…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修2化學下冊階段測試試卷725考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是A.C(s)＋CO2(g)=2CO(g)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)C.2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)D.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)2、有機化工生產中可以通過由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯；生產過程如下：

①CH2=CH2+→

②

③→

下列說法不正確的是A.乙苯、苯乙烯的一氯代物均有5種B.通過石油裂解可以獲得更多的乙烯C.1mol苯乙烯在一定條件下能與4molH2發生加成反應D.反應①②③的原子利用率都達到了100%3、取體積均為1L的四組X的溶液進行實驗（X受熱發生分解反應），在不同溫度下測得X的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。下列說法不正確的是。10min20min30min40min50min60min60min①10°C1.10.900.800.730.680.650.65②10°Ca0.700.650.650.650.650.65③25°C1.00.700.500.350.250.200.20④30°C2.01.40.900.500.200.130.13

A.在0～10min內，實驗③④中X的轉化率相同B.實驗②中改變的條件可能是加入催化劑C.在10～20min內，實驗①中X的平均分解速率為0.01mol?L-1?min-1D.對比實驗①和④，能說明X的反應速率隨溫度升高而增大4、利用反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu設計成原電池。則該電池的負極、正極和電解質溶液選擇合理的是A.Zn、Cu、ZnSO4B.Cu、Zn、ZnCl2C.Cu、Zn、CuCl2D.Zn、Cu、CuSO45、維生素A的結構簡式如下圖所示；關于它的敘述中正確的是。

A.維生素A屬于烴B.維生素A不能與金屬鈉反應產生氫氣C.維生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色D.維生素A能發生取代、加成、酯化反應6、實驗室用粒與稀鹽酸反應制備時反應速率太慢，為了加快反應速率，下列方法可行的是A.加入濃B.加入C.使粒過量D.滴入幾滴溶液評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、(1)近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極；電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極反應式為___________；

②如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸；裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

①通入SO2的電極，其電極反應式為___________。

②電解質溶液中的H+通過質子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

③電池總反應式為___________。8、如圖所示，左側石墨上通入右側石墨上通入電解質溶液為溶液。完成下列問題：

(1)負極反應式為_________；正極反應式為___________；電池總反應為________________。

(2)放電時向_____(填“正”或“負”)極移動。

(3)當外電路通過電子的物質的量為時，負極通入的在標準狀況下的體積為_______(假設能量全部轉化為電能)。9、某溫度時；在3L密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式：____________________________；

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為__________________；

（3）該反應是由____開始反應的。（①正反應②逆反應③正逆反應同時。）10、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對環境的危害較大，必須在排放前進行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發生的一個反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應過程中的能量變化曲線，則該反應正反應的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應的化學平衡常數表達式為________，若升高溫度，平衡常數K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實驗室模擬尾氣處理的實驗中，下列措施可以提高尾氣轉化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He11、食物是人類賴以生存的物質基礎；食物中能夠被人體消化；吸收和利用的各種營養物質稱為營養素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)人體需要的營養素主要有________；________、________、水、維生素和礦物質。

(2)向淀粉溶液中加入碘水；溶液呈________色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現象是________，該實驗說明了維生素C具有________性，在這個化學反應中碘起了________劑的作用；下列有關維生素C說法不正確的是________。

A．蔬菜應先洗后切B．蔬菜應小火慢煮。

C．維生素C可使溴水褪色D．維生素C可用作食品添加劑。

(3)在日常生活中食物的選擇與其酸堿性關系很大，蔬菜、水果屬于________(填“酸性”或“堿性”)食品。12、在由銅鋅組成的原電池(電解質是稀硫酸)中；有位同學在銅電極收集到了12g的氣體：

(1)銅鋅原電池的正、負極的電極反應：正極：___________負極：___________

(2)銅電極產生12g氣體的過程中有___________g的鋅溶解。

(3)銅電極產生12g氣體的過程中有___________mol的電子發生了轉移。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤14、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤15、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤17、根據食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤18、所有的金屬常溫下都是固態_________A.正確B.錯誤19、低碳環保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤20、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共8分)21、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)22、（1）某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為__________，2s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為________、________。

（2）把0.6molX氣體與0.6molY氣體混合于2L容器中發生反應：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)；2min末已生成0.2molW，若測得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2min內，v(X)＝_____？

(3)2min末時Y的濃度_____？23、C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。在500℃下合成甲醇的反應原理為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，壓強為p0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度；計算分壓=總壓×物質的量分數)

①反應進行到4min時，υ(正)__(填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4min，H2的平均反應速率υ(H2)=__mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時的體積分數為_____，該溫度下Kp為_____(用含有p0的式子表示)。24、在2L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)；式中m；n、p、q為化學計量數。在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2min內v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1；v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________；n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________；n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2min內的反應速率________。25、某溫度時；在一個2L的密閉容器中,X；Y、Z三氣體種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：

（1）該反應的化學方程式為___________

（2）從開始至2min；X的平均反應速率為________mol/(L·min)

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________。A．升高溫度B．減小物質X的物質的量C．增加物質Z的物質的量.D．減小壓強評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共36分)26、化合物F是合成新型殺蟲劑茚蟲威的中間體；可以通過以下方法合成：

(1)化合物A中的官能團為________和________(填官能團的名稱)。

(2)化合物B的結構簡式為_______________；由D→E的反應類型是________。

(3)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體G的結構簡式：____________________________________。

Ⅰ.屬于芳香族化合物；

Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應；生成6molAg；

Ⅲ.分子中含有3種不同化學環境的氫。

(4)根據已有知識并結合題目所給信息，寫出以為原料制備化合物E()的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_________________________27、在方框內填入有機物的結構簡式；并回答有關問題：

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A：___________B：____________C：___________D：____________

(2)A→B的化學反應方程式是___________________________，反應類型是___________。

(3)C→D的化學反應方程式是___________________________，反應類型是___________。

(4)B在一定條件下可生成聚合物，其化學方程式是___________________，反應類型是_________。這種塑料會造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定條件下也可生成聚合物人們發現這種聚合物可以導電，從而具有巨大的應用前景。這一發現在思想觀念上給我們的啟示是_______________________________________________。28、已知A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志；其與某些有機物相互轉化的關系如圖所示(反應所需或生成的部分無機物已略去)。

已知：乙醛在催化劑作用下可被氧化為乙酸。

請按要求回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式：___________；

(2)寫出E中官能團的名稱：___________；

(3)C+E→F反應的化學方程式為：___________；反應類型為：___________。29、A是化學實驗室中常見的有機物；它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平。有關物質的轉化關系如圖所示：

(1)A中含有的官能團是________；B的結構簡式是________；D的結構簡式是________。

(2)反應①的化學方程式是___________________________________________。

(3)反應②的化學方程式是____________________________________；反應類型是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池的構成原理是自發進行的氧化還原反應，而C(s)＋CO2(g)2CO(g)是在高溫條件下進行的反應；不能自發進行，所以不能設計成原電池，故A不符合題意；

B．原電池的構成原理是自發進行的氧化還原反應，而NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)不屬于氧化還原反應；所以不能設計成原電池，故B不符合題意；

C．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)屬于吸熱反應；不能自發進行，所以不能設計成原電池，故C不符合題意；

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)是能夠自發進行的氧化還原反應；所以能設計成原電池，故D符合題意；。

故答案：D。2、D【分析】【詳解】

A.乙苯；苯乙烯的結構關于側鏈對稱；分子中都含有5類氫原子，一氯代物均有5種，故A正確；

B.工業上通過石油裂解可以獲得更多的乙烯做化工原料；故B正確；

C.一定條件下；苯環和碳碳雙鍵都能與氫氣發生加成反應，則1mol苯乙烯在一定條件下能與4mol氫氣發生加成反應，故C正確；

D.反應②為乙苯發生分解反應生成苯乙烯和氫氣；原子利用率不可能達到了100%，故D錯誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

A．實驗③④溫度不同，起始量不同，X的

B．分析表格可知①②；a為1.1，達到相同平衡狀態下②達到平衡所需時間少；

C．在10～20min內，實驗①中X減少了0.9mol-0.8mol=0.1mol，據此計算平均分解速率

D．起始量和溫度不同；不能直接得出X的反應速率隨溫度升高而增大。

【詳解】

A.在0～10min內，實驗③中X的轉化率在0～10min內，實驗④中X的轉化率X的轉化率相同，故A正確；

B.分析表格可知①②；a為1.1，達到相同平衡狀態下②達到平衡所需時間少，所以改變的條件是加入了催化劑，故B正確；

C.在10～20min內，實驗①中X減少了0.9mol?0.8mol=0.1mol，據此計算平均分解速率故C正確；

D.溫度不同；起始量不同，不能直接比較反應速率，應控制同一變量，故D錯誤；

故答案選：D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

利用反應Zn+Cu2+＝Zn2++Cu設計成原電池，由于反應中鋅失去電子，銅離子得電子，則該電池的負極一定是鋅，正極是金屬性弱于鋅的金屬或能導電的非金屬，而電解質溶液中含有銅離子，則選擇合理的是Zn、Cu、CuSO4。答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.只由碳氫兩種元素組成的化合物是烴；維生素Ａ中含有氧元素，不屬于烴類，A錯誤；

B.維生素A中含有羥基；能與金屬鈉反應產生氫氣，B錯誤；

C.維生素A中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯誤；

D.羥基可以發生取代反應和酯化反應；碳碳雙鍵可以發生加成反應，D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入濃會產生的NO2氣體；故A錯誤；

B．加水稀釋；氫離子濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；

C．為了加快反應速率，滴加濃鹽酸，使氫離子濃度變大，使粒過量無法改變速率；故C錯誤；

D．滴加硫酸銅后，Cu2+會先于氫離子與鋅反應；置換出的銅與鋅粒形成原電池，加快反應速率，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，電解質為酸性環境，則Pt(a)電極為負極，電極反應式為

②根據負極反應式可知，如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol；

(2)該裝置為原電池裝置，欲用SO2來制備硫酸，根據S元素化合價的變化可知，通入SO2的一極為負極；則通入氧氣的一極為正極；

①通入SO2的電極為負極，S元素化合價升高，產物為硫酸根離子，電解質溶液為酸性環境，則其電極反應式為

②原電池中，陽離子移動向正極，則電解質溶液中的H+通過質子膜向右移動；

③正極的電極反應式為故電池總反應式為【解析】向右8、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理相當于燃料的燃燒；負極通入燃料，失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據電解質溶液的酸堿性確定電極反應式。

【詳解】

(1)為還原劑，在負極上失電子發生氧化反應，負極反應式為為氧化劑，在正極上得電子發生還原反應，正極反應式為電池總反應為

(2)原電池中，陰離子移動向負極，則向負極移動；

(3)負極反應式為：可得關系式則當外電路通過電子的物質的量為時，負極通入的為0.5mol，在標準狀況下的體積為【解析】負9、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，X的物質的量增加為生成物，Y、Z的物質的量減少為反應物，反應最后反應物的物質的量為定值不為0，是可逆反應。Y、Z、X的物質的量變化量之比為（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以反應方程式為Y+2Z3X。

（2）反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，則2min內，X的反應速率為v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。

（3））由圖可知，反應開始反應混合物Y、Z、X物質的量分別為1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反應從正逆反應同時開始，因此答案選③。【解析】2Z+Y3X0.067mol/(L·min)③10、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量；則該反應的正反應為放熱反應。

⑵該反應的化學平衡常數表達式為由于正反應是放熱反應；升高溫度，化學平衡逆向移動，故平衡常數K值減小。

⑶A選項；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學平衡正向移動，尾氣轉化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學平衡，故不改變尾氣的轉化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學平衡，故尾氣轉化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應的正反應為放熱反應，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應的化學平衡常數表達式為由于正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，故平衡常數K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學平衡正向移動，尾氣轉化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學平衡，故不改變尾氣的轉化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學平衡，故尾氣轉化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！窘馕觥?lt;減小B11、略

【分析】【分析】

(1)根據人體必需的營養素有六種分析解答；

(2)碘遇淀粉變藍色；維生素C有還原性，能和碘單質發生氧化還原反應，結合維生素C是水溶維生素，易溶于水，且易被氧化分析解答；

(3)食物的酸堿性是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的；據此分析判斷。

【詳解】

(1)人體必需的營養素有六種；即糖類；蛋白質、油脂、維生素、水、無機鹽，故答案為：糖類；油脂；蛋白質；

(2)碘遇淀粉變藍色；向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍色；維生素C有還原性，能被碘單質氧化，從而將碘單質還原，使含有淀粉的碘水褪色，在此反應中碘做氧化劑，體現維生素C的還原性；

A．維生素C為水溶性維生素；易溶于水，故蔬菜應先洗后切，防止維生素的流失，故A正確；

B．維生素C有強還原性；易被氧化，故蔬菜應快速炒制，以減少維生素C的損失，故B錯誤；

C．維生素C有強還原性；能將溴水還原而使溴水褪色，故C正確；

D．維生素C是人體必須的維生素；可用作食品添加劑來增加人體的攝取量，故D正確；

故答案為：藍；藍色褪去；還原；氧化；B；

(3)食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內代謝最終產物的性質來分類的。蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上稱為堿性食物，故答案為：堿性?！窘馕觥刻穷愑椭鞍踪|藍褪色還原氧化B堿性12、略

【分析】【詳解】

(1)在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，發生氧化反應，是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上是氫離子得電子生成氫氣，金屬銅是正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑；(2)根據銅電極上的反應：2H++2e-=H2↑，產生2g氣體的過程中有2mol的電子轉移，所以產生12g氣體的過程中有12mol電子轉移，據Zn-2e-=Zn2+，則消耗金屬鋅的質量是：65g/mol×6mol=390g；(3)根據銅電極上的反應：2H++2e-=H2↑，產生2g氣體的過程中有2mol的電子轉移，所以產生12g氣體的過程中有12mol電子轉移。【解析】39012三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。15、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。16、B【分析】【詳解】

蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。17、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態，故錯誤19、A【分析】【詳解】

低碳環保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態惡化，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。四、結構與性質(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據M=計算金屬的相對原子質量；

②根據電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA五、計算題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據圖像進行分析；再根據化學反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比得出方程式；

（2）①先計算出2min內Z的物質的量變化；根據物質的量與化學計量數成正比計算出n；

②根據化學反應速率與化學計量數成正比計算出前2min內用X表示的反應速率；

③根據Z的物質的量變化及Z與Y的計量數關系計算出2min內消耗Y的物質的量；然后計算出2min時Y的物質的量，最后根據c=n/V計算出2min末Y的濃度。

【詳解】

（1）由圖像可以看出A的物質的量減小，B、C的物質的量增多，則A為反應物，B、C為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比，則有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為2A3B+C；反應開始至2s，用A表示的平均反應速率為v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反應速率為v=△c/△t==0.12mol·L-1·s-1，故答案為2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z濃度變化來表示的平均速率為0.1mol/(L·min)；則Z的物質的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據物質的量之比等于計量數之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案為4。

②Z與X的化學計量數分別為4、2，則前2min內用X表示的反應速率與Z表示的反應速率與化學計量數成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；故答案為0.05mol/(L·min)。

③2min內Z的物質的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據反應2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末總共消耗Y的物質的量為0.4mol×=0.1mol，則2min末剩余Y的物質的量為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物質的量濃度為：=0.25mol/L，故答案為0.25mol/L?！窘馕觥竣?2A=2B+C(可逆反應)②.0.08mol/(L.s)③.0.12mol/(L.s)④.4⑤.0.05mol/(L.min)⑥.0.25mol/L23、略

【分析】【分析】

①根據反應正在建立得到正逆反應速率關系；再根據變化量得到速率。

②根據三段式建立關系；得到體積分數和壓強平衡常數。

【詳解】

①根據圖示，反應進行到4min后，甲醇的物質的量繼續增大，反應正向進行，υ(正)>υ(逆)；0~4min，甲醇的濃度變化為0.5mol/L，H2的濃度變化為1.5mol/L，故答案為：>；0.375。

②根據圖示，15min時達到平衡狀態，CO2的平衡濃度為0.25mol/L，則CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始（mol/L）1300

轉化（mol/L）0.752.250.750.75

平衡（mol/L）0.250.750.750.75

CO2平衡時的體積分數為10%；根據壓強比等于氣體物質的量比，平衡時的總壓強為故答案為：10%；【解析】①.>②.0.375③.10%④.24、略

【分析】2min鐘內v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根據表中數據可知，2min內X的物質的量變化為：△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物質的量變化為△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根據反應速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物質的量的變化為△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反應方程式中物質的量的變化與其化學計量數成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應方程式是：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)。

（1）2min內生成0.1molX，根據X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)可知，2min內生成Y的物質的量是0.4mol，則起始時Y的物質的量為：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min內減少了△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol；所以Q的起始物質的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3mol；3mol。

（2）根據以上分析可知；m=1；n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。

（3）2min內消耗的Z的物質的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，則用Z表示2min內的反應速率是：v(Z)==0.05mol·L－1·min－1，故答案是：0.05mol·L－1·min－1?！窘馕觥?.3mol3mol14230.05mol·L－1·min－125、略

【分析】本題考查化學反應速率的計算和影響化學反應速率的因素，（1）X和Y的物質的量減小，應是反應物，Z的物質的量增大，應是生成物，化學反應速率之比等于化學計量數之比，等于物質的量變化之比，即X、Y、Z的化學計量數之比為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，化學反應方程式為：3X+Y2Z；（2）根據化學反應速率的數學表達式；v(X)="0.3/(2×2)mol/(L·min)=0.075"mol/(L·min)；（3）A；升高溫度，化學反應速率加快，故A正確；C、減少物質的濃度，反應速率降低，故B錯誤；C、增加物質的物質的量，提高物質的濃度，反應速率加快，故C正確；D、減小壓強，反應速率減緩，故D錯誤。

點睛：本題的易錯點是問題（1），根據圖像到達某一時刻，組分的物質的量不再改變，說明此反應是可逆反應，應用【解析】3X+Y2Z0.075AC六、有機推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【詳解】

本題考查有機物推斷與合成。（1）由A的結構簡式，可知含有的含官能團為醛基和氯原子；（2）B與氫氣發生加成反應生成C，對比A、C結構與B的分子式，可知B的結構簡式為對比D、E的結構可知，由D→E脫下1分子HCl形成新的碳碳單鍵，屬于取代反應；（3）F的一種同分異構體G滿足條件：Ⅰ．屬于芳香族化合物，說明含有苯環，Ⅱ.1molG與足量銀氨溶液反應，生成6molAg，說明分子中含有3個﹣CHO，Ⅲ．分子中含有3種不同化學環境的氫，應為對稱結構，符合條件G的結構簡式為：（4）發生取代反應生成為然后氧化生成再進一步氧化生成再與SOCl2反應得到。

合成路線流程圖為：【解析】①.醛基②.氯原子③.④.取代反應⑤.⑥.27、略

【分析】【分析】

CaC2與水反應生成乙炔，則A為CH≡CH，CH≡CH與H2在催化劑、加熱條件下生成乙烯，則B為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在催化劑、加熱加壓條件下生成乙醇，則C為CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，則D為CH3COOC2H5；據此答題。

【詳解】

（1）由分析可知：A為CH≡CH，B為CH2=CH2，C為CH3CH2OH，D為CH3COOC2H5，故答案為CH≡CH，CH2=CH2，CH3CH2OH，CH3COOC2H5。

（2）由分析可知：A→B的反應為乙炔與氫氣在催化劑、加熱條件下發生加成反應生成乙烯，反應方程式為：CH≡CH+H2CH2=CH2，故答案為CH≡CH+H2CH2=CH2；加成反應。

（3）由分析可知：C→D的反應為乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故