可能用到的相對原子質量HlC12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題（每個小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分）1．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒了分別向兩極移動，膠體中的分散質粒了向某一極移動C.溶液中溶質粒了的運動有規律，膠體中分散質粒了的運動無規律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有2．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是()①水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕②水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A．①②B．②③C．①④D．③④3．下表所列物質或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是()選項XYZA光導纖維酸性氧化物傳統無機非金屬材料B純堿堿化合物C氧化物化合物純凈物DH2SO4含氧酸強酸4．下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質②氨溶于水得到的氨水能導屯，所以氨水是電解質③固態共價化合物不導電，熔融態的共價化合物可以導電④固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A.①④B.①④⑤C.①②⑧④D.①②③④⑤5．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部6．下列實驗操作正確的是()A做過硫升華的試管可用酒精洗滌B．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D．稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼7．下列裝置中，不添加其他儀器無法檢杳氣密性的是()8．為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項被提純物質除雜試劑分離方法A淀粉(NaCl)H2O分液BAl2O3(SiO2)NaOH過濾CCO2(CO)灼熱的CuO用固體轉化氣體DCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣9．下列關于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③10．從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A．實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”11．在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實現的是()ANa2O2→O2B.Cl2→ClC.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO312．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4LSO3含氧原子的數目為3NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中2molNO馬lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA13．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是()A.若M(甲）<M(乙），則分子數：甲<乙B.若M(甲）>M(乙），則氣體摩爾體積：甲<乙C.若M(甲）<M(乙），則氣體的壓強：甲>乙D.若M(甲）>M(乙），則氣體的體積：甲<乙14．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是lmol/L的是()A10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C將05mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液15．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑16如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是()選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)317．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是()選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是()A．原混合酸中NO3物質的量為01molB．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol/L二、（填空題，共46分）19．下圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑。請用適宜裝置的序號完成下列填空：(1)能用于干燥CO2氣流的裝置是_________。(2)用于除去Cl,中HC1雜質的最佳裝置是_________。(3)用于尾氣吸收并能防IL液體倒吸到反應裝置中的是_________。(4)接在氣體制備的連續實驗裝置中間，用于控制氣流平穩的裝置是_________。(5)利用裝置A收集CO2氣體，應從____口進氣。A中裝滿水，用排水法測量生成H2的體積，應從____口進氣。20．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。(1)加熱前通入氮氣的目的是__________，操作方法為_______________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____，C_____，D_____。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將_____；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將_____。(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為_______（用含w、m1、m2的代數式表示）21．某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。22．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的化學方程式為____。(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化學式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。(4)濾液II中溶質是Al2(SO4)3和______（填化學式）：“洗滌”時，檢驗鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。

110：DCCDACACCA1118：CCCCDDBA19.(1)A、E、F(2)A(3)C、E(4)D(5)ab20.(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止(2)堿石灰無水CaCl2或P2O5堿石灰(3)偏低；無影響；偏低(4)21．(1)ace(2)II或III用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻