…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某氣體反應的能量變化分析如圖所示；以下判斷錯誤的是。

A.這是一個放熱反應B.該反應可能需要加熱C.反應物比生成物更穩定D.該反應的反應物鍵能總和小于生成物的鍵能總和2、對于反應下列有關說法正確的是A.氨氣在足量的氧氣中時，催化氧化的產物是NOB.反應中生成22.4LNO時，轉移2.5mol電子C.斷裂4molN－H鍵的同時，形成6molO－H鍵，說明該反應達到平衡狀態D.氨氣的水溶液能導電，氨氣是電解質3、已知A、B、C、D均為氣體，對于反應以下所表示的該反應的速率中，最快的是A.B.C.D.4、某密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法錯誤的是（）

A.t2時加入了催化劑B.t3時減小了壓強C.t5時升高了溫度D.t4～t5時間內X轉化率最低5、以下結構表示的物質中屬于烷烴的是A.CH≡CHB.CH3(CH2)3CH3C.CH3CH2OHD.6、下列有機物易溶于水的是A.C2H6B.CH3CH2OHC.(C6H10O5)nD.CH3COOCH2CH37、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定部分數據見下表：。t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列說法正確的是()。A.反應在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大C.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡時增大D.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%8、有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構成原電池時，電極反應式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（）A.A＞B＞C＞DB.A＞B＞D＞CC.D＞C＞A＞BD.D＞A＞B＞C評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(1)寫出下列化合物的電子式①H2O2___________；②CO2_____________；③NH4Cl____________。

(2)用電子式表示Na2O的形成過程_______________。

(3)一種物質化學式為XY3，其中Y是非金屬性最強的元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，用電子式表示XY3的形成過程__________________。10、我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5

(1)根據蓋斯定神，反應a的△H1___(寫出一個代數式即可)。

(2)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___。A．增大CO2與CH4的濃度。反應a、b、c的正反應速率都增加B．移去部分C(s)，反應c、d、c的平衡均向右移動C．加入反應a的催化劑，可提高CH4的平衡轉化率D．降低反應溫度，反應a~e的正、逆反應速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分___步進行，其中，第___步為決速步驟。

(4)設K為相對壓力平衡常數，其表達式寫法；在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應a、c、e的InK隨(溫度的倒數)的變置化如圖所示。

①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有___。

②反應c的相對壓力平衡常數表達式為K=___。

③在圖中A點對應溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應c，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa，則CH4的平衡轉化率為___。

(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：___。11、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

（4）工業上常利用反應2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。12、A；B、C、D均為中學化學常見的純凈物；A是單質。它們之間有如圖反應關系：

(1)若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應③的化學方程式：___。

(2)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應②的化學方程式：___。

(3)若D物質具有兩性，反應②③均要用強堿溶液，反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應④的離子方程式：___。

(4)若A是應用最廣泛的金屬。反應④用到A，反應②⑤均用到同一種非金屬單質。寫出反應④的離子方程式：___。13、按要求回答下列問題：

(1)現有以下物質：①液氯②碳酸鈉溶液③蔗糖④碳酸鈣固體。

請用相應序號填空：能導電的是____________；屬于電解質的是____________。

(2)選擇適當的分離方法填空（填字母）。

A.萃取分液B.蒸餾C.蒸發結晶D.冷卻結晶。

①從自來水中獲得少量純凈的水____________。

②提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀____________。

(3)用氧化物的形式表示高嶺土[Al2（Si2O5）（OH）4]的組成____________。14、按要求完成下列填空。

(1)碳原子數為6的某種烷烴；其一氯代物有2種。

①寫出該烷烴的結構簡式：______。

②用系統命名法給該烷烴命名：_____。

(2)有機化合物A在一定條件下；可發生如圖轉化：

①寫出A發生加聚反應所得產物的結構簡式：_____。

②A在同一平面上的原子數最多有_____個。

③寫出1，3－丁二烯的結構簡式：_____。

④1，3－丁二烯與Br2發生1：1的反應時，所得產物有______種。

⑤B的一氯代物的種類有______種。

⑥已知烯烴可發生如圖轉化，則B發生該轉化可得產物的結構簡式為：_____。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤16、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤17、甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤19、植物油氫化過程中發生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)20、二氧化碳是常見的溫室氣體；其回收利用是環保領域研究的熱點課題。

Ⅰ.CO2可以與H2反應合成C2H4；該轉化分兩步進行：

第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=–210.5kJ·mol-1

（1）CO2與H2反應反應合成乙烯的熱化學方程式為___。

（2）一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉化率，可以采取的措施是____（填標號）。

①減小壓強②增大H2的濃度③加入適當催化劑④分離出H2O(g)

（3）已知溫度對CO2合成乙烯的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是____（填標號）。

①N點的速率最大。

②M點的平衡常數比N點的平衡常數大。

③溫度低于250℃時；隨溫度升高乙烯的平衡產率增大。

④實際反應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率。

Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反應①]。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：

（4）催化效果最佳的是催化劑____(填“A”；“B”或“C”)。

（5）T2溫度下，若反應進行10min達到圖中a點狀態，用CO2的濃度表示的反應速率v(CO2)=____。

（6）圖中b點已達平衡狀態，則該溫度下反應的平衡常數K=____。

（7）在某催化劑作用下，CO2和H2除發生反應①外，還發生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應②]。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經過相同時間測得如下實驗數據：。T(K)CO2實際轉化率（%）甲醇選擇性（%）54312.342.355315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發生反應的CO2中轉化為甲醇的百分比。表中數據說明，升高溫度CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是____。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共16分)21、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變22、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構型為___________，d分子的結構簡式____________。

（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式________；_______；

（3）在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為______，在F單質中燃燒的產物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生成物的總能量低于反應物的總能量；該是一個放熱反應，故A正確；

B．加熱是反應的條件；與反應的焓變沒有必然聯系，放熱反應也可能需要加熱；甚至需要高溫才能發生，如鋁熱反應，故B正確；

C．物質所具有的能量越低越穩定；生成物所具有的能量更低，故C錯誤；

D．該反應的反應物鍵能總和小于生成物的鍵能總和；反應是放熱反應，故D正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．氮元素的化合價由氨氣中的-3價升高到一氧化氮中的+2價；氨氣失電子被氧化，則催化氧化的產物是NO，A正確；

B．生成22.4LNO所處的溫度；壓強未知；無法計算NO的物質的量，也就無法計算轉移電子的物質的量，B錯誤；

C．斷裂N-H鍵和形成O-H鍵；均表示正反應速率，無法判斷平衡狀態，C錯誤；

D．氨氣的水溶液能導電；是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子使溶液導電，不是氨氣自身電離出離子使溶液導電，氨氣是非電解質，D錯誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則A選項：B選項：C選項：D選項：所以D選項中反應速率最快，答案選D。4、D【分析】【詳解】

A、t2時刻；改變條件時，正逆反應速率都增大且仍然相等，說明平衡不移動，該反應前后氣體計量數之和改變，所以改變的條件只能是催化劑，故A正確；

B、t3時刻；改變條件時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，該反應的正反應是放熱反應，則改變的條件應該是壓強，故B正確；

C、t5時刻；改變條件時，正逆反應速率都增大，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，改變的條件應該是升高溫度，故C正確；

D、t2時刻平衡不移動，t3、t5時刻平衡逆向移動，所以t6時刻后參加反應的反應物物質的量最少；則反應物的轉化率最低，故D錯誤。

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．CH≡CH是乙炔，屬于炔烴，選項A不符合題意；

B．CH3(CH2)3CH3是正戊烷，是烷烴，選項B符合題意；

C．CH3CH2OH是乙醇，屬于醇類，選項C不符合題意；

D．是苯；屬于芳香烴，選項D不符合題意；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．C2H6乙烷屬于烴；不含親水基，所以不易溶于水，A不合題意；

B．CH3CH2OH乙醇中含有醇羥基；能和水形成氫鍵，所以極易溶于水，B符合題意；

C．(C6H10O5)n代表淀粉或纖維素均不含親水基；都不易溶于水，C不合題意；

D．CH3COOCH2CH3乙酸乙酯中含有酯基；不含親水基，所以不易溶于水，故D錯誤；

故答案為：B。7、C【分析】【詳解】

A．根據表格中數據知，當n(SO3)=1.8mol，該反應達到平衡狀態，反應在前2s的平均速率v(SO3)==0.2mol?L?1?s?1，同一可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，v(O2)=×0.2mol?L?1?s?1=0.1mol?L?1?s?1；故A錯誤；

B．化學平衡常數只與溫度有關；溫度不變，化學平衡常數不變，與壓強；物質濃度都無關，故B錯誤；

C．溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2；增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質的量增加，氧氣的物質的量減小，所以比值增大，故C正確；

D．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，如果三氧化硫完全轉化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質的量分別是4mol、2mol，為原來的2倍，增大壓強平衡正向移動，則二氧化硫轉化率增大，所以二氧化硫轉化率大于90%，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3,達到平衡時，SO3的轉化率小于10%；故D錯誤；

答案選C。8、D【分析】【分析】

原電池中；電子由負極流向正極，活潑金屬作負極，負極上失去電子發生氧化，以此分析。

【詳解】

當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B與C構成原電池時，電極反應式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B>C；綜上所述；這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞C。

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

H2O2、CO2為共價化合物，NH4Cl為離子化合物；氧化鈉是通過鈉原子失去電子；氧原子得到電子形成；F為非金屬性最強的元素，B為第IIIA族唯一的非金屬元素。

【詳解】

(1)①過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，其電子式為：②CO2為共價化合物，分子存在兩個碳氧雙鍵，其電子式為③NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，其電子式為

(2)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：

(3)一種物質化學式為XY3，其中Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，則X為B元素，XY3為BF3，BF3是共價化合物，用電子式表示BF3的形成過程為【解析】10、略

【分析】(1)

因a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1，b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3，d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4；

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5，根據蓋斯定律分析，由b+c-e或c-d均可得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4。

(2)

A.增大CO2與CH4的濃度，即增大反應物的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加，故正確；B.移去部分C(s)，因為碳為固體，對平衡無影響，故錯誤；C.加入反應a的催化劑，影響反應速率，不影響平衡，不能提高CH4的平衡轉化率；故錯誤；D.降低反應溫度，反應a~e的正；逆反應速率都減小，故正確。故選AD。

(3)

從圖分析；反應一共經歷了4步歷程，根據差值分析，步驟4的正反應活化能最大，反應速率最慢，決定該反應的快慢；

(4)

①分析圖像；隨著橫坐標增大，溫度降低，ac的K值均降低，說明ac平衡向左移動，則反應a；c、e中，屬于吸熱反應的有a、c。

②反應cCH4(g)C(s)+2H2(g)，其相對壓力平衡常數表達式為K=

③在圖中A點對應溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應c，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa，此時反應c的lnK=0，即K=1=則p(CH4)=16kPa，起始=則CH4的平衡轉化率為

(5)

二氧化碳的固體為干冰，易升華，故可以用作人工降雨。【解析】(1)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4

(2)AD

(3)44

(4)a、c68%

(5)人工降雨11、略

【分析】【分析】

(1)根據常見的硅酸鹽材料結合生石灰是氧化鈣的俗名分析判斷；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是礦物膠；不燃燒；二氧化硅；氧化鋁能夠與堿反應；

(4)依據化學方程式判斷元素化合價變化；化合價降低的反應物為氧化劑。

【詳解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽產品，生石灰是氧化鈣的俗名，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故選D；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，故答案為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸；

(3)水玻璃是礦物膠，不燃燒，可以做阻燃劑，用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應，氧化鋁坩堝的主要成分為氧化鋁，氧化鋁與堿能夠發生反應，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得；高溫熔融純堿時的坩堝可選用鐵坩堝，故答案為防火劑；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反應中碳元素化合價升高，二氧化硅中硅元素化合價降低，作氧化劑，故答案為C；SiO2。【解析】DSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氫氟酸防火劑DCSiO212、略

【分析】【分析】

（1）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，則B為NH3，C為NO，D為NO2，A為N2，則NH3轉化為NO的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）A是太陽能電池用的光伏材料，則A為Si，C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性，則C為Na2SiO3，D為Na2CO3，故反應②的化學方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）若D物質具有兩性，反應②③均要用強堿溶液，則A為Al，C為NaAlO2，B為AlCl3，D為Al(OH)3，反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體CO2，則反應④的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（4）A是應用最廣泛的金屬，則A為Fe，反應②⑤均用到同一種非金屬單質Cl2，D為氯化亞鐵，C為氯化鐵，故寫出反應④的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】(1)4NH3+5O24NO+6H2O

(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+13、略

【分析】【分析】

(1)根據物質導電的條件和電解質；非電解質的概念分析解答；

(2)①自來水中水的沸點較低；②二者溶解度受溫度影響不同；據此分析解答；

(3)根據改寫規律分析書寫；要保證原子總數，化合價不變。

【詳解】

(1)①液氯是液態的氯氣；是單質，既不是電解質也不是非電解質，無自由移動的離子，不能導電；

②碳酸鈉溶液中有自由移動的離子；能導電；是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

③蔗糖只有蔗糖分子；不能導電，是非電解質；

④碳酸鈣固體中沒有自由移動的離子；不能導電；在熔融狀態下能夠全部電離出自由移動的鈣離子和碳酸根離子而導電，是化合物，為電解質；

能導電的有②；屬于電解質的有④；故答案為：②；④；

(2)①自來水中水的沸點較低；可以選擇蒸餾法從自來水中獲得少量純凈的水，故答案為：B；

②氯化鉀和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同；可以選擇冷卻結晶法從混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，故答案為：D；

(3)高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成用相應的氧化物的形式表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O。

【點睛】

本題的易錯點為(2)②，要注意蒸發結晶和冷卻結晶的區別，另一個易錯點為(3)，要注意改寫時遵循“活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O”的順序。【解析】②④BDAl2O3?2SiO2?2H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）碳原子數為6的某種烷烴，其一氯代物有2種，說明含兩種不同化學環境的氫原子，結構簡式為：系統命名法為：2，3-二甲基丁烷；

（2）①物質A發生加聚反應的化學方程式為：產物的結構簡式為：

②碳碳雙鍵為平面構型，可能共平面的原子數最多為8個，如圖所示：

③1，3－丁二烯的結構簡式：

④1，3－丁二烯與Br2發生1：1的反應時，可能發生1,2加成或1,4加成：所得產物可能有2種；

⑤B的一氯代物可能有4種如圖所示：

⑥B發生發應時雙鍵斷開生成醛基，產物的簡式為：【解析】(1)2；3-二甲基丁烷。

(2)824三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。17、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發生加成反應，正確。四、原理綜合題(共1題，共3分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ⑴根據蓋斯定律進行計算。

⑵①減小壓強，向體積增大即逆向移動，轉化率減小；②增大H2的濃度，平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大；③加入適當催化劑，加快反應速率，平衡不移動，轉化率不變；④分離出H2O(g)；平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大。

⑶①N點溫度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大；②從M點到N點，溫度升高，平衡逆向移動，因此M點的平衡常數比N點的平衡常數大；③溫度低于250℃時，隨溫度升高，平衡逆向移動，乙烯的平衡產率減小；④實際反應盡可能在較低的溫度下進行，平衡正向進行，雖然提高CO2的轉化率；但催化劑的活性，反應速率減小，經濟效率低。

Ⅱ⑷在T1溫度下；相同時間內，催化劑A轉化率最大。

⑸根據轉化率和速率公式進行計算CO2的濃度表示的反應速率。

⑹建立三段式；再進行計算平衡常數。

⑺表中數據說明；升高溫度，可能升高溫度，反應①②的反應速率均加快，但反應②的反應速率變化更大。

【詳解】

Ⅰ⑴將第一個方程式乘以2加第二個方程式，得到CO2與H2反應反應合成乙烯的熱化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol-1；故答案為：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=－127.9kJ·mol-1。

⑵①減小壓強，向體積增大即逆向移動，轉化率減小，故①不符合題意；②增大H2的濃度，平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大，故②符合題意；③加入適當催化劑，加快反應速率，平衡不移動，轉化率不變，故③不符合題意；④分離出H2O(g)；平衡正向移動，二氧化碳轉化率增大，故④符合題意；綜上所述，答案為：②④。

⑶①N點溫度高，但催化效率低，因此N的速率不一定最大，故①錯誤；②從M點到N點，溫度升高，平衡逆向移動，因此M點的平衡常數比N點的平衡常數大，故②正確；③溫度低于250℃時，隨溫度升高，平衡逆向移動，乙烯的平衡產率減小，故③錯誤；④實際反應盡可能在較低的溫度下進行，平衡正向進行，雖然提高CO2的轉化率；但催化劑的活性，反應速率減小，經濟效率低，故④錯誤；綜上所述，答案為：②。

Ⅱ⑷在T1溫度下；相同時間內，催化劑A轉化率最大，因此催化效果最佳的是催化劑；故答案為A。

⑸T2溫度下，若反應進行10min達到圖中a點狀態，用CO2的濃度表示的反應速率故答案為：0.06mol·L-1·min-1。

⑹圖中b點已達平衡狀態；轉化率為60%；

則該溫度下反應的平衡常數故答案為：112.5。

⑺表中數據說明，升高溫度，可能升高溫度，反應①②的反應速率均加快，但反應②的反應速率變化更大，而此甲醇的選擇性降低，其原因是升高溫度，反應①②的反應速率均加快，但反應②的反應速率變化更大。【解析】2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=–127.9kJ·mol-1②④②A0.06mol·L-1·min-1112.5升高溫度，反應①②的反應速率均加快，但反應②的反應速率變化更大五、結構與性質(共2題，共16分)21、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物