…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示的分子酷似企鵝；下列有關該分子的說法不正確的是。

A.該分子中存在著兩種官能團B.該分子是一種芳香醛C.該分子中存在與乙烯相同的官能團，所以與乙烯有相似的性質D.如果該分子中的雙鍵都能加成，則1mol該分子能與3mol氫氣反應2、1，4-環己二醇()是生產某些液晶材料和藥物的原料，現以環己烷()為基礎原料；合成1，4-環己二醇的路線如下。下列說法正確的是。

A.有機物N和Y可能為同分異構體，也可能為同種物質B.物質X的名稱為環二己烯，其通過反應(5)生成的產物只有1種C.反應(2)和反應(7)的反應條件相同D.合成過程涉及取代反應、加成反應、消去反應3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.滴入酚酞變紅色的溶液：C.能使甲基橙變紅的溶液：D.水電離的的溶液：4、下列反應的方程式正確的是A.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO+8H++6I?=3I2+2NO↑+4H2OB.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3C.向煤中加石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D.氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH5、完成下列實驗；所選擇的裝置正確的是。

。

A

B

C

D

實驗。

除去甲烷中的乙烯。

完成“噴泉”實驗。

證明碳酸的酸性強于苯酚。

檢驗NaHCO3的不穩定性。

裝置。

A.AB.BC.CD.D6、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A.己烷、1-己烯、1-己炔B.乙醇、苯、四氯化碳C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯D.己烷、苯、甲苯7、下列說法正確的是A.硬脂酸甘油酯在溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉B.和電子式(X代表C或S)均可書寫為C.質子數為8中子數為10的原子為D.質量均為的固體中含有的陰離子所帶電荷均為8、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是。選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸(C2H5OH)NaOH溶液分液CC2H5OH(水)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾A.AB.BC.CD.D9、下列說法正確的是A.蛋白質溶液中加硫酸銅溶液，蛋白質從水中析出而不改變它的性質B.甘氨酸和丙氨酸形成的鏈狀二肽可能有2種C.油脂氫化、氨基酸形成二肽均屬于取代反應D.氨基酸、二肽、蛋白質均既能與酸反應，又能與堿反應評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、碘酸鉀（）在生活中應用廣泛，可將含碘物質經過系列變化得到現向含的稀硫酸中逐漓加入溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與加入的物質的量的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知段反應的離子方程式為b點時，KI恰好完全反應，則此時消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比是________還原產物是_______；共轉移_______

（2）過程中只有一種元素的化合價發生變化，寫出該過程的離子方程式___________________從反應開始到達c點時，共消耗___________11、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水銀⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨氣⑧棉花⑨食鹽水⑩HD

（1）屬于純凈物的是：________________________________；屬于單質的是：______________。（填序號）

（2）“侯氏聯合制堿法”又稱侯氏制堿法；循環制堿法或雙產品法。它帶中國人進入世界化工史冊；更開辟了世界制堿工業的新紀元！侯氏制堿法原料可選用上述______________（填序號）物質；反應方程式為：_______________________________；產品之一可作化肥，該產品含有的化學鍵類型有：______________。

Ⅱ．在化學學習過程中碰到看似相似的概念；如：①蒸餾②分餾③干餾④焰色反應⑤顏色反應⑥顯色反應⑦潮解⑧分解⑨電解⑩水解?裂解?氧化?鈍化?皂化?酯化?油脂硬化。

（3）上述變化過程中屬于物理變化的是：____________________；

（4）寫出氯堿工業中發生⑨的離子方程式________________；

（5）寫出甲酸和乙醇在一定條件下發生?的化學方程式：________。12、下列各組微?；蛭镔|中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______組互為同位素；______組互為同素異形體；______組屬于同系物；______組互為同分異構體；______組互為同一物質。13、按要求填空：

(1)鍵線式表示的分子式為_________，名稱是____________。

(2)含有的官能團的名稱為_____________，寫出該物質在酸性環境下水解產物的結構簡式__________、__________。

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應的化學方程式為_________________。

(4)某烷烴B的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結構簡式為____________。

(5)最多______個原子共平面，寫出該物質發生加聚反應的化學方程式_________。14、現有下列5種有機物：①②③④油脂⑤葡萄糖；請回答下列問題：

(1)用于工業制鏡的是_______(填序號)。

(2)屬于酯類的是_______(填序號)。

(3)屬于兩性化合物，既能與酸又能與堿反應的是_______(填序號)。

(4)②的單體是_______(填結構簡式)。

(5)①的同分異構體中屬于芳香烴的有_______種(不包括①本身)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯誤16、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質。(____)A.正確B.錯誤17、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤18、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤19、蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤20、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區別。(____)A.正確B.錯誤21、高聚物的鏈節和單體的組成相同、結構不同。(___)A.正確B.錯誤22、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)23、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業上生產NaClO2有多種方法；某工業生產的流程如圖所示：

請回答下列問題：

為了測定NaClO2?·3H2O的純度，取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內不發生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。24、已知NixO晶體晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測知NixO晶體密度ρ為5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m（Ni的相對原子質量為58.7，O的相對原子質量為16）。求：（已知：4.283=78.4，=1.414）

（1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離___________（精確至0.01）。

（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______。

（3）求NixO中x值為_________（精確至0.01）。

（4）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。25、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba2++Cr2O72?+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]；然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點；重復上述操作3次。滴定結果如下表所示：

。滴定次數。

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積。

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

該樣品中氮的質量分數為_________(結果保留兩位小數)，并寫出簡要的運算過程。26、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

評卷人得分五、結構與性質(共3題，共6分)27、現有四種烴：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易發生取代反應的烴是_______(填序號；下同)易發生加成反應的烴是_______。

(2)碳碳鍵的鍵長由長到短的順序為_______。

(3)在空氣中燃燒時；能產生濃煙的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。28、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有多種用途。請回答下列有關問題：

(1)現代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)某同學畫出的基態碳原子的核外電子排布圖為該電子排布圖違背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有機反應中間體。CHCH的空間構型分別為___________、___________。

(3)基態溴原子的價層電子排布圖為___________；第四周期中，與溴原子核未成對電子數相同的金屬元素有___________種。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞結構示意圖如圖甲所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為___________，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號O2-圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

29、非金屬在生產；生活和科研中應用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠處運動。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的氟原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為___。

(3)CH3OH的沸點___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價層電子對數為____，下列對XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標號)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個XeF2分子。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐標為()。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數坐標為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)30、滴定實驗是化學學科中重要的定量測定方法；某興趣小組對滴定實驗的原理和相關應用進行了如下探究。

實驗I：探究中和滴定原理。

i.連接計算機；pH傳感器等儀器并組裝；如圖1所示。

ii.向燒杯中加入20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸；放入磁子，置于攪拌器上。

iii.向50mL堿式滴定管中加入0.1000mol·L-1NaOH溶液；趕走氣泡，并調零。

v.向小燒杯中逐滴加入NaOH溶液；得到圖2中的pH變化曲線圖。

(1)實驗I中步驟iii忽略趕氣泡，滴定前有氣泡，滴定過程中消失，則測得的結果_______(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(2)若實驗I中使用指示劑指示終點，3種指示劑中不應選用的指示劑是_______。選用合適的指示劑進行食醋中的總酸量測定時，達到滴定終點的現象是_______。

實驗II：測定廢水水樣的COD(即化學需氧量；以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化后，需要氧的毫克數，以mg/L表示。)

i取某湖水水樣100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，使水中的還原性物質完全被氧化(Cr2O被還原為Cr3+)；

ii再用1.000mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O3次平行實驗中消耗FeSO4溶液情況如下表。序號起始讀數/mL終點讀數/mL10.0010.1021.2011.1031.5014.60(3)實驗II中量取一定體積的K2Cr2O7溶液時，需要用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管；酸化水樣時，應選用_______(填寫所用酸的名稱)酸化。

(4)實驗II步驟ii反應的離子方程式為_______。

(5)水樣的COD為_______mg/L。31、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質；為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；滴加2～3滴________作為指示劑；

③用0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：。滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL）滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00

請回答：

（1）配制溶液所需要的主要玻璃儀器：________________________________。

（2）實驗步驟②中，橫線上填的指示劑是_____________。

（3）滴定管在使用前的要____________________。

（4）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管中氣泡的方法:_______________________________________________________________________。滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛_________________________；直至滴定終點。

（5）判斷滴定終點到達時的現象為___________________________________________。

（6）若出現下列情況，測定結果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出。

c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外。

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

e.滴定前仰視刻度；滴定后俯視刻度。

f.酸式滴定管在使用前沒有潤洗。

（7）通過計算可知該燒堿樣品的純度為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】由結構簡式可知；分子中含碳碳雙鍵；羰基，結合烯烴、酮的性質來解答。

【詳解】

A．含碳碳雙鍵；羰基；兩種官能團，故A正確；

B．不含?CHO；不含苯環，不屬于芳香醛，故B錯誤；

C．含碳碳雙鍵；與乙烯相同的官能團，所以與乙烯有相似的性質，故C正確；

D．碳碳雙鍵；羰基均與氫氣發生加成反應；則1mol該分子能與3mol氫氣反應，故D正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

環己烷發生取代反應得到發生消去反應得到M：M與溴發生加成反應得到N：N發生消去反應得到X，X與溴水發生加成反應得到發生加成反應得到Y：發生水解反應得到

【詳解】

A．N為：Y為：兩者互為同分異構體，不可能為同種物質，A錯誤；

B．物質X的名稱為環二己烯，其通過反應(5)生成的產物可能有2種：B錯誤；

C．反應(2)為消去反應；條件為氫氧化鈉的乙醇溶液；加熱，反應(5)為水解反應，條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱，條件不同，C錯誤；

D．(1)(7)為取代反應；(2)(4)為消去反應，(3)(5)(6)為加成反應，D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．的溶液中c(H+)>c(OH-)；呈酸性，各個離子之間互不反應，能大量共存，故A正確；

B．滴入酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中能反應，結合生成碳酸鈣沉淀；不能大量共存，故B錯誤；

C．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+、之間發生氧化還原反應；不能大量共存，故C錯誤；

D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，與氫離子反應生成苯酚；不能大量共存，堿溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HI過量，Fe3+也會被還原，離子方程式應為10I-+3NO+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O；A錯誤；

B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式應為C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；B錯誤；

C．向煤中加石灰石，生成的SO2與CaO反應生成CaSO3，然后被氧化成CaSO4，化學方程式為2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4；C正確；

D．氨水中滴加少量CuSO4溶液，則氨水過量，所以生成銅氨絡離子，離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；D錯誤；

綜上所述答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯會被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；又引入新的雜質，不能達到除雜的目的，A錯誤；

B．SO2與NaOH溶液反應產生可溶性的Na2SO3、H2O；使燒瓶中的氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液進入燒瓶，繼續反應，引發噴泉實驗，B正確；

C．濃鹽酸具有揮發性；揮發的HCl也能與苯酚鈉溶液反應產生難溶性的苯酚，因此不能證明碳酸的酸性強于苯酚，C錯誤；

D．給試管中的固體物質加熱時；為防止物質分解產生的水蒸氣冷凝回流導致試管炸裂，應該使試管口略向下傾斜，D錯誤；

故合理選項是B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵；都能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；

B.苯與酸性高錳酸鉀不反應；乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應現象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變為無色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯誤；

C.聚乙烯；聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵；都不能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故C錯誤；

D.己烷；苯與酸性高錳酸鉀都不反應；不能鑒別，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

和酸性高錳酸鉀反應的物質：

有機方面：含有碳碳雙鍵；三鍵或醛基的有機物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；

無機方面：還原性物質如：SO2，弱氧化性物質如：H2O2。7、D【分析】【詳解】

A．皂化反應后；由于析出的硬脂酸鈉的密度比混合液的密度小，應在上層析出硬脂酸鈉，故A錯誤；

B．的電子式可書寫為但不可以，的電子式為故B錯誤；

C．核素符號左上角數值表示質量數，質量數等于質子數加中子數，則質子數為8中子數為10的原子符合應為故C錯誤；

D．質量均為的的物質的量都是且所含的陰離子硫離子和過氧根離子所帶電荷數都是2，則它們含有的陰離子所帶電荷均為故D正確；

本題答案D。8、C【分析】【詳解】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質，應選溴水；洗氣，故A錯誤；

B．乙酸屬于酸；會和NaOH發生中和反應，故B錯誤；

C．水可以和生石灰反應生成氫氧化鈣；增大與乙醇的熔沸點差異，蒸餾可以得到純凈的乙醇，故C正確；

D．乙酸乙酯會在NaOH溶液中發生水解；應選用飽和碳酸鈉溶液，再分液分離，故D錯誤；

綜上所述答案為C。9、D【分析】【詳解】

A．硫酸銅屬于重金屬鹽；能使蛋白質變性，則蛋白質從水中析出性質會發生改變，故A錯誤；

B．甘氨酸和丙氨酸形成的鏈狀二肽時；有甘氨酸和甘氨酸；丙氨酸和丙氨酸、甘氨酸和丙氨酸、丙氨酸和甘氨酸四種情況，故B錯誤；

C．油脂氫化屬于加成反應；氨基酸形成二肽是取代反應，故C錯誤；

D．二肽；氨基酸、蛋白質的結構中都是即含有羧基；又含有氨基的，則它們都可以既能與酸反應，又能與堿反應，故D正確；

本題答案D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，根據I的物質的量變化規律可知該過程中I-被氧化成I2，KBrO3被還原成KBr，則KI為還原劑，KBrO3為氧化劑，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，還原產物是KBr，結合元素守恒和電子守恒可知a→b段反應方程式為：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O；1molKBrO3被還原成KBr；則轉移6mol電子；

(2)b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；已知ab段發生反應BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，消耗KBrO3為1mol，則生成的Br-為1mol，根據bc段反應BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O可知該段消耗KBrO3為0.2mol，則從反應開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)=1mol+0.2mol=1.2mol?！窘馕觥竣?1∶6②.KBr③.6④.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O⑤.1.211、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．①干冰為二氧化碳；屬于純凈物；

②石油屬于混合物；

③油脂屬于多種高級脂肪酸的甘油酯的混合物；

④水銀為金屬汞；屬于純凈物，單質；

⑤聚乙烯屬于混合物；

⑥84消毒液為溶液；屬于混合物；

⑦氨氣屬于純凈物；

⑧棉花為纖維素；屬于混合物；

⑨食鹽水為溶液；屬于混合物；

⑩HD為氫氣；屬于純凈物，單質；

Ⅱ．①蒸餾②分餾為利用沸點不同對物質進行分離；屬于物理變化；

③干餾為煤的干餾；屬于化學變化；

④焰色反應為物理變化；

⑤顏色反應為通過化學變化改變了化學物質的顏色；

⑥顯色反應將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應；

⑦潮解某些物質（多指固體）從空氣中吸收或者吸附水分；使得表面逐漸變得潮濕；滑潤，最后物質就會從固體變為該物質的溶液的現象，為物理變化；

⑧分解為一種物質生成多種物質；化學變化；

⑨電解將電流通過電解質溶液或熔融態電解質；為化學變化；

⑩水解是利用水將物質分解形成新的物質的過程；為化學變化；

?裂解為石油的裂解；屬于化學變化；

?氧化為氧元素與其他的物質元素發生的化學反應；

?鈍化為Al；Fe與濃硝酸或濃硫酸發生化學變化生氧化膜的現象；

?皂化為油脂在堿性條件下的水解反應；化學變化；

?酯化為醇與酸間的取代反應；化學變化；

?油脂硬化為油與氫氣發生加成反應；化學變化。

(1)屬于純凈物的為①④⑦⑩；屬于單質的是④⑩；

(2)侯氏制堿法需要飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳，即①⑦⑨；反應的方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化銨可用作化肥；其含有離子鍵；共價鍵和配位鍵；

(3)上述變化過程中屬于物理變化的①②④⑦；

(4)氯堿工業為電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的反應，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(5)甲酸和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成甲酸乙酯和水，方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣佗堍撷猗堍猗佗撷酦aCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl離子鍵、共價鍵、配位鍵①②④⑦2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O12、略

【分析】【分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素；結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；結構和分子組成均相同的物質為同一種物質；分子式相同而結構不同的化合物間互為同分異構體。

【詳解】

(1)同種元素的不同種原子間互為同位素，故B中的和互為同位素；同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A中O2和O3互為同素異形體；結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互為同系物；分子式相同而結構不同的化合物間互為同分異構體，故D中CH3CH2CH2CH3和互為同分異構體；結構和分子組成均相同的物質為同一種物質，故E中和為同一種物質?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.D⑤.E13、略

【分析】【分析】

(1)鍵線式表示的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH2CH3；據此分析解答；

(2)根據常見官能團的結構分析判斷；結合酯基在酸性環境下水解生成羧基和羥基分析解答；

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應生成甲醛；據此書寫反應的化學方程式；

(4)烷烴C與烷烴B[CH3CH(CH3)CH(C2H5)2]是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，說明C的結構中含有結構；據此分析書寫C的結構簡式；

(5)根據苯環為平面結構；碳碳雙鍵為平面結構，亞甲基為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷分子中最共平面的原子數，碳碳雙鍵可以發生加聚反應，據此書寫反應的方程式。

【詳解】

(1)鍵線式表示的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式為C6H14，主鏈含有5個碳原子，為戊烷，在2號碳上有1個甲基，名稱是2-甲基戊烷，故答案為：C6H14；2-甲基戊烷；

(2)含有的官能團為羧基、酯基，該物質在酸性環境下水解生成和CH3COOH，故答案為：羧基、酯基；CH3COOH；

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應生成甲醛，反應的化學方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O，故答案為：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；

(4)某烷烴B的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，說明C的結構中含有結構，則C的結構簡式為故答案為：

(5)中苯環為平面結構，碳碳雙鍵為平面結構，亞甲基為四面體結構，單鍵可以旋轉，因此該分子中最多18個原子共平面，該物質發生加聚反應的化學方程式為故答案為：18；

【點睛】

本題的易錯點為(5)，要注意亞甲基中最多只能有1個氫原子與苯環共平面，難點為(4)，要注意不能由任何烯烴催化加氫得到的結構特點的應用?！窘馕觥緾6H142-甲基戊烷羧基、酯基CH3COOH2CH3OH+O22HCHO+2H2O1814、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)葡萄糖能有醛基；可以和銀氨溶液發生銀鏡反應，故⑤葡萄糖用于工業制鏡；

(2)油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯；故④油脂屬于酯類；

(3)③中有-COOH、-NH2；屬于兩性化合物，既能與酸又能與堿反應；

(4)根據烯烴加聚反應生成高聚物的時候，雙鍵變成單鍵，根據②的結構可知，所以②的單體是CH3CH=CH2；

(5)由題干可知，同分異構體中必須有苯環，所以有故有3種?！窘馕觥竣茛堍跜H3CH=CH23三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機物屬于烯烴或環烷烴，不一定是烯烴，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構體，分子量相同結構不同，熔沸點不同，分子量相同支鏈越多熔沸點越低，物理性質不同，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數的增多，相對分子質量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態密度大小，是取決于在單位體積內鹵元素質量大小，鹵元素質量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數目增加，密度降低，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區分乙酸和乙酸乙酯，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產物和縮聚產物，加聚產物的鏈節和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節為-CH2-CH2-，錯誤。22、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、計算題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

根據碘遇到淀粉變藍色結合反應的原理判斷反應終點；取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，發生充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，溶液變藍，用0.264mol/LNa2S2O3標準液滴定，發生：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，藍色變為無色，可得反應的關系式為：據此計算即可。

【詳解】

取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，將KI氧化為碘單質，反應為：充分反應后加入滴淀粉溶液，溶液顯藍色，用標準液滴定，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，當碘反應完成，達到滴定終點，觀察到溶液藍色變為無色，且半分鐘內不發生變化，根據關系式則所以500mL溶液中含有：則10g合成產品中含有：則，所以產品合格；ω(NaClO2?3H2O)=×100%=95.37%>90%。

【點睛】

找到本題的解題關鍵是找到關系式，找關系式的關鍵是正確書寫出化學方程式，用化合價的升降法配平化學方程式?！窘馕觥克{色變為無色合格24、略

【分析】【分析】

（1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離為面對角線的

（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成正八面體型。

（3）由晶胞邊長計算晶胞體積，結合密度計算晶胞的質量，進一步計算NixO的摩爾質量。

（4）根據原子守恒和電荷守恒列式計算。

【詳解】

（1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離為面對角線的晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離為×4.28×10-10m=3.03×10-10m。

（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子有6個，分別位于O2-的上下；左右、前后；它們圍成正八面體型。

（3）晶胞的體積為（4.28×10-10m）3=7.84×10-29m3，晶胞的質量為5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g，用“均攤法”1個晶胞中含4個O2-，則M（NixO）=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol；則58.7x+16=67.37，解得x=0.88。

（4）根據Ni守恒，n（Ni2+）+n（Ni3+）=0.88，根據電荷守恒，2n（Ni2+）+3n（Ni3+）=2，解得n（Ni2+）=0.64，n（Ni3+）=0.24，此晶體的化學式為Ni0.64Ni0.24O。【解析】①.3.03×10-10m②.正八面體③.0.88④.Ni0.64Ni0.24O25、略

【分析】【分析】

先計算消耗NaOH標準溶液的體積的平均值，再根據關系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH進行計算氮的質量分數。

【詳解】

消耗氫氧化鈉標準溶液的體積分別為：20.01mL、19.99mL、21.78mL（誤差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根據關系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質量分數

故答案為：10.00%；(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質量分數

【點睛】

利用關系式在化學計算是高考?？嫉念}型，切記不能一步一步進行計算?！窘馕觥?0.00%(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質量分數26、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個數為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對原子質量為65，阿伏伽德羅常數的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3?！窘馕觥苛阶蠲芏逊e(A3型)五、結構與性質(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)能發生取代反應的烴可以是烷烴和芳香烴；所以選擇①④；不飽和烴可以發生加成反應，所以選擇②③④；

(2)原子和原子之間通過共用電子對結合形成共價鍵，碳碳單鍵鍵長>碳碳雙鍵鍵長>碳碳三鍵鍵長；苯環里碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間特殊的共價鍵，所以碳碳鍵的鍵長由長到短的順序為①④②③；

(3)分子中碳原子的百分含量越高；產生的煙越濃，乙烯燃燒產生黑煙，所以能產生濃煙的是③④；

(4)分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以選擇②③?！窘馕觥竣佗堍冖邰堍佗堍冖邰邰堍冖?8、略

【分析】【分析】

根據利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素回答；根據題中核外電子排布圖結合電子排布原則判斷；根據VSEPR理論判斷雜化類型和空間構型；根據溴的核外電子數畫出溴的價層電子排布圖并判斷與溴原子核未成對電子數相同的金屬元素種數；根據晶胞的結構；判斷晶胞中磷原子空間堆積方式，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；根據題中信息，計算晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比和正八面體空隙沒有填充陽離子所占比例；據此解答。

(1)

光譜分析為利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；所以在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；答案為原子光譜。

(2)

由題中圖示可知，2p軌道上的2個電子沒有分占不同的軌道，且自旋方向相同，故該電子排布圖違背了洪特規則，中的碳原子價層電子對數為n=3+=3+0=3，孤電子對數為0，則的中心碳原子是sp2雜化，空間構型為平面三角形，中心原子的價層電子對數為n=3+=3+1=4，孤電子對數為1，則的中心碳原子是sp3雜化；空間構型為三角錐形；答案為洪特規則；平面三角形；三角錐形。

(3)

溴的原子序數為35，其核內的質子數為35，核外的電子數為35，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，則基態溴原子的價層電子軌道排布圖為未成對電子數為1對，則第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有K、Sc、Cu和Ga共4種；答案為4。

(4)

由題中磷化硼晶體晶胞結構可知，實心球為磷原子，處于晶胞頂點與面心，所以P做面心立方最密堆積；1個晶胞中，含有P原子數目為8×+6×=4個，含有B原子數目為4個，晶胞質量m=4×g，晶體密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案為面心立方最密堆積；

(5)

由題中結構可知，結構中如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙有8個，面心位置6個O2-圍成的正八面體，將晶胞補全可知共用1條棱的4個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數目=1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數與正八面休空隙數之比為8:4=2:1；由圖可知晶體結構中O2-離子數目為8×+6×=4，由化學式可知晶胞中Fe原子數目為3，根據化合價代數和為0，則晶胞中含有2個Fe3+、1個Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則填充在正四面體空隙中的Fe3+為1個，填充在正八面體空隙中有1個Fe3+和1個Fe2+，有2個正八面體空隙空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；答案為2:1；50?！窘馕觥?1)原子光譜。

(2)洪特規則平面三角形三角錐形。

(3)4

(4)面心立方最密堆積

(5)2:15029、略

【分析】【分析】

根據元素電負性遞變規律判斷A選項正確；根據核外電子排布規律計算自旋磁量子數的代數和；根據氫鍵對物質性質的影響判斷沸點高低；根據VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據晶胞結構；利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據此解答。

(1)

A．非金屬性越強；電負性越大，O元素只呈現負價，Cl元素有正價和負價，由HClO中Cl元素呈現+1價，O元素呈現－2價可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強，O元素的電負性大于Cl元素，故A正確；

B．能級和能層只是表明電子在該處出現的概率大小；并不表示電子運動的位置，故B錯誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子排布都是2；8，8，故C錯誤；

答案為A。

(2)

F原子核外電子數為9，核外電子排布式為1s22s22p5，其價電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的用-表示，則價電子自旋磁量子數的代數和為(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案為+或-

(3)

CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH分子與CH3OH分子還形成氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質的沸點，故CH3OH的沸點高于CH3SH分子的；答案為高于；甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強。

(4)

XeF4中心原子的價層電子對數為＝4+＝4+2＝6，其中心原子的雜化方式應為sp3d2；C選項符合題意；答案為6；C。

(5)

由可知，圖中大球的個數為8×+1=2，小球的個數為8×+2=4，根據XeF2的原子個數比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XeF2分子；由A點坐標()知，該原子位于晶胞的中心，且每個坐標系的單位長度都記為1