…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學下冊階段測試試卷352考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有關有機物的說法正確的是A.1mol最多能消耗3molNaOH，不能與H2加成B.辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3－三甲基戊酸C.1,3,5－三甲苯的二氯代物有5種D.異丙苯和對甲乙苯互為同系物2、如圖所示；U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。下列說法正確的是。

A.一段時間后，水中有油狀液體出現，為CCl4B.經過幾個小時的反應后，U形管右端的液面升高C.若最終無甲烷剩余，且生成了等物質的量的四種有機取代物，則氯氣的轉化率為62.5%D.若將U形管中水換成飽和食鹽水，則可以看到有白色沉淀先產生后消失3、下列關于化學平衡的敘述，正確的是A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應達平衡后，壓縮體系體積，N2O4(g)的產率減小B.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，反應達平衡后，增大H2的濃度，平衡正向移動，平衡常數K增大C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，反應達平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動，體系顏色變淺D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達平衡后，保持體系壓強不變，充入He，平衡逆向移動，體系中NH3的百分含量降低4、下列說法中不正確的一組是（）A.H2O和D2O互為同位素B.和是同一種物質C.正丁烷和異丁烷互為同分異構體D.和不是同系物5、能正確表示下列反應的離子方程式的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OB.三氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：+OH-NH3·H2OD.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O6、化學反應速率和化學平衡在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列說法不正確的是A.含氟牙膏能防治齲齒，使人們的牙齒更健康B.催化劑能加快反應速率，并提高原料的平衡轉化率C.夏天面粉發酵速度與冬天面粉發酵速度相差較大D.鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，可通過施加適量石膏降低土壤的堿性7、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是。

A.該反應的ΔH>0B.若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K12C.在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正<v逆D.在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C8、下列不屬于潔凈、高效的新能源的是A.氫能B.天然氣C.核能D.太陽能評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.t1時刻反應達到平衡狀態B.0~10min內平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD.該溫度下，反應的平衡常數為120010、下列有機物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷11、下列實驗操作結論正確的是A.在某溶液中加入AgNO3，溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl-B.某溶液中加入CCl4萃取，若有機層為紫紅色，證明原溶液中含有I2C.向某溶液加入過量鹽酸，無明顯現象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，則該溶液一定含有D.檢驗方法為：加入氫氧化鈉溶液，并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體12、氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料；實驗室通常利用干燥的氮氣與晶體硅的粉末在1300～1400℃下反應制備氮化硅，所用裝置如圖所示(部分儀器已省略)，下列說法錯誤的是。

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸C.實驗中要先對裝置Ⅲ加熱再打開分液漏斗活塞D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應會更充分13、反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol?L﹣1．下列說法正確的是A.用A表示的反應速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1B.當容器內B的體積分數不再改變時，說明反應達到平衡狀態C.分別用D表示反應的速率，其比值是3：2：1D.在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的14、下列說法不正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質量分數逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的可能有一種15、下列有關元素及其化合物性質的說法正確的是A.氯水放置數天后，漂白性和酸性均減弱B.向溶液中通入的混合氣體，有沉淀產生C.工業上以氨氣、空氣、水為原料可生產硝酸D.等物質的量的和在強光照射下，恰好生成和HCl16、汽車尾氣產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是。

A.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C.溫度T下，該反應的平衡常數K=D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應是吸熱反應17、某小組為研究電化學原理，設計甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學能轉變為電能，乙中是電能轉變為化學能B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發生氧化反應C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、某溫度下；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__。

（2）該反應的化學方程式為___。

（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___中反應更快。

（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學反應速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。

（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應已達平衡的是___。

a.X；Y、Z三種氣體的濃度相等。

b.氣體混合物物質的量不再改變。

c.反應已經停止。

d.反應速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3︰2

f.混合氣體的密度不隨時間變化19、根據硅和二氧化硅的性質；回答下列問題：

（1）月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為___。

（2）由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，請寫出上述過程中有關反應的化學方程式：___，___。20、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.利用反應：6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2。

II.一定條件下NO2與SO2可發生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)?Q。

III.CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。

（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2)=_______________。

（2）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____________（選填編號）。

a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變。

c.NO2和SO3的體積比保持不變d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

（3）如果II中反應的平衡常數K值變大，該反應___________（選填編號）。

a.一定向正反應方向移動b.平衡移動時；正反應速率先減小后增大。

c.一定向逆反應方向移動d.平衡移動時；逆反應速率先增大后減小。

（4）對于III中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖示。該反應是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：________________________。

21、(1)常用垃圾處理方法有三種：

①________法；可以產生大量肥料；

②________法；可以避免露天堆放產生的問題；

③_____法；可以使垃圾體積縮小，能徹底消滅病原體以及產生熱量等優點。

(2)回收利用垃圾資源是現代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例：_________。

(3)回收利用垃圾，首先要對垃圾進行分類，一群環保志愿者在某社區推廣垃圾分類，他們在垃圾房放置了一些有分類標志的垃圾回收箱，結果卻發現有許多居民并沒有分類放置。造成這種現象的原因可能是________。

A.居民嫌麻煩；沒有垃圾分類的習慣B.居民每天產生的垃圾量非常多。

C.居民的環保意識不強D.居民不清楚垃圾分類的標準。

(4)

上圖是某居民小區中垃圾收集點(小圓圈)的布局，它在選址上存在的兩個問題是_________和________。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點)________、________、________。22、反應Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池；畫出原電池的裝置圖，并在圖上標出正負極材料；電解質溶液名稱_______，寫出正負極電極反應式：正極__________，負極_______。

(4)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，以稀硫酸為介質的這種電池的正極電極反應式為_________________________。23、寫出下列反應的化學方程式(注：有機物需用結構式或結構簡式表達)

(1)乙烯與溴水的反應__________；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下的反應(只須寫出生產一氯甲烷的反應方程式即可)__________；

(3)苯與濃硝酸反應的方程式_____________；

(4)乙醇與乙酸酯化反應的方程式____________；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液的反應方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反應方程式_______________。評卷人得分四、計算題(共4題，共28分)24、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：___。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的__（填序號）：

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；發生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”；“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。25、向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：

(1)t1s時，A的轉化率為__________。

(2)若t1=15時，則t0~t1s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______。

(3)密閉容器的體積是_____L；

(4)B的起始的物質的量是___________。

(5)寫出反應的化學方程式：________________________。26、人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉；某化學興趣小組對這一物質展開了如下探究。

實驗一．制備Na2S2O3·5H2O通過查閱資料，該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發生如下三個反應：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l);S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

(1)寫出A中的化學反應方程式_________。

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有___________(寫一條)

(3)裝置E的作用是__________。

(4)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_______________。

實驗二．性質探究。

(5)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_____。

(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子化學方程式_________。甲同學取反應后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否合理并說明理由_____________________。若方案不合理，請你設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化______________。27、在由銅片、鋅片和150mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出6.72L（標準狀況）的H2時；硫酸恰好用完，則：

(1)產生這些氣體消耗的鋅的質量是____g；

(2)通過導線的電子的物質的量是_____mol；

(3)該原電池正極的電極反應式為___________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)28、乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O2____2CH3COOH

（1）反應①的化學方程式是_______。

（2）B的官能團是_______。

（3）F是一種高分子；可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。

（4）G是一種油狀；有香味的物質；有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E反應制取G；裝置如圖所示。

i.反應⑥的化學方程式是______；反應類型是_____。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。

制法二：工業上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。

iii.反應類型是___。

iv.與制法一相比，制法二的優點是___。29、A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①+Δ②R-C≡NR-COOH。

回答下列問題：

（1）A的名稱是________

（2）C的結構簡式為_______

（3）發生縮聚反應的有機產物的結構簡式為________。

（4）E→F的化學方程式為_______.

（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路，其他無機試劑任選______。30、一種常用的鎮靜；麻醉藥物I,其合成路線如下。

已知：①B；C互為同分異構體。

②+R1OH；

③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr；

④+R1OH；

其中R、R2代表烴基或氫原子，R1、R3代表烴基。回答下列問題。

(1)試劑a為溴代物；其名稱為_____，G中官能團的名稱為____，G-H的反應類型為____。

(2)I的結構簡式為__。

(3)寫出B+C→D的化學方程式：__________________

(4)設計實驗區分B；D,所選用的試劑為___________________。

(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定；同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，滿足下列要求的D的所有同分異構體共有______種，寫出其中互為順反異構物質的結構簡式：___________。

a.能發生銀鏡反應；b.能發生水解反應；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能與Na反應。

(6)參照上述合成路線，請寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料（無機試劑任選），制備的合成路線：____________________________。31、甲基丙烯酸是制備深紫外光刻膠和有機玻璃的中間體。一種由異丁烷制備甲基丙烯酸的工藝流程如下：

(1)B的分子式為C4H9Cl則B的結構簡式為___________。F官能團名稱為___________

(2)C→D的反應方程式為___________反應類型是___________。

(3)D的一種同分異構體X分子呈鏈狀，X不能和金屬Na反應放出H2，不能發生銀鏡反應，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。X的結構簡式為___________。

(4)G通過加聚反應形成光刻膠的高分子中間體Y。Y的結構簡式為___________。

(5)G可與CH3OH反應生成有機玻璃的單體。該反應的化學方程式為___________。

(6)與F具有相同官能團的同分異構體有___________種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol只含1mol酯基；因此最多能消耗1molNaOH，故A錯誤；

B．辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為3；4，4－三甲基戊酸，故B錯誤；

C．1，3，5－三甲苯二氯代物在同一個碳原子上有1種，在不同碳原子上，氯原子在甲基上，有對稱性，有3種位置氫，其二氯代物有3種，氯原子在苯環上，連接在苯環的另一個碳上，有1種結構，因此共有5種，故C正確；

D．異丙苯和對甲乙苯分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油狀液體還可能為CH2Cl2或者CHCl3，甲烷的氯代物除了CH3Cl都是油狀物體；故A錯誤；

B．CH4與Cl2發生反應；左邊氣體分子數減小，壓強減小，導致U形管右端的液面下降，故B錯誤；

C．假設甲烷的物質的量為x，則n(Cl2)=4x，n(CH3Cl)=n(CH2Cl2)=n(CHCl3)=則參與反應的Cl2的物質的量為+×2+×3+×4=轉化率為故C正確；

D．甲烷與氯氣反應生成氯化氫；溶于水后，相當于溶質增加，使氯化鈉析出，所以晶體不會析出，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.由2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0反應可知，該反應為氣體體積減小的反應，達到平衡后壓縮體系體積，增大了體系壓強，平衡向正反應方向移動，N2O4(g)的產率增大；故A錯誤；

B.由H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0可知，該反應是氣體體積不變的反應，增大H2的濃度；平衡正向移動，平衡常數K不變，故B錯誤；

C.由FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)反應可知，該反應的實質是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)?Fe(SCN)3(aq)，與氯化鉀無關，所以加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；平衡不移動，體系顏色不變，故C錯誤；

D.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，該反應是氣體體積減小的反應，反應達平衡后，保持體系壓強不變，充入He，體系體積增大，減小了體系壓強，平衡向逆反應方向移動，NH3的百分含量降低；故D正確；

故答案：D。4、A【分析】【詳解】

A.質子數相同中子數不同的一類核素互稱為同位素，同位素研究對象為原子，H2O和D2O屬于水分子；不屬于同位素，A錯誤；

B.二溴甲烷為立體結構，故和是同一種物質；B正確；

C.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；故正丁烷和異丁烷互為同分異構體，C正確；

D.結構相似，分子組成上相差n個“CH2”的有機物互為同系物，故和不是同系物；是同一種物質，D正確；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸，硝酸根離子在酸性環境下具有強氧化性，能夠將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為故A正確；

B．三氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體，鐵離子將硫化氫氧化成硫單質，反應的離子方程式為：故B錯誤；

C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱生成氨氣，正確的離子方程式為：故C錯誤；

D．鋇離子恰好沉淀時，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質的量1：1反應，正確的離子方程式為：故D錯誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氟離子與牙齒表面物質反應；使這些物質礦化，牙齒因此變得堅固。同時氟離子還能改變口腔內細菌的生存環境，從而防止齲齒，A項正確；

B．催化劑可以加快反應速率；但不能使化學平衡移動，因此不能提高原料的平衡轉化率，B項錯誤；

C．發酵速度受溫度的影響；溫度較高時，發酵速度更快。故夏天面粉發酵速度與冬天面粉發酵速度相差較大，C項正確；

D．石膏的主要成分為CaSO4，可以與碳酸根離子反應：CO+CaSO4＝SO+CaCO3。從而降低土壤的堿性；D項正確；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A.根據圖像可知；隨著溫度的升高，NO的物質的量濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.由于正反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數越小，則K1>K2；故B錯誤；

C.根據圖像可知，由狀態D到平衡點B，需要減小NO的濃度，所以反應正向進行，則v正>v逆,故C錯誤；

D.由于反應物碳是固體；所以在反應進行過程中，氣體的總質量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C，故D正確；

答案：D8、B【分析】氫能、核能、太陽能都屬于新能源，且不會對環境造成污染或危害，所以都屬于潔凈、高效的新能源；而天然氣是傳統的石化燃料之一，燃燒產生大量的CO2，會影響大氣環境，導致溫室效應的形成。所以本題正確答案為B。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【詳解】

A.t1時刻A；B、C的物質的量相等；但之后就繼續發生變化，因此反應未達到平衡狀態，A錯誤；

B.0~10min內平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B錯誤；

C.由圖知：0~10min內，A減少0.6mol，B減少1.8mol，C生成1.2mol，則它們的物質的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應方程式可表示為：A+3B2C；C正確；

D.該溫度下，單位不要求，則反應的平衡常數為1200，D正確；

答案選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個，離氯原子近的一端編號，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內的六個碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點編號錯誤，正確的是從離取代基近的一端編號，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；

故選BC。11、BC【分析】【詳解】

A．在某溶液中加入AgNO3，溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于鹽酸中本身含有Cl-，故不能說明該溶液中一定有Cl-；A錯誤；

B．I2易溶于CCl4溶液，且I2溶于CCl4溶液中呈紫紅色，故某溶液中加入CCl4萃取，若有機層為紫紅色，證明原溶液中含有I2；B正確；

C．加入過量鹽酸，無現象，可排除干擾離子，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液一定含C正確；

D．由于氨氣極易溶于水，故檢驗方法為：加入氫氧化鈉溶液并微熱；并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，D錯誤；

故答案為：BC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.1300～1400℃為高溫；酒精燈加熱不能達到反應所需高溫，故A錯誤；

B.裝置II的作用是干燥氮氣；干燥劑為濃硫酸，故B正確；

C.為防止晶體硅與氧氣反應；應先打開分液漏斗活塞通一段時間的氮氣，將空氣排盡后再對裝置III進行加熱，故C錯誤；

D.將晶體硅粉末分散在石棉絨中可以增大與氮氣的接觸面積使反應更充分；故D正確；

故選AC。

【點睛】

晶體硅高溫下能與氧氣反應生成二氧化硅干擾氮化硅的生成，為防止晶體硅與氧氣反應，應先打開分液漏斗活塞通一段時間的氮氣，將空氣排盡后再對裝置III進行加熱是解答關鍵。13、BC【分析】【詳解】

A．根據反應方程式可知A為固體；其濃度不變，故A錯誤；

B．可逆反應達到平衡時正逆反應速率相等；各物質的濃度；體積分數不再改變，故B正確；

C．反應速率之比等于化學計量數之比；則分別用B；C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故C正確；

D．B為反應物；C為生成物，B的濃度減小，則C的濃度增大，故D錯誤；

綜上所述答案為BC。14、AC【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質量分數將逐漸增大，A錯誤；

B．兩者中C原子之間以單鍵結合，剩余價電子全部與Ｈ原子結合，二者結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯誤；

D．分子式為C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，D正確；

故選：AC。15、BC【分析】【詳解】

A．氯水放置數天后，減少使得氯水的漂白性減弱；HCl增多使得氯水的酸性增強，A項錯誤；

B．通入溶液中，發生反應有白色沉淀生產，B項正確；

C．工業上以空氣、水為原料可生產硝酸，化學方程式為C項正確；

D．等物質的量的和在強光照射下，烷烴與氯氣反應為連續反應，生成和HCl；D項錯誤；

答案選BC。16、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，應是平衡發生移動，催化劑只能改變速率，不能使化學平衡發生移動，故b曲線不可能是由催化劑影響的；A錯誤；

B.反應物和生成物均是氣體，氣體的質量m不變，容器為恒容容器，V不變，那么密度ρ=不變；B錯誤；

C.對于反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，開始時物質的濃度c(N2)=c(O2)=c0mol/L，c(NO)=0，由于平衡時c(N2)=c1mol/L，反應消耗(c0-c1)mol/L，所以平衡時c(O2)=c1mol/L，c(NO)=2(c0-c1)mol/L，則該反應的化學平衡常數K=C正確；

D.由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度化學反應速率加快，化學平衡向正反應移動，則正反應為吸熱反應，即△H>0；D正確；

故合理選項是CD。17、CD【分析】【詳解】

A.甲沒有外接電源；是將化學能轉化為電能的裝置，乙；丙有外接電源，是將電能轉化為化學能的裝置，為電解池，故A錯誤；

B.C1、C2分別連接原電池正負極；所以是電解池的陽極；陰極，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，鐵片作陰極，陰極上得電子發生還原反應，故B錯誤；

C.C1和C3都是陽極；陽極上氯離子失電子發生氧化反應而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，故C正確；

D.甲；丙溶液中；甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應的進行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點睛】

本題考查原電池；電解池的工作原理。高考對電解的考查主要是圍繞電解池工作原理的分析；要求學生掌握電解池中陰、陽極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應式的書寫，一般步驟為：

(1)首先判斷陰；陽極；分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極；

(2)再分析電解質溶液的組成。

(3)依據陰；陽兩極離子的放電順序分析電極反應；判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

由圖可知，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態，X、Y消耗的物質的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質的量為0.2mol，物質的量的變化量之比為3:1:2，物質的量變化之比等于化學計量數之比，則化學方程式為3X+Y2Z，結合v=及平衡的特征“等；定”及衍生的物理量來解答。

【詳解】

(1)從開始至2min，X的平均反應速率為=0.075mol/(L?min)；

(2)從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態，X、Y消耗的物質的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質的量為0.2mol，物質的量的變化量之比為3:1:2，物質的量變化之比等于化學計量數之比，則化學方程式為3X+Y2Z；

(3)1min時；反應正向進行，則正逆反應速率的大小關系為：v(正)＞v(逆)，2min時，反應達到平衡狀態，此時v(正)=v(逆)；

(4)甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，當乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1時v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1；則乙中反應更快；

(5)若X；Y、Z均為氣體；在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內壓強增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學反應速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將變大；

(4)a．X；Y、Z三種氣體的濃度相等；與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故a錯誤；

b．氣體混合物物質的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態，故b正確；

c．平衡狀態是動態平衡；速率不等于0，則反應已經停止不能判斷是平衡狀態，故c錯誤；

d．反應速率v(X):v(Y)=3:1；不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能判定平衡，故d錯誤；

e．(單位時間內消耗X的物質的量)：(單位時間內消耗Z的物質的量)=3:2；說明X的正；逆反應速率相等，為平衡狀態，故e正確；

f．混合氣體的質量始終不變；容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時間變化，無法判斷是平衡狀態，故f錯誤；

故答案為be。

【點睛】

化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：①各物質的濃度不變；②各物質的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。【解析】0.075mol?L-1?min-13X+Y2Z＞=乙不變變大be19、略

【分析】【分析】

（1）MgO與強堿不反應；二氧化硅與強堿反應，根據二者性質的差別分析；

（2）粗硅與Cl2反應為生成四氯化硅；四氯化硅被氫氣還原生成純硅；

【詳解】

(1)因為SiO2能夠和NaOH溶液反應生成可溶性的硅酸鈉，MgO不能和NaOH溶液反應且難溶于水，所以可以加入NaOH溶液,然后過濾除去SiO2，反應的離子方程式為SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2O；

故答案為：SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2O；

(2)粗硅與Cl2反應為Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4與氫氣反應為SiCl4＋2H2Si＋4HCl；

故答案為：Si＋2Cl2SiCl4；SiCl4＋2H2Si＋4HCl。【解析】SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2OSi＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si＋4HCl20、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化還原反應中電子轉移計算出參加反應的NO2；然后再根據速率公式進行計算；

(2)a．隨反應：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的進行；氣體的總的物質的量不變，壓強不變；

b．混合氣體顏色保持不變；說明二氧化氮的濃度不變；

c．隨反應進行NO2和SO3的體積之比發生變化；

d．反應前后氣體的質量不變；物質的量也不變，所以平均相對分子質量保持不變；

(3)反應的平衡常數K值變大；只有改變溫度使得平衡正向移動；

(4)由圖示可知：相同壓強下；溫度升高，該反應CO的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；根據此時CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。

【詳解】

(1)對于6NO2+8NH37N2+12H2O，當有6molNO2反應共轉移了24mol電子，所以電子轉移了1.2mol，參加反應的NO2為0.3mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)；

(2)a．無論反應是否達到平衡狀態；反應體系內的壓強始終不變，所以不能根據“體系壓強保持不變”判斷反應是否達到平衡狀態，故a錯誤；

b．當反應達到平衡狀態時，二氧化氮的濃度不變，所以能根據“混合氣體顏色保持不變”判斷是否達到平衡狀態，故b正確；

c．隨反應進行NO2和SO3的體積之比發生變化．NO2和SO3的體積之比保持不變；說明到達平衡狀態，故c正確；

d．反應前后氣體的質量不變；物質的量也不變，所以平均相對分子質量保持不變，所以不能根據“混合氣體的平均相對分子質量保持不變”判斷反應是否達到平衡狀態，故d錯誤；

(3)化學平衡常數只隨溫度的變化而變化，該反應為吸熱反應，平衡常數K值變大說明溫度升高平衡右移；正反應速率先增大后減小，逆反應速率先增大再增大，故a正確；

(4)由圖示可知：相同壓強下，溫度升高，該反應CO的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；根據此時CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。【解析】①.0.015mol/(L·min)②.bc③.a④.放熱⑤.在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。21、略

【分析】【分析】

垃圾不斷產生；涉及千家萬戶；需要不斷處理。處理的方法不外乎回收利用、衛生填埋、焚燒。為了環境的美化，環保部門需從垃圾收集、運輸、處理綜合考慮，以期達到合理利用、保護環境的目的。

【詳解】

(1)常用垃圾處理方法有三種：

①比如廚余垃圾；動物糞便等；可以產生大量肥料，處理方法為堆肥法；答案為：堆肥；

②比如建筑垃圾；量大占地多，應避免露天堆放，處理方法為衛生填埋法；答案為：衛生填埋；

③如果垃圾中含有較多的樹葉；樹枝、青草；想使垃圾體積縮小，并徹底消滅病原體以及利用產生的熱量等，處理方法為焚燒法。答案為：焚燒；

(2)生活垃圾回收利用的事例為：廢塑料制取燃料油(或廢紙；廢塑料制造復合板；廢玻璃瓶制造玻璃絲等；其它合理答案均可)。答案為：廢塑料制取燃料油(或廢紙、廢塑料制造復合板；廢玻璃瓶制造玻璃絲等，其它合理答案均可)；

(3)許多居民沒有將垃圾分類放置；造成這種現象的原因可能是居民嫌麻煩，沒有垃圾分類的習慣；居民每天產生的垃圾量非常多、居民不清楚垃圾分類的標準等。答案為：ACD；

(4)圖中垃圾收集點過分集中；離有些居民家很遠，且靠近水源，它在選址上存在的兩個問題是垃圾收集點分布不均勻和垃圾收集點沿河設置，污染水源(其它合理答案均可)。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點)：是否便于居民投放垃圾；是否影響居民的生活、是否影響居民區的景觀[是否造成再次污染；是否有利于垃圾的運輸(任選3點，其它合理答案均可)]。答案為：垃圾收集點分布不均勻；垃圾收集點沿河設置，污染水源(其它合理答案均可)；是否便于居民投放垃圾；是否影響居民的生活；是否影響居民區的景觀[是否造成再次污染；是否有利于垃圾的運輸(任選3點，其它合理答案均可)]。

【點睛】

可回收物的標識為可回收物是指適宜回收利用和資源化利用的生活廢棄物，如廢紙張、廢塑料、廢玻璃制品、廢金屬、廢織物等。【解析】堆肥衛生填埋焚燒廢塑料制取燃料油(或廢紙；廢塑料制造復合板；廢玻璃瓶制造玻璃絲等；其它合理答案均可)ACD垃圾收集點分布不均勻垃圾收集點沿河設置，污染水源(其它合理答案均可)是否便于居民投放垃圾是否影響居民的生活是否影響居民區的景觀[是否造成再次污。

染；是否有利于垃圾的運輸(任選3點，其它合理答案均可)]22、略

【分析】【分析】

（1）反應物總能量高于生成物總能量；

（2）鐵遇濃硫酸會鈍化；

（3）銅；鐵、稀硫酸構成的原電池中；鐵作負極失電子，銅作正極，氫離子得電子；

（4）氫氧燃料電池中正極氧氣得電子；注意電解質溶液酸堿性。

【詳解】

（1）從圖象可知；反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；

（2）A．改鐵片為鐵粉；增大了接觸面積，反應速率增大，故A正確；

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸；鐵會鈍化，反應會停止，故B錯誤；

C．升高溫度；反應速率增大，故C正確；

答案選AC；

（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；

（4）氫氧燃料電池中正極氧氣得電子，以稀硫酸為介質時正極電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O。【解析】放熱AC稀硫酸2H++2e?=H2↑Fe-2e-=Fe2+O2+4H++4e－=2H2O23、略

【分析】【分析】

根據發生反應的原理及反應物與生成物寫出發生反應的化學方程式。

【詳解】

(1)乙烯與溴水發生加成反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯與濃硝酸發生取代反應的化學方程式為

(4)乙醇與乙酸發生酯化反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反應的化學方程式為nCH2=CH2CH2－CH2

【點睛】

考查有機化學反應方程式的書寫，明確有機物的性質和反應原理是解題關鍵，特別注意反應條件對反應原理的影響。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH2四、計算題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

（1）根據圖像知；隨著反應的進行，X；Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，所以X、Y是反應物，Z是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0-2min時，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為===0.05mol/(L?min)；

（3）A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化；說明各物質的量不變，達平衡狀態，選項A正確；

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化；說明混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態，選項B正確；

C．單位時間內每消耗3molX；同時生成2molZ，只要反應發生就符合這個關系，選項C錯誤；

D．混合氣體的總質量一直不隨時間的變化而變化；選項D錯誤；

E．恒定容積；混合氣體的密度始終不變，選項E錯誤；

答案選AB；

（4）①溫度越高；反應速率越快，所以降低溫度，反應速率減小；

②保持容器體積不變；充入不參加反應的惰性氣體，反應體系中各物質的量濃度不變，反應速率不變；

③使用催化劑，正逆反應速率均增大。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L?min)AB減小不變增大25、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應發生后，A的濃度由0.15mol/L減小到0.06mol/L，C的濃度由0.05mol/L增大到0.11mol/L，則A為反應物，C為生成物；0.09mol/LA參加反應生成0.06mol/LC，由濃度變化量之比等于化學計量數之比，可得出A與C的關系為：3A——2C。

【詳解】

(1)t1s時，A的轉化率為=60%。答案為：60%；

(2)若t1=15時，則t0~t1s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)==0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）。答案為：0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）；

(3)起始時A的物質的量為0.3mol，濃度為0.15mol/L，則密閉容器的體積是=2L；答案為：2；

(4)已知反應過程中混合氣體的平均相對分子質量不變，則反應前后氣體的物質的量不變，0.15mol/L+0.05mol/L+c(B)=0.11mol/L+0.06mol/L+0.05mol/L，c(B)=0.02mol/L，n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol；故B的起始的物質的量是0.04mol；答案為：0.04mol；

(5)因為反應前后氣體的分子數不變，由關系式3A——2C，可推出B應為生成物，且化學計量數為1，從而得出反應的化學方程式：3AB+2C。答案為：3AB+2C。

【點睛】

在書寫反應的化學方程式時，我們易忽視t1后反應達平衡這一信息，錯誤地寫成3A=B+2C。【解析】60%0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）20.04mol3AB+2C26、略

【分析】【分析】

A中Na2SO3和H2SO4生成Na2SO4、SO2和H2O，用于制備二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體通入溶液C中，與Na2SO3和Na2S反應生成Na2S2O3，為了減少副產物，要控制燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比，反應過程中會產生有毒的SO2和H2S、污染環境，要進行尾氣處理，防止污染環境；探究新制氯水和少量Na2S2O3溶液反應的產物；可按氧化還原反應規律，檢驗有硫酸根離子生成。

【詳解】

(1)A中Na2SO3和H2SO4生成Na2SO4、SO2和H2O，用于制備二氧化硫氣體，化學反應方程式為：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(2)從實驗的裝置看，旋動分液漏斗的旋塞可調節硫酸的滴加速度可控制SO2生成速率；故答案為：調節硫酸的滴加速度。

(3)反應過程中會產生有毒的SO2和H2S、污染環境，裝置E中可裝氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的SO2或H2S；防止污染環境。

(4)根據題干所給的3個反應方程式分析，設Na2S的物質的量為1mol，則第一步反應生成1molNa2SO3和1molH2S，根據第二個反應，1molH2S反應生成1.5mol的S，根據第3個反應，1.5molS需要和1.5molNa2SO3完全反應，因第一步反應生成了1molNa2SO3，因此還需要0.5molNa2SO3，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2:1。

(5)測定pH時的具體操作是：取一小段pH試紙于表面皿上；用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，30s后與比色卡對照，讀出溶液的pH值。

(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，硫元素被氧化，則氯氣中氯元素的化合價應該降低為?1價，得到Cl?，根據電子守恒、電荷守恒以及質量守恒進行配平，可得離子化學方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O＝2SO＋10H+＋8Cl－。甲同學的檢驗方案不合理，因氯水中滴加少量Na2S2O3溶液反應，氯水過量，氯水中同樣含有Cl-，會干擾反應生成氯離子的檢驗；證明Na2S2O3被氯水氧化，可檢驗有硫酸根離子生成，故實驗方案為：取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化。【解析】Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O調節硫酸的滴加速度吸收多余的SO2或H2S，防止污染環境2:1取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，30s后與比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O＋4Cl2＋5H2O＝2SO＋10H+＋8Cl－不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化27、略

【分析】【分析】

(1)根據鋅和氫氣之間的關系式計算鋅減少的質量；

(2)根據氫氣與電子的關系式計算；

(3)鋅為負極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣。

【詳解】

(1)設鋅減少的質量為m，根據Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應可知；65g：22.4L=m：6.72L，解之得m=19.5g；

答案是:19.5；

(2)根據Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，有22.4LH2生成，轉移電子為2mol，所以有6.72LH2生成；轉移電子0.6mol；

答案是:0.6；

(3)鋅為負極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,其電極方程式為:2H++2e-═H2↑；

答案是:2H++2e-═H2↑。【解析】19.50.62H++2e-=H2↑五、有機推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能與溴水發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發生催化氧化反應生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發生氧化反應生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯。

【詳解】

（1）反應①為乙烯與溴水發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）B的結構簡式為HOCH2CH2OH；官能團為羥基，故答案為：羥基；

（3）高分子化合物F為聚乙烯，結構簡式為故答案為：

（4）i.反應⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；

ii.反應生成的乙酸乙酯不溶于水；則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

iii.一定條件下；乙烯與乙酸發生加成反應生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應；

iv.與制法一相比；制法二為加成反應，反應產物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。

【點睛】

本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發生的反應是解答關鍵。【解析】H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥