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文檔簡介
2024中考化學必背知識點總結歸納大全
中考化學必考知識點歸納
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組合化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西省;最早運用濕法
煉銅的是中國(西漢發現【劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”】、宋朝
應用);最早發現電子的是英國湯姆生;最早得出空氣是曲2和02組成的是法國
拉瓦錫。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污
水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器,干粉滅火器,液態二氧化碳滅
火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為
三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大,(2)少數物質溶解度
受溫度的影響很小,(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、C02可以滅火的原因有三個:不能燃燒,不能支持燃燒,密度比空氣
大。
21、單質可分為三類:金屬單質,非金屬單質和稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、
石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原
性。
25、教材中出現的三次淡藍色:
(1)液態氧氣是淡藍色,
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰,(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火
焰。
26、與銅元素有關的三種藍色:硫酸銅晶體,氫氧化銅沉淀,硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁,
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處,
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃棒引流。
28、三大氣體污染物:S02、CO、N02o
29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則:
(1)不用手接觸藥品,
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味,
(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。
32、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣。
33、可以直接加熱的三種儀器:試管、玷埸、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
34、質量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實際為任何可
燃性氣體和粉塵)。
36、煤干儲(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化。
38、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量取)、溶解。
40、生物細胞中含量最多的前三種元素:0、C、Ho
41、構成物質的三種粒子:分子、原子、離子。原子中的三等式:核電荷數
=質子數=核外電子數=原子序數。
中考化學綜合題答題技巧
一、平均值法(常與極值法混用)
例1、有一種不純的K2c03固體,可能含有Na2c03、MgC03、NaCl
中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色
溶液,同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是
Ao樣品中一定含有NaCl
Bo樣品中一定含有MgC03
C.樣品中一定含有Na2c03
Do所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
【答案】A
極值法解題思路:假設固體完全是13.8gK2c03,完全反應產生4.4gC02;
假設固體完全是13.8gNa2c03或者MgC03,完全反應產生C02的質量大于
4.48;假設固體完全是g的,不能反應產生C02;所以一定有NaCL可能有Na
2c03、MgC03中的一種或兩種。
平均值法解題思路:已知:K2c03~C02;Na2c03~C02;MgC03~C02;
所以:R~C02假設該固體R的平均相對原子質量為M,13.8g固體反應產生4.
4gC02,則固體R的平均相對分子質量M=138。K2c03相對分子質量為138;
Na2C03相對分子質量為106;MgC03相對分子質量為106;NaCl不與酸反應
產生。所以一定有NaCl,可能有Na2c03、MgC03中的一種或兩種。
【總結】方法須知:哪種題目會用到平均值法或極值法?
判斷混合物組成的題目,一般都是平均值法或極值法。
二、元素守恒法
例2、(2013.西城一模)取一定量Fe203與A1203的混合物,加入含溶質9.
8g的稀硫酸,恰好完全反應。原混合物中氧元素的質量是
A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g
【答案】B
解題思路:多個反應,無法用化學方程式計算求解,所以選用元素守恒法。
混合物中氧元素的質量即為水中氧元素的質量;酸中氫元素的質量即為水中氫元
素的質量;水中氫氧元素質量比為1:8.
例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過的NaOH固體,經分析知其含
水7.65%,含Na2C034.32%,其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g3.65%
的稀鹽酸中充分反應,殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。
將反應后的溶液蒸干,得到固體的質量是:
A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g
【答案】A
解題思路:多個反應,無法用化學方程式計算求解,所以選用元素守恒法。
HC1中氯元素的質量即為NaCl中氯元素的質量。
【總結】方法須知:哪種題目會用元素守恒法?
1、題目中涉及多個反應,反應過程復雜,無法用化學方程式計算求解;
2、題目涉及元素質量、元素質量分數等明顯的提示;
3、出現恰好完全反應的題眼;
三、差量法
例4、將12克C0和C02的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后,得到氣體
的總質量為18克,求原混合氣體中C0的質量分數。
【答案】87.5%
答案:根據CO還原氧化銅的方程式:C0~0。每28份質量CO反應增重
16份質量。已知氣體增重6g,所以CO質量為10.5g,則其質量分數為87.5%o
【總結】方法須知:
哪種題目會用差量法?-----反應前后所有物質的總質量、固體質量或者溶液
質量增加或減少;
差量法能求出哪些質量?-----1、氣體或者沉淀的質量;2、某元素的質量。
哪些化學反應會出差量法的題目?
1、大理石、活潑金屬與酸反應,根據反應前后所有物質質量的變化求氣體
質量;【綜合計算表格題】
2、大理石、活潑金屬與酸反應,根據反應前后所有固體質量的變化求參加
反應的固體的質量;【綜合計算表格題】
3、高鎰酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解,雙氧水分解,根
據反應前后固體(液體)質量的變化求氣體的質量;
4、金屬與鹽溶液反應,固體或溶液反應前后的變化問題;【圖像題】
5、還原性物質與金屬氧化物反應,反應前后固體減輕的質量即為金屬氧化
物中氧元素的質量;【實驗題】
6、氣體被溶液吸收,反應前后溶液增重的質量即為氣體的質量
四、無數據計算
例5、酒精(C2H50H)的某種水溶液,溶質和溶劑中氫原子個數相等,則該
溶液中溶質的質量分數為()
A.23%B.46%C.55%D.72%
【答案】B
例6、(2012.北京)一定質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應,所得溶
液中溶質質量分數為10%,則溶液中鈉離子和水分子的個數比為
A.1:71B.2:71C.1:79D.2:79
【答案】B
【總結】方法須知:無數據計算如何解題?
1、元素質量比==相對原子質量之比X原子個數比;
2、物質質量比==相對分子質量之比X分子個數比;
中考如何快速提高化學成績?
第一,要平衡心態。不要過于緊張,雖然中考很重要,但也要保持一顆平常
心,勝不驕,敗不餒,把平時做題都當成中考,這樣中考時就能像平時一樣自如。
并且適當進行娛樂活動,保持好心情,但不能耽誤學習。
第二,要找到適合自己的學習方法。上課認真聽講,下課多做習題,查漏補
缺,分層次的系統的復習。要保持各科均衡發展,千萬不能偏科。
第三,要調整作息時間。不要晚上熬夜到太晚,不然可能會影響白天的學習,
得不償失。
第四,多跟老師同學溝通,不懂就問,既能豐富知識,也能搞好人際關系,
為自己減輕心里壓力。
第五,要對自己有信心。時常憧憬一下未來,可以增加學習的動力。不妨試
試心理暗示。
第六,要有計劃的復習。比如為自己定下每次考試的目標,制定每天的學習
計劃,把時間和知識都分成小塊,效率比較高。從現在開始進入復習1.全面復
習的基礎知識。(回歸課本)2.詳細分析存在的問題,做好查缺補漏的復習.(做試
卷)3.分版塊復習。做到同中有異,異中有同。(作比較、查缺補漏)4.專題復習。
綜合能力的培養,拓展自己的應用能力。(提高技能、但是也要理解和舉一反三!)
中考化學的重點知識點歸納
中考化學的重點知識點歸納1
1、相對分子質量(近)
1)“AaBbCc…”的相對分子質量=(A的相對原子質量*a)+(B的相對原子質
量Xb)+(C的相對原子質量Xc)+...
2)相對原子質量可以從元素周期表中讀出,計算時一般取整(馬上點標題下
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2、化學式的讀法
1)單質
a)氣體:元素名稱+氣
例:He(氯氣)、N2(氮氣)、02(氧氣)、C12(氯氣)
b)非氣體:元素名稱
例:Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊讀法:03(臭氧)、C60(碳60)
2)化合物(總原則:倒著讀)
a)形如“AxBy”的化合物讀作:“B化A”,是否讀出數字,視具體情況而
定
例:NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、C0(一氧化碳)、Fe304(四氧化三鐵)、
Fe203(三氧化二鐵)
b)形如“AOH”的化合物讀作:“氫氧化A",一般不讀數字
例:NaOH(氫氧化鈉)、Ca(0H)2(氫氧化鈣)
c)形如“NH4A”的化合物讀作:“某化鏤”,一般不讀數字
例:NH4cl(氯化鏤)
d)形如“ABOx”的化合物讀作:“B酸A",一般不讀數字
例:Na2s04(硫酸鈉)、Ca(N03)2(硝酸鈣)、(NH4)2S04(硫酸鏤)
e)特殊讀法:NH3(氨氣)、H20(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H50H)
等】
3、化學式的書寫規則
1)單質
a)由原子構成的物質(稀有氣體、金屬、固態非金屬):元素符號例:He、N
e^Ar、Fe^Mg、C、S、P等
b)由分子構成的物質(氣態非金屬、液態非金屬):元素符號+右下角數字(數
字通常是“2”)例:H2、02、03、Br2等
2)化合物(總原則:正前負后)
a)兩種元素組成的化合物:金左非右氧最后
例:NaCl、MgO、C02等
b)兩種非金屬(或原子團)組成的‘化合物:正前負后
例:H2S、NaOH、NH4N03、
c)特殊寫法:氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H50H)等】
4、化學式的意義(本模塊重點!)
1)宏觀意義
a)表示一種物質
b)表示一種物質的元素組成
2)微觀意義
a)表示一個分子
b)表示一個分子的原子構成
3)如果化學式前面有數字,則只能表示幾個分子(只有微觀意義)
中考化學的重點知識點歸納2
一、跟碳有關的化學方程式:
C+02點燃====C02(氧氣充足的情況下)
現象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+02點燃====2C0(氧氣不充足的情況下)現象:不明顯
C+2Cu0=====2Cu+C02t
現象:固體由黑色變成紅色并減少,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生
成
3C+2Fe203=====4Fe+3C02t
現象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純凈的石
灰水變渾濁的氣體生成
C02+C局溫====2C0
現象:黑色固體逐漸減少
3C+2H20=CH4+2C0
現象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
二、跟二氧化碳有關化學方程式:
C+02點燃====C02
現象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的.氣體
Ca(OH)2+C02===CaC03I+H20
現象:生成白色的沉淀,用于檢驗二氧化碳
CaC03+C02+H20===Ca(HCO3)2
現象:白色固體逐漸溶解
Ca(HC03)A====CaC03I+C02t+H20
現象:生成白色的沉淀,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2C03A====2Cu0+H20+C02t
現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2Na0H+C02===Na2c03+H20(也可為KOH)
現象:不明顯
CaCO3高溫====Ca0+C02t
現象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
中考化學的重點知識點歸納3
⑴單質與氧氣的反應:
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+02點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+202點燃Fe304
3.銅在空氣中受熱:2Cu+02加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4A1+302點燃2A1203
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+02點燃2H20
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+502點燃2P205
7.硫粉在空氣中燃燒:S+02點燃S02
8.碳在氧氣中充分燃燒:C+02點燃C02
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+02點燃2C0
⑵化合物與氧氣的反應:
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2C0+02點燃2C02
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+202點燃C02+2H20
12.酒精在空氣中燃燒:C2H50H+302點燃2c02+3H20
—.幾個分解反應:
13.水在直流電的'作用下分解:2H20通電2H2t+02t
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2C03加熱2CuO+H20+C02t
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰):2KC103====2KC1+302
16.加熱高鎰酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02f
17.碳酸不穩定而分解:H2C03H20+C02t
18.高溫煨燒石灰石:CaC03高溫CaO+C02t
三.幾個氧化還原反應:
19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H20
20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+C02t
21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe203高溫4Fe+3C02t
22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe304高溫3Fe+2C02f
23.一氧化碳還原氧化銅:C0+CuO加熱Cu+C02
24.一氧化碳還原氧化鐵:3C0+Fe203高溫2Fe+3C02
25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4C0+Fe304高溫3Fe+4C02
中考化學的重點知識點歸納4
金屬
金屬通常是固體,但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑,容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應,生成氧化物和其
他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕,生成鐵銹;金屬銅容易產生銅
綠等。
金屬通常很活潑,但有的金屬性質很穩定,一般不與物質反應。
置換反應的根本特征:
單質+化合物====化合物+單質
金屬常見化合價有:+1、+2、+30常見+1價金屬有:Na+、K+、Ag+等;
難點精講
鐵在常溫下不與氧氣反應,在潮濕空氣中,可與氧氣反應,生成鐵銹,但鐵
銹結構很疏松,不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應,所以最終可完全被腐蝕生成
鐵銹。
2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質?
資料:黃金在地球上分布較廣,但稀少,自然界常以游離態存在,絕大部分
金是從巖脈金和沖積金礦中提取的,素有“沙里淘金”之說。
導電性僅次于銀、銅,列第三位,是化學性質穩定的金屬之一,在空氣中不
被氧化,亦不變暗,古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬,黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,單純從顏色外形看
與黃金無多大差異,因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金,金黃色)假冒黃
金進行詐騙活動。
分析:金的物理性質是:金單質是金黃色金屬,熔點為1064.43℃,沸點
為3080℃
上面對中考化學知識點中金屬知識的講解內容,同學們都能很好的掌握了吧,
同學們努力學習哦。
化學會考知識點總結:實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:
反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高鎰酸鉀制02的發生裝置。
反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集C0只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的'學習,同學們都能很好的掌握了吧,
希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結:影響燃燒現象的因素
下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容,希望同學們很好的掌
握。
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:
⑴要有足夠多的空氣
⑵燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物
遇火種均有可能發生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解,同學們都能很好的掌握了
吧,希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結:三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容,希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:S02、N02(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油:“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物
和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習,希望給同學們的學習很好的幫助,
相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結:兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識,希望同學們很好的掌
握。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學式:CH4(最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質:可燃性CH4202點燃CO22H20(發出藍色火焰)
(2)乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H50H)
化學性質:可燃性C2H50H302點燃2co23H20
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業酒精配制酒!
乙醇汽油:優點(1)節約石油資源(2)減少汽車尾氣
(3)促進農業發展(4)乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習,希望給同學們的學習很好
的幫助,相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結:最理想的燃料
關于化學的學習中,下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料:
優點:資源豐富,放熱量多,無污染。
需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習,相信同學們已經很好的掌
握了吧,希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
中考化學的重點知識點歸納5
1.復分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應物必須能溶于水或酸
2.金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃
硫酸或硝酸,否則會產生硫氧化物或氮氧化物
3.金屬與【可溶性】鹽反應條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應生成堿,不會先與鹽
反應
4.常見的.顏色與狀態
銅離子藍色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫
氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍色(天藍色),碳
酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時,常用的物理性質有:顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等
除氣體雜質:用固體或液體
例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】
碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除
5.除固體雜質
例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉,可用
銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(改為C02)
除液體雜質:將雜質轉化為水或氣體或沉淀
例:氯化鈉溶液中有硫酸銅,可加【適量】氫氧化鋼溶液(硫酸鋼和氫氧化銅
是沉淀)
6.證明氫氧化鈉是否變質
1.(酸)用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質。
2.(堿)用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋼溶液,若有沉淀產生,
則變質。
3.(鹽)用試管取少量樣品,滴加氯化鋼或硝酸鋼溶液,若有沉淀產生,則
變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?(檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離
子)
用試管取少量樣品加足量的鋼鹽或鈣鹽,產生白色沉淀(碳酸根離子除去),
滴加無色酚獻試液,若溶液變紅,則部分變質。不變紅則全部變質。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋼或氫氧化鈣溶液,產生白色沉淀后過濾,取濾液即可。
貼士:適量是指恰好完全反應,要做到很難,說說很簡單…產生的白色沉淀是碳
酸鈣或碳酸鋼。
中考化學的重點知識點歸納6
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的
鉆頭等。
2、石墨。是最軟的礦物之一,初三,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛
筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏
土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏
色最深;6H最硬,HB軟硬適中。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,
炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖
工業利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于
冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。
5、金剛石和石墨的.物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
C0和C02的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
中考化學的重點知識點歸納7
燃燒是一種劇烈的氧化反應,中考化學實驗關于燃燒的考點主要有以下幾個
方面:探究燃燒的條件、探究燃燒產物和測定空氣中氧氣的含量。
燃燒的條件
燃燒的三個條件分別為可燃物、氧氣(助燃物)和溫度達到著火點以上。同時
滅火只需切斷任何一個條件即可,由于與實際聯系比較緊密,燃燒條件成為中考
化學高頻考點,在選擇題、填空題和實驗題中均可能出現。
探究燃燒條件的實驗,主要是通過設置對比實驗來證明,可燃物一般是用白
磷和紅磷,因為白磷的著火點很低,實驗中可以在不用酒精燈的情況下將白磷引
燃。溫度達到著火點以下,主要是通過相同的溫度,白磷燃燒,而紅磷沒有燃燒
來證明;氧氣是一般是通過對比白磷在水中與空氣中的.燃燒情況對比以及向水中
白磷通入氧氣后白磷的燃燒情況來證明。可以參看探究燃燒的條件。
燃燒的產物
中考化學物質與氧氣的反應較多,經常考查燃燒的化學方程式。其中碳的燃
燒比較特別,在氧氣充足時生成二氧化碳,氧氣不充足時生成一氧化碳。這點在
中考化學實驗經常以探究氣體產物為目的考查。
硫與氧氣反應:S+02S02,實驗現象,硫在空氣中燃燒,只發出微弱的淡
藍色火焰;硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
鎂與氧氣反應:2Mg+022Mg0,實驗現象,劇烈燃燒,放出耀眼的白光。
磷與氧氣反應:2P+502P205,實驗現象,產生大量白煙。
鐵絲在氧氣中燃燒:3Fe+202Fe304,實驗現象,劇烈燃燒,火星四射。
碳與氧氣反應:C+02c02(氧氣充足),2C+022co(氧氣不足)。在中考實
驗中經常探究燃燒產物。氣體產物首先通過澄清的石灰水檢驗,然后通入氫氧化
鈉吸收,再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否吸收完全。一氧化碳可以通過灼熱
的氧化銅,然后通過澄清的石灰水檢驗,這里與還原金屬氧化物結合考查。
檢驗并除去二氧化碳的裝置
測定空氣中氧氣的含量
測定空氣中氧氣實驗相對比較獨立,經常出現在選擇題,或小的實驗題中。
一般通過紅磷在密閉的容器中燃燒,消耗空氣中的氧氣,利用壓力差,根據吸入
容器中水的體積估計大氣中氧氣的含量。
在這里大家要理解其原理,紅磷是固體,燃燒后的產物還是固體,這樣消耗
掉氧氣后,壓強減小。如果將紅磷換為二氧化碳則不能達到實驗目的。可以參看
測定空氣里氧氣含量。
中考化學的重點知識點歸納8
1、掃描隧道顯微鏡的研制成功,使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動
態的化學變化。交叉分子束技術則可以使人們詳細的研究化學反應的微觀機理。
2、氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度,而不是得失的
多少。物質由化合態變為游離態可能被氧化可能被還原。物質得電子能力弱,失
電子能力也不一定強。
3、有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素
異形體之間的相互轉化;但有
單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應,一定是氧化還原反應;
4、金屬陽離子被還原,不一定得到金屬單質;如向FeC13溶液中加入少量Z
n粉,得到Fe2+
5、向HN03中加入Fe粉Cu粉,最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr
2、FeI2的混合物,最先被氧化的是I-離子
6、CaOC12與H2s04混合,產生UC12轉移電子11。
7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂
白性。
8、Cr05中Cr顯+6價,4個0原子顯T價,1個0原子顯-2價。H202
被MnO4(H+)氧化生成02.
9、Ca(C10)2溶液中通S02,FeS+HN03,Na2s03+HN03、Fe(OH)
2+HN03、Fe(OH)3+HI發生氧化還原反應。
10、化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的根本原因。反應物的總能
量高于生成物的總能量,則反應放熱;反之吸熱。不是所有的放熱反應都能自發
進行,也不是所有的'吸熱反應都不能自發進行。物質的能量越高越不穩定,能
量越低越
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