學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精微觀結構與物質的多樣性專題檢測(時間:90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(每題只有1個選項符合題意。本題包括12小題，每小題4分，共48分）1．2011年3月11日日本本州島附近海域發生強烈地震，強震導致福島第一核電站發生爆炸引發核危機，其中檢測到的放射性元素主要是131I和137Cs，碘在周期表中是53號元素,關于131I和127I的說法正確的是()。A．131I和127I互為同位素B．131I和127I都含有53個中子C．131I和127I分別含有78和74個質子D．131I和127I含有不同的電子數2．以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（)。A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素(除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低3．下列說法正確的是（）.A．除短周期外,其他周期均有18種元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．氟元素的最高化合價在數值上等于它所屬的族序數D．副族中沒有非金屬元素4．下列化學用語正確的是（)。A．氯化氫的電子式B．鎂的原子結構示意圖C．次氯酸的結構式H—Cl—OD．碳酸鈉的電離方程式5．用電子式表示化合物形成過程的下列各式中,正確的是(）。6．下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（）。A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和SO27．短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8,則它們(）.A．一定是同族元素B．周期數一定相差1C．只能形成1∶1型化合物D．只能形成1∶2型化合物8．下列遞變規律正確的是（）。A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B．HCl、HBr、HI的穩定性依次增強C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．N、O、F原子半徑逐漸增大9．在堿性條件下，由經過處理的工業級硫酸亞鐵和氫氧化鈉通過氧化沉淀的方法，可以制備適合復印墨粉用高檔四氧化三鐵磁粉.則四氧化三鐵和三氧化二鐵屬于().A．同素異形體B．同位素C．同分異構體D．同一金屬的不同氧化物10．X、Y、Z都是第三周期元素,核電荷數依次增大，Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，X的一種單質著火點僅40℃。據此判斷下列說法不正確的是(）。A．X是ⅤA元素，Z是ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．X、Z形成的化合物是共價化合物11．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（）。①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤在與鈉反應時，S原子得到的電子數更多⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤12．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數)().A．若R（OH）m為強堿，則W（OH)n也為強堿B．若HXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2,則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素第Ⅱ卷(非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括4小題，共52分)13．(8分)根據原子結構分析，在下列①～⑩的十種單核微粒中，屬于原子的是__________，屬于離子的是__________，屬于同種元素的是__________，屬于同位素的是______________。(式中Z為質子數,N為中子數，e－為電子)。①16Z,16N,16e－②16Z，18N,18e－③36Z，46N，36e－④36Z,44N，36e－⑤14Z，14N，14e－⑥14Z，16N，14e－⑦19Z，20Z,19e－⑧19Z,20N，18e－⑨17Z，18N，17e－⑩17Z,20N，18e－14．（12分）下圖中A~G均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系。其中A、G為非金屬單質，A為黑色固體、G為氣態；D、F都是大氣污染物,主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色。請回答以下問題：（1)A的元素在元素周期表中位于________________，C的電子式是___________.(2）寫出D與E反應轉化為F和B的化學方程式__________________________________。（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應生成F.此反應的離子方程式:______________.15．(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，質子數之和為40,A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C(1)寫出下列元素符號：A__________，B____________，D____________.（2）化合物A2C的電子式是______________________；請用電子式表示化合物D2（3）將D單質投入A2C16．（18分)有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有關信息A最高價氧化物對應的水化物（甲)能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽B最外層電子數是次外層電子數的2倍CM層上有3個電子D短周期原子半徑最大的主族元素E最高正價與最低負價代數和為6F該元素的原子半徑最小請回答下列問題：（1）寫出物質乙的電子式__________，該分子的空間結構為________，已知該物質通常極易溶解于水,其原因是____________________________________________。請寫出A元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液與B元素的單質的化學方程式：________________________________________。(2）元素B在元素周期表中的位置是________，B和F可以形成眾多的化合物，其中原子個數比為1∶1的最簡單分子的電子式為________，原子個數比為1∶2的最簡單分子的結構式為________.（3)下列說法不正確的是____________（填序號）。①實驗室可用下圖所示裝置制取B的最高價氧化物②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液③C是活潑金屬，E是活潑非金屬,因此它們能以離子鍵相結合答案與解析1。解析：131I和127I互為同位素，它們的核外電子數相同，但中子數不同.答案:A2。解析：A項,同位素原子是由同種元素組成的,其質子數相同，A錯誤;B項,同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小，B項正確；C項，主族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱，C項錯誤;D項，第ⅦA族元素的單質其熔點是逐漸增大的，故D項錯誤。答案:B3.解析:第5周期以后，各周期元素的種類均超過18種;氫原子的最外層雖然只有一個電子,但它屬于非金屬元素；氟元素沒有正價，只有負價。答案：D4.解析：氯化氫為共價化合物,電子式為,次氯酸的結構式為H—O-Cl，碳酸鈉的電離方程式為。答案：B5。解析：書寫電子式當含兩個或多個相同離子時，不能合并寫,故A錯；用電子式表示物質的形成過程時僅表示出化學反應過程中原子重新組成新物質的過程，故C錯；D項中H2O為共價化合物。故只有B正確.答案：B6。解析：NaCl中只含離子鍵，HNO3中只含共價鍵。答案：A7.解析：若一種元素為氫，則另一元素為氟，二者不是同一主族元素，A錯；若一種元素為氧,則另一元素為硫，可形成SO2、SO3，C、D錯。在短周期元素中，每一周期元素的種類最多為8種,B正確。答案：B8。解析：鈉、鎂、鋁為同周期元素,它們的原子半徑依次減小，還原性依次減弱。答案：C9。解析：四氧化三鐵和三氧化二鐵都是化合物，分子式不同,它們不是同位素，不是同分異構體，不是同素異形體。答案:D10.解析：由題干信息可知，Z為Cl,X為P，Y為S.X、Y、Z三種元素的最高化合價分別為＋5、＋6、＋7,依次增大.答案:B11。解析:證明非金屬性強弱，可利用氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性、置換反應等確定。但不能利用反應中得到電子數的多少、氫化物水溶液的酸性確定。答案：A12。解析：A中，W在R的左側，其金屬性比R弱，W(OH)n的堿性比R（OH)m弱，W（OH)n不一定為強堿。B中，Y在X的右側，其非金屬性比X強,一定為活潑的非金屬元素.C中，若Y的最低化合價為－2，則Z的最外層為7個電子，最高正價一定不是＋6價。D中,只能肯定Y、Z為非金屬元素，不能確定R、W為金屬還是非金屬。答案:B13。解析：原子的質子數和電子數相等,離子的質子數和電子數不等。凡是質子數相等的原子或簡單離子，都屬于同一種元素；同位素是質子數相同、中子數不同的原子.答案：①③④⑤⑥⑦⑨②⑧⑩①②、③④、⑤⑥、⑦⑧、⑨⑩③④、⑤⑥14.解析:D為紅棕色，則其為NO2；大氣污染物F與氣態單質G反應，生成NO2，則F為NO、G為O2。由NO2＋E→NO＋B,可確定E為H2O、B為HNO3。由A＋HNO3→NO2＋H2O＋C，及C與澄清石灰水反應的現象，可確定A為C、C為CO2。答案:(1)第2周期ⅣA族(2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3）15。解析：由題給信息，可確定各元素在周期表中的相對位置如下:由“A、B組成的化合物為氣體,該氣體溶