…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有關如圖裝置中的敘述正確的是（）

A.這是電解NaOH溶液的裝置B.這是吸氧腐蝕的原電池裝置C.Fe為正極，電極反應為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱2、已知一定條件下合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失）（）A.等于184.0kJB.小于184.0kJ?mol-1C.小于184.0kJD.大于184.0kJ3、下列有關金屬的說法中不正確的是（）A.純鐵比生鐵抗腐蝕性強B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D.人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血4、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示；下列說法正確的是（）

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出B.從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O═Na2CO3+2NH4ClD.設計循環Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升5、如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖．下列說法正確的是（）A.該系統中只存在3種形式的能量轉化B.裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-C.裝置X不能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，但不能實現化學能與電能間的完全轉化6、北京大學教授，著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+下列說法正確的是（）A.用Pt作陰極，Fe作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰B.將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火D.金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源7、在密閉容器中進行反應M(g)＋N(g)Y(g)＋2Z(?)，產物Y在平衡混合物中的質量分數（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A.正反應為放熱反應，Z是氣體B.正反應為放熱反應，Z是固體或液體C.正反應為吸熱反應，Z是氣體D.正反應為吸熱反應，Z是固體或液體8、如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A.若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）>φ（N）B.若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）>α(N)C.若x<3，C的平衡濃度關系為：c（M）>c（N）D.x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數有機態氮轉化為氨態氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染．

生物除氮工藝有以下幾種方法：

【方法一】在好氧條件下；通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態氮轉化為中間過渡形態的硝酸態氮和亞硝酸態氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態氮和亞硝酸態氮被水中的有機物還原為氮氣，見圖中之①．反應過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）．

2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+2HNO2+O2═2HNO3

6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-

【方法二】與方法一相比；差異僅為硝化過程的中間過渡形態只有亞硝酸態氮．見圖中。

請回答以下問題：

（1）NH4+的空間構型為____．大氣中的氮氧化物的危害有____和____等．

（2）方法一中氨態氮元素1g轉化為硝酸態氮時需氧的質量為____g．

（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優勢的原因：____．

（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養的含量，對農業生產不利，農業上通過松土作業，以防止反硝化作用．其原因是____．

（5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養菌作用下將氨態氮（氨態氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）．其反應離子方程式為____．10、在一個小燒杯里加入20g已研碎成粉末的氫氧化鋇晶體；將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．一會兒后可觀察到玻璃片與小燒杯粘在一起，出現“結冰”現象．試回答下列問題：

（1）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以通過哪些方式來說明該反應吸熱？（說出兩種）____、____；

（2）“結冰”現象說明該反應是一個吸熱反應．由此可知反應物的總能量____（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．也說明斷開舊化學鍵____（填“吸收”或“放出”）的能量____（填“大于”或“小于”）形成新化學鍵____（填“吸收”或“放出”）的能量．11、我國硫資源緊缺；山東某廠攻克了綜合利用生產磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術難關，并且將磷銨；硫酸和水泥實施三聯產，其主要流程如下圖所示(已知：磷酸非氧化性酸、非強酸)．

試根據上述流程填空．

(1)寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：____________．

(2)石膏經脫水后與焦炭高溫作用下生成Y；生石灰、二氧化碳；寫出該反應的化學方程式：____________，其中Z步驟的名稱為____________．

(3)在聯合生產水泥的過程中加入煤的作用是：____________．12、某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式____，Ⅰ中含氧官能團的名稱____，反應①的類型為____反應．

（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式（注明條件）：____．

（3）Ⅱ可發生加聚反應，所得產物的結構簡式____．

（4）有關化合物Ⅰ和Ⅱ的說法中，不正確的是____．

A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6molO2

B．1molⅠ最多可消耗2molNaOH

C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色。

D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色。

（5）一定條件下，也可與Ⅲ發生類似反應③的反應，生成有機物V，V的結構簡式是____．

（6）化合物I的同分異構體中，苯環上一溴代產物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式____．13、（2014春?舒城縣校級月考）某實驗小組模擬工業合成氨；利用合成的氨氣驗證氨氣具有還原性實驗．

Ⅰ．利用反應N2+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol，開始他們將N2和H2混合氣體10mol（體積比1：1）充入2L合成塔中．反應前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）2min時，以c（NH3）變化表示的平均反應速率為____；

（2）若提高H2的轉化率可采取的措施有____；

A．向體系中再充入一定量的H2

B．分離出NH3

C．升高溫度。

D．充入He氣使壓強增大。

E．加入一定量的N2

（3）反應達到平衡的標志____

A．反應體系壓強不再變化B．反應體系密度不再變化。

C．氨氣的生成速率是氮氣消耗速率的二倍D．反應停止的狀態。

Ⅱ．氨氣與氧化銅反應，黑色固體變成光亮的紅色．有資料顯示，Cu2O也是紅色固體，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結晶粉末．

（1）提出假設：1．紅色固體為Cu2．____3．紅色固體為Cu2O和Cu

（2）寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式____，氧化劑是____；

（3）設計方案；驗證以上假設，寫出實驗步驟和現象以及結論．

。實驗步驟現象和結論14、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液；但手邊只有混有硫酸鈉；碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：

（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____；

（3）操作③的目的是____；

（4）操作④的目的是____．15、是一種醫藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:(1)寫出G的含氧官能團的名稱;B→C的反應類型是。(2)寫出DE的化學方程式:。(3)滿足下列條件的D的同分異構體有種。①能發生銀鏡反應;②能使FeCl3溶液顯色;③酯類。(4)下列關于G的說法正確的是a.能使溴水褪色b.能與金屬鈉反應c.1molG最多能和3mol氫氣反應d.分子式是C9H8O316、（15分）1-12011年是國際化學年，是居里夫人獲得諾貝爾化學獎100周年。居里夫人發現的兩種化學元素的元素符號和中文名稱分別是____和。1-2向TiOSO4水溶液中加入鋅粒，反應后溶液變為紫色。在清夜中滴加適量的CuCl2水溶液，產生白色沉淀。生成白色沉淀的離子方程式是；繼續滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其離子方程式是。1-320世紀60年代維也納大學V.Gutmann研究小組報道，三原子分子A可由SF4和NH3反應合成；A被AgF2氧化得到沸點為為27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子與同種端位原子的核間距幾乎相等；B分子有一根三種軸和3個鏡面。畫出A和B的結構式（明確示出單鍵和重鍵，不在紙面上的鍵用楔形鍵表示，非鍵合電子不必標出）。1-4畫出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的結構簡式。1-5已知E?(FeO42—/Fe3+)=2.20V，E?(FeO42—/Fe(OH)3)=0.72V。①寫出氯氣和三氯化鐵反應形成高鐵酸根的離子方程式。。②寫出高鐵酸鉀在酸性水溶液中分解的離子方程式。。③用高鐵酸鉀與鎂等組成堿性電池，寫出該電池的電極反應。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯）18、18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）19、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）20、化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉化．____．（判斷對錯）21、分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA．____（判斷對錯）22、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內都含有質子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．23、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對錯說明理由）24、乙酸的結構簡式：C2H4O2____．評卷人得分四、推斷題(共3題，共6分)25、已知物質A可以用海水為原料獲得；A的摩爾質量為95g/mol；D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，B；I是非金屬單質．

（1）D的化學式為____；H的電子式為____．

（2）反應④是在點燃條件下進行的，反應的現象為____．

（3）由B生產漂白粉還缺少的一種原料是____．

（4）反應②的化學方程式為____．26、已知有以下物質相互轉化。

試回答：（1）寫出B的化學式____；D的化學式____．

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____．

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式____．27、（2011?湖南二模）下列轉化關系圖中；A；B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請回答下列問題：

（1）E的電子式為____．

（2）反應③的離子方程式為____．

（3）F與G的溶液反應的化學方程式為____．

（4）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是____．

（5）氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍，且A中含3種組成元素，通過計算、推理，可確定A的分子式為____（此分子式中元素符號書寫次序按從左往右元素原子序數“大小中”順序排列）；A分子中各原子均達8電子穩定結構，則其結構式為____．評卷人得分五、其他(共4題，共16分)28、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發結晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．29、（15分）物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態化合物。試回答下列有關問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應①是；(4)寫出引發反應④的實驗操作____寫出該反應一種重要的工業用途(5)反應⑤的化學方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應式是。30、苯佐卡因是一種醫用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請回答：（1）寫出結構簡式B________________C_________________。（2）寫出反應類型①_______________②________________。（3）化合物D經聚合反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。寫出該聚合反應的化學方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發生化學反應的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環上的一個取代基是氨基；ii.分子中含結構的基團31、（15分）物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態化合物。試回答下列有關問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應①是；(4)寫出引發反應④的實驗操作____寫出該反應一種重要的工業用途(5)反應⑤的化學方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應式是。評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)32、（13分）現有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實驗步驟：①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質量56.0g③關閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應④待B中完全反應后，打開活塞K，通入一會兒空氣⑤稱量E裝置質量為60.4g回答下列問題：（1）C中裝的藥品是，E中藥品是，F中藥品的作用。（2）A中發生反應的離子方程式為。（3）樣品中碳酸鈉的質量百分含量為。（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量（填“偏小”“偏大”“不影響”）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構成原電池，鐵發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應．【解析】【解答】解：A．該裝置符合原電池的構成條件；所以屬于原電池，發生鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．該裝置符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，發生鐵的吸氧腐蝕，負極上電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；故B正確；

C．鐵作負極，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+；故C錯誤；

D．負極反應式為2Fe═2Fe2++4e-，正極上的反應式為：2H2O+O2+4e-═40H-，所以總反應為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；根據電池反應式知，電解質溶液中氫氧根離子濃度不變，故D錯誤；

故選：B．2、C【分析】【分析】由熱化學方程式可知，1molN2和3molH2完全反應時放出的熱量為92kJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，據此判斷．【解析】【解答】解：由熱化學方程式可知，1molN2和3molH2完全反應時放出的熱量為92kJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應，參加反應的氮氣的物質的量小于2mol，故方程式的熱量小于92kJ×=184.0kJ；

故選C．3、C【分析】【解答】A；純鐵由于無雜質；只能發生化學腐蝕，而生鐵含碳，能構成原電池，發生電化學腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故A正確；

B；青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金；故B正確；

C；鋁是活潑金屬；在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應進行，在空氣中耐腐蝕，故C錯誤；

D；人體缺鈣會引起骨質疏松癥；缺鐵會引起貧血，故D正確．

故選C．

【分析】A；生鐵能構成原電池；腐蝕性更強；

B；根據青銅、不銹鋼、硬鋁的成分和合金的概念分析判斷；

C；根據鋁是活潑金屬；空氣中耐腐蝕是表面形成了穩定的氧化物分析；

D、缺“鐵”會引起貧血，缺“鈣”會得佝僂病或發生骨質疏松．4、B【分析】解：A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出；故A錯誤；

B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水；故B正確；

C．沉淀池中發生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓；故C錯誤；

D．循環Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升；循環Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，故D錯誤；

故選：B。

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化銨，氯化鈉溶液循環使用；

A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度；

B．循環Ⅰ是Na2CO3、NH4Cl和氨水返回沉淀池中；

C．沉淀池中的反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；

D．循環Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續反應；循環Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

本題主要考察了聯合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關鍵。【解析】B5、D【分析】【分析】裝置X和Y實際上是存儲了部分太陽能電池產生的電能，太陽能電池利用光能轉化為電能可直接用于工作；馬達實現了電能與機械能的轉化；在裝置X中，電解水生成H2、O2，實現了電能與化學能的轉化；在裝置Y中構成燃料電池，化學能轉化為電能，作用于馬達實現了電能與機械能的轉化，氫氧燃料電池的負極上應是H2參加反應，裝置X能利用光能實現H2、O2、H2O的循環再生，據此回答．【解析】【解答】解：A．存在能量轉化形式有太陽能；機械能、化學能、電能；則不只是三種，故A錯誤；

B．裝置Y為燃料電池，氫氣在負極失電子被氧化，電極反應式是：H2-2e-+2OH-=2H2O；故B錯誤；

C．在裝置X中，電解水生成H2、O2；能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C錯誤；

D．在裝置X中，電解水生成H2、O2；實現了電能與化學能的轉化；在裝置Y中構成燃料電池，化學能轉化為電能，作用于馬達實現了電能與機械能的轉化，故D正確．

故選D．6、D【分析】【分析】A、用Pt作陰極，Fe作陽極，電解熔融CeO2；電解池中陽極是活性電極鐵，所以通電時鐵失電子發生氧化反應；

B、碘離子的還原性大于亞鐵離子還原性，遇到Ce（SO4）2溶液；碘離子先被氧化，然后再氧化亞鐵離子；

C；金屬鈰在空氣中易氧化變暗；受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體，可知鈰是活潑金屬，易和氧氣、水、二氧化碳反應；

D、金屬鈰是活潑金屬易與水、氧氣反應，所以保存時放在煤油中隔離空氣，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源；【解析】【解答】解：A、電解時活性電極做陽極，陽極本身失電子發生氧化反應，熔融的CeO2中的四價鈰離子不放電；故A錯誤；

B、將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中；先氧化的是碘離子再再氧化亞鐵離子，離子方程式應是碘離子和亞鐵離子被氧化的離子方程式，故B錯誤；

C；普通的泡沫滅火器滅火是利用二氧化碳來滅火；由于鈰是活潑金屬會和二氧化碳反應，所以不能用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；

D；金屬鈰是活潑金屬易與水、氧氣反應；所以保存時放在煤油中隔離空氣，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源，故D正確；

故選D．7、A【分析】試題分析：由圖可知T1>T2，P2>P1。升高溫度，產物Y在平衡混合物中的質量分數減小。說明升高溫度化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應，所以正反應為放熱反應。C、D錯誤，排除。增大壓強，產物Y在平衡混合物中的質量分數減小。說明增大壓強化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的反應方向移動。逆反應方向是氣體體積減小的反應，所以正反應為氣體體積增大的反應。只有Z為氣態才滿足這一條件。所以選項為A。考點：考查溫度、壓強對化學反應平衡及平衡時反應混合物含量的影響的知識。【解析】【答案】A8、D【分析】在反應過程中M保持體積不變，N保持壓強不變。若x等于3，則反應前后體積不變，M和N中狀態完全相同，A錯誤。若x>3，則反應后體積增大，但M體積不變，所以在反應過程中M中的壓強始終大于N中的壓強，而增大壓強，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低，B不正確。若x<3，則反應后體積減小，但M體積不變，所以在反應過程中M中的壓強始終小于N中的壓強，而增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以N中C的濃度大于M中的，C不正確。由于N保持恒壓，而且最初加入的A和B又滿足化學計量數之比，因此起始時向N容器中充入任意值的C，當換算成AB時，其物質的量之比都是1︰2，即平衡等效，所以D正確。【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)9、正四面體破壞臭氧層光化學污染、形成酸雨4.57節省氨態氮氧化到硝酸態氮所需消耗的氧，還可節省還原硝酸態氮到氮氣的有機碳源增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用NH4++NO2-N2↑+2H2O【分析】【分析】（1）依據銨根離子結構分析判斷；

（2）根據化學方程式進行計算；

（3）對比方法一；二；發現方法一中將亞硝酸氧化到硝酸態，再用甲醇還原生成亞硝酸態的步驟；

（4）題中明確反硝化就是硝酸鹽還原成氮氣；故防止反硝化就是防止還原的發生，提供氧化劑即可；

（5）根據題干信息可知：反應物是NO2-和NH4+，有N2生成，反應中只有氮元素發生變價，結合質量守恒定律可知：生成物還有H2O，然后進行配平即可，注意反應條件．【解析】【解答】解：（1）銨根離子是氨氣結合氫離子形成的陽離子；氮原子和氫原子形成四個共價鍵，結構為正四面體，大氣中的氮氧化物的危害有形成光化學煙霧；酸雨、破壞臭氧層等危害；

故答案為：正四面體；破壞臭氧層；光化學污染、形成酸雨等；

（2）由2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+和2HNO2+O2═2HNO3得。

2NH4++4O2═2HNO3+2H2O+2H+

36128

1g4.57g

故氨態氮元素1g轉化為硝酸態氮（硝酸態氮以HNO3表示）時需氧氣的質量為4.57g；

故答案為：4.57；

（3）在好氧條件下；通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態氮轉化為中間過渡形態的硝酸態氮和亞硝酸態氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態氮和亞硝酸態氮被水中的有機物還原為氮氣，與方法一相比方法二，差異僅為硝化過程的中間過渡形態只有亞硝酸態氮，從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優勢的原因是節省氨態氮氧化到硝酸態氮所需消耗的氧，還可節省還原硝酸態氮到氮氣的有機碳源；

故答案為：節省氨態氮氧化到硝酸態氮所需消耗的氧；還可節省還原硝酸態氮到氮氣的有機碳源；

（4）自然界中也存在反硝化作用；使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養的含量，對農業生產不利，農業上通過松土作業，以防止反硝化作用，增加與氧氣的接觸；

故答案為：增加與氧氣的接觸；防止反硝化作用；

（5）反應物是NO2-和NH4+，生成物還有H2O，N2，電荷守恒和原子守恒寫出反應的化學方程式為：：NH4++NO2-N2↑+2H2O；

故答案為：NH4++NO2-N2↑+2H2O．10、用手觸摸燒杯外壁看是否變涼用溫度計測混合物的溫度看是否降溫小于吸收大于放出【分析】【分析】通過玻璃片上結冰現象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起、用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺、用溫度計測混合物的溫度看是否降溫等方法可以確定反應是吸熱的，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應是吸熱反應；可以根據用手觸摸燒杯外壁看是否變涼；用溫度計測混合物的溫度看是否降溫、玻璃片上結冰現象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起等現象來證明，故答案為：用手觸摸燒杯外壁看是否變涼；用溫度計測混合物的溫度看是否降溫；

（2）反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量，故答案為：小于、吸收、大于、放出．11、略

【分析】解：(1)磷酸具有酸性，結合產物為磷銨可知X為NH3，則反應的離子方程式為2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-；

故答案為：2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-；

(2)石膏經脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，說明發生氧化還原反應，則Y應為二氧化硫，反應的方程式為2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO，SO2可進一步在接觸室中被催化氧化為三氧化硫；進而生成硫酸；

故答案為：2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO；催化轉化(或接觸室)；

(3)加入煤用于烘干，應提供熱能，故答案為：提供熱能．【解析】2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-;2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO;催化轉化(或接觸室);提供熱能12、C7H6O3酚羥基和羧基取代反應CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBrA（任寫一種）【分析】【分析】（1）根據有機物的結構簡式判斷含有的元素種類和原子個數；可確定分子式，含氧官能團的名稱為酚羥基和羧基，反應①為Ⅰ的酚羥基上的氫被取代的反應；

（2）氯代烴在堿性條件下水解生成-OH；

（3）II含有碳碳雙鍵；可發生加聚反應，據此書寫結構簡式；

（4）根據化合物Ⅰ和II的結構判斷；

（5）化合物與III發生取代反應生成-COO-和水；

（6）苯環上一溴代物只有2種，說明只有兩種不同的位置，結構應對稱，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含酚羥基，且能發生銀鏡反應，說明應含有-CHO．【解析】【解答】解（1）由結構簡式可知化合物Ⅰ中含有7個C、6個H、3個O，則分子式為C7H6O3；化合物Ⅰ含有酚羥基和羧基，反應①為Ⅰ的酚羥基上的氫被取代的反應；

故答案為：C7H6O3；酚羥基和羧基；取代反應；

（2）氯代烴在堿性條件下水解生成-OH，CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；

故答案為：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；

（3）II含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應，所得產物的結構簡式為：

故答案為：

（4）A．因為Ⅰ的分子式為C7H6O3，則1molⅠ充分燃燒需要消耗7molO2；故錯誤；

B．因為Ⅰ含有酚羥基和羧基；所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，故正確；

C．根據Ⅱ的結構，含有碳碳雙鍵，所以Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色；故正確；

D．根據Ⅱ的結構，含有碳碳雙鍵，所以II能使酸性KMnO4溶液褪色；故正確；

故選：A；

（5）由官能團的轉化可知反應③屬于取代反應，化合物與III發生取代反應生成-COO-，反應物為

故答案為：

（6）苯環上一溴代物只有2種，說明只有兩種不同的位置，結構應對稱，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含酚羥基，且能發生銀鏡反應，說明應含有-CHO，則可能的結構有

故答案為：（任寫一種）．13、0.25mol/（L?min）BEA紅色固體為Cu2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OCu2O【分析】【分析】Ⅰ、（1）依據化學反應速率=計算；

（2）依據化學平衡移動原理分析，提高H2的轉化率，就是使反應向正向進行，盡可能多得消耗H2；

（3）反應前后；氣體體積不相等，壓強不變說明達到平衡，混合氣體密度始終不變，不能說明是否達到平衡，氨氣的生成速率始終是氮氣消耗速率的二倍，也不能說明是否達到平衡，化學平衡是動態平衡，雖然達到平衡，但反應仍在進行，并沒有停止；

Ⅱ；（1）依據題干假設分析；

（2）氧化亞銅與稀硫酸反應；生成銅和硫酸銅，依據元素化合價變化分析判斷，氧化劑是鹽酸化合價降低的物質；

（3）根據提給信息，在混合固體中加入稀硫酸，再根據剩余固體的質量就可以確定固體成分．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）2min時，混合氣體減少了1mol，則反應的N2為0.5mol，生成NH31mol，用c（NH3）變化表示的平均反應速率==0.25mol/（L?min）；

故答案為：0.25mol/（L?min）；

（2）提高H2的轉化率，就是使反應向正向進行，盡可能多得消耗H2；

A、雖然平衡正向移動，但消耗的H2少，加入的H2多，H2轉化率減小；故A錯誤；

B、分離出NH3，平衡正向移動，H2轉化率增大；故B正確；

C、升高溫度，平衡逆向進行，H2轉化率減小；故C錯誤；

D、充入He氣使壓強增大，分壓不變，各物質的濃度不變，平衡不移動，H2轉化率不變；故D錯誤；

E、加入一定量N2，平衡正向移動，H2轉化率增大；故E正確；

故選BE．

（3）A；反應前后；氣體體積不相等，壓強不變說明達到平衡，故A正確；

B；氣體質量不變；體積不變，混合氣體密度始終不變，不能說明是否達到平衡，故B錯誤；

C；氨氣的生成速率始終是氮氣消耗速率的二倍；是正反應方向進行，不能說明是否達到平衡，故C錯誤；

D；化學平衡是動態平衡；雖然達到平衡，但反應仍在進行，并沒有停止，故D錯誤；

故選A．

Ⅱ．（1）根據題給條件，1．紅色固體為Cu，3．紅色固體為Cu2O和Cu，假設2應給是紅色固體為Cu2O；

故答案為：紅色固體為Cu2O；

（2）根據題給條件，氧化亞銅與稀硫酸反應，生成銅和硫酸銅，反應離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；反應中銅元素化合價+1價變化為0價和+2價，化合價降低做氧化劑，化合價+1價變化為+2價，化合價升高做還原劑，所以氧化亞銅既是氧化劑又是還原劑；

故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，Cu2O；

（3）根據提給信息；在混合固體中加入稀硫酸，再根據剩余固體的質量就可以確定固體成分．

假設ag紅色固體中只含有氧化亞銅；設氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅的質量為X；

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

14464

agX

X=0.444ag．

。實驗步驟現象和結論取一定質量（ag）的紅色固體，加入稀硫酸，反應完畢，洗滌、干燥、稱量固體①若固體質量無變化；仍為紅色，則只有Cu

②若剩余固體質量為0.444ag，則只有Cu2O

③若剩余固體質量大于0.444ag，則有Cu2O和Cu故答案為：。實驗步驟現象和結論取一定質量（ag）的紅色固體，加入稀硫酸，反應完畢，洗滌、干燥、稱量固體①若固體質量無變化；仍為紅色，則只有Cu

②若剩余固體質量為0.444ag，則只有Cu2O

③若剩余固體質量大于0.444ag，則有Cu2O和Cu14、取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；除去過量的Ba2+除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸【分析】【分析】（1）除雜時不能引入新的雜質；

（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；

（3）加入碳酸鈉溶液；除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；

（4）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發出來，不影響氯化鈉的純度．【解析】【解答】解：（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，故答案為：不能，用硝酸鋇會引入新雜質NO3-；

（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子；檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；

故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42-已除盡；反之則有（或其他的方法）；

（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，故答案為：除去過量的Ba2+；

（4）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．15、略

【分析】(1)G含有的官能團有醇羥基和酯基,B→C的反應為CH3COOH乙酸羧基中的—OH換成了氯原子,所以發生的反應為取代反應。(2)D→E的反應為酯化反應(3)D的分子式為C7H6O3能發生銀鏡反應,且能使FeCl3溶液顯色的酯類物質一定含有甲酸酯基和酚羥基,同分異構體有鄰、間、對3種。(4)G中含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,含有醇羥基,能與金屬鈉反應放出氫氣,a、b正確;1molG最多和4mol氫氣加成,分子式為C9H6O3,c、d錯誤。【解析】【答案】(1)(醇)羥基、酯基取代反應(2)+CH3OH+H2O(3)3(4)ab16、略

【分析】Zn是強還原劑，將TiO2+還原到低（+3）價態，而低價態Ti可能顯還原性，將Cu2+還原，從而生成CuCl沉淀。【解析】【答案】（15分）1-1Ra鐳Po釙1-2Ti3++Cu2++Cl—+H2O=TiO2++CuCl↓+2H+CuCl+Cl—=CuCl2—1-31-41-5①2Fe3++3Cl2+16OH—=2FeO42—+6Cl—+8H2O②4FeO42—+20H+=4Fe3++3O2+10H2O③正極：FeO42—+4H2O+3e—=Fe(OH)3+5OH—負極：Mg+2OH—-2e—=Mg(OH)2三、判斷題(共8題，共16分)17、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個確定范圍內的物質之間所包含的關系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質的量為1mol，標況下，水為液態，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應根據V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．19、√【分析】【分析】18O2的相對分子質量為36，結合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數為NA，故答案為：√．20、×【分析】【分析】化學變化中的能量變化主要是熱量變化，另外還有光能、電能等等．【解析】【解答】解：化學反應中能量變化的形式主要是熱量變化，還有熱能、光能、電能等等，故錯誤，故答案為：×．21、√【分析】【分析】每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故二者混合氣體中含有O原子數目為分子總數的2倍．【解析】【解答】解：每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA，故正確，故答案為：√．22、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計算核素種類要考慮中子數和質子數；元素種類只考慮質子數；

（3）具有相同質子數；不同中子數同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；

（4）同位素的化學性質相同但物理性質不同；

（5）具有相同質子數；不同中子數同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質子數；不同中子數同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計算核素種類要考慮中子數和質子數；元素種類只考慮質子數，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數決定了元素性質；而同位素的外層電子數相等，所以它們的化學性質幾乎完全相同，但物理性質不一定相同，故答案為：×；

（5）質子數不同；為不同元素的原子，不是同位素關系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質子數、不同中子數，互為同位素，故答案為：√．23、√【分析】【分析】該有機物分子中含有2個溴原子，為乙烷的二溴取代產物，命名時需要指出官能團所處的位置及數目，據此對該有機物的命名進行判斷．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；該有機物中含有官能團溴原子，相當于兩個溴原子分別取代了乙烷中兩個C原子的1個H形成的，該有機物名稱為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的；

故答案為：√，符合有機物的命名原則．24、×【分析】【分析】根據結構簡式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，故答案為：×；四、推斷題(共3題，共6分)25、Fe2O3燃燒產生棕色煙消石灰3CO+Fe2O32Fe+3CO2【分析】【分析】B、I是非金屬單質，依據流程分析可知，生產漂白粉的單質氣體B為Cl2，已知物質A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質量為95g/mol計算判斷A為MgCl2，C為Mg，D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，在高溫下反應生成F，鎂在F中點燃反應是鎂在二氧化碳氣體中燃燒，由此可知，F為CO2，D為Fe2O3，E為CO，I為C，H為MgO，G為Fe，J為FeCl3，依據推斷物質分析回答．【解析】【解答】解：分析流程圖，B、I是非金屬單質，生產漂白粉的單質氣體B為Cl2，已知物質A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質量為95g/mol計算判斷A為MgCl2，C為Mg，D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，在高溫下反應生成F，鎂在F中點燃反應是鎂在二氧化碳氣體中燃燒，則F為CO2，D為Fe2O3，E為CO，I為C，H為MgO，G為Fe，J為FeCl3；

（1）分析判斷D為Fe2O3，H為MgO是離子化合物，鎂離子和氧離子形成離子鍵電子式為故答案為：Fe2O3；

（2）反應④是在點燃條件下進行的；是鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應的現象為燃燒產生棕色煙，故答案為：燃燒產生棕色煙；

（3）由B生產漂白粉還缺少的一種原料是消石灰，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：消石灰；

（4）反應②是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳的反應，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．26、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3【分析】【分析】依據轉化關系中的反應現象可以判斷，白色沉淀E為Fe（OH）2，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據轉化關系得到，C為KOH，B為FeCl2，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，判斷A為Fe；【解析】【解答】解：白色沉淀E為Fe（OH）2，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據轉化關系得到，C為KOH，B為FeCl2，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3；判斷A為Fe；

（1）依據推斷B的化學式為：FeCl2，D的化學式為：KCl；故答案為：FeCl2；KCl；

（2）E（Fe（OH）2）轉變成F（Fe（OH）3）的反應是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）寫出用KSCN鑒別G（FeCl3）溶液，利用的是三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；27、Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色SCOS=C=O【分析】【分析】C；D均能使澄清的石灰水變混濁；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D屬于二氧化碳和二氧化硫；E為單質，D、E均能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有氯氣和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯氣；I是一種紅棕色固體氧化物，I是氧化鐵；B、F為單質，其中F為黑色固體，F和B反應生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧氣；氯氣和水、二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，碳和硫酸反應，所以G是硫酸，H是鹽酸；鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以J是氯化鐵；K為單質，J和K反應生成L，L和氯氣反應生成氯化鐵，所以L是氯化亞鐵，K是鐵．

（1）E是氯氣；寫出電子式．

（2）氯氣和二氧化硫；水反應生成硫酸和鹽酸．

（3）碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和二氧化碳；水．

（4）根據二價鐵離子的檢驗方法檢驗．

（5）先根據A與氫氣的密度比，及A與氧氣發生的產物判斷A的化學式；可類比二氧化碳寫出A的結構式．【解析】【解答】解：C；D均能使澄清的石灰水變混濁；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D屬于二氧化碳和二氧化硫；E為單質，D、E均能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有氯氣和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯氣；I是一種紅棕色固體氧化物，I是氧化鐵；B、F為單質，其中F為黑色固體，F和B反應生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧氣；A和氧氣反應生成二氧化碳和二氧化硫，所以A是；氯氣和水、二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，碳和硫酸反應，所以G是硫酸，H是鹽酸；鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以J是氯化鐵；K為單質，J和K反應生成L，L和氯氣反應生成氯化鐵，所以L是氯化亞鐵，K是鐵．

（1）E是氯氣，E的電子式為：．

故答案為：．

（2）氯氣和二氧化硫、水反應生成硫酸和鹽酸，離子反應方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．

故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+

（3）碳和硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和二氧化碳；水；

反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2S