2024中考化學必背知識點總結歸納大全

中考化學必考知識點歸納

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組合化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法

煉銅的是中國（西漢發現【劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”】、宋朝

應用）；最早發現電子的是英國湯姆生;最早得出空氣是曲2和02組成的是法國

拉瓦錫。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污

水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器，液態二氧化碳滅

火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為

三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，（2）少數物質溶解度

受溫度的影響很小，（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、C02可以滅火的原因有三個：不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣

大。

21、單質可分為三類：金屬單質，非金屬單質和稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、

石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原

性。

25、教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態氧氣是淡藍色，

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰，(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火

焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：硫酸銅晶體，氫氧化銅沉淀，硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁，

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處，

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃棒引流。

28、三大氣體污染物：S02、CO、N02o

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品，

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味，

(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、玷埸、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可

燃性氣體和粉塵）。

36、煤干儲（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40、生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、Ho

41、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。原子中的三等式：核電荷數

=質子數=核外電子數=原子序數。

中考化學綜合題答題技巧

一、平均值法（常與極值法混用）

例1、有一種不純的K2c03固體，可能含有Na2c03、MgC03、NaCl

中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色

溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是

Ao樣品中一定含有NaCl

Bo樣品中一定含有MgC03

C.樣品中一定含有Na2c03

Do所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

【答案】A

極值法解題思路：假設固體完全是13.8gK2c03,完全反應產生4.4gC02;

假設固體完全是13.8gNa2c03或者MgC03,完全反應產生C02的質量大于

4.48；假設固體完全是g的，不能反應產生C02;所以一定有NaCL可能有Na

2c03、MgC03中的一種或兩種。

平均值法解題思路：已知：K2c03~C02;Na2c03~C02;MgC03~C02;

所以：R~C02假設該固體R的平均相對原子質量為M,13.8g固體反應產生4.

4gC02,則固體R的平均相對分子質量M=138。K2c03相對分子質量為138;

Na2C03相對分子質量為106;MgC03相對分子質量為106;NaCl不與酸反應

產生。所以一定有NaCl,可能有Na2c03、MgC03中的一種或兩種。

【總結】方法須知：哪種題目會用到平均值法或極值法？

判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。

二、元素守恒法

例2、（2013.西城一模）取一定量Fe203與A1203的混合物，加入含溶質9.

8g的稀硫酸，恰好完全反應。原混合物中氧元素的質量是

A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g

【答案】B

解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。

混合物中氧元素的質量即為水中氧元素的質量;酸中氫元素的質量即為水中氫元

素的質量;水中氫氧元素質量比為1：8.

例3、（2010.西城一模）有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析知其含

水7.65%,含Na2C034.32%,其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g3.65%

的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。

將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是：

A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g

【答案】A

解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。

HC1中氯元素的質量即為NaCl中氯元素的質量。

【總結】方法須知：哪種題目會用元素守恒法？

1、題目中涉及多個反應，反應過程復雜，無法用化學方程式計算求解；

2、題目涉及元素質量、元素質量分數等明顯的提示；

3、出現恰好完全反應的題眼；

三、差量法

例4、將12克C0和C02的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體

的總質量為18克，求原混合氣體中C0的質量分數。

【答案】87.5%

答案：根據CO還原氧化銅的方程式：C0~0。每28份質量CO反應增重

16份質量。已知氣體增重6g,所以CO質量為10.5g,則其質量分數為87.5%o

【總結】方法須知：

哪種題目會用差量法?-----反應前后所有物質的總質量、固體質量或者溶液

質量增加或減少；

差量法能求出哪些質量?-----1、氣體或者沉淀的質量;2、某元素的質量。

哪些化學反應會出差量法的題目？

1、大理石、活潑金屬與酸反應，根據反應前后所有物質質量的變化求氣體

質量；【綜合計算表格題】

2、大理石、活潑金屬與酸反應，根據反應前后所有固體質量的變化求參加

反應的固體的質量；【綜合計算表格題】

3、高鎰酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解，雙氧水分解，根

據反應前后固體（液體）質量的變化求氣體的質量；

4、金屬與鹽溶液反應，固體或溶液反應前后的變化問題；【圖像題】

5、還原性物質與金屬氧化物反應，反應前后固體減輕的質量即為金屬氧化

物中氧元素的質量；【實驗題】

6、氣體被溶液吸收，反應前后溶液增重的質量即為氣體的質量

四、無數據計算

例5、酒精(C2H50H)的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數相等，則該

溶液中溶質的質量分數為()

A.23%B.46%C.55%D.72%

【答案】B

例6、(2012.北京)一定質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶

液中溶質質量分數為10%,則溶液中鈉離子和水分子的個數比為

A.1：71B.2：71C.1：79D.2：79

【答案】B

【總結】方法須知：無數據計算如何解題？

1、元素質量比==相對原子質量之比X原子個數比；

2、物質質量比==相對分子質量之比X分子個數比；

中考如何快速提高化學成績？

第一，要平衡心態。不要過于緊張，雖然中考很重要，但也要保持一顆平常

心，勝不驕，敗不餒，把平時做題都當成中考，這樣中考時就能像平時一樣自如。

并且適當進行娛樂活動，保持好心情，但不能耽誤學習。

第二，要找到適合自己的學習方法。上課認真聽講，下課多做習題，查漏補

缺，分層次的系統的復習。要保持各科均衡發展，千萬不能偏科。

第三，要調整作息時間。不要晚上熬夜到太晚，不然可能會影響白天的學習，

得不償失。

第四，多跟老師同學溝通，不懂就問，既能豐富知識，也能搞好人際關系,

為自己減輕心里壓力。

第五，要對自己有信心。時常憧憬一下未來，可以增加學習的動力。不妨試

試心理暗示。

第六，要有計劃的復習。比如為自己定下每次考試的目標，制定每天的學習

計劃，把時間和知識都分成小塊，效率比較高。從現在開始進入復習1.全面復

習的基礎知識。（回歸課本）2.詳細分析存在的問題，做好查缺補漏的復習.（做試

卷）3.分版塊復習。做到同中有異，異中有同。（作比較、查缺補漏）4.專題復習。

綜合能力的培養，拓展自己的應用能力。（提高技能、但是也要理解和舉一反三!）

中考化學的重點知識點歸納

中考化學的重點知識點歸納1

1、相對分子質量（近）

1）“AaBbCc…”的相對分子質量=（A的相對原子質量*a）+（B的相對原子質

量Xb）+（C的相對原子質量Xc）+...

2）相對原子質量可以從元素周期表中讀出，計算時一般取整（馬上點標題下

藍字〃初中化學〃關注可獲取更多學習方法、干貨!）

2、化學式的讀法

1）單質

a）氣體：元素名稱+氣

例：He（氯氣）、N2（氮氣）、02（氧氣）、C12（氯氣）

b）非氣體：元素名稱

例：Ca（鈣）、C（碳）、S（硫）、P（磷）

c）特殊讀法:03（臭氧）、C60（碳60）

2）化合物（總原則：倒著讀）

a）形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數字，視具體情況而

定

例：NaCl（氯化鈉）、MgO（氧化鎂）、C0（一氧化碳）、Fe304（四氧化三鐵）、

Fe203（三氧化二鐵）

b）形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A"，一般不讀數字

例：NaOH（氫氧化鈉）、Ca（0H）2（氫氧化鈣）

c）形如“NH4A”的化合物讀作：“某化鏤”，一般不讀數字

例：NH4cl（氯化鏤）

d）形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A"，一般不讀數字

例：Na2s04（硫酸鈉）、Ca（N03）2（硝酸鈣）、（NH4）2S04（硫酸鏤）

e）特殊讀法：NH3（氨氣）、H20（水）、有機物【CH4（甲烷）、乙醇（C2H50H）

等】

3、化學式的書寫規則

1）單質

a）由原子構成的物質（稀有氣體、金屬、固態非金屬）：元素符號例：He、N

e^Ar、Fe^Mg、C、S、P等

b）由分子構成的物質（氣態非金屬、液態非金屬）：元素符號+右下角數字（數

字通常是“2”）例：H2、02、03、Br2等

2）化合物（總原則：正前負后）

a）兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后

例：NaCl、MgO、C02等

b）兩種非金屬（或原子團）組成的‘化合物：正前負后

例：H2S、NaOH、NH4N03、

c）特殊寫法：氨氣（NH3）、有機物【甲烷（CH4）、乙醇（C2H50H）等】

4、化學式的意義（本模塊重點!）

1）宏觀意義

a）表示一種物質

b）表示一種物質的元素組成

2）微觀意義

a）表示一個分子

b）表示一個分子的原子構成

3）如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子（只有微觀意義）

中考化學的重點知識點歸納2

一、跟碳有關的化學方程式：

C+02點燃====C02（氧氣充足的情況下）

現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+02點燃====2C0（氧氣不充足的情況下）現象：不明顯

C+2Cu0=====2Cu+C02t

現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生

成

3C+2Fe203=====4Fe+3C02t

現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石

灰水變渾濁的氣體生成

C02+C局溫====2C0

現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H20=CH4+2C0

現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

二、跟二氧化碳有關化學方程式：

C+02點燃====C02

現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的.氣體

Ca(OH)2+C02===CaC03I+H20

現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaC03+C02+H20===Ca(HCO3)2

現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HC03)A====CaC03I+C02t+H20

現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2C03A====2Cu0+H20+C02t

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2Na0H+C02===Na2c03+H20(也可為KOH)

現象：不明顯

CaCO3高溫====Ca0+C02t

現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

中考化學的重點知識點歸納3

⑴單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點燃Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點燃2A1203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2C0

⑵化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點燃2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點燃C02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2c02+3H20

—.幾個分解反應：

13.水在直流電的'作用下分解：2H20通電2H2t+02t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2C03加熱2CuO+H20+C02t

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC103====2KC1+302

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02f

17.碳酸不穩定而分解：H2C03H20+C02t

18.高溫煨燒石灰石：CaC03高溫CaO+C02t

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe304高溫3Fe+2C02f

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304高溫3Fe+4C02

中考化學的重點知識點歸納4

金屬

金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其

他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產生銅

綠等。

金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。

置換反應的根本特征:

單質+化合物====化合物+單質

金屬常見化合價有：+1、+2、+30常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等；

難點精講

鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵

銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成

鐵銹。

2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質？

資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分

金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。

導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不

被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看

與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅（銅鋅合金，金黃色）假冒黃

金進行詐騙活動。

分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1064.43℃,沸點

為3080℃

上面對中考化學知識點中金屬知識的講解內容，同學們都能很好的掌握了吧,

同學們努力學習哦。

化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室制取氣體的思路

(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制02的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集C0只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的'學習，同學們都能很好的掌握了吧,

希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌

握。

影響燃燒現象的因素

影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

⑴要有足夠多的空氣

⑵燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物

遇火種均有可能發生爆炸。

通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了

吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物

和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，

相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌

握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質：可燃性CH4202點燃CO22H20（發出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H50H）

化學性質：可燃性C2H50H302點燃2co23H20

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好

的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣？

上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌

握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

中考化學的重點知識點歸納5

1.復分解反應的條件

生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸

2.金屬與酸反應的條件

金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃

硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

3.金屬與【可溶性】鹽反應條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽

反應

4.常見的.顏色與狀態

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫

氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳

酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉淀）或【飽和】

碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產生二氧化碳）去除

5.除固體雜質

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用

銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（改為C02）

除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋼溶液（硫酸鋼和氫氧化銅

是沉淀）

6.證明氫氧化鈉是否變質

1.（酸）用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2.（堿）用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋼溶液，若有沉淀產生，

則變質。

3.（鹽）用試管取少量樣品，滴加氯化鋼或硝酸鋼溶液，若有沉淀產生，則

變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？（檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離

子）

用試管取少量樣品加足量的鋼鹽或鈣鹽，產生白色沉淀（碳酸根離子除去），

滴加無色酚獻試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋼或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。

貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳

酸鈣或碳酸鋼。

中考化學的重點知識點歸納6

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的

鉆頭等。

2、石墨。是最軟的礦物之一，初三，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛

筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏

土混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的;B代表Black,黑的。6B最軟，顏

色最深;6H最硬，HB軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭，木炭，活性炭,

炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖

工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于

冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。

5、金剛石和石墨的.物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

C0和C02的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

中考化學的重點知識點歸納7

燃燒是一種劇烈的氧化反應，中考化學實驗關于燃燒的考點主要有以下幾個

方面：探究燃燒的條件、探究燃燒產物和測定空氣中氧氣的含量。

燃燒的條件

燃燒的三個條件分別為可燃物、氧氣（助燃物）和溫度達到著火點以上。同時

滅火只需切斷任何一個條件即可，由于與實際聯系比較緊密，燃燒條件成為中考

化學高頻考點，在選擇題、填空題和實驗題中均可能出現。

探究燃燒條件的實驗，主要是通過設置對比實驗來證明，可燃物一般是用白

磷和紅磷，因為白磷的著火點很低，實驗中可以在不用酒精燈的情況下將白磷引

燃。溫度達到著火點以下，主要是通過相同的溫度，白磷燃燒，而紅磷沒有燃燒

來證明;氧氣是一般是通過對比白磷在水中與空氣中的.燃燒情況對比以及向水中

白磷通入氧氣后白磷的燃燒情況來證明。可以參看探究燃燒的條件。

燃燒的產物

中考化學物質與氧氣的反應較多，經常考查燃燒的化學方程式。其中碳的燃

燒比較特別，在氧氣充足時生成二氧化碳，氧氣不充足時生成一氧化碳。這點在

中考化學實驗經常以探究氣體產物為目的考查。

硫與氧氣反應：S+02S02,實驗現象，硫在空氣中燃燒，只發出微弱的淡

藍色火焰；硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

鎂與氧氣反應：2Mg+022Mg0,實驗現象，劇烈燃燒，放出耀眼的白光。

磷與氧氣反應：2P+502P205,實驗現象，產生大量白煙。

鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+202Fe304,實驗現象，劇烈燃燒，火星四射。

碳與氧氣反應：C+02c02（氧氣充足），2C+022co（氧氣不足）。在中考實

驗中經常探究燃燒產物。氣體產物首先通過澄清的石灰水檢驗，然后通入氫氧化

鈉吸收，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否吸收完全。一氧化碳可以通過灼熱

的氧化銅，然后通過澄清的石灰水檢驗，這里與還原金屬氧化物結合考查。

檢驗并除去二氧化碳的裝置

測定空氣中氧氣的含量

測定空氣中氧氣實驗相對比較獨立，經常出現在選擇題，或小的實驗題中。

一般通過紅磷在密閉的容器中燃燒，消耗空氣中的氧氣，利用壓力差，根據吸入

容器中水的體積估計大氣中氧氣的含量。

在這里大家要理解其原理，紅磷是固體，燃燒后的產物還是固體，這樣消耗

掉氧氣后，壓強減小。如果將紅磷換為二氧化碳則不能達到實驗目的。可以參看

測定空氣里氧氣含量。

中考化學的重點知識點歸納8

1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動

態的化學變化。交叉分子束技術則可以使人們詳細的研究化學反應的微觀機理。

2、氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度，而不是得失的

多少。物質由化合態變為游離態可能被氧化可能被還原。物質得電子能力弱，失

電子能力也不一定強。

3、有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素

異形體之間的相互轉化;但有

單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應；

4、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質；如向FeC13溶液中加入少量Z

n粉，得到Fe2+

5、向HN03中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr

2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子

6、CaOC12與H2s04混合，產生UC12轉移電子11。

7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂

白性。

8、Cr05中Cr顯+6價，4個0原子顯T價，1個0原子顯-2價。H202

被MnO4(H+)氧化生成02.

9、Ca(C10)2溶液中通S02,FeS+HN03,Na2s03+HN03、Fe(OH)

2+HN03、Fe(OH)3+HI發生氧化還原反應。

10、化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的根本原因。反應物的總能

量高于生成物的總能量，則反應放熱;反之吸熱。不是所有的放熱反應都能自發

進行，也不是所有的'吸熱反應都不能自發進行。物質的能量越高越不穩定，能

量越低越