…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷700考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，對大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫—空氣質子交換膜燃料電池實現了發電、環保的有效結合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)?H=-632kJ/mol；下列說法正確的是。

A.電子從電極b流出，經負載流向電極aB.當電極a的質量增加64g時，電池內部釋放632kJ的熱能C.電極b上發生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2OD.標準狀況下，每11.2LH2S參與反應，有1molH+經固體電解質膜進入負極區2、有關下圖所示原電池的敘述正確的是。

A.鐵是負極，發生氧化反應B.電子由正極經導線流向負極C.該裝置將電能轉化為化學能D.一段時間后，石墨棒表面有大量氣泡產生3、已知：根據以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是。

A.上圖可表示由CO生成的反應過程和能量關系B.CO的燃燒熱C.D.與反應放出熱量時，電子轉移數為4、配離子的穩定性可用K不穩衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中PNH3與(X)的關系如圖。其中PNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B.向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)增大C.K不穩越大表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+進行的程度越大D.該溫度時，K不穩([Ag(NH3)2]+)=107.35、已知（b）、（d）兩種物質的結構簡式，下列說法正確的是A.b、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應B.b、d的二氯代物均只有三種C.b、d均為苯的同分異構體D.b、d中的所有原子均處于同一平面評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、I．請回答下列問題：

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和___________。

（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹；結構如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因___________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl(白色不溶于水的固體)；請結合下圖回答：

過程Ⅰ負極的電極反應式是___________。

II．磷酸燃料電池是當前商業化發展最快的一種燃料電池。該電池使用濃磷酸作電解質；濃磷酸通常位于碳化硅基質中。以氫氣為燃料的磷酸燃料電池(圖1)

根據題意；回答下列問題：

（4）圖1中“a→”表示___________(填“電流流動”或“電子移動”)方向，電極c的電極反應式為___________7、(1)的分子式_______

(2)寫出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結構簡式_______

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:_______

(4)的習慣命名:_______

(5)的系統命名:_______

(6)的系統命名:_______

(7)的系統命名:_______

(8)的系統命名為_______8、在一定溫度下，在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發生如下反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min內A的反應速率為_______。

(3)B的轉化率為_______。

(4)在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列關于達到平衡時的有關表述正確的是_______(填標號)。

①A氣體已經完全轉化為D氣體。

②A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤氣體的壓強不再改變。

⑥氣體的密度不再改變。

⑦氣體的平均相對分子質量不再改變9、將體積為(已換算成標準狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中；如圖所示。

(1)溶于水的化學方程式是______。

(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標準狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質的量濃度為______(假設溶質不擴散)。

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是______。10、回答下列問題：

(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)表中括號內物質是雜質，試將除雜試劑及分離方法填入表內：?；旌衔颯iO2(CaCO3)CO2(SO2)SiO2(NaCl)除雜試劑____________分離方法____________11、A；B、C三個燒杯中分別盛有的物質是稀硫酸、硫酸銅溶液、稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為_______。

(2)B中鐵電極為_______(填“正”或“負”)極，電極反應式_______，C中鐵電極為_______(填“正”或“負”)極，電極反應式_______。

(3)C中被腐蝕的金屬名稱是_______，鐵電極附近溶液的酸性_______(填“增強”“減弱”或“不變”)。總反應的化學方程式為_______。

(4)當B中溶液質量減少mg時，電極上轉移電子數目為_______。12、請認真觀察圖；然后回答問題：

（1）圖中所示反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）圖中所示反應的ΔH=___(用含E1、E2的代數式表示)。

（3）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是____(填代號)。A．鹽酸與NaOH反應B．Na與H2O反應生成H2C．鋁熱反應D．灼熱的炭與水蒸氣反應生成CO和H2（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：___。13、已知化學反應：

a．

b．

請回答下列問題：

(1)上述兩個化學反應中有一個不可用于設計原電池，它是___________(填寫代號)；另一個可用于設計原電池，該原電池中，負極反應式是___________，正極反應式是___________，電池總反應的離子方程式是___________。

(2)如果利用化學反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設計原電池，請在如圖方框中標明電極材料和電解質溶液的名稱(圖中“I”表示電流)。①___________、②___________、③___________

(3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置；是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負極是___________(寫a或b)。

②負極反應式為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤15、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤16、經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。(_______)A.正確B.錯誤17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤18、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)20、A；B、C是中學化學常見的三種物質；它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應條件及產物略去)。

(1)若A是一種黃色非金屬單質固體，將B氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中能使其褪色，試寫出B使酸性高錳酸鉀溶液褪色的化學方程式_________________________________________；試寫出D的濃溶液與碳反應的化學方程式為___________。

(2)若C是紅棕色氣體，則A的化學式為______或_____；試寫出D的稀溶液與銅反應的離子方程式_____________；該反應中D的稀溶液表現出來的性質為______________。評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)21、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反應進行到10s末；達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質的量濃度是________mol·L-1。

(3)10s末，生成物D的物質的量濃度為____mol·L-1。

(4)A與B的平衡轉化率之比為________。

(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。22、鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。

（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為_______________________________________

（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量_________（增加、減少）_________克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的___________

。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

電極a上H2S失電子產生S2，為電池的負極，電極b上氧氣得電子產生水；為正極，電子由負極流向正極。

【詳解】

A．a為負極，b為正極，電子從電極a流出，經負載流向電極b；選項A錯誤；

B．當電極a的質量增加64g時，即生成1molS2(s)；反應中化學能主要轉化為電能，則電池內部釋放的熱能遠小于632kJ，選項B錯誤；

C．該電池是質子固體做電解質，所以電極b反應式為選項C正確；

D．由電極反應式2H2S-4e-=4H++S2可知，標準狀況下，每11.2LH2S物質的量=H2S參與反應，有1molH+經固體電解質膜進入正極區；選項D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

鐵是活潑金屬；能夠與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，鐵為負極，石墨為正極，據此分析解答。

【詳解】

A．該裝置中；鐵易失電子而作負極，發生氧化反應，石墨作正極，故A正確；

B．原電池中；電子從負極(鐵)經過導線流向正極(石墨)，故B錯誤；

C．該裝置為原電池；能夠將化學能轉化為電能，故C錯誤；

D．總反應為鐵與硫酸銅溶液的置換反應，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；一段時間后，石墨棒表面析出銅，故D錯誤；

故選A。3、A【分析】【分析】

本題考查了熱化學方程式的計算；蓋斯定律的應用，燃燒熱概念計算分析。

【詳解】

A.依據熱化學方程式，分析圖像中一氧化碳和二氧化碳物質的量分別為1mol；1mol，物質的量與反應方程式的物質的量不符合，故A錯誤；

B.已知：燃燒熱是指可燃物為1mol，則一氧化碳的燃燒熱為故B正確；

C.固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，依據熱化學方程式判斷，則故C正確；

D.已知：

依據蓋斯定律得到：與反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為故D正確。

答案選A。

【點睛】

熱化學方程式的書寫方法和計算應用是解題關鍵。4、B【分析】【詳解】

A．向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，隨著氨水的加入，n(Ag+)逐漸減少，δ([Ag(NH3)2]+)逐漸增大，即δ(Ag+)減少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，結合圖像變化趨勢，δ(Ag+)隨著pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)；故A錯誤；

B．向體系中滴入硝酸，NH3與H+反應生成c(NH3)減小、Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向移動，δ(Ag+)增大；故B正確；

C．根據K不穩=K不穩越大代表c([Ag(NH3)2]+)越小，c(Ag+)、c(NH3)越大，表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+逆向進行的程度越大；故C錯誤；

D．選取a點即δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2])，K不穩==(10-3.65)2=10-7.3；故D錯誤；

答案選B。5、C【分析】不含雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故A錯誤；d的二氯代物有故B錯誤；b、d分子式都是C6H6，均為苯的同分異構體，故C正確；b、d中均有單鍵碳原子，所以不可能所有原子處于同一平面，故D錯誤。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）

銅綠為堿式碳酸銅，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，故參與形成銅綠的有Cu和O2、H2O、CO2。

（2）

結合圖像可知，Cu(OH)2CO3為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，屬于無害銹，Cu2(OH)3Cl為疏松結構；潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹，故答案為：堿式碳酸銅為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕。

（3）

結合圖像可知，負極失去電子發生氧化反應，過程l的負極反應物是銅，電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl。

（4）

氫氣失電子，生成氫離子，則電極b為負極，故a→表示電子移動的方向；電極c上氧氣得電子與氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥浚?）O2、H2O、CO2

（2）堿式碳酸銅為致密結構；可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕。

（3）Cu-e-+Cl-=CuCl

（4）電子移動O2+4H++4e-=2H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的分子式為C6H7ClO，答案為C6H7ClO

(2)寫出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結構簡式，根據烷烴的系統命名法可以寫出其結構簡式，答案為

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:主鏈為四個C,碳碳雙鍵在第1，第2碳位，其鍵線式為：答案為：

(4)的習慣命名為：對二甲苯；答案為：對二甲苯。

(5)的主鏈有7個C；當幾個鏈一樣長時，以支鏈最多的碳鏈為主鏈，所以其系統命名為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，答案為2，5-二甲基-3-乙基庚烷。

(6)的主鏈含有兩個碳碳雙鍵；5個C原子，其系統命名:2-乙基-1，3-戊二烯，答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(7)的分子中含有兩個羥基；屬于二醇，其系統命名:1，3-戊二醇，答案為：1，3-戊二醇；

(8)的分子中含有一個三鍵，屬于炔烴，系統命名4-甲基-4-乙基-1-己炔，答案為：4-甲基-4-乙基-1-己炔，【解析】①.C6H7ClO②.③.④.對二甲苯⑤.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑥.2-乙基-1，3-戊二烯⑦.1，3-戊二醇⑧.4-甲基-4-乙基-1-己炔8、略

【分析】【分析】

2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，結合同一個方程式中同一段時間內參加反應的B、C的物質的量之比等于其計量數之比計算x；根據v=計算反應速率；可逆反應達到平衡狀態時；正；逆反應速率相等、各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，據此分析判斷。

【詳解】

(1)2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量之比等于其化學計量數之比，則C；D計量數之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案為：1；

(2)生成0.8molD的同時消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min內A的反應速率===0.3mol?L-1?min-1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；

(3)2min內生成0.8molD同時消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，則B的轉化率=×100%=40%；故答案為：40%；

(4)①v(A)=0.6mol?L-1?min-1；

②v(B)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×3=1.35mol?L-1?min-1；

③v(D)=0.45mol?L-1?s-1=0.45×60mol?L-1?min-1=27mol?L-1?min-1，則v(A)=27mol?L-1?min-1×=40.5mol?L-1?min-1；

④v(D)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×=0.675mol?L-1?min-1；

顯然③表示的反應速率最大；故答案為：③；

(5)①可逆反應存在反應限度；反應物不可能完全轉化，故①錯誤；

②反應速率與化學計量數成正比；平衡時，A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍，故②正確；

③平衡時，正、逆反應速率相等，2v正(A)=3v逆(D)滿足反應速率之比=化學計量數之比；表示正；逆反應速率相等，故③正確；

④平衡時，物質的濃度不變，但不一定滿足c(A)∶c(B)=3∶1；故④錯誤；

⑤反應后氣體物質的量減小；在固定容積的密閉容器，平衡時氣體的物質的量不再改變，容器中氣體的壓強不再改變，故⑤正確；

⑥反應混合物都為氣體；平衡時，混合氣體的總質量不變，體積不變，因此氣體的密度不再改變，故⑥正確；

⑦平衡時；混合氣體的總物質的量不變，總質量不變，則氣體的平均相對分子質量不變，故⑦正確；

正確的有②③⑤⑥⑦，故答案為：②③⑤⑥⑦?！窘馕觥竣?1②.0.3mol?L-1?min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦9、略

【分析】【詳解】

(1)溶于水生成和反應的化學方程式是故答案為：

(2)由化學方程式可推出使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標準狀況下氧氣的體積為根據化學方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質的量濃度為故答案為：

(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該物質是氮氣，反應的化學方程式是故答案為：【解析】10、略

【分析】(1)

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)的組成元素有鎂、硅、氧三種元素，根據改寫原則，其氧化物形式為2MgO?SiO2。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成元素有鋁、硅、氫、氧四種元素，根據改寫原則，其氧化物的形式為Al2O3?2SiO2?2H2O。

(2)

SiO2(CaCO3)；因二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，故可用鹽酸來除去二氧化硅中的碳酸鈣，因生成的氯化鈣是溶于水的，故分離方法是過濾。

CO2(SO2)；因亞硫酸的酸性強于碳酸，且碳酸根和二氧化碳能反應，故采取的除雜試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，讓二氧化硫和碳酸氫鈉反應，即可除去二氧化硫，還可以增加二氧化碳的量，故分離的方法是洗氣。

SiO2(NaCl)，因二氧化硅不溶于水，氯化鈉溶于水，故可用水來除去二氧化硅中的氯化鈉，分離的方法是過濾?！窘馕觥?1)2MgO?SiO2Al2O3?2SiO2?2H2O

(2)鹽酸飽和NaHCO3溶液水過濾洗氣過濾11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A中是鐵與稀硫酸反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)B中鐵比銅活潑，鐵做負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，C中鋅比鐵活潑，鐵做正極，溶液中的氫離子放電，電極反應式為2H++2e-=H2↑。

(3)C中鋅比鐵活潑，鋅做負極，鋅被腐蝕，鐵電極發生反應式為2H++2e-=H2↑，消耗氫離子，所以酸性減弱，總反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

(4)B中發生反應為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，若有56gFe參與反應，溶液中減少的質量是64g-56g=8g，轉移電子數是2NA，現在溶液質量減少mg，所以轉移電子數NA?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑負Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑鋅減弱Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NA12、略

【分析】【分析】

根據圖像分析反應物能量和生成物能量關系；計算焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，再根據常見的放熱反應規律分析哪些反應屬于放熱反應，利用蓋斯定律求目標反應方程式的熱化學方程式。

【詳解】

⑴圖中信息可知反應物總能量高于生成物總能量；因此為放熱反應，故答案為：放熱；

⑵焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，因此圖中所示反應的ΔH=（E2-E1）kJ/mol，故答案為：（E2-E1）kJ/mol；

⑶A選項；鹽酸與NaOH反應是放熱反應，符合題意；

B選項，Na與H2O反應生成H2是放熱反應；符合題意；

C選項；鋁熱反應是放熱反應，符合題意；

D選項，灼熱的炭與水蒸氣反應生成CO和H2是吸熱反應；不符合題意，故ABC正確；

綜上所述；答案為ABC；

⑷CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ/mol

將第一個方程式乘以2減去第二個方程式，得出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol，故答案為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol；【解析】放熱（E2-E1）kJ/molABCCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給方程式可知，反應a為復分解反應，屬于非氧化還原反應，反應b為置換反應，屬于氧化還原反應，原電池反應一定是氧化還原反應，則反應a不能用于設計原電池，反應b能用于設計原電池；銅、銀在硝酸銀溶液中形成原電池，銅的金屬性強于銀，做原電池的負極，銀做原電池的正極，負極上銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，電極反應式為Cu—2e—=Cu2+，銀離子在正極上得到電子發生還原反應生成銀，電極反應式為2Ag++2e—=2Ag，總反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：a；Cu—2e—=Cu2+；2Ag++2e—=2Ag；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

(2)由電流的移動方向可知；①為原電池的正極，②為負極，由反應方程式可知，銅；不如銅活潑的金屬或石墨在可溶性鐵鹽溶液中構成原電池，銅做原電池的負極，不如銅活潑的金屬或石墨做正極，則①為不如銅活潑的金屬或石墨、②為銅、③為可溶性鐵鹽溶液，故答案為：不如銅活潑的金屬或石墨；Cu；可溶性鐵鹽溶液；

(3)①由燃料電池中電子的移動方向可知；a電極為負極，故答案為：a；

②酸性條件下，氫氣在負極失去電子發生氧化反應生成氫離子，電極反應式為H2—2e—=2H+，故答案為：H2—2e—=2H+。【解析】aCu—2e—=Cu2+2Ag++2e—=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如銅活潑的金屬或石墨Cu可溶性鐵鹽溶液aH2—2e—=2H+三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

焚燒發電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能，正確。17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。18、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。19、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)若A是一種黃色非金屬單質固體；則A為單質硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸；

(2)若C是紅棕色氣體；其能與水反應，則C為二氧化氮，B為NO，A為氨氣或氮氣，D為硝酸。

【詳解】

(1)分析可知，B為SO2，其與酸性高錳酸鉀反應生成硫酸、硫酸錳和水，方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4；濃硫酸與碳在加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)氮氣與氨氣均能與氧氣反應生成NO，則A的化學式為N2或NH3；稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；稀硝酸在反應中化合價降低，且生成了鹽，表現強氧化性和酸性?！窘馕觥?SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2ON2NH33Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O強氧化性和酸性五、計算題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據題意列三段式有。

所以a=(1.2+1.8)mol=3mol，b=(0.4+0.6)mol=1mol。

【詳解】

(1)10s內△n(C)=0.8mol，容器體積為2L，所以v(C)==0.04mol·L-1·s-1；

(2)根據分析可知反應前A的物質的量為3mol；容器體積為2L，所以A的濃度為1.5mol/L；

(3)根據分析可知10s末D的物質量為0.8mol；容器體積為2L，所以D的濃度為0.4mol/L；

(4)A的轉化率為B的轉化率為二者轉化率為1:1；

(5)該反應前后氣體體積系數不變，所以反應過程中氣體的總物質的量不變，根據質量守恒可知氣體的總質