…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修二化學下冊階段測試試卷555考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2；開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是（）

甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應。

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應。

丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應。

?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲2、1868年狄青和洪特發現了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應為吸熱反應B.若H2O為液態，則生成物總能量將變大C.4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應時向環境釋放能量D.斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵所釋放的總能量3、用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器巳省略）；能達到實驗目的的是。

A.干燥Cl2B.吸收HClC.石油的分餾D.吸收NH34、比較工業合成氨與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產過程,下列說法中錯誤的是()A.這兩個生產過程中,都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法D.都采用了高壓的生產條件5、下列物質中，與化合物互為同系物的是A.B.C.D.6、下列化學用語錯誤的是A.氯化氫分子的電子式：B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2C.苯的分子式：C6H6D.氯的原子結構示意圖：7、以反應5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是。編號H2C2O4溶液溫度/℃溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

A.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D.實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量8、下列表達不正確的是A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因C.氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=571.6kJ·mol-1D.在化學反應中需要加熱的反應不一定是吸熱反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下表為元素周期表的一部分；回答下列問題。

(1)我國科學家采用“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be和9Be______________

a．是同一種核素b．具有相同的中子數c．互為同素異形體d．互為同位素。

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號)。

(3)元素①~⑥中，金屬性最強的是___(填元素符號)。②的單質和⑤的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為______________。

(4)碘(53I)是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為_______。

③資料顯示:Ag+和I-會發生氧化還原反應生成兩種單質，反應的離子方程式為_______。某同學用圖實驗驗證上述反應，觀察到兩溶液混合后立即出現黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍。分析產生上述現象的可能原因:________________

10、某待測溶液中可能含有中的若干種和一種常見金屬陽離子()；現進行如下圖所示實驗(每次實驗所用試劑均足量，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀D化學式或離子符號_____________________

(2)待測溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B時反應的離子方程式為_______。

(4)形成沉淀C時反應的離子方程式為_______。

(5)若氣體D遇空氣變紅棕色，則該反應的化學方程式為_______。11、(Ⅰ)選擇下列實驗方法分離物質將分離方法的字母代號填在橫線上。

A.結晶B.過濾C.蒸餾D.分液。

(1)分離水和汽油_______；

(2)分離CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反應中各表現的性質是(填字母代號)

A.不穩定性B.吸水性C.脫水性D.易揮發性。

(3)濃硝酸久置會變黃_______；

(4)蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色面包”_______；

(5)膽礬中加入濃硫酸；久置變為白色粉末_______；

(6)90%以上的濃硝酸俗稱“發煙硝酸”_______。12、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝_________．

（2）降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉化率_________，正反應速度_________．(以上均填增大；減小或不變)

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是_________．據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因_____________________(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)．

A．加了催化劑B．縮小容器體積。

C．降低溫度D．增加SO3的物質的量13、閱讀短文；回答問題。

開發可重復使用的口罩對于緩解醫療資源緊張；具有重要意義。目前化工大學研制的可重復使用民用口罩已經實現了工業化批量試制。此口罩用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，懸掛晾干后就可以再次使用。如果按照一天佩戴8個小時來計算，新材料口罩可以使用3天。該新材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑；降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩定性及抗菌性能。該材料在熔噴布實驗線上經過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能。

請依據以上短文；判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯誤”)。

(1)聚丙烯屬于有機高分子化合物________。

(2)新材料口罩具有長期儲存的穩定性；抗菌性能________。

(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘；晾干后可重復使用_______。

(4)新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒________。14、現有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷。

請根據上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為_____________；它與⑧互為_____________關系；

（2）與③互為同分異構體的是_____________（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是_____________（填序號）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_____________（填序號）；

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在催化劑的條件下與液溴發生反應的化學方程式_____________；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_____________；評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤16、(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品______A.正確B.錯誤17、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤18、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤19、植物油在空氣中久置，會產生“哈喇”味，變質原因是發生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤20、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共3題，共15分)21、氨氣是一種重要的化工產品。

(1)工業中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ

①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強D．較低壓強E．使用合適的催化劑。

工業上對合成氨適宜反應條件選擇；是綜合考慮了化學反應速率；化學平衡和設備材料等的影響。

②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度；對正反應的反應速率影響更大。

B．增大壓強；對正反應的反應速率影響更大。

C．減小生成物濃度；對逆反應的反應速率影響更大。

③某化工廠為了綜合利用生產過程中副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)；該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環使用的X是_______________。(填化學式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________。

①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣_____L(標準狀態)。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續滴入硝酸銀溶液至過量，又產生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數式表示)22、工業上由石英砂制備純硅的主要過程如下：

(1)硅的原子結構示意圖是___________，SiCl4中硅元素的化合價是___________。

(2)反應①會生成Si和CO，化學方程式為___________。

(3)反應③是置換反應，化學方程式為___________。23、KMnO4在實驗室和工業上均有重要應用；其工業制備的部分工藝如下：

Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后；與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態物質。

Ⅱ．冷卻；將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2；溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體。

Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體；在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應(Mn的化合價既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是_____。

(3)Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_____。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是_____。

(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：

①b極是_____極(填“陽”或“陰”)，D是____________。

②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：___________。

③傳統無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。

(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度；步驟如下：

已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO4

5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩爾質量：Na2C2O4134g/molKMnO4158g/mol

?。Q取ag產品；配成50mL溶液。

ⅱ．稱取bgNa2C2O4；置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。

ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃；恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL(雜質不參與反應)。

產品中KMnO4的質量分數的表達式為_________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)26、硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4：1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。

（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質量為___。

（2）尾氣中NO的含量為___mg/m3。

（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為___L。

另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物質的量濃度為___mol/L，體積為___mL。

（5）已知反應后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

升高溫度反應速率加快；丙的反應溫度最低，故丙的反應速率最小；甲；乙、丁反應溫度相同，丁中反應物的量少，故丁的反應速率比甲、乙慢；甲與乙相比，乙加入催化劑，使用催化劑使反應速率加快，故乙的反應速率比甲大；正反應速率由大到小順序為乙、甲、丁、丙；

答案選B。

【點睛】

影響化學反應速率的因素：

1．內因：參加反應的物質的結構及性質。

2．外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。

(1)濃度：其他條件相同時；增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小。

(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應速率。

(3)壓強：對于氣體反應；當溫度不變時，增大壓強可以加快反應速率。

(4)催化劑：對于某些化學反應，使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。2、C【分析】【詳解】

A．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量；反應為放熱反應，故A錯誤；

B．若H2O為液態；氣體變為液體，物質能量減小，生成物總能量將變小，故B錯誤；

C．反應前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量；反應時向環境釋放能量，故C正確；

D．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量；反應為放熱反應，斷開舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

本題考查了化學反應過程中能量變化、化學反應實質的理解應用，注意反應吸熱或放熱是反應物總能量和生成物總能量共同決定。3、D【分析】【詳解】

A.干燥時應該是長進短處；A不正確；

B.氯化氫極易溶于水；導管插入水中，容易倒吸，B不正確；

C.石油分餾時；溫度計測量的是氣體的溫度，水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C不正確；

D.氨氣極易溶于水；D中可以防止倒吸，D項正確；

答案是D。4、D【分析】【詳解】

A.這兩個生產過程中；都使用了合適的催化劑，加快反應速率，故A正確。

B.都選擇了較高的溫度；加快反應速率，且催化劑在較高溫度下活性更好，故B正確；

C.合成氨，增加氮氣量，提高氫氣轉化率，SO2催化氧化，增加O2量，提高SO2的轉化率；故C正確；

D.合成氨，采用了高壓的生產條件，SO2催化氧化；采用了常壓的生產條件，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．是烷烴，與分子組成上相差一個CH2原子團；二者互為同系物，A項選；

B．為乙烯，與結構不同；二者不是同系物，B項不選；

C．是烯烴或環烷烴，與結構不同；二者不是同系物，C項不選；

D．是不飽和烴，與結構不同；二者不是同系物，D項不選；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

試題分析：氯化氫屬于共價化合物，電子式中不能出現離子，正確的電子式為A錯誤，其他選項都正確。答案選A。

考點：化學術語。

點評：這類題基礎，但是在高考中出現的幾率高。7、A【分析】【詳解】

A.高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1；故A錯誤；

B.在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應生成了具有催化作用的物質，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+；故B正確；

C.分析表中數據可知；實驗①和實驗②只是濃度不同，即實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響，故C正確；

D.根據反應方程式可得5H2C2O4?2MnO由實驗數據分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量；故D正確；

故選：A。8、C【分析】【詳解】

A.化學反應是實質是舊化學鍵斷；新化學鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，所以任何化學反應都伴隨著能量的變化，故A正確；

B.化學反應是實質是舊化學鍵斷；新化學鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因，故B正確；

C.氫氣燃燒放熱，焓變為負值，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-571.6kJ·mol-1；故C錯誤；

D.放熱反應；吸熱反應與反應條件無關；在化學反應中需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故D正確；

選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

質子數相同；中子數不同的一類原子互稱為同位素；根據元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為K元素。

【詳解】

(1)10Be和9Be的質子數相同；但中子數不同，故兩者互為同位素。

(2)元素①為H和②為C；兩者形成分子時，C原子能形成4條共價鍵，H原子形成1條共價鍵。a為乙烯，c為甲烷，d為苯，均由C；H組成；但c分子的中心原子形成3條鍵，不符合碳的四價鍵原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期從左到右，同主族從上到下，元素金屬性越來越強，故元素①~⑥中，金屬性最強的是K。②的單質為C，⑤的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族從上到下，相應陰離子的還原性越來越強，故CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為I->Br->Cl-。

③Ag+和I-會發生氧化還原反應生成兩種單質，這兩種單質為銀和碘，故反應的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合后立即出現黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍，則銀離子與碘離子反應生成碘化銀，原因可能為Ag+和I-發生氧化還原反應的速率慢于發生沉淀反應的速率；物質的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應不易發生?！窘馕觥縟bK

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-發生氧化還原反應的速率慢于發生沉淀反應的速率。物質的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應不易發生10、略

【分析】【分析】

由沉淀A與稀硝酸反應得到白色沉淀D和氣體D知，白色沉淀D為故溶液中至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有沉淀B為BaCO3；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測溶液中無向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C為AgCl；不能確定是否有

【詳解】

(1)經分析，待測液中肯定存在的離子是肯定沒有的離子是沉淀D為BaSO4；

(2)沉淀A與稀硝酸反應得到白色沉淀D（BaSO4）和氣體D，則溶液中至少有一種；

(3)形成沉淀B（BaCO3）時反應的離子方程式為

(4)形成沉淀C（AgCl）時反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)若氣體D遇空氣變成紅棕色，則說明氣體D中含有NO，該反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2。【解析】至少有一種11、A:B:C:C:D:D【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)水和汽油不互溶；且都是液體，所以分離水和汽油可選擇分液分離兩者，故答案為：D；

(2)CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)沸點相差33.85℃；并且互溶，所以可以選擇蒸餾分離兩者，故答案為：C；

(Ⅱ)(3)分解產生的NO2溶于硝酸；所以久置的濃硝酸會變黃，故答案為：A；

(4)蔗糖是碳水化合物；濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按照2:1比例形成水脫去，從而形成“黑色面包”，故答案為：C；

(5)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O；含有結晶水，濃硫酸具有吸水性，將膽礬變成無水硫酸銅，故答案為：B；

(6)因為硝酸具有揮發性，揮發出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，從而形成白色煙霧，所以90%以上的濃硝酸俗稱“發煙硝酸”，故答案為：D。12、略

【分析】【詳解】

（1）平衡常數是生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積之比，故可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數

（2）該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數K增大，二氧化硫轉化率增大，降低溫度反應速率減??；

故答案為：增大；增大；減?。?/p>

（3）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態，由圖可知在15-20min和25-30min出現平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態；由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度；由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變；

A．加了催化劑，增大反應速率，故A正確；

B．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故B正確；

C．降低溫度反應速率降低，故C錯誤；

D．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO3的物質的量，故D錯誤；

綜上所訴；答案為AB；

故答案為：15-20min和25-30min；增加了O2的量；AB【解析】增大增大減小15－20min和25－30min增加了O2的量AB13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相對分子質量在10000以上的為高分子；可選用縮聚反應；加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；

(2)新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料；通過添加抗菌劑；降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩定性及抗菌性能，答案正確；

(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘；晾干后可重復使用，答案正確；

(4)新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。【解析】正確正確正確錯誤14、略

【分析】【分析】

根據烷烴的通式；同系物和同分異構體的概念分析判斷；根據烴的燃燒通式分析判斷；苯和液溴在催化劑作用下發生取代反應；乙醇能被弱氧化劑氧化；在加熱條件下與CuO反應生成乙醛。

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結構簡式為CH3CH2CH3；它與⑧()的結構相似，且分子組成相差3個CH2基團；兩者互為同系物；

(2)和分子式均為C6H14；且結構不同，兩者互為同分異構體，即與③互為同分異構體的是⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數目為4，為甲烷或乙烯，序號為①⑤；

(4)烷烴中碳原子個數越多；沸點越大，相同碳原子個數的烷烴中支鏈多的沸點低，則沸點為④＞③＞⑨＞①；

(5)苯在催化劑的條件下與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr，反應的化學方程式為+Br2+HBr；

(6)乙醇與CuO反應生成乙醛、Cu和水，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

【點睛】

準確理解同系物和同分異構體的概念是判斷的關鍵，結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體?！窘馕觥竣?CH3CH2CH3②.同系物③.⑦④.①⑤⑤.④＞③＞⑨＞①⑥.+Br2+HBr⑦.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。17、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態環境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應回收利用，這樣既可以減少環境污染、又可以節約資源；錯誤。18、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。四、工業流程題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

(1)①要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，需要加快反應速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現；要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，需要反應正向移動，反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應；可以通過增大壓強和較低溫度實現；

②根據影響平衡移動的條件分析判斷；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環使用；

(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水；

①根據NH4+元素守恒計算；

②根據NH4+元素守恒計算；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣Amol，根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續滴入硝酸銀溶液至過量，又產生Dmol沉淀，根據Ag++Cl-=AgCl↓，結合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【詳解】

(1)①要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，需要加快反應速率，可以通過升高溫度、增大壓強和使用合適的催化劑實現，故選ACE；要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，需要反應正向移動，反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應；可以通過增大壓強和較低溫度實現，故選BC；

②A.反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應；升高溫度反應逆向移動，說明升高溫度，對逆反應的反應速率影響更大，故A錯誤；

B.反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應；增大壓強反應速率加快，反應正向移動，說明增大壓強對正反應的反應速率影響更大，故B正確；

C.減小生成物濃度；反應逆向移動，說明減小生成物濃度對逆反應的反應速率影響更大，故C正確；

故選A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，在煅燒爐中發生CaCO3CaO+CO2↑，則X為CO2可在此制備實驗中循環使用；

(2)銨鹽與強堿共熱得到氨氣和水，離子方程式為：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質的量為：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根據NH4+守恒，最多生成氨氣0.005mol，標況下的體積為：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由題意可知，在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生0.01molBaSO4白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根0.01mol，設硝酸銨的物質的量為xmol，根據NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸銨的濃度為=0.01mol/L；

③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣Amol，根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，將沉淀過濾后，在濾液中繼續滴入硝酸銀溶液至過量，又產生Dmol沉淀，根據Ag++Cl-=AgCl↓，結合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol，則原混合溶液中，氯化銨的濃度為mol/L=mol/L；每份中硝酸根的物質的量為：n(NH4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=硝酸銨的濃度為mol/L=mol/L?！窘馕觥緼CEBCA生成正鹽，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.0122、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應產生粗硅中主要是Si單質，同時產生CO。然后將得到的粗硅與Cl2在加熱時反應產生SiCl4，雜質也發生反應變為相應的氯化物，然后根據物質沸點的不同通過蒸餾分離，得到純凈SiCl4，再在加熱時用H2還原SiCl4；得到純凈的Si單質。

【詳解】

(1)Si是14號元素，原子核外電子排布是2、8、4，故其原子結構示意圖為

SiCl4是共價化合物；由于元素的非金屬性：Si＜Cl，二者形成4對共用電子對，所以硅元素的化合價是+4價；

(2)反應①中SiO2與C在高溫下反應生成Si和CO，化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反應③是SiCl4與H2在加熱時發生置換反應產生Si和HCl，化學方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl?！窘馕觥?4SiO2+2CSi+2CO↑SiCl4+2H2Si+4HCl23、略

【分析】【分析】

(1)粉碎軟錳礦；可增大固體表面積；

(2)由題意可知軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4；

(3)用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈強堿性，防止K2MnO4變質；

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體，說明生成KMnO4和MnO2；

(5)電解K2MnO4制取KMnO4；陰極上水得電子發生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，陽極上錳酸根離子失電子反應氧化反應生成高錳酸根離子；

(6)稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，可知n(Na2C2O4)=用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL，由方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知VmL溶液中n(KMnO4)；進而計算純度。

【詳解】

(1)粉碎軟錳礦；可增大固體表面積，反應物的接觸面積增大，則反應速率加快；

(2)由題意可知軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，可生成K2MnO4，反應的方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；。

(3)由題意可知用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈強堿性，防止K2MnO4發生歧化反應而變質；

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體，說明生成KMnO4和MnO2，反應的方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；

(5)①由圖可知b極生成氫氣；應發生還原反應，為電解池陰極，陰極可得到較濃的KOH溶液；

②a為陽極，陽極上錳酸根離子失電子反應氧化反應生成高錳酸根離子，發生MnO42--e-=MnO4-，同時部分K+通過陽離子交換膜進入陰極區，陽極區生成KMnO4；

③用陽離子交換膜可防止MnO4-、MnO42-在陰極被還原；提高錳元素的利用率；

(6)稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，可知n(Na2C2O4)=mol，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL，由方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知VmL溶液中n(KMnO4)=mol×則50mL溶液中n(KMnO4)=mol×質量m=mol××158g/mol=g，則產品中KMnO4的質量分數為

【點睛】

本題考查物質的制備實驗，注意把握物質的性質，把握流程中發生的反應、電解原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。【解析】增大反應物接觸面積，加快反應速率2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O保持溶液呈強堿性，防止K2MnO4發生歧化反應3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3陰較濃的KOH溶液a極：MnO42--e-=MnO4-，部分K+通過陽離子交換膜進入陰極區，陽極區生成KMnO4用陽離子交換膜可防止MnO4﹣、MnO42﹣在陰極被還原五、推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c