…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數依次增大。在圖所示物質轉化關系中；l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol/Lt與0.01mol/Lv溶液的pH均為2。下列說法正確的是。

A.原子半徑：r(X)B.簡單氫化物的穩定性：Y>Z>WC.W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離2、用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.以上試劑均可3、分子式為C3H5Cl的鏈狀有機物的同分異構體共有（包括順反異構）（）A.3種B.4種C.5種D.6種4、下列反應屬于取代反應的是A.C2H4＋3O22CO2＋2H2OB.Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuC.CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClD.CH2=CH2＋Br2→5、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質6、下列高聚物中，由兩種不同的單體通過縮聚反應制得的是A.B.C.D.7、工程塑料PBT的結構簡式為：下列有關PBT的說法正確的是A.PBT是通過加聚反應得到的高聚物B.PBT分子中含有酯基C.PBT的單體中有芳香烴D.PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應8、下列說法中，不正確的是A.酚能與碳酸氫鈉溶液反應B.醛能發生銀鏡反應C.多肽既能與酸又能與堿反應D.烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應9、室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物質的量分數δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.當溶液中δ(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)＞c(CO32-)B.Ka2(H2CO3)的數量級為10-11C.調節溶液的pH由8～10的過程中減小D.加入NaOH使溶液pH=9時，主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c(Al3+)+c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數值）。

（2）80℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________（用離子方程式并結合文字敘述回答）。

（3）常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為__________________。

（4）常溫時，濃度為0.1mol·L-1NaHSO4溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液反應后混合液pH＝2則二者體積比為_____________11、正確書寫下列反應的離子方程式。

（1）澄清石灰水中加入稀鹽酸__________________。

（2）石灰乳與Na2CO3溶液反應_________________。

（3）將濃硝酸滴到CaCO3固體上____________________。

（4）NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合______________________12、X為某短周期元素，含X的化合物能發生如下的反應：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。請分析以上反應；并回答下列問題：

（1）n=__________；

（2）XO3n—中元素X的化合價為__________；

（3）如果X是短周期元素，請寫出X在元素周期表中的位置：__________。13、I．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示；請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；

（2）按順序寫出通入Cl2過程中發生反應的離子方程式為。

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。生產K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式________________________。

（2）“轉化”過程中發生的化學反應方程式為__________________________。14、已知乙醇（）能與和的混合溶液在一定條件下發生反應：和和在溶液中分別顯橙色和綠色；回答下列問題：

（1）該反應_________（填“是”或“不是”）離子反應。

（2）寫出的電離方程式：___________。

（3）該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應，判斷的依據是____________。

（4）你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕_______（填“能”或“不能”），簡述其原理：_________。15、G為二元取代芳香化合物H是G的同分異構體，H滿足下列條件：①能發生銀鏡反應；②酸性條件下水解產物物質的量之比為2∶1；③不與NaHCO3溶液反應。則符合上述條件的H共有_______種(不考慮立體異構，不包含G本身)，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______(寫出一種即可)16、按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統命名為__________________；

(2)中含有的官能團為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________________；

(4)相對分子質量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式________________；

(5)分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是________________；

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.質譜法D.與鈉反應17、A；B、C、D四種芳香族化合物；它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：

(1)D中含氧官能團的名稱是________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應產生紅色沉淀的是________________（填序號）。

(3)A不能發生的反應是________________（填序號）。

①取代反應②加成反應③消去反應④加聚反應⑤與鹽酸反應。

(4)等物質的量的B、C與足量的NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量之比為________。

(5)A在一定條件下可以生成一種高分子化合物E，E的結構簡式為_________________。

(6)請寫出D與CuO反應的化學方程式：_______________________________________。18、0.1mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；將產物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重22g。請回答下列問題：

（1）烴A的分子式為__。

（2）寫出其所有可能的結構簡式并用系統命名法命名__。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、屬于脂環烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤20、烯烴、炔烴進行系統命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤21、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤22、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過濾。(___________)A.正確B.錯誤23、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯誤24、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質銀。(____)A.正確B.錯誤25、氨基酸和蛋白質均是既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質。(____)A.正確B.錯誤26、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤27、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)28、在醫藥；電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)常溫時，溶液的

①該溶液中_______由水電離出的______

②該溶液中，________(填“>”“=”或“<”)________

(2)80℃時，溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是_____。

(3)常溫時，向100mL溶液中滴加NaOH溶液；得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

①向溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為__________。

②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是_____________。

③溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。29、[化學——選修化學與技術]

工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；其。

部分工業流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2（g）△H=-483.6kJ/mol

則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=____；

（2）如果工業上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為____。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是____;

①增大壓強②增大反應物質的濃度。

③使用催化劑④降低溫度。

（3）合成氨反應的平衡常數很小；所以在工業采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列哪種方。

法？____（填編號）

①過濾②蒸餾③滲析④萃取。

理由是____;

（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為____；

（5）假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水____mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH____14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。30、某藥物H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C的名稱是_______。

(2)F→H的反應類型為________。B→C的試劑和條件是_______。

(3)H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型______(填字母)。

A．質譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀。

(4)寫出D→E的化學方程式________。

(5)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3∶3∶2∶2∶1∶1的是______。

①既能發生銀鏡反應；又能發生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環上只有2個取代基。

(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成(其他無機試劑自選)，設計合成路線：___________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)31、某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時；選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

(1)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。當滴入最后一滴___溶液，錐形瓶中顏色由___變成___且半分鐘內不復原則為滴定終點。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液。

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取鹽酸體積時；開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數。

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為__mL。

(4)某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：。滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c(NaOH)=___(保留4位小數)

(5)酸性高錳酸鉀溶液應該用___滴定管盛裝(酸式或堿式)。

(6)若用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的乙酸可用___指示劑。32、某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。

Ⅰ．中和熱的測定。

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。

Ⅱ．中和滴定。

（1）用_______量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：。實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02

該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是________。

（2）若某次滴定結束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數為________mL。

33、香豆素存在于黑香豆；香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中；具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關性質如下：

合成反應：

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g；新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀；然后加熱升溫，三頸燒瓶內溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發現氣溫不易控制在120℃時，可繼續提高內溫至208℃左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當溫度冷卻至80℃左右時；在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產物。將粗產物用95%乙醇(乙醇與粗產物的質量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。

（1）裝置a的名稱是_________。

（2）乙酸酐過量的目的是___________。

（3）分水器的作用是________。

（4）使用油浴加熱的優點是________。

（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標號)。

a．100~110℃b．117.9~127.9℃c．139~149℃

（6）判斷反應基本完全的現象是___________。

（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為______。

（8）減壓蒸餾時，應該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。

a．直形冷凝管b．球形冷凝管c．蛇形冷凝管

（9）本實驗所得到的香豆素產率是______。34、正丁醚可用作分離稀土元素的溶劑.實驗制備正丁醚過程有如下步驟：

①A中加入幾粒沸石，向分水器中加滿水后放掉約水微熱燒瓶至微沸；維持反應約1.5小時，至反應比較完全。

②A中加入濃硫酸。

③A中加入正丁醇。

④粗產物依次用水、溶液和水洗滌，分液后加入約無水氯化鈣顆粒；靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤蒸餾；收集餾分。

⑥待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液已知有關信息如表：。名稱相對分子質量顏色形態密度熔點/℃沸點/℃水溶性正丁醇74.12無色液體0.8098117.25溶正丁醚130.23無色液體0.773142.4不溶濃硫酸98.08無色液體1.810.36338互溶放熱

(1)該實驗正確的操作順序為_______(填序號)；B儀器的名稱是_______。

(2)生成正丁醚的化學反應方程式為_______。

(3)④中最后一次水洗的目的是_______。加熱蒸餾時應收集_______(填選項字母)左右的餾分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

(4)反應開始回流時，因為有恒沸物的存在，溫度不可能馬上達到135℃但隨著水被蒸出，溫度逐漸升高，最后達到135℃以上，即應停止加熱升溫過快可能造成的后果是_______(答一條即可)

(5)判斷反應已經完成的依據是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】題給信息中m、n兩種單質可在放電條件下進行，一般為N2和O2的反應，則r為NO，且可繼續與n反應，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質p與水反應生成u具有漂白性，則p為Cl2；u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數關系可知X為H元素，結合對應單質；化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A.同一周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑N>O；H為原子半徑最小的原子，A正確；

B.原子序數N2O>NH3；B錯誤；

C.W的氧化物若不是最高價氧化物；則對應的水化物的酸性強弱無法比較，C錯誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物如為硝酸，則會抑制水的電離，如為硝酸銨，則因NH4+發生水解而促進水的電離；D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，注意m與n的反應為推斷的突破口，側重考查學生的分析與推斷能力。2、A【分析】【詳解】

用標準鹽酸標定某氨水的濃度時；二者恰好反應生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點時溶液應該顯堿性，會增大滴定誤差，故選A。

【點睛】

本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學會根據恰好中和時溶液的性質和指示劑的變色范圍選用指示劑：①強酸和強堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差小；③強酸滴定弱堿，恰好中和時溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。3、B【分析】【詳解】

分子式為C3H5Cl的鏈狀有機物可以認為是丙烯的一氯代物，丙烯的結構只有一種；因此在考慮順反異構的情況下，符合分子式要求的鏈狀有機物的結構有：共計四種結構，B項正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O是乙烯的燃燒反應；屬于氧化反應，不屬于取代反應，故A不選；

B．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu是無機物之間的置換反應；不屬于取代反應，故B不選；

C．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl是CH2Cl2中氫原子被氯原子所取代；屬于取代反應，故C選；

D．CH2=CH2＋Br2→是乙烯與溴發生的加成反應；不屬于取代反應，故D不選；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．冰糖的主要成分是蔗糖；屬于二糖，A錯誤；

B．硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性；與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D．氣溶膠是膠粒分散到氣態分散劑里所得到的分散系；氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質，D正確；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．由自身發生縮聚反應生成，故A不選；

B．由CH2=CHCH=CH2一種單體發生加聚反應生成，故B不選；

C．由CH2=CH-CH=CH2、C6H5CH=CH2兩種單體發生加聚反應生成，故C不選；

D．由HOOC(CH2)4COOH、HO(CH2)2OH兩種單體發生縮聚反應生成，故D選；

故選：D。7、B【分析】【分析】

由結構可知；該物質為縮聚反應生成的高分子，含-OH；-COOC-、-COOH，單體為對苯二甲酸和丙二醇，以此來解答。

【詳解】

A．PBT是縮聚反應得到的高分子化合物；單體中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．含-OH；-COOC-、-COOH；則PBT分子中含有羧基、羥基和酯基，故B正確；

C．芳香烴含苯環；且只有C；H元素，而單體為羧酸和醇，為烴的衍生物，故C錯誤；

D．單體丙二醇不能與NaOH、Na2CO3反應；故D錯誤；

故選B。8、A【分析】【詳解】

A．酚的酸性弱于碳酸；因此不能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，A錯誤；

B．醛能與銀氨溶液發生銀鏡反應；B正確；

C．多肽的肽鏈上有羧基；能與堿反應，也有氨基，能與酸發生反應，C正確；

D．烯烴具有碳碳雙鍵；能夠被酸性高錳酸鉀氧化，D正確。

答案選A。9、C【分析】【詳解】

A．根據圖像分析，溶液中δ(HCO3-)達到最大時溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離出的，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；A正確；

B．根據圖像，當溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)時溶液的pH為10.25，則溶液中c(H+)=10-10.25mol/L，所以Ka2(H2CO3)==c(H+)=10-10.25mol/L，即Ka2(H2CO3)的數量級為10-11；B正確；

C．CO32-的一級水解平衡常數為Kh1=所以溫度不變，Kh1不變，調節溶液的pH由8～10的過程中，c(HCO3-)減小，則增大；C錯誤；

D．加入NaOH使溶液pH=9時，HCO3-含量減小，CO32-含量增大，所以主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物質的量相等，故c(NH4+)+c(NH3?H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由電荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)；由此分析解答；

(2)溫度升高會促進NH4+和Al3+水解；從而導致氫離子濃度變大，pH降低；

(3)向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液100mL時；僅發生氫離子和氫氧根離子的中和反應；

(4)常溫時，濃度為0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH＝12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反應后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L。

【詳解】

(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物質的量相等，故c(NH4+)+c(NH3?H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由電荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11)；

(2)Al3+、NH4+存在水解平衡：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+，升高溫度其水解程度增大，c(H+)增大；pH減小；

(3)向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液100mL時，僅發生氫離子和氫氧根離子的中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O；

(4)常溫時，濃度為0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH＝12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反應后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L，設NaHSO4溶液體積為aL，pH＝12的氫氧化鈉溶液體積為bL，則混合后溶液中c(H+)==0.01mol/L，解得：a：b=9:2。【解析】①.＝②.l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11）③.Al3+、NH4＋存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，升高溫度其水解程度增大，c(H+)增大，pH減小④.H++OH-===H2O⑤.9:211、略

【分析】【詳解】

(1)澄清石灰水中加入稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，澄清石灰水、氯化氫和氯化鈣可拆寫，故離子方程式為OH－＋H＋=H2O。

(2)石灰乳與Na2CO3溶液反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，石灰乳、碳酸鈣不可拆，故離子方程式為Ca（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－。

(3)將濃硝酸滴到CaCO3固體上反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶，不可拆寫，故離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(4)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合反應生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨為弱電解質，不可拆寫，故離子方程式為NH＋OH－=NH3·H2O。【解析】OH－＋H＋=H2OCa（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑NH＋OH－=NH3·H2O12、略

【分析】【分析】

本題根據反應前后電荷守恒分析。

【詳解】

（1）反應前后電荷守恒；故-n-2×2+6=0，解得n=2；

（2）根據離子中個元素的正負化合價代數和等于離子所帶電荷數計算；設X元素的化合價為+x，+x-3×2=-2，解得x=4，故X元素的化合價為+4；

（3）根據方程式，X元素的最低負化合價為-2，說明X元素在周期表的第ⅥA族，若為短周期元素，說明X元素可能為O元素或S元素，又因O元素在溶液中不存在O2-離子，故X元素為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族。【解析】①.2②.+4③.第三周期ⅥA族13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據圖像變化可知，向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，則發生的反應依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；在氧化還原反應中還原性越強的微粒越溶液失電子，由此說明I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為I-、Fe2+、I2；

(2)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，還原性強的離子先反應，已知還原性：I-＞Fe2+＞I2，則發生的反應依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；

(3)碘離子轉化為碘酸根離子時，亞鐵離子完全轉化為鐵離子，設碘酸根的物質的量是2x，則氯離子的物質的量是13x，根據氧化還原反應中得失電子數相等得2x×6+(0.2-2x)×1+0.1×1=13x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質的量是0.2mol，氯離子的物質的量是1.3mol，根據Cl2～2Cl-知；氯氣的物質的量是0.65mol，標況下氯氣的體積=0.65mol×22.4L/mol=14.56L；

II．氯化鐵溶液；次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水；加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現高鐵酸鈉轉化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結晶過濾得到高鐵酸鉀固體；

(1)反應中KClO是氧化劑，氧化產物是K2FeO4，還原產物是KCl，還原劑是Fe(OH)3，反應的化學方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；離子方程式：2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2O；

(2)“轉化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。

【點晴】

明確離子反應的先后順序是解本題的關鍵，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現高鐵酸鈉轉化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結晶過濾得到高鐵酸鉀固體。【解析】I－Fe2+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2+12H+14.56L2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2ONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH14、略

【分析】【詳解】

(1)該反應2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O過程中有離子參與和生成；故是離子反應，故答案為：是；

(2)是可溶性鹽屬于強電解質，故其電離方程式：故答案為：

(3)反應中Cr元素的化合價降低；C元素的化合價升高，則該反應是氧化還原反應，故答案為：是；

(4)和在溶液中分別顯橙色和綠色，乙醇具有還原性，可以被K2Cr2O7氧化，可利用顏色的變化檢驗乙醇，故答案為：能；該反應前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發生反應，顏色由橙色變為綠色。【解析】是是Cr元素在反應前后化合價降低了，C元素在反應前后化合價升高了能該反應前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發生反應，顏色由橙色變為綠色15、略

【分析】【詳解】

根據已知條件推出該同分異構體中含有的官能團：①能發生銀鏡反應，則結構中含有醛基(—CHO)；②酸性條件下水解產物物質的量之比為2∶1，則該結構中含有酯基(-COO-)，且根據氧原子數目可推出該結構中既能水解也能發生銀鏡反應的基團為—OOCH，數目為兩個；③不與NaHCO3溶液反應；說明結構中不含羧基；

將已知官能團和基團在苯環上排布：除去G自身，符合條件的為4×3-1=11種；其中核磁共振氫譜為5組峰，即結構中含有五種等效氫，因為含有苯環結構，滿足條件的有(或)；

故答案為：11；(或)。【解析】11(或)16、略

【分析】【詳解】

(1)鍵線式主鏈有5個碳原子，2號碳原子連有1個甲基，系統命名為2-甲基戊烷；

(2)中含有的官能團為羥基；酯基；

(3)根據系統命名原則，2－甲基－1－丁烯主鏈有4個碳，含一個雙鍵，結構簡式為

(4)相對分子質量為72烷烴分子式是C5H12，一氯代物只有一種，說明只有一種等效氫，結構對稱，該烷烴的結構簡式是

(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)；官能團不同，能用紅外光譜鑒別，不選A；

乙醇(CH3CH2OH)有3種等效氫、甲醚(CH3OCH3)有1種等效氫；能用核磁共振氫譜鑒別，不選B；

乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相對分子質量相同；不能用質譜法鑒別，故選C；

乙醇(CH3CH2OH)與鈉反應放出氫氣、甲醚(CH3OCH3)與鈉不反應，故不選D。【解析】2-甲基戊烷羥基、酯基C17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)D的結構簡式為分子結構中含氧官能團的名稱是羥基；醛基；

(2)含有醛基的有機物能與新制Cu(OH)2反應產生紅色沉淀；則符合條件的是B；D兩種有機物；

(3)A的結構簡式為分子結構中含有羧基和氨基，可發生縮聚反應生成多肽鏈，羧基能發生酯化反應(或取代反應)；苯環能發生加成反應、氨基有堿性能與鹽酸反應，但有此有物不能發生消去反應，也不能發生加聚反應，故答案為③④；

(4)B的結構簡式為分子內有的酚羥基和酯基可與NaOH溶液反應，且每摩B可與3molNaOH完全反應；C的結構簡式為分子內羧基可與NaOH發生中和反應，烴基上連接的溴原子可在NaOH溶液中水解，且每摩C可與2molNaOH完全反應；故等物質的量的B；C與足量的NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量之比為3:2；

(5)A的結構簡式為分子結構中含有羧基和氨基，可發生縮聚反應生成一種高分子化合物E，E的結構簡式為

(6)D的結構簡式為分子結構中含醇羥基，加熱條件下與CuO反應的化學方程式為【解析】羥基、醛基B、D③④3∶218、略

【分析】【分析】

根據烴燃燒通式計算烴A的分子式。

【詳解】

（1）濃硫酸增重10.8g，即燃燒生成水10.8g，物質的量是堿石灰增重22g，即燃燒生成二氧化碳22g，物質的量是設烴的分子式是CxHy，則

x=5；y=12；

烴A的分子式為C5H12；

（2）C5H12可能的結構簡式有①CH3CH2CH2CH2CH3命名為戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名為2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名為2,2-二甲基丙烷。【解析】①.C5H12②.①CH3CH2CH2CH2CH3命名為戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名為2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名為2,2-二甲基丙烷三、判斷題(共9題，共18分)19、A【分析】【詳解】

由結構簡式可知，有機物分子中含有六元環，屬于脂環烴衍生物，故正確。20、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統命名時，應選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環烷烴，若為環烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚會溶于苯中，所以不能通過過濾除去，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。24、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應，可得到4mol單質銀，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質的結構中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質，故該說法正確。26、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯劑作用下形成網狀結構可以提高吸水能力，故正確。27、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩定性，需加入增塑劑、穩定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、原理綜合題(共3題，共27分)28、略

【分析】【詳解】

(1)①水的離子積常數與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，故常溫時水的離子積常數溶液的該溶液中全部來自水的電離，故由水電離出的

②溶液中，均發生水解，由物料守恒可知

由電荷守恒可知則有

(2)溶液中存在的水解平衡，水解反應是吸熱反應，溫度升高，水解平衡正向移動，溶液中增大；故溶液的pH減小。

(3)①向溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，與發生反應，離子方程式為

②溶液中滴加NaOH溶液，先后發生反應的離子方程式為a點恰好完全中和，此時溶液所含溶質為和發生水解反應而促進水的電離；

b、c兩點溶液所含溶質均為和且濃度：c點>b點，但的存在抑制水的電離，則水的電離程度：c點與NaOH恰好完全反應，所含溶質為和濃度：d點>c點>b點，故水的電離程度：a點>b點>c點>d點。

③溶液中，由電荷守恒可得由物料守恒可得則即得故各離子濃度由大到小的排列順序為【解析】=溫度升高，的水解平衡正向移動，溶液中增大d點29、略

【分析】【分析】

（1）根據蓋斯定律進行計算；

(2)利用三段式進行計算平衡時各物質濃度；從而計算出平衡常數；根據平衡移動規律進行分析；

（3）即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于蒸餾；通過溫度的改變而改變物質的狀態，達到分離的目的；

（4）氨氣和氯氣反應生成氯化銨（冒白煙）和氮氣；據此寫出方程式；

（5）根據稀釋規律前后溶質的量不變進行計算；根據弱電解質的電離平衡進行分析；

【詳解】

（1）a.N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol

b.4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol

c.2H2（g）+O2（g）=2H2（g）△H=-483.6kJ/mol

由蓋斯定律:a+c×3/2-b×1/2得：N2（g）+2H22NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；

綜上所述；本題正確答案：-92.4kJ/mol。

(2)反應達到平衡時,容器內氣體的壓強為起始時的80%，所以平衡時混合氣體的物質的量為（1.5+6）×80%=6mol，對于反應:N2（g）+3H22NH3（g）物質的量減少?n=2,現反應后氣體總量減小1.5+6-6mol，消耗氮氣0.75mol，消耗氫氣2.25mol，生成氨氣1.5mol；反應達平衡后：c(N2)=(1.5-0.75)/1=0.75mol/L,c(H2)=(6-2.25)/1=3.75mol/L,c(NH3)=1.5/1=1.5mol/L,平衡常數=c2(NH3)/c3(H2)c(N2)=(1.5)3/0.75×(3.75)3=0.057（mol·L-1）2；改變下列條件；能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是：

①反應為氣體體積減小的反應,增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動,即向正反應移動,平衡常數不變,正確；

②增大反應物的濃度,平衡向正反應移動,平衡常數不變,正確；

③使用催化劑,加快反應速率,平衡不移動,錯誤；

④合成氨是放熱反應,降低溫度,平衡向放熱反應方向移動,即向正反應移動,但平衡常數增大,錯誤；只有①②符合題意；

綜上所述，本題正確答案：0.057（mol·L-1）2；①②。

（3）即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來；這種分離物質的方法其原理類似于蒸餾②，通過溫度的改變而改變物質的狀態，達到分離的目的。

綜上所述；本題正確答案：②；通過溫度的改變而改變物質的狀態，達到分離的目的。（如果沒有談到狀態的改變，而只說溫度不得分）。

（4）氨氣和氯氣反應生成氯化銨（冒白煙）和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

綜上所述，本題正確答案：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

（5）實驗室只有100mL的容量瓶，沒有80mL容量瓶，根據稀釋規律可知：20mol/L×VmL=5mol/L×100mL，V=25mL；混合呈中性,則氯離子的濃度等于銨根離子濃度.pH=a的氨水,因為一水合氨是弱電解質,所以氨水的濃度大于10-14+a,因為等體積混合,所以鹽酸氯離子的濃度大于10-14+a,即鹽酸中氫離子濃度大于10-14+a，所以鹽酸的pH<14-a；

因此，本題正確答案是:25mL，小于。【解析】（1）-92.4kJ/mol

（2）0.057（mol·L-1）2；①②

（3）②；通過溫度的改變而改變物質的狀態；達到分離的目的。（如果沒有談到狀態的改變，而只說溫度不得分）。

（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

（5）25mL；小于30、略

【分析】【分析】

根據D結構簡式及A分子式知，A為A發生取代反應生成B為B發生水解反應生成C為C發生催化氧化生成D；D發生加成反應生成E，根據F分子式知，E發生消去反應生成F和G發生加成反應生成H；

【詳解】

(1)C為C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；

(2)F→H的反應類型為加成反應；B→C為鹵代烴的水解反應，該反應的試劑和條件是NaOH水溶液；加熱，故答案為：加成反應；NaOH水溶液、加熱；

(3)A．質譜儀測定其相對分子質量；故錯誤；

B．元素分析儀測定元素；故錯誤；

C．紅外光譜儀測定化學鍵和官能團；故正確；

D．核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數之比；故錯誤；

故選C；

(4)D→E的化學方程式故答案為：

(5)E的同分異構體符合下列條件：

①既能發生銀鏡反應；又能發生水解反應，說明含有HOOC-；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環；③苯環上只有2個取代基；

如果取代基為HCOO-、CH3CH2CH2-；有鄰間對3種；

如果取代基為HCOO-、(CH3)2CH-；有鄰間對3種；

如果取代基為HCOOCH2-、CH3CH2-；有鄰間對3種；

如果取代基為HCOOCH2CH2-、CH3-；有鄰間對3種；

如果取代基為HCOOCH(CH3)-，CH3-；有鄰間對3種；

符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是故答案為：15；

(6)以D和乙醛為原料合成（其他無機試劑自選），苯甲醛和乙醛發生加成反應，然后發生消去反應、最后發生加成反應得到目標產物，其合成路線為故答案為：

【點睛】

明確反應前后碳鏈結構變化是解本題關鍵，易錯點是同分異構體種類判斷，要考慮碳鏈異構、位置異構。【解析】苯甲醇加成反應氫氧化鈉水溶液，加熱C+15五、實驗題(共4題，共20分)31、略

【分析】【分析】

用標準鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時；選擇酚酞作指示劑，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，當滴入最后一滴鹽酸后，溶液由淺紅色變為無色，并半分鐘內不復原則為滴定終點。

【詳解】

(1)酸堿中和滴定時；眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由淺紅色突變為無色，且半分鐘內不復原，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；淺紅色；無色；

(2)A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液會稀釋鹽酸溶液；導致消耗鹽酸溶液體積偏大，所測結果偏高，故A不符合題意；

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥；由稀釋定律可知，待測液中氫氧化鈉的物質的量不變，對消耗鹽酸溶液的體積無影響，對測定結果無影響，故B不符合題意；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失導致消耗鹽酸溶液體積偏大，所測結果偏高，故C不符合題意；

D．讀取鹽酸體積時；開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數導致消耗鹽酸溶液體積偏小，所測結果偏低，故D符合題意；

D符合題意；故答案為：D；

(3)由圖可知；酸式滴定管的起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，則鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為：26.10；

(4)由題給數據可知，第二組實驗數據誤差較大，應舍去，由第一、三組數據可知，反應消耗鹽酸溶液的體積為=26.10mL，由滴定終點時鹽酸的物質的量和氫氧化鈉的物質的量可知，氫氧化鈉溶液的濃度為=0.1044mol/L；故答案為：0.1044mol/L；

(5)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；會腐蝕橡膠管，則酸性高錳酸鉀溶液用酸式滴定管盛裝，故答案為：酸式；

(6)醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，則用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的乙酸溶液時，應選用酚酞做指示劑，減少實驗誤差，故答案為：酚酞。【解析】視錐形瓶內溶液的顏色變化鹽酸溶液淺紅色無色26.10D0.1044mol/L酸