元素推斷的破解

01考情分析02真題精研03規律?方法?技巧04經典變式練

05核心知識精煉06基礎測評07能力提升

考情分析

元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構、性”的關系及學生利用物質結構和性質進行綜合推斷的能

力。該類題目綜合性強、難度較大,學生需要掌握短周期所有元素原子的結構特點、它們在元素周期表中的

位置、對應單質及重要化合物的性質，從而分析解決問題。

真題精研

1.（2024?甘肅?高考真題）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18。

Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法

錯誤的是

A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性

C.Z、W組成的化合物能與水反應D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

2.（2024.廣東.高考真題）一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為

原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則

A.沸點：ZR3<YR3B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一電離能：Z<X<WD.ZX］和WX；空間結構均為平面三角形

規律?方法-技巧

元素推斷題的解題思路

fei周*（元*鐮

經典變式練

1.（2024.全國.高考真題）我國科學家最近研究的一種無機鹽Y3[Z（WX）6】2納米藥物具有高效的細胞內亞鐵

離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W

的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子

數為4。下列敘述錯誤的是

A.W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高

B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

D.Y3ZWX%]?中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵

2.（2024.貴州.高考真題）某化合物由原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結構如

圖）。X的最外層電子數等于內層電子數，Y是有機物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態

化合物。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：Y<Z<QB.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵

2

c.X與Al元素有相似的性質D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物

核心知識精煉

一、元素推斷題解題的一般步驟

1.尋找突破口一元素推斷的關鍵。綜合把握題中關鍵信息,確定突破口。

①圖表信息——題中直接給出的元素周期表片段。

②文字信息——把題中給出的文字信息進行提煉。

③結構信息——題中給出的原子結構信息如微粒的質子數或電子數等。

2.推斷元素——正確解題的基礎。根據關鍵信息，結合突破口找出關鍵元素，然后根據題中描述或結構片段

推出所有元素，充分利用元素周期律結合選項作答。

3.解題——明確要求，規范作答。

4.驗證-確保答題正確無誤。

二、元素推斷題的思維模型

?高化介價皴

做化介價

三、元素推斷題六大誤區

誤區1:誤認為最高正化合價和最低負化合價絕對值相等的元

素只有第IVA族的元素。忽視了第IA族的氫元素的最高正化合

價為+1價，最低負化合價為-1價

誤區3：誤認為元素的非金

誤區2：誤認為主族元素

屬性越強，其氧化物對應

的最高正化合價一定等于

水化物的酸性就越強。但

其族序數。忽視了氧一般六

酸性忽視了

不顯正價，氟無正價大HC10<H2SO3,

誤關鍵詞“最高價”

區

誤區4：誤認為失電子難的誤區5：誤認為同周期相鄰

原子得電子的能力一定強,兩主族元素原子序數之差

忽視了稀有氣體元素的原都等于1。忽視了長周期也

子失電子難，得電子也難有相差11或25的情況

誤區6：誤認為得（失）電子的數目越多，元素的非金屬性（金屬

性）越強，實際上元素原子得失電子多少與元素的非金屬性、金

屬性強弱沒有必然的聯系

3

四、元素推斷題的必備知識：

1.由主族元素在元素周期表中的位置推斷

（1）牢記元素周期表的結構（能區分長短周期、主副族、每周期的元素種數等）是求解的基礎，一定要“心中

有表”。□

（2）幾個重要關系式口

①原子核外電子層數=周期數；

②主族序數=最外層電子數=最高正價=8一|最低負價|；

③|最高正價|一|最低負價1=0、2、4、6的主族序數依次為第IV族、第V族、第VI族、第VII族。

（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置

①族序數等于周期數的元素：H、Be、AL

②族序數等于周期數2倍的元素：C、S?

③族序數等于周期數3倍的元素：0。

④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca?

⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：H、C、Sio

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨最高正價不等于族序數的短周期元素：O（F無正價）。

2.由元素原子的核外電子排布推斷

（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、Ko

（2）最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Aro

（3）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；最外層電子數是次外層電子數3倍的元素：0；最外層

電子數是次外層電子數4倍的元素：Neo

（4）最外層電子數是內層電子數總數一半的元素：Li、P?

（5）次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Sio

（6）次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mgo

（7）次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素：Be、So

（8）電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、AL

4

3.由元素及其化合物的特性推斷

（1）形成化合物種類最多的元素或單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最

大的元素：Co

（2）空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

（3）地殼中含量最多的元素或同周期中氣態氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素:

Oo

（4）地殼中含量最多的金屬元素：AL

（5）最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、AL

（6）最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸（氣態氫化物）可腐蝕玻璃的元

素或氣態氫化物最穩定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。

（7）最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cso

（8）常溫下單質最易著火的元素：Po

（9）焰色反應呈黃色的元素：Na。

（10）焰色反應呈紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）的元素：Ko

（11）單質密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。

（12）常溫下單質呈液態的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo

（13）元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元

素：So

（14）元素的氣態氫化物能與它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：So

（15）元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo

（16）常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、S,其中一種同素異形體易著火的元素：Po

（17）具有漂白性的常見物質:氯水、二氧化硫、過氧化鈉,雙氧水（H2O2）等。

（18）最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素:A1。

4.“位”、“構”、“性”規律中的特例：

（1）；H中無中子。

（2）元素周期表中每一個周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期從氫元素開始。

（3）大多數元素在自然界中都有穩定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素未發現穩定的同位素。

（4）元素的原子序數大，相對原子質量不一定大，如"Ar的相對原子質量為39.95大于19K的39.10。

（5）一般元素性質越活潑，其單質性質也越活潑，但N與P相反，N的非金屬性強于P的，但N2比白磷、

5

紅磷穩定得多。

基礎測評

1.（2024?全國?高考真題）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。W和X原子序數之和等于丫-

的核外電子數，化合物W+[ZY6]可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是

A.X和Z屬于同一主族

B.非屬性：X>Y>Z

C.氣態氫化物的穩定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

2.（23-24高三上?廣西柳州?階段練習）化合物R是一種重要的有機合成中間體，其結構簡式如圖所示，由

原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成，其中Y和W的原子序數之和等于Z原子核外電

子數的二倍，且X與W可以形成兩種常見的液態化合物。下列說法錯誤的是

XX

\=Y—Y—Z

/III\

XXwx

A.第一電離能：Z>X>Y

B.X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

C.最簡氫化物的沸點W>Z>Y

D.化合物R中所有原子最外層均滿足8e-穩定結構

3.（23-24高三上?山西太原?階段練習）舊光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WYz已知：X、

Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上

的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：3。下列說法正確的是

A.電負性：X>Z>Y>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質都能與水反應生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

4.（23-24高三下?山西太原?階段練習*短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，m為單質，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態化合物。上述物質的轉化

關系如圖所示。

6

下列說法正確的是

A.化合物a中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>W

C.四種元素電負性由大到小順序為Y>X>W>Z

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

5.（23-24高三下?四川內江?階段練習）X、Y、Z、M、Q皆為短周期主族元素，五種元素中，Y僅與Z同

周期，M僅與Q同周期，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

化合物

A.Z與M的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.QMY溶液可作消毒劑

C.簡單離子半徑：M>Y2>Q+

D.常溫下，pH相同的QMY溶液與QYX溶液中，水電離出的H+濃度相同

6.（2024?四川成都?三模）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數最小，它們的最高正價

與原子半徑關系如圖所示。下列說法正確的是

A.X和W的簡單離子半徑：X>WB.PQ6滿足8電子穩定結構

C.氧化物對應水化物的酸性：Q>P>ZD.Y的氫氧化物具有兩性

7.（2024.寧夏銀川?一模）|元素周期表中前20號元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大。R和Y位于同主

7

族,X的簡單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q,在Q的溶液中滴加Ba(OH)2

溶液。產生沉淀的物質的量與Ba(0H)2的物質的量的關系如圖所示，下列說法正確的是

n[Ba(OH)2]inol

A.R的最高價氧化物水化物酸性大于Y的最高價氧化物水化物

B.Z的離子半徑是同周期離子半徑最小的

C.Q的水溶液顯酸性，可作為凈水劑

D.當加入3moiBa(OH)2時，沉淀物有2種，且物質的量之比為4：1或1：4

8.(2024?四川甘孜?一模)|已知A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中C的原子序數最小，它們的最高

正價與原子半徑關系如圖所示。

跳了華憐pm

請回答下列問題：

(DB元素在周期表中的位置為；D元素能與氫元素組成18電子分子，該分子含有的共價鍵類型為

(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(2)CE?屬于嚴禁攜帶的易燃易爆液體，其電子式為；A、E、F三種元素形成的簡單離子，半徑由

大到小的順序是(用離子符號表示)。

(3)寫出元素A、B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_______0

8

（4）用C元素的最簡單氫化物和。2在堿性條件下可以組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極；則通入

C元素最簡單氫化物的一極是該電池的極，若線路中轉移2moi電子，則消耗的。2在標準狀況下的

體積為?

（5）化合物A^CEj在農業上可用作殺蟲劑，以及在工業上可用于處理廢水中的重金屬離子。向A2CE3溶液中

滴加酸性KMnO,溶液，觀察到溶液紫色褪去，并有無色無味氣體產生，寫出該反應的離子方程式_______o

一.能力提升

1.（2024.吉林.高考真題）如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態X

原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區元素，焰色試驗呈綠

色。下列說法錯誤的是

逐漸通入x%至過量

QZY,溶液TQZX4Y4W2溶液

A.單質沸點：Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角：X>Y

C.反應過程中有藍色沉淀產生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

2.（2024?浙江?高考真題）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，Y

與M同主族，Y與Z核電荷數相差2,Z的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法不E項的是

A.鍵角：YXpYXsB.分子的極性：Y2X2>X2Z2

C.共價晶體熔點：Y>MD.熱穩定性：YX^MXa

3.（2024?湖北?高考真題）|主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子

所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是

X

II

Z[X—Y—X—W]'

X

A.電負性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態原子的未成對電子數：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

4.（2023?河北?高考真題）下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元

素，且原子序數依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩定電子構型，Z原子的電子數是Q的一

半。下列說法正確的是

9

z

A.簡單氫化物的穩定性：Z>QB.第一電離能：X>Y

C.基態原子的未成對電子數：X>QD.原子半徑：Z<W

5.（2024?陜西銅川?模擬預測）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中Z為金屬

元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，x、y、z、w分別為X、Y、

Z、W的單質，單質w為常見半導體材料，丁是劇毒化合物，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

丙

前

③

A.原子半徑：Z>W>X>YB.甲分子中含有非極性共價鍵

C.熔融條件下乙不可以導電D.最簡單氫化物熱穩定性：W>X

6.（2024?江西?三模）物質W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑

與原子序數的關系如圖所示，實驗室中常用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質。下列說法不正確的是

Z

rIIi2-

M+Z—Y—ZM+?X-Z-Z-X

W

A.根據相似相溶原理，也可用熱的NaOH溶液洗滌殘留在試管壁上的N單質

B.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發生氧化還原反應

C.Z的氫化物的沸點不一定大于Y的氫化物的沸點

D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用

7.（2024?內蒙古赤峰?三模）X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數依次增大且原子序數總和為49。

它們的化合物在常溫下有如圖所示的轉化關系：

10

」不，、I戊(g),

「丙(g)l--------1白煙

甲(1)乙(1)

—I「(g)?紅溶"■溶液褪色上一溶液變紅

已知：乙、戊分子都含有10個電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：W>Q>Z

B.簡單氫化物的沸點：Z>Y>W

C.化合物W2Q2中含有非極性鍵和離子鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>w

8.(23-24高三下?重慶?階段練習工短周期主族非金屬元素X、Y、Z、W、Q、R、M的原子序數依次增大，

Y、Z、W、Q、R、M的簡單氣體氫化物的沸點與族序數的關系如圖所示，X的核外成對電子數與未成對電

子數之比為4:1,下列說法正確的是

。八八??

L7t1

簡單氫化!；

物沸點：：

II

II

II

II

II

：W+族序數

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