PAGE7-課時(shí)3硝酸考點(diǎn)1硝酸的一般性質(zhì)1.對(duì)于硝酸的物理性質(zhì),下列敘述中不正確的是()。A.可以與水以隨意比互溶B.不易揮發(fā)C.有刺激性氣味D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸答案:B解析:硝酸是一種易揮發(fā)的液體。2.下列對(duì)于硝酸的相識(shí),不正確的是()。A.濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解B.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣C.可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸D.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案:D解析:濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解生成氧氣、二氧化氮和水,A項(xiàng)正確;硝酸是氧化性酸,金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,B項(xiàng)正確;常溫下鐵和鋁在濃硝酸中鈍化,因此可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸,C項(xiàng)正確;銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮氧化物和水,不屬于置換反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)2硝酸的強(qiáng)氧化性3.(2024·寧夏育才中學(xué)高一期末考試)以下關(guān)于銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A.1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B.Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)猛烈C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不須要加熱D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗濃HNO3的量更多答案:A解析:1mol濃HNO3被還原生成1molNO2,轉(zhuǎn)移1mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)猛烈,B項(xiàng)正確;Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不須要加熱,C項(xiàng)正確;濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,依據(jù)得失電子守恒可推斷生成等量的Cu(NO3)2,消耗濃HNO3的量更多,D項(xiàng)正確。4.(2024·山東泰安第一中學(xué)期中考試)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()。A.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2HNO3Fe(NO3)2+H2↑B.稀硫酸與Ag反應(yīng):2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2↑C.濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng):2HNO3(濃)+CaCO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反應(yīng):2HNO3+FeOFe(NO3)2+H2O答案:C解析:金屬與硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣;金屬活動(dòng)性在氫后的金屬不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng),將FeO氧化為Fe(NO3)3,本身被還原為NO。5.將Cu、Zn混合物投入稀硝酸中,充分反應(yīng)后,鋅有剩余,則反應(yīng)后的混合物中確定不存在的是()。①Cu②Cu(NO3)2③HNO3④Zn(NO3)2A.①② B.②③ C.①③ D.②④答案:B解析:若Zn有剩余,則說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中不存在HNO3、Cu(NO3)2,因?yàn)殇\與二者發(fā)生反應(yīng):3Zn+8HNO3(稀)3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+ZnZn(NO3)2+Cu,B項(xiàng)正確。6.(2024·遼寧大連普蘭店二中高一期末考試)向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中漸漸加入鐵粉,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量和加入的Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為()。A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶1答案:A解析:由圖像可知,當(dāng)加入1molFe時(shí),n(Fe2+)=0,再加入Fe,n(Fe2+)漸漸增大,說(shuō)明當(dāng)加入的Fe少于1mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,所以混合溶液中含有4molHNO3,當(dāng)再加入1molFe時(shí),發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,得到3molFe2+,由圖像和以上分析可知原混合溶液中含有1molFe(NO3)3。故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為4∶1。A項(xiàng)正確。7.紅熱的木炭與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)如下處理:氣體產(chǎn)物氣體ⅠxmL①足量飽和NaHCO3溶液②濃H2SO4干燥氣體ⅡymL(在無(wú)氧環(huán)境下操作),假設(shè)氣體體積均在相同狀況下測(cè)定A.x=45yB.y=45xC.x=yD.y=答案:C解析:紅熱的木炭與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化碳、二氧化氮和水蒸氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O,假設(shè)生成氣體的物質(zhì)的量為4molNO2、1molCO2和2molH2O,通過(guò)濃硫酸汲取水蒸氣后剩余4molNO2、1molCO2,體積為xmL,再通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液,首先發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,生成43molNO、83molHNO3,再發(fā)生反應(yīng):HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2↑+H2O,生成83molCO2,從飽和碳酸氫鈉溶液出來(lái)的氣體為43molNO、113molCO2及水蒸氣,再通過(guò)濃硫酸干燥,出來(lái)的氣體為43molNO、113molCO2,體積為ymL,所以依據(jù)以上分析x=5Vm,y=43mol+1138.(2024·黑龍江大慶一中月考)下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說(shuō)明或結(jié)論都正確的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論①將過(guò)量的Fe粉加入稀HNO3中,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈血紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A.①② B.③④ C.②③④ ②④答案:D解析:將過(guò)量的鐵粉加入稀HNO3中,生成Fe2+,加入KSCN溶液時(shí),顏色不變,故①錯(cuò);濃HNO3久置變黃是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生的NO2溶于濃HNO3所致,故②正確;Al箔遇濃HNO3鈍化,遇稀HNO3Al箔會(huì)溶解,故③錯(cuò);濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性,可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色,故④正確,選D。9.推斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)常溫下鐵、鋁在濃HNO3(或濃H2SO4)中均會(huì)發(fā)生鈍化。 ()答案:√(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,而與稀硝酸反應(yīng)生成更低價(jià)的氧化物NO,則氧化性:稀硝酸>濃硝酸。()答案:×(3)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中,溶液變藍(lán),說(shuō)明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)。 ()答案:×(4)為除去Cu粉中混有的CuO,可先加入稀硝酸溶解,再過(guò)濾、洗滌、干燥。 ()答案:×(5)濃硝酸、濃硫酸的濃度大,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)寫(xiě)分子式,不拆寫(xiě)為離子形式。 ()答案:×(6)將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O。答案:×(7)在1.0mol·L-1的KNO3溶液中,H+、Fe2+、Cl-、SO42答案:×(8)銅與濃硝酸反應(yīng)可在常溫下進(jìn)行,銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱。 ()答案:√10.下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)濃硝酸應(yīng)存放于棕色試劑瓶中。濃硝酸具有;反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案:不穩(wěn)定性(或見(jiàn)光易分解的性質(zhì))4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2)銀片溶于熱的稀硝酸。硝酸具有;反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案:強(qiáng)氧化性和酸性3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O(3)石灰石和稀硝酸混合反應(yīng)制取CO2。硝酸具有;反應(yīng)的離子方程式為

。

答案:酸性CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(4)紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體。濃硝酸具有;反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案:強(qiáng)氧化性C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O解析:硝酸被還原時(shí)體現(xiàn)了硝酸的氧化性,在產(chǎn)物中有硝酸鹽生成時(shí)體現(xiàn)了硝酸的酸性。考點(diǎn)3硝酸性質(zhì)試驗(yàn)探究11.(2024·安徽宿州十三所重點(diǎn)中學(xué)高一期末考試)某化學(xué)愛(ài)好小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的濃HNO3與Cu反應(yīng)的微型試驗(yàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A.擠壓塑料瓶使?jié)釮NO3進(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)B.將裝置口向上提起就可停止反應(yīng)C.蘸堿液的棉花可起到汲取NO2的作用D.該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)試驗(yàn)答案:D解析:擠壓塑料瓶使?jié)釮NO3進(jìn)入干燥管與銅片接觸,可以引發(fā)反應(yīng),A項(xiàng)正確;將裝置口向上提起,使銅片與濃HNO3分別,可使反應(yīng)停止,B項(xiàng)正確;NO2是酸性氣體,可被堿液汲取,C項(xiàng)正確;木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)須要加熱才能夠進(jìn)行,而該裝置是在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)裝置,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管當(dāng)心吸取一滴管濃硝酸后,快速插入如下圖所示的細(xì)口瓶中,滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙,使滴管與瓶口留較小空隙,依次視察到如下現(xiàn)象:①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體,液面下降;②滴管內(nèi)的液面上升,氣體變成無(wú)色;③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說(shuō)法中不正確的是()。A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的緣由是NO2與水反應(yīng)C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的緣由是銅與稀硝酸反應(yīng)D.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)確定只有Cu(NO3)2答案:D解析:銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成的二氧化氮為紅棕色氣體,A項(xiàng)正確;現(xiàn)象①中產(chǎn)生的二氧化氮能和水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,從方程式可知,3mol紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng),生成1mol無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w,氣體的體積減小,滴管內(nèi)的壓強(qiáng)減小,所以滴管內(nèi)的液面上升,氣體變成無(wú)色,B項(xiàng)正確;濃硝酸變成稀硝酸后,稀硝酸與內(nèi)置的螺旋狀銅絲發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,因滴管內(nèi)有氣體生成,壓強(qiáng)增大,所以滴管內(nèi)的液面再次下降,C項(xiàng)正確;當(dāng)銅絲不足時(shí),有硝酸剩余,所以最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)確定有Cu(NO3)2,也可能有硝酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(2024·上海交大附中期末考試)已知NO是無(wú)色氣體,有毒。銅片投入稀硝酸中能發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。現(xiàn)有三瓶標(biāo)簽脫落的無(wú)色透亮溶液,分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種方法鑒別它們。方法操作步驟現(xiàn)象及結(jié)論(1)各取少量溶液于試管中,分別滴加溶液

(2)各取剩余的兩種溶液于試管中,分別滴加溶液

(1)產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸(2)產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽酸,剩余的是稀硝酸(1)各取少量溶液于試管中,分別加入銅片(2)各取剩余的兩種溶液于試管中,分別滴加BaCl2溶液(1)有氣泡產(chǎn)生的是

(2)產(chǎn)生白色沉淀的是,剩余的是

答案:Ba(NO3)2AgNO3稀硝酸稀硫酸稀鹽酸解析:進(jìn)行物質(zhì)的鑒別時(shí),現(xiàn)象確定要明顯,區(qū)分度要好,要避開(kāi)干擾。14.圖甲是驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,圖乙、丙是師生對(duì)試驗(yàn)改進(jìn)后的裝置。(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程為。

答案:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn):①

;

②

。

答案:①可限制反應(yīng)速率②可汲取NO2,防止污染環(huán)境(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。試驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉止水夾,再打開(kāi)止水夾,才能使NO2氣體充溢B試管;當(dāng)氣體充溢B試管后,將銅絲提起,與溶液脫離