綜合訓(xùn)練06化學(xué)計(jì)算題

（滿分60分，時(shí)間45分鐘）

一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）

1.（2024?廣西?一模）等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為

A.4：3B.3：4C.8：9D.9：8

【答案】B

【解析】假設(shè)鎂的質(zhì)量為a,則鋁的質(zhì)量也是a,

設(shè)：鎂完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為X,

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

ax

24_a

2x

2a

x=五

設(shè):鋁完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為y,

2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T

546

ay

54_￡

6y

la

產(chǎn)I?

生”二34

等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比=2418。

故選B。

2.（2024?河南周口?一模）CO和CO2的混合氣體ag,通入足量的Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗

滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為ag,則混合氣體中CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比為

A.1:2B.2:1C.11:14D.14:11

【答案】B

【解析】解：設(shè)混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為尤。

Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O

44100

xag

44_x11Ila14a

100agX=25,則一氧化碳的質(zhì)量為ag-25=25

14a11a

----g-----g

混合氣體中CO和CO2質(zhì)量比為25：25=14:11,CO相對(duì)分子質(zhì)量是28,CCh相對(duì)分子質(zhì)量是44,分

1428?

--——=21

子個(gè)數(shù)比為1144o

故選B。

3.（2024.四川德陽(yáng).一模）鎂鋁合金因其美觀、質(zhì)輕、抗老化而常用于門窗、筆記本電腦外殼等，鎂鋁合

金是用鎂錠和鋁錠在保護(hù)氣體中高溫熔融而成。某同學(xué)好奇鎂鋁合金的成分比例，他取鎂鋁合金樣品354g

與足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體3.4g,則合金中鎂與鋁的質(zhì)量比例關(guān)系是（）

A.4：3B.16：9C.32：27D.3：4

【答案】C

【解析】設(shè)合金中鎂與鋁的質(zhì)量分別為小方

+3H2T

Mg+2HCI=MgCl2+H2T2AI+6HCI=2AIC13

2422x273x2

X2

X—y

129

xy

鎂鋁合金樣品35.4g與足量稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體3.4g,則有x+y=35.4g、12+§=3.4g,解得x=19.2g、

y=16.2g,合金中鎂與鋁的質(zhì)量比為19.2g：16.2g=32：27,故選C。

4.（2024.河南南陽(yáng)?一模）有鎂、鋁、鋅的混合物共7.2克，與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可能是

A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.1.0g

【答案】B

【解析】①假設(shè)7.2g金屬全是鎂，設(shè)鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為尤。

Mg+2HC1=H2T+MgCl2

242

7.2gx

247.2gn;

2x

②假設(shè)7.2g金屬全是鋁，設(shè)鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為以

2A1+6HC1=3H2T+2A1C13

546

7.2gy

547.2g「Q

—=------y=0-8g

6y

③假設(shè)7.2g金屬全是鋅，設(shè)鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為z。

Zn+2HC1=H2T+ZnCl2

652

7.2gz

綜上，若有7.2g鎂、鋁、鋅的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量在0.22g-0.8g之間，故生成氫氣

的質(zhì)量可能是0.6g,故選：Bo

5.（2024?四川廣元?二模）將12.2g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物加足量水溶解并加入過(guò)量氯化鋼溶液，充分反

應(yīng)后，過(guò)濾，烘干，得到21.3g沉淀，則混合物中鈉元素的質(zhì)量為

A.2.3gB.4.6gC.5.4gD.6.9g

【答案】B

【解析】氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；與硫酸鈉反應(yīng)生成

硫酸鋼和氯化鈉，Ba.+Na2sO4=BaSC>4J+2NaCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前用2cCh和Na2SO4與反應(yīng)

后BaCCh和BaSC）4對(duì)比，碳酸根和硫酸根的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)有變化，而反應(yīng)前鈉離子的質(zhì)量，反應(yīng)后變成

鋼離子的質(zhì)量，所以，反應(yīng)前Na2cCh和Na2s。4的質(zhì)量總和與反應(yīng)后BaCCh和BaSCU的質(zhì)量總和對(duì)比，質(zhì)

量增加的量等于鋼離子質(zhì)量與鈉離子質(zhì)量的差值。設(shè)原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為X。根據(jù)差量法可得：

2Na+~Ba2+~差量

46x

23x2137137-23x2—=——x=4.6g

919.1g

x21.3g-12.2g6

故選B。

6.（2024?山東青島?一模）某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將100g該混合物

高溫煨燒至固體質(zhì)量不再改變，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.共生成56g氧化鈣B.共生成16g二氧化碳

C.煨燒后固體中鈣元素的質(zhì)量變小D.燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變

【答案】B

【解析】100g混合物含有的鈣元素的質(zhì)量為100gX60%=60g,含有60g的鈣元素的氧化鈣的質(zhì)量為

40

60g十------=84g

40+16,則生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g-84g=16g；設(shè)反應(yīng)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x,

高溫.

CaCO3=CaO+CO2T

5644

了現(xiàn)，解得/20.4g

A、煨燒后共得到84g氧化鈣，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、煨燒后共生成16g二氧化碳，該選項(xiàng)正確；

C、煨燒前后鈣元素始終在固體中，燃燒后固體中鈣元素的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、煨燒過(guò)程生成二氧化碳?xì)怏w，煨燒后固體中氧元素的質(zhì)量變小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

7.(2024?江蘇常州?一模)現(xiàn)有Mg和Mg(OH)2的混合物5.3g,與150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好

完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為

A.155.3gB.155.1gC.155gD.153.3g

【答案】B

【解析】設(shè)生成的硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為x,SMg+H2SO=MgSO4+H2T^

H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O可得：

H2SO4??MgSC)4??Mg

9824

150gx9.8%x

x_24

150gx9.8%-98

x=3.6g,

歲學(xué)=2奧

根據(jù)元素守恒，則固體混合物中鎂元素得質(zhì)量也為3.6g,則其中氫氧化鎂的質(zhì)量為58,則其

中單質(zhì)鎂的質(zhì)量為5.3g-2.9g=2.4g,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y,

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

2.4gy

y_2

2.4g24

y=o.2g

則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為5.3g+150g-0.2g=155.1go

故選B。

8.(2024.河南商丘?模擬預(yù)測(cè))24g鐵的混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成02g氫氣，則混合物中可能含有

的是

A.鎂B.鋁C.鋅D.碳

【答案】B

【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T，其中鐵與氫氣

的質(zhì)量比為56：2,則生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為5.6g,2.4g鐵的混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成0.2g

氫氣，則混合物中的其它成分與稀鹽酸生成0.2g氫氣時(shí)，該成分的足量小于2.4g。

A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2T，反應(yīng)中鎂與氫氣的

質(zhì)量比為24：2,生成0.2g氫氣需要鎂的足量為2.4g,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCb+3H2丁，反應(yīng)中鋁與氫氣的

質(zhì)量比為54：6=18：2,生成0.2g氫氣需要鋁的足量為1.8g,選項(xiàng)正確；

C、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnC12+H2T，反應(yīng)中鋅與氫氣的質(zhì)

量比為65：2,生成0.2g氫氣需要鎂的足量為6.5g,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、碳不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則2.4g鐵碳混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成氫氣的足量小于0.2g,選

項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。

9.（2024?河南洛陽(yáng)?一模）8?8g二氧化碳與足量的碳反應(yīng)，將生成的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，最多可還原

氧化銅的質(zhì)量為

A.16gB.32gc.8gD.&4g

【答案】B

【解析】設(shè)：8.8g二氧化碳與足量的碳反應(yīng)，生成一氧化碳質(zhì)量為尤。

高溫

CO2+C^=2CO

4456

8.8gx

44_8.8g

56x

x=11.2g

設(shè)：11.2g一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化銅，最多可還原氧化銅的質(zhì)量為九

A

CuO—Cu+CO

2880

H.2gy

H.2g

80y

y=32g

即8.8g二氧化碳與足量的碳反應(yīng)，將生成的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，最多可還原氧化銅的質(zhì)量為32g。

綜上所述：選擇B。

10.（2024.河南商丘.一模）將28g黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，并加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)

后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為127.8g,則該黃銅中銅的質(zhì)量為

A.6.5gB.15.0gC.21.5gD.27.3g

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量=28g+100g-117.8g=0.2g,設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

x_65

逅一

x=6.5g,

所以28g黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量=28g-6.5g=21.5g。

故選C。

二、非選擇題(共5小題，每題8分，共40分)

11.(2024?山東濟(jì)寧?一模)現(xiàn)有一家庭食用純堿，其中含少量雜質(zhì)氯化鈉。化學(xué)探究小組的同學(xué)用沉淀法

測(cè)定該品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入CaCL溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0M172.0192.0

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)表中數(shù)據(jù)M的值為o

(3)第次恰好完全反應(yīng)。

(4)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

［發(fā)案］⑴CaC^+Na2cC)3=CaCO3J+2NaCl

(2)154.0/154

(3)4

(4)84.8%

【解析】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl_

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入20.0g氯化鈣溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-n8.0g=2.0g；第2次加

入20.0g氯化鈣溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g,

則M=154.0g,故填“154.0g”；

(3)第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g,可判斷第4

次恰好完全反應(yīng)，故填“4”；

(4)解：生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g

設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106100

10gxx8.0g

106_10gxx

W0-8.0g

x=84.8%

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。

12.(2024?黑龍江哈爾濱?一模)海洋三寶一精鹽、純堿和“鎂”(好)。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”

的原理來(lái)富集鎂，取氯化鎂和氯化鈉固體混合物(以下簡(jiǎn)稱樣品)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:

173.4g濾液

(1)上述實(shí)驗(yàn)中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量(x)的比例式為0

(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所需的氫氧化鈉溶液，需要20%的氫氧化鈉溶液go

(4)向?yàn)V液中加入26.6g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

(5)若用125g該樣品通過(guò)上述過(guò)程制取鎂，可制得鎂的質(zhì)量為go

［受案］⑴2NaOH+MgCL=Mg(OH)2J+2NaCl

⑵23.4g

⑶80g;

(4)14.7%；

(5)24go

【解析】(1)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+MgCL=Mg(OH)2J+2NaCl

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氧化鎂的質(zhì)量=25g+60g+100g-173.4g=l1.6g；設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量

為x,氫氧化鈉的質(zhì)量為》生成氯化鈉的質(zhì)量為z,

2NaOH+MgCl2=Mg(OH%J+2NaCl

809558117

yx11.6gz

x_95

11.6g58x=i9g

y_80

11.6g58y=i6g

z_117

11.6g58z=23.4g

(3)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=16g+20%=80g.

25g-19g+234gxtoo%=14.7%

(4)向?yàn)V液中加入26.6g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：173.4g+26.6g；

(5)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。若用125g該樣品通過(guò)上述過(guò)程制取鎂，可制得鎂的質(zhì)量為：

125gx等xIIx100%=24g

13.(2024?山西晉城?二模)某興趣小組的同學(xué)們?cè)跍y(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)遇到了困惑，通

過(guò)老師點(diǎn)撥，他們厘清了思路，找到了解決問(wèn)題的方法。小組組長(zhǎng)將圖像繪制在黑板上，并將方法分享給

其他同學(xué)。

取12g石灰石樣品進(jìn)行高溫煨燒，使其充分分解，反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為7.6g,求該石灰石樣品中

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0」％)。

[固體質(zhì)量/g

12k

7.6-1---------

0L加熱時(shí)間/s

(1)觀點(diǎn)分享：剛開(kāi)始加熱時(shí)，固體質(zhì)量不變的原因是二

(2)交流討論：結(jié)合黑板上試題要求，請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程。

【答案】(1)溫度沒(méi)有達(dá)到碳酸鈣分解的溫度，碳酸鈣還沒(méi)有開(kāi)始分解

(2)83.3%

【解析】(1)剛開(kāi)始加熱時(shí)，固體質(zhì)量不變，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到碳酸鈣分解的溫度，碳酸鈣還沒(méi)有開(kāi)始

分解；

(2)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為12g-7.6g=4.4g,設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為尤，

高溫

CaCO3CaO+CO2T

10044100X10g

—=——-^xlOO%?83.3%

則有尤4.4g444.4gx=]0g則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12g

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。。

14.(2024?山東青島.一模)某抗酸藥如圖1所示，成分為CaCCh、Mg(OH)2。某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖

2裝置測(cè)定抗酸藥片中兩種成分的質(zhì)量，取10片抗酸藥稱量，質(zhì)量共為6.2g,然后加入到A裝置的燒瓶中。

滴加稀鹽酸，反應(yīng)停止時(shí)裝置C中質(zhì)量增加2.2g0

圖1圖2

請(qǐng)回答：

(1)裝置B中濃硫酸的作用是0

(2)每片抗酸藥中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(要求計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);

(3)若撤除裝置D,對(duì)Mg(OH)2質(zhì)量的測(cè)量產(chǎn)生_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)的影響。

【答案】⑴吸水

(2)19.4%。

⑶偏小

【解析】(1)由分析可知，為了讓裝置C增加的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，故在二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入到

裝置C之前要除去二氧化碳中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，故裝置B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中

的水蒸氣，故填：吸水；

(2)裝置C中質(zhì)量增加2.2g,即生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,設(shè)10片抗酸藥中碳酸鈣的質(zhì)量為尤，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044100_X

x2.2g,442.2g,x=5g,每片抗酸藥中含CaCCh的質(zhì)量為5X0=0.5g,每

以駕x100%

片抗酸藥的質(zhì)量為6.2-10=0.62g,氫氧化鎂的質(zhì)量為0.62g-0.5g=0.12g,Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為062g

-19.4%

答：Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%；

(3)裝置D為堿石灰，可以吸收水和二氧化碳，故裝置D的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入到裝

置C中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故若撤除裝置D,會(huì)使空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入到裝置C中，使生成的

二氧化碳的質(zhì)量偏大，則計(jì)算出來(lái)的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，故對(duì)Mg(OH)2質(zhì)量的測(cè)量產(chǎn)生偏小的影響，故填：

偏小。

15.(