…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質子選擇性透過膜），下列說法中正確的是裝置I裝置IIA.c極上發生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2OB.當有0.1mol電子轉移時，b極產生1.12L氣體Y（標準狀況下）C.裝置I與裝置II的電解質溶液中，氫離子運動方向相反D.RFC系統工作過程中只存在3種形式的能量轉化2、下列說法中正確的是A.石油分餾、煤的干餾均是物理變化B.與直流電源負極相連延緩海水中鋼閘門腐蝕，該方法為犧牲陽極的陰極保護法C.可利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發電D.糖類、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物3、下列關于氮及其化合物的敘述錯誤的是A.N2既可作氧化劑又可作還原劑B.硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，是因為硝酸見光易分解C.NO2是酸性氧化物，NO2可以和水反應生成HNO3D.氮的固定是將N2轉化成含氮的化合物4、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的A.宋·王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B.“古劍有沈盧以劑鋼為刃”，劑鋼的成分為純鐵C.戰國·“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D.清·乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽5、Fe、Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下:

下列對實驗的分析中，合理的說法是A.I中產生氣體的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III對比，能說明濃度能影響物質的化學性質C.II和III對比可知:Mg的金屬性比Fe強D.IV中現象說明Mg的金屬性比Fe強6、若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列能夠表達它們的共性反應的是()A.X2+H2O═HX+HXOB.2Fe+3X2═2FeX3C.X2+H2═2HXD.X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O7、螺環化合物M()是合成某功能材料的單體，下列關于M的說法錯誤的是A.分子式為C19H24O4B.能發生加成反應、取代反應和氧化反應C.一氯代物有7種(不含立體異構)D.所有氧原子可能處于同一平面上評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列有機物的系統命名正確的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.對硝基甲苯D.2—苯基丙烯9、對于工業合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法不正確的是A.使用合適的催化劑能夠提高N2的轉化率B.升高溫度可以增大反應速率C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅D.增大N2濃度可以增大反應速率10、實驗室制備下列氣體的方法可行的是。選項氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C二氧化硫向亞硫酸鈉固體滴加70%濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

A.AB.BC.CD.D11、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A.AgB.CuC.A1D.Fe12、一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如下圖所示；則下列有關敘述中一定正確的是。

A.若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）<0.4mol/LB.a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等C.b點和c點H2的轉化率相等D.若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學平衡常數變小13、銀鋅紐扣電池如圖，電池反應式為：下列說法正確的是。

A.鋅作負極B.電池工作時，電流從Zn經導線流向Ag2OC.正極發生還原反應D.負極的電極反應式為：評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、從元素化合價和物質類別兩個角度學習；研究物質的性質；是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價類二維圖。

請回答下列問題：

(1)物質X可作為火箭發動機的燃料，其結構式為___________。

(2)宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有關于“銀針驗毒”的記載，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為：已知：為一種不溶于水的灰黑色固體。以下有關說法錯誤的是___________(填字母)。A．當銀針變黑時，說明所檢驗的物質中可能有毒B．銀針驗毒時，Ag被氧化C．上述驗毒反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1D．在上述驗毒反應中作還原劑(3)已知物質Z是一種可溶性正鹽，能被酸性溶液氧化為被還原為請寫出此反應的離子方程式___________。

(4)大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農藥等方面均有重要用途。現欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)氨的氧化物是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質P與的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發生反應，生成兩種無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式為___________。

(6)將32g銅與150mL一定濃度的物質Q充分反應，銅完全溶解，產生標準狀況下的物質P和二氧化氮混合氣體共11.2L。則混合氣體中物質P的體積為___________L(標準狀況下)；待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉化成沉淀，則物質Q的物質的量濃度是___________mol/L；欲使銅與物質Q反應生成的混合氣體在NaOH溶液中全部轉化為至少需要氧氣___________L(標準狀況下)。15、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。

（1）反應中______元素被氧化（填元素名稱）；_________是氧化劑（填化學式）；

（2）用單線橋標出電子轉移方向和數目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________

（3）HI表現的性質是________。

（4）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①水②碘化鉀③淀粉溶液④白酒⑤食醋；你認為必須選用的物質有________(填序號)。

（5）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是____________。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO416、已知氮元素及其化合物的轉化關系如圖所示；回答下列問題。

(1)①~④各步轉化中，屬于氮的固定的是___(填序號)。

(2)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

①化學方程式是___。

②在圖中方框內繪制用小試管收集氨氣的裝置圖__。

(3)工業上用氨氣制備NO的化學方程式是__。

(4)工業制硝酸時尾氣中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。發生的反應有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化學式；不需要配平方程式)

②用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如圖(α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根據圖得知___(填字母)。

a.NaOH溶液濃度越大；氮氧化物的吸收率越大。

b.NO2含量越大；氮氧化物的吸收率越大。

ii.當α小于50%時，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。17、在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6molSO2；請計算：

（1）2min末SO3的濃度_______；

（2）2min內SO2的平均反應速率_______。

（3）2min內O2的轉化率_______。18、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學反應；可以由乙烯得到有機高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質。

根據上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現的實驗現象是___。

試管②中裝有溴水，則試管②可能出現的實驗現象為____。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發生反應的類型為____。

(3)寫出試管①中發生反應的化學方程式：____，反應類型為____。

(4)做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是____，乙烯燃燒可能觀察到的現象是____。

(5)下列屬于有機高分子化合物的是____(填標號)。

①聚乙烯(PE)②光導纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤19、現有反應mA(g)+nB(g)pC(g)；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

（1）若加入B（容器體積不變），則A的轉化率______（填增大、減小或不變，下同），B的轉化率______。

（2）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（B）/c（C）將______（填增大；減小或不變）。

（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（容積不變）時混合物顏色________（填變深、變淺或不變，下同），而維持容器內壓強不變，充入Ne時，混合物的顏色_________。20、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強。結合相關知識解答下列問題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進行實驗：

。裝置。

甲。

乙。

現象。

A不斷溶解；B上產生氣泡。

C的質量增加；B的質量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發生氧化反應。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負極。

(3)如果把B；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；有一電極產生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產生。

(4)上述三種金屬的活動性順序是__。21、在容積為1L的密閉容器中；進行如下反應：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為___________。

（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是__________。

A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(A)不變。

C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算在800℃時的平衡常數K＝__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)。22、運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態D時，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑B．增大壓強。

C．及時分離出氨氣D．升高溫度。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0～10min內該反應的平均速率v(NH3)＝______________;從第11min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤24、質量分數為17%的氨水中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤25、工業廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)26、氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。已知：

i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

(1)反應iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝________；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分數增大的是______(填選項字母)。

A縮小容器容積B再充入SO2C降低溫度D分離出SO3

(2)T1°C時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4mol，發生反應iV。NO2或SO2的平衡轉化率(a)與起始充入的關系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關系的曲線為_____(填“L1”或“L2”)。

②反應的平衡常數K＝________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發生反應ii。SO3的平衡體積分數(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①P1、P2、P3由大到小的順序為__________。

②P、Q兩點對應狀態下，單位體積內反應物活化分子數目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。27、研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。

（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量；新的化學鍵形成會_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應，反應物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質的量為_____mol。

（3）為探究反應過程中的能量變化，某小組同學用如圖裝置進行實驗。裝置Ⅰ裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應式為______。

③關于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原；產生氣泡。

b.電流從Zn片經導線流向Cu片。

c.電子從Zn片經導線流向Cu片。

d.Zn和Cu的都是電極材料；也都參與電極反應。

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應；體系溫度升高。

B.從t1→t2的原因水蒸發；致使酸的濃度升高。

C.從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質量下降。

D.從t2→t3的原因是隨著反應的進行，H+的濃度逐漸下降參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

根據水流動方向，水由c極移向b，說明水在A極生成，由于隔膜為質子選擇性透過膜，所以c極反應為c是正極，氣體Y是氧氣、d是負極，負極反應為氣體X是氫氣；a是陰極生成氫氣，b是陽極生成氧氣。

【詳解】

A.根據分析，c極上發生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O；故A正確；

B.當有0.1mol電子轉移時，b極產生0.56L氣體氧氣（標準狀況下）；故B錯誤；

C.a是陰極，b是陽極，裝置I氫離子由b移向a；c是正極；d是負極，氫離子由d到c，運動方向相同，故C錯誤；

D.RFC系統工作過程中只存在光能；電能、化學能、熱能的等形式的能量轉化；故D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．石油分餾利用沸點不同進行分離；為物理變化；煤的干餾隔絕空氣條件下加熱；分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，是化學變化，A說法錯誤；

B．鋼閘門與直流電源負極相連；則電池負極失電子，而鋼閘門只起導電的作用，可延緩海水中鋼閘門腐蝕，該方法為外加電流陰極保護法，B說法錯誤；

C．太陽能；潮汐能、風能均為清潔能源；則可利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發電，C說法正確；

D．糖類中單糖；二糖及油脂的相對分子質量較小；不屬于高分子化合物，而蛋白質屬于高分子化合物，D說法錯誤；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．N2中N為0價，處于中間價態，N2既可作氧化劑又可作還原劑，如N2與金屬反應時作氧化劑；與氧氣反應時作還原劑，A正確；

B．硝酸見光易分解；因此通常保存在棕色試劑瓶中，B正確；

C．NO2與水反應生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物；C錯誤；

D．氮的固定是將游離態的氮氣轉化為化合態的含氮化合物；D正確；

故答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3；A正確；

B．以劑鋼為刃；說明劑鋼的硬度要大，成分為碳鐵合金，而純凈的鐵硬度小，不能作刀刃，B錯誤；

C．戰國·“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品；青銅中主要含有Cu；Sn等合金元素，因此是一種銅錫合金，C正確；

D．清·乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶；屬于陶瓷制品，其主要成分是硅酸鹽，D正確；

故合理選項是B。5、D【分析】【詳解】

A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應生成氫氣，發生的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A錯誤；

B．I和III是兩種不同的金屬與不同濃度的硫酸溶液反應；且I中生成的是氫氣，而III中Mg與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，反應原理不一樣，則I和III對比，無法說明濃度能影響物質的化學性質，故B錯誤；

C．濃硫酸有強氧化性；II中Fe鈍化，而III中Mg與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，則II和III對比無法比較Mg和Fe的金屬性強弱，故C錯誤；

D．構成原電池；Mg為負極失去電子，Fe為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；

故答案D。

【點睛】

元素金屬性性強弱的判斷依據：①金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度，金屬單質跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物--氫氧化物的堿性強弱，氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱。6、C【分析】【分析】

A、F2與水反應，生成HF和O2為特例；B.I2+Fe=FeI2為特例；C.均能發生X2+H2═2HX反應；D.F2與NaOH溶液反應生成氟化鈉和氧氣為特例。

【詳解】

A、F2與水反應，生成HF和O2，其它符合X2+H2O═HX+HXO規律，A錯誤；B.I2與鐵反應生成碘化亞鐵，其它符合2Fe+3X2═2FeX3規律，B錯誤；鹵素單質均能與氫氣化合，C正確；F2與水反應，生成HF和O2，生成的HF與NaOH反應生成NaF和H2O，不符合X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O反應規律；D錯誤；正確選項C。

【點睛】

第VIIA族元素最外層電子數相同，因此具有相似的化學性質，元素形成的單質都能夠與水、堿、氫氣、鐵等物質發生反應；但是由于隨著核電荷數的增大，原子半徑逐漸增大，核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，化學性質有所不同，體現了同主族元素性質的遞變性，解題時要注意到這一點。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據結構簡式得到分子式為C19H24O4；故A正確；

B.含有碳碳雙鍵；能發生加成反應和氧化反應，光照條件與氯氣發生取代反應，故B正確；

C.具有對稱性，其一氯代物有7種，如圖故C正確；

D.四個氧原子中間為碳原子；相當于甲烷中的四個氫被四個氧原子取代，因此所有氧原子不可能處于同一平面上，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由鍵線式結構可知；烷烴的最長碳鏈含有6個碳原子，側鏈為2個甲基，名稱為3，4—二甲基己烷，故A錯誤；

B．由鍵線式結構可知；含有碳碳雙鍵的最長碳鏈有4個碳原子，側鏈為1個甲基，名稱為2—甲基—2—丁烯，故B錯誤；

C．由結構簡式可知；苯環中硝基處于甲基的對位，名稱為對硝基甲苯，故C正確；

D．不飽和芳香烴命名時，苯環應做為取代基命名，則的名稱為2—苯基丙烯；故D正確；

故選CD。9、AC【分析】【詳解】

A.催化劑只能改變反應速率；不能改變轉化率，故A錯誤；

B.溫度升高；活化分子增多，反應速率加快，故B正確；

C.可逆反應有一定的限度；反應物不可能完全轉化，故C錯誤；

D.增大反應物的濃度可以增大正反應速率；平衡右移，使生成物濃度也增大，逆反應速率也增大，故D正確；

故答案為AC。10、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨不穩定；加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；

B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發生鈍化現象；不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉；水和二氧化硫；C可行；

D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；

故選CD。11、AB【分析】【分析】

根據硝酸的化學性質可知；硝酸具有強氧化性。

【詳解】

濃硝酸有強氧化性，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬，而較活潑金屬Al、Fe在常溫下（冷的）濃HNO3中會發生鈍化，也就是在表面生成的致密氧化物保護膜，會阻止反應的進一步進行，但Cu、Ag能與足量稀硝酸徹底反應．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O；

答案選AB。

【點睛】

本題主要考查了濃硝酸的強氧化性，需要注意的是鈍化是化學變化，會導致金屬的質量增加。12、CD【分析】【詳解】

A．容器的容積不變，充入氦氣，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，c(H2)=0.4mol/L；A錯誤；

B．a點以后氨氣物質的量增大，氫氣的物質的量減小，最后為定值，故a點未到達平衡，反應向正反應進行，故a點NH3生成速率大于NH3分解速率；B錯誤；

C．b點和c點氫氣的物質的量不變，處于平衡狀態，H2的轉化率相等；C正確；

D．化學平衡常數只受溫度影響，充入一定量H2；反應放熱，絕熱條件下，溫度升高，達平衡時化學平衡常數變小，D正確；

答案選CD。

【點睛】

平衡圖像的分析從橫、縱坐標的物理量、點、線、面幾個方面進行，此圖是t—n圖，當物質的量不再改變即達到反應限度平衡狀態，且是動態平衡；易錯點是恒溫恒容時通入無關氣體的平衡移動問題，因各個物質的濃度不變，速率不變，平衡不移動；若是恒溫恒壓，加入無關氣體時體積改變，相當于各個物質的濃度減小，壓強減小，平衡向氣體分子數增大的方向移動。13、AC【分析】【分析】

根據原電池反應Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池反應Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發生氧化反應；Zn作負極，故A正確；

B．原電池中電流從正極沿導線流向負極，該原電池中Zn是負極、Ag2O是正極，所以電池工作時電流從Ag2O經導線流向Zn；故B錯誤；

C．正極上Ag2O得電子發生還原反應；故C正確；

D．堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）物質X為肼N2H4，其電子式為結構式為

（2）A．當銀針變黑時，說明生成說明所檢驗的物質中可能有毒，故A正確；

B．反應生成硫化銀；Ag元素化合價升高，被氧化，故B正確；

C．反應的方程式為氧化劑和還原劑Ag的物質的量之比應為1:4；故C錯誤；

D．中元素的化合價在反應未發生變化；故在該反應中既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；

故選CD。

（3）物質Z為由氧化還原反應的知識分析和配平可得到

（4）在中；S的平均價態為+2價。

A．若反應，產物中S的價態一定在價與0價之間；故A錯誤；

B．若反應；產物中S的價態在0價和+4價之間，可能為+2價，故B正確；

C．若反應；產物中S的價態一定在+4價和+6價之間，故C錯誤；

D．若反應，產物中S的價態一定在+4價和+6價之間，故D錯誤；

故選B。

（5）由圖可知，反應物為NO和生成物為和中氮元素的化合價從+4價降低到0價，則每摩爾得到電子，NO中氮元素的化合價從+2價降低到0價，則每摩爾NO得到電子，中氮元素的化合價從價升高到0價，則每摩爾失去電子，當與NO的物質的量之比為1：1時，根據得失電子數守恒可知，設的系數為2，的系數為1，NO的系數為1，根據原子守恒可知，的系數為2，的系數為3，故該反應化學方程式為

（6）設產生結合氣體的總物質的量和電子得失守恒，可得方程組：解得：則混合氣體中一氧化氮的體積為向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為由鈉離子守恒生成混合氣體物質的量為根據氮原子守恒可知故原有硝酸的物質的量濃度為欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為則NO與氧氣和水完全反應生成硝酸，由此可得出硝酸與銅反應得到電子的物質的量應等于氧氣氧化NO生成硝酸得到電子的物質的量，等于銅失去電子的物質的量，則由電子守恒可得需要氧氣的物質的量是在標況下的體積為【解析】(1)

(2)CD

(3)

(4)B

(5)

(6)5.6105.615、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合價升高，失電子，碘元素被氧化，NaNO2中氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑；

(2)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，NaNO2中氮元素的化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子，根據得失電子守恒可知轉移電子數是2個，所以用單線橋標出電子轉移方向和數目為

(3)反應中碘元素化合價升高；被氧化，同時還有碘化鈉生成，則HI在反應中的作用是還原性和酸性；

(4)淀粉、白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發生反應生成碘單質，I2使淀粉溶液變藍；故答案為②③⑤；

(5)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑，硝酸和濃硫酸均具有強氧化性，亞硝酸鈉不能氧化氯離子，故只能加NH4Cl作還原劑，方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，故答案為B。【解析】碘NaNO2還原性、酸性②③⑤B16、略

【分析】【詳解】

(1)氮的固定是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程；步驟①中氮氣與氫氣在催化劑條件下生成氨氣，屬于氮的固定過程；

(2)①氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣極易溶于水，所不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，則試管口要朝下，同時導管要伸入試管底部，為了防止氨氣與空氣對流，收集用的試管口應塞一團棉花，裝置圖為

(3)工業上利用氨氣與氧氣發生催化氧化生成NO與水反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①根據電子轉移守恒可知，NO2發生歧化反應，NO2中+4價的N部分化合價降低為NaNO2中+3價的N，則還應有部分N化合價升高，應轉化為NaNO3中+5價的N，因此方程式中的另一個產物為NaNO3；

②i．根據上述圖像可知：

a．隨著NaOH溶液濃度增大；氮氧化物的吸收率先增加后減小，故a錯誤；

b．當NaOH濃度一定時，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正確；

綜上所述，本題應選b；

ii．根據圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大，當混合氣體中NO2含量小于50%時，具有氧化性的H2O2的存在，會使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大。【解析】①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaNO3b根據圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大。當混合氣體中NO2含量小于50%時，具有氧化性的H2O2的存在，會使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大17、略

【分析】【分析】

根據已知，可得容器中裝有4molSO2，2min末1.6molSO2，則反應的SO2是2.4mol，得：

（1）

根據以上分析，2min末SO3的濃度為=1.2mol/L。

（2）

SO2的平均反應速率為0.6mol/(L·min)。

（3）

O2的轉化率為=60%。【解析】（1）1.2mol/L

（2）0.6mol/(L·min)

（3）60%18、略

【分析】(1)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發生反應CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①中可能出現的實驗現象是橙紅色褪去，液體不分層；試管②中裝有溴水，乙烯與溴水發生的反應為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；1，2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，故試管②中可能出現的實驗現象為橙黃色褪去，液體分層；答案為：橙紅色褪去，液體不分層；橙黃色褪去，液體分層。

(2)

試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀被還原成無色的Mn2+；乙烯發生氧化反應；答案為：氧化反應。

(3)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發生反應CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應類型為加成反應；答案為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反應。

(4)

不純的乙烯燃燒時可能發生爆炸；故做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是檢驗乙烯的純度；乙烯中含碳質量分數較大，乙烯燃燒放出大量的熱，乙烯燃燒可能觀察到的現象是產生明亮火焰并伴有黑煙；答案為：檢驗乙烯的純度；產生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)

①聚乙烯可由乙烯發生加聚反應制得；屬于有機高分子化合物；

②光導纖維的成分為SiO2；不屬于有機高分子化合物；

③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯發生加聚反應制得；屬于有機高分子化合物；

④聚丙烯(PP)可由丙烯發生加聚反應制得；屬于有機高分子化合物；

⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯發生加聚反應制得；屬于有機高分子化合物；

⑥石墨纖維的主要成分是C；屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子化合物；

屬于有機高分子化合物的為①③④⑤；答案選D。【解析】(1)橙紅色褪去；液體不分層橙黃色褪去，液體分層。

(2)氧化反應。

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br加成反應。

(4)檢驗乙烯的純度產生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)D19、略

【分析】【分析】

根據題意可知；本題考查轉化率；化學平衡移動，依據轉化率等于變化的濃度除以初始濃度、勒夏特列原理分析。

【詳解】

（1)若加入B（容器體積不變）；平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B自身轉化率減小；

故答案為：增大；減小；

（2)升高溫度平衡向正反應移動；平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，故B；C的濃度之比將減小；

故答案為：減小；

（3)加入C（容積不變）時；平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大，顏色變深；維持容器內壓強不變，充入氛氣，容器體積增大，B的濃度降低，顏色變淺；

故答案為：變深；變淺。【解析】①.增大②.減小③.減小④.變深⑤.變淺20、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學反應，如：在用Zn和稀硫酸反應制取H2時，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產生氣泡，所以在甲中A是負極，發生氧化反應；

(2)C的質量增加；B的質量減輕，所以在乙中，B作負極；

(3)把B；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；正極會產生氣泡。則金屬片C上有氣泡產生；

(4)負極失電子，化合價升高，負極金屬更活潑，所以通過題目中的兩個圖片，確定金屬的活動性順序是A＞B＞C。【解析】ABCA＞B＞C21、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時；0-5min內，D的平均化學反應速率v(D)＝△n/(V?△t)=0.45mol/(1L×5min)

=0.09mol/(L?min)，同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=0.18mol?L-1?min-1；

（2）該反應是反應前后氣體體積減小的反應；反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量；濃度等不再發生變化；所以：

A：該反應是反應前后氣體體積減小的反應；當壓強不變時，各物質的濃度不再發生變化，故A正確；

B：反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量；濃度等不再發生變化，B正確；

C：v正（B）=2v逆（D）；速率之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態，故C正確；

D：無論反應是否達到平衡狀態；c（A）=c（C），所以不能作為判斷平衡狀態的依據，故D錯誤；

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）

起始(mol/L)1.02.200

反應(mol/L)0.61.20.60.6

平衡(mol/L)0.41.00.60.6

化學平衡常數K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9（mol?L-1）-1；

根據圖象知；降低溫度D的含量減少，所以平衡向逆反應方向移動，逆反應為放熱反應，故正反應是吸熱反應。

（4）A、B、C、D各物質的濃度分別為c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，濃度商QC=(0.2mol/L×0.018mol/L)/[0.06mol/L×(0.5mol/L)2]=0.24（mol?L-1）-1＜0.9（mol?L-1）-1，所以反應向正反應方向進行。【解析】①.0.18mol/(L·min)②.ABC③.0.9④.吸熱⑤.向正方向進行22、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動。

②從D到A點；即增大三氧化硫的量，則正向移動。

(2)①使用更高效的催化劑；速率增大，但平衡不移動；增大壓強速率增大，平衡正向移動；及時分離出氨氣，速率減慢；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動。

②先求而出氮氣速率；再求氨氣速率，再根據平衡移動，得到氮氣的物質的量變化曲線。

【詳解】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當于減小壓強，平衡向體積增大即平衡向左移動，故答案為：向左。

②若反應進行到狀態D時，向A點移動，即增大三氧化硫的量，則正向移動，因此v逆<v正，故答案為：<。

(2)①A選項；使用更高效的催化劑，速率增大，但平衡不移動，故A不符合題意；

B選項；增大壓強速率增大，平衡正向移動，故B符合題意；

C選項；及時分離出氨氣，速率減慢，故C不符合題意；

D選項；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。則反應的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；從第11min起，升高溫度，平衡逆向移動，氮氣量增加，因此n(N2)的變化曲線為c，故答案為：0.04mol·L－1·min－1；c。【解析】①.向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c四、判斷題(共3題，共24分)23、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環，且苯環上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環上連的是乙烯基，和苯結構不相似，且在分子組成上和苯沒有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

質量分數為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數小于故錯誤，25、B【分析】略五、原理綜合題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據蓋斯定律計算；使N2的平衡體積分數增大；即使平衡正向移動，據此分析；

(2)①假設NO2的量不變，根據SO2的量與關系的變化結合圖像分析；

②結合圖示數據，列三段式計算平衡常數K；

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發生反應ii。SO3的平衡體積分數(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①反應ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)為氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，SO3的體積分數增大，據此分析p1、p2、p3的大到小的順序；

②P；Q兩點對應狀態下溫度高低對活化分子數的影響分析。

【