反應(yīng)生成的H2與02的體積比為2：1,而不是質(zhì)量比，說法錯誤；

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質(zhì)量守恒定律

可知，水由氫元素和氧元素組成，說法正確。

故選：ADo

[例題4]（2023?順德區(qū)校級三模）近日，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究團隊設(shè)計構(gòu)筑了黑磷負(fù)載的金單

原子催化劑（Aui/BP）,實現(xiàn)了甲烷在溫和條件下高選擇性氧化制甲醇。如圖為甲烷制甲醇的

微觀反應(yīng)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）

O氫原子

0氧原子

o碳原子

A.甲醇屬于無機物

B.反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變

C.反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目發(fā)生改變

D.參與反應(yīng)的甲烷和氧氣分子個數(shù)比為2：1

【解答】解：A、甲醇是含碳元素的化合物，屬于有機物，故A錯誤；

B、由催化劑的特點可知，化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，故B錯

誤；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量均不變，故C錯誤；

催化劑/電0

D、甲烷和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成甲醇，化學(xué)方程式為2cH4+02———2cH3OH,

光照

由化學(xué)方程式的意義可知，參與反應(yīng)的甲烷和氧氣的分子個數(shù)比為2：1,故D正確。

故選：D。

【題型三】密閉容器中數(shù)據(jù)分析

[例題5]（2023?雙峰縣一模）在一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，則下列說法中正確的是（）

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量（g）109082

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量（g）385614X

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值為0

B.D一定是催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.在這個反應(yīng)中A、B、C之間的質(zhì)量比為38：56：14

【解答】解：A、X=10+90+8+2-38-56-14=2,該選項說法不正確；

B、反應(yīng)前后D質(zhì)量不變，可能是催化劑，有可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該選項

說法不正確；

C、反應(yīng)后A、C質(zhì)量增大，是生成物，B質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，即B分解生成A、C,是分解

反應(yīng)，該選項說法正確；

D、在這個反應(yīng)中A、B、C之間的質(zhì)量比為（38-10）：（90-56）：（14-8）=14：17：3,該

選項說法不正確。

故選：Co

[例題6]（2023?夏津縣一模）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、

乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（

）

質(zhì)量花匚二I表示反應(yīng)前質(zhì)量

匚I表示反應(yīng)后質(zhì)量

甲乙丙丁

A.x的值是31

B.丙可能為催化劑

C.丁可能為單質(zhì)

D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

【解答】解：A、x的數(shù)值為20+11=31,故選項說法正確。

B、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，故選項說法正確。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合

反應(yīng)的生成物，不可能是單質(zhì)，故選項說法錯誤。

D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g=7：4,故選項說法正確。

故選：C。

,

難度：★★★建議時間：25分鐘

1.（2023?河南一模）人類很早便學(xué)會了使用氧化鋅作涂料或外用藥。氧化鋅能溶于濃氫氧化鈉

溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+X。推斷X的化學(xué)式為（）

A.H2OB.H2O2C.H2D.Zn（OH）2

【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+X可知，反應(yīng)前有1個鋅原子、2個鈉原

子、2個氫原子、3個氧原子，反應(yīng)后有1個鋅原子、2個鈉原子、2個氧原子，由質(zhì)量守恒定律

可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類不變，則每個X分子中有2個氫原子和1個氧原子，即X

的化學(xué)式為H20。

故選：Ao

2.（2023?襄陽模擬）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)

一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量（g）6.43.24.00.5

反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2.67.20.5

下列說法中錯誤的是（）

A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.8g

B.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

C.c物質(zhì)中元素的種類，一定與a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同

D.若物質(zhì)a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1,則a與b充分反應(yīng)時的質(zhì)量之比為2：1

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：b的質(zhì)量減少了3.2g-2.6g=0.6g,可確定

b是反應(yīng)物；c的質(zhì)量增加了7.2g-4.0g=3.2g,可確定c是生成物，a是反應(yīng)物；d的質(zhì)量反應(yīng)

前后不變；

A、a是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為3.2g-0.6g=2.6g,故待測的數(shù)值為6.4g-2.6g=3.8g,

正確；

B、a和b的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d的質(zhì)量不變，d可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反

應(yīng)，正確；

C、a和b的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，c的質(zhì)量增加是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c物質(zhì)中元素的

種類一定與a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同，故正確；

D、若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為：—：—=

21

13：6,a與b充分反應(yīng)時的質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量乘以前面的化學(xué)計量數(shù)之比，等于26：

6,錯誤;

故選：D。

3.（2021?天心區(qū)校級模擬）下列對課本中的原理、圖表、數(shù)據(jù)的使用，敘述不正確的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可確定參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比

B.根據(jù)“酸、堿和鹽溶解性表”，可以幫助判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

C.根據(jù)金屬活動性順序，可以判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)

D.根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線圖，可確定該物質(zhì)在某一溫度時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系

【解答】解：A、質(zhì)量守恒定律反映的是反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)，所以可確定參加反

應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比，故A正確；

B、利用“酸、堿和鹽溶解性表”可判斷物質(zhì)的溶解性，因此，“酸、堿和鹽溶解性表”是判斷

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一，故B正確；

C、根據(jù)金屬活動順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，位于氫前面的

金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，故C正確；

D、根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線圖，可確定該物質(zhì)在某一溫度時，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系，

故D錯誤。

故選：D。

4.（2023?寧江區(qū)校級模擬）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，工業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的過

△

程中有一種反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：TiF4+2H2SO4-4HF+2X+TiO2,其中X的化學(xué)式為（）

A.H2so4B.SO2C.H2SO3D.SO3

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。反應(yīng)物中Ti、F、H、

S、0原子個數(shù)分別為1、4、4、2、8,生成物中Ti、F、H、S、O原子個數(shù)分別為1、4、4、0、

2,故2X中有2個硫原子，6個氧原子，即X中有1個硫原子和3個氧原子，故X的化學(xué)式為S

03。

故選：Do

5.（2023?殷都區(qū)模擬）銅是一種不活潑金屬，不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但在加熱條件下可與

濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）

A.H2B.NO2C.SO2D.CO2

【解答】解：A、銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無色有刺激性氣味的氣體，H2

為無色無味的氣體，不可能是氫氣，故選項錯誤。

B、銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)物中不含氮元

素，不可能出現(xiàn)含氮元素的物質(zhì)，不可能為NO2,故選項錯誤。

C、銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)物中含有S、

。兩種元素，SO2具有刺激性氣味，生成的氣體可能是二氧化硫，故選項正確。

D、銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成一種無色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)物中不含碳元

素，不可能出現(xiàn)含碳元素的物質(zhì)，不可能為CO2,故選項錯誤。

故選：Co

6.(2023?方城縣模擬)北宋名畫《千里江山圖》中用到的礦物顏料之一是石青，其主要成分為

Cu3(CO3)2(OH)2,石青易受熱分解生成三種氧化物。下列可能是其分解產(chǎn)物的是()

A.Cu(OH)2B.CuOC.O2D.Fe3O4

【解答】解：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石青的主要成分中含有銅、碳、氧、氫四種元素，

則受熱分解后產(chǎn)生的物質(zhì)中也含上述元素的一種或幾種，分解生成三種氧化物。

A、氫氧化銅屬于堿，故選項錯誤。

B、氧化銅屬于氧化物，故選項正確。

C、氧氣屬于單質(zhì)，故選項錯誤。

D、四氧化三鐵中含有鐵元素，石青中不含鐵元素，其分解產(chǎn)物中不可能含有鐵元素，故選項錯

誤。

故選：Bo

7.（2023?柳州三模）2021年12月17日，NatureCatalysis期刊報道了EdwardH.Sargent課題組

利用催化劑將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為乙醇的最新研究成果。該過程的微觀反應(yīng)示意圖如下，下列

A.圖中丁的微觀示意圖為"

B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為3：2

C.該反應(yīng)中分子種類發(fā)生了改變

D.該反應(yīng)能夠有效地解決能源和環(huán)境問題

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、

H、O的個數(shù)分別是2、6、7,生成物中含C、H、O的個數(shù)分別是2、6、1,故生成物中還應(yīng)含

6個O,每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，故應(yīng)補充3個氧分子，故圖示為,不

符合題意；

B、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲為水，乙為二氧化碳，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為3：2,

則參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為：（18義3）：（44X2）=27：44,符合題意；

C、由化學(xué)變化的實質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生了改變，不符合題意；

D、該反應(yīng)利用催化劑將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為乙醇，可以減少二氧化碳的含量，有效地緩解溫室

效應(yīng)，解決能源和環(huán)境問題，不符合題意。

故選：Bo

8.（2023?合肥二模）科學(xué)團隊開發(fā)了一種具有雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器。其用于二氧化碳

高效合成甲醇的微觀反應(yīng)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

。氫原子

?氧原子

?碳原子

A.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

B.分子篩膜反應(yīng)后性質(zhì)不變

C.該反應(yīng)涉及到兩種氧化物

D.該反應(yīng)不利于促進(jìn)碳中和

【解答】解：A、反應(yīng)后分子數(shù)目減少，該選項不正確。

B、分子篩膜反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)不變，該選項不正確。

C、該反應(yīng)涉及到兩種氧化物，即二氧化碳和水，該選項正確。

D、該反應(yīng)利于促進(jìn)碳中和，該選項不正確。

故選：Co

9.（2023?青秀區(qū)三模）如圖為二氧化碳在Cu-Cui復(fù)合催化劑的催化作用下制備乙烯（C2H4）

的微觀反應(yīng)示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

o碳原子

?氧原子

°氫原子

Cu-Cul復(fù)合催化劑

A.生成物的微粒個數(shù)比為1：1

B.該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了變化

C.兩種反應(yīng)物之間的質(zhì)量比為22：9

D.催化劑在反應(yīng)中被消耗，質(zhì)量變輕

【解答】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水在催化劑的條件下生成了乙烯

Cu-Cul

和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2co2+2H2O----------C2H4+302。

A、由化學(xué)方程式可知，兩種生成物的分子個數(shù)比為1：3或3：1,故選項說法錯誤；

B、由化學(xué)方程式可知，分子的數(shù)目在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故選項說法錯誤；

C、由化學(xué)方程式可知，兩種反應(yīng)物之間的質(zhì)量比=[2X（12+16X2）]：[2X（1X2+16）]=22：

9,故選項說法正確；

D、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有

發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在反應(yīng)中質(zhì)量不變，并不會變輕，故選項說法錯誤；

故選：Co

10.（2023?孟津縣一模）尿素是農(nóng)業(yè)上一種常用的氫肥。如圖是工業(yè)上生產(chǎn)尿素的微觀反應(yīng)示意

圖，下列說法不正確的是（）

O氫原子

叁■+?魯

甲乙丙?碳原子

A.框內(nèi)丁的微觀模型圖是

B.參加反應(yīng)甲和乙的質(zhì)量比為2：1

C.生成丙和丁的質(zhì)量比為10：3

D.該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

【解答】解：由圖示中相關(guān)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和質(zhì)量守恒定律可知，甲為氨氣（NH3）、乙為二氧化

碳（C02）、丙為尿素[CO（NH2）2]、框內(nèi)丁為水（H2O）,其相關(guān)的方程式為：2NH3+CO2

一定條件

------------CO（NH2）2+H2OO

A、由上述分析可知，框內(nèi)丁的化學(xué)式是H2O,微觀模型圖是襄），故A正確；

B、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)甲和乙的質(zhì)量比為（17X2）：44=17：22,故B不正確；

C、由方程式的意義可知，生成丙和丁的質(zhì)量比為60：18=10：3,故C正確；

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物，但沒有相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。

故選：Bo

11.（2023?東莞市二模）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠?/p>

合物（化學(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反

應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

B.t時刻，容器中02和CO2的質(zhì)量相等

C.該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8

D.該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9

【解答】解：由圖可知，參加反應(yīng)的有機物、氧氣，生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為：n：（6n

-n）：3n=l：5：3,設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計量數(shù)為m,則化學(xué)方程式為nCxHy+5nO2

點燃

-3nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)

不變；根據(jù)氧原子個數(shù)守恒，反應(yīng)物中有10n個氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n個氧原子,

因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計量數(shù)為4n,即生成水分子個數(shù)為4n,故化學(xué)方程式為CxHy+

點燃

5O2^3CO2+4H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x=3,y=8,即有機物的化學(xué)式為C3H8；

A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子個數(shù)發(fā)生變化，故錯誤；

B、t時刻，02和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故錯誤；

C、反應(yīng)的氧原子個數(shù)是10n,生成的二氧化碳中的氧原子是6n,則生成的水分子中氧原子是1

點燃

On-6n=4n,該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n,由質(zhì)量守恒定律可知，CxHy+5O2——3CO2+4H2O,

即x=3,y=8,碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C3H8,故正確；

D、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（3nX44）：（4nX18）=11：6,故錯誤；

故選:Co

12.（2023?廣陵區(qū)一模）我國發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用N2H4作燃料，N2H4在點燃時與助燃劑X能發(fā)

點燃

生如下反應(yīng)：2N2H4+X^3N2+4H2O,其中X的化學(xué)式是（）

A.02B.N2OC.NO2D.N2O4

【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、8、0,反應(yīng)后的生成

物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為6、8、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子

由2個氮原子和4個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2O4。

故選：D。

13.（2023?永興縣校級模擬）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物

質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)甲乙丙1

反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602

反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2

反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022C

下列選項正確的是（）

A.a=12B.丁一定是催化劑

C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.b=3

【解答】解：A、分析可知，a=ll,錯誤；

B、分析可知，丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，錯誤；

C、分析可知，甲、乙為反應(yīng)物，丙為生成物，反應(yīng)特征為“多變一”，屬于化合反應(yīng)，正確；

D,分析可知，b=4,錯誤。

故選：Co

14.（2023?衡陽縣模擬）工業(yè)甲醇是一種有毒液體，略有酒精的氣味，誤飲會使人中毒，當(dāng)氧氣

不足時，甲醇（CH3OH）燃燒會生成CO2、CO和H20,若12g甲醇燃燒生成CO2和CO的質(zhì)

量比為22：1,則參加反應(yīng)的02的質(zhì)量為（）

A.8gB.16gC.18gD.32g

【解答】解：12g甲醇中含有碳元素的質(zhì)量為：12gx1|=4.5g,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為22x,

則生成一氧化碳的質(zhì)量為7x,故有：22xX奈+7xXII=4.5g,x=0.5g,故二氧化碳的質(zhì)量為：

22X0.5g=llg,一氧化碳的質(zhì)量為：7X0.5g=3.5g

12g甲醇完全燃燒生成水的質(zhì)量為：12gx強+得=13.5g

故需要氧氣的質(zhì)量為：llg+3.5g+13.5g-12g=16g

故選：Bo

15.（2023?廣西模擬）2023年2月16日，空間站夢天實驗艙燃燒科學(xué)實驗柜成功執(zhí)行首次在軌點

火測試。

（1）此次點火實驗采用甲烷作為燃料，甲烷完全燃燒的微觀反應(yīng)示意圖如下，參加反應(yīng)的甲和

生成丙的質(zhì)量比為（寫最簡比）。

OO—氫原子

o0o+￡——>???+電■一氧原子

甲乙丙丁?一碳原子

（2）飛船往返過程中，宇航員要穿上壓力服，當(dāng)艙內(nèi)壓力突變時，壓力服會迅速充滿氣體，這

就需要壓力服必須具有良好的性，頭盔的面窗兩層之間充有高純氮氣，通過分離液態(tài)空氣

得到氮氣是利用氮氣和氧氣的不同。空間站電池翼上的光伏太陽能電池板，為核心艙提供

源源不斷的動力。光伏發(fā)電用到的高純硅可用二氧化硅（SiO2）和碳在高溫條件下反應(yīng)制取，

同時生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【解答】解：（1）由圖可知，甲為CH4、乙為02、丙為CO2、丁為H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

點燃

CH4+202——C02+2H2O,則參加反應(yīng)的甲和生成的丙的質(zhì)量比為（12+1X4）：（12+16X2）

=4：llo

（2）壓力服會迅速充滿氣體，則壓力服中壓強過大，其必需具有良好的耐壓性；由于氮氣沸點

比氧氣低，則可將氮氣從空氣中分離出來；二氧化硅和碳在高溫條件下生成硅和一種可燃性氣

體，根據(jù)元素守恒，則該可燃性其中中含有碳、氧組成，則為一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S

高溫

iO2+2C——Si+2C0t。

16.（2023?建鄴區(qū)校級三模）我國研制的“天問一號”飛船載著“祝融”號火星車成功著陸烏托

邦平原，標(biāo)志著中國航天探索再創(chuàng)里程碑。

（1）火星車采用鈦合金、鋁合金、復(fù)合記憶纖維等材料制造，鈦合金和鋁合金屬于（選

填“合成材料”、“復(fù)合材料”或“金屬材料”）。

（2）工業(yè)制鈦過程中的一個反應(yīng)：TiF4+2H2so4=4HF+2X+TiO2,X的化學(xué)式為。

（3）國際上為了減少汽車尾氣排放，通常在燃油汽車上安裝尾氣處理轉(zhuǎn)化器，在催化劑（鈿）

的作用下將氮氧化物與一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。該反應(yīng)的微觀反應(yīng)模型如圖所示：

?氮原子

&+Qe趴彗%+eQe?氧原子

---------------------------O碳原子

①汽車燃料可通過石油分儲獲取，是利用石油中各成分的—不同，將它們分離。

催化劑

②根據(jù)微觀反應(yīng)模型寫出尾氣處理的化學(xué)方程式：02+4C0^—N?+4C02o

【解答】解：(1)鈦合金和鋁合金均屬于合金，均屬于金屬材料；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ti、F、H、S、

0的個數(shù)分別是1、4、4、2、8,生成物中含Ti、F、H、S、0的個數(shù)分別是1、4、4、0、2,

故生成物2X中還應(yīng)含2個S、6個O,X中還應(yīng)含1個S、3個0,則X的化學(xué)式為：S03;

(3)①汽車燃料可通過石油分譙獲取，是利用石油中各成分沸點的不同，將它們分離；

②由圖可知，該反應(yīng)為二氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，該反

催化劑

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NOz+4CO---------N2+4C02O

17.(2023?金水區(qū)校級二模)為方便推測某些復(fù)雜物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，可將其化學(xué)式改用常見物質(zhì)

的化學(xué)式表示如堿式碳酸銅［CU2(OH)2c03］可改為Cu(OH)2?CuCO3,推測其兼具Cu(0

H)2和CuCO3的化學(xué)性質(zhì)。

(1)參照上述方法，堿式碳酸鎂［Mg2(OH)2co3］的化學(xué)式可改寫為。

△

(2)該物質(zhì)分解的化學(xué)方程式為Mg2(OH)2CO3—2X+H2O+CO2t,X的化學(xué)式為o

(3)充分加熱100g混有氧化鎂的堿式碳酸鎂固體，若反應(yīng)前固體中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%,

則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量為—go

【解答】解：(1)堿式碳酸銅［Cu2(OH)2co3］可改為Cu(OH)2?CuCO3,則堿式碳酸鎂［Mg2

(OH)2co3］的化學(xué)式可改寫為：Mg(OH)2?MgCO3。

△

(2)該物質(zhì)分解的化學(xué)方程式為Mg2(OH)2CO3-2X+H2O+CO2f,反應(yīng)前有2個鎂原子，2

個氫原子，1個碳原子，5個氧原子，反應(yīng)后有0個鎂原子，2個氫原子，1個碳原子，3個氧原

子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，則2X中含有2個鎂原子，2個氧原子，所以

X的化學(xué)式為：MgOo

(3)堿式碳酸鎂［Mg2(OH)2co3］的化學(xué)式可以看成2MgO?H2O?CO2,充分加熱100g混有氧

化鎂的堿式碳酸鎂固體，若反應(yīng)前固體中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%,則鎂元素的質(zhì)量為：100g

X42%=42g,則氧化鎂和看成氧化鎂的物質(zhì)質(zhì)量為：42g+泵=70g,則該反應(yīng)生成水和二氧化

碳的質(zhì)量為100g-70g=30go

18.(2023?秀英區(qū)校級模擬)海南五指山少數(shù)民族地區(qū)的酒文化源遠(yuǎn)流長，民間常有“以酒會客”

的習(xí)俗，其中家釀的“山蘭酒”還擁有“茅臺”的美稱，稱之為“biang”，是采用所居山區(qū)一

種旱糯稻山蘭稻釀制，是真正的綠色酒類。請你回答下列問題：

(1)旱糯稻山蘭稻釀制成酒屬于—變化，“山蘭酒”開瓶十里香，這表明分子具有的

性質(zhì)；

(2)“山谷酒”的主要成分之一是乙醇(化學(xué)式為C2H5OH),乙醇中C、H、O三種元素的質(zhì)

量比為:

(3)“開車不喝酒，喝酒不開車”。國家對“酒駕”給予了更嚴(yán)厲的處罰。交警用“酒精檢測儀”

很快可以檢測出司機的飲酒程度，其化學(xué)反應(yīng)原理是：C2H5OH+4X+6H2so4—2Cr2(SO4)3+2C

02f+9H2O,化學(xué)方程式中X的化學(xué)式是。

【解答】解：(1)旱糯稻山蘭稻釀制成酒過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；“山蘭酒”開瓶十

里香，這表明分子具有不斷運動的性質(zhì)。

(2)乙醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為：(12X2)：(1X6)：(16X1)=12：3：8。

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中除X外C、H、0、S原子的數(shù)目分別

為2、18、25、6,生成物中C、H、0、S、Cr原子的數(shù)目分別為2、18、37、6、4,X的化學(xué)

計量數(shù)為4,所以一個X分子中有1個原子和3個氧原子，X的化學(xué)式為CrO3。

19.(2023?唐河縣一模)央視欄目《典籍里的中國》展現(xiàn)了中國智慧，其中有許多古今對比。凈

水一明代《天工開物》一書記載了明研凈水，明磯中鉀離子的符號是；如今使用高鐵酸

鉀(K2FeO4)不僅能凈水，還能消毒，其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10X=4Fe(O

H)3I+8KOH+3O2t,則X的化學(xué)式為。

【解答】解：離子的表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)出所帶電荷的正負(fù)和數(shù)字，數(shù)字在前，

正負(fù)在后，若為“1”省略，每個鉀離子帶一個單位的正電荷，所以鉀離子的符號是K+；根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前鉀、鐵、氧、氫原子個數(shù)分別為8、4、

16、0,反應(yīng)前鉀、鐵、氧、氫原子個數(shù)分別為8、4、26、20,故X為H2。。故答案為：K+；H

2OO

20.(2023?漢中模擬)名畫《千里江山圖》是一匹整絹創(chuàng)作的青綠山水畫長卷，畫中的顏料選用

各色天然礦石加工而成。一些礦石的主要成分及顏色如表:

礦石孔雀石朱砂雌黃赭石

主要成分Cu2(OH)2CO3HgSAs2s3Fe2O3

顏色綠色紅色黃色紅色

(1)四種礦石的主要成分由四種元素組成的是—(填字母)。

A.Cu2(OH)2co3B.HgSC.As2s3D.Fe2O3

(2)朱砂中硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為—。

(3)這幅山水畫流傳千年依然色彩鮮艷，由此推測該畫所用的顏料在常溫下化學(xué)性質(zhì)(填

“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(4)《天工開物》記載，綠磯(FeSO4?7H2O)可制備紅色顏料Fe2O3,反應(yīng)原理如下2FeSC)4?7

高溫

H2O——F62O3+SO2f+SO3t+14X,則X的化學(xué)式為o

【解答】解：(1)A、CU2(OH)2c03由銅、氧、氫、碳四種元素組成，故選項正確；

B、HgS由汞、硫兩種元素組成，故選項錯誤；

C、As2s3由碎、硫兩種元素組成，故選項錯誤；

D、Fe2O3由鐵、氧兩種元素組成，故選項錯誤;

故選：Ao

(2)硫元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：/o

(3)這幅山水畫流傳千年依然色彩鮮艷，由此推測該畫所用的顏料在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4?7H2O

高溫

——Fe2O3+SO2f+SO3t+14X可知，反應(yīng)前有2個Fe、2個S、22個0、28個H,反應(yīng)后有2

個Fe、2個S、8個O、0個H,則14X中含有14個O、28個H,所以X的化學(xué)式為：H2。。

21.(2023?昭平縣模擬)化學(xué)與生活。

(1)在新冠肺炎疫情防