…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、檸檬烯是一種食用香料；其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是。

A.它的一氯代物有6種B.它和丁基苯互為同分異構體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.檸檬烯可以發生加成、取代、氧化2、下列有關物質的性質與用途不相符合的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、SO2等C.鐵粉具有還原性，可用作食品袋內的抗氧化劑D.銅的金屬活動性比鐵的弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸3、如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿氣體a，打開彈簧夾f，將膠頭滴管中的液體b擠入圓底燒瓶內，輕輕振蕩圓底燒瓶，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個圓底燒瓶。則a和b分別是。

。a（氣體）b（液體）A水BNO鹽酸C飽和氯水D水A.AB.BC.CD.D4、下列化學用語中，不正確的是A.HCl分子的電子式：B.乙炔分子的結構式：H—C≡C—HC.H2O分子的空間充填模型：D.甲烷分子的球棍模型：5、下列選項正確的是A.硝基苯的結構簡式為：B.分子的比例模型：C.和互為同系物D.丙烯的結構式：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是。

A.放電時溶液中的K+移向負極B.充電時陰極附近的pH會升高C.放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g7、下列有關烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當的溫度條件下發生取代反應B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物8、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率；實驗結果如圖所示，下列說法正確的是。

A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關，還受其他因素影響D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率9、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的量的是A.K2SO4B.CH3COONaC.幾滴濃硫酸D.Na2CO310、下列四種氣體中，與水無法做噴泉實驗的是A.B.C.D.11、潮濕環境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標準狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變D.環境中的C1-、正負極產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓12、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質溶液，其結構如圖所示，電池放電時的總反應為這種電池具有比能量大；性能穩定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發生氧化反應，是電池的負極B.放電時，正極反應為C.充電時，陰極反應為D.電池中的隔離膜只允許通過13、二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝714、關于芳香烴的來源及其應用的認識中不正確的是A.通過催化重整可以獲得芳香烴B.苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.從煤焦油中可以獲得苯D.通過煤的液化可以得到芳香烴評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某溫度時；在3L密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式：____________________________；

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為__________________；

（3）該反應是由____開始反應的。（①正反應②逆反應③正逆反應同時。）16、化學反應是人類獲取能量的重要途徑；我們可以通過化學反應實現化學能向熱能；電能的直接轉化。

Ⅰ．回答下列問題：

(1)從能量變化角度研究反應下圖能正確表示該反應中能量變化的是___________(填字母)。

A．B．

(2)從斷鍵和成鍵角度分析上述反應中能量的變化。部分化學鍵的鍵能如下表：。化學鍵H—H0=0H—O鍵能(kJ/mol)436496463

則常溫常壓下，1mol在空氣中充分燃燒，生成1mol(g)放出熱量___________kJ。

Ⅱ．各類電池廣泛用在交通工具(如電動汽車；電動自行車等)上；實現了節能減排，也為生活帶來了極大的便利。

(3)傳統汽車中使用的電池主要是鉛蓄電池；其構造如圖所示。

①電池工作時，電子由___________流出(填“Pb”或“”)。

②該電池的工作原理為其工作時電解質溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)2020年上海進博會展覽中；諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內部結構如圖所示：

①a處通入的氣體是___________；

②電池每消耗標準狀況下5.6L氫氣，電路中通過的電子數目為___________。

Ⅲ．為了更好地利用化學反應中物質和能量的變化，在化學研究和工業生產中還需要關注化學反應的快慢和限度。能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要因素。某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和2.0mol發生反應，實驗數據如下表所示：。t/s050150250350/mol00.240.360.400.40(5)0～50s內的平均反應速率___________。

(6)為加快反應速率，可采取的措施是___________(填字母)。

a．升高溫度b．增大容器體積c．加入合適的催化劑。

(7)上述反應中，氫氣的平衡轉化率為___________。17、氮；硫的氧化物都會引起環境問題；越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態與物質類別的對應關系：

(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為____(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有____。

(2)氮氣的結構決定了氮氣能夠在空氣中穩定存在，寫出氮氣的電子式____。

(3)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇__，反應的離子方程式為_____。

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其化學方程式：_____。

(5)銅與稀硫酸不反應，在一定條件下卻可以與濃硫酸發生反應。寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______。18、科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c電極的名稱為___，d電極上的電極反應式為___。

（2）如圖2所示用石墨電極電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___。

（3）若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液中的c(H＋)=___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入___(填字母)。

a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO319、為測定某烴類物質A的結構；進行如下實驗。

(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質A中各元素的原子個數比是________________；

(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為56，則該物質的分子式是____________；

(3)根據碳原子和氫原子的成鍵特點，預測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結構并寫出結構簡式______________。（含順反異構）

(4)經核磁共振氫譜測定，有機物A分子內有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關的化學反應方程式:______________。20、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時；裝置中發生反應的離子方程式為_____________；K閉合時，Cu棒上的現象為__________，它為原電池的___(填“正”或“負”)極，電極反應式為_______，外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖；其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負”)極，發生____(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)某同學欲把反應Fe+2FeCl3=3FeCl2設計成原電池，請寫出負極的電極反應式：_________________。評卷人得分四、實驗題(共3題，共6分)21、“地溝油”泛指生活中產生的、不宜繼續食用的油脂。地溝油經脫膠、洗滌、脫色等預處理，用來制備脂肪酸鈉(RCOONa)，在消除危害的同時，還可用于處理含Cu2+的廢水。

已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭對地溝油進行脫色處理，這利用了活性炭的____________性。

(2)取30mL三油酸甘油酯在不同條件下水解；實驗結果如下表所示。

。序號。

試劑。

溫度。

時間。

水解率。

a

20mL3mol/LH2SO4

95℃

3小時。

52.1%

b

20mL6mol/LNaOH

70℃

1.5

97.7%

①實驗a中，三油酸甘油酯水解的產物是____________(填物質名稱)。

②對比實驗a、b可以得到的結論有____________(寫出2條)。

(3)將預處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的實驗過程如下圖所示。

①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②實驗表明，硫酸酸化后液體的pH會影響Cu2+的去除率。實驗測得，pH=5時Cu2+的去除率低于pH=7時的，其原因為____________。22、某校化學興趣小組實驗室模擬工業制備硫氰化鉀(KSCN)。實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：

(1)制備NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。該反應比較緩慢。

①實驗前，應進行的操作是_____。三頸燒瓶內盛放有CS2、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是______。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩緩地向裝置D中充入氣體。裝置A的試管中發生的化學反應方程式為____，裝置C的作用可能是_____。

(2)制備KSCN溶液：移去A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發生反應的化學方程式是_____。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮，________；過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定KSCN的含量稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發生的離子反應為SCN-+Ag+=AgSCN↓，則剛好沉淀完時的錐形瓶中顏色變化是_______。

②KSCN的質量分數為___________。23、二氯二氫硅()常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點為8.2℃。在銅催化作用下，HCl與Si在250~260℃條件下反應可以制得

(1)的電子式為___________。

(2)利用濃硫酸、氯化鈉為原料，選用A裝置制取HCl，該反應能發生的原理是___________。

(3)D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為___________。

(4)按照氣體從左到右方向，制取的裝置(h處用止水夾夾好)連接次序為a→→→→→→→___________(填儀器接口的字母；其中裝置C用到2次)。

(5)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為___________，其作用為___________。

(6)氧化銅對該反應沒有催化作用，儀器連接、氣密性檢驗后應先___________，再對D處進行加熱。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)24、下表是有機物A；B、C、D的有關信息：

。

A

①無色無味；難溶于水；

②最簡單的有機化合物。

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應生成D

C

①由C；H兩種元素組成；

②球棍模型為:

D

①能與鈉反應,但不能與NaOH溶液反應；

②在催化劑條件下能被空氣中的氧氣氧化為E

根據表中信息回答下列問題:

(1)寫出B的結構式_____；D的官能團名稱是_____。

(2)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應后生成物的名稱_____。

(3)B→D的化學反應類型為_____。

(4)D催化氧化生成E的化學方程式為_____。

(5)C的分子式是_____；寫出在濃硫酸作用下,C在50~60℃與濃硝酸發生反應的化學方程式:_____。

(6)與A互為同系物的物質均符合通式CnH2n+2,當n=5時，該有機物有_____種同分異構體,其中碳鏈最短的同分異構體的結構簡式是_____。25、能源與人類的生存和發展息息相關；化學反應在人類利用能源的歷史過程中充當重要的角色。回答下列問題：

（1）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，使海水分解。太陽光分解海水時，光能轉化為________能，水分解時斷裂的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”）

（2）氫能是一種具有發展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。若斷開1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關系正確的是____________

A．Q1＋Q2＜Q3B．2Q1＋Q2＜2Q3

C．2Q1＋Q2＞2Q3D．Q1＋Q2＞Q3

（3）下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2B.SO3+H2O＝H2SO4

C.C+H2OCO+H2D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O

（4）美國NASA曾開發一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。

①電極a為原電池的________（填“正極”或“負極”），該極的電極反應式為______________________；電極b上發生________反應（填“氧化”或“還原”）。

②原電池工作一段時間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數為________。26、元素①-⑥在元素周期表中的位置如下：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期。

①

②

第3周期。

③

④

⑤

⑥

回答下列問題：

（1）元素③-⑥中，原子半徑最大的是____________（填元素符號）。

（2）元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中，熱穩定性較弱的是___________（填化學式）。

（3）元素的非金屬性：⑤_____________⑥（填“＞”；“＜”或“＝”）

（4）常溫下，少量元素④的單質可溶于___________（填序號）。

a.元素①的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中。

b.元素③的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中。

c.元素⑤的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.它的一氯代物可能位置為有8種，A錯誤；

B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14；不相同，不是同分異構體，B錯誤；

C.它的分子中3位置的C原子和甲烷中C原子結構類似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵；可以發生加成；氧化，含有甲基可發生取代反應，D正確；

答案為D；

【點睛】

根據有機物中含有的官能團判斷物質所具有的性質，為有機學習的關鍵。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣易液化；且液氨汽化時要吸收大量的熱，故液氨可用作制冷劑，A不合題意；

B．濃硫酸具有吸水性，可以吸收酸性和中性氣體的雜質水蒸氣，故可用于干燥HCl、SO2等；B不合題意；

C．鐵粉具有還原性；可以吸收食品袋內的氧氣，防止氧化食品，故可用作食品袋內的抗氧化劑，C不合題意；

D．銅的金屬活動性雖然比鐵的弱；但由于鐵在濃硝酸中發生鈍化，而銅在常溫下能與濃硝酸反應，故不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，D符合題意；

故答案為：D3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．而NO難溶于水，故最終液體不能充滿圓底燒瓶，故A不選；

B．NO難溶于水；也不溶于鹽酸，不能形成噴泉，故B不選；

C．幾乎不溶于飽和氯水；不能形成噴泉，故C不選；

D．極易溶于水；能形成噴泉，故選D。

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl為共價化合物，其電子式為選項A不正確；

B．乙炔分子中含有碳碳三鍵；乙炔分子的結構式為H－C≡C－H，選項B正確；

C．H2O分子為V形，H2O分子的空間充填模型為選項C正確；

D．甲烷為正四面體結構，甲烷分子的球棍模型為：選項D正確；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硝基苯的結構簡式為A項錯誤；

B．是分子的球棍模型；B項錯誤；

C．和結構相似，組成上相差一個-CH2原子團，故和互為同系物；C項正確；

D．丙烯的結構式為D項錯誤；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【詳解】

A、放電時是原電池，溶液中的K+移向正極；故A錯誤；

B、充電時是電解池，鋅電極是陰極，電極反應式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；陰極附近的pH會升高，故B正確；

C、放電時正極發生還原反應，反應環境為堿性，因此反應為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C錯誤；

D、負極電極反應式為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，負極反應使溶液增重等于Zn的質量，即負極使溶液增重為6.5g，6.5gZn的物質的量為=0.1mol，轉移電子為0.2mol，正極電極反應式為：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正極中溶液質量減少的質量為0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，則整個溶液質量增重為6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；

答案選BD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當的溫度條件下發生取代反應；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯誤；

D．鏈狀烷烴的結構相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個或若干個CH2原子團；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由②③可知；溫度相同時，pH越小，氧化率越大，錯誤；

B．由①②可知；pH相同時，溫度越高，氧化率越大，錯誤；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；溫度影響外；還受其他因素影響，如濃度等，正確；

D．綜上降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率；正確；

故選CD。9、AB【分析】【詳解】

A.加入K2SO4溶液；相當于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，A正確；

B.加入CH3COONa溶液；溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，B正確；

C.濃硫酸溶于水放出熱量；氫離子濃度增大，加快反應速率，C錯誤；

D.加入Na2CO3溶液，Na2CO3與鹽酸反應產生CO2氣體；使氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，D錯誤；

故合理選項是AB。10、CD【分析】【詳解】

能溶于水或與水能反應的氣體，可與水做噴泉實驗；難溶于水的氣體，與水無法做噴泉實驗；HCl、都易溶于水，可與水做噴泉實驗；CO、NO均難溶于水，與水無法做噴泉實驗。綜上所述，故選CD。11、BD【分析】【分析】

A．根據原電池的構成條件及圖中的信息可判斷正負極；

B．結合電子得失守恒確定銅和氧氣的關系；

C．分析多孔結構對原電池反應的影響；注意焓變的影響因素；

D．結合電極反應的產物及電解質環境中的離子可確定反應的方程式。

【詳解】

A．結合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變為Cu2+；失電子應為原電池的負極，腐蝕過程中，青銅基體是負極，A錯誤；

B．負極發生反應：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發生還原反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負極得失電子總數相等，則反應消耗O2的物質的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極；多孔結構能夠增大反應物與電極的接觸面積從加快了反應速率，但對反應的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負極發生反應：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發生反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，產生的陰、陽離子與溶液中氯離子結合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題主要考查金屬腐蝕過程，注重對原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質之間的量的關系，通過電子得失守恒建立，計算氣體體積時要注意題中是否明確了標準狀況。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據該電池放電時的總反應可知：放電時；Zn失電子發生氧化反應，所以Zn作電池的負極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發生還原反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強堿溶液為電解質，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。13、CD【分析】【詳解】

A．據圖可知pH=7時，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無法比較起始濃度對反應速率的影響，且一般情況下濃度越小反應速率越慢，故B錯誤；

C．據圖可知pH=2時曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變為0；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整是在加熱；氫壓和催化劑存在的條件下；使原油蒸餾所得的輕汽油餾分(或石腦油)轉變成富含芳烴的高辛烷值汽油(重整汽油)，并副產液化石油氣和氫氣的過程，故A正確；

B．苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；甲苯和二甲苯都可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B錯誤；

C．從煤的干餾產物煤焦油中可分離出苯；故C正確；

D．煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱；分解；生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，煤的干餾能制得苯及其同系物，故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，X的物質的量增加為生成物，Y、Z的物質的量減少為反應物，反應最后反應物的物質的量為定值不為0，是可逆反應。Y、Z、X的物質的量變化量之比為（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以反應方程式為Y+2Z3X。

（2）反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，則2min內，X的反應速率為v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。

（3））由圖可知，反應開始反應混合物Y、Z、X物質的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應從正逆反應同時開始，因此答案選③。【解析】2Z+Y3X0.067mol/(L·min)③16、略

【分析】【詳解】

（1）氫氣與氧氣反應為放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，則A符合；

（2）反應該反應放出的熱量為則生成1mol(g)放出熱量242kJ；

（3）如圖，為鉛蓄電池，Pb作為電池負極，失電子被氧化，電子由Pb電極流出；放電時，總反應為放電過程中消耗了氫離子，產生了水，溶液的氫離子濃度下降，酸性減弱，pH增大；

（4）①如圖，為氫氧燃料電池裝置，放電時向右移動，則右端通入氣體b的為正極，則b為氧氣，a為氫氣，在負極放電，電極反應為

故答案為：氫氣()；

②根據題意，負極電極反應為電池每消耗5.6L(標準狀況下)氫氣，電路中通過的電子數目為或

故答案為：或

（5）)根據表格數據可知在0～50s內的物質的量增加了0.24mol，則由物質反應轉化關系可知會同時消耗的物質的量為0.12mol，則的平均反應速率

（6）a．升高溫度；能加快反應速率，a符合題意；

b．增大容器的體積，導致物質的濃度減小，反應速率減小，b不符合題意；

c．加入合適催化劑；反應速率加快，C符合題意；

故選ac；

（7）根據表格中的數據可知，平衡時生成氨氣0.4mol，則消耗氫氣0.6mol，的轉化率(α)【解析】(1)A

(2)242

(3)Pb增大。

(4)(或氫氣)0.5(或)

(5)0.072(或0.0012)

(6)ac

(7)30%(或0.3)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A為+5價，且為氮氧化合物，則A為N2O5；N原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，最低化合價為-3價，圖中NO、NO2中氮元素處于中間價態；既有氧化性又有還原性；

(2)氮氣的結構決定了氮氣能夠在空氣中穩定存在，氮氣的電子式為

(3)稀硝酸既能與銅反應，又能與鐵反應，而在常溫下鐵遇濃硝酸會鈍化，濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、水和NO2，則應選擇濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，其化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

(5)銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【解析】N2O5NO、NO2濃硝酸Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O18、略

【分析】【分析】

圖1是原電池；依據電流流向是從正極經外電路流向負極可知，c為正極，d為負極；

圖2有外接電源，為電解池裝置，a與電源正極相連，為陽極，b為陰極；據此分析回答。

【詳解】

(1)由分析可知，圖1中c為正極，d為負極，燃料電池中，燃料在負極失電子，被氧化，結合電解質、電荷守恒、原子守恒可得：負極電極反應為：CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O，故答案為：正極；CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O；

由上面分析可知，圖2中：a電極為電解池中的陽極，因為是惰性電極，所以溶液中水電離的氫氧根離子在陽極失電子，被氧化，發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)，故答案為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)；

(3)由4OH--4e-=2H2O＋O2↑可知，當產生1mol氧氣時，消耗4molOH-，同時產生4molH+，本題中：a電極產生標準狀況氧氣，物質的量為消耗氫氧根離子物質的量為0.0025mol×4=0.01mol，故溶液中生成氫離子物質的量為則c（H+）0.1mol·L-1。陰極，也就是b極，發生的反應為：Cu2++2e-=Cu，所以電解總反應為：由總反應可知：電解溶液的過程中，每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當于損失一個CuO，為了使溶液；恢復原濃度，應加入：

a．損失CuO；加入一定的CuO可以恢復原狀，a正確；

b．Cu(OH)2加進去比CuO多了1個H2O，b錯誤；

c．CuCO3看似多了CO2，但實際上加入后CuCO3和電解產生的硫酸反應生成CO2逸到空氣中去了；相當于CuO，c正確；

d．和b同理，多了H2O；d錯誤；

綜上所述：ac正確。

故答案為：1mol·L-1；ac。

【點睛】

電解池電極反應的書寫，水電離的H+或OH-放電時，電極反應可用H+或OH-代替H2O，但是總反應必須寫H2O。【解析】正極CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)0.1mol·L-1ac19、略

【分析】【詳解】

(1)濃硫酸增生7.2g，則有機物A中含有氫原子的物質的量為=0.8mol，減石灰增重17.6克，則有機物A中含有碳原子的物質的量為=0.4mol；故物質A中各碳；氫元素的原子個數比是0.4mol：0.8mol=1:2；

(2)烴A的最簡式為CH2，相對分子質量為56，=4，則烴A的分子式為C4H8；

(3)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A分子結構中含有碳碳雙鍵，其可能結構簡式為

(4)經核磁共振氫譜測定，有機物A分子內有4種氫原子，則其結構簡式為CH2=CHCH2CH3，使溴的四氯化碳溶液褪色是發生了加成反應，反應方程式為此烴也能發生加聚反應，化學反應方程式為【解析】n(C)：n(H)=1：2C4H8加成反應20、略

【分析】【分析】

由裝置分析可知；甲中K斷開時，未構成原電池，Zn直接與稀硫酸反應生成氫氣；K閉合時，構成原電池，Zn為負極；乙為氫氧燃料電池，燃料電池中通入氧氣的極為正極，發生還原反應，據此分解結合原電池知識解答問題。

【詳解】

(1)甲中K斷開時，未構成原電池，Zn直接與稀硫酸反應生成氫氣，發生反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，構成原電池，Zn為負極，Zn失去電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，則Cu為正極，電極表面H+得到電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e?=H2↑，可觀察到Cu棒上產生氣泡，外電路電流方向由正極到負極，即由Cu到Zn，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；有氣泡產生；正；2H++2e?=H2↑；Cu；Zn；

(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極；發生還原反應，則通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，故答案為：負；氧化；

(3)反應Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發生氧化反應，應為原電池的負極材料，電解質溶液應選擇FeCl3溶液，其中負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產生正2H++2e?=H2↑CuZn負氧化Fe－2e?=Fe2+四、實驗題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

(1)活性炭表面積大；吸附力強；

(2)①油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；三油酸甘油酯屬于油脂，在酸性條件下能夠發生水解反應生成油酸和甘油；

②若有堿作催化劑；NaOH能夠與油酸發生中和反應，促進油脂的水解；采用控制變量方法分析溫度及溶液酸堿性對油脂水解的影響；

(3)①鹽大多數是離子化合物；

②根據離子濃度及平衡移動原理分析解答。

【詳解】

(1)由于活性炭表面積大；吸附力強，能夠吸附色素及有氣味的物質，所以對地溝油進行脫色處理時使用活性炭，就是利用了活性炭的吸附性；

(2)①三油酸甘油酯屬于油脂；油脂屬于酯，三油酸甘油酯在酸作催化劑時，水解生成油酸和甘油；

②根據表中數據，堿性條件下水解溫度低、時間短、水解率大，這是因為三油酸甘油酯在NaOH作催化劑時，NaOH與水解產生的油酸發生中和反應，得到油酸鈉和水，使酯的水解平衡正向移動，因此水解速率加快、水解程度增大，相同時間水解的更完全、更徹底，相對來說，溫度對油脂水解反應的影響比溶液的酸堿性影響要小些。即對比實驗a、b實驗；會發現：在該實驗條件下，堿性環境中水解速率快，溫度對水解反應的影響小于溶液酸堿性的影響；

(3)①RCOONa是高級脂肪酸與NaOH發生中和反應產生的鈉鹽；RCOONa屬于離子化合物；

②pH=7時，溶液中c(H+)=10-7mol/L；溶液pH=5時，溶液中c(H+)=10-5mol/L，可見溶液pH越小，溶液中c(H+)越大，H+濃度增大，使化學平衡：RCOO-+H+RCOOH正向移動，導致溶液中RCOO-濃度降低，不利于反應2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu正向進行，因此而影響Cu2+的去除率。

【點睛】

本題考查了“地溝油”的分類、性質、處理方法、影響因素及作用。涉及酯的水解、平衡移動原理的應用、污水處理方法等知識。垃圾是放錯地方的資源，只有認識了物質的成分，才可以揚長避短，充分發揮其價值，為人們所利用。【解析】吸附油酸、甘油實驗條件下，堿性環境中水解速率快，溫度對水解反應的影響小于溶液酸堿性的影響離子化合物與pH=7相比，pH=5時，H+濃度增大，使平衡RCOO-+H+RCOOH正向移動，RCOO-濃度降低，不利于反應2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu正向進行。22、略

【分析】【分析】

裝置A是制取氨氣的裝置，經堿石灰干燥后，進入D中發生反應CS2+2NH3NH4SCN+H2S，滴入KOH溶液與NH4SCN反應制得KSCN。

【詳解】

(1)①實驗前，應進行的操作是檢查裝置的氣密性。因為氨氣極易溶于水，所以通氨氣的導管口不能插入水層，從而得出三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口的原因是防止氨氣溶于水發生倒吸，答案為：檢查裝置的氣密性；防止氨氣溶于水發生倒吸；②裝置A是制取氨氣的裝置，藥品為NH4Cl與Ca(OH)2，發生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，因為氨氣不溶于CS2，所以與CS2反應緩慢，應緩慢通氣，從而得出裝置C的作用可能是通過觀察氣泡的快慢來調節氨氣的流速，答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；通過觀察氣泡的快慢來調節氨氣的流速；(2)制備KSCN溶液：裝置D中，NH4SCN與KOH反應，生成KSCN、氨氣和水，發生反應的方程為NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，答案為：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；(3)制備KSCN晶體：減壓蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，以獲得硫氰化鉀晶體。答案為：冷卻結晶；(4)①滴定時發生的離子反應為SCN－＋Ag+＝AgSCN↓，則剛好沉淀完時的錐形瓶中顏色變化是：紅色褪為無色（或“淺黃色”、“黃色”），答案為：紅色褪為無色（或“淺黃色”、“黃色”）；②由反應SCN－＋Ag+＝AgSCN↓，可得出n(KSCN)=n(AgNO3)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，KSCN的質量分數為：=97％，答案為：97％。

【點睛】

注意C裝置中二硫化碳的作用是通過觀察氣泡的快慢調節氨氣的流速。【解析】檢查裝置的氣密性防止氨氣溶于水發生倒吸Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑通過觀察氣泡的快慢來調節氨氣的流速KOH+NH4SCNKSCN+H2O+NH3↑冷卻結晶紅色褪為無色（或“淺黃色”、“黃色”）97%23、略

【分析】【分析】

根據題中圖示可知，裝置A為制HCl氣體的裝置，裝置B為收集SiH2Cl2裝置，裝置C為干燥HCl氣體裝置，裝置D為制取SiH2Cl2裝置；據此解答。

【詳解】

(1)屬于共價化合物，Si原子與2個H原子和2個Cl原子形成4根共價鍵，其電子式為答案為

(2)利用濃硫酸、氯化鈉為原料，選用A裝置制取HCl，發生的反應方程式為2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑；這是利用了濃硫酸的難揮發性，即難揮發性酸制易揮發性酸原理(其他合理答案亦可)；答案為利用了濃硫酸的難揮發性，即難揮發性酸制易揮發性酸原理(其他合理答案亦可)。

(3)在銅催化作用下，HCl與硅在250-260℃反應可以制得SiH2Cl2，其化學方程式為答案為

(4)A裝置制取HCl，連接C裝置干燥，為a-d-e，從f進入D中反應，SiH2Cl2從g處揮發，在B裝置中收集，SiH2Cl2密度比空氣重，導氣管應長進短出，為防止空氣中的水進入B中，則應在B后接干燥管，故順序為defgbcd；答案為defgbcd；

(5)前面C裝置的作用是干燥氯化氫氣體，防止水蒸氣進入裝置D中與生成的反應，應選酸性P2O5或中性CaCl2干燥