…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、萘()是有特殊氣味的白色晶體；易升華，曾被廣泛用于家用防蛀劑，現已禁用。萘的合成過程如圖，下列說法正確的是。

A.a的分子式是C10H12OB.a→b的反應類型為加成反應C.萘的二氯代物有10種D.b的所有碳原子處于同一平面內2、香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()。下列有關香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是A.兩者互為同分異構體B.兩者均能與溴水反應加成反應C.香葉醛的一種同分異構體不可能是芳香醇D.對異丙基甲苯的分子式為C10H133、凱芙拉是一種耐高溫；耐酸堿的高分子材料；可由X和Y在一定條件下反應制得，相應結構簡式如下。

下列說法正確的是A.X與苯甲酸互為同系物B.Y分子中最多有14個原子共平面C.X的苯環上二溴代物有2種D.X與Y經加聚反應制得凱芙拉4、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A.H2B.CH4C.NOD.NO25、設為阿伏加德羅常數的數值﹐下列說法不正確的是A.常溫下，100g46%的酒精中所含的氫原子數為12B.標準狀況下，22.4L中含有的共價鍵數目為4C.20g由與組成的混合物中所含的質子數為10D.將氯氣通入水中，若有lmol氯氣發生反應，則轉移的電子數為6、裝運乙醇的包裝箱應貼的常用危險化學品分類標識是（）A.B.C.D.7、漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一；下列有關漢黃芩素的敘述正確的是。

A.漢黃芩素的分子式為C16H14O5B.將該物質分別加入高錳酸鉀溶液、濃溴水中，均有顏色變化C.1mol該物質與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗3molNaOHD.與足量H2發生加成反應后的分子中有4個手性碳評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、按要求回答下列問題：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能團名稱是_______。

(2)分子式為C5H10O的醛的同分異構體有_______種。

(3)鍵線式表示的分子式_______。

(4)有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系統命名法名稱應為_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系統命名法名稱是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的結構簡式為_______。

(7)的同分異構體中，含有酯基且羥基直接連苯環的二取代苯的結構有___種。

(8)的系統命名法名稱是_，其含有苯環的三取代有__種同分異構體(不含它自己)。9、根據要求；回答下列問題：

(1)下列各組物質中互為同分異構體的是_______(填序號，下同)，為同種物質的是_______，為同系物的是_______，互為同素異形體的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依據氧化還原反應設計的原電池如圖所示。電解質溶液是_______(填化學式)溶液。石墨電極上發生反應的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應。

10、單糖就是分子組成簡單的糖。(_______)11、馬尿酸是一種重要的生產藥物中間體；因馬及其它草食動物的尿中含量很多而得名，合成馬尿酸的路線如下：

(1)化合物A的名稱是___________，由化合物A生成化合物B的反應類型是___________。

(2)化合物C中含氧官能團名稱是___________。1molC最多可以與___________molNaOH反應。

(3)化合物D在一定條件下可以形成一種含六元環結構的化合物X，寫出X的結構簡式___________。

(4)寫出化合物E與HCl反應生成馬尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的過程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質量比C大42，Y的同分異構體中滿足以下條件的結構有___________種，寫出其中核磁共振氫譜峰數最少的結構為___________(任寫一種)。

①可以發生皂化反應；②含有－CH2Cl12、將苯蒸氣在催化劑作用下與足量氫氣發生加成反應，生成氣態環己烷，放出的熱量。

(1)寫出上述反應的熱化學方程式。___________

(2)碳碳雙鍵與加成時放熱；而且放出的熱量與碳碳雙鍵的數目大致成正比。

根據上述事實，結合①中的有關數據，說說你對苯環的認識。___________13、下圖中A；B、C分別是三種有機物的結構模型：

請回答下列問題：

(1)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是___________(填名稱)。結構簡式為的有機物中，處于同一平面內的碳原子數至少為___________。

(2)有機物C不具有的結構或性質是___________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性溶液和溴水褪色。

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應。

(3)等質量的三種有機物完全燃燒生成和消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。14、(I)有下列物質①己烯②苯③己烷④異丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯；其中：

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是______；

(2)常溫下能和溴水反應的是______；

(3)能和金屬鈉反應放出氫氣的是______；

(4)能和FeCl3溶液反應產生紫色物質的是______；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應的是______；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應的是______；

(7)能與NaHCO3溶液反應的是______；

(II)完成下列填空。

①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發生縮聚，得到的聚酯結構簡式為______。

②CH3CHO與新制的氫氧化銅反應的化學方程式______。

③與NaOH水溶液共熱反應的化學方程式______。

④(CH3)2CHOH在銅催化的條件下反應方程式______。

(III)以下實驗操作方法以及結論不正確的有______。

①通過與金屬鈉反應放出氫氣的速率判斷酸性強弱：乙酸>乙醇>苯酚。

②檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液；然后滴加碘水，未變藍，說明已水解完全。

③將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液；用于檢驗麥芽糖是否為還原性糖。

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；可鑒別出地溝油。

⑤用燃燒的方法鑒別乙醇；四氯化碳、苯。

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內焰，銅絲恢復原來的紅色15、(1)按系統命名法填寫該有機物的名稱：的名稱是________。

(2)1mol2；6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃燒需消耗氧氣_________mol。

(3)羥基的電子式________；

(4)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式______；

(5)合成高聚物其單體的結構簡式_______；評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤17、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤18、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤19、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤20、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤21、苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤22、CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯誤23、細胞質中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共20分)24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共21分)28、化合物A（分子式為：C6H6O2）是一種有機化工原料；在空氣中易被氧化。由A合成黃樟油E和香料F的合成路線如下（部分反應條件已略去）：

已知：B的分子式為C7H6O2；不能發生銀鏡反應，也不能與NaOH溶液反應。

（1）寫出C中官能團的名稱：___和___。

（2）寫出B的結構簡式___。

（3）寫出反應C→D的反應類型：___。

（4）寫出反應A→B的化學方程式：___。

（5）某芳香化合物是D的同分異構體，分子中只有兩種不同化學環境的氫，且不能與溴水反應，寫出該芳香化合物的所有可能的結構簡式___。

（6）根據已有知識并結合流程中相關信息，寫出以CH3MgBr、為主要原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑任用）。29、化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:

（1）I中含氧官能團名稱是____和____。

（2）B→C的反應類型是____。

（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：____。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____。

①含有二個苯環；

②能與NaHCO3反應生成CO2；

③分子中有5種不同化學環境的氫。

（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉化制備化合物請用課本上學過的知識在橫線上補充①～④的反應試劑和反應條件（樣式：）______。

（6）請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。30、有甲；乙、丙三種物質：

⑴乙中含有的官能團的名稱為_______。

⑵由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的部分產物；下同）：

反應Ⅰ類型_______；反應II的條件是______；反應III的化學方程式為_______（不需注明反應條件）。

⑶由甲出發合成丙的路線之一如下：

①下列物質不能與B反應的是______（選填序號）。

a．金屬鈉b．FeCl3溶液c．Na2CO3溶液d．HBr溶液。

②C的結構簡式為_______；第⑤步反應類型_________；

③任寫一種能同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式_________。

a．苯環上的一氯代物有兩種。

b．遇FeCl3溶液發生顯色反應。

c．能與Br2/CCl4發生加成反應評卷人得分六、工業流程題(共3題，共12分)31、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調節pH=2后加入溶劑，再調節pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。32、固體酒精已廣泛用于餐飲業；旅游業和野外作業等。固體酒精是向工業酒精中加入固化劑使之成為固體形態；以下為生產固體酒精的流程：

請回答下列問題：

(1)煤的組成以_______元素為主，煤的干餾屬于_______變化。

(2)乙烯的結構式是____，過程③的化學方程式是_____，該反應的類型屬于_______。

(3)酒精的官能團是_____(填名稱)，固體酒精中的一種固化劑為醋酸鈣，其化學式為_____。33、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調節pH=2后加入溶劑，再調節pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a的分子式是C10H10O；故A錯誤；

B．a→b的反應失去O；加H；為還原反應，故B錯誤；

C．由結構對稱可知，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（故C正確；

D．b中4個C原子采用sp3雜化，采用sp3雜化的C原子具有甲烷結構特點；所以該分子中所有C原子不可能共平面，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．香葉醛含有O元素；二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；

B．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵；不能與溴水發生加成反應，故B錯誤；

C．香葉醛含有1個C=O鍵；2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，不是同分異構體，故C正確；

D．由結構簡式可知異丙基甲苯分子式為C10H14；故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；X結構不相似；與苯甲酸不互為同系物，A錯誤；

B．與苯環直接相連的12個原子共面，-NH2中單鍵可以旋轉；故Y分子中最多有14個原子共平面，B正確；

C．X的苯環上二溴代物有：共3種；C錯誤；

D．X與Y生成凱芙拉的過程中還生成小分子；故是經縮聚反應制得凱芙拉，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A.氫氣的密度比空氣小；實驗室制取氫氣時能用向下排空氣法收集，故A不符合題意；

B.甲烷的密度比空氣??；實驗室制取甲烷時能用向下排空氣法收集，故B不符合題意；

C.一氧化氮能與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮；實驗室制取一氧化氮時不能用排空氣法收集，故C符合題意；

D.二氧化氮的密度比空氣大；實驗室制取氫氣時能用向上排空氣法收集，故D不符合題意；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，100g46%的酒精中所含的氫原子的物質的量是＝12mol，個數為12A正確；

B．標準狀況下不是氣體，22.4L的物質的量不是1mol，其中含有的共價鍵數目不是4B錯誤；

C．與的相對分子質量均是20，且均含有10個質子，20g由與組成的混合物的物質的量是1mol，其中所含的質子數為10C正確；

D．將氯氣通入水中，若有lmol氯氣發生反應，反應中氯氣既是氧化劑也是還原劑，則根據方程式Cl2+H2O＝HCl+HClO可知轉移的電子數為D正確；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

乙醇為易燃物質，常溫下是液體，裝運乙醇的包裝箱上應貼上常見危險化學品分類標識中的易燃液體標識；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據漢黃芩素的結構簡式可知分子式為C16H12O5；A項錯誤；

B．漢黃芩素的分子結構中含酚羥基；碳碳雙鍵；故分別加入高錳酸鉀溶液、濃溴水中，均有顏色變化，B項正確；

C．漢黃芩素的分子結構中含有2個酚羥基；1mol該物質與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH，B項錯誤；

D．手性碳是指連接四個不同原子或基團的碳原子，故漢黃芩素與足量H2發生加成反應后的分子中有7個手性碳；D項錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據有機物CH2=CH-COOCH3的結構簡式可知其含有的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；故答案為：碳碳雙鍵和酯基；

(2)由于醛基必須在端位上，故分子式為C5H10O的醛即C4H9CHO,由丁基由4種結構可知，其同分異構體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO；故答案為：4；

(3)由鍵線式表示的分子式為C6H14，故答案為：C6H14；

(4)根據烷烴的系統命名法可知有機物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系統命名法名稱應為2；2-二甲基-4-乙基己烷，故答案為：2，2-二甲基-4-乙基己烷；

(5)根據烯烴的系統命名法可知CH2=C(CH3)2的系統命名法名稱是2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；故答案為：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；

(6)根據炔烴的系統命名法可知3，4，4—三甲基—1—戊炔的結構簡式為故答案為：

(7)的同分異構體中，含有酯基且羥基直接連苯環的二取代苯的結構分別為酚羥基和CH3COO-、HCOOCH2-、CH3OOC-三種可能；每種又有鄰；間、對3種位置關系，共有3×3=9種，故答案為：9；

(8)的系統命名法名稱是2，4-二氯甲苯，其含有苯環的三取代物，先考慮二氯苯的位置關系有鄰、間、對三種，在苯環上連第三個基團，鄰二氯苯有2種，間二氯苯有3種，對二氯苯有1種，共有6種同分異構體，除去它本身，故答案為：5?！窘馕觥刻继茧p鍵，酯基4C6H142，2--二甲基-4-乙基己烷2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)92，4-二氯甲苯59、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素組成的不同單質；屬于同素異形體；

②和質子數相同為6；中子數不同分別為6；8，是碳元素不同核素，互為同位素；

③和它們的結構不同但分子式相同；所以二者互為同分異構體；

④和它們的結構不同但分子式相同；所以二者互為同分異構體；

⑤和組成和結構都相同；為同一物質；

⑥和它們結構相似都為烷烴，在分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物；

故答案為：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依據氧化還原反應設計的原電池，可知該反應Cu失去電子，為電池負極，發生氧化反應，石墨為正極，鐵離子將會得到電子，發生還原反應，則電解質溶液是或溶液，故答案為：或還原?！窘馕觥?1)③；④⑤⑥①

(2)或還原10、略

【分析】【詳解】

二糖也是單分子，單糖是不能水解的糖，故錯誤?！窘馕觥垮e誤11、略

【分析】【分析】

甲苯被高錳酸鉀氧化成苯甲酸苯甲酸與PCl5發生取代反應，結合分子組成可知是羥基被氯原子取代得到乙醇被氧氣氧化成乙酸，乙酸與氯氣發生取代反應，結合組成可知是乙酸中甲基上的氫被氯原子取代，得到：與氨氣發生取代反應，結合組成可知是氯原子被氨基取代得到：與在堿性條件下發生取代反應得到EE經酸化得到馬尿酸，據此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為苯甲酸；A轉化成B的反應為取代反應，故答案為：苯甲酸；取代反應；

(2)C為其所含官能團為氯原子和羧基，含氧官能團為羧基，C中的氯原子和羧基均能消耗NaOH，故1molC可消耗2molNaOH，故答案為：羧基；2；

(3)D為其含有羧基和氨基可以發生分子間的取代反應形成酰胺鍵，2分子的通過分子間取代反應可形成環狀結構的物質故答案為：

(4)E為經鹽酸酸化得到馬尿酸，反應方程式為：+HCl→+NaCl，故答案為：+HCl→+NaCl；

(5)與在NaOH條件下有利于反應生成的HCl被中和；促進反應向生成E的方向進行，同時NaOH也參與發生中和反應，故答案為：做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)；

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質量比C大42，可知Y比C多三個碳原子，其同分異構體能夠發生皂化反應說明含有酯基，同時含有含有－CH2Cl，將-COO-分離符合條件的碳骨架有：C-C-C-CH2Cl和然后將酯基連到碳骨架上，在不對稱的C-C之間有兩種位置即-COO-和-OOC-兩種，在C-H之間有一種，則在C-C-C-CH2Cl骨架中的位置有：共9種，在上的位置有：共6種，總共15種，其中核磁共振氫譜峰數最少的結構為兩個甲基存在且連在同一個碳原子上的結構，有故答案為：15；【解析】①.苯甲酸②.取代反應③.羧基④.2⑤.⑥.+HCl→+NaCl⑦.做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)⑧.15⑨.12、略

【分析】【詳解】

（1）7.8g苯的物質的量為0.1mol，和足量氫氣加成的時候放出的熱量，則1mol苯足量氫氣加成的時候放出的熱量，其對應的熱化學方程式為(g)+3H2(g)(g)

（2）對比苯環和以及結構上區別，苯環中不飽和度較大，但是和氫氣加成的時候放出的熱量并沒有成倍增大，說明苯環能量較低，結構較穩定。【解析】(1)(g)+3H2(g)(g)

(2)苯環結構比較穩定13、略

【分析】【分析】

由三種有機物的結構模型可知；A為正四面體結構的甲烷分子；B為含有碳碳雙鍵的乙烯分子；C為平面正六邊形結構的苯分子。

【詳解】

(1)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是乙烯和苯；分子中單鍵可以旋轉；最多有12個碳原子在同一平面內，至少有8個碳原子在同一平面內，故答案為：乙烯；苯；8；

(2)ａ．苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊的化學鍵；故錯誤；

ｂ．苯是有毒；不溶于水、密度比水小、具有芳香氣味的無色液體；故正確；

ｃ．苯分子中不含碳碳雙鍵；不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，不能與溴水發生加成反應，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯能萃取溴水中的溴單質而使溴水褪色，故正確；

ｄ．一定條件下；苯能與氫氣發生加成反應生成環己烷，能在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故正確；

a錯誤；故答案為：a；

(3)若將烴分子式改寫為CHx，等質量的烴燃燒時，x值越大，消耗氧氣越多，三種烴改寫可得CH4、CH2、CH，由改寫化學式可知甲烷的x值最大，則等質量燃燒時，甲烷消耗氧氣最多，故答案為：A?！窘馕觥恳蚁⒈?aA14、略

【分析】【詳解】

(I)(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明含有碳碳雙鍵；羥基、醛基中的一種或多種；故答案為：①④⑤⑥⑧⑩；

(2)常溫下能和溴水反應說明含有碳碳雙鍵；醛基、酚羥基中的一種或多種；故答案為：①⑥⑧⑩；

(3)能和金屬鈉反應放出氫氣說明含有羥基；羧基中的一種或多種，故答案為：④⑤⑦⑧；

(4)能和FeCl3溶液反應產生紫色物質說明含有酚羥基；故答案為：⑧；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應說明含有醛基；羧基中的一種或多種；故答案為：⑥⑦⑩；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應說明含有酚羥基；羧基、酯基中的一種或多種；故答案為：⑦⑧⑩；

(7)能與NaHCO3溶液反應說明含有羧基；故答案為：⑦；

(II)①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發生縮聚，發生分子間脫水得到故答案為：

②在堿性條件下CH3CHO被新制的氫氧化銅氧化得到乙酸鈉和氧化亞銅，其化學方程式為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

③在NaOH堿性條件下發生水解反應，其化學方程式為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化學反應方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(III)①酸性強弱：乙酸>苯酚>乙醇；故①符合題意；

②檢驗過程中；在堿性條件下水解后，應將水解液調成酸性后再加碘水，故②符合題意；

③制備氫氧化銅懸濁液應在過量的NaOH溶液中滴入幾滴硫酸銅；故③符合題意；

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；不分層的是地溝油，分層的是礦物油，故④不符合題意；

⑤乙醇燃燒產生淡藍色火焰；放出大量熱，四氯化碳不支持燃燒，苯燃燒有黑煙，故⑤不符合題意；

⑥在加熱條件下；銅與氧氣生成黑色氧化銅，氧化銅再與乙醇還原得到銅，現象為：酒精燈外焰上加熱變黑后移至內焰，銅絲恢復原來的紅色，故⑥不符合題意；

故答案為：①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該有機物的結構可知；主鏈有8個碳原子，其中3號碳原子和4號碳原子各連有一個甲基，則該有機物的名稱為3，4-二甲基辛烷；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式為則分子式為C12H26；1molC消耗1mol氧氣，4molH消耗1mol氧氣，則1mol該有機物消耗18.5mol氧氣；

(3)羥基有9個電子，其電子式為

(4)設烷烴的分子式為CnH2n+2，則12n+2n+2=72，解得n=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，支鏈越多，分子的沸點越低，所以沸點最低的該烷烴的結構簡式為

(5)高聚物的單體為異戊二烯，其結構簡式為【解析】3，4-二甲基辛烷18.5三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。22、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，錯誤。23、A【分析】【詳解】

細胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細胞核中，RNA主要在細胞質中，故答案為：正確。四、結構與性質(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、有機推斷題(共3題，共21分)28、略

【分析】【分析】

A的分子式C6H6O2，A與CH2Br2反應生成B，由C的結構簡式逆推，可知A是B是B發生取代反應生成與發生取代反應生成

【詳解】

（1）C是含有官能團的名稱醚鍵和溴原子。

（2）A的分子式C6H6O2，A與CH2Br2反應生成B，由C的結構簡式逆推，可知A是B的結構式是

（3）與發生取代反應生成反應類型是取代反應。

（4）與CH2Br2發生取代反應生成反應的化學方程式是+CH2Br2+NaOH+2NaBr+2H2O。

（5）某芳香化合物是D的同分異構體，不能與溴水反應，說明不含碳碳雙鍵，分子中只有兩種不同化學環境的氫，說明結構對稱，該芳香化合物的可能的結構簡式是

（6）根據E→F，利用逆推法，丙酮與CH3MgBr反應生成2-丙醇氧化生成丙酮，2-溴丙烷水解生成2-丙醇，以CH3MgBr、為主要原料制備的合成路線流程圖是【解析】①.醚鍵②.溴原子③.④.取代反應⑤.+CH2Br2+NaOH+2NaBr+2H2O⑥.⑦.29、略

【分析】【分析】

由A和C的結構可知，A和乙酸在催化劑條件下發生酯化反應生成B為