…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關于下列說法正確的是A.向純水中通入水的電離被抑制，減小B.純水中為mol?LC.若某溶液中，則該溶液一定是中性的D.100℃時，0.1mol/L的NaOH溶液的2、用標準氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會使滴定結果偏低的是A.用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定B.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視3、屠呦呦率領團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發現青蒿素中的某個基團對熱不穩定，該基團還能與NaI作用生成I2。碳原子連有4個不同的原子或基團時；該碳稱為手性碳，下列分析不正確的是。

A.推測青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B.青蒿素可以與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應C.青蒿素分子中含有手性碳D.青蒿素中對熱不穩定且具有氧化性的基團是“－O－O－”4、萘與乙酰氯在一定條件下反應如下：

下列說法錯誤的是A.M和N互為同分異構體B.M分子中最多有20個原子共平面C.M的一氯代物有8種D.萘的六氯代物有10種5、已知正丁烷的二氯代物有6種，則其八氯代物有（）A.4種B.5種C.6種D.8種6、連二苯的結構如圖；它的一氯取代物的個數有（）

A.1種B.2種C.3種D.4種7、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A.滴加濃鹽酸B.滴加濃硫酸C.滴加酒精D.灼燒8、下列敘述正確的是。

①淀粉和纖維素互為同分異構體。

②汽油；柴油和植物油都是碳氫化合物。

③乙烯和苯都能使溴水褪色；褪色的原理相同。

④乙醇；乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應。

⑤變質的油脂有難聞的特殊氣味；是由于油脂發生了加成反應。

⑥淀粉；棉花、羊毛、蠶絲、油脂都屬于高分子化合物。

⑦不能用甲醛溶液浸泡海產品保鮮A.①②④⑦B.②④⑤⑦C.③④⑥⑦D.④⑦9、下列塑料的合成中，發生的化學反應類型與其它三種不同的是A.聚乙炔塑料B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料D.聚苯乙烯塑料評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是。

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)11、某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發生的是離子反應；設計的實驗裝置和實驗測定的導電性曲線分別如圖所示。下列有關說法錯誤的是。

A.該反應的離子方程式是Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OB.反應在經歷大約270秒時，放出的熱量也達到最大值。C.導電能力最低點表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應D.用鹽酸代替H2SO4溶液，測得的導電性曲線和上述曲線相同12、室溫時，下列溶液的pH結果正確的是A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，pH=9B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，pH=9C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合，pH=9D.室溫下，1.0×10?5mol?L?1的NaOH，pH=913、為達到下表所列的實驗目的，所采用的實驗方法正確、可靠的是。實驗目的實驗方法A檢驗某混合溶液中是否有Cl-取樣滴加AgNO3溶液B除去食鹽中的少量氯化銨加熱C鑒別乙烷和乙烯分別通入溴水D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D14、下列關于驗證蔗糖屬于非還原糖；而其水解產物具有還原性的實驗方案的說法正確的是。

A.驗證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④③B.驗證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④⑤C.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①④⑤D.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤15、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創木酚作原料合成，合成路線如圖：

已知：R－COOH具有與乙酸相似的化學性質。下列說法錯誤的是A.1mol乙與足量Na反應產生1molH2B.可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙C.檢驗制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可選用濃溴水D.等物質的量的甲、乙分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的物質的量之比為1：216、苯佐卡因是臨床常用的一種手術用藥；其結構簡式如圖所示。下列關于苯佐卡因的說法錯誤的是。

A.其分子式為B.分子中的N原子的雜化方式均相同C.分子中可能共平面的碳原子最多為9個D.其同分異構體中滿足硝基和苯環直接相連的共有19種(不考慮立體異構)17、某線型高分子化合物的結構簡式如圖所示：

下列有關說法正確的是A.該高分子化合物是由5種單體通過縮聚反應得到的B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.該高分子化合物有固定的熔、沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質的量為18、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)。下列說法錯誤的是()

A.陽極的電極反應式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度減小C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、中國科學家創造性地構建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑；成功地實現了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產乙烯；芳烴和氫氣等化學品。請回答下列問題：

(1)基態鐵原子的價層電子軌道表達式為______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：。性質原子半徑第一電離能熔點鍵能項目______C______Si____________

(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______(任寫一種)；1mol[Fe(CN)6]3-中含______molσ鍵。

(4)已知：反應碳原子的雜化類型轉化過程為______；

從共價鍵重疊方式看，分子中鍵類型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”

(5)鐵晶體有兩種晶胞；如圖1；圖2所示。

圖1中晶胞中鐵的配位數為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______pm。20、常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液；得到2條滴定曲線，如下圖所示：

由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____填“圖1”或“圖2”

____

的點是_________；

點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

當NaOH溶液滴定溶液過程中，NaOH溶液消耗了mL時，則此時混合液中____c“”或“”或“”

室溫時，濃度均為的和NaOH的混合液則溶液中___________21、(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯。

試劑：NaOH溶液0.1000mol·L-1鹽酸。

(2)現用物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度；請填寫下列空白：

①用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好；調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度；記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面；用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是__(用字母序號填寫)。上述B步驟操作的目的是___。判斷到達滴定終點的實驗現象是____。

③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c(HCl)=____mol·L-1。

22、部分弱酸的電離平衡常數如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

(1)請寫出HNO2的電離方程式__________________________________________。

(2)上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO-、S2-、3種離子中，最難結合H+的是_________。

(3)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

(4)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：__________________。

(5)下列離子方程式書寫正確的是____________。

A．HNO2+HS-=+H2S↑

B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

D．H2SO3+=2

E．H2C2O4+=+HNO2

(6)已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體；充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：

Na2CO3__________，NaHCO3______。23、常溫下；向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

(1)寫出MOH的電離方程式___________。

(2)MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是(用離子方程式表示)___________；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)___________0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系為___________；

(4)D點時，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=___________mol/L。24、(1)烷烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則A的分子式為___________，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產物，則A的結構簡式為___________；

(2)已知1mol烴B中所含電子總數為且C、H兩種元素的質量比為5：1，它有___________種同分異構體，在它的同分異構體中，沸點最高的是___________寫結構簡式評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)25、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯誤26、乙醇能發生氧化反應，而乙酸不能發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤27、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共1題，共9分)28、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．向純水中通入溶液在氫離子濃度變大，水的電離被抑制，但是不變；故A錯誤；

B．沒有確定的溫度；不能確定純水中氫離子濃度，故B錯誤；

C．若某溶液中，則該溶液氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液一定是中性的，故C正確；

D．100℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，由于不是10-14，故氫離子濃度不是10-13mol/L；pH不是13，故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)；分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

A；用蒸餾水洗凈堿式滴定管后；注入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，標準液的濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大，根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏大，故A錯誤；

B.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失,消耗的標準液的體積偏大，根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏大，故B錯誤；

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用未知液潤洗，對結果不影響，故C錯誤；

D.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前仰視；滴定后俯視，消耗的標準液的體積偏小，根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏小，故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．青蒿素中含有酯基，如圖含難溶于水，易溶于有機溶劑。根據萃取過程，最終采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚，A正確；

B．青蒿素可以與氫氧化鈉溶液反應，由于青蒿素中含有酯基，在堿性環境下發生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不與酯基等官能團反應；B錯誤；

C．手性碳指碳原子所連接的4個基團不一樣，青蒿素分子中含有手性碳，如中心的碳原子鏈接了4個不同的原子或原子團，是手性碳原子，C正確；

D．含有的“-O-O-”不穩定；類似于雙氧水中的過氧鍵，受熱容易分解，D正確；

故合理選項為B。4、B【分析】【詳解】

A．據M和N的結構簡式可知；二者互為同分異構體，故A說法正確；

B．M分子中最多有21個原子共平面；故B說法錯誤；

C．M苯環上的一氯代物有7種，-CH3上的氫也可以被取代；其一氯代物共有8種，故C說法正確；

D．萘的二氯代物有10種；所以其六氯代物也有10種，故D說法正確；

答案為B。5、C【分析】【詳解】

正丁烷有10個H原子，其中2個H原子被氯原子取代形成正丁烷的二氯代物，其八氯代物可以看作是C4Cl10中的2個氯原子被2個氫原子取代形成的；故正丁烷的二氯代物有6種，則其八氯代物也有6種，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。6、C【分析】【詳解】

連二苯有兩條對稱軸，如圖有三種位置的氫，因此一氯取代物有三種，故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

利用等效氫來分子同分異構，即找對稱軸，再找有幾種位置的氫。7、D【分析】【詳解】

蠶絲屬于蛋白質，遇到濃硝酸有顏色反應，灼燒后有燒焦羽毛的氣味；人造絲屬于纖維素，遇到濃硝酸沒有顏色反應，灼燒后也沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以用濃硝酸或者灼燒的方法來鑒別。答案選D。8、D【分析】【詳解】

①淀粉與纖維素的化學式(C6H10O5)n雖然相同；但n值不同，相對分子量不同，不是同分異構體，故①錯誤；

②植物油屬于酯；含有氧元素，不是碳氫化合物，故②錯誤；

③乙烯使溴水褪色是因為發生加成反應；苯使溴水褪色是發生萃取，原理不同，故③錯誤；

④乙醇與乙酸發生酯化反應；屬于取代反應，乙酸乙酯能發生水解反應也屬于取代反應，故④正確；

⑤變質的油脂有難聞的特殊氣味；是由于油脂被空氣中的氧氣氧化造成的，故⑤錯誤；

⑥油脂不是高分子化合物；故⑥錯誤；

⑦甲醛能夠破壞生物體中的蛋白質；食用甲醛溶液浸泡的海鮮產品會影響身體健康，故⑦正確；

綜合上述，④⑦正確，答案選D。9、C【分析】【詳解】

A．聚乙烯塑料是由乙烯發生加聚反應合成；

B．聚氯乙烯塑料是由氯乙烯發生加聚反應合成；

C．酚醛塑料是由苯酚和甲醛發生縮聚反應合成；

D．聚苯乙烯塑料是由苯乙烯發生加聚反應合成；

故不同的反應類型是縮聚反應；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A．a點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯誤；

B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據質子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯誤；

D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質恰好反應產生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發生反應生成硫酸鋇和水，離子反應方程式為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；故A正確；

B．導電能力最低點，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應；此時放出的熱量達到最大值，故B錯誤；

C．導電能力最低點，此時Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應；溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故C正確；

D．用鹽酸代替硫酸溶液，此發生反應為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，其實質為：OH-+H+=H2O；其導電能力不會降為0，可以測得的導電性曲線和上述曲線不相同，故D錯誤；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，酸稀釋永遠是酸，因此pH＜7，故A錯誤；B．根據強堿稀釋10n倍，pH減小n個單位，因此pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，pH=9，故B正確；C．根據pH之差大于等于2時等體積混合，混合后pH值等于最大的pH減去0.3，因此pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合，pH=9.7，故C錯誤；D．室溫下，1.0×10?5mol?L?1的NaOH，c(OH－)=1.0×10?5mol?L?1，因此pH=9，故D正確；綜上所述，答案為BD。13、BC【分析】【詳解】

A．氯化銀、硫酸銀均為白色沉淀，取樣滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則不能說明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根離子，故A錯誤；

B．食鹽受熱不分解；氯化銨分解，所以加熱可以除去食鹽中的少量氯化銨，故B正確；

C．乙烯與溴單質發生加成反應；使溴水褪色，乙烷與溴水不反應，所以可以用溴水鑒別乙烷和乙烯，故C正確；

D．酸性或中性溶液中酚酞不變色；所以不能用酚酞檢驗雨水是否為酸性，故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，可以是氯化銀或者是硫酸銀。14、BD【分析】【詳解】

根據題目分析，通過銀鏡反應來驗證糖的還原性，銀鏡反應采用水浴加熱方式，同時考慮到銀鏡反應要在堿性條件下進行，所以蔗糖水解后應先加堿中和作催化劑的酸，然后才能進行銀鏡反應，綜上所述，答案選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．因為1mol—OH與足量Na反應產生0.5molH2，1mol—COOH與足量Na反應產生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙與足量Na反應產生1.5molH2；A項錯誤；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基發生反應產生CO2氣體，甲沒有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙；B項正確；

Ｃ．濃溴水能和酚羥基的鄰對位上的氫發生取代反應；化合物丙和丁的酚羥基的鄰對位有氫，都能使溴水褪色，故用濃溴水不能檢驗制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C項錯誤；

Ｄ．1mol酚羥基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羥基，1mol乙含有1mol酚羥基和1mol羧基，故等物質的量的甲；乙分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的物質的量之比為1：2，D項正確；

故答案為AC。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據有機物鍵線式可知，其分子式為故A正確；

B．分子中N原子是雜化，C原子的雜化方式有兩種；故選B；

C．苯環和碳氧雙鍵均是平面形結構；且單鍵可以旋轉，所以分子中可能共平面的碳原子最多為9個，故C正確；

D．硝基和苯環直接相連；若含有2個取代基，則另1個取代基是正丙基或異丙基，有6種，若含有3個取代基，則另外2個是甲基和乙基，有10種，若含有4個取代基，則另外3個是甲基，有6種，共22種，故選D。

答案選BD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由該高分子化合物的結構簡式可知，該高分子是由5種單體通過縮聚反應得到的；A項正確；

B．與互為同系物；對苯二甲酸和其他羧酸不互為同系物，B項錯誤；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即為草酸，C項正確；

D．該高分子化合物為混合物，無固定的熔、沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質的量為D項錯誤。

故選AC。18、BC【分析】【分析】

由圖可知a極與電源正極相連為陽極，電解質為稀硫酸，故電極反應式為：生成的H+通過陽膜進入產品室，b極為陰極，發生電極反應：為了平衡電荷Na+穿過陽膜進入陰極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進入產品室；以此分析。

【詳解】

A．電解時陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正確；

B．陰極電極反應式為4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿過陽膜進入陰極室；所以陰極室NaOH溶液濃度增大，故B錯誤；

C．陽極電極反應式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時有3molH+生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時，可得到3molH3BO3；故C錯誤；

D．陽離子會經過陽極膜進入陰極室，陰離子會經過陰極膜進入陽極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室；故D正確。

故答案選：BC。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

(1)根據鐵原子的價層電子排布式；泡利原理和洪特規則即可畫出軌道表達式；

(2)同主族自上而下原子半徑逐漸增大；第一電離能逐漸減小；原子晶體的熔沸點大于分子晶體；鍵長越短，鍵能越大，據此分析作答；

(3)等電子體可采用替換法進行解答；配位鍵也屬于鍵，中與形成6個配位鍵，即6個鍵，而中有1個鍵，一共有6個據此可算出鍵的總鍵數；

(4)CH4為正四面體結構，C原子采取雜化，鍵角為為平面結構，C原子采取雜化，鍵角為分子中1s與1s電子云重疊形成鍵；據此分析作答；

(5)圖1屬于體心立方堆積；Fe原子配位數為8；圖2中Fe原子處于面心；頂點，屬于面心立方最密堆積，據此分析；

(6)C原子與周圍4個Si原子形成正四面體結構，碳化硅晶體內碳硅鍵的鍵長即為晶胞頂點Si原子與正四面體中心C原子之間的距離，二者連線處于晶胞體對角線上，距離等于晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞中C原子數目Si原子數目晶胞質量根據晶胞的質量和密度可計算出晶胞的體積和晶胞的棱長，進而算出碳化硅晶體內碳硅鍵的鍵長，據此分析解答；

【詳解】

(1)基態鐵原子的價層電子排布式為由泡利原理、洪特規則，軌道表達式為：

故答案為：

(2)①同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：

故答案為：

②同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：

故答案為：

③CO2屬于分子晶體，而屬于原子晶體，故熔點：

故答案為：

④C-H的鍵長比鍵的短，故鍵能：

故答案為：

用N原子替換C原子與1個單位負電荷，或者用O原子替換N原子與1個單位負電荷，得到與互為等電子體的分子為：或CO；中與形成6個配位鍵，中有1個鍵，故中共有12個鍵，1中含鍵；

故答案為：或CO；12；

為正四面體結構，C原子采取雜化，為平面結構，C原子采取雜化，碳原子的雜化類型轉化過程為：雜化轉化為雜化；分子中1s與1s電子云重疊形成鍵，從共價鍵重疊方式看，分子中鍵類型為鍵；甲烷分子中鍵角為乙烯中鍵角約是的鍵角比的鍵角小；

故答案為：雜化轉化為雜化；鍵；小；

圖1中體心Fe原子與位于頂點的Fe原子相鄰；Fe原子配位數為8；圖2中Fe原子處于面心；頂點，屬于面心立方最密堆積；

故答案為：8；面心立方最密堆積；

原子與周圍4個Si原子形成正四面體結構，碳化硅晶體內碳硅鍵的鍵長即為晶胞頂點Si原子與正四面體中心C原子之間的距離，二者連線處于晶胞體對角線上，距離等于晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞中C原子數目Si原子數目晶胞質量晶胞體積晶胞棱長故碳化硅晶體內碳硅鍵的鍵長

故答案為：

【點睛】

問題(6)難度較大，計算時涉及的量較多，學生要準確判斷各個量之間的數量關系，才能順利作答，另外，單位的換算也是易錯點。【解析】或CO12雜化轉化為雜化小面心立方最密堆積20、略

【分析】【詳解】

由于鹽酸為強酸；醋酸為弱酸；故等濃度的鹽酸和醋酸的pH前者小，所以滴定HCl溶液的曲線是圖1；

根據圖1和圖2分析可知當橫坐標為a時，鹽酸、醋酸分別和氫氧化鈉溶液恰好反應完全，故

根據電荷守恒可知圖2中的點呈中性；因此對應的點為D點；

點的溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子水解溶液呈堿性，因此離子濃度關系為：

當NaOH溶液滴定溶液過程中，NaOH溶液消耗了mL時，所得溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據圖像可知溶液呈酸性，即醋酸的電離大于醋酸根的水解，因此小于c

溶液中存在電荷守恒以及物料守恒所以

【點睛】

本題考查酸堿中和滴定曲線分析、離子濃度大小比較、電荷守恒、質子守恒、物料守恒的應用等，解答這類問題應明確圖像的含義以及三大守恒的應用等。【解析】①.圖1②.③.④.⑤.⑥.21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸堿中和滴定中需要用指示劑指示終點；缺少指示劑無法確定終點，不能完成滴定實驗，故答案為：否；

(2)氫氧化鈉應用堿式滴定管盛裝；甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案為：乙；

(3)中和滴定操作的步驟是選擇滴定管；然后撿漏；水洗并潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數，則正確操作步驟的順序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管內壁上殘留水分，直接裝液會稀釋溶液，因此要進行多次潤洗，目的洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差，該滴定過程中在鹽酸中加指示劑開始溶液無色，當反應達到終點時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

(4)物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，反應達到終點時，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差當滴入最后一滴標準液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO2H++

(2)相同溫度下，酸的電離平衡常數越小，其酸性越弱，根據電離平衡常數知，酸性最弱的是H2S。酸越強相應的酸根越難結合氫離子，因此結合氫離子能力最弱的是

(3)酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性越強，與堿反應越容易，根據酸的電離平衡常數知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、

(4)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變為紅棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質，根據元素守恒知還生成水，該反應方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(5)A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發生氧化還原反應，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A不符合題意；

B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+═HCOO-+故B不符合題意；

C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+故C不符合題意；

D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+=2故D符合題意；

E．亞硝酸的酸性強于草酸氫根而小于草酸，因此草酸與亞硝酸根離子反應的離子方程式為H2C2O4+=+HNO2；故E符合題意；

答案選DE；

(6)2mol碳酸鈉只能吸收2molCO2轉化為4mol碳酸氫鈉，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氫鈉，因此反應后溶液中碳酸鈉的物質的量是1mol，碳酸氫鈉是6mol。【解析】HNO2H++H2SH2C2O4、HCOOH、2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DE1mol6mol23、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖象可知，常溫下0.1mol/LMOH溶液的pH＝13，說明MOH是強堿，則MOH的電離方程式為：MOH=M++OH-；

(2)向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，由MOH+HA=MA+H2O可知，二者恰好完全反應時消耗HA溶液的體積為12.5mL，根據圖象可知，當加入HA溶液的體積是13mL時，溶液顯中性，但此時HA是過量的，這說明當二者恰好完全反應時，溶液顯堿性，因此HA是弱酸，生成的MA水解使溶液顯堿性，水解方程式是：A-+H2O?HA+OH-；水解促進水的電離，酸抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2