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文檔簡介
…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、某待測液中可能含有Al3+、Fe2+、K+、等離子,現通過如下實驗對其中部分離子進行檢驗:取少量待測液,仔細觀察,呈無色;將待測液等分成兩份,其中一份待測液中加入稀HNO3無明顯現象,再加入AgNO3溶液,溶液變渾濁;另一份待測液中逐滴加入NaOH溶液至過量,先有白色沉淀出現,后白色沉淀完全溶解;微熱產生有刺激性氣味的氣體,該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。下列結論正確的是A.該待測液中一定含有K+B.該待測液中一定含有Fe2+C.該待測液中一定含有Cl-、D.該待測液中一定含有Al3+2、下列屬于物理變化的有()個。
①石油的分餾②煤的干餾③石油的裂化④鋁熱反應⑤由乙烯制備聚乙烯⑥將氧氣轉化為臭氧⑦乙烯催熟果實⑧將苯加入溴水中⑨海水蒸餾制取淡水A.1B.2C.3D.43、關于有機物的下列說法中,正確的是A.甲烷是天然氣的主要成分,能發生取代反應,但不能發生氧化反應B.乙烷和乙烯分別與Cl2反應,均有1,2-二氯乙烷生成,但反應類型不相同C.只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳D.分子式為C8H8O2(含苯環)的同分異構體數量(不考慮立體異構)只有五種4、有機物M具有抗氧化性;其結構如圖。下列有關M的說法錯誤的是。
A.分子式為C19H16O6B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.可發生氧化反應、取代反應、加成反應D.苯環上的一氯代物有5種5、下列方案設計、現象和結論都正確的是。
目的
方案設計
現象和結論
A
檢驗某溶液中是否含有
取少量該溶液于試管中,加新制氯水,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗
試紙變藍色,則該溶液含有
B
探究Mg與Al元素的金屬性強弱
用pH計測同溫同濃度的和溶液的pH
則金屬性:Mg>Al
C
探究苯酚與的酸性強弱
在苯酚濁液中滴加溶液
濁液變澄清,則酸性苯酚>
D
檢驗某溶液中是否含有離子
取少量該溶液于試管中,加少量硫酸酸化的溶液
溶液變成綠色,則該溶液中含有離子
A.AB.BC.CD.D6、迷迭香酸具有抗氧化;延緩衰老、減肥降脂等功效;它的結構簡式為。
以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為。
下列說法正確的是A.有機物B可以發生取代、加成、消去、氧化反應B.有機物A分子中所有原子一定在同一平面上C.有機物C在濃硫酸催化下水解的一種產物是BD.1molB與足量的NaOH溶液反應,最多可消耗4molNaOH評卷人得分二、填空題(共6題,共12分)7、已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5mol?L-1。該溫度下,向20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液;其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題(已知lg4=0.6):
(1)a點溶液中c(H+)為__,pH約為__。
(2)a、b、c、d四點所示的溶液中水的電離程度最大的是__點,滴定過程中宜選用__作指示劑,滴定終點在__(填“c點以前”或“c點以后”)。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是__(填序號)。
A.B.C.D.8、按照要求將相應序號填入空白中:
A.O2和O3
B.35Cl和37Cl
C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
D.H2和D2
E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3
F.C和N
(1)組兩種微粒互為同位素___;
(2)組兩種物質互為同素異形體___;
(3)組兩種物質屬于同系物___;
(4)組兩物質互為同分異構體___;
(5)組兩物質是同一物質___。9、現有以下幾種有機物:
①CH4②CH3CH2OH③④辛烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題:
(1)有機物⑤和②中的官能團名稱分別是_______、_______;
(2)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為_______;
(3)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_______;
(4)與③互為同分異構體的是_______(填序號);
(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序:_______(填序號);
(6)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態烴與足量的O2完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發生改變,則該烴是_______(填序號);它與⑧互為_______關系;10、在下列物質中選擇相應的序號填空:
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.甲苯E.1-丁醇F.乙酸乙酯G.甘氨酸。
①分子結構為正四面體的是___;
②能發生消去反應的是___;
③能發生水解反應的是___;
④能與溴水反應并使其褪色的是___;
⑤與酸或堿都能反應生成鹽的是___。11、(1)已知常壓下,乙醇沸點為78.5℃,而與其分子量接近的丙烷的沸點是-42.1℃,兩者沸點相差如此之大的主要原因是___________。
(2)AlCl3可作凈水劑,其理由是___________(用必要的方程式和相關文字說明)。
(3)丙氨酸的結構簡式___________。12、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體;其合成路線如下:
(1)A中含氧官能團的名稱為___________和___________。
(2)A→B的反應類型為___________。
(3)C→D的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成,寫出X的結構簡式:___________。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:___________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應;
②堿性水解后酸化,含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。評卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)13、用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無色變為淺紅色,且半分鐘內不褪色時為滴定終點。(______________)A.正確B.錯誤14、通過在空氣中點燃的現象,可以區別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤15、新買的襯衣先用水清洗,可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤16、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵,可滴入酸性KMnO4溶液,觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤17、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤18、縮聚反應生成小分子的化學計量數為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共1題,共8分)19、[化學——選修5:有機化學基礎]
A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。
已知:
(1)A的名稱是____;B中含氧官能團名稱是____。
(2)C的結構簡式____;D-E的反應類型為____。
(3)E-F的化學方程式為____。
(4)B的同分異構體中,與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。
(5)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應,消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____;檢驗其中一種官能團的方法是____(寫出官能團名稱、對應試劑及現象)。評卷人得分五、計算題(共1題,共6分)20、某有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒,生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO(氣體體積均在相同條件下測得)。
(1)a的最大值為_________,有機物的結構簡式為________________。
(2)當有機物為乙二醇時,a的值為_____________。評卷人得分六、結構與性質(共2題,共6分)21、【化學——選修3:物質結構與性質】
磷元素在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)P原子價電子排布圖為__________________________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖:
P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為___________;判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質可用于右上圖所示物質A的合成:物質A中碳原子雜化軌道類型為__________________;一個A分子中手性碳原子數目為__________________。
(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵:_____________
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種,這兩種離子的化學式為_____________________;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________;該晶體的晶胞如右圖所示,立方體的晶胞邊長為apm,NA為阿伏伽德羅常數的值,則該晶體的密度為_______g/cm3。
(5)PBr5氣態分子的結構與PCl5相似,它的熔體也能導電,經測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。22、某化學學習小組為了探究葡萄糖的結構與性質;在實驗室中分別取18g葡萄糖進行下列幾個實驗。試回答下列問題:
(1)發生銀鏡反應時,消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH;反應后葡萄糖變為一種鹽,其結構簡式是___。
(2)與乙酸反應生成酯;若一定條件下乙酸的轉化率為60%,那么這些葡萄糖發生酯化反應消耗的乙酸為___________g。
(3)若使之完全轉化為CO2和H2O,所需氧氣的體積為__________L(標準狀況下),反應的化學方程式是______。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、D【分析】【分析】
取少量待測液,仔細觀察,呈無色,則無Fe2+;其中一份待測液中加入稀HNO3無明顯現象,再加入AgNO3溶液,溶液變渾濁,則含Cl-、中至少一種;另一份待測液中逐滴加入NaOH溶液至過量,先有白色沉淀出現,后白色沉淀完全溶解,則含Al3+,微熱產生有刺激性氣味的氣體,該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則含綜上所述,溶液中一定含Al3+、和至少一種,一定不含Fe2+,可能含有K+。
【詳解】
A.由分析可知,不能確定溶液中是否有K+;A錯誤;
B.由分析可知,一定不含Fe2+;B錯誤;
C.由分析可知,溶液含和至少一種;不一定二者都有,C錯誤;
D.由分析可知,該待測液中一定含有Al3+;D正確;
答案選D。2、C【分析】【分析】
【詳解】
①石油分餾利用不同組分沸點不同分離提純;沒有新物質的產生,屬于物理變化;
②將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾;也叫煤的焦化將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾,也叫煤的焦化,有新物質的產生,屬于化學變化;
③石油裂化是將長鏈烴分解為短鏈烴將長鏈烴分解為短鏈烴;有新物質的產生,屬于化學變化;
④鋁熱反應是Al置換出金屬單質;有新物質的產生,屬于化學變化;
⑤由乙烯制備聚乙烯;發生化學反應,有新物質的產生,屬于化學變化;
⑥將氧氣轉化為臭氧;物質發生變化,有新物質的產生,屬于化學變化;
⑦乙烯催熟果實;發生氧化反應,有新物質的產生,屬于化學變化;
⑧溴在苯中的溶解度較大;將溴從溴水中萃取出來,沒有新物質的產生,屬于物理變化;
⑨海水蒸餾制取淡水;沒有新物質的產生,屬于物理變化;
故屬于物理變化的是①⑧⑨,答案選C。3、B【分析】【分析】
【詳解】
略4、B【分析】【分析】
【詳解】
A.由M的結構簡式可知其分子式為:C19H16O6;A正確;
B.該有機物分子中的碳原子存在多種成鍵方式;所有碳原子不一定在同一平面上,B錯誤;
C.有機物可燃燒發生氧化反應;有酚羥基可以發生酯化反應,發生取代反應,苯環可以和氫氣加成,發生加成反應,C正確;
D.兩個苯環上一共有5種等效氫;故其一氯代物有5種,D正確;
故選B。5、B【分析】【詳解】
A.濕潤的碘化鉀淀粉試紙中的KI與氯水反應生成的I2遇淀粉會變藍,不能證明原溶液中含I-;A錯誤;
B.用pH計測同溫同濃度的MgCl2和AlCl3溶液的pH,MgCl2溶液的pH大于AlCl3溶液的pH,說明Mg2+的水解能力弱于Al3+,根據“越弱越水解”,則Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3,Mg(OH)2、Al(OH)3分別是Mg;Al的最高價氧化物對應的水化物;金屬元素的最高價氧化物對應的水化物堿性越強,金屬元素的金屬性越強,故金屬性:Mg>Al,B正確;
C.在苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,發生反應+Na2CO3+NaHCO3,說明苯酚的酸性強于事實苯酚的酸性弱于碳酸,C錯誤;
D.取少量溶液于試管中,加入少量硫酸酸化的K2Cr2O7溶液,溶液變成綠色,說明被還原成Cr3+,說明該溶液中含有還原性粒子,不能說明含有D錯誤;
答案選B。6、A【分析】【詳解】
A.有機物B中含有酚羥基;可以發生取代反應;加成反應,含有醇羥基,可以發生消去反應,氧化反應,A項正確;
B.苯環為平面正六邊形結構;與苯環直接相連的原子一定在同一平面內,-OH上的H不一定在同一平面內,B項錯誤;
C.有機物C在稀硫酸催化下水解;只有酯基斷裂,水解產物中沒有B物質,C項錯誤;
D.根據有機物D的結構簡式,酚羥基和羧基均能與NaOH溶液反應,則最多可消耗3molNaOH,D項錯誤。二、填空題(共6題,共12分)7、略
【分析】【分析】
(1)根據計算;
(2)a點是醋酸溶液,b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d點是CH3COOK和KOH的混合溶液,酸、堿均能抑制水的電離,CH3COOK水解能促進水的電離。根據氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應生成醋酸鉀溶液呈堿性;選擇合適的指示劑;
(3)氨水呈堿性;鹽酸呈酸性,向氨水中加入鹽酸,發生酸堿中和反應導致溶液的pH值降低,當鹽酸和氨水的物質的量相等時,恰好生成氯化銨,溶液顯酸性,據此分析判斷。
【詳解】
(1)醋酸的電離程度微弱,故水的電離忽略不計,則由得,此時故答案為:4×10-4mol?L-1;3.4;
(2)a點表示醋酸溶液,b點表示醋酸和少量的混合溶液,c點表示和少量醋酸的混合溶液,d點表示和的混合溶液,酸、堿均能抑制水的電離,水解促進水的電離;所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性,故應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞。滴定終點應在c點以后,故答案為:酚酞;c點以后;
(3)氨水溶液呈堿性,鹽酸溶液呈酸性。當向氨水溶液中加入鹽酸時,鹽酸和氨水發生酸堿中和反應導致溶液的pH值降低;當加入20mL鹽酸時,鹽酸和氨水的物質的量相等,恰好反應生成氯化銨,氯化銨是強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性;繼續向溶液中加鹽酸,鹽酸過量,當鹽酸的量遠遠大于氨水的物質的量時,溶液以鹽酸為主,導致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值,圖象中B符合,故選B。【解析】①.4×10-4mol?L-1②.3.4③.c④.酚酞⑤.c點以后⑥.B8、略
【分析】【分析】
A.O2和O3是氧元素形成的不同種單質;互為同素異形體;
B.35Cl和37Cl是氯元素的兩種不同原子;質子數相同,中子數不同,互為同位素;
C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結構相似,分子組成相差1個CH2原子團;都是烷烴,互為同系物;
D.同位素是同種元素的不同原子的互稱,H2和D2都是氫元素形成的單質;屬于同種物質;
E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同;結構不同,互為同分異構體;
F.C和N的質子數不同;中子數不同,是不同元素的兩種不同原子。
【詳解】
(1)同一元素的不同核素互為同位素,35Cl和37Cl是氯元素的兩種不同核素;互為同位素,故答案為:B;
(2)由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體,O2和O3是氧元素形成的不同種單質;互為同素異形體,故答案為:A;
(3)結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物,CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結構相似,分子組成相差1個CH2原子團;都是烷烴,互為同系物,故答案為:C;
(4)分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體,CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同;結構不同,互為同分異構體,故選E;
(5)H2和D2都是氫元素形成的單質,屬于同一物質,故答案為:D。【解析】①.B②.A③.C④.E⑤.D9、略
【分析】【詳解】
(1)有機物⑤中官能團名稱為羧基;②中官能團為羥基;
(2)烷烴的通式為CnH2n+2,由題意得14n+2=44,解得n=3,故該烷烴為丙烷,結構簡式為:CH3CH2CH3;
(3)烷烴的通式為CnH2n+2,由題意得2n+2=14,解得n=6,故該烷烴分子式為C6H14;
(4)與③分子式相同結構不同的為⑦;故此處填⑦;
(5)烷烴碳原子數目越多;相對分子質量越大,范德華力越強,熔沸點越高,故四者熔沸點順序為:④>③>⑨>①;
(6)根據烴燃燒通式:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g),結合題意得△n=x+-1-(x+)=-1=0,解得y=4,符合要求的只有①,故此處填①;⑧為烷烴,兩者之間互為同系物關系。【解析】羧基羥基CH3CH2CH3C6H14⑦④>③>⑨>①①同系物10、略
【分析】【分析】
A.甲烷分子中C原子與4個H原子形成4個共價鍵;鍵角是109°28′,構成的是正四面體結構;
B.乙烯分子是平面結構;鍵角是120°,易發生加成反應;
C.乙炔是直線結構;易發生加成反應;
D.甲苯屬于芳香烴;易發生取代反應;
E.1-丁醇屬于芳香醇;能發生醇和苯的化學性質;
F.乙酸乙酯屬于酯;能夠發生水解反應;
G.甘氨酸能夠發生酸性;堿的性質。
【詳解】
①在上述物質中分子結構為正四面體的是甲烷;故合理選項是A.;
②1-丁醇屬于飽和一元醇;一元羥基連接的C原子的鄰位C原子上有H原子,屬于與濃硫酸混合加熱,可以發生消去反應,產生1-丁烯,故能發生消去反應的是1-丁醇,合理選項是E;
③乙酸乙酯屬于酯;在酸性條件下加熱,發生水解反應產生乙酸和乙醇;在堿性條件下加熱,發生水解反應,產生乙酸鹽和乙醇,故能發生水解反應的是乙酸乙酯,合理選項是F;
④乙烯;乙炔分子中含有不飽和鍵;能與溴水發生加成反應并使其褪色,故能與溴水反應并使其褪色的是BC;
⑤甘氨酸含有氨基和羧基;含有氨基能與酸反應產生鹽;含有羧基,能與堿反應生成鹽;因此與酸或堿都能反應生成鹽的是甘氨酸,合理選項是G。
【點睛】
本題考查了物質的結構、性質。把握官能團的結構與性質的關系是解答的根據,側重考查常見的有機物的結構及其性質。【解析】①.A②.E③.F④.BC⑤.G11、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)已知常壓下;乙醇沸點為78.5℃,而與其分子量接近的丙烷的沸點是-42.1℃,由于乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷分子間則不能形成氫鍵,導致兩者沸點相差如此之大,故答案為:乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能;
(2)AlCl3可作凈水劑,是由于Al3+能夠發生水解反應生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體,故答案為:由于Al3+能夠發生水解反應Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體;
(3)丙氨酸即α-氨基丙酸,其結構簡式為:故答案為:【解析】乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能由于Al3+能夠發生水解反應Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體12、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)中含氧官能團的名稱為羥基和羧基;
(2)→是羧基中的OH被氯原子代替;反應類型為取代反應;
(3)由→可知,中2個羥基上的H原子都可能被-CH2OCH3取代,所以副產物X(分子式為C12H15O6Br)的結構簡式為
(4)①能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基;②堿性水解后酸化,含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1,說明結構對稱,水解產物是則符合條件的的同分異構體結構簡式是【解析】羥基羧基取代反應三、判斷題(共6題,共12分)13、A【分析】【分析】
【詳解】
酚酞遇酸不變色,遇到堿溶液變為淺紅色;因此用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無色變為淺紅色,且半分鐘內不褪色時為滴定終點,此判據正確。14、A【分析】【詳解】
甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰,乙烯燃燒時出現明亮火焰,伴有黑煙,而乙炔含碳量較大,燃燒時出現濃烈的黑煙,可以根據CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者,故答案為:正確。15、A【分析】【詳解】
甲醛易溶于水,則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛,故正確。16、B【分析】【分析】
【詳解】
碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故錯誤。17、B【分析】【詳解】
飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2,羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環等,則通式不是CnH2nO2,故錯誤。18、B【分析】【分析】
【詳解】
縮聚反應生成小分子的化學計量數為(n-1),也可能為(2n-1),如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發生縮聚反應生成的H2O的計量數為(2n-1),答案為:錯誤。四、推斷題(共1題,共8分)19、略
【分析】【分析】
B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯,則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發生發生加成反應生成B,則A結構簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C,C結構簡式為A發生反應生成D,D發生水解反應生成E,E能發生題給信息的加成反應,結合E分子式知,E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發生加成反應生成F,F結構簡式為F發生取代反應生成G,G發生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。
【詳解】
(1)通過以上分析知,A為丙烯,B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3;其含氧官能團名稱是酯基;
故答案為丙烯;酯基;
(2)C結構簡式為D發生水解反應或取代反應生成E;
故答案為取代反應或水解反應;
(3)E→F反應方程式為
故答案為
(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應,說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是
故答案為
(5)該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基,且物質的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時,則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1;
分子中含有碳碳雙鍵;醇羥基、羧基。若檢驗羧基:取少量該有機物;滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色;
故答案為1:1;檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。【解析】丙烯酯基取代反應1:1檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)五、計算題(共1題,共6分)20、略
【分析】【詳解】
(1)有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒,生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO,相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比,該有機物分子中含有C、H原子數分別為:N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6,當有機物分子中不含氧原子時,在燃燒時消耗的氧氣量最大,該有機物的分子式為:C2H6,為乙烷,結構簡式為:CH3CH3;根據氧原子守恒,0.1L乙烷燃燒生成0.1L二氧化碳、0.1LCO時消耗氧氣的體積為:(0.1×2+0.1+0.3×1)/2=0.3L,因此,本題正確答案是:0.3,CH3CH3;
(2)當有機物為乙二醇時,根據質量守恒定律可得:0.1×2+2a=(0.1×2+0.1+0.3×1)計算得出:a=0.2;因此,本題正確答案是:0.2。【解析】①.0.3②.CH3CH3③.0.2六、結構與性質(共2題,共6分)21、略
【分析】【分析】
(1)P原子價電子排布式為3s22p3;結合泡利原理;洪特規則畫出價電子排布圖;
(2)P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為sp3;四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子;而水是極性分子,結合相似相溶原理判斷;A分子中C原子均沒有孤對電子,三鍵中C原子雜化軌道數目為2,雙鍵中碳原子雜化軌道數目為3,其它碳原子雜化軌道數目為4;連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子;
(3)Pd含有空軌道;P原子有1對孤對電子,提供孤對電子與Pd形成配位鍵;
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,形成的正四面體形陽離子為PCl4+,正六面體形陰離子為PCl6-;PCl3分子中P原子有一對孤電子對,PCl4+中P沒有孤電子對,孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力;由晶胞結構可知,PCl4+位于體心,PCl6-位于頂點,由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-,計算晶胞質量,再根據ρ=計算晶胞密度;
(5)PBr5氣態分子的結構與PCl5相似,它的熔體也能導電,經測定知其中只存在一種P-Br鍵長,則電離生成PBr4+與Br-。
【詳解】
(1)磷是15號元素,其原子核外有15個電子,P元素基態原子電子排布為1s22s22p63s23P3,P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同,為故答案為
(2)P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上,鈀原子與P原子成4個單鍵,雜化軌道數為4,為sp3雜化,水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶,所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶,物質A中甲基上的C采取sp3雜化類型,C≡N為SP雜化,碳碳雙鍵為sp2雜化,連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子,如圖:所以一個A分子中手性碳原子數目為3個,故答案為sp3;不易溶于水,水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶;sp、sp2、sp3;3;
(3)配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子,Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對,所以配位鍵由P原子指向Pd原子,如圖:故答案為
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,說明生成自由移動的陰陽離子,一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-,即發生反應為:2PCl5=PCl4++PCl6-,PCl3中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5?3×1)=4,所以原子雜化方式是sp3,PCl5中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=5+(5?5×1)=4,所以原子雜化方式是sp3,PCl3分子中P原子有一對孤電子對,PCl4+中P沒有孤電子對.孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力,所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角,晶胞中PCl5位于頂點8×=1,1個PCl5分子位于晶胞內部,立方體的晶胞邊長為apm,所以密度為:ρ==
故答案為:PCl4+和PCl6-;兩分子中P原子雜化方式均為sp
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